PHÒNG GD & ĐT ĐAKPƠ TRƯỜNG THCS MẠC ĐĨNH CHI GV: Nguyễn Duy Tuấn Anh KiĨm tra bµi cị Viết phương trình hoá học thực sơ đồ chuyển hoaù Fe1O4 sau : Fe FeCl2 FeCl3 ®¸p ¸n: → 3Fe + 2O2  Fe3O4 → Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → t0 HÓA HỌC LP Bài 23 Thực hành : Tính chất hoá học nhôm sắt LU í Tng trỡnh Tin hành thí nghiệm CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI MƠN HểA HC Không thể quên Một số quy tắc an toµn Khi làm thí nghiệm hóa học, phải tuyệt đối tn theo quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hướng dẫn thầy cô giáo Khi làm thí nghiệm cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực thí nghiệm theo trình tự quy định Tuyệt đối không làm đỗ vỡ, không để hóa chất bắn vào người quần áo Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa Sau làm thí nghiệm thực hành phải rữa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh lớp học Hướng dẫn bảng tường trình thí nghiệm STT Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng PTHH KẾT THÚC I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Thí nghiệm Làm ? Thí nghiệm THÍ NGHIỆM T¸c dơng nhôm với oxi Làm nh nào? TH NGHIM 1: Tác dụng nhôm với oxi Làm thí nghiệm theo nhóm Cách làm: Lấy bột nhôm vào muôi sắt, đốt lửa đèn cồn Nêu tợng giải thích đáp án: - Nhôm cháy sáng - Tạo thành chất rắn màu trắng - Có phản øng x¶y theo PTHH: to 4Al + 3O2 2Al2O3 S Tờn T TN T Tác dụng nhôm víi oxi Cách tiến hành Hiện tượng PTHH - Nhơm cháy LÊy mét Ýt bét 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 nhôm vào muôi sỏng sắt, đốt - To thnh ngän lưa ®Ìn chất rắn màu cån trắng THÍ NGHIỆM Tác dụng sắt với lu huỳnh Làm nh nào? TH NGHIM 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh Cách làm: Trộn bột Fe với bột S với tỉ lệ khoảng : khối lợng ống nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm - đa ống nghiệm chứa hỗn hợp lại gần nam châm, sau đun nóng tập trung lửa vị trí hỗn hợp đến bắt đầu cháy đỏ lúc ngừng đun Dùng nam châm thử sản phẩm Quan sát : Cho biết màu sắc Fe, S, hỗn hợp bột (Fe + S) tr ớc PƯ Hiện tợng phần Giải thích viết PTPƯ TH NGHIM 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh đáp án:: Fe màu trắng xám, S màu vàng tơI, hỗn hợp ( Fe + S ) Phần I: :Sắt bị hợp tự nónghút, khônglên chuyểnxảy II Hỗn nam châm sáng(đỏ) có phản ứng dần thành màu vàng xám theo PTHH : Có phản ứng xảy chất rắn màu đen (FeS), khôngto nam châm hút bị Fe + S FeS S Tên T TN T Cách tiến hành - Trén bét Fe víi bét S víi tØ lƯ khoảng : khối lợng ống nghiệm T/d - đa ống nghiệm chứa hỗn hợp lại gần nam sắt châm, sau đun nóng với lu tập trung huỳnh lửa vị trí hỗn hợp đến bắt đầu cháy đỏ lúc ngừng đun Dùng nam châm thử sản phẩm Hin tng PTHH - Fe màu trắng xám, S màu vàng Fe + S t0 FeS tơi, hỗn hợp bột (Fe + S) màu vàng xám - Sắt bị nam châm hút - Hỗn hợp tự nóng sáng (đỏ) lên chuyển dần thành chất rắn màu đen (FeS), không bị Quay lai nam ch©m hót THÍ NGHIỆM NhËn biÕt kim loại Al, Fe đợc đặt hai lọ không dán nhÃn Làm nh nào? TH NGHIM 3: Nhận biết kim loại Al, Fe đựng hai lọ không dán nhÃn Làm thí nghiệm theo nhóm Phơng pháp giải: + Lấy bột kim loại Al, Fe vào hai ống nghiệm đánh số thứ tự (1) vµ (2) trïng víi lä (1) vµ (2) + Nhá – giät dd NaOH vµo tõng èng nghiƯm (1) (2) - Nếu có bọt khí thoát => èng nghiƯm ®ã ®ùng bét Al => lä ®ùng Al - Lọ lại ( ống nghiệm tợng gỡ ) Fe PTPƯ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 S Tên Thí T nghiệm T Cách tiến hành Hiện tượng + LÊy mét Ýt bột kim loại Al, Fe vào hai ống nghiệm đánh sè thø tù (1) vµ (2) trïng víi lä (1) (2) Lọ có bọt khí thoát , bột kim loại tan dần => 2Al+2NaOH+2H2O ống nghiệm 2NaAlO2+3H2 đựng bột Al => lọ đựng Al Nhận biết kim loại Al, Fe đựng hai lọ không + Nhá – giät dd NaOH nh·n vµo ống nghiệm (1) (2) - Lọ lại ( ống nghiệm tợng gỡ) Fe PTHH Bài 23 Thực hành : Tính chất hoá học nhôm sắt I - Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm1 Tác dụng nhôm với oxi to 4Al + 3O 2Al O 2 ThÝ nghiệm2 Tác dụng sắt với lu huỳnh to Fe + S FeS Thí nghiệm3 Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đặt hai lọ không dán nh·n 2Al + 2NaOH + 2H2O II – B¶n têng trình 2NaAlO2 + 3H2 T T Tên TN T¸c dơng cđa nh«m víi oxi Cách tiến hành LÊy mét bột nhôm vào muôi sắt, đốt lửa ®Ìn cån - Trén bét Fe víi bét S víi tØ T/d cđa lƯ kho¶ng : vỊ khối lợng sắt với lutrong ống nghiệm - đa ống nghiệm chứa hỗn huỳnh hợp lại gần nam châm, sau đun nóng tập trung lửa vị trí hỗn hợp đến bắt đầu cháy đỏ lúc ngừng đun Dùng nam châm thử sản phẩm NhËn LÊy mét Ýt bét kim lo¹i Al, biÕt Fe vào hai ống nghiệm kim loại Nhỏ giät dd NaOH Al, Fe vµo tõng èng nghiƯm Hiện tượng PTHH - Nhôm cháy sáng - Tạo thành chất rắn màu trắng 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 - Fe màu trắng xám, S màu vàng tơi, hỗn hợp bột (Fe + S) màu vàng xám Fe + S t0 FeS - Sắt bị nam châm hút - Hỗn hợp tự nóng sáng (đỏ) lên chuyển dần thành chất rắn màu đen (FeS), không bị nam châm hút bọt khí thoát , bột kim loại tan dần => ống nghiệm đựng bột Al 2Al+2NaOH+2H2O Lọ lại (không có t ợng gi) Fe 2NaAlO2+3H2 Kim loạii phản ứng Kim loạ phản ứng vớii dung dịch bazơ? vớ dung dịch bazơ? 15 13 14 12 10 11 Hết A A Al Al Al B Fe C Cu Cu D Na Na Sắt có hoá trị ? Sắt có hoá trị ? 15 13 14 12 10 11 Hết A I, III B I, II C II, IV II, IV D D II, III II, III II, III II, III Al Fe có tính chất Al Fe có tính chất chung sau ? chung sau ? 15 13 14 12 10 11 Hết A Tác dụng với Oxi B Tác dụng với dung dịch axit ( HCl…) C Táccdụng vớiimuốii Tá dụng vớ muố D D Cả A,A,B, C Cả A, B,CC Cả A,B,B,C Cả H­ ng­dÉn­vỊ­nhµ í -Ôn lại tính chất hoá học nhôm sắt - Chuẩn bị 25: Tính chất phi kim CẢM ƠN Q THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH Đà THAM DỰ TIẾT HỌC NÀY ... nghiệm tợng gỡ) Fe PTHH Bài 23 Thực hành : Tính chất hoá học nhôm sắt I - Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm1 Tác dụng cđa nh«m víi oxi to 4Al + 3O 2Al O 2 Thí nghiệm2 Tác dụng sắt víi lu huúnh to Fe... III II, III Al Fe có tính chất Al Fe có tính chất chung sau ? chung sau ? 15 13 14 12 10 11 Hết A Tác dụng với Oxi B Tác dụng với dung dịch axit ( HCl…) C Táccdụng vớiimuốii Tá dụng vớ muố D D... trình hoá học thực sơ đồ chuyển hoá Fe1O4 sau : Fe FeCl2 FeCl3 đáp án: 3Fe + 2O2  Fe3O4 → Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → t0 HĨA HỌC LỚP Bµi 23 Thùc hành : Tính chất hoá học nhôm