TRƯỜNG TRUNG HỌC VĨNH LONG TRƯỜNG TRUNG HỌC VĨNH LONG HÓA HỌC 12 HÓA HỌC 12 GIÁO VIÊN GIÁO VIÊN : : NGUYỄN THỊ HỒNG PHƯƠNG NGUYỄN THỊ HỒNG PHƯƠNG NĂM HỌC : NĂM HỌC : 2008 -2009 2008 -2009 TÍNH CH T C A KIM Ấ Ủ TÍNH CH T C A KIM Ấ Ủ LO IẠ LO IẠ DÃY ĐI N HÓA Ệ DÃY ĐI N HÓA Ệ C A KIM LO IỦ Ạ C A KIM LO IỦ Ạ Bài 18 Bài 18 Caâu 1: Cho các chất: oxi, axit HNO 3 loãng, dd AgNO 3 . Kim loại (Cu và Ag) tác dụng với những chất nào? Viết ptpứ và xác định vai trò các chất tham gia phản ứng Caâu 2: Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dd HCl dư, sau phản ứng thu được dd X và có 0,6g khí H 2 bay ra. Cô cạn dd X thì khối lượng muối khan thu được là a/ 36,7g b/ 35,7g c/ 63,7g d/ 53,7g KIỂM TRA BÀI CŨ a/ III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại Chất oxh Chất oxh Chất khử Chất khử n M M + TỔNG QUÁT : n M e Mn + → + ¬  Viết: Viết: Chất oxh Chất oxh Chất khử Chất khử cặp oxh/khử của kim loại của cùng 1 ngtố KL của cùng 1 ngtố KL 1. Cặp oxi hóa – khử của kim loại Ví Ví dụ1: dụ1: So sánh tính chất của hai cặp oxh –khử So sánh tính chất của hai cặp oxh –khử và và 2. So sánh tính chất của các cặp oxh – khử: 2. So sánh tính chất của các cặp oxh – khử: 2 Fe Fe + 2 Cu Cu + Ví dụ 2: Ví dụ 2: So sánh tính chất của hai cặp oxh – khử và So sánh tính chất của hai cặp oxh – khử và Fe > Cu Fe > Cu tính oxh: tính oxh: tính khử: tính khử: Fe Fe 2+ 2+ < Cu < Cu 2+ 2+ Ph Ph ươ ươ ng trình ion ng trình ion 2 2 Fe Cu Fe Cu + + + → + Ag Ag + 2 Cu Cu + Cu > Ag Cu > Ag tính oxh: tính oxh: tính khử: tính khử: Cu Cu 2+ 2+ < Ag < Ag + + Ph Ph ươ ươ ng trình ion ng trình ion 2 Cu 2Ag Cu 2Ag + + + → + Ví dụ 3: Ví dụ 3: So sánh tính chất của ba cặp oxh – khử So sánh tính chất của ba cặp oxh – khử 2 Fe Fe + 2 Cu Cu + Ag Ag + ; ; và và Fe > Cu > Ag Fe > Cu > Ag tính oxh: tính oxh: tính khử: tính khử: Fe Fe 2+ 2+ < Cu < Cu 2+ 2+ < Ag < Ag + + 3 - DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Vậy ứng dụng của dãy điện hóa dùng để làm gì? Tính oxi hóa của các cation kim loại tăng d nầ Tính khử của các kim loại giảm dần Al 3+ Cu 2+ Al Cu Chất oxh yếu TỔNG QT Chất oxh mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu Ví dụ: Viết pt ion rút gọn giữa 2 cặp oxh-khử sau: Al 3+ /Al và Cu 2+ /Cu ► ► 4 – Ý nghóa của dãy điện hóa của kim loại Thí dụ : Xét phản ứng giữa hai cặp oxh-khử : Ag + /Ag và Ni 2+ /Ni 2Ag + + Ni → 2Ag + Ni 2+ 2 Ni Ni + Ag Ag + Dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa-khử : “Chất oxh mạnh + chất khử mạnh → chất oxh yếu hơn + chất khử yếu hơn” Ph Ph ươ ươ ng trình ion rút gọn ng trình ion rút gọn ► ►  Khoảng cách giữa hai cặp oxh – khử càng xa pứ xảy ra càng nhanh Chú ý Chú ý  Cho 1 kim loại vào dd chứa nhiều muối tạo bởi nhiều ion Cho 1 kim loại vào dd chứa nhiều muối tạo bởi nhiều ion kim loại khác nhau, khi kim loại khác nhau, khi đó đó  Cho nhiều kim loại vào dd chứa 1 muối tạo bởi ion kim Cho nhiều kim loại vào dd chứa 1 muối tạo bởi ion kim loại, khi loại, khi đó đó kim loại sẽ td với muối của kim loại sẽ td với muối của ion kl có tính oxh mạnh nhất tr ion kl có tính oxh mạnh nhất tr ước ước kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ ư ư u tiên u tiên khử ion kim loại có trong muối khử ion kim loại có trong muối Câu 1 Câu 1 : : Cho các cặp oxh-khử sau: Cho các cặp oxh-khử sau: Dãy nào sau Dãy nào sau đâ đâ y y được được xếp theo xếp theo chiều giảm dần tính oxh chiều giảm dần tính oxh của ion kim loại của ion kim loại A. Hg A. Hg 2+ 2+ >Zn >Zn 2+ 2+ >Fe >Fe 2+ 2+ >Cr >Cr 3+ 3+ 2 2 2 3 Hg Zn Fe Cr ; ; ; Hg Zn Fe Cr + + + + B. Hg B. Hg 2+ 2+ >Fe >Fe 2+ 2+ >Cr >Cr 3+ 3+ >Zn >Zn 2+ 2+ C. Zn C. Zn 2+ 2+ >Cr >Cr 3+ 3+ >Fe >Fe 2+ 2+ >Hg >Hg 2+ 2+ D. Zn D. Zn 2+ 2+ >Fe >Fe 2+ 2+ >Cr >Cr 3+ 3+ >Hg >Hg 2+ 2+ B. B. ► ► Li Li + + K K + + Ba Ba 2+ 2+ Ca Ca 2+ 2+ Na Na + + Mg Mg 2+ 2+ Al Al 3+ 3+ Mn Mn 2+ 2+ Zn Zn 2+ 2+ Cr Cr 3+ 3+ Fe Fe 2+ 2+ Ni Ni 2+ 2+ Sn Sn 2+ 2+ Pb Pb 2+ 2+ H H + + Cu Cu 2+ 2+ Fe Fe 3+ 3+ Ag Ag + + Hg Hg 2+ 2+ Pt Pt 2+ 2+ Au Au 3+ 3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Fe Ni Sn Pb Ni Sn Pb H H 2 2 Cu Cu Fe Fe 2+ 2+ Ag Hg Pt Au Ag Hg Pt Au - - 3,04 -2,92 -2,9 - 2,84 -2,71 -2,35 -1,66 -1,19 -0,76 -0,74 -0,44 -0,26 -0,14 –0,13 3,04 -2,92 -2,9 - 2,84 -2,71 -2,35 -1,66 -1,19 -0,76 -0,74 -0,44 -0,26 -0,14 –0,13 0,00 0,00 +0,34 +0,34 +0,77 +0,77 +0,80 +0,85 +1,2 +1,5 +0,80 +0,85 +1,2 +1,5 [...]... được cả 4 b/ dung dòch muối trên : a/ Fe b/ Mg c/ Zn d/ Cu Câu 4: Nhúng thanh kim loại M hố trị II vào 1120 ml dd Câu 4: Nhúng thanh kim loại M hố trị II vào 1120 ml dd CuSO4 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh kim loại tăng 1,344g và nồng độ CuSO4 còn lại là 0,05M Cho rằng Cu kim loại giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại Kim loại M là A Fe A B Mg C Zn D Al ► Câu 5: Cho 5,5g hỗn hợp . d/ Cu a/ Fe b/ Mg c/ Zn d/ Cu Câu 4 Câu 4 : : Nhúng thanh kim loại M hố trị II vào 1120 ml dd Nhúng thanh kim loại M hố trị II vào 1120 ml dd CuSO CuSO 4 4 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc,. phản ứng Caâu 2: Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dd HCl dư, sau phản ứng thu được dd X và có 0,6g khí H 2 bay ra. Cô cạn dd X thì khối lượng muối khan thu được là a/ 36,7g. TRƯỜNG TRUNG HỌC VĨNH LONG TRƯỜNG TRUNG HỌC VĨNH LONG HÓA HỌC 12 HÓA HỌC 12 GIÁO VIÊN GIÁO VIÊN : : NGUYỄN THỊ HỒNG PHƯƠNG NGUYỄN THỊ HỒNG PHƯƠNG NĂM HỌC : NĂM