Chµo mõng c« gi¸o vµ c¸c b¹n ®Õn víi bµi thuyÕt tr×nh cña tæ 1 Iot Sự ra đời của Iốt Sự ra đời của Iốt 1777-1838 I ốt ( gốc tiếng Hi Lạp iodes nghĩa là tím ) I ốt ( gốc tiếng Hi Lạp iodes nghĩa là tím ) đ*ợc khám phá bởi Barnard Courtois năm đ*ợc khám phá bởi Barnard Courtois năm 1811. Ông là con trai 1 ng*ời sản xuất Kali 1811. Ông là con trai 1 ng*ời sản xuất Kali Nitrat ( dùng trong thuốc súng ). Nitrat Kali Nitrat ( dùng trong thuốc súng ). Nitrat Kali đ*ợc tách từ rong biển lấy tại bờ biển đ*ợc tách từ rong biển lấy tại bờ biển Normandy và Brittany. Để tách đ*ợc Kali Normandy và Brittany. Để tách đ*ợc Kali Nitrat, rong biêrn đ*ợc đốt và tro đem rửa Nitrat, rong biêrn đ*ợc đốt và tro đem rửa vào n*ớc. Tạp chất bị phá hủy bằng cách vào n*ớc. Tạp chất bị phá hủy bằng cách thêm axít sunfuric vào. Một hôm Courtois thêm axít sunfuric vào. Một hôm Courtois thêm quá nhiều axít khiến 1 chất khí màu thêm quá nhiều axít khiến 1 chất khí màu tím bay ra. Hơi này kết tinh trên các bề mặt tím bay ra. Hơi này kết tinh trên các bề mặt lạnh tạo nên các tinh thể màu sẫm. lạnh tạo nên các tinh thể màu sẫm. Courrtois nghi ngờ đây là 1 nguyên tố hoá Courrtois nghi ngờ đây là 1 nguyên tố hoá học mới. học mới. -1 +1 ,+3 ,+5 ,+7 Iot là nguyên tố hoá học , thuộc nhóm VII A Cấu hình electron lớp ngoài Sè oxi ho¸ cùng 5s 2 5p 5 Số e độc thân : 1 , 3 , 5 , 7 CÊu tróc m¹ng tinh thÓ : h×nh lËp ph*¬ng Trạng thái tự nhiên Hàm l*ợng nguyên tố Iot ( ở dạng hợp chất ) có trong vỏ Trái Đất là ít nhất so với các Halogen khác .Cú m t s lo i rong bi n tớch gúp Iot trong cỏc mụ c a chỳng .Iot cũn cú trong tuy n giỏp c a ng i . Iot th*ờng có trong muối NaI hoặc KI Trạng thái đơn chất :Rắn ( dạng tinh thể phân tử ) MÉu K I Iot Iot Điều chế Để điều chế Iot, người ta phơi khô rong biển, đốt thành tro, ngâm trong nước , gạn lấy dịch đem cô cạn cho đến khi phần lớn mối clỏua và sunfat lắng xuống, còn muối iotua ở lại trong dung dịch. Cho dung dịch tác dụng với chất oxi hoá để oxi hoá I - thành I2 Ngoài ra người ta có thể thu Iot rất nguyên chất từ phản ứng giữa KI với CuSO4 2KI + CuSO4 -> Cu + I2 + K 2SO4 2KI + CuSO4 -> Cu + I2 + K 2SO4 Tính chất vật lý Ở điều kiện thường Iot là tinh thể màu đen tím có vẻ sáng kim loại. Khi đun nóng nhẹ, Iot chuyển từ rắn sang hơi màu tím  hiện tượng thăng hoa. Iot ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ : Benzen, Xăng, Ancol Etylic,… Phần Iot tan trong nước tạo dung dịch gọi là nước iot. Iot tạo với tinh bột 1 hợp chất màu xanhhồ tinh bột được dùng làm thuốc thử để nhận biết Iot và ngược lại HiÖn tîng th¨ng hoa cña iot . halogenua, hiđro iotua (HI) kém bền với nhiệt hơn cả. Ở 300 0 C, nó bị phân huỷ mạnh thành iot và hiđro Axit Iothidric • Hiđro iotua dễ tan trong nước tạo thành dung dịch axit iothiđric, là. Phần Iot tan trong nước tạo dung dịch gọi là nước iot. Iot tạo với tinh bột 1 hợp chất màu xanhhồ tinh bột được dùng làm thuốc thử để nhận biết Iot và ngược lại HiÖn tîng th¨ng hoa cña iot . ng i . Iot th*ờng có trong muối NaI hoặc KI Trạng thái đơn chất :Rắn ( dạng tinh thể phân tử ) MÉu K I Iot Iot Điều chế Để điều chế Iot, người ta phơi khô rong biển, đốt thành tro,