Bài 43 Bài 43 Đồng và hợp chất của đồng Đồng và hợp chất của đồng Kiểm tra bàI cũ Kiểm tra bàI cũ 1. 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cr Cr CrCl CrCl 3 3 Cr(OH) Cr(OH) 3 3 NaCrO NaCrO 2 2 Na Na 2 2 CrO CrO 4 4 2. Viết dãy điện hóa của kim loại Nội dung Nội dung I. I. Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử II. II. Tính chất vật lí Tính chất vật lí III. III. Tính chất hóa học Tính chất hóa học IV. IV. Hợp chất của đồng Hợp chất của đồng I. Vị trí trong BTH, Cấu hình electron nguyên tử - Viết cấu hình e nguyên tử - Xác định vị trí trong BTH - Cho biết số oxi hóa của Cu trong hợp chất? Giải thích * Cấu hình e nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 * Vị trí trong BTH: ô số 29, nhóm IB, chu kì 4 * Trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1, +2 Tính chất vật lí đặc trưng của đồng? II. Tính chất vật lí II. Tính chất vật lí * Là kim loại có màu đỏ, có khối lượng riêng lớn (D=8.98g/cm 3 ) , nhiệt độ nóng chảy cao (t o nc = 1083 o C) * Đồng tinh khiết tương đối mềm * Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt III. Tính chất hóa học III. Tính chất hóa học Cu [Ar]3d 10 4s 1 Trong hîp chÊt ®ång cã sè «xi ho¸ +1 hoÆc +2. §ång lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh khö yÕu. Cu → Cu + + 1e Cu → Cu 2+ + 2e Với vị trí của cặp oxi hóa – khử của đồng trong dãy điện hóa và cấu hình electron nguyên tử, cho biết khả năng phản ứng và tính chất hóa học cơ bản của đồng. 1. Tác dụng với phi kim 1. Tác dụng với phi kim - ë nhiÖt ®é th êng ®ång cã thÓ t¸c dông víi clo, br«m nh ng t¸c dông rÊt yÕu víi «xi t¹o thµnh mµng «xit. (§ång kh«ng t¸c dông víi H 2 , N 2 vµ C) - Khi ®un nãng, ®ång t¸c dông víi mét sè phi kim nh oxi, l u huúnh. . . Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng sau ? Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng sau ? Cu + O Cu + O 2 2 nhiệt nhiệt độ độ ? ? Cu + Cl Cu + Cl 2 2 nhiệt nhiệt độ độ ? ? Cu + S Cu + S nhiệt nhiệt độ độ ? ? §¸p ¸n §¸p ¸n • 2Cu + O 2Cu + O 2 2 nhiÖt ®é nhiÖt ®é 2CuO 2CuO • Cu + Cl Cu + Cl 2 2 nhiÖt ®é nhiÖt ®é CuCl CuCl 2 2 • Cu + S Cu + S nhiÖt ®é nhiÖt ®é CuS CuS 2. Tác dụng với dung dịch axit 2. Tác dụng với dung dịch axit - Đồng không khử đ ợc H + của dung dịch axit thông th ờng. - Tuy vậy với sự có mặt của oxi không khí đồng bị OXH thành muối đồng (II) - 2Cu + 4HCl + O 2 2CuCl 2 + 2H 2 O - Đồng tác dụng đ ợc với axit có tính oxi hoá mạnh. Tỏc dng vi HNO 3 to ra NO 2 hoc NO. Tỏc dng với H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra SO 2 . 5+ N 5+ N Các ph ơng trình phản ứng minh họa Các ph ơng trình phản ứng minh họa Cu + Cu + 2H 2H 2 2 SO SO 4 4 (đặc) (đặc) CuSO CuSO 4 4 + SO + SO 2 2 + H + H 2 2 O O Cu + 4HNO Cu + 4HNO 3 3 (đặc) (đặc) Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 +2NO +2NO 2 2 +H +H 2 2 O O 3 3 Cu+8HNO Cu+8HNO 3 3 (loãng) (loãng) 3Cu(NO 3Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 +2NO+4H +2NO+4H 2 2 O O 3. Tác dụng với dung dịch muối. Đồng khử đ ợc ion của những lim loại đứng sau nó trong dãy điện 3. Tác dụng với dung dịch muối. Đồng khử đ ợc ion của những lim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá ở trong dung dịch muối hoá ở trong dung dịch muối Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 Cu( NO Cu( NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag 4. ứng dụng của đồng (SGK trang 211- 212) 4. ứng dụng của đồng (SGK trang 211- 212) t 0 [...]... đồng cổ Kèn đồng [ Ar ] Củng cố bài Bài 1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu CuO Cu(NO3)2 Trả lời Cu + Cl2 nhiệt độ CuCl2 CuCl2+ 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaCl Cu(OH)2+H 2SO4 CuSO4+2H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Cu + O2 nhiệt độ CuO CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O Củng cố bài Bài 2 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc) Kim loại... muôí đồng (II), nh CuCl2,CuSO4,Cu(NO3)2, Dung dịch muối đồng (II) có màu xanh Muối đồng (II) sunfat kết tinh ở dạng ngậm nớc CuSO4.5H2O có màu xanh, dạng khan có màu trắng Tinh thể đồng sunfat 4 ng dng ca ng v hp cht ca ng Tợng ĐàI chiến thắng điện biên phủ Trống đồng đông sơn Chuông đồng cổ Kèn đồng [ Ar ] Củng cố bài Bài 1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu CuO Cu(NO3)2 Trả... ứng minh họa CuO + H 2SO4 CuSO4 + H2O t0 CuO + H2 Cu + H2O c Điều chế 2Cu(NO3)2 t0 2CuO + 4NO2 + O2 2 ng (II) hiroxit a Tính chất vật lí - Là chất rắn màu xanh, không tan trong nớc b Tính chất hóa học * Cu(OH)2 là một Bazơ, dễ dàng tan trong các dung dịch axit Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 +H2O t0 * Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân.Cu(OH)2 CuO + H2O *Cu(OH)2 dễ tan trong dung dịch NH3 tạo nớc Svayde Cu(OH)2+ 4NH3 . H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra SO 2 . 5+ N 5+ N Các ph ơng trình phản ứng minh họa Các ph ơng trình phản ứng minh họa Cu + Cu + 2H 2H 2 2 SO SO 4 4 (đặc) (đặc) CuSO CuSO 4 4 + SO + SO 2. Cl 2 nhiÖt ®é CuCl 2 • CuCl 2 + 2NaOH →Cu(OH) 2 + 2NaCl • Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O • CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu • Cu + O 2 nhiÖt ®é CuO • CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O. học thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng khö Cuo b»ng hi®ro Ph¶n øng minh häa Ph¶n øng minh häa CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O CuO + H 2 → Cu + H 2 O c. §iÒu chÕ 2Cu(NO 3 ) 2 t 0 2CuO + 4NO 2 + O 2