Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường BÀI BÁO CÁO THỰC TẬP PHÂN TÍCH MƠI TRƯỜNG Bài 1: Xác định dung lượng trao đổi cationit hệ số phân bố số ion kim loại cationit I Xác định độ ẩm cationit: Tiến trình thí nghiệm: Mang chén nung vào tủ sấy, sấy nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi Sau đó, lấy chén cho vào chén 2,0g cationit cho vào tủ sấy nhiệt độ 90-95 oC vòng Lấy chén khỏi tủ sấy cho vào bình hút ẩm Sau mang cân ghi lại kết Tiếp tục mang chén sấy khoảng tiếng đồng hồ lại lấy ra, hút ẩm, mang cân, ghi lại kết Tiến hành đến kết lần cân liên tiếp không thay đổi Kết thí nghiệm tính tốn: a, Kết thí nghiệm: - Khối lượng ban đầu (bao gồm khối lượng chén nung 2g cationit): 43,9837g - Khối lượng sau sấy (lấy kết lần sấy cuối cùng): 42,7040g b, Tính tốn kết quả: - Độ ẩm X% cationit tính cơng thức: 2− g X = 100 g- khối lượng lại cationit sau sấy Ta có: g = Khối lượng ban đầu – Khối lượng sau sấy = 43,9837 – 42,7040 = 1,2797 (g) − 1,2797 100 = 36,015 (%) => X = II Xác định dung lượng trao đổi cationit Tiến trình thí nghiệm: - Chuần bị nhựa cationit biết độ ẩm - Chuẩn bị bình nón I II - Chuẩn bị hóa chất cần thiết Tiến hành: cân xác 1,0000g cationit vào bình nón I 1,0000g cationit vào bình nón II - Thêm vào bình nón I: 100ml dung dịch NaOH 0,1N - Thêm vào bình nón II: 100ml dung dịch CaCl2 0,1N Đậy chặt nắp bình nón lắc liên tục (để trình trao đổi ion xảy ra) Sau hút từ bình trên, bình hút 25ml cho vào bình khác Cho vào bình chứa dung dịch vừa hút 2-3 giọt thị phenolphtalein đem chuẩn độ: - Bình I: chuẩn lượng NaOH dư HCl 0,1N - Bình II: chuẩn lượng HCl sinh trình trao đổi NaOH 0,1N Nhận biết điểm tương đương: - Bình I: dung dịch bình I chuyển từ hồng nhạt → khơng màu - Bình II: dung dịch bình II chuyển từ khơng màu → hồng nhạt Bài báo cáo Thực tập phân tích môi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Mơi Trường Kết thí nghiệm tính tốn: a, Kết thí nghiệm: - Bình I: dung dịch HCl 0,1N tiêu tốn: V1= 23,00ml V2= 22,70ml V3= 22,50ml V = 22,73ml - Bình II: dung dịch NaOH tiêu tốn: V1= 2,2ml V2= 2,0ml V3= 2,1ml V = 2,1ml b, Tính tốn kết quả: Dung lượng trao đổi Q (meq/g) cationit: - Bình I: QNaOH = Trong đó: N1: nồng độ đương lượng dung dịch NaOH N2: nồng độ đương lượng dung dịch HCl V1: thể tích NaOH chuẩn tiêu tốn V2: thể tích HCl chuẩn tiêu tốn m: khối lượng cationit lấy X: độ ẩm cationit 100.0,1 − 4.23,73.0,1 = 1,4191(meq / g ) 100 − 36,015  QNaOH = 1.( ) 100 - Bình II: 4.2,1.0,1 4V1 N = 1,3128(meq / g ) QCaCl2 =  100 − X  =  100 − 36,015  m   1. 100    100  Vậy dung lượng trao đổi Q (meq/g) cationit là: QNaOH = 1,4191 (meq/g) QCaCl2 = 1,3128 (meq/g) III Xác định hệ số phân bố Cd2+ Zn2+ cationit dung dịch HCl có nồng độ khác Tiến trình thí nghiệm: Chuẩn bị bình nón: - bình dán nhãn Cd1, Cd2, Cd3, Cd4 - bình dán nhãn Zn1, Zn2, Zn3, Zn4 Cho vào bình 1,00g cationit (đã xác định độ ẩm) 20,0ml dung dịch Cd 2+ Zn2+ Lần lượt thêm vào bình theo thứ tự dung dịch HCl với thể tích: 1,25ml, 5ml, 12,5ml, 25ml (có nồng độ tương ứng: 0,05N, 0,20N, 0,50N, 1,00N) Đậy chặt nắp bình lắc liên tục Sau lắc xong, dung dịch đem chuẩn độ cần đưa pH=10 nên cần phải trung hòa lượng acid HCl bình Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường Cách chuyển dung dịch pH=10: cho vào bình bình mẩu giấy quỳ Sau nhỏ từ từ vào bình dung dịch NH 4OH 6N, vừa nhỏ vừa lắc mạnh đến giấy quỳ bình chuyển màu tương ứng với màu pH=10 thang màu đo độ pH Sau đưa tất dung dịch bình pH=10 bắt đầu đem chuẩn độ: trước hết hút từ bình 10ml bình khác, thêm thị Eriocrom T-đen vào dung dịch, dung dịch bình chuyển sang màu tím Sau chuẩn độ dung dịch EDTA 0,01M Điểm cuối trình chuẩn độ dung dịch bình chuyển từ màu tím sang xanh Kết thí nghiệm tính tốn: Kết thí nghiệm: VEDTA tiêu tốn V1 V2 V3 V Cd1 0,9ml 0,8ml 0,8ml 0,83ml Cd2 2,7ml 2,8ml 2,6ml 2,7ml Cd3 3,3ml 3,5ml 3,4ml 3,4ml Cd4 4,5ml 4,4ml 4,5ml 4,47ml Zn1 Zn2 Zn3 Zn4 1,5ml 3,6ml 5,5ml 6,5ml 1,3ml 3,5ml 5,5ml 6,6ml 1,4ml 3,5ml 5,5ml 6,5ml 1,4ml 3,53ml 5,5ml 6,53ml Tính tốn kết quả: a, Tính hệ số phân bố vẽ đồ thị: - Hệ số phân bố khối lượng: Dm = Trong đó: - QR lượng ion (mmol) Mn+ (Cd2+,Zn2+) bám pha tĩnh (cationit) - QS lượng ion (mmol) Mn+ nằm pha động (còn lại dung dịch) Ta có: CM ( M n+ ) = (CM V ) EDTA VM n + Số mol Mn+ lại dung dịch (QS) nM n+ = CM ( M n+ ) VM n+ 103 (mmol ) - Mặt khác: Nồng độ mol/L dung dịch Mn+ ban đầu là: CM ( M n+ )(bd ) = 1000.TM n + ) ( g / mL) M M n+ Số mmol (Qtồng) dung dịch Mn+ ban đầu là: Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường nM n+ ( bd ) = C M ( M n+ )(bd ) V( M n+ )(bd ) 103 (mmol ) o Số mmol (QR) bám pha tĩnh là: QR = Qtổng – QS o Hệ số phân bố khối lượng Dm dung dịch M2+ là: Dm = - Hệ số phân bố trao đổi ion: Dg = = Dm Trong đó: Vdd – thể tích dung dịch Mn+ gR – số gam nhựa cationit dùng để trao đổi - Hệ số phân bố trao đổi ion nồng độ: Dc = d.Dg Trong đó: d – khối lượng riêng cationit - Hệ số phân bố thể tích: Dv = Dg.σ Trong đó: σ – tỷ trọng nhựa nhồi (lượng nhựa đổ vào cột) Từ cơng thức tính tốn hệ số phân bố trên, ta thiết lập bảng kết sau: - Hệ số phân bố Cd2+: Cd1 Cd2 Cd3 Cd4 Nồng độ HCl 0,05N 0,20N 0,50N 1,00N Dm 9,72 2,29 1,62 0,99 Dg 185,4 45,8 32,4 19,8 Dc 126,07 31.14 20,03 13,46 Dv 83,43 20,61 14,58 8,91 - Đồ thị biểu diễn giá trị hệ số phân bố Cd2+ theo nồng độ HCl: Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Hệ số phân bố Zn2+: Zn1 Nồng độ HCl 0,05N Dm 10,28 Dg 205,6 Dc 139,81 Dv 92,52 Khoa Môi Trường - Zn2 0,20N 3,33 66,6 45,29 29,97 Zn3 0,50N 1,78 35,6 24,21 16,02 Zn4 1,00N 1,34 26,8 18,22 12,06 - Đồ thị biểu diễn giá trị hệ số phân bố Zn2+ theo nồng độ HCl: Bài báo cáo Thực tập phân tích môi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Mơi Trường b, Tính thể tích lưu Cd2+ Zn2+: Tính theo cơng thức: VR = V(Dv+a) Ta có: Thể tích cột V= п.R2.h Trong đó: R – bán kính cột h – chiều cao cột => V=3,14*0,42*28 = 14,06 cm3 Thể tích lưu Cd2+ nồng độ HCl: Nồng độ HCl Dv Thể tích lưu VR(cm3) Cd1 0,05N 83,43 1178,65 Cd2 0,20N 20,61 295,4 Cd3 0,50N 14,58 210,62 Cd4 1,00N 8,91 130,9 Zn3 0,50N 16,02 230,86 Zn4 1,00N 12,06 175,19 Thể tích lưu Zn2+ nồng độ HCl: Nồng độ HCl Dv Thể tích lưu VR(cm3) Zn1 0,05N 92,52 1306,46 Zn2 0,20N 29,97 427 c, Tính giá trị tỉ số tách: Ta có: cơng thức tính tỷ số tách θ: D V,B + a θ= D V ,A + a Bảng giá trị tỷ số tách ion Cd2+ Zn2+ (a = 0,4): Nồng độ HCl: 0,05N 0,20N 0,50N 83,43 20,61 14,58 D V ,Cd + 1,00N 8,91 D V ,Zn + 92,52 29,97 16,02 12,06 Tỷ số tách θ 1,108 1,446 1,096 1,338 Từ bảng đồ thị ta thấy nồng độ HCl = 0,20N ion Cd2+ Zn2+ tách chọn lọc Đồ thị biểu diễn tỷ số tách θ nồng độ HCl: Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường d, Lượng cationit cần đổ vào cột: Ta có: cơng thức tính tỷ trọng nhựa nhồi: gR σ= => gR = σ.(VM + VS) VM + VS mà (VM + VS) = Vcột = п.R2.h = 3,14*0,42*2,5 = 1,256 m3 = 1,256.106 mL σ = 0,45g/mL => gR = 0,45*1,256.106 = 5,652.105 g Tổng dung lượng đạt cột: Ta có: dung lượng trao đổi cationit R-H = meq/g => Tổng dung lượng trao đổi đạt cột (meq) gR=5,625.105 gam là: Qtổng = 5*5,625.105 = 2,8125.106 (meq) e, Thể tích nước khử cứng chu kỳ hoạt động cột: Từ câu d ta có: dung lượng trao đổi cột 2,8125.106 meq/g Nước có độ cứng 215mg/L theo CaCO3 Hiệu suất trao đổi 80%  thể tích nước khử cứng chu kỳ hoạt động cột: 2,8125.10 V= = 13081,4 L 215 Do hiệu suất trao đổi cột 80% nên thực tế, thể tích nước cứng khử là: 80 V = 13081,4 = 10465,12L 100 Vậy thể tích nước khử cứng chu kỳ hoạt động cột 10465,12 Lít Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường Tách Cu2+ Ni2+ cột sắc ký trao đổi cation Bài 2: I Tiến hành thí nghiệm: Cho nhựa cationit (đã ngâm trương nở) với nước vào cột đến 1/3 chiều cao cột Cho qua cột 100ml dung dịch NaOH 1M – NaCl 1M với tốc độ 2-3 ml/phút Sau rửa cột nước cất đến hết phản ứng kiềm (thử nước chảy giấy quỳ đỏ) Cho qua cột 50ml hỗn hợp Cu 2+ 1mg/ml – Ni2+ 1mg/ml tốc độ 2ml/phút Sau cho chảy hết, tiến hành giải hấp định lượng Cu2+ Ni2+: - Giải hấp Cu2+ : cho hỗn hợp Glycerin – NaOH chảy qua cột tốc độ 3-4ml/phút Quan sát tượng cột, tránh tượng nứt cột Dùng cốc hứng dung dịch chảy khỏi cột Tiến hành giải hấp đến đến dung dịch màu xanh dương (của phức glycerinat-đồng) hết khỏi cột dừng giải hấp Lấy cốc đựng dung dịch đựng dung dịch đồng giải hấp ngoài, vừa thêm từ từ dung dịch HCl 3M vào dung dịch vừa lắc đến phức glycerinat-đồng bị phá hủy (dung dịch màu xanh dương) Ước lượng thể tích dung dịch dùng bình định mức tích lớn gần nhất, định mức đến vạch nước cất - Giải hấp Ni2+: cho dung dịch HCl 3M chảy qua cột với tốc độ 3-4 ml/phút Dùng cốc đựng dung dịch chảy Tiến hành giải hấp đến cột chuyển thành màu nhựa ban đầu Tiến hành định mức nước cất với bình tích lớn gần - Định lượng Cu2+ : hút từ dung dịch Cu2+ giải hấp 10ml cho vào bình nón Thêm 2,5ml CH3COOH 4N 2,5ml KI 5%, lắc nhẹ, đậy bình nón để yên chỗ tối khoảng phút Sau cho 0,5ml dung dịch thị hồ tinh bột (dung dịch chuyển qua màu xanh tím) chuẩn độ dung dịch Na 2S2O3 dung dịch màu xanh tím (giữ nguyên thể tích dung dịch chuẩn cột, không cho thêm dung dịch Na2S2O3 vào) Tiếp tục thêm 2,5ml dung dịch KSCN 10% lắc kỹ chuẩn độ tiếp đến dung dịch hoàn toàn màu xanh - Định lượng Ni2+: lấy 10ml dung dịch Ni2+ giải hấp cho vào bình nón Thêm thị Murexide Để trung hịa HCl (chất giải hấp) tạo độ pH=8-9 thích hợp cho chuẩn độ Ni2+ vừa thêm từ từ giọt NH4OH 1M vừa lắc đến xuất màu vàng Sau chuẩn độ dung dịch EDTA 0,01M đến dung dịch bình chuyển sang màu tím hồng II Kết thí nghiệm tính tốn Kết thí nghiệm: V1 9,8ml V3 9,7ml V 9,63ml 6,7ml Cu ( V Nas S sO3 tiêu tốn) Ni2+ ( V EDTA tiêu tốn) 2+ V2 9,4ml 6,4ml 6,3ml 6,47ml Tính tốn kết quả: a, Định lượng Cu2+: Ta có: C N ( Cu + ) = (C N V ) Na2 S2O3 VCu = = 0,01* 9,63 = 5,35.10 −3 N 10 + 2,5 + 2,5 + 0,5 + 2,5 Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường −3 −3 => aCu + ( g ) = C N ( Cu + ) ĐCu + VCu + = 5,35.10 * 32 * 0,01 = 1,712.10 ( g ) = 1,712(mg ) Vậy lượng Cu2+ thu phân đoạn giải hấp thứ 1,712 mg b, Định lượng Ni2+: Ta có: C ( Ni + ) = (C V ) EDTA 0,01 * 6,47 = = 6,47.10 −3 M V Ni = 10 −3 −3 => a Ni + ( g ) = C M ( Ni + ) M Ni + V Ni = = 6,47.10 * 58,88 * 0,01 = 3,81.10 ( g ) = 3,81( mg ) Vậy lượng Ni2+ thu phân đoạn giải hấp thứ hai 3,81 mg Bài báo cáo Thực tập phân tích môi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Bài 3: Khoa Môi Trường Xác định chất tẩy rửa nước phương pháp chiết – trắc quang với thuốc thử xanh metylen I Tiến trình thí nghiệm: Xây dựng đường chuẩn: - Cho 2,0; 4,0; 6,0; 8,0ml thể tích dung dịch chuẩn DBS(2) vào phễu chiết Thêm nước cất vào bình để thể tích bình 50ml - Điều chỉnh pH: Thêm – giọt dung dịch phenolphtalein Nếu dung dịch phễu chiết khơng màu kiềm hóa chúng vài giọt dung dịch NaOH 1N sau làm màu phenolphtalein vài giọt H2SO4 1N - Chiết lần 1: Cho vào phễu chiết 3ml CHCl 3, 7,5ml dung dịch xanh metylen(2) Đóng chặt nút lắc phễu chiết 30s (trong lắc phễu, nhớ mở nắp để xì ngồi), ý màu pha hữu Sau lắc xong, mở khóa phễu chiết lấy pha hữu khỏi phễu chiết (pha hữu nặng pha nước nên chìm xuống dưới, lấy xong pha hữu giữ pha nước lại phễu) cho vào bình định mức 10ml sạch, khô - Chiết thêm lần cách thêm lần 3ml CHCl vào phần pha nước lại phễu chiết, gom hết phần chiết hữu vào bình định mức 10ml khác - Định mức đến vạch bình CHCl3, lắc - Sử dụng cuvet thạch anh để đo mật độ quang (độ hấp thụ) phần chiết hữu máy đo màu bước sóng 652nm Dung dịch dung dịch mẫu CHCl3 - Ghi lại kết để xây dựng đường chuẩn Xác định hàm lượng chất tẩy rửa số mẫu nước: Lấy vào phễu chiết 2,0ml mẫu nước cần phân tích, thêm nước cất đến thể tích 50ml Tiến hành tương tự giống phần xây dựng đường chuẩn II Kết thí nghiệm tính tốn: Kết thí nghiệm: Nồng độ dung dịch: C1 C2 C3 0,2 0,4 0,8 Độ hấp thụ quang: A1 A2 A3 0,087 0,14 0,20 Mẫu nước hồ: A= 0,122 Tính tốn kết quả: a, Xây dựng đường chuẩn: Từ kết thí nghiệm ta lập phương trình đường chuẩn: Ta có: 3 3 i =1 i =1 i =1 i =1 ∑ xi2 ∑ yi − ∑ xi ∑ xi yi a=   3∑ x −  ∑ xi  i =1  i =1  = 0,057 i Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 10 Trường Đại Học Đà Lạt 3 Khoa Môi Trường n ∑ x i y i − ∑ xi ∑ y i b= i =1 i =1 i =1   3∑ x −  ∑ xi  i =1  i =1  i = 0,1829 Trong đó: xi: nồng độ mẫu định phân yi: độ hấp thụ quang mẫu định phân  ta có phương trình đường chuẩn: y = a + bx = 0,057 + 0,1829x b, Xác định hàm lượng chất tẩy rửa: Từ kết thí nghiệm ta có: y = 0,112 Từ phương trình đường chuẩn: y = 0,057 + 0,1829x y − 0,057 0,122 − 0,057 => x = = = 0,355 (μg/mL) 0,1829 0,1829 Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 11 Trường Đại Học Đà Lạt Bài 4: Khoa Môi Trường Xác định sắt nước phương pháp trắc quang với thuốc thử Thiocyanat I Tiến trình thí nghiệm: Dựng đường chuẩn: Chuẩn bị 10 bình định mức dung tích 100mL 10 cốc dung tích 100mL (dán nhãn rõ ràng) Cho vào cốc từ cốc thứ đến cốc thứ 10 (còn cốc thứ dùng để đựng mẫu trắng) dung dịch chuẩn sắt với thể tích 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0; 3,5; 4,0; 4,5 5,0mL Thêm nước cất vào cốc cho thể tích cốc đạt khoảng 50mL Chú ý, cốc thứ khơng cho dung dịch chuẩn sắt vào (vì dung dịch so sánh) cho khoảng 50mL nước cất Thêm vào cốc 1,5mL dung dịch H 2SO4; 1,5mL dung dịch KMnO4; tất cốc lên bếp điện có lưới amian ngăn cách, cốc bắt đầu sủi bọt khí bắt đầu tính thời gian, cho dung dịch sôi khoảng 3-5 phút Sau đun xong, vừa cho thêm giọt dung dịch H2C2O3, vừa lắc đến màu tím KMnO4 Nếu sau màu mà dung dịch có nhiều kết tủa phải tiến hành lọc bỏ kết tủa Sau lại thêm cẩn thận giọt dung dịch KMnO đồng thời lắc cốc đến dung dịch cốc có màu hồng nhạt Sau chuyển dung dịch vào bình định mức 100mL, tráng cốc nước cất cho tất vào bình định mức Thêm 1,5 mL dung dịch HCl 1:1, lắc đều, chuyển tất sang máy đo quang Lần lượt thêm vào bình 2,5mL dung dịch thiocyanat, định mức nước cất đến vạch lắc đem đo độ hấp thụ quang (tránh để lâu, gây sai số) Đo độ hấp thụ quang bước sóng 495 nm Dùng dung dịch so sánh mẫu rỗng bình Phân tích mẫu nước: Lấy 1,0 L mẫu nước cần phân tích cho vào cốc chịu nhiệt dung tích 1,0L, đun cốc bếp điện đến thể tích cịn 50mL (bước đun từ đầu với dựng đường chuẩn) Sau đun xong, thực phản ứng lên màu mẫu nước có với thuốc thử thiocyanat tiến hành bước để đo mật độ quang phần II Kết thí nghiệm tính tốn: Kết thí nghiệm: Nồng độ dung dịch độ hấp thụ quang: 10 -3 -3 -3 -3 -3 -3 -3 -3 C 1.10 1,5.10 2.10 2,5.10 3.10 3,5.10 4.10 4,5.10 5.10-3 A 0,067 0,095 0,151 0,217 0,297 0,238 0,395 0,341 0,369 Kết phân tích mẫu nước hồ: độ hấp thụ quang mẫu hồ: A=0,041 Tính tốn kết quả: a, Xây dựng phương trình đường chuẩn: Từ kết thí nghiệm xây dựng đường chuẩn ta có: Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 12 Trường Đại Học Đà Lạt 9 i =1 i =1 Khoa Môi Trường i =1 ∑ xi2 ∑ yi − ∑ xi ∑ xi yi a= i =1   9∑ x −  ∑ xi  i =1  i =1  9 i 9 = 0,0045 9∑ xi y i − ∑ xi ∑ y i b= i =1 i =1 i =1   9∑ x −  ∑ xi  i =1  i =1  i = 75,167 Trong đó: xi: nồng độ mẫu định phân yi: độ hấp thụ quang mẫu định phân  ta có phương trình đường chuẩn: y = a + bx = 0,0045 + 75,167x Đồ thị phương trình đường chuẩn: b Xác định hàm lượng sắt mẫu nước: Từ kết thí nghiệm ta có: y=0,041 Từ phương trình đường chuẩn: y=0,0045 + 75,167x y − 0,0045 0,041 − 0,0045  x= = = 0,48.10-3 (g/L) = 0,48 (mg/L) 75,167 75,167 Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 13 Trường Đại Học Đà Lạt Bài 6: Khoa Môi Trường Xác định nồng độ carbon dioxid (CO2) khơng khí I Tiến trình thí nghiệm: Hấp thu mẫu khơng khí: - Chuẩn bị dung dịch hấp thu Ba(OH)2 - Cho 300mL dung dịch hấp thu Ba(OH) vào bình lớn, 150mL dung dịch Ba(OH) vào bình cịn lại Đậy kín bình nút cao su Mang bình hấp thu máy hút khí trường - Sau lựa chọn vị trí cần lấy mẫu khí để phân tích, lắp đặt thiết bị lấy mẫu theo hướng dẫn thầy cô Ghi số đếm máy, bật máy hút khí tiến hành hút khí đồng hồ - Sau hút xong, tắt máy hút khí ghi lại số đếm máy, gộp bình chức dung dịch hấp thu thành bình đưa phịng thí nghiệm để phân tích Xác định nồng độ CO2: - Lấy 10mL dung dịch hấp thu khí cần định phân vào bình tam giác 100mL, thêm – giọt thị phenolphtalein, dung dịch bình chuyển thành màu vàng Chuẩn độ dung dịch acid oxalic (H 2C2O4) 0,015N đến màu hồng thị dung dịch - Tiến hành mẫu trắng: Không cho dung dịch cần định phân vào mà thay vào cho 10mL dung dịch Ba(OH)2 0,0135N II Kết thí nghiệm tính tốn: Kết thí nghiệm: - Số đếm máy thu khí trước đo: 365316 - Số đếm máy thu khí sau đo : 448627 Thể tích dung dịch acid H2C2O4 0,015N chuẩn độ dung dịch cần định phân: V1= 7,6 mL V2= 7,4 mL V3= 7,3 mL V = 7,43 mL Thể tích H2C2O4 0,015N chuẩn độ mẫu trắng tiêu tốn: V=7,7 mL Tính tốn kết quả: a, Lập cơng thức tính hàm lượng CO2: Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O (1) Ba(OH)2 (2) + H2C2O4 → BaC2O4 + 2H2O Hàm lượng CO2: - Ta có: (2) (C N V ) Ba ( OH )2 ( ) = (C N V ) H 2C2O4 => C N ( Ba (OH ) ( 2) = (C N V ) H 2C2O4 VBa (OH ) Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 14 Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường 0,015 * 7,43 = 0,01114 N 10 C N ( Ba ( OH ) ( 2) 0,01114 => C M ( Ba ( OH ) ( ) = = = 5,57.10 −3 M n −3 −5 => n Ba ( OH ) ( ) = 5,57.10 ( M ) * 0,01( L) = 5,57.10 mol = 2 - Mặt khác, nồng độ mol/L Ba(OH)2 ban đầu là: C M ( Ba (OH )2 bd = C N ( Ba (OH )2 bd = 7,5.10 −3 M  số mol Ba(OH)2 ban đầu là: nBa ( OH ) bd = 7,5.10 −3 ( M ) * 0,6( L) = 4,5.10 −3 mol => Số mol Ba(OH)2 phản ứng phương trình (1): n Ba ( OH ) (1) = n Ba ( OH ) bd − n Ba ( OH ) ( ) = 4,5.10 −3 − 5,57.10 −5 = 4,44.10 −3 mol => số gam CO2 tham gia phản ứng: mCO2 = n.M = 4,44.10 −3 * 44 = 0,1954 g => Hàm lượng CO2 phản ứng (mg/m3): mCO2 0,1954 TCO2 ( g / mL) = = = 3,257.10 − ( g / mL) V 600 = 0,3257 (mg/mL) = 325,7.103 (mg/m3) Vậy hàm lượng CO2 thu 325,7.103 (mg/m3) b, Sử dụng phương trình n = để tính số mol khí: Ta có: Nhiệt độ vào thời điểm lấy mẫu khí là: 18oC Áp suất thời điểm 0,89 atm Thể tích khí CO2 thu là: VCO2= (số đếm máy sau đo – số đếm máy trước đo)* 0,502 VCO2= (448627 – 365316)*0,502 = 41822 (mL) = 41,822 (L) 0,89.41,822  nCO2 = = 1,56 mol 0,082.291 c, So sánh kết với nhóm thực tập khác: Kết phân tích số mol khí nhóm II 1,4 mol Kết phân tích số mol khí nhóm III 1,56 mol Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 15 Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường d, Nguyên nhân làm sai lệch kết đo: - Vị trí lấy mẫu khí: Nhóm II lắp đặt máy thu mẫu khí Ngã Đại Học Nhóm III thu mẫu khí tầng nhà A11 - Thời tiết lúc thu mẫu khí: Nhóm II thu mẫu khí vào ngày thời tiết nắng đẹp Nhóm III thu mẫu khí vào lúc trời mưa - Thời gian thu mẫu khí: Nhóm II tiến hành thu mẫu khí vào buổi sáng Nhóm III thu mẫu khí vào buổi chiều tối Vậy nguyên nhân dẫn đến sai lệch kết đo khí CO yếu tố vị trí, thời gian lẫy mẫu khí, thời tiết,… Bài báo cáo Thực tập phân tích môi trường Trang 16 Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường MỤC LỤC Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 17 ... gian lẫy mẫu khí, thời tiết,… Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 16 Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường MỤC LỤC Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 17 ... nhóm thực tập khác: Kết phân tích số mol khí nhóm II 1,4 mol Kết phân tích số mol khí nhóm III 1,56 mol Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang 15 Trường Đại Học Đà Lạt Khoa Môi Trường. .. số phân bố Cd2+ theo nồng độ HCl: Bài báo cáo Thực tập phân tích mơi trường Trang Trường Đại Học Đà Lạt Hệ số phân bố Zn2+: Zn1 Nồng độ HCl 0,05N Dm 10,28 Dg 205,6 Dc 139,81 Dv 92,52 Khoa Môi Trường