On thi DH cap toc-Phan vo co C©u Tỉng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 a/ Xác định kim loại A, B b/ Viết cấu hình electron A, B ion tơng ứng A B c/ Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion đó.Lấy ví dụ minh họa d/ Viết phơng trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B tõ mét oxit cđa B Cho biÕt sè hiƯu nguyªn tư cđa mét sè nguyªn tè: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30) Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố a/ Viết cấu hình electron nguyên tử X ion tạo thành từ X b/ Viết phơng trình phản ứng xảy cho X lần lợt tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 axit HNO3 đ,n Câu Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố A , B , C 39 Số hạt mang điện A C lần tổng số hạt mang điện B A, B, C thuộc chu kỳ oxit tơng ứng A, B, C không tan nớc nhiệt độ thờng, ZA< ZC a/ Xác định cấu hình electron, phân bố electron obitan vị trí A, B, C bảng HTTH b/ Xác định liên kết nguyên tử nguyên tố với oxi hợp chất oxit tơng ứng cđa chóng Cho biÕt O(Z = 8) c/ B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y t¸ch c¸c oxit cđa chóng hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lợng chúng d/ A đẩy B khỏi dung dịch muối B hay không? Tại sao? Câu Cho nguyên tử kim loại A có tổng số hạt ( p, n , e) 177 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 hạt Số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện A hạt a/ Xác định cấu hình electron phân bố electron obitan A,B b/ Đốt hỗn hợp A, B khí Clo thiếu, hÃy nêu cách nhận biết sản phẩm chất d phản ứng ( hỗn hợp X) c/ Nêu cách tách riêng rẽ chất hỗn hợp X Câu Hợp chấQA có công thức phân tử sau: XY3 Tổng số hạt A 27, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 a/ Xác định cấu hình electron X, Y phân bố electron obitan X, Y b/ Xác định kiểu liên kết cđa X víi Y A ViÕt c«ng thøc cÊu tạo A phản ứng tạo thành A từ đơn chất X, Y c/ Xác định tính chất hóa học A Giải thích A có tính chất Câu Nguyên tố A khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron 3s a/ Nguyên tố kim loại phi kim b/ Xác định cấu hình electron A B, biết tổng số electron hai phân lớp A B Câu Hợp chất A có công thức MXx M chiếm 46,67% khối lợng; M kim loại, X phi kim chu kì 3.Trong hạt nhân M có n-p=4; cđa X cã n’=p’ Tỉng sè proton MXx lµ 58 Xác định tên, số khối M, X Viết cấu hình electron xác định vị trí chúng bảng HTTH Câu Cho cấu hình 1s22s22p6 HÃy cho biết cấu hình ứng với nguyên tử ion nào? Xác định điện tích hạt nhân phần tử Xác định tính chất hóa học đặc trng tiểu phân đó? Giải thích Câu A, B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt proton hai hạt nhân A B 32 HÃy viết cấu hình A B Câu 10 A B hai nguyên tố hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố 23 a, Viết cấu hình A B b, Từ đơn chất A B hoá chất cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế hai axit A B có số oxi hoá dơng cao Câu 11 Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Trong phân tử M2X có tổng số loại hạt 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối cđa ion M+ lín h¬n sè khèi cđa ion X2- 23 Tổng số loại hạt ion M + nhiều tổng số loại hạt ion X2- 31 a/ Viết cấu hình electron ion M+ X2-; M X b/ Xác định vị trí cảu M X bảng HTTH Câu 12 Cation R+ có cấu hình lớp 2p6 a/ Viết cấu hình electron phân bố vào obitan nguyên tử nguyên tố R b/ Xác định vị trí R HTTH Tính chất đặc trng lấy ví dụ minh hoạ c/Từ R+ làm để điều chế đợc R d/ Anion X- có cấu hình giống nh R+ Hỏi X nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Câu 13 X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 90 a/ Xác định điện tích hạt nhân cđa A, B, R, X, Y NhËn xÐt vỊ biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim khả thể hiƯn tÝnh oxi ho¸ khư cđa chóng b/ ViÕt cÊu h×nh electron cđa X2-, Y-, R, A+, B2+ c/ Trong phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể tính chất gì? Vì sao? d/ Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất có khí thoát Giải thích? Viết phơng trình Câu 14 X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử X Y 52 Xác định số thứ tự X Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học? Câu 15 Phân tử XY3 có tổng số hạt 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Trong phân tử XY3, số hạt mang diện X số hạt mang điện Y 76 a/ Xác định cấu hình electron X Y b/ Viết loại phản ứng điều chế đợc XY3 Minh họa phơng trình phản ứng cụ thể 2 Câu 16 Cho biết tự nhiên hiđro có đồng vị H( H) , H(D), H(T) oxi có đồng vị 16 O 17 O HÃy xác định số loại ph©n tư H2O cã thĨ cã 8 C©u 17 Cho cÊu h×nh sau: 1s22s22p63s23p63d6 (*) H·y cho biÕt cÊu hình (*) cấu hình nguyên tử hay ion ? Tại sao? Nếu cấu hình ion hÃy xác định cấu hình nguyên tử tơng ứng Câu 18 Một hợp chất ion đợc tạo từ ion đơn có cấu hình electron lớp ngài 1s22s22p6 Tổng số hạt proton phân tử 30.Viết cấu hìnhcủa nguyên tử tơng ứng tạo nên ion phân tử X Xác định vị trí chúng bảng HTTH Câu 19 Cho nguyên tử sau:K(Z=19), O(Z=8), N(Z=7), H(Z=1)và Ca(Z=20) a/ Viết cấu hình electron xác định vị trí chúng bảng HTTH b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất: NH 3, H2O2, H2O, HNO3, NH4NO3, K3N, K2O , CaO C©u 20 Cho biÕt 9F(4,0), 8O(3,5) , 7N(3,0) 17Cl(3,16) Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim nguyên tử b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau xem xét phân tử có liên kết phân cực nhất, phân cực nhất? Vì sao? F2O, Cl2O , ClF, NCl3 , NF3 , N2O3 Câu 21 Tính thành phần phần % đồng vị cacbon Biết cacbon tự nhiên tồn hai đồng vị bền 12C 13C có khối lợng nguyên tử trung bình 12,011 Câu 22 Khối lợng nguyên tử trung bình brôm 79,91 Trong tự nhiên brôm có hai đồng vị đồng vị 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị lại Câu 23 Khối lợng nguyên tử trung bình Ag 107,87, tự nhiên bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm hàm lợng 44% Xác định số khối đồng vị lại Câu 24 Hoà tan 4,84g Mg kim loại dung dịch HCl d thấy thoát 0,4g khí hiđro a, Xác khối lợng nguyên tử trung bình Mg b, Mg kim loại cho bao gồm hai đồng vị có đồng vị 24Mg Xác định số khối đồng vị lại biết tỷ số hai loại đồng vị 4:1 Câu 25 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl clo có hai loại đồng vị 35Cl 37Cl với tỷ lệ 35Cl:37Cl=75:25 Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO d thi thu đợc gam kết tủa AgCl Câu 26 Khối lợng nguyên tử hiđro điều chế từ nớc 1,008 cã bao nhiªu nguyªn tư H 1ml níc (d=1g/ml) Biết hiđro có hai đồng vị phổ biến 1H 2H Câu 26 Đồng tự nhiên gồm có hai đồng vị 63Cu 65Cu Khối lợng nguyên tử trung bình đồng 63,546 Tính phần trăm hàm lợng đồng vị 63Cu CuSO4 (cho O=16, S=32) Câu 27.Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 13 Xác định khối lợng nguyên tử viết cấu hình electron nguyên tố Câu 28.Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 21 Xác định tên nguyên tố viết cấu hình electron cảu nguyên tử nguyên tố Câu 29 Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 34 HÃy mô tả cấu tạo nguyên tử nguyên tố Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan nguyên tử Xác định tính chất hoá học nguyên tố (kim loại(khử) hay phi kim (oxi hoá)) Câu 30 Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Tìm số lợng loại hạt tính số khối nguyên tử nguyên tố Câu 26 Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Xác đinh số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Câu 27 Cho biÕt tỉng sè electron ion AB32- lµ 42, hạt nhân nguyên tử nguyên tố A nh nguyên tố B số hạt proton số hạt nơtron a/ Tính số khối cấu A B Cho biết tên A B b/ Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan nguyên tử nguyên tố A B Câu 28 Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion năm nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton X + lµ 11, tỉng sè electron Y2- lµ 50 Xác định công thức phân tử gọi tên M C©u 29 Cho Fe cã sè thø tù Z=26 HÃy viết cấu hình electron Fe ion Fe 2+ Fe3+ Từ giải thích sắt khó thể số oxi hoá dơng cao +3 Câu 30 Cho S có Z=16 Viết cấu hình electron phân bố vào obitan S Viết cấu hình ion S2- số oxi hoá S 4+ S6+ Từ giải thích S có tính khử tính oxi hoá S2- có tính khử Câu 31 Các ion X+ Y2- nguyên tử Z cã cÊu h×nh 1s22s22p6 ViÕt cÊu h×nh electron cđa nguyên tử trung hoà X, Y phân bố electron vào obitan ứng với nguyên tố nêu tính chất hoá học đặc trng Câu 32 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố tạo thành cation anion có cấu hình khí Agon ( Z = 18) Các ion đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử? Câu 33 Cấu hình electron phân lớp nguyên tử nguyên tố X 5p Tỉ số nơtron proton 1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lợng d X thu đợc 4,565g sản phẩm công thức XY a/ Viết đầy đủ cấu hình electron X b/ Xác định số hiệu nguyên tử số khối cà gọi tên X, Y c/ X Y chất kim loại chất phi kim Câu 34 Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 93 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 23 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối Viết cấu hình electron nguyên tử ion tạo thành từ X+ X2+ Câu 35 Một kim loại M có số khối A=54 Tổng số hạt ion M 2+ 78 HÃy xác định vị trí X bảng HTTH Cho biết M kim loại số kim loại sau: 54 54 54 54 24Cr, 25Mn, 26Fe, 27Co Viết phơng trình phản ứng cho M MSO tác dụng với Cl2, Zn, AgNO3, HNO3 đặc nóng, M2(SO4)3 Câu 36 A, B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt proton hai hạt nhân A B 32 HÃy viết cấu hình cảu A B Các ion mà A B tạo thành Câu 37.A B hai nguyên tố hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố 23 a/ Viết cấu hình A B b/ Từ đơn chất A B hoá chất cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng ®iỊu chÕ hai axit ®ã A vµ B cã số oxi hoá dơng cao Câu 38.Cation R+ có cấu hình lớp 2p6 a/ Viết cấu hình electron phân bố vào obitan nguyên tử nguyên tố R, b/ Xác định vị trí R HTTH Tính chất đặc trng lấy ví dụ minh hoạ c/ Từ R+ làm để điều chế đợc R d/ Anion X- có cấu hình giống nh R+ Hỏi X nguyên tố gì? Viết cấu hình electron Câu 39.Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton A B 31 Xác định số hiệu nguyên tử, cấu hình electron tính chất đặc trng nguyên tố Câu 40.Tổng số p, n, e nguyên tố X thuộc phân nhóm VIIA 28 Lập luận để xác định khối lợng nguyên tử viết cấu hình electron nguyên tử X Câu 41.Hai nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm : - Tổng số p hỵp chÊt b»ng 32 - HiƯu sè n X Y Xác định X, Y Biết nguyên tử X, Y số hạt proton = số hạt nơtron Câu 42.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện a/ Viết cấu hình electron X b/ Dự đoán tính chất hoá học X c/ Dạng đơn chất X tác dụng đợc với chất cho dới đây: HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH Câu 43 Một nguyên tố R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tìm số proton, số khối gọi tên R Câu 44 Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1, tổng số electron ion X3Y- 32 a/ Tìm tên nguyên tố X, Y, Z b/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hợp chất đợc tạo nguyên tố Câu 44.Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M X M = 82 X = 52 M X tạo hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số hạt proton 77 Viết cấu hình electron M X Từ xác định vị trí tính chất hoá học chúng Câu 45 Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X 2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên chất A C©u 46 Cho biÕt tỉng sè electron ion AB32- 42 Trong hạt nhân A nh B số hạt proton số hạt nơtron Tính số khối A B Viết cấu hình electron phân bố obitan nguyên tố A, B Trong hợp chất AB2 có loại liên kết gì? Lấy ví dụ minh hoạ A, B hợp chất AB đóng vai trò chất oxi hoá - khử phản ứng hoá học Viết phản ứng trực tiếp tạo AB32- từ AB2 ngợc lại Câu 47 Ba nguyên tố X, Y, Z chu kì có tổng số hiệu nguyên tử 39, số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu X Z Ba nguyên tố hầu nh không phản ứng với nớc điều kiện thờng a/ Xác định vị trí X, Y, Z hệ thống tuần hoàn b/ So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử chúng c/ Tách oxit chúng khỏi hỗn hợp Câu 48 Cho A, B, C nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử cđa A, B, C b»ng 72 a BiÕt sè hiƯu nguyªn tư (Z) cđa mét sè nguyªn tư: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17 H·y x¸c định số hiệu nguyên tử, gọi tên A, B, C b ViÕt cÊu h×nh electron cđa A, B, C c Viết công thức hidroxit A, B, C Trình bày cách nhận biết hidroxit A, B, C riêng rẽ trạng thái rắn, sử dụng loại dung môi phổ biến Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001 Câu 49.Hợp chất X tạo nguyên tố A vµ B vµ cã M X = 76 A B có số oxi hoá cao oxit +nO +mO, số oxi hoá âm hợp chất với hidro -n H -mH thoả m·n ®iỊu kiƯn: nO = n H mO = 3mH Tìm công thức phân tử X biết A có số oxi hoá cao X Câu 50 Cho hai nguyên tố A B có số hiệu nguyên tử lần lợt 11 13 Viết cấu hình electron A, B, A+ B3+ a/ So s¸nh b¸n kÝnh cđa A so víi B b/ So sánh bán kính A so với A+ B so víi B3+ c/ So s¸nh b¸n kÝnh cđa A+ so với B3+ Câu 51 Một nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VI bảng HTTH hỏi nguyên tử nguyên tố có phân lớp lớp cùng? Số electron lớp cùng? Câu 52 a/ Thế liên kết CHT? Liên kết CHT có cực, cực? Nêu ví dụ b/ Thế liên kết cho nhận, nêu ví dụ Liên kết cho nhận có thuộc loại liên kết CHT không c/ Thế liên kết ion, cho ví dụ Liên kết ion đợc hình thành từ nguyên tử Đặc trng hợp chất ion? d/ Liên kết kim loại gì? HÃy so sánh liên kết kim loại liên kết CHT e/ Nêu chất liên kết phân tử chất sau: N 2, AgCl HBr, NH3, H2O, cho độ âm ®iƯn cđa Ag=0,9, Cl=3,0, O=3,5, N=3,0, Br=2,8 f/ ThÕ nµo liên kết pi() liên kết xích ma()? Bằng hình vẽ hay mô tả xen phủ obitan nguyên tử tạo thành liên kết chất sau: H2, N2, O2, HCl g/ Dựa vào độ âm điện hÃy nêu chất liên kết phân tử ion sau HClO KHS, CO32- , NO3-, NH4Cl Cho biÕt độ âm điện nguyên tố tơng ứng K=0,8, O=3,5, N=3,0, H=2,1, C=2,5, S=2,5, Cl=3,0 Câu 53 Dựa vào độ âm điện hÃy xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử sau: CaO, MgO, CH 4, AlN, NaBR, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện nguyên tố Mg=1,2, Al=1,5, B=2,0 Câu 54 Từ hoá trị nguyên tố hÃy viết CTCT hỵp chÊt sau: CaOCl 2, Al(OH)3, FeSO3, CaC2, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3, H2SO3 Câu 55 Viết CTCT, công thức electron NH 3, NH4Cl, HNO3 Xác định hoá trị số oxi hoá N hợp chất Câu 56 Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tơng ứng ns1, ns2p1, ns2p5 a/ HÃy xác định vị trí (chu kì, nhóm, số thứ tự) A, M, X bảng hệ thống tuần hoàn b/ Viết phơng trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau:  → A1 ↓ A(OH)m + MXy + → A2(tan) + A1 ↓ + A(OH)m  → A1 ↓ A2 + HX + H2O  + A1 + HX  → A3 (tan) + Trong A, M, X nguyên tố tìm thấy phần a Bài tập phản ứng oxi hóa-khử Bài Cân phản ứng sau phơng pháp thăng electron Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeS + O2 + SO2 to Fe2O3 → As2S3 + HNO3 + H2O  → H3 AsO4 + H2SO4 + NO H2O2 + KMnO4 + H2SO4  → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  → K2SO4 + MnSO4 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đặc + H2O to CO2 + SO2 → to C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4  → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Ca3(PO4)2 + SiO2 + C + CaSiO3+ CO to P → to 10 FeS2 + HNO3  → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O to 11 FexOy + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 12 Fe3O4 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 13 C2H4 + KMnO4 + H2O  → C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 Bµi 2.1 Lấy ví dụ minh hoạ axit đóng vai trò chất khử, chất oxi hoá môi trờng phản ứng oxi hoá - khử Các chất ion sau đóng vai trò phản ứng oxi hoá - khử: SO2, Fe2+, Fe3+, NH3, Bài Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO , toàn lợng khí O2 sinh cho phản ứng hết với 18 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu thu đợc hỗn hợp B Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc thu đợc 3,92 lít SO2 (đktc) a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu c/ Tính số mol H2SO4 đà tham gia phản ứng Bài Hòa tan hoàn toàn 19,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HNO 4M ( lÊy d 20% so víi lỵng phản ứng ) thu đợc dung dịch Y 10,08 lít hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 52/3 a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu c/ Tính thể tích dung dịch HNO3 đà dùng Bài Cho 5,64 gam Cu(NO3)2 vµ 1,70 gam AgNO3 vµo nớc thu đợc 101,43 gam dung dịch A Cho 1,57 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn Al vào khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc phần rắn B dung dịch D chứa muối Ngâm B dung dịch H2SO4 loÃng không thấy có khí thoát a/ Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy b/ Tính C% chất dung dịch D Bài Cho 16,2 gam kim loại R ( hóa trị n) tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thấy bay 13,44 lít khí H (đktc) Xác định kim loại R Bài Cho phản ứng sau: NO2 + NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2Om phản ứng phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử , phản ứng tự oxi hóa-khử Halogen Câu Viết phơng trình phản ứng xảy cho : a/ KhÝ clo sơc vµo dung dịch KOH loÃng, t0 thờng b/ Khí clo vào dung dịch KOH đặc, nóng c/ Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn d/ Sục khí clo vào dung dịch FeI2 e/ Cho Silicđioxit vào dung dịch HF f/ Khí H2S vào dung dịch nớc Clo khí SO2 vào nớc Br2 Câu Từ CaCO3 , muối ăn khan nớc nêu cách điều chế : a/ Nớc Javen; b/ Clorua vôi Câu Cho dung dịch sau: nớc Javen, Na2SO4 , Na2CO3 , Na2S , H2SO4 , NaOH Nêu cách nhận biết dung dịch Câu Chia 11 gam hỗn hợp X gồm Al kim loại R thành phần nhau: Phần I: Hòa tan hoàn toàn 500 dung dịch HCl 1,2M thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch B Phần II: Đốt hoàn toàn Cl2 d thu đợc 21,475 gam hỗn hợp muối a/ Xác định kim loại R tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Cho 400 ml dung dịch NaOH 1,625M vào dung dịch B Lọc lấy kết tủa sau phản ứng đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Viết phơng trình phản ứng xảy tính m ĐA : R Fe Câu Dung dịch A gåm muèi natri cña halogen X, Y thuéc chu kì liên tiếp cạnh ( X có tÝnh phi kim lín Y) Cho dung dÞch AgNO vào lít dung dịch A đến d thu đợc 33,15 gam chất kết tủa Mặt khác, cô cạn lít dung dịch A thu đợc 16,15 gam muối khan Xác định X, Y Tính nồng độ muối dung dịch A ĐA NaCl NaBr Câu Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa ®đ víi 3,92 lÝt Cl2 (®ktc) a/ TÝnh % khèi lợng chất hỗn hợp X b/ Trong thí nghiệm khác, ngời ta lấy 9,25 gam hỗn hợp X cho vào 100ml dung dịch HCl Sau khí ngừng thoát ra, lọc lấy phần rắn không tan, cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d, sau phản ứng thu đợc 2,464 lít khí SO2 (đktc) Xác định nồng độ dung dịch HCl đà dùng Câu A muối tạo kim loại R halogen X A tan đợc nớc Lấy 100 ml dung dịch chứa A nồng độ 1M cho vào dung dịch AgNO d thu đợc 28,7 gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch NaOH đến d vào 100 ml dung dịch chứa A nồng độ 1M thu đợc 9,8 gam kết tủa a/ Xác định công thức X b/ Viết loại phản ứng điều chế trực tiếp A từ X ĐA A CuCl2 Câu Hợp chất ion A đợc tạo từ ion M2+ ion X- Trong phân tử A có tổng số hạt 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Trong phân tử A, số hạt mang điện M2+ số hạt mang điện ion X- 32 hạt Viết cấu hình electron M, X, M 2+ , X- xác định vị trí M, X bảng HTTH ĐA CaCl2 (3) B C Câu A, B, C, D, E, F hợp chất khác Kali (2) (4) Quan hệ chúng với CO2 Cl2 đợc biểu diễn (1) (7) qua sơ đồ sau: Cl2 A D (6) Câu 10 Cho 6,952 gam KMnO4 tác dụng với lợng d(9) dung dịch HCl đặc, khí clo tạo (8) thành ®ỵc dÉn ®i chËm qua èng ®ùng 7,8 gam kim loại A (hóaFtrị không đổi) nung nóng E Kết thúc phản ứng , chia chất rắn thu đợc thành phần nhau: Phần I: Tác dụng với lợng d dung dịch axit HCl làm thoát 112 ml khí H2 (đktc) Phần II: khuấy kĩ dung dịch AgNO3 d thu đợc m gam kết tủa Xác định kim loại A tính m Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn ĐA A Zn Câu 11 Cho a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc thu đợc 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5 M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch B thu đợc 29,55 gam kết tủa a/ Tính a nồng độ chất dung dịch A b/ Ngời ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5 M TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 tho¸t (đktc) Câu 12 Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R Cho 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl d thu đợc 8,96 lít H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc 12,32 lít khí SO2 ( khí đo đktc) Xác định kim loại R tính % khối lợng kim loại hỗn hợp X ĐA R Mg ( 12,5%) Câu 13 Đốt 11,2 gam Fe khí clo thu đợc m1 gam chất rắn Cho toàn lợng chất rắn vào nớc thấy tan hết dung dịch thu đợc chứa muối Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch thấy tạo m2 gam kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m3 gam chất rắn Viết phơng trình phản øng x¶y va tÝnh m1, m2 , m3 Câu 14.1/ Một hỗn hợp gồm Mg MgO Tìm cách tách riêng rẽ chất mà không làm thay đổi khối lợng 2/ Từ clo , nêu cách điều chế dung dịch HClO 3/ Viết phơng trình phản ứng minh tính chất hóa học dung dịch HCl dạng phân tử ion thu gọn Nêu rõ vai trò HCl phản ứng Câu 15 Hòa tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO FexOy dung dịch HCl d thu đợc khí CO2 dung dịch B Cho khí CO hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu đợc 7,88g kết tủa Cho dung dịch NaOH đến d vào dung dịch B thu đợc kết tủa , lọc lấy kết tủa nung không khí thu đợc 16g oxit sắt a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Xác định công thøc cđa FexOy c/ TÝnh thĨ tÝch dd HCl 2M phải dùng để hoà tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A ĐA Fe3O4 Câu 16 Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 , K2CO3 có khối lợng mX = 46,6 gam (5) CO2 Chia X thµnh phần nhau: Phần I : Tác dụng với dung dịch CaCl2 d thu đợc 15 gam kết tủa Phần II: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 20 gam kết tủa a/ Tính khối lợng muối hỗn hợp X ban đầu b/ Hòa tan hoàn toàn 46,6 gam hỗn hợp X vào nớc thu đợc dung dịch A Thêm từ từ dung dịch 2M vào dung dÞch A TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl 2M cần cho vào dung dịch A để bắt đầu có khÝ bay c/ TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl 2M tối thiểu phải thêm vào dung dịch A để đợc lợng khí thoát tối đa Câu 17 Nhúng kim loại Al Fe vào lít dung dịch HCl 1M, sau thời gian phản ứng, nhấc kim loại thấy khối lợng dung dịch tăng gam Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch trên, lọc lấy kết tủa đem nung không khí thu đợc gam chất rắn a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tính khối lợng Al, Fe đà tan Phân nhóm nhóm VI Câu 1.Nêu tợng viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm sau dạng phân tử ion thu gọn a/ Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 ; b/Cho khí H 2S vào dung dịch Cu(NO3)2 e/ Sục khí H2S vào dung dÞch níc Brom ; f/ Sơc khÝ H 2S vào dung dịch chứa BaCl2 NaClO Câu Cho sơ đồ sau: A ( mùi trứng thối) X + D X B + D + Br2 Y + Z +Y A + G E Câu Đem hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại A dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Toàn khí SO2 bay cho hÊp thơ hÕt 200 ml dung dÞch KOH 2M Sau phản ứng thu đợc 39,8 gam hỗn hợp muối dung dịch Viết phơng trình phản ứng xảy xác định kim loại R Câu Cho a gam SO3 vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2M , phản ứng xong thu đợc dung dịch A kết tủa B Dung dịch A tác dơng võa ®đ víi 10,2 gam Al 2O3 TÝnh a khối lợng kết tủa B Câu Từ NaCl, FeS2, nớc, không+ X khí điều kiện cần thiết.Viết ph ơng A trình phản ứng điều chế: Na2SO3, FeCl2, Fe2(SO4)3 +X Câu Hoàn thành dÃy biến B FeSO4 FeCl2 A B hãa sau: +X C D +X Câu Cho sơ đồ sau: Na2CO3 + A Na2SO4 + CO2 + H2O Na2CO3 + B → Na2SO4 + CO2 + H2O NaCl + A → B + A + Ba(HCO3)2 → B + Ba(HCO3)2 C D Câu 1/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng d thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm SO CO2 Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch Ba(OH) d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion thu gon phản ứng xảy 2/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu đợc m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a m 3/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc 4/ Viết phơng trình phản ứng Ba(HCO3)2 với dd HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 , H2SO4 NaHSO4 Câu Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH) theo thể tích đợc dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu đợc 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch A B Cần phải trộn ml dd B với 20 ml dd A để thu đợc dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al Nitơ hợp chất Bài Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân (nếu có) chất sau: NaNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2CO3, BaCO3, FeCO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2, (NH4)2CO3, KClO3, KMnO4 , NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)2 Bài Hoàn thành cân phản ứng sau: 1/ Cu + HNO3 đặc nóng → khÝ A + 2/ (NH4)2CO3 + HCl → khÝ B + 3/ NH4Cl + NaOH → khÝ C + 4/ KNO3 → khÝ D + 5/ MnO2 + HCl → khÝ E + 6/ H2SO4 + MgSO3 → khÝ F + Cho riªng tõng khÝ A, B , E , F t¸c dung víi dung dịch NaOH d Cho riêng khí D , E tác dung với khí C Viết phơng trình phản ứng xảy Bài Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion d ơng ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Xác định dung dịch b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học Bài Cho cân sau: N2 + 3H2  2NH3 + Q H·y cho biÕt cân chuyển dịch phía nếu: a/ Giảm nồng độ NH3? b/ Tăng áp suất chung hệ? c/ Giảm nhiệt độ d/ Thêm chất xúc tác Fe3O4 Bài a/ Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl 2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 b Dùng Phenolphtalein làm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch nhÃn sau : NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 c ChØ cã phenolphtalein , dung dịch Ba(OH) dung dịch HCl nêu cách nhận biết dung dịch sau : NH4HCO3 , (NH4)2CO3 ,Na2CO3 ,NaOH ,AlCl3 ,MgCl2 vµ NaCl Bµi Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : A NH3 NH4NO3 KNO3 → NO → NO2 → HNO3 H2S → S SO2 H2SO4 HNO3 Mỗi mũi tên phơng trình phản ứng Bài Cho Ba vào dung dịch muối X thu đợc kết tủa không tan dung dịch axit mạnh hỗn hợp khí Y có khí có mùi khai Xác định công thức muối X viết phơng trình phản ứng xảy Bài Tính thể tích khí NO (giả thiết khí nhất) bay đktc thí nghiệm sau : TN Cho Cu d vào 200 ml dung dịch HNO3 4M TN Cho Cu d vµo 200 ml dung dịch gồm KNO3 4M H2SO4 3M TN : Cho Cu d vµo 200 ml dung dịch gồm HNO3 4M H2SO4 3M Bài Nhiệt phân hoàn toàn m g Cu(NO3)2 thu đợc chất rắn A hỗn hợp khí B Cho H2 d qua A nung nóng thu đợc chất rắn D Cho hỗn hợp khí B vào nớc thu đợc dung dịch X Cho D vào dung dịch X thấy m gam chất rắn không tan Tính tỷ số m/m Bài 10 Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn vào 50 ml dung dịch HNO 63% ( d=1,44 gam/ml) thu đợc dung dịch X (không có NH4NO3 )và hỗn hợp khí Ygồm NO2 NO Tû khèi cđa Y so víi H2 lµ 19 a/ Xác định kim loại R tính C% chất dung dÞch X b/ LÊy 100 ml dung dÞch KOH cho vào dung dịch X đun nhẹ không thấy có khí thoát thấy có 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH ®· dïng − Bµi 11 Dung dich A cã chøa ion: NH + , HCO , Na+ SO 4 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 500 ml dung dịch A sau đun nhẹ thu đợc 2,24 lít khí mùi bay dung dịch có 52,85 gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch HCl d vào 500 ml dung dịch A thu đợc 3,36 lít khí bay ( Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định nồng độ ion dung dịch A Câu 12.a/ Nêu tính chất hóa học HNO3 , NH3 b/ Viết phơng trình phản ứng xảy trình điều chế axit HNO c«ng nghiƯp tõ NH3 c/ Cã chÊt rắn Fe, Fe3O4 Fe2O3 Nêu cách phân biệt chất phơng pháp hóa học Viết phơng trình phản ứng xảy d/ Một dung dịch có chứa ion : NH +4 , NO-3 , SO2-4 Cl- Nêu cách nhận biết có mặt ion dung dịch Câu 13 Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 , Al2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng d thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO CO2 Thêm dung dịch BaCl2 d vào dung dịch A thu đợc kết tủa trắng dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa nâu Viết phơng trình phân tử phơng trình ion thu gon phản ứng xảy Câu 14 Hòa tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu đợc 1,568 lít (đktc) khí NO2 thoát ra( nhất) Dung dịch thu đợc cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi, đợc 9,76 gam chất rắn Tính số gam chất A nồng độ % dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị bay trình phản ứng) ĐA FeS2 ( 0,24 gam ) , Fe3O4 ( 9,28 gam ) vµ HNO3 ( 46,2%) Bµi 22 Hoµ tan 32g kim lo¹i M HNO3 d thu 8,96 lÝt hỗn hợp hai khí (đktc) NO & NO2 có tỉ khối so với H2 17 Xác định M  ... Câu 12. a/ Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa HNO3 , NH3 b/ Viết phơng trình phản ứng xảy trình điều chế axit HNO công nghiệp từ NH3 c/ Có chất rắn Fe, Fe3O4 Fe2O3 Nêu cách phân biệt chất phơng pháp hóa. .. muối Ngâm B dung dịch H2SO4 loÃng không thấy có khí thoát a/ Viết phơng trình ph¶n øng hãa häc x¶y b/ TÝnh C% cđa chất dung dịch D Bài Cho 16,2 gam kim loại R ( hóa trị n) tác dụng với 0,15 mol... MnO2 + O2 Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2Om phản ứng phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử , phản ứng tự oxi hóa- khử Halogen Câu Viết phơng trình phản ứng xảy cho : a/ Khí clo sục vào dung dịch KOH loÃng,