Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU TUYỂN SINH LỚP 10 – NĂM HỌC 2008 – 2009 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC – Thời gian: 150 phút Câu 1: Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, nếu có, trong các quá trình sau (nếu không có phản ứng xảy ra thì phải ghi rõ “không phản ứng”): a) Nung hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh trong môi trường không có oxi. b) Sục khí clo vào dung dòch natri hidroxit nguội. c) Đun sôi kó dung dòch canxi hidroxit bão hòa. d) Đun nhôm oxit trong dung dòch natri hidroxit. Câu 2: Xác đònh X và hoàn thành các phương trình phản ứng sau (chỉ được thêm H 2 O nếu cần thiết): (a) XH 3 + MnO 2  Mn 3 O 4 + XO (b) KXO 2 + KI + H 2 SO 4  I 2 + XO + K 2 SO 4 (c) Ag + HXO 3  AgXO 3 + XO (d) XO 2 + C  CO 2 + XO (e) XO + O 2  XO 2 (f) XO + XH 3  X 2 Câu 3: X, Y, Z là 3 hóa chất được dùng phổ biến làm phân bón hóa học. Chúng là các phân bón đơn để cung cấp thành phần chính: đạm, lân, kali cho cây trồng. Ba hóa chất trên đều tan trong nước. Biết rằng: - Dung dòch nước của X cho kết tủa màu trắng với dung dòch natri cacbonat dư. - Khi cho dư dung dòch natri hidroxit vào dung dòch nước của Y và đun sôi, nhận thấy có mùi khai bay ra, nhưng cho dung dòch axit clohidric vào dung dòch Y thì không thấy có hiện tượng gì xảy ra. Dung dòch Y cũng tạo kết tủa trắng với dung dòch bari clorua. - Dung dòch nước của Z tạo kết tủa trắng với dung dòch bạc nitrat, nhưng không tạo kết tủa với dung dòch bari clorua. Phỏng đoán thành phần hóa học của X, Y, Z và viết các phương trình hóa học minh họa cho các thí nghiệm mô tả trên. Câu 4: Dung dòch A chứa đồng thời 2 muối bạc nitrat và đồng (II) nitrat với nồng độ mol của muối đồng gấp 4 lần nồng độ mol của muối bạc. a) Nhúng một thanh kẽm vào 250 (ml) dung dòch A. Sau một thời gian, lấy thanh kẽm ra và làm khô, thấy khối lượng thanh kẽm tăng 1,51 (g). Biết rằng lúc này dung dòch sau phản ứng chứa 3 muối. Tính nồng độ mol của muối kẽm trong dung dòch sau phản ứng. b) Nếu giữ thanh kẽm trong 250 (ml) dung dòch A một thời gian đủ lâu thì thấy sau phản ứng, dung dòch A chỉ chứa một muối duy nhất với nồng độ 0,54M. Tính nồng độ mol của các muối trong dung dòch A ban đầu. c) Trong thí nghiệm ở câu b), khối lượng thanh kẽm sau phản ứng thay đổi bao nhiêu so với ban đầu? Trong cả bài, chấp nhận rằng tất cả kim loại mới sinh ra đều bám vào thanh kẽm và thể tích dung dòch không thay đổi trong quá trình phản ứng. Câu 5: Cho chuỗi chuyển hóa sau: A → 2 2 3 0 H O, Al O 300 C B (C 2 H 6 O) → 2 3 0 ZnO + Al O 450 C C (C 4 H 6 ) → 0 A 600 C D (C 6 H 10 ) → 0 Pt 300 C E (C 6 H 6 ) E (C 6 H 6 ) → 3 2 4 HNO H SO F (C 6 H 5 NO 2 ) → Fe + HCl G (C 6 H 8 NCl) → NaOH H (C 6 H 7 N) Xác đònh công thức cấu tạo của các hợp chất trong chuỗi chuyển hóa trên và viết lại dưới dạng các phương trình hóa học. Cho biết 1 (mol) D chỉ phản ứng được với 1 (mol) brom và E không phản ứng với brom trong dung dòch. Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm hidrocacbon C n H 2n và hidro có thể tích chung là 3,36 (l) (đktc) được cho qua xúc tác platin ở 200 0 C. Sau một thời gian phản ứng, thể tích hỗn hợp khí là 2,464 (l) (đktc) tương ứng với lượng C n H 2n phản ứng được 80%. Nếu cho hỗn hợp khí ban đầu qua dung dòch nước brom thấy Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm khối lượng tăng 2,1 (g). Xác đònh thành phần % theo thể tích khí ban đầu và công thức phân tử của C n H 2n . ___________________________________________Hết __________________________________________ Thí sinh không dùng bảng phân loại tuần hoàn Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 . – THĂNG LONG sưu tầm ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU TUYỂN SINH LỚP 10 – NĂM HỌC 2008 – 2009 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC – Thời gian: 150 phút Câu 1: Viết các phương trình hóa học. phản ứng thay đổi bao nhiêu so với ban đầu? Trong cả bài, chấp nhận rằng tất cả kim loại mới sinh ra đều bám vào thanh kẽm và thể tích dung dòch không thay đổi trong quá trình phản ứng. Câu 5:. __________________________________________ Thí sinh không dùng bảng phân loại tuần hoàn Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108