Phần 2:các phơng pháp hoá học và các ví dụ minh hoạ Bng mt s nguyờn t húa hc thng gp i vi hc sinh lp 8 STT Tờn Vit Nam Tờn Latinh KHHH NTK % trong v Trỏi t 1 Oxi Oxygenium O 16 49,4% 2 Bc Argentum Ag 108 3 Nhụm Aluminium Al 27 7,5% 4 St Ferrum Fe 56 4,7% 5 Canxi Calcium Ca 40 3,4% 6 Natri Natrium Na 23 2,6% 7 Kali Kalium K 39 2,3% 8 Magiờ Magnesium Mg 24 1,9% 9 Hirụ Hydrogenium H 1 1% 10 Bari Baryum Ba 137 11 Cacbon Carbonium C 12 12 Clo Clorum Cl 35.5 13 ng Cupruma Cu 64 14 Km Zincum Zn 65 15 Lu hunh Sulfur S 32 16 Nit Nitrogennium N 14 17 Photpho Phosphorus P 31 18 Thy ngõn Hydrargyrum Hg 201 19 Silic Silicium Si 25,8% I. Bi ca húa tr Natri, It, Hirụ Kali vi Bc, Clo mt loi Cú húa tr I em i Ghi nh cho k ko ri phõn võn Magiờ vi Km, Thy ngõn Oxi ng y cng gn Canxi Cui cựng thờm chỳ Bari Húa tr II ú cú gỡ khú khn Bỏc Nhụm húa tr III ln In sõu vo trớ khi cn cú ngay Cỏcbon, Silic ny õy L húa tr IV chng ngy no quờn 1 St kia mi tht quen tờn II, III lờn xung tht phin lm thụi Lu hunh lm lỳc chi khm Xung II lờn VI khi nm th IV Nit cựng vi Phtpho, Húa tr V ú cũn lo iu gỡ(*) Ngoi ra cũn cú 1 s ngt th hin nhng húa tr khỏc na. Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ phần trăm : 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = 2 IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm ì= 12. %100 % dd ct VC m ì = V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm += 14. % %100 C m m ct dd ì = 15. ( ) DmlVm dddd ì= VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V = 17. ( ) D m mlV dd dd = VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích cđa các chất trong hỗn hợp: 18. %100% ì= hh A m m A 19. %100% ì= hh B m m B hoặc AB %%100% = 20. BAhh mmm += VIII. Tỷ khối cđa chất khí : 21. == B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất cđa phản ứng : 22. ( ) %100 \ )\( % ì= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí 23. n M + n M +n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hoặc) V M + V M +V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V +V + V + 1 2 3 ) 3 Chuyên đề I: Các loại hợp chất vô cơ A. oxit : I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi . II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau: 1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. 2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nớc. VD nh Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính còn đợc gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc. VD nh CO, NO III.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với nớc : a. 2 Oxit phi kim+H O Axit .Ví dụ : 3 2 2 4 SO + H O H SO P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 b. 2 Oxit kim loaùi+H O Bazụ . Ví dụ : 2 2 CaO + H O Ca(OH) 4 Oxit tạo muối Oxit Oxit Lỡng tínhOxit Bazơ HiđrOxit Lỡng tínhBazơ Muối Oxit Axit Muối bazơ Muối Axit Muối trung hòa 2. Tác dụng với Axit : Oxit Kim loại + Axit Muối + H 2 O VD : 2 2 CuO +2HCl CuCl + H O 3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm Muối + H 2 O VD : 2 2 3 2 CO +2NaOH Na CO +H O 2 3 CO + NaOH NaHCO (tùy theo tỷ lệ số mol) 4. Tác dụng với oxit Kim loại : Oxit phi kim + Oxit Kim loại Muối VD : 2 3 CO +CaO CaCO 5. Một số tính chất riêng: VD : o t 2 3 2 3CO + Fe O 3CO + 2Fe o t 2 2HgO 2Hg + O o t 2 2 CuO + H Cu + H O * Al 2 O 3 là oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: 2 3 3 2 Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV. Điều chế oxit: Ví dụ: 2N 2 + 5O 2 2N 2 O 5 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CaCO 3 CO 2 + CaO Cu(OH) 2 H 2 O+ CuO 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe B. Bazơ : I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH). II. Tính chất hóa học: 1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axít : 2 2 2 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O 2 4 2 4 2 2KOH + H SO K SO + 2H O ; 2 4 4 2 KOH + H SO KHSO + H O 5 Phi kim + oxi kim loại + oxi Oxi + hợp chất Oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân Axit (axit mất nớc) kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu 3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 3 2 4 2 2KOH + SO K SO + H O 3 4 KOH + SO KHSO 4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 4 2 4 2 2KOH + MgSO K SO + Mg(OH) 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân: o t 2 2 Cu(OH) CuO + H O 6. Một số phản ứng khác: 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH) 4 2 4 2 KOH +KHSO K SO + H O 3 2 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O * Al(OH) 3 là hiđrôxit lỡng tính : 3 3 2 Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O 3 2 2 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O * . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo sung dch NaOH, KOH - Khi cho CO 2 (hoc SO 2 ) tỏc dng vi dung dch NaOH u xy ra 3 kh nng to mui: k= 2 CO NaOH n n (hoc k= 2 SO NaOH n n ) - k 2 : ch to mui Na 2 CO 3 - k 1 : ch to mui NaHCO 3 - 1 < k < 2 : to c mui NaHCO 3 v Na 2 CO 3 * Cú nhng bi toỏn khụng th tớnh k. Khi ú phi da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo NaOH d ch to mui Na 2 CO 3 - Hp th CO 2 vo NaOH ch to mui Na 2 CO 3 , Sau ú thờm BaCl 2 vo thy kt ta. Thờm tip Ba(OH) 2 d vo thy xut hin thờm kt ta na To c 2 mui Na 2 CO 3 v NaHCO 3 Trong trng hp khụng cú cỏc d kin trờn thì chia trng hp gii. Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO 2 (đo ở đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml). a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ). b) Trung hòa lợng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M. Bài 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa. a) Viết phơng trình phản ứng . b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng. Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1. Định m và V? ( thể tích đo ở đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết: a) Muối nào đợc tạo thành? b) Khối lợng cđa muối là bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tạo thành muối trung hòa. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đã dùng. b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng. Biết rằng khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng là 105g. Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 70ml dung dịch KOH 1M. Những chất nào có trong dung dịch sau phản ứng và khối lợng là bao nhiêu? 6 Bài 7: Cho 6,2g Na 2 O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch. a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc. b) Tính thể tích khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm là muối trung hòa. Bài 8:Dn 5,6 lớt CO 2 (kc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M; dung dch thu c cú kh nng tỏc dng ti a100ml dung dch KOH 1M. Giỏ tr ca a l? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 ** . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo dung dch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 : bit kh nng xy ra ta tớnh t l k: K= 2 2 )(OHCa CO n n - K 1: ch to mui CaCO 3 - K 2: ch to mui Ca(HCO 3 ) 2 1 < K < 2: to c mui CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Khi nhng bi toỏn khụng th tớnh K ta da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo nc vụi d thì ch to mui CaCO 3 - Hp th CO 2 vo nc vụi trong thy cú kt ta, thờm NaOH d vo thy cú kt ta na suy ra cú s to c CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Hp th CO 2 vo nc vụi trong thy cú kt ta, lc b kt ta ri un núng nc lc li thy kt ta na suy ra cú s to c CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 . - Nu khụng cú cỏc d kin trờn ta phi chia trng hp gii. Khi hp th sn phm chỏy vo dung dch baz nht thit phi xy ra s tng gim khi lng dung dch. Thng gp nht l hp th sn phm chỏy bng dung dch Ca(OH) 2 hoc ddBa(OH) 2 . Khi ú: Khi lng dung dch tng=m hp th - m kt ta Khi lng dung dch gim = m kt ta m hp th - Nu m kt ta >m CO 2 thì khi lng dung dch gim so vi khi lng dung dch ban u - Nu m kt ta <m CO 2 thì khi lng dung dch tng so vi khi lng dung dch ban u Khi dn p gam khớ CO 2 vo bỡnh ng nc vụi d sau phn ng khi lng dung dch tng m gam v cú n gam kt ta to thnh thì luụn cú: p= n + m Khi dn p gam khớ CO 2 vo bỡnh ng nc vụi sau phn ng khi lng dung dch gim m gam v cú n gam kt ta to thnh thì luụn cú: p=n - m Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 700ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M. a) Viết phơng trình phản ứng. b) Tính khối lợng các chất sau phản ứng. Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 sinh ra chất kết tđa mầu trắng. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc. Bài 3: Dn V lớt CO 2 (kc) vo 300ml dd Ca(OH) 2 0,5 M. Sau phn ng thu c 10g kt ta. Vy V bng: (Ca=40;C=12;O=16) A/. 2,24 lớt B/. 3,36 lớt C/. 4,48 lớt D/. C A, C u ỳng Bài 4: Hp thu ht CO 2 vo dung dch NaOH c dung dch A. Bit rng: 7 - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra. - Cho dd Ba(OH) 2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa. dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. NaOH và Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO 2 vào 3 lít dd ca(OH) 2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH) 2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH) 2 . Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm: A. Chỉ có CaCO 3 B. Chỉ có Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 và CO 2 Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO 2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH) 2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là? A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Bµi 10:Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH) 2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO 2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là? A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g Bµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO 2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng? A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO 2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH) 2 0,05M thu được kết tủa nặng? A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH) 2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là? A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g Bµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007) A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bµi 17:Cho 0,14 mol CO 2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH) 2 . Ta nhận thấy khối lượng CaCO 3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO 2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam Bµi 18:Cho 0,14 mol CO 2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH) 2 . Ta nhận thấy khối lượng CaCO 3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO 2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu? 8 A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam Bài 19:Cho 0,2688 lớt CO 2 (ktc) hp th hon ton bi 200 ml dung dch NaOH 0,1M v Ca(OH) 2 0,01M. Tng khi lng mui thu c l? A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam C. AXIT : I. Định nghĩa: Axit là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit . Tên gọi: * Axit không có oxi tên gọi có đuôi là hiđric . HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi là ic hoặc ơ . H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thông thờng: Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II _ HSO 4 Hiđrosunfat I _ HSO 3 Hiđrosunfit I = CO 3 Cacbonat II _ HCO 3 Hiđrocacbonat I PO 4 Photphat III = HPO 4 Hiđrophotphat II _ H 2 PO 4 đihiđrophotphat I _ CH 3 COO Axetat I _ AlO 2 Aluminat I II.Tính chất hóa học: 1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ: 2. Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hòa) : 2 4 2 4 2 H SO +2NaOH Na SO + 2H O 2 4 4 2 H SO + NaOH NaHSO + H O 3. Tác dụng với oxit Kim loại : 2 2 2HCl + CaO CaCl + H O 4. Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2 2 2HCl + Fe FeCl + H 5. Tác dụng với Muối : 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO 6. Một tính chất riêng : * H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc ở nhiệt độ thờng không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa) . * Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 3 3 3 2 4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O * HNO 3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO 2 (màu nâu)+ H 2 O VD : 3 3 3 2 2 6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O ủaởc,noựng * HNO 3 loãng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H 2 O VD : 3 3 2 2 8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O loaừng 9 * H 2 SO 4 đặc nóngvà HNO 3 đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III). * Axit H 2 SO 4 đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô : 2 4 4 2 2 2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O ủaởc,noựng D. Muối : I. Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit. II.Tính chất hóa học: Tính chất hóa học Muối Tác dụng với Kim loại Kim loại + muối Muối mới và Kim loại mới Ví dụ: 3 3 2 2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag Lu ý: + Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Kim loại Na, K, Ca khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho Kim loại mới vì: Na + CuSO 4 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Tác dụng với Axit Muối + axít muối mới + axit mới Ví dụ: 2 2 Na S+ 2HCl 2NaCl + H S 2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O +SO 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng . Tác dụng với Kiềm (Bazơ) Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới Ví dụ: 2 3 2 3 Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất không tan (kết tủa) Tác dụng với Dung dịch Muối Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối 1. : 2. : 3. : 2 3 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl 4. Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : 5. Một số Muối bị nhiệt phân hủy : o t 3 2 CaCO CaO + CO o t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO +H O 6. Một tính chất riêng : 3 2 2FeCl + Fe 3FeCl 2 4 3 4 4 Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO 10 [...]... 22,4 = 4,48 lít 15 dung dịch chứa 3,7 g Ca(OH) 2 Hãy xác định lượng CaCO3 kết tủa tạo thành Biết các phản ứng xãy ra hồn tồn Số mol CO2 ,số mol Ca(OH)2 n = CO2 n Ca(OH)2 1, 68 = 0,075 mol 22, 4 3, 7 = = 0,05 mol 74 pt: CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O 1 1 1 1 0,05 0,05 0,05 Vì số mol của CO 2 dư nên tính khối lượng CaCO3 theo khối lượng CO2 m CaCO3 = 0,05 100= 5 g * Phân đạm urê có cơng thức hóa học là CO(NH2)... Nitrat Sunfat Sunfit Hi®rosunfat Hi®rosunfit Cacbonat Hi®rocacbonat Photphat Hi®rophotphat ®ihi®rophotphat Axetat Aluminat Hãa trÞ I II I I II II I I II I III II I I I II.TÝnh chÊt hãa häc: 1 Dung dÞchAxit lµm q tÝm hãa ®á: 2 T¸c dơng víi kiềm : H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2O 3 T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : 2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O 4 T¸c dơng víi Kim lo¹i (®øng... trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh mi trung hßa a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®ỵc V(l) khÝ cacbonic, hiƯu st ph¶n øng 80% §Ĩ hÊp thơ V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiĨu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml)... thu ®ỵc vơn Cu Bµi tËp 3: T¸ch riªng khÝ CO2 ra khái hçn hỵp CO2, N2, O2, H2 G¶i : Cho hçn hỵp trªn qua b×nh níc v«i trong d, chØ cã CO2 ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Läc lÊy kÕt tđa sÊy kh« råi nung ë nhiƯt ®é cao ta thu lÊy CO 2 PTHH: CaCO3 to CaO + CO2 Bµi tËp 4: T¸ch riªng c¸t ra khái hçn hỵp mi ¨n vµ c¸t Bµi tËp 5: Tinh chÕ vµng ra khái hçn hỵp bét Fe, Zn, Au Bµi tËp 6: Tinh chÕ CuO ra khái... Baz¬ t¹o thµnh Mi míi vµ Baz¬ míi T¸c dơng víi VÝ dơ: Na 2 CO3 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ +2NaOH KiỊm (Baz¬) §iỊu kiƯn ph¶n øng x¶y ra: Mi míi hc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tđa) T¸c dơng víi Dung dÞch Mi t¸c dơng víi dung dÞch Mi Dung dÞch Mi to Mét sè Mi bÞ 2NaHCO  Na CO + CO ↑ +H O → 2 3 3 2 2 nhiƯt ph©n hđy 33 o t CaCO3  CaO + CO 2 → Fe 2 (SO 4 )3 + Cu → CuSO 4 + 2FeSO 4 2FeCl3 + Fe →... 96%, hàm lượng C đơn chất là 3,1%, hàm lượng Fe3C là a% Giá trị a là A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Ví dụ 15: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO 3 (phần còn lại là tạp chất trơ) một thời gian thu được chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ Nguyªn tè Oxit kh«ng t¹o mi Oxi Oxit Oxit t¹o mi Oxit Lìng tÝnh Baz¬ Oxit Axit Hi®rOxit Lìng... §Þnh m vµ V? ( thĨ tÝch ®o ë ®ktc) Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thơ hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) H·y cho biÕt: a) Mi nµo ®ỵc t¹o thµnh? b) Khèi lỵng c®a mi lµ bao nhiªu? Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dơng võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh mi trung hßa a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng b)... của a là? A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5 ** Bài tốn CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k: K= nCO2 nCa (OH ) 2 - K ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO3 - K ≥ 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2 1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 36 ... mol H2O Kết luận nào sau đây là đúng? A a = b B a = b − 0,02 C a = b − 0,05 D a = b − 0,07 Phương pháp 10 TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Cách 1: CHỌN 1 MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Hồ tan một muối cacbonat kim loại M hóa trị n bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu được dung dịch muối sunfat 14,18% M là kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x%... chất khí Hiđrơ,Ơ xi ,đồng ,kẽm… cho mỗi loại 1 ví dụ - Hợp chất là những chất tạo nên từhai ngun tố hóa học trở lên Ví dụ:hợp chất khí mêtan,nước,axítsunfuric * Hãy tính phân tử khối của các chất sau a cacbonđioxit, phân tử gồm 1C và 2O b khí mêtan biết phân tử gồm 1Cvà 4H c Axit nitric biết phân tử gồm 1H,1N, 3O d Thuốc tím (kalipemanganat) biết phân tử gồm 1K,1Mn,4O * Cho CTHH của các chất sau cho . dịch Muối 1. : 2. : 3. : 2 3 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl 4. Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : 5. Một số Muối bị nhiệt phân hủy : o t 3 2 CaCO CaO + CO o t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO. NaOH đã dùng. Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết: a) Muối nào đợc tạo thành? b) Khối lợng cđa muối là bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic