Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 2 Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Chương 7: Kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ – nhôm Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Nội dung I. Phương pháp giải II. Thí dụ minh hoạ Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp giải 1. Tổng quan về bài toán XO 2 (CO 2 , SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Viết các phản ứng có thể xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn: Chất tan tạo thành trong dung dịch phụ thuộc tỉ số 2 2 3 2 2 3 XO 2OH XO H O (1) ; XO OH HXO (2) − − − − + → + + → 2 OH XO n t n − = 3 2 3 2 3 3 2 3 2 3 N u t < 1 : HXO (XO d ) N u t = 1 : HXO N u 1 < t < 2 : HXO +XO N u t = 2 : XO N u t > 2 : XO và OH d . − − − − − − − Õ  Õ Õ Õ Õ  Dng 2. Bi toỏn CO 2 (hoc SO 2 ) tỏc dng vi dung dch kim I. Phng phỏp gii (tt) 1. Tng quan v bi toỏn XO 2 (CO 2 , SO 2 ) tỏc dng vi dung dch kim (tt) Chỳ ý: 3 2 2 2 3 3 2 3 2 ph n ng c v i OH c HXO Dung d ch t o thnh ph n ng c v i CaCl ho c BaCl c XO un n ng t o c Ca(HXO ) ho c Ba(HXO ) ả ứ đ ợ ớ ó ị ạ ả ứ đ ợ ớ ặ ó đ ó ạ ó ặ Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp giải (tt) 2. Một số nhận xét quan trọng  Khi bài toán cho kiềm dư: chỉ viết 1 phản ứng tạo muối trung hòa. Chất rắn thu được khi cô cạn gồm cả muối trung hòa và kiềm dư.  Khi bài toán cho XO 2 dư: chỉ viết 1 phản ứng tạo muối axit. Chất rắn thu được khi cô cạn chỉ có muối axit.  Khi biết tạo cả 2 muối thì cả XO 2 và OH − đều hết.  Với thuật ngữ lượng kiềm “tối thiểu”, “ít nhất” chỉ cần viết chỉ 1 phản ứng tạo muối axit. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp giải (tt) 2. Một số nhận xét quan trọng (tt)  Với kiềm của nhóm IIA, dung dịch thu được sau phản ứng khi đã loại bỏ kết tủa mà “tác dụng được với kiềm tạo thêm kết tủa” hoặc “tác dụng với axit tạo khí” hoặc “đun nóng thu được kết tủa” thì phản ứng đã tạo 2 loại muối.  XO 2 khi bị hấp thụ vào dung dịch kiềm nhóm IIA gây ra độ tăng hoặc giảm khối lượng của dung dịch so với ban đầu: • • 2 2 2 2 XO XO gi m XO t ng XO N u m m m m m N u m m m m m ↓ ↓ ↓ ↓ > ⇒ ∆ = − < ⇒ ∆ = − ¶ ¨ Õ Õ Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp giải (tt) 3. Phương pháp giải nhanh Áp dụng ĐLBT nguyên tố X (C, S) và ĐLBT điện tích dễ dàng tính được số mol của một trong 3 chất khi biết số mol của 2 trong 3 chất. 3 2 2 3 HXO S d ng s : XO OH XO − − −   + →    ö ô ¬ ®å 2 2 3 3 (XO , HXO ,XO ) − − Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp giải (tt) 4. Chú ý  Bản chất của phản ứng giữa XO 2 với dung dịch kiềm (NaOH, Ba(OH) 2 , …) là phản ứng giữa XO 2 và OH − , do đó nếu dung dịch ban đầu có nhiều bazơ thì không nên viết các phương trình phân tử mà viết phương trình phản ứng dưới dạng ion rút gọn  và lập tỉ lệ t để biết sinh ra muối gì, sau đó so sánh số mol với số mol Ca 2+ , Ba 2+ để tính lượng kết tủa.  Điểm khác biệt giữa SO 2 và CO 2 là SO 2 có tính khử (làm mất màu dung dịch Br 2 hoặc KMnO 4 ).  Khi bài toán cho cả 2 oxit axit CO 2 và SO 2 thì gọi chung là XO 2 để lập phương trình và tính toán cho gọn. - 2 - 2 3 2 2 3 XO + 2OH XO + H O ; XO + OH HXO − − → → OH Tính n − ∑ 2 3 XO − Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 1: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na 2 CO 3 và NaHSO 3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 41,4 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 20. B. 21. C. 22. D. 23. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 1 (tt) Hướng dẫn giải 2 2 2 2 2 3 3 CO SO 2 2 2 2 2 3 2 CO SO Na CO NaHSO 44 64 Ta th y : G i n n . G i XO (CO SO ) X 32 X 22. 2 Khi ó : XO Ba(OH) BaXO H O 0,2 0,2 n n 0,1 n n 0,1 m 21 gam áp án B. + = = + ⇒ + = ⇒ = + → ↓ + ⇒ = = ⇒ = = ⇒ = ⇒ Ê ä ä ® § [...]... Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 3: Hũa tan mt mu hp kim K-Ba cú s mol bng nhau vo H2O c dung dch X v 6,72 lớt khớ (ktc) Sc 0,025 mol CO2 vo dung dch X thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 2,955 B 4,334 C 3,940 D 4,925 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 3 (tt) Ta cú : 2H2O H2 + nOH Hng dn>gii 2OH = 24 2 nCO2 2 ch... Ca(HCO3 )2 : 0,15 mol Ca2+ Ca(OH)2 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 5: Hũa tan hon ton 0,3 mol hn hp gm Al v Al4C3 vo dung dch Ba(OH)2 d, thu c a mol hn hp khớ v dung dch X Sc khớ CO2 (d) vo dung dch X, lng kt ta thu c l 46,8 gam Giỏ tr ca a l: A 0,40 D 0,55 B 0,60 C 0,45 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 5 (tt)...Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) X ( CO2 , SO2 ) , dX/O2 = 1,75 Thớ d 2: Cho 28 gam hn hp li chm qua 500ml dung dch hn hp (NaOH 0,7M ; Ba(OH)2 0,4M) c m gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 54,25 B 52,25 C 49,25 D 41,80 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 2 (tt) Hng dn gii ( Kớ hiệu CO2 v SO2 l YO 2 MX = 56 Y... tip tc phn ng vi Ca(OH)2 d to thờm kt ta, nhng sau ú lng kt ta b CO2 d hũa tan ỳng bng lng kt ta to ra thờm ny Vy, khi cho 0,35 mol CO2 vo dung dch Ca(OH)2 xy ra 2 phn ng: Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 4 (tt) Cỏch 1 (tt) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O 0,05 0,05 0,05 nCa(OH)2 = 0,2 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2 0,3 0,15 0,15 Đỏp ỏn B Cỏch 2 Xỏc nh... ỉ t ạo CO 3 0,3 0,6 2 2OH + CO2 CO3 + H2O 0,05 0,025 0,025 ( Để tỡm m ta phải tỡm n ) Ba2+ Ba Ba(OH)2 ; K KOH 3x = 0,6 nBa2+ = x = 0,2 x x x x 2 Ba2+ + CO3 BaCO3 Ba2 + dư v m = 0,025.197 = 4,925 g 0,025 0,025 0,025 Đỏp ỏn D Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 4: Cho 0,05 mol hoc 0,35 mol CO2 hp th hon ton vo dung dch Ca(OH)2 u thu c 0,05... kt ta S mol Ca(OH)2 trong dung dch l: A 0,15 D 0,05 B 0,20 C 0,30 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 4 (tt) Hng dn gii Cỏch 1 Do thu c kt ta nờn sau phn ng CO 2 khụng d, mt khỏc khi cho 0,05 mol hoc 0,35 mol CO 2 phn ng u thu c 0,05 mol kt ta, suy ra: ( nCa(OH) Khi dựng 0,05 mol CO2 thỡ sau phn ng Ca(OH)2 d 2 > 0,05 ) Khi dựng lng CO2 nhiu hn (0,035 mol) . 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 2 Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Chương 7: Kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ – nhôm Dạng 2. Bài toán. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm Nội dung I. Phương pháp giải II. Thí dụ minh hoạ Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp. 3 (XO , HXO ,XO ) − − Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm I. Phương pháp giải (tt) 4. Chú ý  Bản chất của phản ứng giữa XO 2 với dung dịch kiềm (NaOH, Ba(OH) 2 , …)