Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BTH - LKHH- CBHH Câu 1: Một nguyên tử có tổng số hạt ( p, n, e ) 58 Hãy chọn giá trị số khối (A) nguyên tử nguyên tố đó: A 38 B 39 C 40 D 41 Câu 2: Thứ tự xếp theo chiều tăng tính kim loại dãy Na, K, Al, Mg là: A Na, K, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C.Al, Mg, K,Na D Mg, K, Al, Na Câu 3: C có đồng vị 12C, 13C; Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi tạo thành loại phân tử khí cacbonic: A B C 12 D 65 63 Cu , nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 % Câu 4: Trong tự nhiên Cu có đồng vị gồm: 29 Cu 29 đồng vị tương ứng là: A 73% 27% B 65% 35% C 27% 73% D 45% 55% Câu 5: Hai nguyên tử sau đồng vị nguyên tố: 24 25 31 32 22 22 15 16 A 12 X 12 X B 15 X 16 X C 10 X 11 X D X X Câu 6: Cho O(Z=8); Na(Z=11); Al(Z= 13); S(Z=16); Cl(Z=17); Ca(Z=20); Fe(Z=26) Tổng số electron phân tử sau lớn nhất: A Al2O3 B CaCl2 C Na2SO3 D Fe2O3 Câu 7: Nguyên tử Fe(Z=26) Số lớp electron nguyên tử Fe là: A B C D Câu 8: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 9: Hãy cho biết cấu hình electron sau sai: A 29Cu :1s22s2 2p63s23p63d104s1 C 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d54s1 D 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Câu 10: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 3d54s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 24 B 25 C 26 D 27 65 63 Câu 11: Trong tự nhiên Cu có đồng vị gồm: 29 Cu (27%) 29 Cu , đồng chứa mol đồng có khối lượng là: A 128 gam B 128 u C 127 g D 127 u Câu 12: Khối lượng nguyên tử trung bình brom (Br) 79,91 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị đồng vị 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị cịn lại A 78 B 80 C 81 D 82 Câu 13: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà tỷ lệ số nguyên tử đồng vị thứ so với đồng vị thứ hai 27: 23 Hạt nhân thứ có 35 proton 44 notron Hạt nhân đồng vị thứ hai đồng vị thứ notron Lựa chọn giá trị với nguyên tử khối trung bình X A 79,90 B 79,91 C 79,92 D 79,93 Câu 14: Cho cấu hình electron sau: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 cấu hình electron nguyên tử hay ion sau: 2+ 2+ 2+ A 23V B 26 Fe C 25 Mn D 24 Cr Câu 15: Nguyên tử Fe có Z= 26 Cấu hình ion Fe2+ là: A 1s2 2s22p6 3s23p63d5 B 1s2 2s22p6 3s23p63d4 4s2 C 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d6 Câu 16: Kim loại mạnh BTH là: A Li B Cs C Na D K Câu 17: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron X là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s 2s22p6 3s 3p 3d Câu 18: Cho ion R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron R là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s 2s22p6 3s 3p 3d Câu 19: Ở 200C khối lượng riêng Au 19,32 g/cm 3, tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nuyên tử Au (cho Au=196,97 ): A 1,44.10-8cm B 1,595 10-8cm C 1,345.10-8cm D 1,009.10-8cm Câu 20: Nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A O B F C I D Cl Câu 21: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA , chu kỳ Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố là: A 13+ B 14+ C 15+ D 16+ 1/15 Câu 22: Cho cấu hình electron Zn là: [Ar] 3d10 4s2 Hãy cho biết vị trí Zn bảng tuần hồn: A Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIIA B Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIB D Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIIB Câu 23: Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A; chu kỳ liên tiếp có tổng số số hiệu nguyên tử 26 Hãy chọn vị trí nhóm X, Y A nhóm IVA B nhóm VA C nhóm VIA D nhóm VIIA Câu 24: Sắp xếp nguyên tố sau , Na; Mg; Al; B , theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần: A B < Al< Mg< Na B B < Mg < Al < Na C Na< Mg< BF2 > Br2 > I2 B I2 >Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D.F2 > Br2 > I2 > Cl2 Câu 3: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với nhơm tạo 8,9 gam nhơm halogennua Halogen là: A Flo C Clo B Brom D Iot Câu 4: Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột Cột a Cl2 + H2O FeCl3 b Cl2 + H2S HCl + HClO c Cl2 + SO2 + H2O HCl + S d Cl2 + Fe H2SO4 +HCl 5/15 e Cl2 + NH3 f Cl2 + NaBr N2 + HCl FeCl2 + SO2 + O2 NaCl + Br2 B a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7 C a-3; b-2; d-4; c-6; e-5; f-1 D a-5; b-2; c-4; d-6; e-1; A a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5 f-3 Câu 5: Đốt cháy hồn tồn oxi 45 g mẫu than có lẫn lưu huỳnh Cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư, dd X Sục Clo dư vào dd X, thêm dd BaCl dư kết tủa Y Cho Y vào dd HCl dư cịn 52,425 g chất rắn không tan Thành phần % khối lương S mẫu than là: A 16% B 7,1% C 18% D 7,2% Câu 6: Cho hỗn hợp khí HCl, N 2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp khí bay có thành phần là: A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu 7: dd HCl phản ứng với nhóm chất sau: A Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS B Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2 C Cu, AgNO3, Na2CO3, PbS D Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO Câu 8: H2SO4 đặc làm khơ khí A SO2, O2, N2 B SO2, H2S C HBr, HI D H2S, NH3 Câu 9: Phân biệt O2 O3 dùng thuốc thử: A Ag B Dd KI, hồ tinh bột C Tàn đóm đỏ D Tất Câu 10: Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là: A 2KMnO4 + 16 HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 dpnc C 2NaCl D 2NaCl + 2H2O dpddmn → 2NaOH + H2 + Cl2  → 2Na + Cl2   Câu 11: Từ chất KClO3, H2SO4 đặc, NaCl (r) điều chế khí phản ứng hóa học? ( Không sử dụng điện phân ) A HCl, Cl2, O2, H2, H2O (hơi) B Cl2, H2, HCl, O2 C HCl, O2, Cl2 D Cl2, O2 Câu 12: Đốt cháy NH3 khí Cl2 thấy có tượng: A Khói trắng B Khơng có phản ứng C Có tinh thể màu trắng D HF Câu 13: Phản ứng sau dùng để điều chế H2S phịng thí nghiệm? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B H2 + S (t0) → H2S C 4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O D FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách cho hỗn hợp khí tác dụng với hố chất thích hợp, hố chất A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước clo Câu 15: Hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S tác dụng với dd HNO3 đặc thu khí NO ( nhất) hh sau phản ứng gồm muối sunfat Tính a? A 0,6 B 0,08 C 0,06 D 0,12 Câu 16: Cho hỗn hợp FeS2 vào HCl thấy có kết tủa X màu vàng khí Y mùi trứng thối X, Y là: A FeS H2S B FeCl3 H2S C S H2S D S SO2 Câu 17: Chất dùng điều chế Clo cách cho tác dụng với HCl đặc: A MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, HNO3 B MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, NaCl B MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, K2Cr2O7 D MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, FeCl3 Câu 18: Cho 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M Nồng độ mol/lít muối trung hồ là: A 0,3M B 0,45M C 0,75M D 1,2M Câu 19: Phản ứng hóa học sau sai? A 2H2S + O2thiếu → 2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư → 2SO2 + 2H2O C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 20: Cho phương trình hố học sau: H2S + X → Y + 2HCl X , Y : A NaCl Na2S B CuCl2 CuS C FeCl2 FeS D FeCl3 S Câu 21: Để phân biệt chất rắn Na2S, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 dùng thêm hố chất sau A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 C H2O D dung dịch NaOH Câu 22: Cho H2S dư vào 200 ml dung dịch X( FeSO4 1M CuSO4 1M) phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là: A 12,8 gam B 19,2 gam C 36,8 gam D 17,6 gam Câu 23: Tính thể tích SO2 (đktc) cần dùng để làm màu vừa hết 158 gam dd KMnO4 10%: A 7,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 15,68 lít Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau: MnO2 + HCl -> khí X FeS + HCl -> khí T Na2SO3 + HCl -> khí Y NaCl tinh thể + H2SO4 đặc → khí E 6/15 KClO3 t →  Zn + khí Z H2SO4 lỗng → Khí F khí là: khí X Y Z T E F A Cl2 HCl H2S SO2 O2 H2 B Cl2 SO2 O2 H2S HCl H2 C Cl2 SO3 O2 H2S HCl H2 D H2 SO2 O2 H2S HCl Cl2 Câu 25: Cho m g dd HCl C% tác dụng hết với lượng hh kim loại K Mg ( dư), thấy khối lượng khí 0,05m g Giá trị C% là: A.16,73% B 19,73% C 22,73% D 25,73% Câu 26: Trong cơng nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:S → SO2 → SO3 → H2SO4 Tính khối lượng S cần dùng để điều chế H2SO4 98% giả sử hiệu suất tồn q trình đạt 80% A 1,25 B 0,4 C 0,32 D Câu 27: Phương pháp điều chế N2 phịng thí nghiệm: A N2 +H2 B nhiệt phân NH4NO2 C nhiệt phân NH4NO3 D chưng phân đoạn kk lỏng Câu 28: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 29: Dùng 4,48 lít NH3 (đktc) khử được: A 48 g CuO B 12 g CuO C g CuO D 24 g CuO Câu 30: Đun nóng hỗn hợp X gồm H2 Cl2 sau thời gian thu hh Y Tính dX/Y= A B C D khơng xác định Câu 31: Hỗn hợp A gồm N2 H2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, NH3 chiếm 20% thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 32: Hỗn hợp O2 N2 có tỉ khối so với H2 15,5 Thành phần % N2 O2 thể tích là: A 91,18% 8,82% B 25% 75% C 22,5% 77,5% D 15% 85% Câu 33: Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ 1:4 áp suất 200 atm 00C với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 : A 70% B 25% C 50% D.75% Câu 34: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Thực tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 80% B 60% C 85% D 70% Câu 35: Đem oxi hố hồn tồn 11,2 l SO2 (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 210 g đ H2SO4 10% Nồng độ C% dd thu được: A 21% B 22,7% C 28% D 31% Câu 36: Mọt bình cầu chứa 250 g nước Clo để ánh sáng mặt trời phản ứng xảy hoàn tồn có 0,112 l khí giải phóng(đktc) C% nước Clo là: A 0,284% B 0,824% C 0,428% D 0,482% Câu 37: Sản phẩm FeCO3 với HNO3 loãng tạo sản phẩm có: A khí CO2 B hỗn hợp khí CO2 NO C khí NO D hỗn hợp CO2 NO2 Câu 38: Từ 10 mol NH3 thực phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất tồn q trình 80% thu m gam HNO3 Tính m = ? A 630 gam B 504gam C 787,5 gam D 405 gam Câu 39: Dùng 56 m khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết hiệu suất q trình 92% Tính khối lượng dung dịch HNO3? A 36,225 kg B 362,25 kg C.3622,5 kg D 263,22 gam Câu 40: Nung hoàn toàn Fe(NO3)2 kk thu sản phẩm gồm A FeO, NO2 ,O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2,O2 D Fe2O3 NO2 Câu 41: Cho dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4) Chất tác dụng bột đồng kim loại: A (2); (3); (4) B (1); (2); (4) C (1),(3),(6) D (1),(2), (3) Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55% Vấn đề 4: DUNG DỊCH Câu Dung dịch X có chứa Ba2+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol Na+ 0,15 mol anion số ion sau: A OH- 0,45 mol B Cl- 0,5 mol C NO-3 0,45 mol D SO2-4 0,225 mol 7/15 Câu Cô cạn dung dịch X chứa Al3+ 0,1 mol ; Cu2+ 0,1 mol ; SO2-4 0,2 mol ion Cl- thu số gam muối khan là: A 28,3 gam B 31,85 gam C 34,5 gam D 35,81g Câu Cho dd chứa mol Ca(OH)2 vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 đến phản ứng hoàn toàn thu hh gồm: A Ca(H2PO4)2, CaHPO4 B Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2 C CaHPO4, Ca3(PO4)2 D Ca3(PO4)2, Ca(OH)2 Câu Dung dịch sau không tồn được: A Dung dịch: Mg2+, SO2-4, Cl - , Al3+ B Dung dịch: Fe2+, SO2-4, Cl - , Cu2+ 2+ + C Dung dịch: Ba , Na , OH , NO D Dung dịch: Na+, Al3+, NO-3, OH Câu 5: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn là: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O A CaCO3 + 2HCl → B Na2CO3 + H2SO4 → C Na2CO3 + CH3-COOH → D NaHCO3 + HCl → Câu 6: Phương trình ion thu gọn: Ba2+ + OH- + HCO-3 → BaCO3 + H2O ứng với phương trình phản ứng dạng phân tử sau ? A Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3 + 2H2O B Ba(HCO3)2 + 2NaOH dư → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C Ba(OH)2 dư + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O D A, C dúng Câu 7: Cho sơ đồ sau : Fe2(SO4)3 + X1  → K2SO4 + … Hãy cho biết X1 chất chất sau ? A KOH B K2CO3 C K D thoả mãn Câu 8: Cho sơ đồ sau : BaCO3 + X1  → Ba(NO3)2 + ………… Hãy cho biết X1 chất chất sau ? A Mg(NO3)2 B HNO3 C Ca(NO3)2 D thoả mãn Câu Cho 0,4 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,55 mol NaOH dung dịch thu chứa ion sau: A Na+ , CO32- , OHB Na+ , CO32C Na+ , CO32- HCO3D Đáp số khác Câu 10 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH Sau phản ứng thu dung dịch có chứa 14,8 gam muối Hãy lựa chọn giá trị với nồng độ mol/l dung dịch NaOH A 0,5M B 1M C 1,25M D 1,50M Câu 11 Cho dung dịch Ba(OH) dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe 2+ 0,5M, SO42- a M Na+ 0,4M Hãy cho biết sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa ? A 4,5 gam B 16,31 gam C 5,35 gam D 20,81 gam Câu 12 Cho từ từ giọt dung dịch chứa Na 2CO3 0,15 mol vào 100 ml dung dịch HCl 2M Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu gam kết tủa ? A B 7,5 gam C 10 gam D đáp án khác Câu 13 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa ? A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 19,7gam Câu 14 Trộn 100 ml dung dịch chứa CaCl2 0,4M BaCl2 0,2M với 200 ml dung dịch chứa K2CO3 0,3M Na2CO3 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A gam B 7,94 gam C 15,76 gam D đáp án khác Câu 15 Khi cho phenolphtalein vào dung dịch sau đây, dung dịch có màu hồng: A dung dịch AlCl3 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch Na2SO3 D dung dịch NH4NO3 Câu 16 Nhá tõ tõ dd HCl 2M vµo 100 ml dd X chøa Na2CO3 1M KHCO3 2M đến thoát 2,24 lít CO2 (đktc) dừng lại Thể tích dd HCl ®· dïng lµ : A 100ml B 50ml C 10ml D 500ml Câu 17 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch B 0,896 lít khí X Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO tham gia phản ứng A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D 0,06 mol Câu 18 Một dung dịch X gồm NaHCO 3, Na2CO3 Cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch X bắt đầu có khí dừng lại thu dung dịch Y dung dịch Y chứa chất sau: A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 NaCl C Na2CO3; NaHCO3 NaCl D HCl NaCl Câu 19 Dung dịch sau có pH > A K2CO3 B BaCl2 C Al(NO3)3 D H2SO4 Câu 20 Cô cạn 500ml dd chứa Ca2+ 0,4 M, Mg2+ 0,2 M, Cl – 0,5 M HCO 3- y M thu gam muối khan? A 22,325g B 40,625g C 29,775g D 81,25g Câu 21 Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí? 8/15 A dd Al (NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 22 Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch sau đây, dung dịch chuyển sang màu hồng? A AlCl3 B MgCl2 C Na2S D NH4NO3 Câu 23 Dung dịch (I) chứa NaOH ; dung dịch (II) chứa Ba(OH)2 dung dịch (III) chứa NH3 có nồng độ mol/l, thứ tự xếp pH giảm dần ? A (I); (II); (III) B (II); (I); (III) C (III) ; (II); (I) D.(II) ; (III); (I) Câu 24 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 đến dư, tượng sau đúng: A khí bay lên B ban đầu khơng có khí sau thời gian có khí bay lên C khơng có khí bay lên D A B Câu 25 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,85M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Dung dịch thu có pH là: A B C 12 D Câu 26 Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch có pH bao nhiêu? A pH = B pH = C pH = 12 D pH = 13 Câu 27 Trộn dung dịch Na2CO3 0,2M với dung dịch HCl 0,2M theo tỷ lệ thể tích : thu dung dịch X Hãy cho biết khoảng pH dung dịch X ? A pH < B pH > C pH = D không xác định Câu 28 Dung dịch A chứa HCl HNO pH=1 ; dung dịch B chứa Ba(OH) 0,04M NaOH 0,02M Trộn dung dịch với theo tỷ lệ thu dung dịch có pH = A VA /VB = B VA /VB = C VA /VB = 1/2 D VA /VB = Câu 29 Tr«n m1 gam SO3 vµo m2 gam dd H2SO4 10% thu đợc 112,5 g dd H2SO4 20% Giá trị m1, m2 lần lợt là: A 10 g; 102,5g.B 102,5g; 10g C 12,5 g; 100g D 100g; 12,5g Câu 30 Dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn sau: NaOH, NaCl, HCl, MgCl A phenolphtalein B Na2CO3 C quỳ tím D thuốc thử Câu 31: Cho 18,4 gam Na vào 100 ml dung dịch X(HCl 1,5M Al 2(SO4)3 1M) sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa m = ? A 7,8 gam B 11,7 gam C 15,6 gam D 5,85 gam Câu 32: Cho dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl 0,5M thu 3,9 gam kết tủa Thể tích dung dịch NaOH cho vào : A 150 ml B 300 ml C 350 ml D A C Câu 33 Cho 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch NaOH 3M thu dung dịch A Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M vào dung dịch A thu 5,46 gam kết tủa a = ? A 0,9M B 0,3M C 0,6M D A B Câu 34: Cho 4,6 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl aM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,8M thu đựoc 0,78 gam kết tủa Tính a = ? A 1,1M B 1,7M C 2,4M D 2M Câu 35 Dung dịch X tạo từ muối chứa đồng thời ion: Al 3+, Fe2+ , Cl-, SO2-4 Cho dd BaCl2 dư vào 200 ml dd X thu 13,98 gam kết tủa Mặt khác, cho dd Ba(OH) đến dư vào 200 ml dd X thu 21,18 gam kết tủa Nồng độ mol/lít Cl- = ? A 0,2M B 0,4M C 0,6M D 0,8M Câu 36: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1,5M với 150 ml dung dịch H 2SO4 aM thu dung dịch X hồ tan vừa hết 2,34 gam Al(OH)3 Tính a = ? A 1,5M B 0,9M C 1,8M D Cả A B Câu 37: Dung dịch A có chứa NaOH 0,3 mol NaAlO Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Khối lượng NaOH A là: A 16 gam B 32 gam C 40 gam D A B Câu 38: Cho khí CO2 dư vào 100 ml dung dịch X gồm NaOH 1M KAlO (KAl[OH]4) 1,5M, lượng kết tủa thu là: A 7,8 gam B 11,7 gam C 15,6 gam D A B Câu 39: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa? A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 13,77g Câu 40: Trộn 100 g dung dịch HCl 3,65% với 100 gam dung dịch NaHCO thu 197,36 gam dung dịch Hãy lựa chọn nồng độ % tương ứng dung dịch NaHCO3 A 3,36% B 5,04% C 6,72% D 8,40% Câu 41: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn: A 27,6 gam B 30,4 gam C 15,5 gam D 20 gam Câu 42: Khi cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH) 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng : A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,7 gam D 1,97gam 9/15 Câu 43 Một dung dịch có chứa Ca2+, Mg2+, HCO-3 Cl- Hãy cho biết loại nước loại nước cứng ? A Tạm thời B Vĩnh cửu C Toàn phần D không xác định Câu 44: Chất chất sau làm mền nước cứng tạm thời ? A HCl B Ca(OH)2 dư C Na2CO3 D Ca(OH)2 dư Na2CO3 Câu 45: Chỉ sử dụng hố chất sau phân biệt dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: dd NaCl ; dd AlCl3 ; dd CuCl2 ; dd FeCl3 ; dd FeCl2 ; NH4NO3 ; (NH4)2CO3 A quỳ tím B dd Ba(OH)2 C dd NaOH D B C Câu 46: Để phân biệt dung dịch sau : Na 2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng thêm hố chất là: A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D A B Vấn đề 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 1: Kim loại có khả dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Fe D.Al Câu 2: Cho 9,6 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D.Al Câu 3: Cho kim loại Ag, Fe, Mg, Zn dung d ịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 4: Dãy kim loại sau có chiều tính khử giảm dần A Fe, Cu, Ag, Ca B Na, Al, Pb, Hg C Ag, Cu, Zn, Ca D Zn, Al, Mg,Ni Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Na, 0,1 mol Al, 0,1 mol Mg, 0,1 mol Cu, 0,1 mol Ag Để khử thành phần Na Al người ta cho hỗn hợp tác dụng với chất sau A H2O B Ddịch H2SO4 l C Dd HNO3 loãng D.H2O dd KOH Câu 6:Xét phản ứng: Zn + CuCl2  → ZnCl2 + Cu Những điều sau A Kẽm có tính khử yếu đồng B Ion Cu2+ có tính khử mạnh ion Zn2+ 2+ 2+ C Ion Cu có tính oxi hố mạnh ion Zn D Đồng có tính oxi hố mạnh kẽm Câu 7: Tính V dung dịch HNO3 2M cần để tác dụng 5,4g Al thu 47,1 gam muối 1,12l NO(đktc): A 2,3125 lÝt B 0,2135 lÝt C 0,1 lÝt D 0,8 lÝt Câu 8: Cho 19,2g Mg tác dụng với HNO3 thu khí X có V = 35,84l (đktc) Xác định công thức phân tử X A N2 B NO2 C NO D N2O Câu 9: Hồ tan 0,54g kim loại M có hố trị n không đổi 100ml dung dịch H 2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định hoá trị n kim loại M A n = 2, Zn B n = 2, Mg C n = 1, K D n = 3, Al Câu 10: Trộn 5,67g Al với 16g Fe 2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? A 90% B 85% C 80% D 75% Câu 11: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa Zn(NO 3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Sau phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu là: A 1,345 gam B 4,688 gam C 4,464 gam D 2,16 g Câu 12: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml CuSO 2,7M sau thời gian lấy sắt cân lại có khối lượng 8,8 gam Tính nồng độ CuSO4 dung dịch sau phản ứng: A 2,5M B 1,7M C 2,2M D.1,8M Câu 13: Cho 30,8 gam Fe lắc kĩ 500 gam dung dịch AgNO 51% đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa B có khối lượng là: A 118,8g B 432g C 162g D 168g Câu 14: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít NO nhât (đktc), dung dịch X 1,46 gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 27g B.57,4g C 48,6g D.32,6g Câu 15: Trong số dung dịch sau: MgSO4 ; CuSO4; AlCl3 ; AgNO3 , dung dịch có phản ứng với Fe là: A MgSO4 ; AlCl3 B CuSO4 ; AgNO3 C CuSO4; AlCl3 D AlCl ; AgNO3 Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị II dung dịch chứa 0,1 mol CuSO 4, CuSO4 phản ứng hết nửa khối lượng kim loại tăng thêm 0,4 gam Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Pb 10/15 A B C D Câu 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) U 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 31: Cho phản ứng sau: t H2S + O2 (dư)  Khí X + H2O → 850 C,Pt NH3 + O2  Khí Y + H2O → NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 36: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) o o Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 41/15 Câu 47: Cho phản ứng: t (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O  → t (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S → → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 52: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam o o CAO ĐẲNG 2008-216 Câu 5: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học t A 3O2 + 2H2S  2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl → → C O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + → → NaClO + H2O Câu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankin C ankađien D anken Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 3+ 2+ Câu 12: Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: o 42/15 - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 21: Cho cân hoá học:  →  →    N2 (k) + 3H2 (k) ¬ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I ¬  2HI(k) (2) (k) → →   2SO2 (k) + O2 (k) ¬  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ¬  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 26: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 27: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 34: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ 43/15 Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): +ddX +ddY +ddZ → → → NaOH  Fe(OH)2  Fe2(SO4)3  BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 41: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 45: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 47: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 48: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 52: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + 44/15 Câu 53: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 KHỐI A 2009-438 Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2 Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 3: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au Câu 12: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 14: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00% Câu 17: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 18: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS 2+ Câu 20: Cấu hình electron ion X 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB Câu 21: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với cơng thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X A B C D 45/15 Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 2+ Câu 23: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 25: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 17,710 D 12,375 Câu 26: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 4,0 gam B 0,8 gam C 8,3 gam D 2,0 gam Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 400 B 120 C 240 D 360 Câu 29: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y Câu 30: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940 Câu 32: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 35: Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 36: Hoà tan hoàn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98 Câu 40: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D  N O (k) → ¬  Câu 42: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A  H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B H < 0, phản ứng thu nhiệt C H > 0, phản ứng tỏa nhiệt D  H > 0, phản ứng thu nhiệt 46/15 Câu 44: Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 B Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) C Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 D Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK Câu 45: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 1,68 lít Câu 47: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 9,4 B 9,6 C 8,2 D 10,8 Câu 48: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B anđehit C xeton D amin Câu 49: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B 2,0 C 1,5 D 1,8 Câu 53: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + HCl (loãng)  B Cu + HCl (loãng) + O2  → → C Cu + H2SO4 (loãng)  D Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  → → Câu 56: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31% 47/15 48/15 49/15 50/15 51/15 52/15 53/15 54/15 55/15 ... Dung dịch A chứa HCl HNO pH=1 ; dung dịch B chứa Ba(OH) 0,04M NaOH 0,02M Trộn dung dịch với theo tỷ lệ thu dung dịch có pH = A VA /VB = B VA /VB = C VA /VB = 1/2 D VA /VB = Cõu 29 Trôn m1 gam SO3... này? A Dùng dung dịch HCl, sau thêm NaOH vào dung dịch thu B Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dung dịch thu C Dùng dung dịch HNO3, sau thêm NaOH vào dung dịch thu D Thêm dung dịch... với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 41: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung