Đang tải... (xem toàn văn)
Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...
!" "# $ " "# # %&'()*+,(&'-,./0' 1 2 $ "3 " "4 " 1 " "3 !" "2 !%"4 ! !%5 ! 6 ""2 "7 5(8%6 9(:/; *"*" ! "* * " " '<'= " "# $ #>5,+%?+6 @ 2 $ "A " A@ 2 > " B/ " B " "* *>B/* >B * > '<C9 !" "@ $ D 5@6 E 5!$6" 5FG,H%6 " " I $ I $" " J(K)(L9H9*<(MF0 N 1 ON P OQRO:ST S* N 1 O1N OT 1 N . M m V 1000 N . Đ m V 1000 S* N . V m 1000 TU*%V''H9:WX(*YZ [5Q6NN \]X98/\[^ [5Q6_Q^8/\Y%.K' 9(`%5Q6 [5Q6aQR b ^C+'+ ba ed )B.()A( )E.()D( ba ed ]B.[]A[ ]E.[]D[ aA + bB (1) (2) dD + eE @cd'?+]c'<'= e9]X'9= , A Bf()% ,A ! " # " $ $ ! ! # %&'() ( 1 ) ( 2 ) ! !* # *+ e9]X'T0' [H((),FYg*YZ ,-./0.1) T A N1 A S)234-564-. 789:;:<=>?8@8A1BCDE1FG H # I*!J n: số electron trao đổi ứng với 1 mol hợp chất AB. 789:;:<*KJLM'ENO !8 ! P=8 # I*!J n: số H + /OH - thực sự tham gia trao đổi với 1 mol AB 789:;:<Q=,RKK=:.1E1 !S ! PS # I*!J n: số ion điện $ch +1/-1 thay thế vào 1 mol AB mà không làm AB thay đổi điện $ch. TU*%V''H9:WFYg*YZ Trong một phản ứng hóa học, một đương lượng của chất này chỉ thay thế hay kết hợp với một đương lượng của chất khác. h O Nh A O A 'TUVW46. he:W 8 X Y= Z !X:=8: X Y= Z !8 X = 7[\ 7'#NO &,\ ,SP , 8XY=Z S 8XY=Z PX , :=8 S :=8 P , :XY=Z S :XY=Z P UX8!]2F^8!_ UX=8#]2F^=8#_ 234-564-.]B#NO238!P=8#U4`5 X4aW!]4aW#XbCX4a W!EX4aW#X A+('VChe:W! 8 c 7= Z !c:=8: X Y= Z !8 X = 7[\ 7'#NO &,\ ,SP , 8c7=Z S 8XY=Z P S c , :=8 S :=8 P S , :c7=Z S :c7=Z P S X Uc8!]2F^8!_ Uc=8#]2F^=8#_ :234-564-.]B#NO238!P=8#U4`5 c4aW!]4aW#XbCX4aW!Ec4aW#X A+('VChe:W 8 c 7= Z !c:=8: X Y= Z !8 X = 7'#NO &,\ , 8c7=Z S 8XY=Z P S c Uc8!]2F^8!_ 8 c 7= Z !:=8:8Y=Z!8 X = , 8c7=Z S 8XY=Z P S X Uc8!]2^8! 8 c 7= Z !c:=8:8 X Y=Z!8 X = , 8c7=Z S 8XY=Z P S Uc8!]2^X8! 7(05(dD,- Y38!Ne[23=8#N1Ce_ A+('VChe:W 8 c 7= Z !c*=8 X *87= Z !8 X = 7[\ 7'#NO &,\ ,SP , 8c7=Z S 8c7=Z P S X , *=8X S *=8X P S X , *Y=Z S *Y=Z P S X Uc8!]2F^8!]DX8! f_ UX=8#]2F^=8#_ *DX]*X!587=Z X# 4aW!X]4aW#XbCX4aW!EX4aW# *VNgP_f [...]... được dd NaOH 10% Bài tập Bài 4 Có dd HCl 36,5% (d = 1,180 g/ml): - Tính số gam HCl ngun chất trong mỗi ml dung dịch? - Tính nồng độ mol của dung dịch? - Tính số ml dung dịch trên cần dùng để pha 200 ml dd HCl 3M? Bài 5 Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dd HCl 20% (d = 1,10 g/ml) để được dd HCl 5%? Bài tập Bài 6 Phải dùng bao nhiêu ml dd CH3COOH 98% để pha 250 ml dd acid acetic 1M? Bài 7 Cần bao nhiêu... cân bằng, tính theo số âm điện tử: Đ= M/1 M/1 M/1 M/2 Bài tập – Ví dụ 2+ 2+ MnO4 + C2O4 + H Mn + CO2 + H2O Cân bằng phản ứng 7+ 2+ Mn + 5e Mn x2 x5 C2 6+ - 2e 2C 8+ (1C +4 2C +8 ) 2+ 2+ 2MnO4 + 5C2O4 + H 2Mn + 10CO2 + H2O Đ= M/5 M/2 M/5 M/1 Ví dụ 3 Phản ứng acid-baz Tính Đ? SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Phản ứng gì? S ko thay đổi số oxy hóa ko phải pư oxh-kh Có thể tác dụng được với baz cho... 0,5N? Bài 8 Xác định nồng độ mol - nồng độ đương lượng theo chức thứ nhất, theo hai chức đầu và theo cả ba chức của dd H 3PO4 17,9%? Bài tập Bài 9 Cân 2,8614g Na2CO3.10H2O hòa tan trong nước thành 250ml dung dịch Tính nồng độ đương lượng của dung dịch đó Bài 10 Xác định lượng CuSO4.5H2O và dung dịch CuSO4 8% cần để pha 560g dd CuSO4 16%? CHƯƠNG 3 HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HỐ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG. .. H+ nào! Bài tập – Ví dụ FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Lý luận tương tự: - Một chất có thể ko chứa OH- nhưng có thể xem là baz M ĐFeO= MFeO/n = 2 M ĐHCl= MHCl/n = 1 Bài tập – Ví dụ ZnCl2 + NaOH Na2ZnO2 + H2O Đ = M/1 Đ = M/1 Xét: ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + NaCl baz Đ = M/2 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O (H2ZnO2) acid Đ = M/2 Bài tập – Ví dụ Fe 3+ 2+ + I Fe + I2 Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ : chất oxy hóa 2I-.. .Bài tập – Ví dụ 3 Phản ứng acid-baz Tính Đ? SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Phản ứng gì? S ko thay đổi số oxy hóa ko phải pư oxh-kh Có thể tác dụng được với baz cho ra Muối và nước Mặc dù ko có H+ nhưng thể hiện tính acid, oxit acid, pư ax-bz 1 mol SO2... : chất oxy hóa I2/I- : cặp oxh-kh liên hợp Cân bằng số âm điện tử trao đổi: Đ= 3+ 2Fe 3+ 2+ + 2I 2Fe + I2 M/(2*3-2*2)/2 Khơng cân bằng, tính theo số âm điện tử: Đ= M/1 M/1 M/1 M/2 Bài tập Bài 1 Cần bao nhiêu gam NaOH để pha 3 lít dung dịch NaOH 10%, biết dd NaOH 10% có d= 1,110 g/ml Bài 2 Xác định nồng độ CM và nồng độ CN của dung dịch NaOH 16%, biết dung dịch NaOH 16% có d = 1,175 g/ml Bài 3 Xác... CỦA CÁC CÂN BẰNG HỐ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC NỘI DUNG 1 2 3 Cân bằng trao đổi điện tử Cân bằng trao đổi tiểu phân Ứng dụng Định luật tác dụng khối lượng aA + bB K(1) K(2) dD + eE Cân bằng động → tn theo ngun lý Le Châtelier K(1) càng lớn → phản ứng theo chiều 1 càng chiếm ưu thế 7 K > 10 : phản ứng hồn tồn K nghiệm đúng cho dung dịch lý tưởng, dung dịch thực khơng điện li hay điện li yếu CÂN BẰNG TRAO... hoặc Knghịch cho biết mức độ của phản ứng K thuận = 1 K nghòch n1 n2 [Ox 2 ] [Kh1 ] = n2 n1 [Ox1 ] [Kh 2 ] → Chỉ cần xét một trong 2 giá trị thì suy ra được chiều phản ứng Hằng số cân bằng • Mỗi đơi oxy hố khử có thế như sau: 0,059 [Ox1 ] E1 = E 1 + lg n1 [Kh1 ] 0 0,059 [Ox 2 ] E2 = E 2 + lg • Ở trạng thái cân bằng ta có: n2 [Kh 2 ] 0 Ecb = E1 = E2 Hằng số cân bằng Nghóa là : 0,059 [Ox1 ] 0,059 [Ox... M + nH 2 Bán cân bằng trao đổi điện tử • Khi hiện diện trong nước, cặp ox/kh tạo cho dung dịch một thế (E), theo phương trình Nernst: RT (ox) E=E + ln (1) nF ( kh) RT (ox) o + m E=E + ln[ (H ) ] (2) nF ( kh) RT (ox) o + m E=E + ln[ (H ) ] (3) p nF ( kh) o Bán cân bằng trao đổi điện tử • E0: Thế oxy hóa chuẩn, hằng số đặc trưng cho khả năng oxy hóa/ khử của đơi ox/kh liên hợp, hằng số đặc trưng của bán... dịch lý tưởng, dung dịch thực khơng điện li hay điện li yếu CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ 1 Bán cân bằng trao đổi điện tử 2 Cân bằng trao đổi điện tử – Hằng số cân bằng, dự đốn chiều phản ứng – Thế tương đương của dd chứa 2 đơi oxy hóa khử Bán cân bằng trao đổi điện tử • • q trình cho - nhận điện tử xảy ra giữa 2 dạng oxy hố (ox) và khử (kh) của một đơi oxy hố khử liên hợp(ox/kh): Ví dụ: Ox + ne ↔ Kh (1)