1 MỤC LỤC Mục lục Lời mở đầu Chương 6: NHIỆT ĐÔNG LỤC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 1.Đối tượng nghiên cứu của nhiệt đông lực học…………………… 1.1. Khái niệm chung………………………………………………. 1.2. Các tham số của hệ…………………………………………… 1.2.1. Thông số trạng thái, biến số trạng thái……………………… 1.2.2.Trạng thái………………………………………………………. 1.2.3.Hàm trạng thái………………………………………………… 1.2.4. Hàm không phải hàm trạng thái…………………………… 1.3. Qúa trình thuận nghịch và không thuận nghịch……………… 2. Nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học, nội năng U, entapiH… 2.1. Định lý thứ nhất của nhiệt động lực học……………………… 2.2. EntapiH, nhiệt đẳng tích Qv…………………………………. 2.3. Liên hệ nhiệt đẳng áp và nhiệt đẳng tích của khí lý tưởng…. 2.4. Nhiệt dung…………………………………………………… 2.5. Định luật Kirchhoff…………………………………………… 3. Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học ………………………… 3.1. Khái niệm……………………………………………………… 3.2. Phương trình nhiệt hóa học………………………………… 3.3. Một số các loại nhiệt thường gặp……………………………. 3.4. Sự phụ thuộc của hiệu ứng vào nhiệt độ……………………… 4. Định luật Hess và hệ quả……………………………………… 5. Nguyên lý thứ hai nhiệt động lực học…………………………… 5.1.Entapi và tính chất của nó…………………………………… 5.1.1. Khái niệm……………………………………………………… 2 5.1.2. Tính chất………………………………………………………. 5.2. Entapi và số chuyển pha……………………………………… 3 LỜI MỠ ĐẦU Trong xu thế hội nhập kinh tế thế giới(wto) để có thể sánh kịp các cường quốc trên thế giới đồi hỏi chúng ta phải cố trên tất cả lĩnh vực như; kinh tế, chính trị, khoa học công nghệ kỹ thuật…để có thể làm được đều này không còn con đường nào khác là phải cố gắng học tập, rèn luyện kĩ năng, trau dồi kiến thức từ khi còn là học sinh sinh viên. Trong khi các môn học xã hội giúp cung cấp kiến thức xã hội cấn thiết giúp chúng ta có đủ tự tin bước vào cuộc sống thì các môn học thuộc lĩnh vực tự nhiên lại là “chìa khòa” giúp cho chúng ta mỡ những cánh cửa “thành công” trong cuộc sống. chính những môn học này là nền tản giúp chúng ta tiến gần tới những thành tựu khoa học kỹ thuật hiện đại và sử dung những thành tựu đó trong công cuộc xây dựng đất nước . Hóa học là một môn khoa học có vai trò rất quan trọng vào sự thành công của khoa học công nghệ. Xét riêng trong nghành công nghệ thực phẩm thì Hóa học là môn cơ sở mang tính chất quyết định trong quá trình học tập. chính ví vậy mà chúng em monh muốn được tìm hiểu, học hỏi cũng như chia sẽ những hiểu biết nhỏ bé của mình mà chúng em chọn đề tài .Nhiệt động hóa học. Bằng những phương pháp thống kê, phân tích tổng hợp từ những tài liệu quí báu mà chúng em tìm được đã giúp chúng em hiểu sâu sắc hơn về môn học này, đặc biệt là vấn đề Nhiệt động hóa học . Để tìm hiểu sâu vấn đề này chúng ta cùng tìm hiểu ở phần nội dung. 4       ! "#!!$%quy luât điu khiên s bin đôi năng lng, đăc biêt l s bin đôi nhiêt năng thnh cc dng năng lng khc  !!%! "#!!&'()*+( ',-(*"!',ba nguyên l cua nhiêt đông lc hoc. / 0!/1  ' 2 "' -  3  & #% 4% !% # 5*"!!30!6,#'  !!%!!7879: 0!0! 4%0+7$.(*"!%&1- !%6$ %7; $.$ ()/,. 0!6#"!7$<'0*"&=7$  !!%! "#!!&'()*+(', -(*"!',/' 2 !./ 0! /1 ' 2  "' -   3 & #% 4%  !%  # 5*"!!30!6,#' 5  !!%!!7879: 0!0! 4%0+7$.(*"!%&1- !%6$%7 $.$ ()/,. 0!6#"!7$<'0*"&=7$ >%?5 5'6*@*A0!$. :%*$503!"B7CD *A0E/F 0$!:  @7 #0!=.#0!: ($( *3*$503-9#' #9 #0!=.-0!: ($( *"*$503 - 9' 7 $ 0!/+#9 5 "-0!=*": *$503 6 #9 @7 +G*9(*5#9. 7H+0  "-9 2!%55I " #-&7@"7-9!% 2 #% ( " -/ 57@"7-!% 2 #% ! "#0!*" - 0!* 50 !" JG "7 .-7.!*"9  7  "5!7.( "7 @/" "-!.%7&."75 5*"#'K!  L%5& 5&0%G/!5#%5&0!*" !5 *"50 !"BJ.M...E %5&0%$7!*"!0%*"0% .#7!*"! 4%0+ N#O5&"!A&'(%&5&0% "5 &0% PG5&0%/#O  L P  P L QRSPQP L 'P  0!-G$%0P  *"%0P L P4'(%0SP L&10%./(&0% % *@ 29%7&0."% 8 &10%(. $ #1 M9( 9.#1  &10%3+ M9(.%7&=. T LL0U%BV2G#%0U%@77=G#9. !.0WE 0U%X5 <%/@77%%0YX &10%0U%X&Z',50! [&10%' M9(\G]K^5 H .H^^.5>,L^ ^ +]K *_0W LH"50U% 9 `  ]BJ.M.E! ""5&10% , /, -7*"!0%C] BJ.M.E*"1]LBJL.ML.LEX5"#7 *"!%,"@'/=@ `!/(&0%(0%LGBPE)L BPLE∆PQPLaP `!/(*b/8G(P' ∂P 0!5!0+G∆PQ^ cLc"5#7 ""50% !de#7 ""50%*+%0e7 %/,@B'3N"'& N#%*b@54 ,7%0%@/F. &#%%0&10% "*bfE!:# @B/,#@ "4%0+# @/F.<'0E >/,[30%&L /,#@BJgJ#E > 0%.%7&=#90!' (K0/F*$%7&= 7&! *"%*@07&!  ∫ ∫ ∫ ===∆ ∆=−==∆ 1 1 1 2 1 2 0dZdZZ ZZZdZZ A B C 10 , ='/$*@*b!.9:*"%7&=5& (!#9h ,8#930U%L*60%/F%5%*@ *b!.+3/@&Z,(C,3 '7K7! %0+/,@e5< %0+@/" "4%0+0!& (%/( V"!A$- & *&!*0%@/" H%0+*# H4%0+ "4- ("K!.%0% 0.#@'/(+0!A 50  HL%0+# "%4%0+5"&-*"50 #0 V 0 % / % 0+ - 5 &%   " 4 /   %4<#'00! "4/ % 0+#(%#9 "4%0+/ [...]... J/mol.K 3 Hiệu ứng nhiệt của các quá trình hóa học và phương trình nhiệt hoá học 3.1 Khái niệm về hiệu ứng nhiệt của quá trình hoá học Hiệu ứng nhiệt của quá trình hoá học là nhiệt lượng mà hệ thu vào hay phát ra trong các quá trình hoá học dung để thay đổi nội năng hay entanpi của hệ 22 Trong các quá trình hoá học phát nhiệt làm cho nội năng U và entanpy H của hệ giảm xuống... ứng nhiệt bằng tổng nhiệt tạo thành của các sản phẩm phản ứng trừ đi tổng nhiệt tạo thành của các chất tham gia phản ứng ∆Hpư = ∑∆Htt(sp) - ∑∆Htt(tc) Hệ quả 3 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hoá học bằng tổng nhiệt cháy của các chất tham gia phản ứng (chất đầu) trừ đi tổng nhiệt cháy của các chất tạo thành sau phản ứng (chất cuối) ∆Hpư = ∑∆Hđc(tc) - ∑∆Hđc(sp) Ví dụ: Tính hiệu ứng nhiệt của. .. hiệu ∆H0298 Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, ∆Hf° (kJ/mol) Phản ứng phân huỷ là phản ứng nghịch của pư tạo thành Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 27 3.3 Một số các loại nhiệt thường gặp 3.3.1 Nhiệt tạo thành (sinh nhiệt) Nhiệt tạo thành là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ứng với trạng thái tự do bền nhất Ví dụ: Nhiệt tạo thành của khí CO2 là hiệu ứng nhiệt của phản... ứng nhiệt đẳng áp Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ơ đk đẳng áp bằng biến thiên entanpi của hệ Có pưhh A’≥0 Qp –A’ = ∆H (Qp-A’ ) gọi là hiệu ứng nhiệt đẳng áp Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ơ đk đẳng áp bằng biến thiên entanpi của hệ Đa số các phản ứng hoá học thường được tiến hành ơ đk áp suất không đổi nên hiệu ứng nhiệt của phản ứng được xác định bằng ∆H của phản ứng 16 Phản ứng đẳng áp, đẳng nhiệt. .. ứng: C(gr) + O2 = CO2(k) ∆H = -393,5 kJ/mol hiệu ứng nhiệt của pư kết hợp giữa H2 và O2 tạo thành nước: 2H2(k) + O2(k) = 2H2O(l) ∆H = -571,66 kJ/mol 28 nhiệt tạo thành của nước lỏng từ các đơn chất là: -571,66 : 2 = -285,83 kJ (Xem nhiệt tạo thành của một số chất ơ bảng 1 3.3.2 Nhiệt đốt cháy (thiêu nhiệt) 5 Nhiệt đốt cháy là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất hữu cơ bằng oxi phân... ơ nhiệt độ tuyệt đối T R là hằng số khí R = 8,312at.lit / mol độ ∆H = ∆U + ∆nRT Khi ∆n = 0 thì ∆H = ∆U ∆n ≠ 0 thì ∆H ≠ ∆U Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là nhiệt toả ra hay hấp thụ trong một phản ứng hoá học Hiệu ứng nhiệt được tính bằng kJ/mol và ký hiệu là Q Khi Q >0: phản ứng toả nhiệt 23 Khi Q . 1 MỤC LỤC Mục lục Lời mở đầu Chương 6: NHIỆT ĐÔNG LỤC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 1.Đối tượng nghiên cứu của nhiệt đông lực học ………………… 1.1. Khái niệm chung………………………………………………. 1.2. Các tham số của. Qv…………………………………. 2.3. Liên hệ nhiệt đẳng áp và nhiệt đẳng tích của khí lý tưởng…. 2.4. Nhiệt dung…………………………………………………… 2.5. Định luật Kirchhoff…………………………………………… 3. Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học …………………………. niệm……………………………………………………… 3.2. Phương trình nhiệt hóa học ……………………………… 3.3. Một số các loại nhiệt thường gặp……………………………. 3.4. Sự phụ thuộc của hiệu ứng vào nhiệt độ……………………… 4. Định luật Hess