Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu luyện thi cấp tốc Đại học khối A.
- Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 482 BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 01652.146.888 (mail: phueuro@gmail.com) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Giải: Cách 1: Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm rồi, vấn đề giảm 7,74 hay 7,38 gam mà Công thức chung chất CnH2n-2O2 gọi x mol CO2, y mol H2O BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y mặt khác x = 0,18 > y = 0,18 -> tổng (CO2+H2O) =10,62< 18 gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D Cách 2: mà cách khó hiểu nhỉ??? xem cách sao??? Gọi ctc hỗn hợp pt đốt cháy hh sau 3n − ) O2 → nCO2 + ( n −1) H 2O 3, 42 3, 42.n 3, 42.(n − 1) 14n + 30 14n + 30 14n +30 Cn H n− O2 + ( => 3, 42.n 18 = =>n = 14n + 100 30 Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm là: mCaCO3 − (mCO2 + mH2O ) = 18− (0,18.44+ 0,15.18)= 7,38 gam => D chưa hiểu tham khảo cách sau Cách 3: hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic có ctc là: Cn H n− O2 nCn H n−2 O2 = nCO2 − n H2 O = 0,18 − a Áp dụng đlbt khối lượng nguyên tố ta có: mCn H2 n−2 O2 = 0,18.12 + a + (0,18 − a).2.16 =3, 42 => a =0,15 mol Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm là: mCaCO3 − (mCO2 + mH2O ) = 18− (0,18.44+ 0,15.18)= 7,38 gam => D Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) cần mol KOH, nên dễ dàng suy nKOH = 43, = 0,72 mol => VKOH = 0,72l => A giải không 20 s 180 Nếu chưa hiểu theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH3COO-C6H4-COOH + 3KOH = CH3COOK +o-KO-C6H4-COOK+ 2H2O (1) theo (1) nKOH = 3.n axetylsalixylic = 43, = 0,72 mol => VKOH = 0,72l => A 180 Phân tích: câu không cho sản phẩm ctct axit axetylsalixylic mức độ khó nhiều, cho ctct nhìn vào tính khơng cẩn thận chọn đáp án B: 0,48 lít Câu 3: Hịa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y Th¹c sü: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Giải: cách 1: thời gian t giây necho=ne nhận=0,035.4e=0,14 mol e thời gian 2t giây necho=ne nhận=0.28 mol e., nên khí anot nO2=0,28:4=0,07 mol nH2= 0,125-0,07=0,055 mol Số mol e nhận 13,68 0,14 M = 0, 28 − 0,055.2 = => M = 64(Cu ) => y= 64 4, 48 gam => A = M + 96 Cách Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, Áp dụng ppbt e ta có: 4.nO2 = 2.n M + => n M + = 0, 07 mol=> nM = 0, 07 mol Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian 2t giây, nO2 = 2.0, 035 = 0, 07 mol => n H2 = 0,0545 mol=> M + êt h Áp dụng ppbt e ta có 4.nO2 = 2.n M + + 2n H2 => n M + = 0,0855 mol=> n MSO= 0, 0855 mol 13,68 0, 0855 = => M= 64( Cu)=> y 0, 07.64 4, 48 gam => A = = M + 96 Cách Ở A: n O = 0,35.2 = 0,07 → K có 0,0545 mol H2 gọi a nM Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4 → a = 0,0855 → mM = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 → 5,472 M= = 64 y = 0,07.64 = 4,48g 0,0855 Cách Điện phân thời gian t giây thu 0,035 mol khí 2t giây ta thu 0,035.2=0,07 mol khí, thực tế ta thu 0,1245 mol khí, chênh lệch số mol điện phân nước tạo khí H2 → nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H2O → H2 + 1/2O2 0,0545 0,02725 → nO2 tạo muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2 0,0855 -0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → m Cu tính theo t giây mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam mà cách giải dài phức tạp nhỉ???liệu có cách nhanh không ?? Vậy xem cách giải sau nhé: khuyến cáo ko giải hay ko cịn thời gian dùng cách Cách Thường điện phân muối MSO4 kim loại Cu, nên ta thử xem nha: M = 64(Cu ) => n khí anot= 0,035mol=> y= 0, 035.2.64 4, 48 gam => A 10 s thơi = bạn xem có cách nhanh chia với Câu 4: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Giải: dễ nhỉ??? sgk lớp 11 đưa chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Chất lưỡng tính: + Là oxit hidroxit kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 Cr2O3 + Là ion âm chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( ý : HSO4- có tính axit chất điện li mạnh) + Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…) + Là amino axit,… Câu 5: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Th¹c sü: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit Giải: dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng protein dạng tóc, vảy, sừng tan tốt nước nhỉ??? Protein tồn hai dạng chính: dạng hình sợi dạng hình cầu Dạng protein hình sợi keratin tóc, móng, sừng … hồn tồn khơng tan nước, dạng protein hình cầu anbumin lòng trắng trứng, hemoglobin máu tan nước tạo dung dịch keo Câu 6: Phát biểu sau sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- Giải: dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, axit HF axit yếu, lại ăn mịn thủy tinh tính axit xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z=y–x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic Giải: Cách dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, loại A D có nhóm COOH, vấn đề B hay C mà thơi có axit oxalic.( C2H2O2) thõa mãn thí nghiệm thơi y Cách Goi công thức: CxHyOz → x CO2 + H2O y y a ax a → a = ax – a → y = 2x – Axit không no hay 2 n CO = nC → axit hai chức → HOOC – COOH chức Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Giải: Câu khơng phải bàn B muối lại phèn nhôm Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit ε-aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Giải: Câu khơng phải bàn Chọn C ( ta dùng pp loại trừ) gặp mã đề thật thuận lợi, nhiều câu lý thuyết dễ trước nên tâm lý làm vô quan -Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp ) tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic ( vinilon).Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Giải: Cách Câu bạn phải tỉnh táo dẽ dàng suy công thức ESTE C5H8O4 (132) 10 mESTE = 132 =16,5 gam => ch on D 40 Nếu khó hiểu xem hướng dẫn sau Cách Số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi nên có nguyên tử O X có C cơng NaOH− > HCOONa + CH 3COONa C 2H OH ) + ( thức X là: HCOO − CH − CH − OOCCH + 2 1 10 nX = n NaOH = = 0,125 mol => m X = 132.0,125= 16,5 gam=> ch on D 2 40 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Cách ( R -COO)2C2H4 → R = → HCOOH CH3COOH → ME = 132 nNaOH = 0,25 → nX = 0,125 → m = 132.0,125 = 16,5 gam Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Giải: Cách 1.Ta có m gam hỗn hợp gồm 0,7m gamCu 0,3m gamFe phản ứng kết thúc thu 0,75m gam lớn 0,7m gamCu nên Fe dư có muối Fe(NO3)2 Fe phản ứng 0,25m gam 1 nFe pu =n Fe2+ = n NO −( taomu = (n HNO 3− n NO− n NO 2)= 0, 225 mol , 0, 25m 0, 225.56 = => m 50, gam = ôi) 2 Cách 2.nFe = 0,3m với m = 0,75m → dư Fe → tạo Fe2+ với HNO = 0,7 → làm môi trường 0,45 0,25m → ne = = 0,45 → m = 50,4 gam 56 Cách 3.→ khối lượng Fe = 0,3m gam khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối 0,25m n HNO3 = 0,7 mol; n (NO + NO2) = 0,25mol; nFe(NO3)2 = Fe2+ 56 Áp dụng btnguyên tố N : n N(muôi) = n N(axit) - n N(khí) ⇔ 2(0,25m/56) = 0,7 - 0,25 Vây m = 50,4 gam Cách Dễ thấy mFe= 0,3m; mCu= 0,7m mdư = 0,75m, mFe pư = 0,25m (Fe dư, Cu chưa phản ứng) Đặt x=nNO; y = nNO2 ta có: = { 4x++y2y5,644,1/ 63 ⇒ { x = 0,1 => n x = / 22,4 y = 0,15 Fe(pu) = 0,1+ 0,15=0,225mol=>0,25m = 0,225.56 => m = 50,4 gam 2 Fe Cu : 0,7m(g ) ⇒ m pu = m − 0,75m = 0,25m(g ) ⇒ du Cách m(g ) Fe : 0,3m(g ) Cu : kpu Sơ đồ pứ : Fe 0,25m 56 + HNO3 → Fe( NO3 ) + NO + NO 0,7 0,25m 56 Áp dụng ĐLBT nguyên tố : 0,7 = 0,25 0,25m + 0,25 → m = 50,4 (gam ) 56 cách giải dài, có cách ngắn gọn trao đổi Câu 12: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng A B C D Giải: dễ không??? phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH) 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Giải: Cách 1: giải nhanh: m↓ =100.0,125 =1, 25 gam => D dúng Làm mà nhanh nhỉ?? tất nhiên bạn phải làm nhiều dạng toán nên dễ dàng tìm nCO = 0,02mol mà nCa = 0,125mol => m↓ =100.0,125 =1, 25 gam => D dúng Cách 2: n CO = 0,03 n OH − = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05 → n CO − = n OH − - n CO = 0,02 2+ Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: §T 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com n↓ = n Ca + = 0,0125 → m↓ =100.0,125 =1, 25 gam => D dúng = Cách 3: nOH = 0,025+ 2.0, 0125= 0,05mol , n CO 0, 03mol < − − CO2 + OH − → HCO (1) x x x − 2− CO2 + 2OH → CO + H 2O (2) y 2y y Ca 2+ n OH − n CO2 = 1,6 < => tạo muối x = 0,01(HCO3 ) x + y = 0,03 ⇒ ⇒ 2− x + 2y = 0,05 y = 0,02(CO3 ) Phơng trình tạo kết tủa là: + CO3 − → CaCO3 ⇒ m CaCO3 = 0, 0125.100 =1, 25 gam D 0,0125 0,02 0,0125 Cách 4: nCO2 = 0,03 mol nNaOH = 0,025mol ; nCa(OH)2 = 0,0125mol → ∑nOH- = 0,05mol CO2 + OH- → HCO30,03 -0,03 0,03 → nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,02 0,02 2+ Ca + CO3 − → CaCO3 ⇒ m CaCO3 = 0,0125.100 =1, 25 gam D 0,0125 0,02 0,0125 Nhn xột: giải nhanh pp đồ thị cách khác Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Giải: Cách 1: Nếu Cu Clo hết m giảm > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam => Cu dư, cịn clo vừa đủ m giảm=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 H2O Tại canot thứ tự khử: Cu2+>H2O 2KCl + Cu(NO3 )2 → Cl2 + Cu + 2KNO3 0,1 0,05 0,05 0,05mol m giảm=0,05.2.35,5+0,05.64=6,75 x = 0,025mol tổng số mol Cu(NO3)2 phản ứng 0,1< 0,15 Như Tất chất tan dung dịch sau điện phân KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Cách 5: dùng pp loại trừ xem có nhanh khơng nhé:Tại anot : ne = nKCl = 0,1mol Tại catot : ne = 2n Cu ( NO ) = 0,15 (mol) → dung dịch chứa Cu2+ (loại A, B) Giả sử H2O không điện phân → Δm = m Cl + m Cu = 71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g) → H2O có điện phân catot ( loại C ) Như chất tan dung dịch sau điện phân KNO 3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vịng benzen có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđrơ số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vịng benzen) thỏa mãn tính chất trên? A B C D 10 Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ctpt C7H8O2 , viết ctct củng nhiều đó, khơng 30s (có đồng CH3C6H3(OH)2 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH) → C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH2 → Trong X có 2H linh động ) → X điphenol vừa ancol vừa phenol CH OH CH2OH CH2OH OH HO CH3 CH3 OH CH3 OH Nếu khó hiểu xem hướng dẫn sau OH OH HO CH8 HO CH3 Gọi CTPT: CxHyOz → x : y CH3 1,75: : 0,5 = 7: : → Công thức là: C7H3O2 :z= OH OH n H =nX → có nhóm – OH → (có đồng CH3C6H3OH đồng phân OH-CH2-C6H4-OH) (OH) + Câu 16: Khi so sánh NH3 với NHOHphát biểu không là: , OH HO A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 OH B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit + C Trong NH3 NH4 , nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Giải: NH3 có cộng hóa trị cịn NH4+ có cộng hóa trị Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V 28 28 28 28 ( x − 30 y ) B V = ( x − 62 y ) ( x + 30 y ) D V = ( x + 62 y ) A V = C V = 55 95 55 95 Giải: năm 2010 biểu thức liên hệ ancol, năm 2011 biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, năm 2012 biểu thức liên hệ nhóm chức nhỉ??? Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau Cn H n− O4 n CO2 -n H2 O V V V naxit = = ( − y ) => x = m + mH + m = ( C O 22, 12 +2 y +2 ( 22, −y).16.4 2 22, 28 ⇔V= ( x + 30 y ) =>C dung 55 Cách 2: Vậy có cách nhanh không??? cách nhiều bạn khơng hiểu nạ bạn sử dụng máy tính nhanh làm cách sau: Khơng tính tổng qt ta lấy ví dụ cụ thể sau: chẳng hạn Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com cho giá trị n = nên đốt mol Cn H n− O4 − > 4mol CO2 2mol H O=y=>V =89, 6lit => x =116 gam CO Sau bạn dùng máy tính FX570ES thay giá trị vào đáp án để tính, có đáp án C thỏa mãn tự thay vào Cách mà ko hiểu nửa xin chào Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện A B C D Giải: % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% có C3H9N thõa mãn, nên chọn đáp án A đồng phân bậc cách khác: để giải nhanh tốn dạng bạn phải sử dụng máy tính thành thạo nhớ ctpt amin khối lượng mol M = 14.100/23,73 = 59→ C3H7NH2 ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì: 14.100 = 45,16 % loai - CH N (M=31) có 1đồng phân đp bậc % N = 31 14.100 = 31,11% loai - C2 H N (M=45) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2) % N = 45 14.100 = 23, 73% chọn - C3 H N (M=59) có đồng phân.( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3) % N = 59 14.100 = 17, 72 % loai - C4 H11 N (M=73) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3) % N = 79 Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết - Nên chọn ctpt phù hợp để chọn nhanh kết - Nắm quy luật đồng phân Cách thông thường1: mà nhiều bạn chấp nhận làm sau ( nhiều thời gian nha) 23, 73 14 = => 12 x + y = 45 => x = 3, y = => C3 H9 N có dp bâc 76, 27 12 x + y Cách thông thường2: 14 = 0,237 → M = 59 → C3H9N → Amin bậc I CH3CH2CH2NH2 M CH3CH(NH2)CH3 Câu 19: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Giải: -Thạch cao nung thường dùng đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương,… -Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C 7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Giải: 13,8 45,9 − 13,8 = 0,15 mol = = 0,15 mol Cách 1: C7H8 có liên kết pi( Π ) nC7 H8 = 92 2.108 − Như X có liên kết ba ( ≡ ) đầu mạch CH ≡ C-(CH2)3-C ≡ CH, CH ≡ C-CH2-CH(CH3)-C ≡ CH, CH ≡ C-C(CH3)2-C ≡ CH, CH ≡ C-CH(C2H5)-C ≡ CH, chọn đáp án B Cách 2: M = 92 → n = 0,15 → C7H8-nAgn → 0,15(92+107n) = 45,9 → n = Như X có liên kết ba ( ≡ ) đầu mạch CH ≡ C-(CH2)3-C ≡ CH, CH ≡ C-CH2-CH(CH3)-C ≡ CH, CH ≡ C-C(CH3)2-C ≡ CH, CH ≡ C-CH(C2H5)-C ≡ CH, chọn đáp án B Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thờm tip Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Giải: 0, 425 = 0, 005 mol => VNO = 22, 4.0, 005 = 0,112 lít Cách 1: nNO = nNaNO3 = 85 Như vấn đề B hay C mà m muôi = mhhkl + mSO4 2− + mNa + = 0,87 + 0, 03.96 + 0.005.23 = 3,865 gam C đúng, Cách 2: mCu = 0,32 → nCu = 0,05 ; n H + = 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55; n H = 0,,2 Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 x + 1,5y = 0,02 → x = 0,005 y = 0,01 − Dư H+ = 0,02 n NO = 0,005 − − Cu + 8H+ + NO → Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe2+ + NO → Fe3+ + NO 0,005.2 0,005.2 0,005 0,005 0,005 0,005 3 3 − n NO − = 0,005 = nNO → NO Hết → m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam Chú ý: bạn giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính cho nhanh kết - Thất nguy hiểm bạn vội vàng làm sau: m muôi = mhhkl + mSO4 2− = 0,87 + 0, 03.96 = 3, 75 gam Đáp án B mà sai Câu 22: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Giải: -Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+, nước cứng, nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH) hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa ion Mg2+ Ca2+ - Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta dùng muối tan chứa ion CO 32- PO43- Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 Giải: đơn giản 2s tô mà A FeS2(Quặng pirit) B Fe3O4.( Quặng sắt manhetit) C Fe2O3.( Quặng sắt hematit đỏ) D FeCO3.( Quặng xiderit) ý: Fe2O3.nH2O( Quặng hematit nâu) Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Giải: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 => CaCO3↓ +Na2CO3 + H2O (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 => Al(OH)3↓ (không tan NH3 dư) + NH4Cl (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) => Al(OH)3↓ (không tan CO2 dư) + NaHCO3 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 => C2H4(OH)2 + KOH+ MnO2↓ Chọn B Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (ktc) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Giải: 0, 784 − 0,56 0, 448 56 = 0,56 gam m K = 39 = 0,39 gam =>C Cách 1: m Fe = 22, 22, (do có Fe khơng phản ứng với dd KOH) nhiều bạn xem cách giống làm mị, có sở đó, vừa làm phải bám vào đáp án, lợi trắc nghiệm Nếu muốn chậm rùa xem cách sau thơi Cách 2: phần 1: Al phản ứng hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: nK + 3nAl = 2.nH ⇔ x + y = 0, 07 (*) phần 2: Al phản ứng chưa hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: nK + 3n Al = 2.nH ⇔ x + 3.x = 0, 04 (**) => x = 0, 01mol thay vào (*)=> y=0,02mol Tiếp tục phần 2: Áp dụng ĐLBTE ta có: nK + 3nAl + nFe = 2.∑ nH ⇔ x + 3.x + z = 2(0, 02 + 0, 025) => z = 0, 01mol m Fe = 0,01.56 = 0,56 gam m K = 0, 01.39 = 0,39 gam, m Al= 0, 02.27 = 0,54 gam =>C Như cách khoảng 30 s cách phút Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6 giải: → Cách 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic [COOH]n nCO ⇒ n O ( axit ) = 2n CO = 1,4(mol) Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + n O = n CO + y → y = 0.6 (mol) => D Cách 2: n CO = 0,7 n O = 0,4 với n CO đốt = 0,8 → x + y + 2z = 0,7 2x + y + 2z = 0,8 → x = 0,1 y + 2z = 0,6 → Bảo toàn nguyên tố O: 2x + 2y + 4z + 0,4.2 = 2.0,8 + a → a = 2y + 4z – 0,6 = 0,6 mol=>D Cách 3: nO(trong axit) = 2nnhóm chức = 2nCO2= 2*15,68/22,4 =1,4 nO(trong nước) = nO(trong axit) + nO(trong O2) - nO(trong CO2) = 1,4 + 2*8,96/22,4 – 2*35,2/44= 0,6 n nước = n Oxi = 0,6mol => D (Xem có cách khơng dùng pp bt ngun tố tham khảo nhé.) Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít Giải: Cách 1: nC2H2 = nH2 = a mol, mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C H) → Đốt cháy Y đốt cháy X → nO2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D Cách 2: Trong Z có: nhh = 0,2 M = 16 Dùng sơ đồ đường chéo ta có: n C2 H = n H = 0,1 mX = 10,8 + 30.0,1 + 0,1.2 = 14 → 26a + 2a = 14 → a = 0,5 → Viết phương trình đốt → n O Cách 3: Dễ thấy mX = mY = 10,8 + (16.4,48):22,4 = 14gam nC H2 =n H = x ⇒ 26x + 2x = 14 ⇒ x = 0,5 ⇒ nC = 1mol; n H = 2mol n O = nC + n H = 1,5mol ⇒ VO = 33,6lit => D ỳng 2 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: §T 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Cách 4:mX = Δm + mkhí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam) ⇒ n C H = n H = 14 = 0,5(mol) 26 + Qui đổi X C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O 0,5 x 1 → 2x = 2.1 + → x = 1,5 → V = 33,6 lít => D Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cạn tồn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Giải: Cách 1: theo bạn giải hết thời gian nhỉ??? không 30 s đâu (3.n − 2) (3.2,33 − 2) (5, − 3,88) VO = 2, 24 .nX = 2, 24 = 3,36 lít => B 2 22 Chắc chắn cách giải nhiều bạn vẩn khó hiểu thắc mắc Vậy tham khảo cách giải sau Cách 2: pt đốt cháy gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X sau Cn H n O2 + ( 3n − ) O2 → nCO2 + nH 2O áp dụng pp tăng giảm khối lượng nX = (5, − 3,88) 3,88 = 0, 06 mol => 14 n = − 32 => n = 2,333 22 0.06 (3.n − 2) (3.2,33 − 2) nX = 0, 06 = 0,1499 mol => VO = 22, 4.0,1499 = 3,36 lít 2 3n − Cách 3: kl tăng ∆m = 5,2 – 3,88 = 22a → a = 0,06 → CnH2nO2 + O2 → n CO2 + n H2O 3,88 3n − 14n + 32 = → n = 0,33 0,06 → 0,06 = a → Thay n vào a = 0,15 0,06 VO2 = 22, 4.0,15 = 3,36 lít nO2 = Cách 4: n axit = (m muối – m axit):22 = (5,2 – 3,88):22 = 0,06 mol→ M axit = 3,88/0,06 = 194/3 → CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3 C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O 0,06 0,15 VO2 = 22, 4.0,15 = 3,36 lít Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10 Giải: liên quan đến hiệu suất lại quen thuộc nên dùng máy tính bấm kết không 10 s kể đọc đề 2.297.n 60 x= = 2, 20 tân => C 162.n 100 Tất nhiên có bạn chưa đọc chun đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” tính tốn nhiều thời gian chút it thơi Song vẩn khó hiểu tham khảo cách giải sau Cách khác: H =60% H SO4 , o [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 t → [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O 162.n 297.n H = 60% x = ? tn Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 10 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com 2.297.n 60 = 2, 20 tân => C 162.n 100 Chú ý: quên hiệu suất xin chia buồn nhé: 2.297.n 297.n 60 x= = 3, 67 tân => B sai Nếu x = = 1,10 tân => D sai 162.n 162.n 100 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 0,04 mol Ag X A anđehit fomic B anđehit no, mạch hở, hai chức C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Giải: Cách 1:Câu chọn A đốt X mà số mol CO2 = số mol H2O cho 0,04 mol Ag có anđehit fomic ( HCHO) mà thơi n Ag = → A Cách n H O = n CO → anđehit no đơn chức (loại B, D) Ta có: nX Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Giải: Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala 0,32 0,2 0,12mol 0,32 + 0,2 + 0,12 nX = = 0,27 → m = (89.4 – 18.3)0,27 = 81,54 gam Lưu ý: Có n aminoaxit tách (n – 1) H2O → MAla - Ala = 89 – 18 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là: A CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH B CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH Giải: Cách 1: nhìn vào số mol CO2 biết số mol chất 0,01 mol Riêng C2H2 phản ứng tạo 2,4 gam kết tủa rồi, Vấn đề C3H4 C4H4 phản ứng tạo kết tủa lớn 1,6 gam được, giả sử C4H4 phản ứng khối lượng kết tủa 1,59 gam mà thơi, điều chứng tỏ C3H4 C4H4 có liên kết ba đầu mạch A khơng hiểu theo cách sau Cách 2: số mol chất 0,01 mol x= CH ≡ CH -> CAg ≡ CAg ↓ => m ↓ =0,01.240=2,4 gam CH ≡ C-CH3 -> CAg ≡ C-CH3 ↓ => m↓ =0,01.147=1,47 gam CH ≡ C-CH=CH -> CAg ≡ C-CH=CH2 ↓ => m ↓ =0,01.159=1,59 gam Tổng kết tủa = 2,4+1,47+1,59=5,46 gam > gam theo đề Cách 3: 2x + 3x + 4x = 0,09 → a = 0,01 Ta có: AgC ≡ CAg AgC ≡ C-CH3 m = 240.0,01 + 147.0,01 = 3,87 Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Giải: Số mol khí hai vế → áp suất không ảnh hưởng đến bng Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com ⇒ % FeS = 12 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Câu 38: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Giải: đơn giản nhỉ??? 5s chọn xong đáp án Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ chọn B Chú ý: clo có số oxi hóa là: -1, 0,+1,+3,+5,+7 Lưu huỳnh có số oxi hóa là: -2, -1, 0,+2,+4,+6, Nito có số oxi hóa là: -3, 0,+1,+2,+4,+5 Các bon có số oxi hóa là: -4.-3,-2,-1, 0,+1,+2,+3,+4 Sắt có số oxi hóa là: ,0,+2,+3 Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Giải: (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi)=> FeS (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 => FeSO4 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).=> FeSO4 + H2 Chọn C Câu 40: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Giải: (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S => S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng => Cu (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc => Cl2 (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH => H2 (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag => O2 (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng=> N2 Chọn C (pt đầy đủ) (1) SiO2 + HF → SiF4 + H2O (2) SO2 + H2S → S + H2O (3) + NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O (4) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 (6) Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O => Có thí nghiệm tạo đơn chất II PHẦN RIÊNG: [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình học) thu là: A B C D Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 13 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Giải: Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br2 cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 sản phẩm cộng 1,4 ) riêng sản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans BrCH − CHBr − CH = CH CH = CH − CH = CH + Br2 → BrCH − CH = CH − CH Br (có đphh ) Câu 42: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin giải: A CH 3CH(NH )-COOH Alanin (axit α-aminopropioni c) B H N-CH -COOH glixin (axit aminoaxetic) C H N-(CH ) -CH(NH )-COOH Lysin ( axit α, ε- diam inocaproic) D (CH ) 2CH-CH(NH )-COOH Valin ( axit α- aminoi sovaleric) Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl- Giải: Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên không bị khử mà nước bị khử, cịn cực dương Cl- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 2+ Giải: - Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu có 27e → [Ar]3d9 - Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3 ( bạn phải thuộc nắm chất nguyên tố Z=1 đến Z=30 đó.) năm mà cấu hình nguyên tử hay ion Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 Giải: câu q quen thuộc nhỉ?? Xem thêm chìa khóa vàng Cách 1: m CO2 = m ↓ - m dd giảm = 330 – 132 = 198gam,→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol 4,5 100 C6H10O5 → C6H10O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 ; m= 162n = 405 gam 2.n 90 Cách 2: ∆m = m CaCO - m CO → 132 = 330 - m CO → m CO = 198 → n CO = 4,5 (C6H10O5)n → n C6H12O6 → 2n C2H5OH + 2n CO2 4,5 2,25 a 2na = 4,5 → a = = 2n n 2,25 100 Vì H = 90% → m = 162n = 405 gam n 90 Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Giải: Cách 1: Vừa giải vừa dùng pp loại trừ nhé: Th¹c sü: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 14 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com nX = n N = 0,2 n CO = 0,48 → 0,2 n = 0,48 → n = 2,4 loại B,C CH3COOH a mol CnH2n-2O4 → a + b = 0,2 (1) 2a + nb = 0,48 (2) 60a + (14n + 62)b = 15,52 (3) Giải n = → CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Có thể giải theo n n’ kết tương tự : a + b = 0,2 (1) an + bn’ = 0,48 (2) (14n+32)a + (14n’ + 62)b = 15,52 (3) → n = n’ = Cách 2: nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2; nCO2 = 0,48mol;→ C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C B) Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C C trung bình kiện số mol X lớn số mol Y → X CH3COOH Dựa vào kiện số mol chất theo quy tắc đường chéo khối lượng hỗn hợp 15,52 gam ta tìm Y HOOC-CH2-COOH Cách 3: Xem cách bạn yêu cầu bạn phải sử dụng máy tính FX570ES, ư??? khuyến cáo với bạn cách giải nhanh máy tính với đề thi ĐH Và CĐ năm 2010 đó, + máy tính giải nhanh C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C B) vấn đề A hay D mà + Giả sử D đáp án đúng: máy tính thử xem tất nhiên bạn phải thuộc khối lượng mol chất nha a + b = 0,2 (1) 60a + 104b = 15,52 (2) =>a=0,12mol, b=0,08mol hợp lý nhỉ=> D + Giả sử A đáp án đúng: a + b = 0,2 (1) 74a + 90b = 15,52 (2) =>a=0,17mol, b=0,03mol chênh lệch số mol nhiều nên D đáp án mọng nhận hồi âm tất các độc giã nước Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D.CO2 CH4 Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H 2SO4 (lỗng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Giải: Cách 1:bản chất mấu chốt 56x + 65y = 2,7(1) vấn đề x, y được,mà không quan tâm đến kiện tốn khơng sử dụng bút để nháp nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính kết từ (1) số mol trung bình kim loại là: 2,7 =0,0223mol Như dễ dàng máy tính => 56+65 0, 025.56 x =0,02mol; y = 0,025mol=>%Fe= 100% = 51,85% =>B 2, n hhkl = ( khó hiểu cần luyện thêm kỹ giải toán xem cách giải sau nhé) Cách 2: nCu = 2,84 – 0,28 = 0,56 → nCu = 0,04 → mhh đầu = 2,42 65x + 56y = 2,42 bảo toàn e: 2(x + y) = 0,04.2 → x = y = 0,02 0, 02.56 + 0, 28 100% = 51,85 % %Fe = 2, Cách 3: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam;→ 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2) (1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %Fe = 1,4/2,7 = 51,85% Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 v Cu(OH)2 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: §T 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 15 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Giải: Phần không tan Z Cu (dư) → dung dịch Y chứa ion Fe 2+; Cu2+ Zn2+ → lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, lại kết tủa Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe2 + Fe3+ + Cu + + NaOH ( du ) Fe2O3 + HCl xem sơ đồ sau: → + →Cu → D ( Fe(OH)2 Cu(OH)2.) ZnO Zn Zn + Câu 50: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có cơng thức phân tử C3H6O X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH Giải: Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc có A thỏa mãn biện luận sau: C3H6O rượu khơng no, andehit va xeton no + X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → X rượu + Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc → Y andehit + Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → Z xeton B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phát biểu sau anđehit xeton sai? A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm khơng bền B Axeton không phản ứng với nước brom C Axetanđehit phản ứng với nước brom D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền Giải: + Liên kết đơi C=O fomandehit có phản ứng cộng nước sản phẩm tạo có nhóm OH đính vào ngun tử C nên khơng bền + Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi xianohidrin Câu 52: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Giải: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho hỗn hợp 10 X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu : A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam Giải: Cách 1: m H 2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H 2O = 0,2 → M = 159 → Trong có 0,04 mol 10 m = 159.0,04 + ∆m = 159.0,04 + 0,04.36,5 = 7,82 gam Cách 2: m H2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H2O = 3,6/18 = 0,2 NH2-R-CO-NH-R’-COOH + H2O → NH2-R-COOH + NH2-R’-COOH 0,2 0,2 0,2 → n aminoaxit = 0,4 ;1/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit 63,6/10 = 6,36 gam → n HCl = n aminoaxit = 0,04mol;→ m muối = m aminoaxit + m HCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam 63,6 − 60 = 0,2(mol) , n H O = 2n a oaxit = 0,4(mol) ( đipeptit + H2O → 2.amino axit ) Cách 3: n H O = 18 1 mmuoi = (ma oaxit + mHCl ) = (63, + 36,5.0, 4) = 7,82( gam) 10 10 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: §T 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 16 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng: +HCN trùng hợp đồng trùng hợp CH≡CH X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây? A.Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S Hướng dẫn: X = CH2=CH(CN) trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay gọi olon Đồng trùng hợp CH2=CH(CN) + CH2=CH-CH=CH2 ta thu caosu buna - N Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là: A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 Giải: m + 1.nFe3O4 = 5.nKMnO4 ⇒ m = 0,96 gam 64 Khi tác dụng với KMnO4 2+ 3+ 2+ Cách 1: Cu + Fe3O4 + KMnO4 → Cu + Fe + Mn ⇒ n Fe3O = 0,02 → Fe3O4 → Fe2+ + Fe3+ 0,02 0,02 0,04 − 3+ 2+ 2+ Cu + Fe → Cu + Fe Fe2+ + MnO + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 0,015 ← 0,03 0,05 ← 0,01 → m = 0,015.64 = 0,96gam Cách 3: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Cách 2: x 2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01 → 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Giải: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) ( màu da cam) 2Cr2O7 + 2OH ↔ 2CrO42- + H2O ( màu da cam) ( màu vàng) Câu 57: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Hướng dẫn: Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Th¹c sü: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 17 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B C D.4 Giải: Cách 1: gặp ngon nhỉ, cần khơng q 20s chọn đáp theo quy luật đồng phân este là: 1-2-4-9 có A D mà mà đề cho 0,11 gam nên D C2H4O2 (60) có đp este C3H6O2 (74) có đp este C4H8O2 (88) có đp este C5H10O2 (102) có đp este Chú ý: sử dụng máy tính FX570ES: lấy 0,11 chia cho 60, 74, 88 đáp án có số mol đẹp ta chon thơi đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc” nhìn vào kiện 0,11 gam tương ứng với este có khối lượng mol 88 (C4H8O2 có đp este.) chọn D Nếu muốn giải cách thơng thường chậm rùa mời xem cách sau Cách 2: n CO = 0,005 = n H 2O → Este no, đơn chức CnH2nO2 → M = 14n + 32 0,11 n = 0,005 → n = → Số este CnH2nO2 = 2n-2 => D 14n + 32 Cách 3: nCO2 = 0,005 ; nH2O = 0,005 → este no, đơn → CnH2nO2 → nCO2 0,005/n -0,005 → M = 0,11n/0,005 = 22n ↔ 14n + 32 = 22n → n = → este C4H8O2 có đồng phân este Cách 4: C = n= n CO nX ⇒n= 5.10−3 ⇒ 0,11n = 5.10− (14 n + 32) ⇒ n = 0,11 14 n + 32 Số đp este = 24-2 = đp Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 + + Giải: CH3COOH ⇄ CH3COO + H HCl → H + Cl (0,001) Cân (1 – a) a a → a2 = 1,75.10-5 → a = 0,42.10-3 (1 − a) Tổng số mol H+ = 0,0052 → pH = 2,33 Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau Benzen +C2H4 xt.t +Br2, as X tỉ lệ mol 1:1 KOH/C2H5OH Y t0 Tên gọi Y, Z A benzylbromua toluen C 2-brom-1pheny1benzen stiren Z (trong X, Y, Z sản phẩm chính) B 1-brom-1-phenyletan stiren D 1-brom-2-phenyletan stiren Giải: C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CHBr-CH3 + KOH/C2H5OH → C6H5CH=CH2 Được thực hiện: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 hoc 01652.146.888 (mail: phueuro@gmail.com) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 18 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Những cách giải có sai sót, hay có cách giải nhanh gửi cho tham khảo Bài giải nhanh tốn khó đề thi DH K B -2011 Ai cần liên lạc @@@@@@@@@@@@@@HếT&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Hiện tác giả biên soạn 100 đề thi thử ĐH hớng dẫn giải chi tiết Những độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH hÃy gửi mail gọi điện muốn sở hữu tài liệu hÃy vào Google sau đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú Tôi mong muốn chia tất độc giả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, chuyên đề hay Trong trình biên soạn tránh khỏi thiếu sót Tôi chân thành cảm ơn mong quý độc giả lợng thứ nh nhận đợc đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tốt BN HY S HU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VƠ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC (Ở NGHỆ AN) THÌ HÃY GỌI CHO TƠI NHÉ: 098.92.92.117 HOẶC 01652.146.888 nh MT THI GIAN NGN đà gữi lên violet 10 cKV tæng sè 30 ckv, hi väng giúp phần yên tâm trớc bớc vào kỳ thi cđ-đh SP TI Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 or 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com 19 ... đề thi thử ĐH hớng dẫn giải chi tiết Những độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH hÃy gửi mail gọi điện muốn sở hữu tài liệu hÃy vào Google sau đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện. .. chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú Tôi mong muốn chia tất độc giả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, chuyên đề hay Trong trình biên soạn tránh khỏi thi? ??u sót Tôi chân... 60, 74, 88 đáp án có số mol đẹp ta chon thơi đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc? ?? nhìn vào kiện 0,11 gam tương ứng với este có khối lượng mol 88 (C4H8O2 có đp este.) chọn D Nếu muốn giải cách