TRƯỜNG PTTH SÀO NAM (Đề thi có 06 trang) ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN 1 (09-10) Môn thi: HOÁ HỌC; Khối: A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. Mã đề thi 132 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Dẫn xuất halogen bị thuỷ phân khi đun sôi với nước là : A. CH 3 CH = CH – CH 2 Cl B. C 6 H 5 -Cl C. CH 3 CH = CH – Cl D. CH 3 CH 2 CH 2 Cl Câu 2: Cho các chất (I) (CH 3 ) 2 C=CHCl ; (II) BrCH 2 -CHBr-CH 3 ; (III) HOOC-CH=C(Cl)-COOH ; (IV) CH 3 -CH 2 -C(CH 3 )=CH-CH 2 -CH 3 ; (V) CH 3 -C(Cl)=CH 2 . Chất có đồng phân lập thể là : A. (I), (III). B. (II), (V). C. (I), (II). D. (III), (IV). Câu 3: SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với A. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . C. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . D. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . Câu 4: FeSO 4 làm mất màu dung dịch thuốc tim trong môi trường axit H 2 SO 4 . Nếu số mol Fe 2+ bằng 0,05 mol thì số mol MnO − 4 và số mol H + cần dùng ít nhất là : A. 0,01 và 0,08 mol B. 0,02 và 0,08 mol C. 0,05 và 0,04 mol D. 0,01 và 0,04 mol Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X có CTPT C X H Y O thì số mol oxi cần dùng để đốt cháy gấp 4,5 lần số mol của X đốt cháy, sau phản ứng thu được số mol H 2 O lớn hơn số mol CO 2 . Vậy X có bao nhiêu công thức cấu tạo : A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 Câu 6: Cho axit cacboxylic (X) đơn chức vào 150g dung dịch axit axetic 6%. Để trung hoà hỗn hợp thu được cần 300ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26,4g hỗn hợp muối khan. Vậy axit X là: A. CH 3 CH 2 COOH B. HCOOH C. CH 2 =CH-COOH D. CH 3 CH 2 CH 2 COOH Câu 7: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tan vừa hết trong 700 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lit H 2 (đktc) và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng Y là A. 24 gam B. 16 gam C. 32 gam D. 26 gam Câu 8: Cho các hợp chất hữu cơ: C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 O; CH 2 O 2 (mạch hở); C 3 H 4 O 2 (mạch hở, đơn chức). Biết C 3 H 4 O 2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo ra kết tủa Ag là A. 2 B. 3 C. 4. D. 5 Câu 9: Chất A tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra chất B. Đốt cháy hoàn toàn 11,1 gam chất B thu được 6,72 lít hỗn hợp CO 2 và N 2 (đktc) có tỷ khối so với hidro bằng 20,667, ngoài ra còn 5,4 gam nước lỏng và 5,3 gam Na 2 CO 3 rắn. Biết chất A có trong tự nhiên vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm. Cấu tạo B là : A. H 2 N-CH 2 - CH 2 -COONa B. NaOOC - CH(NH 2 ) -COONa C. CH 3 -CH(NH 2 )-COONa D. CH 3 - CH 2 -CH(NH 2 )-COONa Câu 10: X là α-amino axit mạch không phân nhánh . Cho 0,01mol X tác dụng vừa đủ với 80ml dd HCl 0,125M thu được 1,835g muối. Mặt khác, nếu cho 2,94g X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu được 3,82g muối. Gọi tên của X ? A. Axit glutaric B. Axit glutamic C. Valin D. Alanin Câu 11: Đun nóng 21,8 gam chất X với 0,25 lít dd NaOH 1,2M vừa đủ thu được 24,6 gam muối của axit cacboxylic đơn chức và một lượng ancol Y. Cho Y bay hơi hoàn toàn thì thu được thể tích bằng thể tích của 3,2 gam O 2 đo ở cùng điều kiện. CTPT của X là: A. (HCOO) 3 C 3 H 5 B. (CH 3 COO) 2 CH 2 C. (CH 3 COO) 2 C 2 H 4 D. (CH 3 COO) 3 C 3 H 5 Câu 12: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 5. B. 3 C. 2. D. 4. Câu 13: Để nhận biết ion NO − 3 người ta dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng, ta thấy dung dịch có màu xanh và có khí không màu, hóa nâu trong không khí , theo phản ứng: 2 3 2 2 2 Cu H NO Cu NO H O NO O NO + − + + + → + + + → Nếu số mol NO là 0,2 mol thì số mol H + bằng bao nhiêu ? A. 0,2 mol B. 0,8 mol C. 0,4 mol D. 0,1 mol Câu 14: 32,18 gam hỗn hợp của propylamin, axit aminoaxetic và etylaxetat có thể phản ứng với 4,928 lít hidroclorua (đktc). Cùng một lượng hỗn hợp trên có thể phản ứng với 200 ml dung dịch kali hidroxit 1,5 M. (các phản ứng vừa đủ) . % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là : A. 20,2% , 25,0% và 54,8% .B. 21,2% , 25,0% và 53,8% .C. 22,2% , 23,0% và 54,8% .D. 22,0% , 23,3% và 54,7% . Câu 15: Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản ứng sau : N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇔ 2NH 3 (k), ∆H o 298 = – 92,00 kJ Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần A. giảm nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng. Trang 1/4 - Mã đề thi 132 B. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng. C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hỗn hợp phản ứng. D. duy trì ở nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng. Câu 16: Cho 14,4 gam kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng với 0,1 mol O 2 . Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít khí H 2 (đktc). M là: A. Fe B. Ca C. Mg D. Al Câu 17: Cho dãy các chất : CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen). Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 6 B. 7 C. 5 D. 8 Câu 18: Cho 0,11 mol chất X (C 2 H 8 O 3 N 2 , M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dd Y thu được m gam chất rắn khan. Chọn giá trị đúng của m A. 12,5 gam B. 11,42 gam C. 21,8gam D. 12,95 gam Câu 19: Một dung dịch amin đơn chức X tác dung vừa đủ với 200ml dd HCl 0,5M. Sau phản ứng thu được 9,55 gam muối. X là ? A. C 6 H 5 NH 2 B. C 3 H 5 NH 2 C. C 2 H 5 NH 2 D. C 3 H 7 NH 2 Câu 20: Sắp xếp các hợp chất sau theo thứ tự tính bazơ giảm dần : C 6 H 5 NH 2 (1) , C 2 H 5 NH 2 (2) , (C 6 H 5 ) 2 NH (3) , (C 2 H 5 ) 2 NH (4) , NaOH (5) , NH 3 (6) . A. 5, 4, 2, 6, 1, 3 B. 3, 1, 6 , 2 , 4 , 5 C. 3, 4, 6, 2, 1, 5 D. 3, 1, 5, 4, 2, 6 Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và 2 axit đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư giải phóng ra 6,72 lít H 2 (đktc). Nếu đun nóng hỗn hợp X(xt là H 2 SO 4 đặc) thì các chất trong hỗn hợp tác dụng vừa đủ với nhau tạo thành 25g hỗn hợp este. Vậy 2 axit trong hỗn hợp X là: A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH D. HCOOH và CH 3 COOH Câu 22: Thực hiện phản ứng tách butan được hỗn hợp gồm 5 hiđrocacbon có KLPTTB 34,11 . Hiệu suất phản ứng là: A. 60% B. 70% C. 40% D. 50% Câu 23: Trung hòa 84 gam chất béo có chỉ số axit là 7 thì cần bao nhiêu gam NaOH? A. 0,36 B. 0,42 C. 420 D. 360 Câu 24: Một hỗn hợp X gồm axit acrylic và axit axetic làm mất màu được 1,6 gam Br 2 trong dung dịch. Mặt khác, hỗn hợp X trung hoà được 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính % khối lượng axit acrilic trong hỗn hợp X. A. 37,5% B. 47,5% C. 62,5%. D. 68,9% Câu 25: Có các dung dịch không có nhản, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau : KCl, Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S và K 2 SO 3 . Chỉ dùng thêm một thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 loãng có thể phân biệt được tối đa mấy dung dịch ? A. 1 dung dịch B. 3 dung dịch C. 2 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 26: Polime A tạo ra do sản phẩm phản ứng đồng trùng hợp giữa stiren và buta-1,3-đien. Biết 52,4 gam A phản ứng vừa hết 32 gam brom. Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien và stiren trong polime A là A. 2:3 B. 1:1 C. 1: 2 D. 3:2 Câu 27: Cho lượng dư dung dịch HCl đặc tác dụng với 34,8 gam MnO 2 có đun nóng sinh ra khí A . Chia A làm hai phần. Phần một tác dụng hết với lượng dư Mg thu được 14,25 gam muối. Phần hai tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1,2 M tạo dung dịch D. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, thì nồng độ mol của NaOH trong dung dịch D là : A. 0,8M B. 0,4M C. 0,2M D. 0,6M Câu 28: Phát biểu nào sau đây đúng : A. Dùng Cu(OH) 2 trong dung dịch NaOH có thể phân biệt được các dung dịch : glucozơ, glixerol, etanol và dung dịch lòng trắng trứng B. Để phân biệt glucozơ và fructozơ người ta dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 C. CH 3 COCH 3 tạo kết tủa với dung dịch AgNO 3 /NH 3 D. Propan-1,3-điol tạo thành dung dịch có màu xanh khi tiếp xúc với Cu(OH) 2 trong môi trường NaOH Câu 29: Hỗn hợp X gồm hiđrocácbon Z và O 2 dư có tỷ lệ thể tích là 1/4 cho vào một bình kín dung tich không đổi rồi đốt hoàn toàn, sau phản ứng loại hơi nước rồi đưa về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp Y có áp suất giảm chỉ còn một nửa so với hỗn hợp X. Z có công thức là: A. C 4 H 6 . B. C 3 H 6 . C. C 2 H 4 . D. C 2 H 6 . Câu 30: X và Y là các nguyên tố nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B nồng độ 1 mol/l . X là: A. Na B. K C. Br D. Cl Câu 31: Đốt hoàn toàn hiđrocacbon Z, sản phẩm cháy tác dụng vừa hết với 252 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M được 20,4 g kết tủa. Khối lượng dung dịch trước và sau không đổi . Z có CTCT là: A. C 3 H 8 . B. C 3 H 6 . C. C 4 H 6 . D. C 4 H 8 . Câu 32: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân ở trạng thái cơ bản . Chất nào không tồn tại: Trang 2/4 - Mã đề thi 132 A. ZY 2 B. ZY 3 C. XY 3 D. XY 2 Câu 33: Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO 3 . C. Quỳ tím D. Quỳ tím ẩm. Câu 34: Cho các loại tơ: Tơ nilon-6,6 (1); tơ capron (2); tơ axetat (3); tơ visco (4); tơ tằm (5); tơ clorin (6); sợi bông (7). Thuộc loại tơ tổng hợp A. 3, 4, 5. B. 2, 5, 6. C. 1, 2, 6. D. 1, 3, 4. Câu 35: Cho các phản ứng hóa học sau: (1). C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2 2 2 2 4 O +H O;H SO + → (4). CH 3 CH 2 OH + CuO o t → (2). CH 2 =CH 2 + O 2 o xt,t → (5). CH 3 -C ≡ CH + H 2 O o 4 HgSO ,t → (3). CH 4 + O 2 o xt,t → (6). CH ≡ CH + H 2 O o 4 HgSO ,t → Có bao nhiêu phản ứng ở trên có thể tạo ra anđêhit A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 36: Chất lỏng nào sau đây không hòa tan hoặc không phá hủy được xenlulozơ ? A. Dung dịch H 2 SO 4 80%. B. Dung dịch NaOH + CS 2 . C. Benzen D. Nước Svayde (dung dịch [Cu (NH 3 ) 4 ](OH) 2 ) . Câu 37: Cho các chất (1) glucozơ, (2) fructozơ, (3) mantozơ, (4) saccarozơ, (5) amilozơ. Số chất khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 38: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch X chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO 4 , sau một thời gian được 1,68 lít khí H 2 (đktc), dung dịch Y, chất rắn Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NH 3 thì có 7,8 gam kết tủa. Khối lượng Z là: A. 15 gam B. 7,5 gam C. 7,05 gam D. 9,6 gam Câu 39: Phát biểu nào sau đây sai : A. Thực hiện phản ứng tách (bẽ gẩy liên kết C-C và C-H ) butan được tối đa 5 anken B. Trong phản ứng thế clo vào metan xảy ra sự phân cắt đồng li C. Phenol có tính axit yếu nên phenol tác dụng được với dung dịch KOH và làm quì tím hóa đỏ D. Để phân biệt propen và xiclopropan người ta dùng dung dịch thuốc tím Câu 40: Cho 4 lít Cl 2 tác dụng với 5 lít H 2 . Hiệu suất phản ứng là 80%. % thể tích khí HCl trong hỗn hợp khí sau phản ứng là: A. 35,56 B. 71,11 C. 44,44 D. 40 CB Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là: A. 400 ml B. 240 ml C. 360 ml D. 120 ml Câu 42: Cho các phản ứng sau: (1) NaOH + Cl 2 ; (2) SO 2 + NaOH ; (3) NO 2 + NaOH ; (4) CO 2 + NaOH ; (5) Br 2 + NaOH. Hãy cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử: A. 1; 2; 5 B. 1; 3; 5 C. 1; 2; 3 D. 1; 2; 4 Câu 43: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là: A. 3,84 gam B. 3,20 gam C. 0,64 gam D. 1,92 gam Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , toàn bộ lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO 2 rồi chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào các quá trình trên là giá trị nào dưới đây? A. 1,68 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 45: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,15 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol NaHCO 3 thu được khí CO 2 và dung dịch X. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thu được 20g kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl là: A. 1M B. 0,5M C. 1,5M D. 2M Câu 46: Nhận định nào dưới đây không đúng về kim loại kiểm? A. Kim loại kiềm có tính khử mạnh B. Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá C. Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs D. Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm nó trong dầu hoả Câu 47: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng? A. Ca(HCO 3 ) 2 → Ct 0 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O B. NH 4 Cl → Ct 0 NH 3 +HCl C. NH 4 NO 2 → Ct 0 N 2 + 2H 2 O D. NH 4 NO 3 → Ct 0 NH 3 + HNO 3 Câu 48: Cho V lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,7M. Kết thúc thí nghiệm thu được 3 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là: A. 2,24 lít B. 1,568 lít C. 2,464 lit D. 0,896 lít Trang 3/4 - Mã đề thi 132 Câu 49: Một cốc nước có chứa 0,01 mol Na + , 0,01 mol Mg 2+ , 0,02 mol Ca 2+ , 0,02 mol Cl - và 0,05 mol HCO − 3 . Nước trong cốc là: A. Nước cứng tạm phần B. Nước cứng toàn phần. C. Nước cứng vĩnh cửu. D. Nước mềm. Câu 50: Hãy cho biết dãy chất nào sau đây tác dụng với NH 3 : A. CuO, Cl 2 , O 2 và HNO 3 B. MgO, O 2 , HCl, H 2 SO 4 C. NaNO 3 , FeCl 3 , Cl 2 , HCl D. NaOH, Cu(OH) 2 , HCl, O 2 NC Câu 51: Để trung hòa dung dịch thu được khi thủy phân 4,54 gam một photpho trihalogenua cần dùng 55 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định CTPT của photpho trihalogenua đó. A. PBr 3 B. PCl 3 C. PF 3 D. PI 3 Câu 52: Trong cơ chế phản ứng thế ở vòng benzen của phản ứng giữa benzen với dung dịch HNO 3 đặc / H 2 SO 4 đặc , tác nhân tấn công trực tiếp vào nhân benzen là : A. H + B. HNO 3 C. H 2 SO 4 D. + NO 2 Câu 53: Cho phản ứng Fe 3 O 4 +HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 +N x O y +H 2 O tỷ lệ: Số phân tử HNO 3 ôxi hóa bằng : Số phân tử HNO 3 tạo muối A. yx x 915 3 − B. yx x 1845 3 − C. yx x 1845 − D. x yx 1845 − Câu 54: +HCl +NaNO 2 (ở t 0 C thường ) +CuO , t 0 C Cho sơ đồ (X) C 4 H 11 N Y Z Biết Z không làm mất màu dung dịch nước brom . Tên của X là : A. butan-2-amin B. butan-1-amin C. 2-metylpropan-1-amin D. 2-metylpropan-2-amin Câu 55: Xét một số nhóm thế trên vòng benzen : –CH 3 , –COOH, –OCH 3 , –NH 2 , , –NO 2 , –Cl,-OH , và –SO 3 H. Trong số này, có bao nhiêu nhóm định hướng thế vào vị trí octo hoặc para ? A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 56: Cho phương trình sau a) C 6 H 5 NH 2 + HNO 2 → X + Y + H 2 O b) NH 3 + CH 3 I → Z + HI X , Y , Z lần lượt là : A. C 6 H 5 N 2 + Cl - , N 2 , C 2 H 5 NHCH 3 B. C 6 H 5 N + Cl - , N 2 , CH 3 NHCH 3 C. C 6 H 5 N + Cl - , C 2 H 6 , CH 3 NH 2 D. C 6 H 5 OH , N 2 , CH 3 NH 2 Câu 57: Để chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng ta cho glucozơ phản ứng với A. AgNO 3 /NH 3 B. (CH 3 CO) 2 O C. CH 3 OH/HCl D. Cu(OH) 2 Câu 58: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Metyl α - glucozit không thể chuyển sang dạng mạch hở. B. Glicogen có cấu trúc mạch không phân nhánh . C. Trong dung dịch, glucozơ tồn tại ở dạng mạch vòng ưu tiên hơn dạng mạch hở. D. Glucozơ và fructozơ là đồng phân cấu tạo của nhau Câu 59: Câu nào sau đúng: A. Phân tử CH 4 , NH 3 có kiểu lai hóa sp 3 B. Tinh thể phân tử được hình thành từ các phân tử, bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. C. Hóa trị của Na và H trong hợp chất NaCl và HCl lần lượt là 1, 1+ D. Tổng số hạt proton trong ion − 2 4 SO là 50 Câu 60: Cho a gam Mg, Fe vào dung dịch chứa b mol H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 và dung dịch chứa 3 muối có khối lưpng là m gam. Hãy cho biết mối liên hệ giữa m và a,b: A. m = a + 72b B. m = a + 96b C. m = a + 24b D. m = a + 48b HẾT 1A 2D 3A 4A 5B 6C 7A 8B 9C 10B 11D 12B 13B 14D 15D 16D 17C 18D 19D 20A 21A 22B 23B 24A 25D 26C 27C 28A 29D 30B 31A 32C 33D 34C 35C 36C 37A 38B 39C 40B 41C 42B 43D 44C 45A 46C 47D 48C 49B 50A 51B 52D 53C 54A 55D 56D 57C 58B 59A 60D Trang 4/4 - Mã đề thi 132 . NAM (Đề thi có 06 trang) ĐỀ THI KHẢO SÁT Đ I HỌC LẦN 1 (09-10) Môn thi: HOÁ HỌC; Kh i: A,B Th i gian làm b i: 90 phút, không kể th i gian phát đề. Mã đề thi 132 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH. HOOC-CH=C(Cl)-COOH ; (IV) CH 3 -CH 2 -C(CH 3 )=CH-CH 2 -CH 3 ; (V) CH 3 -C(Cl)=CH 2 . Chất có đồng phân lập thể là : A. (I) , (III). B. (II), (V). C. (I) , (II). D. (III), (IV). Câu 3: SO 2 luôn thể hiện tính. mạnh B. Kim lo i kiềm dễ bị oxi hoá C. Kim lo i kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs D. Để bảo quản kim lo i kiềm, ngư i ta thường ngâm nó trong dầu hoả Câu 47: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân