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***************************************************************************************************************************************************************** [...]... kết luận - Hs nghiên cứu sgk và trả lời 3 Ý nghĩa tích số ion của nước - Môi trường axit: [H+]>[OH-] hay [H+]>1 0-7 M - Môi trường kiềm: [H+]1 0-7 M : mt axit, pH < 7 -[ H+] 7 Bài 1 : Phát biểu đn môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ ion H+ và pH Bài 2 : một dd có [OH-] = 2,5.1 0-1 0M.Môi trường của dd là A axit B kiềm C trung tính D không xác định Bài 3 : Trong dd HNO3 0,1M, tích số ion của nước là A [H+].[OH-] = 1,0.1 0-1 4 B [H+].[OH-] > 1,0.1 0-1 4 C [H+].[OH-]... 1,0.1 0-1 4 D không xđ Bài 4 : Một dung dịch có [OH-]M, đánh giá nào dưới đây là đúng A pH = 3 B pH = 4 C pH < 3 D pH > 4 Bài 5 : Một dd có pH = 5, đánh giá nào sau đây là đúng ? A [H+] = 2.1 0-5 M B [H+] = 5.1 0-4 M C [H+] = 1 0-5 M D [H+] = 1 0-4 M Bài 6 : K a (CH 3 COOH ) = 1,75.1 0-5 ; K a ( HNO 2 ) = 4.1 0-4 Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt độ, khi quá trình điện li ở tttcb, đánh giá... [H+].[OH-] 2 K H 2O : gọi là tích số ion của nước Ở nhiệt độ 250C tích số ion của nước có giá trị không đổi là 1 0-1 4 Trong môi trường trung tính [H+]=[OH-]=1,0.1 0-7 M Hoạt động 3 - Xét ví dụ Cho dung dịch HCl 0.01M, NaOH 0,01M Tính nồng độ mol của H+, OH- trong mỗi trường hợp Rút ra kết luận Hoạt động 4 - Gv đặt vấn đề : pH là gì ? pH dùng để biểu thị cái gì ? tại sao cần dùng đến pH ? - Gv thông... lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng Đáp án Câu 1: a) NH4Cl + AgNO3 → AgCl ↓ + NH4Cl Ag+ + Cl- → AgCl ↓ b) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO 3- + OH- → CO3 2- + H2O c) Zn(OH)2 (r) + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 (r) + 2H+ → Zn2+ + 2H2O d) Zn(OH)2 (r) + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 (r) + 2OH- → ZnO2 2- + 2H2O Câu 2: pH = 2 ⇒ [H+] = 1,0.1 0-2 Áp dụng [H+] = K C0 [ H + ]2 (10−2 ) 2 ⇒ C0 = = = 0,15M... Tiết 9-1 0 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn: 21/9/2010 I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức HS hiểu: - Bản chất và điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li -Khái niệm sự thủy phân của muối,phản ứng thủy phân của muối 2.Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng xảy ra - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li - Viết... bài học HS biết : - Màu của một số chất chỉ thị trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau HS hiểu: - Sự điện li của nước Tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này - Khái niệm về pH và chất chỉ thị axit – bazơ HS vận dụng : - Tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit – bazơ để xác định axit, kiềm của dd II Chuẩn bị - Nước cất, dung dịch... trong dung dịch chất điện li - Viết pt ion đầy đủ vàthu gọn II Chuẩn bị - Giáo viên chuẩn bị cho mỗi nhóm học sinh 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm, bảng phụ - Hóa chất :các dd NaCl,Na2CO3,NaOH,pp,CH3COONa,Fe(NO3)3, nước cất,quì tím III Phương pháp Trực quan ,đàm thoại IV Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 - GV làm thí nghiệm, yêu cầu HS theo dõi nêu hiện tượng và lên bảng viết .  F/#),3 !- "'|04J2%4a2A* F/#),3%<.5Š - "3#* ‹[(A#& !- (A#&'|0 - A#/5g* Al8!" vw,[9 - +/>> !- '|0* G>? -  !- '|0/J24%a2A4k!) -  !- "'|0 5Š -  G>?'kA !- (A#&'|0 - A#/5gk - O$ + T +* Q>?.ƒ !- "'|0k!)3B25R/>>).* *+ ,- :)%@',* +A25g',y* P. %'|0 3..E CA [!%'|0<. 2()# :G>u>D3$A#2! toc+p L Joc+p I F2oc+p I  j'oc+p L Qoc+p L 25g Bƒk, - '|03 ~k, - !) 2!5Š - *:G% Fn - 5Š - /toc+p L * CA%/ )2!~* 2()@ f^%.<`A#%g + I .  F/#),3 !- "'|04J2%4a2A* F/#),3%<.5Š - "3#* ‹[(A#& !- (A#&'|0 - A#/5g* Al8!" vw,[9 - +/>> !- '|0* G>? -  !- '|0/J24%a2A4k!) -  !- "'|0 5Š -  G>?'kA !- (A#&'|0 - A#/5gk - O$ + T +* Q>?.ƒ !- "'|0k!)3B25R/>>).* *+ ,- :)%@',* +A25g',y* P