ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 (số 4) Môn thi : HOÁ Câu 1: Cho cân bằng N 2 (k) + 3H 2(k) → ¬  2NH 3(k) ∆H< 0. Có thể làm cân bằng dung dịch về phía tạo thêm NH 3 bằng cách: A. Hạ bớt nhiệt độ xuống B. Thêm chất xúc tác C. Hạ bớt áp suất xuống D. Hạ bớt nồng độ N 2 và H 2 xuống Câu 2: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m + 0,16 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 là: A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 3: Cho các dung dịch: HCl (X 1 ); KNO 3 (X 2 ) ; HCl + KNO 3 (X 3 ) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (X 4 ). Dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là: A. X 1 , X 3 , X 4 B. X 1 , X 4 C. X 3 , X 4 D. X 1 , X 3 , X 2 , X 4 Câu 4: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là: A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH D. Z(OH) 2 < Y(OH) 3 < XOH Câu 5: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H 2 SO 4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là: A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít Câu 6: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loại M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 7: Có một hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 gam H 2 O. Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 20%. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 50; 20; 30 B. 25; 25; 50 C. 50; 16,67; 33,33 D. 50; 25; 25 Câu 8: Thuốc thử tối thiểu có thể dùng để nhận biết hexan, glixerin và dung dịch glucozơ là: A. Na B. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 C. Dung dịch HCl D. Cu(OH) 2 . Câu 9: Cho các hoá chất: Cu(OH) 2 (1) ; dung dịch AgNO 3 /NH 3 (2) ; H 2 /Ni, t o (3) ; H 2 SO 4 loãng, nóng (4). Mantozơ có thể tác dụng với các hoá chất: A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D. (1),(2) và (4) Câu 10:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 11: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 12: Đun nóng 0,1 mol chất hữu cơ X với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được 13,4 gam muối của một axit hữu cơ Y và 9,2 gam một rượu đơn chức. Cho rượu đó bay hơi ở 127 0 C và 600 mmHg thu được thể tích là 8,32 lít. ( Na = 23, O = 16, H = 1). Công thức cấu tạo của X là: A. C 2 H 5 OOC-COOC 2 H 5 B. CH 3 OOC-CH 2 -COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 OOC-COOCH 3 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu được 3 gam CO 2 . Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 6 B. C 3 H 8 C. C 4 H 10 D. C 3 H 6 Câu 14: Nguyên tố X có hai đồng vị, có tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị I và II là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị I có 44 nơtron, đồng vị II có nhiều hơn đồng vị I là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là: A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5 Câu 15: Cho các dung dịch sau: NaHCO 3 (X 1 ) ; CuSO 4 (X 2 ) ; (NH 4 ) 2 CO 3 (X 3 ) ; NaNO 3 (X 4 ) ; MgCl 2 (X 5 ) ; KCl (X 6 ). Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba vào là: A. X 1 , X 4 , X 5 B. X 1 , X 4 , X 6 C. X 1 , X 3 , X 6 D. X 4 , X 6 . Câu 16: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín cho đến khi muối nitrat bị nhiệt phân hoàn toàn thu được chất rắn Y. Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M (Y tan hết). Khối lượng Cu và Cu(NO 3 ) 2 có trong hỗn hợp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO 3 ) 2 B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO 3 ) 2 C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO 3 ) 2 D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO 3 ) 2 Câu 17: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 18: Cho các chất là O 2 , SO 2 , H 2 O 2 , CO 2 ZnS, S, H 2 SO 4 , FeCl 2 . Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là A. H 2 O 2 , S, SO 2 , CO 2 . B. FeCl 2 , S, SO 2 , H 2 O 2 . C. SO 2 , ZnS, FeCl 2 .D. CO 2 , Fe 2 O 3 , O 2 , H 2 SO 4 . Câu 19: So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau: ancol etylic (1); etyl clorua (2); đietyl ete (3); axit axetic (4). A. 4 > 3 > 2 > 1. B. 4 > 1 > 2 > 3. C. 4 > 1 > 3 > 2. D. 1 > 2 > 3 > 4. Câu 20: Khí nào thỏa mãn tất cả các tính chất: tạo kết tủa với dung dịch AgNO 3 , làm mất màu dung dịch KMnO 4 , không tồn tại trong một hỗn hợp với SO 2 , tác dụng được với nước clo. A. CO 2 B. NH 3 C. C 2 H 2 D. H 2 S Câu 21: Một chất hữu cơ X có công thức đơn giản là C 4 H 4 O tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH 11,666%. Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thì phần hơi chỉ có H 2 O với khối lượng 86,6 gam, còn lại chất rắn Z có khối lượng là 23 gam. Công thức cấu tạo thu gọn của X có thể là A. HCOOC 6 H 4 C 2 H 5 . B. HCOOC 6 H 4 CH 3 . C. CH 3 COOC 6 H 5 . D. HCOOC 4 H 4 OH. Câu 22: Cho 300 ml dung dịch chứa NaHCO 3 x mol/l, và Na 2 CO 3 y mol/l. Thêm từ từ dung dịch HCl z mol/l vào dung dịch trên đến khi bắt đầu có khí bay ra thì dừng lại, thấy hết t ml. Mối quan hệ giữa x, y, z, t là A. t.z=300y. B. t.z=300x.y. C. t.z=150xy. D. t.z=100xy. Câu 23: Cho các chất sau: propyl clorua; anlyl clorua; phenyl clorua. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là A. 1. B. 2. C. 0. D. 3. Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 11,4g hh X gồm kim loại M(hoá trị 1) và kim loịa N(hoá trị 2) và dd chứa đồng thời H2SO4 và HNO3 đặc nóng thu được 4,48l(dktc) hh Y gồm NO2 và SO2 có tỉ khối so với H2 là 28,625 và muối có khối lượng(gam) là : A.44,7 B.35,4 C.16,05 D.28,05 Câu 25: Quá trình tổng hợp poli(metyl metacrylat) có hiệu suất phản ứng este hoá và trùng hợp lần lượt là 60% và 80%. Vậy muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) thì khối lượng của axit và ancol tương ứng cần dùng là A. 6 kg và 40 kg. B. 171 và 82kg. C. 175 kg và 80 kg.D. 215 kg và 80 kg. Câu 26: Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,2M? A. 500ml. B. 750ml. C. 250ml. D. 125ml. Câu 27: Cho m g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al, K và Mg. Chia hỗn hợp thành ba phần bằng nhau. Phần 1 cho hòa tan vào nước được V 1 lít khí H 2 . Phần 2 hòa tan vào dung dịch NaOH được V 2 lít khí H 2 .Phần 3 hòa tan vào dung dịch HCl dư thu được V 3 lít khí H 2 . Các khí đều đo ở cùng điều kiện . So sánh thể tích các khí thoát ra trong các thí nghiệm trên. A. V 1 <V 2 < V 3 B. V 1 ≤ V 2 <V 3 C. V 1 =V 2 <V 3 D. V 1 =V 3 >V 2 Câu 28: X là hợp chất hữu cơ mạch hở đơn chức có chứa oxi. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X cần 4 mol O 2 thu được CO 2 và hơi nước với thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Số công thức cấu tạo có thể có của X là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 29: Hỗn hợp X chứa glixerol và 2 ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho 8,75 gam X tác dụng với Na thu được 2,52 lít H 2 (ở đktc). Mặt khác 14 gam X tác dụng vừa đủ với 3,92 gam Cu(OH) 2 . Công thức phân tử của 2 ancol là A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. Câu 30: Chọn câu sai trong số các câu sau đây A. Các kim loại Na, Ba, K, Al đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. B. Dùng dung dịch Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 để làm mềm nước cứng. C. CrO 3 là một oxit axit, muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. D. Phương pháp điện phân có thể điều chế được hầu hết các kim loại từ Li, Na, … Fe, Cu, Câu 31: 1 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 1 mol HCl. 0,5 mol A tác dụng vừa đủ với 1 mol NaOH. Khối lượng phân tử của A là 147u. Công thức phân tử A là A. C 7 H 10 N 4 O 2 . B. C 4 H 7 N 2 O 4 . C. C 5 H 11 NO 4 . D. C 5 H 9 NO 4 . Câu 32: A là hỗn hợp khí gồm N 2 và H 2 có tỷ khối so với oxi bằng 0,225. Dẫn A vào bình có Ni đun nóng, phản ứng tổng hợp amoniac xảy ra thì thu được hỗn hợp khí B có tỷ khối so với oxi bằng 0,25. Hiệu suất của quá trình tổng hợp NH 3 là A. 30%. B. 25% C. 15%. D. 20%. Câu 33: Trong số các polime tổng hợp sau đây:nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5). Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5). Câu 34 Cấu hình electron nào sau đây là của Fe, biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Câu 35 Một axit hợp chất hữu cơ có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố C H O m : m : m = 3: 0,5: 4 là A. Công thức đơn giản nhất của X là CH 2 O. B. Công thức phân tử của X là C 2 H 4 O. C. Công thức cấu tạo của X là CH 3 COOH. D. Cả A, B, C. Câu 36 Phản cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu được tối đa mấy sản phẩm? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 37: Cho 122,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 274,2. B. 217,8 C. 195 D. 303. Câu 38: Đốt cháy 5,6 bột sắt trong bình oxy thu được 7,36 (g) hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 , và 1 phần sắt còn lại. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu được V (l) hỗn hợp khí B gồm NO 2 , NO có tỉ khối hơi so với H 2 =19. Tính V. A. 6,72 (l); B. 0,896 (l); C. 8,96 (l); D. 1 kết quả Câu 39- Nung 3,2g hổn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 với cacbon trong điều kiện không có không khí và phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,672 lít (đkc) hổn hợp khí CO và CO 2 có tỉ khối so với hidro là 19,33.Thành phần% theo khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hổn hợp đầu là A- 50% và 50% B- 66,66% và 33,34% C- 40% và 60% D- 65% và 35% Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe 2 O 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy thoát ra V lít H 2 (ở đktc) và thu được dung dịch B. Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B, kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. V có giá trị là: A. 11, 2 lít B. 22,4 lít C. 6,72 lít D. 10,08 lít Câu 41 Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây: A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 . Câu 42 Muốn mạ đồng lên một thanh sắt bằng phương pháp điện hóa thì phải tiến hành điện phân với điện cực gì và dung dịch gì?A. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối sắt.B. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng. C. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối sắt.D. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối đồng. Câu 43 Có thể dùng hóa chất nào dưới đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A. H 2 SO 4 . B. Ca(OH) 2 . C. Na 2 CO 3 . D.CuSO 4 . Câu 44 Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được stiren, toluen, benzen? A. O 2 . B. Br 2 / Fe,t o . C. dd KMnO 4 . D. dd Br 2 . Câu 45 Có bao nhiêu đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phân tử C 2 H 5 O 2 N? (không kể đồng phân cis-trans) A. 1. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 46 Thực hiện phản ứng tách nước với một ancol có CTPT là C 4 H 10 O có mặt xúc tác H 2 SO 4 đặc ở 180 o C Thu được 3 dồng phân. CTCT của ancol đó là A. CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 . B. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH. C. (CH 3 ) 3 COH. D. đáp án khác Câu 47 Cao su buna-N được tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp các monome nào sau đây? A. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH−CH=CH 2 . B. CH 2 =CHCN, CH 2 =CH−CH=CH 2 . C. CH 2 =CHC 6 H 5 , CH 2 =CH-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CHCN. Câu 49 Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự sau: 11 Na, 13 Al, 15 P, 17 Cl là A. tăng. B. giảm. C. không thăng đổi. D. vừa tăng vừa giảm. Câu 50 Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol rượu A và 0,2 mol rượu B tác dụng với Na dư sinh ra 0,5 mol H 2 . Một hỗn hợp khác gồm 0,3 mol A và 0,1 mol B cũng cho tác dụng với Na thì sinh ra 0,45 mol H 2 . Số nhóm chức của A và B lần lượt là A. 3 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 3. D. 2 và 2. . ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 (số 4) Môn thi : HOÁ Câu 1: Cho cân bằng N 2 (k) + 3H 2(k) → ¬  2NH 3(k) . 1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m + 0,16 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 là: A hợp lần lượt là: A. 50; 20; 30 B. 25; 25; 50 C. 50; 16,67; 33,33 D. 50; 25; 25 Câu 8: Thuốc thử tối thi u có thể dùng để nhận biết hexan, glixerin và dung dịch glucozơ là: A. Na B. Dung dịch AgNO 3 /NH 3