Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi CHƯƠNG 4: OXI- KHÔNG KHÍ Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - HS nắm được trạng thái tự nhiên và các t/c vật lí của oxi. - Biết được một số t/c hoá học của oxi. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng lập pthh của oxi với đơn chất và một số hợp chất B. CHUẨN BỊ: 3 lọ chứa oxi, bột S, bột P, dây sắt, than hoa đèn cồn, muôi sắt  Sử dụng cho các thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82 C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I. ổn định lớp: KTSS II. Các hoạt động dạy học: Hoạt động của GV và HS Nội dung GV giới thiệu: Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất) ? Trong tự nhiên, oxi có ở đâu HS Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới 2 dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong kk + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có trong nước, đường, quặng, đất, đá, cơ thể người và động vật, thực vật… GV ? Hãy cho biết kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối và phân tử khối của oxi. HS: Kí hiệu hoá học: O Công thức của đơn chaatdd: O 2 Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ chứa oxi  Yêu cầu HS nêu nhận xét. HS: Oxi là chất khí không màu, không mùi. I/ Tính chất vật lí: 1 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi GV: ở 20 0 C 1 lit nước hoà tan được 31ml khí O 2 . Amoniac tan được 700 lít trong 1 lít nước. Vậy oxi tan nhiều hay tan ít trong nước? HS: Oxi tan rất ít trong nước GV ?Hãy cho biết tỉ khối của oxi so với kk. Từ đó cho biết oxi nạng hay nhẹ hơn kk HS: d O2/kk = 32:29  oxi nặng hơn kk GV giới thiệu: Oxi hoá lỏng ở -183 o C; oxi lỏng có màu xanh nhạt ? Nêu kết luận về t/c vật lí của oxi Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học GV: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong oxi theo thứ tự: * Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn ? quan sát và nhận xét HS: Lưu huỳnh cháy trong kk với ngọn lửa màu xanh nhạt * Đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ có chứa oxi ? quan sát và nêu hiện tượng. So sánh hiện tượng S cháy trong oxi và trong kk HS: Lưu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra chất khí không màu. GV: giới thiệu chất đó là lưu huỳnh đi (khí sunfuro) ? Hãy viết ptpư vào vở GV làm thí ngiệm đốt phốt pho đỏ trong kk và trong oxi ? Hãy nhận xét hiện tượng? So sánh sự cháy của phốt pho trong kk và trong oxi? HS: Phốt pho cháy mạnh trong oxi với - Oxi là chất khí không màu, không mùi, tan ít trong nước, nặng hơn kk - Oxi hoá lỏng ở -183 o C - Oxi lỏng có màu xanh nhạt II/ Tính chất hoá học: 1/ Tác dụng với phi kim; a) Với lưu huỳnh - Lưu huỳnh cháy trong kk với ngọn lửa màu xanh nhạt - Lưu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra chất khí không màu. - Phương trình p/ư S + O 2 to SO 2 r k k b) Tác dụng với phốt pho: Phốt pho cháy mạnh trong oxi với 2 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột GV: Bột đó là P 2 O 5 (đi phốt pho pen tan oxit) tan được trong nước ? Em hãy viết ptpư vào vở ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột - Phương trình p/ư: 4P + 5O 2 to 2P 2 O 5 III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà 1. Củng cố khắc sâu kiến thức: 1/ Nêu các t/c vật lí của oxi? 2/ Em biết t/c hh nào của oxi 3/ Bài tập: a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lưu huỳnh b) Tính khối lượng khí SO 2 tạo thành HS làm bài tập vào vở: Phương trình p/ư: S + O 2 t o SO 2 a) n S = 1,6 : 32 = 0,05 mol  Thể tích khí oxi (ở ddktc) tối thiểu cần dùng là: V O2 = n. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit b) Khối lượng SO 2 tạo thành là: m SO2 = n.M = 0,05 . 64 = 3,2 gam GV ? Có cách nào khác để tính khối lượng SO 2 không HS: Cách 2: Khối lượng oxi cần dùng là: m O2 = n.M = 0,05 .32 = 1,6 gam Theo đl bảo toàn khối lượng : m SO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam. 2. Bài tập về nhà: 1,2,4,5/84 SGK Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiếp) A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - HS biết một số tính chất hoá học của oxi. 2. kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng lập ptpư hoá học của oxi với một số đơn chất và một số hợp chất Tiếp tục rèn luyện cách giải bài toán tính theo pthh B. CHUẨN BỊ: * Phiếu học tập 3 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi * Dây sắt, 1 lọ chứa oxi thu sẵn Đèn cồn, muôi sắt.  Sử dụng cho thí nghiệm đốt sắt trong oxi C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I. ổn định lớp: KTSS II. Các hoạt động dạy học: 1/ Nêu các t/c vật lí và hoá học (đã biết) của oxi. Viết ptpư minh hoạ cho t/c hoá học ( viết ở góc phải bảng) 2/ Chữa bài tập 4 trang 84 SGK: a) Phương trình p/ư: 4P + 5O 2  2P 2 O 5 n P = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol n O2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol Theo ptpư: oxi dư n O2 p/ư = 5/4 n P =5/4 . 0,4 = 0,5 mol n O2 dư = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol b) Chất tạo thành là đi phốt pho penta oxit n P2O5 = 1/2 n P = 1/2 . 0,4 = 0,2 mol m P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam Bài Mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1; Tác dụng với kim loại GV: Giới thiệu tiết này nghiên cứu tiếp t/c hoá học của oxi: Tác dụng với kim loại và một số hợp chất GV: Làm thí nghiệm: Lấy một đoạn dây sắt đã uốn đưa vào trong bình oxi ? Có dấu hiệu của p/ư hh không HS: Không có dấu hiệu có p/ư hh xảy ra GV: Quấn một đầu dây sắt vào một mẩu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa oxi ? Hãy quan sát và nhận xét HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có ngọn lửa, không có khói  Tạo ra các hạt nhỏ màu nâu GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit sắt từ Fe 3 O 4  Các em viết ptpư GV: Giới thiệu: Oxi còn t/d với các hợp chất như xenlulozơ, meetan, butan… 2. Tác dụng với kim loại: * Sắt tác dụng với oxi Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có ngọn lửa, không có khói  Tạo ra các hạt nhỏ màu nâu Sắt từ oxit 3Fe + 2O 2 > Fe 3 O 4 4 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi Khí mê tan có trong khí bùn ao, khí bioga… P/ư cháy của metan trong kk tạo thành khí cacbonic, nước, toả nhiệt  ? Viết pthh * Luyện tập- Củng cố: 1/ Hãy kết luận về tính chất hoá học của oxi 2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS làm bài tập vào vở. HS nhận xét và trình bày cách làm khác nếu có HS: a) CH 4 + 2O 2 to CO 2 + 2H 2 O n CH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol Theo ptpư:nN O2 = 2. n CH4 = 2 .0,2 = 0,4 mol V O2 =n. 22,4 = 0,4 .22,4 = 8,96 lit b) Theo p/t: n CO2 = n CH4 = 0,2 mol m CO2 = n. M = 0,2 . 44 = 8,8 gam HS: Làm bài tập 2: 2Cu + O 2 to 2CuO C + O 2 to CO 2 4Al + 3O 2 to Al 2 O 3 3) Tác dụng với hợp chất: VD: Oxi t/d với me tan CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O K k k h Bài tập 1: a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành Bài tập 2: Viết các ptpư khi cho bộ đồng, các bon, nhôm t/d với oxi 2. Bài tập về nhà: 3,4,5,6/84 SGK Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 39 SỰ OXI HOÁ- PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI A. MỤC TIÊU: 1. kiến thức: - HS hiểu được khái niệm sự oxi hoá, p/ư hoá hợp và p/ư toả nhiệt - Biết các ứng dụng của oxi 2. Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết ptpư của oxi với các đơn chất và hợp chất. 5 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi B CHUẨN BỊ: Tranh vẽ ứng dụng của oxi; Bảng nhóm, bút dạ C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I. ổn định lớp: KTSS II. Các hoạt động dạy học: 1/ Nêu các t/c hoá học của oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi ở góc phải bảng) 2/ Chữa bài tập 4/84 SGK Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 : Sự oxi hóa GV: Yêu cầu HS nhận xét các ví dụ ở góc phải bảng ? Em hãy cho biết các p/ư này có đ/đ gì giống nhau HS: Các p/ư đều có oxi t/d với chất khác GV: Những p/ư hh kể trên được gọi là sự oxi hoá các chất đó ? Vậy sự oxi hoá một chất là gì. HS: Nêu định nghĩa GV: ?Các em hãy lấy ví dụ về sự oxi hoá xảy ra trong đời sống hàng ngày Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp GV: Đưa ra các ptpư: 1) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 2) 2Na + S to Na 2 S 3) 2Fe + 3Cl 2 to 2FeCl 3 4) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2  4Fe(OH) 3 ? Em hãy nhận xét số chất tham gia p/ư và số chất sản phẩm trong các p/ư hh trên HS: Số chất tham ga là 2, 3 nhưng số sản phẩm chỉ là 1 GV: Các p/ư hh trên được gọi là p/ư hoá hợp ? Vậy p/ư hoá hợp là gì HS Nêu định nghĩa GV: Giới thiệu về p/ư toả nhiệt. I/ Sự oxi hoá: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá II/ Phản ứng hoá hợp: Phản ứng hoá hợp là p/ư hoá học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo ra từ hai hay nhiều chất ban đầu Bài tập 1: Hoàn thành các ptpư sau: a) Mg + ? t o MgS 6 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi HS thảo luận nhóm làm bài tập 1 (Ghi bài làm ra bảng nhóm) a) Mg + S t o MgS b) 4Al + 3O 2 to 2Al 2 O 3 c) 2H 2 O diện phân 2H 2 + O 2 d) CaCO 3 to CaO + CO 2 e) Cu + Cl 2 to CuCl 2 f) Fe 2 O 3 + 3H 2 to 2Fe + 3H 2 O Trong các p/ư trên, p/ư a, b, e là p/ư hoá hợp vì đều có 1 chất sp được tạo ra từ 2 hay nhiều chất ban đầu GV: nhận xét bài làm của một số nhóm GV: Yêu cầu HS giải thích sự lựa chọn của nhóm mình Hoạt động 3: Ứng dụng của ôxi GV: Treo tranh ứng dụng của oxi ? Em hãy kể những ứng dụng của oxi mà em biết trong cs GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen” b) ? + O 2 to Al 2 O 3 c) H 2 O diện phân H 2 + O 2 d) CaCO 3 to CaO + CO 2 e) ? + Cl 2 to CuCl 2 f) Fe 2 O 3 + H 2 to Fe + H 2 O Trong các p/ư trên, p/ư nào thuộc loại p/ư hoá hợp? III/ ứng dụng của oxi: 1) Sự hô hấp: Oxi cần thiết cho sự hô hấp của người và động, thực vật. - Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở bằng oxi đựng trong các bình đặc biệt. 2) Oxi rất cần thiết cho sự đốt nhiên liệu. - Các nhiên liệu cháy trong oxi tạo nhiệt độ cao hơn trong kk - Trong công nghiệp sx gang thép, người ta thổi khí oxi để tạo ra nhiệt độ cao, nâng hiệu suất và chất lượng gang thép. - Chế tạo mìn phá đá - Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà 1. Củng cố khắc sâu kiến thức: 1/ HS nhắc lại nd chính của bài ? Sự oxi hoá là gì ? Định nghĩa p/ư hoá hợp ? ứng dụng của oxi 2/ Bài tập 2: Lập pthh biểu diễn các p/ư hoá hợp của: a) Lưu huỳnh với nhôm b) Oxi với magie c) Clo với kẽm 7 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi GV hướng dẫn cách làm phần a. HS làm bài tập vào vở: a) 2Al + 3S to Al 2 S 3 b) 2Mg + O 2 to 2MgO c) Zn + Cl 2 to ZnCl 2 2. Bài tập về nhà: 1,2,4,5/87 Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 40 OXIT A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - HS nắm được khái niệm oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng lập các công thức hoá học của oxit. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập các phương trình phản ứng hoá học có sản phẩm là oxit. B. CHUẨN BỊ: - Bảng nhóm, bút dạ. C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I. ổn định lớp: KTSS II. Các hoạt động dạy học: Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ. Nêu định nghĩa sự oxi hoá, cho ví dụ minh hoạ (Ghi lại vd ở góc bảng) Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Nội dung GV: Sử dụng các ví dụ của phần bài cũ; giới thiệu: Các chất tạo thành ở các phản ứng này thuộc loại oxit ? Hãy nhận xét thành phần của các oxit đó ? Nêu định nghĩa oxit HS: Phân tử oxit gồm 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. GV: Cho HS làm bài luyện tập 1 I/ Định nghĩa oxit Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit: K 2 O CuSO 4 8 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi HS: Các hợp chất oxit là: K 2 O SO 3 f) Fe 2 O 3 GV: ?Giải thích vì sao CuSO 4 không phải là oxit HS: Vì phân tử CuSO 4 có nguyên tố oxi nhưng lại gồm 3 nguyên tố hoá học GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị áp dụng với hợp chất 2 nguyên tố ? Nhắc lại thành phần của oxit  ?Hãy viết công thức chung của oxit HS: Công thức chung của oxit: M x O y GV: Dựa vào thành phần, chia oxit thành 2 loại chính: ? Ký hiệu của một số phi kịm HS: C, P, N, S, Si, Cl… ? Lấy 3 ví dụ về oxit axit HS: CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 …. GV: giới thiệu CO 2 tương ứng H 2 CO 3 SO 3 tương ứng H 2 SO 4 P 2 O 5 tương ứng H 3 PO 4 GV: Giới thiệu về oxit bazơ GV: Em hãy kể tên những kim loại thường gặp Lấy 3 ví dụ về oxit bazơ HS: Các kim loại thường gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca… Ví dụ oxit bazơ: K 2 O, CaO, MgO. GV: Giới thiệu: K 2 O tương ứng với ba zơ KOH ka li hiđroxit CaO tương ứng với ba zơ Ca(OH) 2 can xi hiđroxit MgO tương ứng với ba zơ Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 H 2 S SO 3 Fe 2 O 3 II/ Công thức: Công thức chung của oxit: M x O y III/ Phân loại oxit: a) Oxit axit: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. b) Oxit bazơ: thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ IV/ Cách gọi tên: 9 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi Magie hiđroxit GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit GV: Yêu cầu gọi tên các oxit bazơ có ở phần III HS: Gọi tên K 2 O Kali oxit CaO Canxi oxit MgO Magie oxit GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit đối với trường hợp kim loại nhiều hoá trị và phi kim nhiều hoá trị GV: ?Em hãy gọi tên FeO, Fe 2 O 3 GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 HS: SO 2 Lưu huỳnh đi oxit SO 3 Lưu huỳnh tri oxit P 2 O 5 Đi photpho penta oxit HS làm bài tập: a) Các oxit bazơ gồm: Na 2 O: Natri oxit CuO: Đồng II oxit Ag 2 O: Bạc oxit b) Các oxit axit gồm: CO 2 : Cacbon đioxit N 2 O 5 : Đi nitơ pentaoxit SiO 2 : Silic đi oxit Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit Nếu kim loại nhiều hoá trị : Tên oxit bazơ = Tên kim loại (Kèm theo hoá trị) + oxit. VD: FeO Sắt (II) oxit Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit = Tên phi kim(Có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) Mono: Nghĩa là 1 Đi : Nghĩa là 2 Tri : Nghĩa là 3 Tetra : Nghĩa là 4 Penta : Nghĩa là 5 Bài tập 2: Trong các oxit sau, oxit nào là oxit axit; Oxit nào thuộc loại oxit bazơ: Na 2 O, CuO, Ag 2 O, CO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 . hãy gọi tên các oxit đó III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà 1. Củng cố khắc sâu kiến thức: ? Nhắc lại những nội dung chính của bài: + Nêu định nghĩa oxit + Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit 2. Bài tập về nhà : 1,2,3,4,5/91 10 [...]... 1,2,3,4,5,6/94SGK Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 42 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức; - HS biết được không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của không khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác - HS biết sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hoá chậm cũng là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng - HS biết và hiểu đk phát... loại p/ư khác - Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng phân loại p/ư hoá học B CHUẨN BỊ: - Bảng nhóm Bút dạ - Phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I ổn định lớp: KTSS II Các hoạt động dạy học: Nêu cá tính chất hoá học của hiđro? Viết các PTPƯ minh hoạ Chữa bài tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho bài mới) Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Nội dung GV: Nêu vấn đề: Trong p/ư... oxi hoá , có toả nhiệt Khác nhau: + Sự cháy: Có phát sáng + Sự oxi hoá chậm: Không phát sáng GV: ?Vậy sự cháy là gì? Sự oxi hoá chậm là gì? HS: Nêu khái niệm 1) Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng GV: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất 2) Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả định, sự oxi hoá chậm có thể chuyển nhiệt nhưng không phát sáng thành sự cháy; đó là sự tự bốc cháy  Vì vậy trong... tập: 4,5,6/99 Ngày giảng:8A / 18 / / Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi Ngày giảng:8B / / / Tiết 44 BÀI LUYỆN TẬP 5 A/ MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: HS được ôn những kiến thức cơ bản: + Tính chất của oxi + ứng dụng và điều chế oxi + Khái niệm về oxit và phân loại oxit + Thành phần của kk 2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyên kỹ năng viết PTHH, kĩ năng phân biệt các loại phản ứng hoá học Tiếp tục củng cố... GV: Ph¹m V¨n Lîi =0,0 982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2 = 2*0,0 982 =0,1964 mol  mKMnO4=0,1964* 1 58 = 31,0312 gam III Củng cố - Hướng dẫn về nhà 1 Củng cố khắc sâu kiến thức: Qua các bài tập các em đã củng cố được những kiến thức nào? HS: + Tính chất của oxi + điều chế oxi + Khái niệm về oxit và phân loại oxit + Rèn luyên kỹ năng viết PTHH, kĩ năng phân biệt các loại phản ứng hoá học + Củng cố bài tập... rửa dụng cụ 2 Bài tập về nhà: Hoàn chỉnh bản tường trình thực hành 22 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi Ngày giảng:8A / Ngày giảng:8B / Tiết 46 / / / / KIỂM TRA VIẾT A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: - Kiểm tra các KT trọng tâm của chương oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập của HS 2 Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bàI tập tính theo pthh C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I ổn định lớp: KTSS 2 Phát... mol VO2 = 2,5*22,4 = 56 lit VKK = 100/20* 56 = 280 lit b) nP = 15,5/31 = 0,5 mol nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol nP(bài ra)/nP(pt)= 0,5/4 = 0,125 Câu3: (3 điểm) Câu 4 (3 điểm) nO2(bài ra)/nO2(pt) = 0,5/5 = 0,1 mol 0,125 > 0,1  P dư  nP2O5 = 2/5nO2 = 2/5*0,5 = 0,2 mol mP2O5= 0,2*142 = 28, 4 gam (Điểm toàn bài là tổng điểm thành phần) Ngày giảng:8A / Ngày giảng:8B / / / / / CHƯƠNG V : HIĐRO-NƯỚC TÍNH CHẤT-ỨNG... chất nào dư GV: Yêu cầu 1 HS xác định chất dư HS1: 2H2 + O2  2H2O nH2= 2,24:22,4 =0,1 mol nO2 = 1, 68: 22,4 = 0,075 mol nH2(bài ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05 nO2(bài ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075 0,075>0,05  Oxi dư, tính theo H2 HS2: Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol mH2O=0,1. 18= 1 ,8 gam 2 Bài tập về nhà: 6/109 Tiết 48 TÍNH CHẤT –ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: - Biết và hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng... nhóm Đại diện nhóm đính bài làm lên bảng Nhận xét bài làm của nhóm khác GV đưa đáp án chuẩn 28 Trong p/ư trên H2 đã chiếm oxi trong hợp chất CuO Do đó H2 có tính khử Bài tập: Viết PTPƯ hoá học khí H2 khử các oxit sau: Sắt III oxit Thuỷ ngân II oxit Chì II oxit Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi HS: Xem đáp án để sửa bài của mình Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O HgO + H2  Hg + H2O PbO + H2  Pb... thiện nhiên dưới dạng hợp chất e) Khí hiđro có khả năng kết hợp với các chất khác để tạo ra hợp chất Đáp án đúng: b, d, e 2 Bài tập về nhà: - Bài tập: 5,6/112 - GV hướng dẫn HS làm bài tập 6 Ngày giảng:8A / / / 29 Trêng PTDT Néi Tró Than Uyªn – GV: Ph¹m V¨n Lîi Ngày giảng:8B / / / Tiết 49 PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: - HS nắm được các khái niệm sự khử, sự oxi hoá; Hiểu được các khái niệm . gam. 2. Bài tập về nhà: 1,2,4,5 /84 SGK Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiếp) A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - HS biết một số tính chất hoá học của oxi. 2. kĩ năng: -. động dạy học: 1/ Nêu các t/c hoá học của oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi ở góc phải bảng) 2/ Chữa bài tập 4 /84 SGK Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 : Sự oxi hóa GV:. KTSS II. Các hoạt động dạy học: 1/ Nêu các t/c vật lí và hoá học (đã biết) của oxi. Viết ptpư minh hoạ cho t/c hoá học ( viết ở góc phải bảng) 2/ Chữa bài tập 4 trang 84 SGK: a) Phương trình