Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất PHẦN I - ĐẶT VẤN ĐỀ Lí chọn đề tài: Trong mơn Hóa Học dạng tập đa dạng phong phú Dù kiểu tập định lượng : Tính theo phương trình hố học, xác định cơng thức hố học chất hay dạng tập định tính : Viết phương trình theo sơ đồ cho trước, giải thích tượng hố học, điều chế chất, tách chất riêng rẽ từ hỗn hợp, nhận biết chất Bởi phản ứng hố học có diễn biến đổi từ chất thành chất khác đồng thời kéo theo thay đổi lượng chất (mol), trạng thái, màu sắc chất tham gia chất sản phẩm, thay đổi đặt trước mắt học sinh nhiều yêu cầu cần phải làm rõ nhiều u cầu việc định dạng làm nhận biết chất hoá học quan trọng Mục đích nghiên cứu: Hố học với đặc thù môn khoa học thực nghiệm; nghĩa từ kết thí nghiệm, tượng …để hình thành nên kiến thức bản, từ minh hoạ kiến thức tập kiểu tập định tính xong giúp em hiểu rõ chất để từ giúp cho việc làm tập định lượng có liên quan đến tính chất chất hoá học dễ dàng xác Đối tượng và phạm vi: Bài tập nhận biết chất có mức độ khác nhau, với đối tượng học sinh THCS địa bàn huyện Krơng Búk có loại phù hợp Chính để giúp em học sinh với lực khác phân loại làm tốt tập thuộc dạng này, tơi trình bày số vấn đề việc định dạng làm nhận biết chất để giúp cho học sinh tồn diện làm tốn hố học PHẦN II –NỘI DUNG Cơ sở lí luận: * Hiện hố học tìm đến 113 ngun tố hố học khác nhau, có nguyên tố có sẵn tự nhiên có ngun tố cho người tạo dù tồn thời gian ngắn Và đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hay hợp chất hai hay nhiều nguyên tố hoá học khác tạo nên nhiều lên đến hàng vài Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất chục triệu chất khác Mỗi chất có tính chất vật lí như: màu sắc, tính tan nước, trạng thái tự nhiên, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy…và có tính chất hố học chung riêng thể nhiều điều kiện, nhiều môi trường khác tuỳ điều kiện môi trường chất thể đặc trưng riêng dấu hiệu rõ ràng, dễ quan sát Vì vậy, hố học đặt yêu cầu với người dạy người học nhận biết chất hoá học để khơng bị nhầm lẫn phân biệt với chất khác từ có hiểu biết chất để phần sử dụng hợp lí chúng thực tiền Cơ sở thực tiễn: * Thực tế với em học sinh bậc trung học sở lại học sinh vùng nơng thơn sở vật chất, điều kiện học tập nhiều hạn chế Nên việc làm quen với thực hành, thí nghiệm chất hoá học để em nhận biết, hiểu nhớ điểm đặc trưng chất từ giúp em làm tốt dạng tập nhận biết hoá học gặp nhiều khó khăn Vì vậy, q trình làm tập nhận biết chất em nhiều lúng túng việc nhìn nhận kĩ trình bày Từ dẫn đễn kết khơng thực cao Do chưa nắm rõ điểm đặc trưng chất, phần nhiều học sinh khó khăn định dạng nhận biết trình bày làm Chính phân loại hướng dẫn học sinh khắc phục khó khăn Các biện pháp thực hiện: Trước tiên giáo viên cần cho học sinh cần phải hiểu phân biệt rõ số vấn đề sau : + Nhận biết chất dựa vào tính chất đặc trưng chất dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học, số trường hợp cịn dùng tính tốn để nhận biết + Trong nhận biết chất cần phân biệt chất cần nhận biết với chất dùng để nhận biết (còn gọi thuốc thử), khái niệm có tính qui ước + Đối với chất cần nhận biết chất riêng rẽ (đựng lọ ống nghiệm riêng rẽ) hỗn hợp với chất khác + Đối với việc dùng thuốc thử để nhận biết chia trường hợp: TH1: Thuốc thử không bắt buộc (tuỳ ý) Trường hợp cần chọn thuốc thử phù hợp với phản ứng đặc trưng chất thử chất cần nhận biết để xác định chất đạt yêu cầu TH2: Thuốc thử bắt buộc (hạn chế) Trường hợp cần phải suy nghĩ theo hướng: Chọn chất thử theo đề giới hạn, cho chất thử dùng vào Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất phải phân biệt chất chia nhóm chất để từ có bước nhận biết cách lấy chất vừa tìm để phân biệt chất cịn lại TH3: Khơng dùng thuốc thử Trường hợp chất cần nhận biết lại thuốc thử Đó mẫu chất đánh dấu đổ cho cặp mẫu chất phản ứng ngẫu nhiên với Dựa vào số dấu hiệu, hay dấu hiệu đặc trưng để tìm chất + Khi trả lời câu hỏi nhận biết cần nêu đủ ý sau: Bước1: Chia mẫu chất chất cần nhận biết (có đánh dấu mẫu chia với mẫu gốc) Bước2: Chọn thuốc thử tiến hành Bước3: Nêu tượng kèm theo dấu hiệu tiến hành thử mẫu với Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) ghi dấu hiệu đặc trưng phản ứng (bay hơi), (kết tủa), màu sắc… * Đặc biệt để nhận biết tốt chất cần phải nắm rõ đặc điểm chung riêng chất tính chất đặc trưng màu, trạng thái, độ tan, phản ứng đặc trưng với dấu hiệu đặc biệt…Nếu thực tế mà phương pháp nhận biết định tính khơng đủ sở để kết luận dùng phương pháp định lượng để xác định Sau dạng ví dụ cụ thể tập nhận biết Loại Nhận biết chất phương pháp vật lí *Với nhận biết phương pháp vật lí nên sử dụng dụng linh hoạt hình thức màu sắc, từ tính, độ tan nước, mùi đặc trưng …Nhưng hạn chế nhận biết chất mùi có chất độc với mùi (Cl2,SO2…) Trước làm nhận biết kiểu giáo viên cần trang bị thêm cho học sinh hiểu biết thêm tính chất vật lí nhiều đơn chất hợp chất khác ngồi tính chất chất mà phạm vi chương trình học có Ví dụ: Bảng số dấu hiệu đặc trưng tính chất vật lí số chất STT Tên chất Tính chất vật lí đặc trưng Khí Clo (Cl2) Màu vàng lục Thuỷ ngân (Hg) Dạng lỏng điều kiện thường Iốt (I2) Tinh thể màu tím đen Dung dịch Brơm (Br2) Màu đỏ nâu khí NH3 (Amơniăc) Mùi khai khí H2S (Hiđrosunfua) Mùi trứng thối Lưu huỳnh (S) Màu vàng dạng bột Natri (Na) Mềm, cháy lửa màu vàng Khí NO Khơng màu, hố nâu khơng khí Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Sắt (Fe) Barisunphat(BaSO4) Vôi Urê (NH2)2CO Đồng Sunfat HgO Chì (II) Oxit CuS Kali (K) Bị nam châm hút Khó bị nhiệt phân tan nước Tan tốt nước, tạo dung dịch lạnh Màu xanh lam Màu đỏ, không tan nước Màu vàng Màu đen Mềm, cháy cho lửa màu tím Học sinh quan sát mẫu vật thật, từ thí nghiệm, tranh ảnh, tư liệu tính chất đặc trưng chất để làm tốt nhận biết theo phương pháp vật lí *BÀI TẬP MINH HOẠ: DẠNG Nhận biết màu sắc đặc trưng, hay khả từ tính * Với loại khơng thực q khó khăn, để làm tốt học sinh phải nắm vững tính chất vật lí đơn chất hợp chất bước làm khơng cần chia mẫu khí để tránh lãng phí khí vào mơi trường loại nhận chất màu sắc Bài Bằng phương pháp vật lí phân biệt mẫu chất khí sau lọ kín: Cl2, SO2, NO, NO2 Bài giải Qua quan sát nhận thấy lọ khí có màu vàng lục khí Cl2 - Màu nâu khí NO2 - Khơng màu khí NO SO2 - Lấy hai lọ lượng nhỏ khí cịn lại khí hố màu nâu khơng khí khí NO, khơng thay đổi màu SO2 Bài Phân biệt chất dạng bột sau: S, Fe , CuO, Al Giải - Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu thử - Mẫu có màu đen CuO, màu vàng S - Dùng nam châm thử vào mẫu lại mẫu bị nam châm hút Fe, không bị nam châm hút Al Bài Phân biệt khí: O2, Cl2, CO2 phương pháp vật lí Giải Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất -Trong khí trên, khí màu vàng lục khí Cl2, hai khí không màu O2 CO2 - Lấy từ lọ khí cịn lại lượng nhỏ để làm mẫu thử, sau dùng than hồng thử vào mẫu, mẫu làm than hồng bùng cháy sáng O 2, mẫu không làm than hồng bùng cháy sáng mà lại tắt CO DẠNG Nhận biết dựa vào khả hoà tan độ tan a Dựa vào tính tan chất nước *Các chất có tính tan khác nhau, có chất tan nhiều, chất tan ít, chí có chất lại khơng tan nước Nên dựa vào tính tan khác chất dung mơi nước phân biệt chất không giống với cách phân biệt dựa vào màu sắc, dạng khơng cần chia mẫu thử để phân biệt với dạng phân biệt chất theo tính tan hay độ tan khác bước bắt buộc phải chia chất cần nhận biết nhiều mẫu để tránh việc làm ảnh hưởng đến mẫu chất cần nhận biết Bài Dựa vào tính chất vật lí, phân biệt chất bột: AgCl AgNO3 Giải + Chia chất cần nhận biết thành mẫu thử nhỏ + Hoà tan chất bột vào nước, chất bột tan AgNO 3; không tan AgCl Bài Phân biệt chất bột: AgNO3 , Fe Cu dựa vào tính chất vật lí Giải + Chia chất bột cần nhận biết thành nhiều mẫu + Hoà mẫu vào nước, mẫu tan AgNO 3, hai mẫu không tan Fe Cu + Dùng nam châm thử vào mẫu, mẫu bị nam châm hút Fe, không bị nam châm hút Cu b Phân biệt dựa vào độ tan chất * Với chất tan nước, có chất tan tốt, có chất tan kém; hay nói cách khác chúng có độ tan khác dựa vào độ tan khác chất phân biệt chúng Trường hợp phải phân biệt chất độ tan thường dùng trương hợp chất cần phân biệt tương đối giống tính chất hay đề yêu cầu phân biệt độ tan dựa vào độ tan khác khí làm giảm lượng dung mơi nước dung dịch bão hồ, chất có độ tan lớn tạo lượng kết tinh nhỏ ngược lại Dựa vào phân biệt chất *Bài tập minh hoạ: Phân biệt hai mẫu muối NaCl KCl phương pháp vật lí Biết độ tan muối 250c bằng: 36g 52,2g + Giáo viên cần làm rõ chất độ tan chất yếu tố ảnh hưởng đến độ tan để em thấy hiểu sâu dạng có liên quan đến độ tan Theo định nghĩa : Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất - Độ tan chất nước số gam chất tan tan tối đa 100g dung môi nước để tạo thành dung dịch bão hoà, nhiệt độ xác định + Với hầu hết chất rắn độ tan tăng nhiệt độ tăng ngược lại Còn với chất khí độ tan tăng giảm nhiệt độ + Vì tạo dung dịch bão hồ nhiệt độ xác định xác định độ tan chất theo định nghĩa Nhưng giảm dung môi hay hạ nhiệt độ dung dịch chất tan mà có độ tan nhỏ tách trước (không tan dung dịch nữa) Giải + Chia chất cần nhận biết làm mẫu: + Cho mẫu vào dung môi nước vừa phải đến tạo dung dịch bão hoà NaCl KCl + Hạ nhiệt độ dung dịch NaCl KCl bão hoà dung lịch mà diễn trình kết tinh trước dung dịch NaCl dung dịch có độ tan 36g nhỏ độ tan KCl 52,2g Loại Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học *Những kiến thức nhận biết dấu hiệu chất: Cũng giống phân biệt chất phương pháp vật lí, để phân biệt phương pháp hoá học người học sinh cần phải nắm vững tính chất hố học chất Đặc biệt phản ứng hoá học thể tính chất riêng, với dấu hiệu đặc trưng nhất, dễ nhớ với việc định dạng loại nhận biết phương pháp hố học việc làm nhận biết khơng q khó khăn Vậy làm để trang bị cho học sinh vốn kiến thức chất từ tính chất đến dấu hiệu riêng? Để thực yêu cầu dạy lớp việc học sinh làm quan sát thí nghiệm để rút tính chất dấu hiệu nhận chất quan trọng Giáo viên cần có hệ thống câu hỏi tập đề cập đến dấu hiệu riêng chất – Chắc chắn tập loại phần lớn nhận biết chất Ngồi việc tìm hiểu chất thơng qua bài học lớp, giáo viên cần cung cấp thêm cho học sinh dấu hiệu, cách để phân biệt nhiều chất khác phạm vi sách giáo khoa Ví dụ: *Một số thuốc thử thơng dụng để phân biệt chất S T THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN HIỆN TƯỢNG - Axit Q hố đỏ - Bazơ kiềm Q hố xanh T Q tím Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Phênolphtalêin - Bazơ kiềm Hố màu hồng (khơng màu) - Các kim loại mạnh - Có khí H2, riêng Ca cịn có tạo Nước (H2O) (Na, K, Ca, Ba ) - Các kim loại Al, Zn dd vẩn đục Ca(OH)2 tan - Tan có khí H2 Dung dịch kiềm - Al2O3, ZnO - Tan Dung dịch Axit - Al(OH)2, Zn(OH)2 - Tan 22 -Muối gốc CO3 , SO3 , - Tan có CO2, SO2, H2S  S2 HCl, H2SO4 loãng HNO3 - Kim loại trước H -Tan có khí H2 - Hầu hết kim loại - Tan tạo khí NO2, SO2 kể Hg, Ag HCl - MnO2 -Tạo khí Cl2 vàng lục H2SO4 Dung dịch muối - Ba, BaO, Muối Ba - BaSO4  trắng - BaCl2 - Hợp chất gốc SO4 -BaSO4  trắng - Cd(NO3)2 - Hợp chất gốc Cl- -AgCl  trắng, hoá đen ás - Pb(NO3)2 - Hợp chất gốc S - - CdS  vàng - Ba(NO3)2 - (CH3COO)2Ba - AgNO3 - PbS  đen *Thuốc thử cho số loại chất S T Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng - H2O -Tạo dd khí H2 T Các kim loại - Na, K(Hoá trị I) Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất - Đốt cháy - Ca Al ,Zn - H2O - Tan tạo dd khí H2 - H2O - Tan tạo dd đục H2 - Đốt cháy - Ba (II) - Lửa vàng tím - Lửa lục (Ba), đỏ với (Ca) -HNO3 đặc nguội Al không tan, Zn tan cho khí NO2 - Các kim loại từ Mg - HCl - Tan, có H2, riêng - Pb PbCl2trắng - Hg - HNO3 sau cho - Tan tạo NO2,  trắng Cu vào bạc Cu màu đỏ Một số Phi kim I2 (Màu tím) - Hồ tinh bột -Tạo phản ứng màu (xanh) đun nóng mạnh S (màu vàng) - Thăng hoa - Đốt Ơxi - SO2 mùi hắc P (màu đỏ thơng - Đốt cháy - P2O5 tan nước làm dụng) q tím màu đỏ C (màu đen ) Một số chất khí - Đốt cháy - CO2 làm vẩn đục Ca(OH)2 NH3 - Quì tẩm ướt - Mùi khai, quì hoá xanh H2S - Cd(NO3)2 - Mùi thối, CdSvàng, Pb(NO3)2 CO PbSđen Cl2 - Làm sẫm dd Pd + - dd Br2(đỏ nâu) - Mất màu dd Br2 dd Ca(OH)2 SO2 - CO2 làm đục Ca(OH)2 dd PdCl2 - Đốt Làm đục Ca(OH)2 - dd KI hồ tinh - I2 màu xanh bột Oxit thể rắn Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Na2O, K2O, BaO H2O dd suốt, làm xanh quì CaO H2O tan, dd vẩn đục dd HF Tạo SiF4 SiO2 Al2O3 Tan axit,kiềm MnO2 HCl đun nhẹ Các dd Muối có gốc Cl2 màu vàng lục Cl- AgNO3 AgCltrắng, hoá đen AS Br – Cl2 Tạo Br2 lỏng màu nâu Muối Ba 2+ BaSO4 trắng Ag + Ag3PO4  SO4 – PO4 – NO3 H2SO4đ + Cu Các kim loại dd xanh + NO2 muối Mg2 + dd NaOH  trắng xanh, hoá nâu đỏ Fe2+  Fe(OH)3 nâu đỏ Fe3+ Al3+  trắng dd NaOH đến dư Ca2+ Al(OH)3 keo trắng tan kiềm dư CO32- CaCO3  S2 - Pb2+ PbS  đen *Giáo viên cần lưu ý thêm cho học sinh trường hợp dùng chất thử Q tím hay Phênolphtalêin Ngồi việc em biết thay đổi màu sắc q tím, phênolphtalêin với dung dịch axit dung dịch bazơ Thì trường hợp dùng hai chất thử vào số dung dịch muối có tính axit tính bazơ cần phải có số lưu ý là: Các dd muối tạo kim loại bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH) Ca(OH)2, LiOH… ) gốc axit mạnh, trung bình (H2SO4, HCl, HNO3) Ví dụ: dd NaCl,K2SO4 có PH = nên khơng làm đổi màu hai chất thử Các dd tạo kim loại bazơ mạnh gốc axit yếu (H3PO4, H2SO3, H2CO3, H2S) Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Ví dụ: dd Na2CO3, K2SO3, BaS làm q tím màu xanh, phênolphtalêin màu hồng Kết qủa giải thích sau: + Trong dung dịch Na2CO3 phân li thành ion: Na2CO3  2Na+ + CO32 – CO32 - + 2HOH  H2CO3(H2O + CO2) + 2OH – Mơi trường có OH – mơi trường có PH > 7, mơi trường có tính Bazơ nên làm q tím có màu xanh, phênolphtalêin có màu hồng Các dd muối tạo kim loại hoạt động yếu, muối nhóm NH 4, với gốc axit mạnh trung bình số làm q tím chuyển màu đỏ Ví dụ: AgNO3, NH4Cl… Giải thích kết sau : NH4Cl NH4+ + OH – NH4+ + HOH  NH3 + H3O+ H3O + (hoặc H + ) môi trường có PH < nên có tính Axit làm q tím có màu có màu hồng Một số muối muối axit làm quì tím có màu xanh, phênolphtalêin có màu hồng Ví dụ NaHCO3, Ca(HCO3)2… *Khi học sinh trang bị hiểu biết chất thơng qua học, thí nghiệm tài liệu tham khảo bước làm mang tính qui ước nhận biết chất phương pháp hoá học Giáo viên bắt đầu cho học sinh làm tập với dạng nhận biết, cụ thể lưu ý cho học sinh việc nhận chất dùng phản ứng với dấu hiệu đặc trưng từ phản ứng dễ quan sát tượng Thông thường dấu hiệu từ phản ứng trung hồ Axit +Bazơ khơng có dấu hiệu rõ ràng mà dựa vào toả nhiệt khơng nên dùng nhận biết theo phương pháp hoá học DẠNG 1: Nhận biết chất phương pháp hoá học với thuốc thử tự chọn Với dạng nhận biết dễ dàng với học sinh em tuỳ chọn chất thử để nhận chất cần tìm Nên để làm tập kiểu yêu cầu lớn với học sinh nắm tốt phản ứng với dấu hiệu để nhận biết chất Có thể kết hợp nhiều hình thức để nhận biết quan sát, tính tan …rồi dùng đến dấu hiệu phản ứng hố học kết hợp có hay không tuỳ vào đề yêu cầu Vì học sinh phải làm quen với số giả thiết từ tập dạng để đơn giản làm Ví dụ: Đề yêu cầu: mà không khống chế yêu cầu – Tức học sinh kết hợp phương pháp vật lí hố học Nhưng giả thiết ghi rõ > hay giả thiết khác với ý tương tự bắt buộc học sinh phải dùng phương pháp hoá học để nhận biết Cũng nhận chất từ dấu hiệu phản ứng nhận chất cần tìm từ sản phẩm mà chất vừa tạo với chất khác (có thể nhận biết trực tiếp nhận biết gián tiếp) để thuận tiện việc lựa chọn chất thử bước làm việc học sinh phân loại chất mà đề yêu cầu nhận biết quan trọng phân loại xác chất giúp em chia nhóm chất loại với từ thuận tiện q trình tìm chất cụ thể Dưới số ví dụ minh hoạ cho dạng tập Bài Nêu cách phân biệt chất bột trắng sau: CaO, Na2O, MgO, P2O5 Yêu cầu tập giả thiết mở bao gồm oxit bazơ oxit axit Nhưng dựa vào màu sắc để phân biệt màu chúng hồn tồn giống dùng phương pháp hoá học sản phẩm oxit tạo cho chúng vào nước để phân biệt Lời giải + Chia chất cần phân biệt thành mẫu (Có đánh dấu mẫu nhỏ với mẫu gốc) + Cho mẫu hoà vào nước, mẫu không tan MgO, mẫu khác tan Nhưng mẫu tan vẩn đục CaO tan nước tạo Ca(OH)2 tan, dung dịch suốt NaOH H3PO4 + Dùng q tím thử vào dung dịch thu được: - Nếu dung dịch làm quì có màu xanh dung dịch NaOH tạo từ Na2O tan nước Mẫu làm quì tím chuyển màu đỏ H3PO4 tạo từ P2O5 với nước + Phương trình phản ứng xảy Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 tan P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Bài Có dung dịch Na2S, BaCl2, HCl, Ba(OH)2 Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hoá học Bài đơn giản giáo viên gợi ý định hướng cho học sinh phân loại chất - Na2S muối bazơ mạnh gốc axit yếu nên làm q tím màu xanh phênolphtalêin màu hồng - Ba(OH)2 dd bazơ nên làm quì Phênolphtalêin chuyển màu Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 11 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất - BaCl2 muối axit mạnh bazơ mạnh nên không làm thay đổi màu quì phênolphtalêin - HCl axit làm q có màu đỏ Nếu định hướng đến chắn học sinh tìm lời giải cho Bởi dùng q tím cịn Na 2S Ba(OH)2 chưa phân biệt được, công việc sau tìm dấu hiệu để phân biệt Na 2S Ba(OH)2 đơn giản nhiều Lời giải + Chia chất cần nhận biết làm nhiều mẫu thử nhỏ + Dùng q tím cho vào mẫu + Nếu mẫu làm q có màu xanh Ba(OH) Na2S, mẫu làm q tím chuyển màu đỏ HCl, mẫu khơng làm q đổi màu BaCl2 + Dùng H2SO4 cho vào mẫu chưa phân biệt mẫu tạo kết tủa màu trắng Ba(OH)2, mẫu có khí mùi thối Na2S Phương trình phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 trắng + 2H2O Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S  trứng thối DẠNG Nhận biết chất thuốc thử qui định *Trong dạng nhận biết giả thiết qui định rõ, để nhận chất phép lấy chất thử khác Nhưng số chất thử hay …thì tuỳ giả thiết mà học sinh sử dụng số chất thử Giáo viên cần lưu ý với chất thử Có thể đầu cho trước khơng cho trước dù học sinh tiến hành phân biệt chất, mà sử dụng chất thử để phân biệt hai …chất mà đề u cầu học sinh có quyền sử dụng chất vừa tìm để phân biệt chất khác Và dạng nhận biết thuốc thử tuỳ ý, dạng việc phân loại chất trước nhận biết quan trọng, phân loại xác giúp học sinh chia nhóm chất loại khác loại với từ giúp dễ dàng tìm chất thử phù hợp để thuận lợi q trình nhận biết Thơng thường với kiểu có đường chung sau: Ví dụ: Phân biệt chất thuốc thử qui định chất cần phân biệt A1, B1, A2, B2, C1 A1, A2 B1, B2 nhóm chất loại với C1 loại chất khác Hầu hết kiểu hay chọn chất thử để tìm C1 lấy C1 tìm chất nhóm A1, A2 B1, B2 Sau lấy số chất vừa tìm C1 để phân biệt chất lại (nhận biết nối tiếp) để đơn giản giáo viên nên định hướng làm sơ đồ phân biệt chất *Sau số tập minh hoạ dạng tập này: Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 12 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Bài Hãy phân biệt dung dịch sau: Na 2SO4, H2SO4, MgCl2, NaOH, BaCl2 mà dùng Phênolphtalêin Định hướng lời giải Các mẫu chia: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, NaOH, BaCl2 + Phênolphtalêin Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2 NaOH +NaOH H2SO4 MgCl2 Na2SO4 , BaCl2 + H2SO4 Na2SO4 BaCl2 Bài làm + Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu + Cho Phênolphtalêin thử vào mẫu: - Mẫu làm phênolphtalêin (không màu) chuyển sang màu hồng NaOH Các mẫu cịn lại khơng làm đổi màu Phênolphtalêin - Dùng NaOH vừa nhận cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa trắng với NaOH MgCl2, mẫu làm màu hồng dung dịch NaOH H2SO4 Hai mẫu Na2SO4, BaCl2 khơng có tượng cho dd NaOH vào - Lấy H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu lại, mẫu tạo kết tủa trắng với H2SO4 BaCl2, mẫu khơng có tượng Na2SO4 Phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 trắng + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 trắng + 2HCl Bài Nhận biết chất sau chất thử phù hợp: HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2 *Khi đề không cho chất thử trước để phân biệt việc chọn chất thử Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 13 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất không chất thử mà chất khác miễn chất thử nhận chất mà đề yêu cầu Tuy nhiên giáo viên nên định hướng cho sơ đồ yêu cầu học sinh lựa chọn chất thử cho nhận biết chất thật đơn giản, dễ làm, gần gũi tốt Và nên cho học sinh làm theo nhiều cách khác để tìm ưu nhược cách lựa chọn chất thử Lời giải CÁCH CHỌN MỘT CHẤT THỬ LÀ Q TÍM + Chia chất thành nhiều mẫu thử + Dùng q tím cho vào mẫu nếu: - Nếu mẫu làm q tím chuyển sang màu đỏ HCl, mẫu làm q tím chuyển sang màu xanh muối Na2CO3 - Lấy Na2CO3 thử vào mẫu lại, mẫu tạo kết tủa trắng với Na2CO3 Ba(NO3)2, mẫu không tượng Na2SO4 cịn lại Phương trình phản ứng Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3  trắng + 2NaNO3 CÁCH CHỌN CHẤT THỬ LÀ AXIT H2SO4 + Chia chất thành nhiều mẫu nhỏ: + Dùng dd H2SO4 cho vào mẫu: - Nếu mẫu xuất trắng Ba(NO 3)2, mẫu có khí khơng màu xuất mẫu Na2CO3, hai mẫu không tượng HCl Na2SO4 - Lấy Ba(NO3)2 cho vào mẫu lại, mẫu xuất kết tủa trắng Na2SO4, mẫu không tượng HCl Phương trình phản ứng xảy ra: H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4trắng + 2HNO3 H2SO4 + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4 trắng + 2NaNO3 * Khơng có cách nhận biết mà nhiều cách nhận biết khác So sánh thấy cách dễ làm ngắn gọn Vì giáo viên nên yêu cầu học sinh phải suy nghĩ, nhìn nhận thật kĩ trước trình bày làm để làm nhanh xác Còn tập dạng đa phong phú, chung lại đường tiếp cận giống với tập xét Điều học sinh phải nhớ chọn lọc nhiều phản ứng, nhiều dấu hiệu để vận dụng linh hoạt tập DẠNG Nhận biết chất mà khơng dùng chất thử khác *Với dạng chất cần nhận biết lại mẫu thử Nghĩa Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 14 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất mẫu chất cần tìm chia nhỏ, đánh dấu đổ với Khi có nhiều trường hợp xảy ra, khơng chắn làm thiếu khoa học học sinh khơng thể hồn thành tập loại Vì giáo viên cần trang bị cho học sinh số kiến thức sau: Để xác định đầy đủ trường hợp xảy ra, cách tốt lập bảng để xác định phản ứng, dấu hiệu đổ mẫu vào (ghi dấu hiệu sau hoàn thiện bảng như: chất có trạng thái khí, hơi; chất có trạng thái khơng tan, tan; khơng có phản ứng xảy ra; có xảy phản ứng khơng rõ dấu hiệu số phản ứng trung hoà Dựa vào dấu hiệu, số lần xuất hiện dấu hiệu để tìm chất Trong trường hợp mà kết từ bảng nhận biết đầy đủ chất làm giống dạng lấy số chất xác định để nhận chất còn lại Nếu giả thiết yêu cầu rõ > lúc bắt buộc học sinh nhận biết cách đổ mẫu vào theo bảng liệt kê trường hợp thí nghiệm Ngược lại, đề khơng nói thêm ngồi giả thiết có nghĩa lúc học sinh nhận biết theo cách đun nóng phát hiện từ màu sắc… Dưới số tập minh hoạ: Bài tập Khơng dùng thêm hố chất khác, phân biệt ống nghiệm nhãn có dd: MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 Định hướng cách làm Bài tập khơng thể dựa vào màu sắc đun nóng để nhận biết, dù đầu không khống chế hình thức dung dịch khơng màu, khơng có tượng đun nóng dung dịch Cho nên để nhận dung dịch đổ mẫu chất vào tìm kết từ bảng liệt kê phản ứng Lời giải + Chia chất cần phân biệt thành nhiều mẫu (đánh dấu mẫu) + Đổ mẫu vào đôi một, thu kết theo bảng sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3  MgCl2   BaCl2   H2SO4    K2CO3 Chú thích : (-) khơng phản ứng; ()chất khơng tan(kết tủa); () chất khí Qua bảng ta thấy: Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 15 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất + Mẫu thử tiếp xúc với mẫu khác cho kết tủa mẫu thử MgCl2 + Mẫu có phản ứng với mẫu khác cịn tạo kết tủa mẫu thử BaCl2 + Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa, chất khí mẫu H2SO4 + Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa chất khí mẫu K2CO3 Phương trình phản ứng: MgCl2 + K2CO3  MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3  + 2KCl K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2  *Một số trường hợp mà từ cách nhận biết đun nóng dựa vào màu sắc chất khơng cần lập bảng mà nhận biết chất lập luận theo kiểu nối tiếp xác định một, hai chất …bằng màu hay đun nóng…Ví dụ Bài tập Phân biệt dung dịch: Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Mà không dùng thêm thuốc thử khác Định hướng cách làm: Rõ ràng tập với giả thiết có dùng thêm cách đun nóng cịn màu sắc chúng giống Khi đun nóng dễ nhận muối chúng muối tạo gốc axit yếu nên bền muối tạo gốc axit yếu nên bền nhiệt - Ba(HCO3)2 có kết tủa, có khí - NaHSO3 có khí mùi sốc - NaHCO3 có khí khơng mùi Đến lập luận tìm chất lại theo sơ đồ sau: Các mẫu: Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Đun nóng Ba(HCO3)2 NaHCO3 NaHSO3 Na2CO3, Na2SO4, NaHSO4 Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 16 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất + Ba(HCO3)2 Na2CO3, Na2SO4 + NaHSO4 NaHSO4 Na2CO3 Lời giải + Chia chất thành nhiều mẫu + Đun nóng mẫu: - Nếu mẫu có kết tủa khí Ba(HCO 3)2, mẫu có khí mùi xốc NaHSO3, mẫu có khí khơng màu, khơng mùi NaHCO3 Các mẫu khác khơng có tượng đun nhẹ Na2CO3, Na2SO4, NaHSO4 - Dùng Ba(HCO3)2 cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa Na 2CO3, Na2SO4, mẫu vừa có kết tủa vừa có khí NaHSO4 Lấy NaHSO4 cho vào mẫu Na2CO3,Na2SO4 mẫu có khí Na2CO3, mẫu khơng tượng Na2SO4 Phương trình phản ứng: t0 BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2 t0 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O t0 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaHCO3 NaHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 DẠNG Nhận biết chất phương pháp định lượng *Trong số nhận biết phương pháp hóa học mà khơng dùng chất thử Có phép đun nóng, dựa vào màu sắch hay lập bảng mà số chất chưa phân biệt Và kiểu này, giả thiết thường cho thêm như: Các dung dịch có nồng độ mol C M nhau, chất có số mol nhau…Như vậy, để giải Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 17 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất tốn biện pháp cuối để nhận chất cịn lại dùng tính tốn để định lượng chất Từ so sánh chất lượng tìm chất chưa phân biệt Muốn làm vậy, lúc tiến hành chia mẫu phải thật xác để mẫu chất có thể tích số mol Dưới toán minh hoạ cho dạng này: Bài tập: Có dung dịch sau: Na2SO4, MgSO4, CuSO4, Ba(OH)2 có nồng độ mol CM Hãy phân biệt dung dịch không dùng thêm thuốc thử kể nhận biết màu sắc Định hướng lời giải *Với yêu cầu tập này, nên lập bảng xét trường hợp xảy đổ mẫu vào Lưu ý cho học sinh giả thiết có cho C M bước chia mẫu phải thật để cho chất cần nhận biết có số mol từ dễ so sánh lượng chất sau phản ứng Lời giải + Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu Các mẫu tích (Để có số mol chất) + Cho mẫu vào nhau, thu kết theo bảng sau: Na2SO4 MgSO4 CuSO4 Ba(OH)2 Na2SO4 MgSO4  2 CuSO4 - Ba(OH)2  2 2 2 + Qua bảng ta thấy: Mẫu tạo lần kết tủa với mẫu cịn lại mẫu Na2SO4, mẫu tạo ba lần kết tủa với mẫu cịn lại mẫu Ba(OH)2 Hai mẫu lại tạo kết tủa với mẫu khác hai mẫu CuSO4 MgSO4 Phương trình phản ứng xảy ra: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4trắng + 2NaOH (1) Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4trắng + Mg(OH)2trắng (2) Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 trắng + Cu(OH)2  xanh (3) Để phân biệt CuSO4 MgSO4 dựa vào khối lượng kết tủa tạo Vì mẫu chia thể tích mà lại nồng độ C M nên chúng có mol Theo phương trình số mol kết tủa tạo thành Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 18 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất dễ nhận thấy khối lượng Mg(OH) < khối lượng CuSO4, lượng BaSO4 Cho nên phản ứng xảy vừa đủ dùng cân cân tổng sản phẩm sau Nếu tổng khối lượng sản phẩm thí nghiệm lớn thí nghiệm tiến hành Ba(OH) (đã biết) với dd CuSO4 Ngược lại thí nghiệm có tổng khối lượng sản phẩm nhỏ từ tìm dd MgSO4 Kết thực nghiệm: * Trên số dạng thuộc loại tập nhận biết chất phương pháp vật lí phương pháp hố học yêu cầu mang tính định hướng nhằm trang bị cho học sinh kiến thức kĩ việc làm tập nhận biết chất Với hướng từ trang bị lí thuyết đến tập minh hoạ nhằm giúp học sinh dễ thấy dễ phân loại dạng loại từ có cách làm phù hợp Vì thế, từ định hướng tơi chọn lọc trang bị đến đối tượng học sinh tiếp nhận cách vừa sức Với mục đích lớn giúp em hiểu rõ chất hố học thơng qua việc làm dạng tập nhận biết Cho nên với học sinh đại trà học sinh giỏi em biết cách làm chung nâng cao dạng nhận biết Vì kiểm tra định kì lớp, đội tuyển học sinh giỏi Hố em hồn thành tốt dạng tập nhận biết mà đề yêu cầu Từ kích thích hứng thú với mơn học học sinh, nâng cao chất lượng học sinh đại trà, học sinh giỏi huyện cấp độ PHẦN III – KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Bài tập nhận biết chất kiểu định tính khó, lại đa dạng phong phú Yêu cầu người dạy người học phải khơng ngừng tìm tịi, khắc phục khó khăn để khó thể làm tốt loại nhận biết chất Trong phạm vi viết mình, tơi mạnh dạn đưa phân loại số dạng bài, cách làm dạng để phần giúp đối tượng học sinh biết làm tốt tập phân biệt chất Và mong muốn cấp lãnh đạo ngành đầu tư nâng cao Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 19 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất sở vật chất, trang thiết bị phục vụ cho việc giảng dạy, làm thực hành thí nghiệm để giúp em nhìn nhận, hiểu nhớ xác chất mơn hố học Tuy nhiên hố học mn hình mn vẻ, chắn viết khơng thể tránh khỏi thiếu xót Kính mong bạn đồng nghiệp hưởng ứng góp ý cho tơi Tơi xin chân thành cảm ơn ! Krông Búk, ngày 25 tháng 04 năm 2010 Người viết Lê Huỳnh Sang PHẦN IV – TÀI LIỆU THAM KHẢO STT TÀI LIỆU Bồi dưỡng hóa học THCS Hố học 11- SGK TÁC GIẢ Phạm Tuấn Hùng Vũ Anh Tuấn Đỗ Tất Hiển Trần Quốc Sơn Lê Đình Nguyên Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 20 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Để Học tốt hố học lớp 11 Nguyễn Đình Độ Chun đề bồi dưỡng hóa học – Mục lục Phần I II Nội dung Đặt vấn đề Trang 1 Nội dung 1.Cơ sở lí luận 2.Cơ sở thực tiễn 3.Các biện pháp thực Loại Nhận biết phương pháp vật lí Nhận biết dựa vào màu sắc, từ tính Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 21 Trang Đề tài : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Nhận biết dựa vào độ tan Loại Nhận biết phương pháp hoá học *Những kiến thức nhận biết dấu hiệu chất Dạng1 Nhận biết thuốc thử tự chọn 11 Dạng2 Nhận biết chất thử qui định 12 Dạng3 Nhận biết mà không dùng thêm chất thử 15 Dạng4 Nhận biết định lượng 18 Kết thực nghiệm III IV 19 Kết luận khuyến nghị Tài liệu tham kh¶o 20 21 Lê Huỳnh Sang – Phòng Giáo dục Đào tạo huyện Krông Búk 22 Trang ... kì lớp, đội tuyển học sinh giỏi Hố em hồn thành tốt dạng tập nhận biết mà đề yêu cầu Từ kích thích hứng thú với mơn học học sinh, nâng cao chất lượng học sinh đại trà, học sinh giỏi huyện cấp độ... Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học *Những kiến thức nhận biết dấu hiệu chất: Cũng giống phân biệt chất phương pháp vật lí, để phân biệt phương pháp hố học người học sinh cần phải nắm vững... trang bị đến đối tượng học sinh tiếp nhận cách vừa sức Với mục đích lớn giúp em hiểu rõ chất hố học thơng qua việc làm dạng tập nhận biết Cho nên với học sinh đại trà học sinh giỏi em biết cách làm