Đề kiểm tra học kỳ I môn hoá học 8 Thời gian 45 phút đề bài Câu 1(2điểm): Lập công thức hoá học của những hợp chất gồm hai nguyên tố hoặc một nguyên tố và một nhóm nguyên tố sau: 1. Fe(II) va O 2. Al(III) và Cl(I) 3. Na(I) và OH 4. Ca(II) và NO 3 (I) Câu 2(3điểm): Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau 1. Magiê tác dụng với axit clohiđric(HCl) tạo thành magêclorua(MgCl 2 ) và hiđrô. 2. Sắt tác dụng với đồng sunfat(CuSO 4 ) toạ thành sắt (II) sunfat(FeSO 4 ) và đồng. 3. Hiđrô tác dụng với oxi tạo thành nớc. 4. Natri sunfat(NaSO 4 ) tác dụng với bari cloura(BaCl) tạo thành bari sunfat(BaSO 4 ) và natriclorua(NaCl). 5. Kali hiđrôxit(KOH)tác dụng với sắt(II)nitrat(Fe(NO 3 ) 2 ) tạo thành sắt(II)hiđrôxit(Fe(OH) 2 ) và kaliclorua KCl. 6. Sắt (III) oxit(Fe 2 O 3 ) tác dụng với hiđrô tạo thành sắt và nớc. Câu 3(2,5điểm): Một hợp chất có công thức hoá học là K 2 CO 3 . Em hãy cho biết: a. Khối lợng mol của chất đã cho. b. Thành phần phần trăm(theo khối lợng) của các nguyên tố có trong hợp chất. Câu 4(2,5điểm): Cho 5,4 gam nhôm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loãng. sau phản ứng thu đợc 34,2 g nhôm sunfat 0,6 gam hiđrô. Phơng trình phản ứng: Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2 a/ Hoàn thành phơng trình hoá học. b/ Tính số gam axit sunfuric đã phản ứng Đáp án Câu 1(2điểm): Mỗi ý đúng đợc 0,5 điểm 1. FeO 2. AlCl 3 3. NaOH 4. Ca(NO 3 ) 2 Câu 2(3điểm): Lập đúng một phơng trình đợc 0,5 điểm 1. Mg + HCl MgCL 2 + H 2 2. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 3. H 2 + O 2 0t H 2 O 4. NaSO 4 + BaCl BaSO 4 + NaCl 5. KOH + Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 + KCl. 6. Fe 2 O 3 + H 2 0t Fe + H 2 O Câu 3(2,5điểm): a/ M K 2 CO 3 = 138g (0,5 điểm) b/ Trong 1 mol K 2 CO 3 có 2 mol K; 1mol C; 3 mol O (0,5 điểm) - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất %K = %5,56 138 %100239 = xx (0,5 điểm) %C = %7,8 138 %10012 = x (0,5 điểm) %O = %8,34 138 %100316 = xx (0,5 điểm) Câu 4(2,5điểm): a/ Phơng trình hoá học: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1 điểm) b/ Theo dịnh luật bảo toàn khối lợng: Lợng axit đã phản ứng = 34,2 + 0,6 -5,4 = 29,4 gam (1,5 điểm) Hoặc tính theo cách sau: Số mol nhôm = mol2,0 27 4,5 = Phân tử khối H 2 SO 4 = 98 gam 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Theo PT 2mol 3mol 1mol 3mol Theo bài ra 0,2mol 0,3mol Lơng axit đã phản ứng là 0,3 mol hay 0,3x 98 =29,4 gam §Ị kiĨm tra häc kú I m«n ho¸ häc 8 Thêi gian 45 phót ®Ị bµi I/ Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan C©u 1: Hoµ tan 9,4g K 2 O vµo níc, thu ®ỵc 100ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A) 1M B) 2M C) 0,094M D) 9,4M C©u 2: GhÐp nèi c¸c nưa c©u ë cét A vµ B sao cho thÝch hỵp. A B 1: Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt , trong ®ã a: Tõ 1 chÊt ban ®Çu t¹o ra hai hay nhiỊu chÊt míi. 2: Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ ph¶n øng , trong ®ã b: Nguyªn tư cđa ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tư nguyªn tè trong hỵp chÊt. 3: Ph¶n øng ph©n hủ lµ ph¶n øng , trong ®ã c: X¶y ra ®ång thêi c¶ sù oxi ho¸ vµ sù khư. 4: Ph¶n øng oxi ho¸ khư lµ ph¶n øng ho¸ häc , trong ®ã d: Tõ hai hay nhiỊu chÊt ban ®Çu t¹o ra mét chÊt míi. e: Cã sù to¶ nhiƯt vµ ph¸t s¸ng. 1 :; 2 ; 3 ; 4 II/ Tù ln C©u3: H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc chung cđa Axit, baz¬, mi. Mçi lo¹i chÊt lÊy vÝ dơ 5 chÊt cơ thĨ C©u 4: Cho 9,2g Na vµo nước (dư). a/ viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính V khí (đktc). c/ Tính m bazơ sau phản ứng. C©u4: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H 2 SO 4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ. a/ Tính C% của H 2 SO 4 . b/ Tính C% của dd mi sau phản ứng §¸p ¸n I/ Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan C©u 1(1 ®iĨm): A C©u 2(1 ®iĨm): 1 - b ; 2 - d ; 3 - a ; 4 - c. (Mçi ý ®óng cho 0,25 ®iĨm). II/ Tù ln C©u 3(3 ®iĨm): • Công thức chung axit H n A VD : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 ,H 2 S. • C«ng thøc chung : M(OH) n VD : NaOH, Ca(OH) 2 ,Al(OH) 3 , . Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 • C«ng thøc chung : M n A m VD: KHCO 3 ; K 2 CO 3 ; KHS; K 2 S; K 2 SO 4 C©u 4(3 ®iÓm) a/ PTHH: 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 (0,5 ®iÓm) n Na = 23 2,9 = 0,4 (mol) (0,5 ®iÓm) b/ Theo PT : n H2 = 2 1 n Na = 0,2 (mol). (0,5 ®iÓm) V H2 = n H2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l). (0,5 ®iÓm) c/ theo PT : n NaOH = n Na = 0,4 (mol). (0,5 ®iÓm) M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 (g). ⇒ m NaOH = 0,4 . 40 = 16 (g). (0,5 ®iÓm) C©u5(2 ®iÓm): n CuO = 80 8 =0.1 mol. CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 (0,5 ®iÓm) Theo pt: n 42 SOH = n CuO = 0,1 mol ⇒ m 42 SOH = 0,1 . 98 = 9,8g (0,5 ®iÓm) Ta cã: m 42 SOddH = d . V ⇒ m 42 SOddH = 1,2 . 50 = 60g (0,5 ®iÓm) ⇒ C% = 60 9,8 . 100% = 16,3%. (0,5 ®iÓm) . 138g (0,5 điểm) b/ Trong 1 mol K 2 CO 3 có 2 mol K; 1mol C; 3 mol O (0,5 điểm) - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất %K = %5,56 1 38 %100239 = xx (0,5 điểm) %C = %7 ,8 1 38 %10012 = x . H 2 SO 4 = 98 gam 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Theo PT 2mol 3mol 1mol 3mol Theo bài ra 0,2mol 0,3mol Lơng axit đã phản ứng là 0,3 mol hay 0,3x 98 =29,4 gam §Ị kiĨm tra häc kú. 22,4 = 4, 48 ( l). (0,5 ®iÓm) c/ theo PT : n NaOH = n Na = 0,4 (mol). (0,5 ®iÓm) M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 (g). ⇒ m NaOH = 0,4 . 40 = 16 (g). (0,5 ®iÓm) C©u5(2 ®iÓm): n CuO = 80 8 =0.1 mol. CuO