Thông tin tài liệu
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải PHÒNG GD – ĐT TÂY SƠN TRƯỜNG THCS TÂY AN Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 1 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 2 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN Oxit - M Oxit - M x x O O y y Axit - H Axit - H n n A A baz¬ - M(OH) baz¬ - M(OH) n n Mi Mi – – M M x x A A y y §Þnh §Þnh nghÜa nghÜa Lµ hỵp chÊt cđa hai nguyªn tè, trong ®ã cã mét nguyªn tè lµ oxi. ThÝ dơ: Na 2 O, SO 3 , CO 2 ,… Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit. ThÝ dơ: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ,… Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm mét nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit (-OH). ThÝ dơ: NaOH, Mg(OH) 2 ,… Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit. ThÝ dơ: NaCl, K 2 CO 3 , BaSO 4 , TCHH TCHH 1. T¸c dơng víi níc. - Oxit axit (®a sè) t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dd axit. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 - Oxit baz¬ (mét sè) t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dd Baz¬ BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 2. Oxit axit + dd Baz¬ → mi + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 3. Oxit baz¬ + dd Axit → mi + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 4. Oxit axit + Oxit baz¬ → mi. CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 1. Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh ®á. 2. T¸c dơng víi kim lo¹i → mi + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4(lo·ng) → FeSO 4 + H 2 3. T¸c dơng víi baz¬ → Mi + H 2 O 2HCl+ Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 4. T¸c dơng víi oxit baz¬ → mi + H 2 O CaO+ 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O 5. T¸c dơng víi mi → mi míi + axit míi HCl+ AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 a. Baz¬ tan (kiỊm) 1. Lµm q tÝm ho¸ xanh; phenolphtalein kh«ng mµu ho¸ hång. 2. T¸c dơng víi oxax → mi + H 2 O 2KOH + CO 2 → K 2 SO 3 + H 2 O 3. T¸c dơng víi dd mi → Mi míi + Baz¬ míi 2KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 4. T¸c dơng víi axit → mi + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O b. Baz¬ kh«ng tan 4. T¸c dơng víi axit → mi + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n → oxit + níc 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 +3H 2 O 1. Dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ 2. T¸c dơng víi axit → mi míi + axit míi Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HNO 3 3. Dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi FeCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 4. Dd mi + dd mi → 2 mi míi AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3 5. NhiỊu mi bÞ ph©n hủ ë nhiƯt ®é cao. BaCO 3 → BaO + CO 2 ↑ Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 3 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t TÝnh chÊt ho¸ häc Nh«m Al (NTK = 27) S¾t Fe (NTK = 56) 1. T¸c dơng víi phi kim 4Al + 3O 2 0 t → 2Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 0 t → 2AlCl 3 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 2. T¸c dơng víi axit 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (lo·ng) → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 (lo·ng) → FeSO 4 + H 2 3. T¸c dơng víi dd mi 2Al + 3FeSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 4. T¸c dơng víi dd KiỊm 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Kh«ng ph¶n øng GANG Vµ THÐP GANG Vµ THÐP Gang ThÐp §/N Gang lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (chiÕm 2 → 6%) vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c nh Si, Mn, S,… ThÐp lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (díi 2%) vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c. S¶n xt Gang ®ỵc lun trong lß cao b»ng c¸ch dïng CO khư oxit s¾t: C + O 2 0 t → CO 2 CO 2 + C 0 t → 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t → 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t → 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t → CaSiO 3 ThÐp ®ỵc lun trong lß lun b»ng c¸ch oxi ho¸ mét sè kim lo¹i vµ phi kim cã trong gang nh C, Mn, Si, S, P,… 2Fe + O 2 0 t → 2FeO FeO + C 0 t → Fe + CO FeO + Mn 0 t → Fe + MnO 2FeO + Si 0 t → 2Fe + SiO 2 TÝnh chÊt Cøng, gißn Cøng, ®µn håi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim. tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim. Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 4 Ba d¹ng thï h×nh cđa Cacbon + Kim lo¹i + Kim lo¹i Phi Kim Oxit axit Mi clorua s¶n phÈm khÝ Clo HC Oxit kim lo¹i hc mi HC NaCl + NaClO Níc Gia-ven KC cacbon Kim c¬ng: Lµ chÊt r¾n trong st, cøng, kh«ng dÉn ®iƯn Lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t kÝnh Than ch×: Lµ chÊt r¾n, mỊm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn Lµm ®iƯn cùc, chÊt b«i tr¬n, rt bót ch× Cacbon v« ®Þnh h×nh: Lµ chÊt r¾n, xèp, kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn, cã Ýnh hÊp phơ. Lµm nhiªn liƯu, chÕ t¹o mỈt n¹ phßng ®éc CO 2 Kim lo¹i + CO 2 C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí → 0 t → → → ! "# 0 t → "# $ dpdd mnx → $ % 0 t → % & 0 t → ' → ( → Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải TÝNH CHÊT CđA C¸C CHÊT H÷U C¥ TÝNH CHÊT CđA C¸C CHÊT H÷U C¥ Hỵp chÊt Hỵp chÊt Metan Metan Etilen Etilen Axetilen Axetilen Benzen Benzen CTPT. PTK CH 4 = 16 C 2 H 4 = 28 C 2 H 2 = 26 C 6 H 6 = 78 C«ng thøc cÊu t¹o C H H H H Liªn kÕt ®¬n C H H H C H Liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn kÕt bỊn vµ 1 liªn kÕt kÐm bỊn C H H C Liªn kÕt ba gåm 1 liªn kÕt bỊn vµ 2 liªn kÕt kÐm bỊn 3lk ®«i vµ 3lk ®¬n xen kÏ trong vßng 6 c¹nh ®Ịu Tr¹ng th¸i KhÝ Láng TÝnh chÊt vËt lý Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ. Kh«ng mµu, kh«ng tan trong níc, nhĐ h¬n níc, hoµ tan nhiỊu chÊt, ®éc TÝnh chÊt ho¸ häc Gièngnhau Cã ph¶n øng ch¸y sinh ra CO 2 vµ H 2 O CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 6 + 15O 2 → 12CO 2 + 6H 2 O Kh¸c nhau ChØ tham gia ph¶n øng thÕ CH 4 + Cl 2 → ¸nh s¸ng CH 3 Cl + HCl Cã ph¶n øng céng C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 Cã ph¶n øng céng C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 Cã ph¶n øng thÕ C 6 H 6 + Br 2 , → o Fe t C 6 H 5 Br + HBr §iỊu chÕ Cã trong khÝ thiªn nhiªn, khÝ ®ång hµnh, khÝ bïn ao. Sp chÕ ho¸ dÇu má, sinh ra khi qu¶ chÝn Cho ®Êt ®Ìn + níc, sp chÕ ho¸ dÇu má S¶n phÈm chng nhùa than ®¸. Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 5 C¸c ph7¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí → → → ! "# "# $ &%% ' ( → → Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t → C 2 H 4 + H 2 O CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 NhËn biÕt Kh«g lµm mÊt mµu dd Br 2 Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom nhiỊu h¬n Etilen Ko lµm mÊt mµu dd Brom Ko tan trong níc r r ỵu Etylic ỵu Etylic – – C C 2 2 H H 5 5 OH OH Axit Axetic Axit Axetic – – CH CH 3 3 COOH COOH C«ng thøc ))* ++++ ViÕt gän: CH 3 – CH 2 – OH CTCT:+ ++ ViÕt gän: CH 3 – CH 2 – COOH TÝnh chÊt vËt lý Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dƠ tan vµ tan nhiỊu trong níc. S«i ë 78,3 0 C, nhĐ h¬n níc, hoµ tan ®ỵc nhiỊu chÊt nh Iot, Benzen… S«i ë 118 0 C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% lµm giÊm ¨n) TÝnh chÊt ho¸ häc. - Ph¶n øng víi Na: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COONa + H 2 - Rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O - Ch¸y víi ngän lưa mµu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O - BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c C 2 H 5 OH + O 2 → mengiam CH 3 COOH + H 2 O - Mang ®đ tÝnh chÊt cđa axit: Lµm ®á q tÝm, t¸c dơng víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O §iỊu chÕ B»ng ph¬ng ph¸p lªn men tinh bét hc ®êng C 6 H 12 O 6 − → 0 30 32 Men C 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Hc cho Etilen hỵp níc C 2 H 4 + H 2 O → ddaxit C 2 H 5 OH - Lªn men dd rỵu nh¹t C 2 H 5 OH + O 2 → men gi mÊ CH 3 COOH + H 2 O - Trong PTN: 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 6 , - . . - . . . . Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải glucoz¬ glucoz¬ saccaroz¬ saccaroz¬ tinh bét vµ xenluloz¬ tinh bét vµ xenluloz¬ C«ng thøc ph©n tư C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 (-C 6 H 10 O 5 -) n Tinh bét: n ≈ 1200 – 6000 Xenluloz¬: n ≈ 10000 – 14000 Tr¹ng th¸i TÝnh chÊt vËt lý ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät, dƠ tan trong níc ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät s¾c, dƠ tan trong níc, tan nhiỊu trong níc nãng Lµ chÊt r¾n tr¾ng. Tinh bét tan ®ỵc trong níc nãng → hå tinh bét. Xenluloz¬ kh«ng tan trong níc kĨ c¶ ®un nãng TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng Ph¶n øng tr¸ng g¬ng C 6 H 12 O 6 + Ag2O → C 6 H 12 O 7 + 2Ag Thủ ph©n khi ®un nãng trong dd axit lo·ng C 12 H 22 O 11 + H 2 O → , o ddaxit t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 glucoz¬ fructoz¬ Thủ ph©n khi ®un nãng trong dd axit lo·ng (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O → , o ddaxit t nC 6 H 12 O 6 Hå tinh bét lµm dd Iot chun mµu xanh §iỊu chÕ Cã trong qu¶ chÝn (nho), h¹t n¶y mÇm; ®iỊu chÕ tõ tinh bét. Cã trong mÝa, cđ c¶i ®êng Tinh bét cã nhiỊu trong cđ, qu¶, h¹t. Xenluloz¬ cã trong vá ®ay, gai, sỵi b«ng, gç NhËn biÕt Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng khi ®un nãng trong dd axit NhËn ra tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh ®Ỉc trng Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 7 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải PHÂN LOẠI VÀ PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP Dạng 1 Dạng 1 : : Phương pháp chung: Với loại bài tập điều chế chất vô cơ cần nhớ các cách điều chế sau: /0#1234#516%07897:#5;# 5<#9723#597=913#5:#>?72<07@#A 1. NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG: Cách 1:KIM LOẠI + O 2 → OXIT (thường là oxit bazơ) BC* → Cách 2: PHI KIM + O 2 → OXIT BC* → Cách 3: HP CHẤT + OXI → OXIT BC* → ' Cách 4: BAZƠ không tan #7@97D# → OXIT BC* /A → Cách 5: MUỐI (không bền với nhiệt) #7@97D# → OXIT BC* → 2. BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG: Cách 1: H 2 + PHI KIM → AXIT (không chứa oxi) BC* =#7E=#5 → (hoà tan vào nước tạo dd axit) Cách 2* OXIT AXIT + H 2 O → H 2 SO 4 BC* → Cách 3* AXIT MẠNH (khó bay hơi) + MUỐI → AXIT (dễ bay hơi) BC* → /1@F1G0A → Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 8 Điều chế các chất & Sơ đồ chuyển hoá Điều chế các chất & Sơ đồ chuyển hoá Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải 3. BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG: Cách 1: KIM LOẠI (một số) + H 2 O → BAZƠ tan (kiềm) BC* → Cách 2:OXIT BAZƠ + H 2 O → BAZƠ tan (kiềm) BC* → /A Cách 3: BAZƠ tan (kiềm) + Dd MUỐI → BAZƠ mới BC* /A → Cách 4: Dd MUỐI 1@#97D#>%#5>H07 F4#5#5I#89 → BAZƠ tan (kiềm) BC* 1@#97D#>%#5>H07 F4#5#5I#89 → 4. MØI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG: Cách 1: KIM LOẠI + PHI KIM → MUỐI BC* → Cách 2: KIM LOẠI + Dd AXIT → MUỐI + ……. BC* J# /K#5A → J# ↑ % /1G0#=#5A → % ↑ Cách 3: KIM LOẠI + Dd MUỐI → MUỐI mới + KIM LOẠI mới BC* %5 → %/ A 5 Cách 4:AXIT + BAZƠ → MUỐI + H 2 O BC* → Cách 5: AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI + H 2 O BC* % → % Cách 6: OXIT AXIT + Dd BAZƠ (kiềm) → MUỐI + H 2 O BC* → L → Cách 7: OXIT AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI BC* → Cách 8: Dd BAZƠ (kiềm) + Dd MUỐI → MUỐI + BAZƠ (mới) BC* /A → ↓ Cách 9: DD AXIT + DD MUỐI → MUỐI + AXIT (mới) BC* → ↑ Cách 10: Dd MUỐI + Dd MUỐI → 2 MUỐI mới BC* 5 → 5 ↓ MLưu ý: +N76#3=#0=097:#2=#5:LO16%0=16%P@# +)OD#1DL07Q40=00=0716%0787234#5>%4#5 Bài tập 1 Bài tập 1 : :)24PF<%7KL#D%79723#597=916%078F%8% O2<089R45=#89 Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 9 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Hướng dẫn giải: Phương pháp 1:7%LS#O2<089%74#7F%8% % /1G0#=#5A → % ↑ D0<#>%#5>H07EK7%123<0% P7# Phương pháp 2:7%LS#5=#89% → % → % % → % % → % D0<#>%#5>H07EK7%123<0% P7# Bài tập 2 Bài tập 2 : : D%T8#9723#597=916%078 TD%79723#597=916%078 Bài tập 3 Bài tập 3 : :)O#5974#57U#57@F0=0=07=078E%* "# F# >%#5>H07= 7S>%4#5#72K#57=078#41S16%078P7U0VB89723#5OW#77=7<0 (PTHH khó: 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O). Bài tập 4 Bài tập 4 : :=7S16%078%/A O#5974#57U#57@F07QR3=T7=078% 123<0 P7D#5VB8N)070=016%P@#06#780#720=1%:V Bài tập 5 Bài tập 5 : :)24#5%LD#@% /OAKLOW#7T4L0=0716%078*A /OAXTA /OAB80=0 9723#5OW#797:#2=#5:LO Với loại bài tập viết các PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần: +B81%=#5)0%:0=00781K07O#5>KL +C2<R4U#70787=7<0R49723#597=916%07824#5<0781K7<01SR81%=#5N) /#73=0D#TY#507F?07%LS#7=A * Lưu ý:"?F%KD#O#5E31607Q123<0R8F@N)#73=57OK16%P@#1S97:#2=#5:LO Bài tập Bài tập : :B80=09723#5OW#77=7<007>KL07%LS#1S/Z7OK16%P@#0%:97:#2=#5#8%0=A /&A → /'A → /(A → A /A → /A → /A → /A → A% /A → % /A → % /A → % / A → %/A /!A → %/ A /$A → % A /A → /A /A → / A → / A /!A → ↓↑ ↓ /&A → /A /'A → /(A → /A → A /A → /A → /A / A ¬ → /A /!A → / A /$A → /&A → / A /'A → /(A → * Lưu ý:72K#5N)P7=* → → → ↑ → /A /A → → Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 10 / A /!A /$A /A /$A /A /A /A [...]... CxHyOz 12.m CO 2 × 100 Tính: %C = 44.m A %H = 2.m H O 2 18.m A × 100 %O = 100 % - (%C + %H) 12x y 16z M A = = = Lập tỉ lệ: %C %H %O 100 ⇒ x, y, z Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 23 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải Phương pháp 3: Dựa vào phản ứng cháy tổng quát y y to → * Cx H y + x + ÷O2 xCO2 ↑ + H 2 O 4 2 y z y to → * Cx H y Oz + x + − ÷O 2 xCO2 ↑ + H 2O 4 2 2 Dựa vào dữ kiện bài... 22,4 × 100 = 66,67% 0,672 0,01× 22,4 %VCH = × 100 = 33,33% (hoặc %VCH4 = 100 % − 66,67% = 33,33% ) 4 0,672 Bài tập 2: Hỗn hợp X gồm rượu etylic và một rượu A có công thức CnH2n + 1OH Cho 1,52 gam X tác dụng hết với Na thấy thoát ra 0,336 lít H2 ở đktc Vậy : %VC2 H4 = Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 25 Trường THCS Tây An Biết tỉ lệ số mol của rượu etylic và rượu A trong hỗn hợp là 2 : 1 a Xác đònh công thức... 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dòch Ca(OH) 2 18,5% (D = 1,54 g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu được Đáp số: m CaSO = 44,4 gam 3 Bài tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dòch Ba(OH)2 1M Cô cạn dung dòch thu được m (g) chất rắn khan ? Đáp số: m Ba(HCO ) = 12,95 gam 3 2 Dạng 2 : Bài toán cho đồng thời lượng của cả hai chất tham gia Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 16 GV: Trường THCS Tây... thu được Đáp số: a m CuSO dư = 4,62g ; b m BaSO = 22,40g 4 4 Bài tập 3: Trộn 100 ml dung dòch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dòch BaCl 2 5,2% Tính khối lượng kết tủa thu được Đáp số: m BaSO = 23,3g 4 Dạng 3 : Xác đònh nguyên tố hoá học & Lập công thức hợp chất chứa nguyên tố đó Phương pháp chung: Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 17 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải 1 Để xác đònh NTHH là nguyên... 1,96g dung dòch H 2SO4 loãng nồng độ 10% Xác đònh M ? Đáp số: Fe Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 18 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải Bài toán tăng giảm khối lượng Dạng 4 : Phương pháp chung • - Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh Lập PTHH Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia Từ đó, suy ra các chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, sau phản ứng khối... loãng, vừa đủ, được dung dòch B Thêm NaOH vào dung dòch B được kết tủa D Lọc lấy D đem nung đến khối lượng không đổi được 8,4 gam chất rắn E Viết PTHH và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A Đáp số: %m Mg = 60 (%) và %m MgO = 40 (%) Dạng 6 : Bài toán tính theo PTHH có liên quan đến hiệu suất phản ứng và độ tinh khiết của nhiên liệu Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 20 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn... 0,05 × 106 = 5,3 gam 2 3 Bài tập 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (ở đktc) vào dung dòch chứa 8 gam NaOH thu được dung dòch X Tính khối lượng muối tan thu được trong dung dòch X Đáp số: m Na SO = 12,6 gam 2 3 Bài tập 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO 2 (ở đktc) vào dung dòch chứa 22,4 gam NaOH thu được dung dòch X Tính khối lượng muối tan thu được Trong dung dòch X Tài liệu ôn thi vào 10 Page:... AgNO3 (vừa nhận được) vào mẫu thử ba dung dòch còn lại, chỉ dung dòch HCl tạo kết tủa trắng AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 - Cho dung dòch Cu(NO3)2 là sản phẩm tạo ra khi nhận biết AgNO3 vào mẫu thử hai dung dòch còn lại, chỉ dung dòch NaOH tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 13 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải - Dung dòch còn lại không có hiện tượng gì... ứng thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 1,8 gam, ở bình 2 có 10 gam kết tủa Hãy xác đònh công thức phân tử của A Đáp số: C2H4O2 Bài tập 7: Đốt cháy một hỗn hợp gồm C 2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dòch Ca(OH) 2 dư Sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 28 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Ca(OH)2 tăng... thì có mạch vòng, mạch hở có liên kết đôi hoặc ba Bài tập vận dụng: Viết công thức cấu tạo của phân tử: C4H10 ; C3H6 ; C4H6 ; C2H6O * CTCT của C4H10 : H H H H | | | | H–C–C–C–C–H | | | | H H H H H H H | | | H–C–C–C–H | | H H H–C–H | H * CTCT của C3H6 : H | H–C=C–C–H | | | H H H Tài liệu ôn thi vào 10 (Hoặc: CH3 –CH2 –CH2 –CH3) Hoặc: CH3 –CH –CH3 | CH3 (Hoặc: CH2 = CH –CH3) * CTCT của C4H6 : H H | | C . ĐT TÂY SƠN TRƯỜNG THCS TÂY AN Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 1 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 2 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải MỘT. 5= Dạng 3 Dạng 3 : : Phương pháp chung: Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 17 Xác đònh nguyên tố hoá học & Lập công Xác đònh nguyên tố hoá học & Lập công thức hợp chất chứa nguyên tố đó thức. 072=O#50=0<OD#5T@7D#5>%4#5 7DF7=078#4P7=07KL#7@#T80=0>%#5>H07OD#B80=0N)N:LO PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 14 Tìm muối sinh ra khi cho oxit axit Tìm muối sinh ra khi
Ngày đăng: 08/07/2014, 10:00
Xem thêm: Tài liệu ôn thi tuyển vào lớp 10 -Môn hóa học, Tài liệu ôn thi tuyển vào lớp 10 -Môn hóa học
