Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục và đào tạo Hớng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 12 Chơng trình chuẩn Hà nội - 2009 1 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Bài 1: ESTE A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) của este. − Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá). − Phương pháp điều chế bằng phản ứng este hoá. − ứng dụng của một số este tiêu biểu. Hiểu được : Este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân. Kĩ năng − Viết được công thức cấu tạo của este có tối đa 4 nguyên tử cacbon. − Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của este no, đơn chức. − Phân biệt được este với các chất khác như ancol, axit, . bằng phương pháp hoá học. − Tính khối lượng các chất trong phản ứng xà phòng hoá. B. Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este trong axit và kiềm. C. Hướng dẫn thực hiện − Khái niệm este theo cách hiểu dẫn xuất của axit cacboxylic (gốc R-CO của axit cacboxylic kết hợp với gốc O-R’) phù hợp với một số phản ứng tạo este: CH 3 COCl + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + HCl (CH 3 CO) 2 O + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + CH 3 COOH v.v . − Biết cách gọi tên este theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon R’ + tên chức (anion gốc axit) R-COO − Áp dụng viết công thức cấu tạo và gọi tên một số este cụ thể (cấu tạo → ¬  tên gọi) − Tính chất hóa học cơ bản của este là phản ứng thủy phân: + nếu môi trường axit: phản ứng thuận nghịch và sản phẩm là axit + ancol + nếu môi trường kiềm: phản ứng một chiều và sản phẩm là muối + ancol (xà phòng hóa) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo các đồng phân este và gọi tên; + Xác định cấu tạo este dựa vào phản ứng thủy phân (trong axit hoặc kiềm). Bài 2: LIPIT A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được : − Khái niệm và phân loại lipit. − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính chất chung của este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng của chất béo. − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo bởi oxi không khí. Kĩ năng − Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của chất béo. − Phân biệt được dầu ăn và mỡ bôi trơn về thành phần hoá học. 2 − Biết cách sử dụng, bảo quản được một số chất béo an toàn, hiệu quả. − Tính khối lượng chất béo trong phản ứng. B. Trọng tâm − Khái niệm và cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học cơ bản của chất béo là phản ứng thủy phân (tương tự este) C. Hướng dẫn thực hiện − Hiểu rõ khái niệm Lipit và thành phần cấu tạo của nó là các este phức tạp bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit .(khác với SGK cũ: Lipit còn gọi là chất béo .) − Đặc điểm cấu tạo của chất béo: (trieste của glixerol với axit béo hay còn gọi là triglixerit); gốc axit béo (axit đơn chức có số C chẵn, mạch không phân nhánh) + gốc hiđrocacbon của glixerol − Cách viết phương trình biểu diễn phản ứng thủy phân chất béo tương tự este chỉ khác về hệ số của nước (kiềm) phản ứng và axit (muối) tạo ra luôn = 3 − Nêu phản ứng cộng H 2 vào chất béo lỏng chuyển thành chất béo rắn để phân biệt dầu thực vật và mỡ động vật. − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo một số chất béo và đồng phân có gốc axit khác nhau; gọi tên; + Viết phương trình hóa học cho phản ứng thủy phân chất béo (trong axit hoặc kiềm) áp dụng chỉ số axit và chỉ số xà phòng hóa của chất béo. Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được : − Khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp. − Phương pháp sản xuất xà phòng ; Phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. − Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. Kĩ năng − Sử dụng hợp lí, an toàn xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp trong đời sống. − Tính khối lượng xà phòng sản xuất được theo hiệu suất phản ứng. B. Trọng tâm − Thành phần chính của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp − Tác dụng tẩy rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp C. Hướng dẫn thực hiện − Phân biệt: + Thành phần chính của xà phòng: muối Na + (hoặc K + ) của các axit béo Ví dụ: C 17 H 35 COONa; C 17 H 33 COONa; C 15 H 31 COONa; (tạo ra từ chất béo) + Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp: muối Na + (hoặc K + ) của axit đođecyl benzensunfonic. CH 3 [CH 2 ] 10 −CH 2 −C 6 H 4 −SO 3 − Na + ; (tạo ra từ các sản phẩm dầu mỏ) − Tác dụng tẩy rửa: làm giảm sức căng mặt ngoài của chất bẩn ⇒ chất bẩn phân chia thành nhiều phần nhỏ và phân tán vào nước rồi bị rửa trôi đi. − Ưu, nhược điểm: + Xà phòng bị mất tác dụng khi gặp nước cứng, do tạo các kết tủa giữa Ca 2+ , Mg 2+ với C 17 H 35 COO − .; nhưng xà phòng dễ bị phân hủy bởi vi sinh vật trong tự nhiên. + Chất tẩy rửa tổng hợp không tạo kết tủa với các ion Ca 2+ , Mg 2+ nhưng khó bị phân hủy bởi vi sinh vật trong tự nhiên nên làm ô nhiễm môi trường. − Luyện tập: 3 + Vit phng trỡnh húa hc iu ch x phũng t cht bộo v iu ch cht git ra tng hp theo s : hirocacbon (du m) axit hu c axit .sunfonic cht git ra. + Tớnh khi lng x phũng thu c (theo hiu sut phn ng) CHNG 2: CACBOHIRAT Bi 5: GLUCOZ A. Chun kin thc v k nng Kin thc Bit c: - Khỏi nim, phõn loi cacbohirat. - Cụng thc cu to dng mch h, tớnh cht vt lớ (trng thỏi, mu, mựi, nhit núng chy, tan), ng dng ca glucoz. Hiu c: Tớnh cht húa hc ca glucoz: Tớnh cht ca ancol a chc, anehit n chc; phn ng lờn men ru. K nng - Vit c cụng thc cu to dng mch h ca glucoz, fructoz. - D oỏn c tớnh cht húa hc. - Vit c cỏc PTHH chng minh tớnh cht hoỏ hc ca glucoz. - Phõn bit dung dch glucoz vi glixerol bng phng phỏp hoỏ hc. - Tớnh khi lng glucoz trong phn ng. B. Trng tõm Cụng thc cu to dng mch h ca glucoz v fructoz Tớnh cht húa hc c bn ca glucoz (phn ng ca cỏc nhúm chc v s lờn men) C. Hng dn thc hin Cu to mch h ca glucoz v fructoz: + Kh glucoz v fructoz hexan 6 nguyờn t C to mch khụng phõn nhỏnh + Hũa tan kt ta Cu(OH) 2 dung dch mu xanh cú nhiu nhúm OH k nhau + To este cú 5 gc axit phõn t cú 5 nhúm OH im khỏc vi SGK c l: + chng minh nhúm CH=O trong glucoz ngoi phn ng trỏng bc, cn dựng phn ng lm mt mu Br 2 . Vỡ, do cõn bng fructoz ơ glucoz nờn fructoz (ng phõn xeton) cng cú th d phn ng trỏng Ag. Chỳ ý l: dung dch Br 2 khụng cú mụi trng kim nờn khụng xy ra chuyn húa trờn, do ú fructoz khụng b oxi húa bi nc Br 2 . (õy cng l phn ng phõn bit glucoz vi fructoz) Tớnh cht húa hc c bn ca glucoz (t cu to d oỏn tớnh cht, sau ú tin hnh TN minh ha hoc kim chng): + Phn ng ca ancol a chc: hũa tan Cu(OH) 2 v húa este vi axit + Phn ng ca anehit: b kh thnh ancol 6 ln, b oxi húa bi dung dch AgNO 3 /NH 3 to Ag (phn ng trỏng bc) hoc bi Cu(OH) 2 /NaOH, t 0 to Cu 2 O mu gch. + Phn ng lờn men to ancol etylic Luyn tp: + Vit cu to mch h ca glucoz v fructoz; + Phõn bit dung dch glucoz vi glixerol bng phn ng trỏng bc hoc phn ng vi Cu(OH) 2 hay nc Br 2 . Phõn bit dung dch glucoz vi axetandehit bng phn ng vi Cu(OH) 2 . 4 + Viết phương trình hóa học các phản ứng biểu diễn tính chất hóa học, từ đó tính khối lượng glucozơ phản ứng, khối lượng ancol tạo ra . Bài 6: SACCAROZƠ – TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học của saccarozơ, (thủy phân trong môi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) trong công nghiệp. - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ( trạng thái, màu, độ tan). - Tính chất hóa học của tinh bột và xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng của hồ tinh bột với iot, phản ứng của xenlulozơ với axit HNO 3 ); ứng dụng . Kĩ năng - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút ra nhận xét. - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học. - Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol bằng phương pháp hoá học. - Tinh khối lượng glucozơ thu được từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất. B. Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; − Tính chất hóa học cơ bản của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. C. Hướng dẫn thực hiện − Đặc điểm cấu tạo: + Saccarozơ, đisaccarit: C 12 H 22 O 11 (cấu tạo từ 1 gốc glucozơ + 1 gốc fructozơ), phân tử không chứa nhóm CH=O. + Tinh bột, polisaccarit: (C 6 H 10 O 5 ) n (cấu tạo từ nhiều mắt xích α -glucozơ), ở hai dạng cấu trúc mạch phân nhánh (amilopectin) và không phân nhánh (amilozơ) + Xenlulozơ, polisaccarit: (C 6 H 10 O 5 ) n (cấu tạo từ nhiều mắt xích β -glucozơ), chỉ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi mắt xích chứa 3 nhóm OH; [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n . − Tính chất hóa học cơ bản: + Saccarozơ: có phản ứng của poliancol (hòa tan ↓Cu(OH) 2 thành dung dịch màu xanh), không dự phản ứng tráng bạc (vì phân tử không có nhóm CH=O) và có phản ứng thủy phân tạo glucozơ và fructozơ. + Tinh bột: có phản ứng thủy phân và phản ứng màu với iot + Xenlulozơ: có phản ứng thủy phân và phản ứng este hóa với axit (xảy ra ở 3 nhóm OH) − Luyện tập: + Viết phương trình hóa học các phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; phản ứng este hóa của xenlulozơ với (CH 3 CO) 2 O đun nóng HNO 3 /H 2 SO 4 đ ; với CH 3 COOH/H 2 SO 4 đ (đun nóng). + Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol, andehit axetic + Tính khối lượng Ag hoặc glucozơ thu được khi thủy phân saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ, rồi cho sản phẩm dự phản ứng tráng bạc. Bài 8: THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE VÀ CACBOHIĐRAT A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được : 5 Mc ớch, cỏch tin hnh, k thut thc hin cỏc thớ nghim : iu ch etyl axetat. Phn ng x phũng hoỏ cht bộo. Phn ng ca glucoz vi Cu(OH) 2 . Phn ng ca h tinh bt vi iot. K nng S dng dng c hoỏ cht tin hnh an ton, thnh cụng cỏc thớ nghim trờn. Quan sỏt, nờu hin tng thớ nghim, gii thớch v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc, rỳt ra nhn xột. Vit tng trỡnh thớ nghim. B. Trng tõm iu ch este; X phũng húa cht bộo, glucoz tỏc dng vi Cu(OH) 2 /NaOH v tinh bt tỏc dng vi I 2 . C. Hng dn thc hin Hng dn HS cỏc thao tỏc ca tng TN nh: + Rút cht lng vo ng nghim + Nh git cht lng vo ng nghim bng cụng t hỳt + Lc ng nghim + un núng ng nghim + un núng húa cht trong bỏt s ng thi khuy bng a thy tinh + Lm lnh t t ng nghim + Gn cht lng ra khi ng nghim gi li kt ta Hng dn HS quan sỏt hin tng xy ra v nhn xột Thớ nghim 1. iu ch etyl axetat + Cú mựi este xut hin v tng lờn rừ rt khi un núng. PTHH: CH 3 COOH + HOC 2 H 5 0 2 4 H SO ,t ơ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Thớ nghim 2. Phn ng x phũng húa + Lp cht rn trng nh ni trờn mt bỏt s, ú l mui natri ca axit bộo. Phn ng hi chm, lm thớ nghim ny mt khong 8 10 phỳt. Thớ nghim 3. Phn ng ca glucoz vi Cu(OH) 2 . + Lỳc u nhit thng, glucoz tỏc dng vi Cu(OH) 2 to thnh dung dch phc ng - glucoz (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu mu xanh lam. + un núng hn hp xut hin kt ta gch ca Cu 2 O: CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH 0 t CH 2 OH[CHOH] 4 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O Kt lun: Trong mụi trng kim Cu(OH) 2 oxi hoỏ glucoz to thnh mui natri gluconat, ng (I) oxit v nc. Thớ nghim 4. Phn ng ca tinh bt vi iot + Xut hin mu xanh tớm + Khi un núng mu xanh nht dn ri bin mt. + Khi ngui, mu xanh tớm xut hin tr li CHNG 3: AMIN AMINOAXIT - PROTEIN Bi 9: AMIN A. Chun kin thc v k nng Kin thc Bit c: - Khỏi nim, phõn loi, cỏch gi tờn (theo danh phỏp thay th v gc - chc). 6 - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin. Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước. Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thức cấu tạo. - Quan sát mô hình, thí nghiệm, . rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất. - Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin. - Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học. - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho. B. Trọng tâm − Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức) − Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm . C. Hướng dẫn thực hiện − Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử N liên kết với 1, 2 hoặc 3 gốc hiđrocacbon + thay thế nguyên tử H trong NH 3 bằng gốc hiđrocacbon ta được amin + số nguyên từ H bị thay thế bằng bậc của amin (bậc 1, bậc 2, bậc 3) − Gọi tên amin: + theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon + tên chức (amin) + theo danh pháp thay thế: tên hiđrocacbon + amin − Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ: R-NH 2 + H 2 O → ¬  R-NH 3 + + OH − (làm xanh quỳ tím) R-NH 2 + H + → R-NH 3 + (tác dụng với axit tạo muối) + Anilin Amin thơm có phản ứng thế brom vào nhân benzen (tác dụng với nước brom) − Luyện tập: + Viết cấu tạo và gọi tên một số amin cụ thể (cấu tạo → ¬  tên gọi) + Viết cấu tạo các đồng phân amin có số C ≤ 4 và gọi tên; + So sánh tính bazơ của một số amin + Nhận biết amin + Tính khối lượng amin trong phản ứng với axit hoặc với brom + Xác định cấu tạo amin dựa vào phản ứng tạo muối. Bài 10: AMINOAXIT A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng của amino axit. Hiểu được: Tính chất hóa học của amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit). Kĩ năng - Dự đoán được tính lưỡng tính của amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận. - Viết các PTHH chứng minh tính chất của amino axit. - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu cơ khác bằng phương pháp hoá học. B. Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của amino axit − Tính chất hóa học của amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit. 7 C. Hng dn thc hin c im cu to: l hp cht hu c tp chc: phõn t cha ng thi nhúm NH 2 v nhúm COOH + tn ti di dng ion lng cc: H 2 N-R-COOH ơ H 3 N + -R-COO (u axit) (u baz) Tớnh cht húa hc in hỡnh ca amino axit l tớnh lng tớnh axit baz + Tớnh axit: th hin khi tỏc dng vi baz kim + Tớnh baz: th hin khi tỏc dng vi axit + Tớnh axit baz ca dung dch aminoaxit: Nu s nhúm NH 2 = s nhúm COOH dung dch cú pH 7 Nu s nhúm NH 2 < s nhúm COOH dung dch cú pH < 7 Nu s nhúm NH 2 > s nhúm COOH dung dch cú pH > 7 + Phn ng trựng ngng gia hai nhúm chc Phn ng este húa ca nhúm COOH vi ancol Luyn tp: + Vit cu to v gi tờn mt s amino axit c th (cu to ơ tờn gi) + Vit cu to cỏc ng phõn amino axit cú s C 3 v gi tờn; + Nhn bit amino axit + Tớnh khi lng amino axit trong phn ng vi axit hoc vi baz + Xỏc nh cu to amino axit da vo phn ng to mui hoc s t chỏy. Bi 11: PEPTIT V PROTEIN A. Chun kin thc v k nng Kin thc Bit c: - nh ngha, c im cu to phõn t, tớnh cht hoỏ hc ca peptit (phn ng thu phõn) - Khỏi nim, c im cu to, tớnh cht ca protein (s ụng t; phn ng thu phõn, phn ng mu ca protein vi Cu(OH) 2 ). Vai trũ ca protein i vi s sng - Khỏi nim enzim v axit nucleic. K nng - Vit cỏc PTHH minh ha tớnh cht húa hc ca peptit v protein. - Phõn bit dung dch protein vi cht lng khỏc. B. Trng tõm c im cu to phõn t ca peptit v protein Tớnh cht húa hc ca peptit v protein: phn ng thy phõn; phn ng mu biure. C. Hng dn thc hin c im cu to: + Peptit gm 2 50 gc -amino axit liờn kt vi nhau bi cỏc liờn kt peptit (CO-NH) + Protein gm > 50 gc -amino axit liờn kt vi nhau bi cỏc liờn kt peptit (CO-NH) (cỏc protein khỏc nhau bi cỏc gc -amino axit v trt t sp xp cỏc gc ú) Vớ d: tripeptit Ala-Gly-Val; Ala-Val-Gly; Gly-Ala-Val; Gly-Val-Ala . Tớnh cht húa hc in hỡnh ca peptit v protein l phn ng thy phõn to ra cỏc peptit ngn hn (ipeptit, tripeptit, tetrapeptit .) v cui cựng l -amino axit + Phn ng mu biure: l phn ng ca peptit v protein (cú t 2 liờn kt peptit CO-NH tr lờn) tỏc dng vi Cu(OH) 2 mu tớm Ngoi ra protein cũn d b ụng t khi un núng Luyn tp: + Vit cu to mt s peptit, ipeptit, tripeptit + Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng thy phõn cỏc peptit va vit; 8 + Tính số mắt xích α-amino axit trong một phân tử peptit hoặc protein CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, cơ tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng). Kĩ năng - Từ monome viết được công thức cấu tạo của polime và ngược lại. - Viết được các PTHH tổng hợp một số polime thông dụng. - Phân biệt được polime thiên nhiên với polime tổng hợp hoặc nhân tạo. B. Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo và một số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính cơ học) − Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch . − Phương pháp điều chế: trùng hợp và trùng ngưng C. Hướng dẫn thực hiện − Đặc điểm cấu tạo: + có kích thước lớn và phân tử khối cao + Do nhiều mắt xích nối với nhau theo kiểu mạch phân nhánh, không phân nhánh, mạng không gian. − Đặc tính vật lí chung: + không bay hơi + không có nhiệt độ nóng chảy cố định + khó hòa tan + nhiều chất cách điện, cách nhiệt ; một số có tính dẻo, tính đàn hồi . − Tính chất hóa học : + Phản ứng giữ nguyên mạch: thường là phản ứng thế vào mạch (như clo hóa PVC .) hay cộng vào liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch (như tạo cao su clo-hiđro .) + Phản ứng cắt mạch: thường là phản ứng thủy phân hoặc giải trùng hợp hay depolime hóa + Phản ứng tăng mạch: thường là phản ứng nối các đoạn mạch không phân nhánh thành phân nhánh hoặc mạng không gian (như lưu hóa cao su .) − Phương pháp điều chế: + Phản ứng trùng hợp: nhiều phân tử nhỏ kết hợp thành 1 phân tử polime duy nhất (điều kiện đơn phân phải có ít nhất 1 liên kết bội hoặc 1 vòng kém bền) + Phản ứng trùng ngưng: nhiều phân tử nhỏ kết hợp thành 1 phân tử polime đồng thời giải phóng nhiều phân tử nhỏ khác (như H 2 O .) (điều kiện đơn phân phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng) − Luyện tập: + Viết cấu tạo và gọi tên một số polime (cấu tạo → ¬  tên gọi) + Viết phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch .; + Viết phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng điều chế một số polime + Tính khối lượng đơn phân hoặc polime tạo ra với hiệu suất phản ứng 9 Bài 14: VẬT LIỆU POLIME A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp. Kĩ năng - Viết các PTHH cụ thể điều chế một số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng. - Sử dụng và bảo quản được một số vật liệu polime trong đời sống. B. Trọng tâm − Thành phần chính và cách sản xuất của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp C. Hướng dẫn thực hiện − Chất dẻo: là những vật liệu polime có tính dẻo + Polietilen (PE): thành phần phân tử và phản ứng trùng hợp + Poli(vinyl clorua) (PVC) : thành phần phân tử và phản ứng trùng hợp + Poli(metyl metacrylat) : thành phần phân tử và phản ứng trùng hợp + Poli(phenol fomandehit) (PPF) : thành phần phân tử và phản ứng trùng ngưng − Vật liệu compozit: là hỗn hợp có ít nhất 2 thành phần phân tán vào nhau nhưng không tan vào nhau − Tơ: là vật liệu hình sợi dài, bền, mạch không phân nhánh + Tơ tự nhiên: bông, sợi, len lông cừu, tơ tằm . + Tơ hóa học: tơ tổng hợp (nilon 6,6; capron; nitron hay olon .) và tơ bán tổng hợp (visco, xenlulozơ axetat .) − Cao su: là vật liệu polime có tính đàn hồi + Cao su tự nhiên: (C 5 H 8 ) n với n ≈ 1500 – 15000 + Cao su tổng hợp: cao su buna, cao su buna – S, cao su buna – N − Keo dán tổng hợp: là vật liệu có khả năng kết dính không làm thay đổi bản chất hóa học + Nhựa vá săm: dung dịch đặc của cao su trong dung môi hữu cơ + Keo dán epoxi: + Keo dán poli (ure – fomandehit) − Luyện tập: + Viết cấu tạo và gọi tên một số polime cụ thể (cấu tạo → ¬  tên gọi) + Viết phương trình hóa học các phản ứng tổng hợp một số polime + Tính số mắt xích trong polime Bài 16: THỰC HÀNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN VÀ VẬT LIỆU POLIME A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − Phản ứng đông tụ của protein : đun nóng lòng trắng trứng hoặc tác dụng của axit, kiềm với lòng trắng trứng. − Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO 3 . − Thử phản ứng của polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ. 10 [...]... mnh (baz kim) + NaHCO3: * cú tớnh lng tớnh axit baz (va tỏc dng vi baz, va tỏc dng vi axit) HCO 3 + H+ CO2 + H2O 2 HCO 3 + OH CO 3 + H2O * D b nhit phõn hu to Na 2CO3 v CO2 + Na 2CO3 : * Dung dch nc cú mụi trng baz 2 CO 3 + 2H+ CO2 + H2O + KNO3: * D b núng chy v phõn hu khi un núng cú tớnh oxi hoỏ mnh 2KNO3 t 2KNO2 + O2 c s dng lm phõn bún v thuc n 2KNO3 + 3C + S t N2 + 3CO2 + K2S Luyn... trong Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O + CaCO3: * B nhit phõn hu to CO2 * B ho tan bi CO2 trong nc nhờt thng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + CaSO4: * Trong t nhiờn tn ti CaSO4 2H2O (thch cao sng) un núng cú th to ra thch cao nung 2CaSO4.H2O v thch cao khan CaSO4 (cỏc cht ny hỳt nc thnh khi nhóo v d ụng cng) dựng lm khuụn Nc cng: l nc cha nhiu ion Ca2+; Mg2+ 17 + cng tm thi: Ca2+; Mg2+ v HCO 3 2 + cng... Luyn qung thnh gang: kh oxit st trong qung Fe o o t t * To cht kh C + O2 CO2 v C + CO2 2CO * Kh CO CO CO t t Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe o o o t * Tỏch bn qung o t CaCO3 CaO + CO2 o t CaO + SiO2 CaSiO3 + Luyn gang thnh thộp: loi b phn ln cỏc nguyờn t C, Si, Mn, S ra khi gang bng cỏch oxi húa chỳng v chuyn thnh x o o t t * C + O2 CO2 v S + O2 SO2 (khớ) o o t t Si + O2 SiO2 v 4P + 5O2 2P2O5 (rn) o... 2H2O * B nhit phõn tớch to 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O * iu ch bng tỏc dng ca Al3+ vi dung dch NH3 hoc AlO 2 vi CO2 : + Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH 4 AlO 2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + HCO 3 + Al2(SO4)3 : * Trong dung dch nc cú mụi trng axit Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ * ng dng: phốn chua KAl(SO4)2.12H2O Cỏch nhn bit ion Al3+ trong dung dch: dựng dung dch NaOH t t n d + trc ht xut hin kt ta: Al3+ + 3OH... v mt s hp cht nh NaOH, NaHCO3, Na 2CO3 , KNO3 Hiu c : Tớnh cht vt lớ (mm, khi lng riờng nh, nhit núng chy thp) Tớnh cht hoỏ hc : Tớnh kh mnh nht trong s cỏc kim loi (phn ng vi nc, axit, phi kim) Trng thỏi t nhiờn ca NaCl Phng phỏp iu ch kim loi kim (in phõn mui halogenua núng chy) Tớnh cht hoỏ hc ca mt s hp cht : NaOH (kim mnh) ; NaHCO3 (lng tớnh, phõn hu bi nhit) ; Na 2CO3 (mui ca axit yu) ; KNO3... dch C Hng dn thc hin Thuc th vi mt s cation Cation Na+ + NH 4 Dung dch thuc th Th mu ngn la Dung dch kim + qu tớm t Hin tng ngn la mu vng ti cú khớ NH3 lm xanh qu tớm t Dung dch CO 3 v CO2 kt ta CaCO3 v tan khi c sc CO2 Ba Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ H2SO4 loóng Dung dch kim OH (hoc NH3) Dung dch kim OH Dung dch kim OH Cu 2+ Mu + Dung dch NH3 (d) kt ta trng BaSO4 khụng tan trong axit d kt ta trng hi... trong cỏc cht: CO, H2, Al, C) o t + H * Tớnh oxit baz FeO Fe2+ O2 + H 2 O + Fe(OH)2: * Tớnh kh Fe(OH)2 Fe(OH)3; + H * Tớnh baz Fe(OH)2 Fe2+ +X + Fe2+: * Tớnh kh Fe2+ Fe3+ o t (X l mt trong cỏc cht: Cl2, O2, KMnO4, SO2, HNO3, H2SO4 c) +X * Tớnh oxi húa Fe2+ Fe (X l mt trong cỏc cht: Mg, Al, Zn) o t +X + Fe2O3: * Tớnh oxi húa Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe o t (X l mt trong cỏc cht: CO, H2, Al, C)... dựng lm khuụn Nc cng: l nc cha nhiu ion Ca2+; Mg2+ 17 + cng tm thi: Ca2+; Mg2+ v HCO 3 2 + cng vnh cu: Ca2+; Mg2+ v Cl ; SO 4 + cng ton phn: Ca2+; Mg2+ ; HCO 3 v Cl ; SO 2 4 2 + Phng phỏp lm mm nc cng l loi b cỏc ion Ca2+; Mg2+ bng CO 3 , PO 3 4 Luyn tp: + Vit cu hỡnh electron ca mt s nguyờn t kim loi kim th; kim th hp cht kim loi kim th v nc cng + Vit phng trỡnh iu ch kim loi kim th t cỏc... phn phn trm v khi lng mui kim loi kim trong hn hp phn ng B Trng tõm c im cu to nguyờn t kim loi kim v cỏc phn ng c trng ca kim loi kim Phng phỏp iu ch kim loi kim Tớnh cht hoỏ hc c bn ca NaOH, NaHCO3, Na 2CO3 , KNO3 C Hng dn thc hin c im cu hỡnh electron ca kim loi kim: cú 1e lp ngoi cựng [ ] ns1 + Trong cỏc hp cht, nguyờn t kim loi kim ch cú s oxi húa +1 Cỏc phn ng c trng ca kim loi kim: tớnh kh mnh... trng H+ Hin tng dung dch xanh lam, khớ khụng mu (NO) , húa nõu trong khụng khớ (NO NO2) kt ta trng khụng tan trong axit d 2 Dung dch H+ v nc vụi trong CO2 lm c nc vụi trong Dung dch AgNO3 + mụi trng H+ kt ta trng AgCl tan trong dung dch NO 3 SO 4 CO 3 Cl Dung dch thuc th Cu v H2SO4 loóng NH3 to phc [Ag(NH3)2]+ Luyn tp: + Phõn bit t 3 n 5 cation trong cỏc dung dch riờng r + Nhn bit 3 cation tn ti . + CO 2 CaCO 3 + H 2 O + CaCO 3 : * B nhit phõn hu to CO 2 * B ho tan bi CO 2 trong nc nhờt thng CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3. * D b nhit phõn hu to Na 2 CO 3 v CO 2 + Na 2 CO 3 : * Dung dch nc cú mụi trng baz CO 2 3 + 2H + CO 2 + H 2 O + KNO 3 : * D b núng