Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Tổng hợp chuyên đề giải toán hóa học Tác giả: Nguyễn Mạnh Hùng ĐT: 0987118875 A Hệ thống lý thuyết Vật thể Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo Tạo nên từ nguyên tố hoá học: Là tập hợp nguyên tử loại, có số Proton hạt nhân Chất Nhiều chất trộn lại Hợp Chất Đơn Chất (Do hay nhiều nguyên tố tạo nên) (Do nguyên tố cấu tạo nên) Phi kim Kim loại Rắn Có CTHH trùng với KHHH A Hợp chất hữu Lỏng, khí Có CTHH gồm KHHH kèm theo số Ax nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Oxi t Hỗn hợp Hỗn hợp đồng Hợp chất vô Axi t Baz Hỗn hợp không đồng Mu ối Có CTHH gồm hay nhiều KHHH kèm theo số tương øng AxBy Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyn Mnh Hựng Tổng hợp kiến thức ho¸ häc C¸c kh¸i niƯm: VËt thĨ, chÊt - Vật thể: Là toàn xung quanh không gian Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá học o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0s), nhiệt độ nóng chảy (t0nc), khối lợng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, nổ, tác dụng với chất khác Hỗn hợp chất tinh khiết - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp đợc gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lợng số lợng chất thành phần - Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, không thay đổi - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu đợc chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ngời ta sử dụng phơng pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chng cất, dùng phản ứng hoá học Nguyên tử a Định nghĩa: Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất b Cấu tạo: gồm phần ã Hạt nhân: tạo loại hạt: Proton Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lợng đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lợng đvC, ký hiệu: N ã Vỏ: cấu tạo từ lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2,3,4 tạm thời có tối đa 8e Khối lợng nguyên tử = số P + sè N + sè e = sè P + số N (vì e có khối lợng nhỏ) Nguyên tố hoá học Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Những nguyên tử có số P nhng số N khác gọi đồng vị Hoá trị Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử Quy tắc hoá trÞ: b Axa By ta cã: a.x = b.y (víi a, b lần lợt hoá trị nguyên tố A B) So sánh đơn chất hợp chất VD K/N Phân loại đơn chất hợp chất Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì Nớc, muối ăn, đờng Là chất nguyên tố hoá học Là chất hay nhiều nguyên tố cấu tạo nên hoá học cấu tạo nên Gồm loại: Kim loại phi kim Gồm loại: hợp chất vô hợp chất hữu nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page ễn luyn húa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Ph©n tư - Gồm nguyên tử: kim loại phi kim - Gồm nguyên tử khác loại thuộc (hạt đại rắn nguyên tố hoá học khác diện) - Gồm nguyên tử loại: Phi kim lỏng khí CTHH - Kim loại phi kim rắn: CTHH = KHHH nguyên tố + số tơng øng CTHH ≡ KHHH (A) AxBy - Phi kim láng vµ khÝ: CTHH = KHHH + chØ sè (Ax) So sánh nguyên tử phân tử nguyên tử Định nghĩa Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất Sự biến đổi Nguyên tử đợc bảo toàn phản phản ứng hoá học ứng hoá học Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nguyên tử đại lợng đặc trng cho nguyên tố NTK khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon phân tử Là hạt vô nhỏ, đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Liên kết nguyên tử phân tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Phân tử khối (PTK) khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lợng nguyên tử có phân tử áp dụng quy tắc hoá trị Tính hoá trị nguyên tố - Gọi hoá trị nguyên tố cần tìm (là a) - áp dụng QTHT: a.x = b.y → a = b.y/x - Tr¶ lêi Lập CTHH hợp chất - Gọi công thức chung cần lập - áp dụng QTHT: a.x = b.y → x b b' = = y a a' - Trả lời *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố Lu ý: Khi hoá trị cha tối giản cần tối giản trớc Phản ứng hoá học Là trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất đợc tạo thành gọi sản phẩm Đợc biểu diễn sơ ®å: A + B → C + D ®äc lµ: A tác dụng với B tạo thành C D A + B C đọc A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc A bị phân huỷ thành C D nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 PH©n loại HCVC Hợp chất vô Nguyn Mnh Hựng Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Axit (HnB) Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit l­ìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Mi (MxBy) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoài chia axit thành axit mạnh vµ axit yÕu HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S HCl Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit u CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ A ÔXIT : I Định nghóa : Ôxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố ôxi II.Tính chất hóa học : Tác dụng với Nước : a.Thí dụ : SO3 + H O → H 2SO nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng b Ôxit kim loại + H 2O → Bazơ Thí dụ : CaO + H 2O → Ca(OH) 2 Tác dụng với Axit : Ôxit kim loại + Axit → Muối + H2O VD : CuO + 2HCl → CuCl + H 2O Tác dụng với Kiềm : Ôxit phi kim + Kiềm → Muối + H2O VD : CO + 2NaOH → Na 2CO + H 2O CO + NaOH → NaHCO (tùy theo tỉ lệ số mol) Tác dụng với Ôxit kim loại : Ôxit phi kim + Ôxit kim loại → Muối VD : CO + CaO → CaCO Moät số tính chất riêng : o t → VD : 3CO + Fe 2O  3CO + 2Fe o t 2HgO  2Hg + O → o t CuO + H  Cu + H O → * Al2O3 ôxit lưỡng tính : vừa phản ứng với dung dịch Axit, vừa tác dụng với dung dịch Kiềm : Al2 O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2O Al 2O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H 2O Lu ý: Thêng chØ gỈp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dơng víi oxit axit B AXIT : I Định nghóa : Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđrô liên kết với gốc Axit Tên gọi : * Axit ôxi tên gọi có đuôi “ hiđric ” HCl : axit clohiđric * Axit có ôxi tên gọi có đuôi “ ic ” “ ” H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfurơ Một số gốc Axit thông thường : Kí hiệu Tên gọi _ Cl Clorua =S Sunfua _ Br Bromua _ NO3 Nitrat = SO4 Sunfat = SO3 Sunfit _ HSO4 Hiñrosunfat _ HSO3 Hiñrosunfit = CO3 Cacbonat _ HCO3 Hiñrocacbonat ≡ PO4 Photphat = HPO4 Hiđrophotphat _ H2PO4 Đihiđrophotphat _ CH3COO Axêtat _ AlO2 Aluminat nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Hóa trị I II I I II II I I II I III II I I I Page Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng II.Tính chất hóa học : Dung dịch Axit làm q tím hóa đỏ : Tác dụng với Bazơ (Phản ứng trung hòa) : H 2SO + 2NaOH → Na 2SO + 2H 2O H 2SO + NaOH → NaHSO + H 2O Taùc dụng với Ôxit kim loại : 2HCl + CaO → CaCl + H 2O Tác dụng với Kim loại (đứng trước Hiđrô) : 2HCl + Fe → FeCl + H ↑ Tác dụng với Muối : HCl + AgNO3 → AgCl ↑ + HNO3 Một số tính chất riêng : * H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thường không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động hóa) * Axit HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 4HNO3 + Fe → Fe(NO )3 + NO + 2H 2O * HNO3 đặc, nóng + Kim loại → muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O VD : 6HNO3 đặc, nóng + Fe → Fe(NO ) + NO + 3H 2O * HNO3 loãng + Kim loại → muối nitrat + NO (không màu) + H2O VD : 8HNO3 loaõng + 3Cu → 3Cu(NO3 ) + 2NO + 4H 2O * H2SO4 đặc, nóng HNO3 đặc, nóng loãng tác dụng với Sắt tạo thành muối sắt (III) * Axit H2SO4 đặc, nóng có khả phản ứng với nhiều kim loại không giải phóng Hiđrô : 2H 2SO đặc, nóng + Cu → CuSO + SO ↑ + 2H 2O C BAZÔ : I Định nghóa : Bazơ hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (_ OH) II.Tính chất hóa học : Dung dịch Kiềm làm q tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng Tác dụng với Axit : Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H O 2KOH + H 2SO → K 2SO + 2H O ; KOH + H 2SO4 → KHSO + H 2O Dung dịch Kiềm tác dụng với Ôxit phi kim : 2KOH + SO → K 2SO + H 2O KOH + SO3 → KHSO 4 Dung dịch Kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO → K 2SO + Mg(OH) ↓ o t → Bazô không tan bị nhiệt phân hủy : Cu(OH)  CuO + H 2O Một số phản ứng khác : 4Fe(OH) + O2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3 KOH + KHSO → K 2SO + H 2O 4NaOH + Mg(HCO3 ) → Mg(OH) ↓ + 2Na 2CO3 + 2H 2O * Al(OH)3 Hiđrôxit lưỡng tính : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + 2H 2O D MUỐI : I Định nghóa : Muối hợp chất mà phân tử gồm có kim loại liên kết với gốc Axit II.Tính chất hóa học : Tác dụng với Axit : Na 2S + 2HCl → 2NaCl + H 2S ↓ Na 2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H 2O + SO nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Dung dịch Muối tác dụng với Kiềm : Na CO3 + Ca(OH) → CaCO3 ↓ +2NaOH Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối : Na CO3 + CaCl → CaCO3 ↓ +2NaCl Dung dịch Muối tác dụng với Kim loại : 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3 ) + 2Ag ↓ Một số muối bị nhiệt phân hủy : o t CaCO3  CaO + CO → o t 2NaHCO3  Na CO3 + CO ↑ +H O → 2FeCl3 + Fe → 3FeCl Fe (SO4 )3 + Cu → CuSO + 2FeSO Một số tính chất riêng : KIM LOẠI VÀ PHI KIM A KIM LOẠI : I Dãy hoạt động hóa học kim loại : K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au * Đi từ trái sang phải, độ hoạt động kim loại giảm dần * Chỉ kim loại đứng trước Hiđrô đẩy Hiđrô khỏi dung dịch Axit Riêng K, Na đẩy Hiđrô khỏi Nước K + H 2O → KOH + H 2 Na + H O → NaOH + H 2 * Từ Mg trở đi, Kim loại đứng sau đẩy Kim loại đứng trước khỏi dung dịch Muối: Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓ II.Tính chất hóa học : Tác dụng với Phi kim : a Với Ôxi → Ôxit bazơ o t → VD : 3Fe + 2O  Fe 3O (hay FeO.Fe2O3) sắt từ ôxit b Với Phi kim khác → Muối to VD : Fe + S  FeS (Sắt (II) sunfua) → o t 2Fe + 3Cl  2FeCl3 (Sắt (III) clorua) → Tác dụng với dung dòch Axit : VD : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H ↑ 6H 2SO đặc,nóng + 2Fe → Fe (SO ) + 3SO ↑ +6H 2O Tác dụng với dung dịch Muối : VD : Fe + 2AgNO → Fe(NO3 ) + 2Ag ↓ III Kim loại thông dụng : NHÔM SẮT Một số phản ứng Nhôm hợp chất : Al + NaOH + H 2O → NaAlO + H ↑ 2Al + Fe O3 → Al 2O3 + 2Fe (Phaûn ứng nhiệt nhôm) Al 2O + 2NaOH → 2NaAlO + H 2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + 2H 2O * Điều chế nhôm : điện phân nóng chảy quặng Bôxit Al2O3 đpnc 2Al 2O3  4Al + 3O ↑ → Một số phản ứng Sắt hợp chất : nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Fe + 2FeCl3 → 3FeCl 2Fe(NO3 )3 + Cu → Cu(NO ) + 2Fe(NO3 ) 4Fe(OH) + O2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO ) + NO ↑ +2H 2O Hợp kim : chất rắn gồm kim loại số nguyên tố khác hòa tan vào kim loại nóng chảy a Luyện gang : Dùng Cacbon (II) ôxit CO để khử quặng sắt Manhêtit Fe 3O4, quặng hêmatit o t Fe3O + 4CO  4CO ↑ +3Fe → Fe2O3 (màu đỏ nâu) nhiệt độ cao : o t Fe O3 + 3CO  3CO ↑ +2Fe → Sắt nóng chảy hòa tan C, Si, Mn, P, S tạo thành gang b Luyện thép : Ôxi hóa gang nhiệt độ cao nhằm loại khỏi gang phần lớn C, Mn, Si, P S Sắt (II) ôxit FeO (có quặng sắt vụn) ôxi hóa C, Mn, Si, P loại chúng : o t FeO + C  CO ↑ +Fe → to 2FeO + Si  SiO + 2Fe → ý nghÜa: K D·y ho¹t động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) Ba Ca Na Mg Al Zn + O2: nhiƯt ®é thêng K Ba Ca Ba Ca Ni Sn Pb H Cu Ag nhiệt độ cao Na Tác dụng với nớc K Fe Mg Al Zn Fe Ni Sn Hg Au Pt Khã ph¶n øng Pb H Cu Ag Hg Au Pt Cu Ag Hg Au Pt Ag Hg Au Pt Au Pt Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H T¸c dụng với axit thông thờng giải phóng Hidro Không t¸c dơng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al H2, CO không khử đợc oxit Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro B PHI KIM : I Tính chất hóa học phi kim : Tác dụng với Hiđrô → Hợp chất khí : S + H → H 2S ↑ nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Phi kim dễ phản ứng với Hiđrô tính phi kim mạnh Tác dụng với Kim loại → Muối (hoặc Ôxit bazơ) : S + Mg → MgS 3O + 4Al → 2Al 2O o t S + O  SO ↑ → tia lửa điện N + O  2NO ↑ → Tác dụng với Oxi : Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, + Oxi CO Oxit baz¬ + dd KiỊm + Axit + Oxbz + Oxax + H2O t0 + H2O Muèi + h2O + dd KiỊm + Axit + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxbz + dd Muèi + Axit + Oxax + dd Mi Baz¬ Oxit axit KiỊm k.tan Axit Mạnh Phân huỷ yếu MOT SO CHAT VO Cễ A CLO : Clo phi kim hoạt động, chất ôxi hóa mạnh Tác dụng với Kim loại → Muoái : o t Cl2 + 2Na  2NaCl → o t 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 → Tác dụng với Hiđrô → Hợp chất khí : o t Cl2 + H  2HCl ↑ (khí Hiđrô Clorua) → Tác dụng với Nước dung dịch Kiềm : * Khi tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước : -1 Cl2 + H O → H Cl +1 + H Cl O Axit clohiđric Axit hipôclorơ nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Axit hipôclorơ HClO có tính ôxi hóa mạnh, phá hủy chất màu, clo ẩm có tác dụng tẩy màu * Với dung dịch Kiềm, Clo phản ứng dễ dàng Cl + 2KOH → KCl + KClO + H 2O Trong phản ứng trên, nguyên tố clo vừa chất ôxi hóa, vừa chất khử Tác dụng với Muối Halogen khác : Cl + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl + 2NaI → 2NaCl + I Điều chứng minh nhóm Halogen, tính ôxi hóa clo mạnh Brôm Iốt Tác dụng với chất khử khác : +4 -1 +6 Cl + S O2 + 2H O → 2H Cl+ H S O +2 +3 −1 Cl2 + Fe Cl → Fe Cl3 ĐIỀU CHẾ : a Trong phòng thí nghiệm : MnO + 4HCl → MnCl + Cl ↑ +H 2O 2KMnO +16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ +8H 2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl ↑ +3H 2O K Cr2O +14HCl → 2KCl + 2CrCl + 3Cl ↑ +7H 2O b Trong công nghiệp : Clo sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn : đpdd 2NaCl + 2H 2O  2NaOH + Cl ↑ +H ↑ → có màng ngăn B HIĐRÔ CLORUA (HCl) : ĐIỀU CHẾ : a Trong phòng thí nghiệm : o 250 C NaCl(r) + H 2SO đặc  NaHSO + HCl ↑ → o 400 C 2NaCl(r) + H 2SO đặc  Na 2SO + 2HCl ↑ → Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta dung dịch Axit Clohiđric HCl b Trong công nghiệp : * Cũng từ NaCl H2SO4 đặc Phương pháp gọi phương pháp Sunfat o t → * Phương pháp tổng hợp : Cl + H  2HCl ↑ C NƯỚC GIAVEN, CLORUA VÔI, MUỐI CLORÁT : Nước Giaven ( NaCl + NaClO + H2O) : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Natri hipôcloric Là muối axit yếu, Natri Hipôcloric NaClO nước Giaven dễ tác dụng với CO không khí tạo thành axit hipôclorơ NaClO + CO + H 2O → NaHCO3 + HClO Do coù tính ôxi hóa mạnh, axit HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng sợi, vải giấy Clorua vôi (CaOCl2) : * Cl + Ca(OH) → CaOCl + H 2O (bột) Công thức cấu tạo Clorua vôi CaOCl2 : nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page Ơn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 282 Ôn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 283 Ơn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 284 Ơn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 285 Ôn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 286 Ơn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 287 Ơn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 288 Ơn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 289 Ôn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng CHUYÊN DỀ 50 : TỔNG HỢP CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN VỀ SẮT nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 290 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Dạng Bài toán oxit Fe Fe tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (H2SO4, HNO3) Ví dụ 1.1 Để m gam phoi bào sắt A khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn tồn với axit nitric dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO ( Sản phẩm khử nhất) a.Giá trị m : A 10,08g B 5,04g C 5,60g D 11,2g b Khối lượng HNO3 cần dùng A 25,2g B 6,30g C 136,08g D 40,32g Hướng dẫn giải: Bước Công việc giáo viên là: Hướng dẫn học sinh tính khối l ượng oxi phản ứng dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, thiết lập trình cho nhận electron, thiết lập số mol electron nh ường số mol electron nhận, phân tích sai lầm học sinh Áp dụng định luật bảo to àn khối lượng ta có: nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 291 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Nhận xét: Đây tập quen thuộc chương trình phổ thơng thường trường thi đại học vào gần Bước Phân tích sai sót học sinh th ường gặp Các sai sót học sinh thường mắc phải tính giá trị m Nếu học sinh áp dụng bảo toàn e vào ( 1) (3) đáp án C Nếu học sinh áp dụng bảo toàn e vào ( 1) (2) (3) xác định trạng thái cuối Fe Fe2+ đáp án D Đáp án B cho vào cách ngẫu nhiên cách chia đôi đáp án Các sai lầm học sinh thường mắc phải tính khối lượng HNO3 Nếu học sinh coi số mol HNO số mol H + phương trình (3) đáp án A Nếu học sinh coi số mol HNO số mol NO3- đáp án B Nếu học sinh sau tính đ ược khối lượng Fe viết ph ương trình trực tiếp Fe với HNO dựa vào phương trình tính đáp án C Bước Khái quát hóa tập Ta khái qt hóa tốn sau: Để m gam phoi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng m1 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng V lít khí NxOy (Sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng m A, khối lượng muối tạo thành, khối lượng HNO3 cần dùng Hướng dẫn giải: Phân tích tốn nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 292 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Nhận xét : Đến giáo viên cho học sinh làm tập với tác nhân oxi hóa H2SO4 cho học sinh làm tập sau rút công thức tổng quát cho đại lượng Để m gam phoi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng m1 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit H2SO4 dư thấy giải phóng V lít khí SO2 (sản phẩm khử ) Tính khối lượng m A, khối lượng muối tạo thành, khối lượng H2SO4 cần dùng Hướng dẫn giải: Phân tích tốn nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 293 Ôn luyện hóa học THCS nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Page 294 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Nhận xét: Áp dụng hệ chứng minh đ ược thu kết nhanh Nếu ta đem so sánh với phương pháp qui đổi nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 295 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng Ví dụ 2: Nung m gam Fe khơng khí, sau thời gian ta thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Page 296 ... nguyenmanhhunga1102@yahoo.com.vn Hóa trị I II I I II II I I II I III II I I I Page Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng II.Tính chất hóa học : Dung dịch Axit làm q tím hóa đỏ : Tác dụng với... chøa Nit¬ VD: Protein Page 20 Ơn luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyễn Mạnh Hùng § CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I-CÔNG THỨC HÓA HỌC : Khi nói đến công thức hóa học hợp chất hữu phải nói công thức phân... luyện hóa học THCS ĐT: 0987118875 Nguyn Mnh Hựng Một số phơng pháp giải toán hoá học thông dụng Phơng pháp số học Giải phép tính Hoá học cấp II phổ thông, thông thờng sử dụng phơng pháp số học: