Lê Văn Hoàng. THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 ÔN TẬP CUỐI CHƯƠNG VII I. TỰ LUẬN 1. Cho phản ứng sau: A + 2B AB 2 . Cho biết tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu: a. Nồng độ chất A tăng lên 2 lần, còn B không đổi b. Nồng độ chất B tăng lên 2 lần, còn A không đổi c. Nồng độ chất A và B đều tăng lên 2 lần 2. Xét một phản ứng thuận nghịch: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) . a. Vận tốc phản ứng theo chiều thuận thay đổi như thế nào khi: - Tăng nồng độ của O 2 lên 2 lần - Tăng thể tích bình chứa lên gấp ba b. Tính hằng số cân bằng K C , biết rằng số mol ban đầu của SO 2 và O 2 lần lượt là 0,03mol và 0,035mol; lúc cân bằng, số mol của SO 3 tạo thành bằng 0,01mol và thể tích bình chứa là 0,5L 3. Xét 2 hệ cân bằng sau: a. 3 Fe (r) + 4 H 2 O (h) Fe 3 O 4 (r) + 4 H 2 (k) ∆ H= -35 kJ b. N 2 (k) + O 2 (k) 2 NO (k) ∆ H= 180 kJ - Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K C cho các hệ trên - Cân bằng trên sẽ thay đổi như thế nào nếu ta tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất chung của hệ 4. Một oxit của Nitơ có công thức NO x , trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. a. Xác định NO x . b. NO x nhị hợp theo phản ứng : 2NO x N 2 O 2x (NO x là khí màu nâu, N 2 O 2x là khí không màu). - Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch như thế nào. Giải thích? - Khi ngâm bình chứa NO x vào trong nước đá, thấy màu nâu của bình nhạt dần. Cho biết phản ứng thuận là phát nhiệt hay thu nhiệt. Giải thích? 5. Cân bằng của phản ứng: N 2 (k) + O 2 (k) 2 NO (k) được thiết lập ở nhiệt độ xác định và có hằng số cân bằng là 40. Biết rằng, nồng độ ban đầu của các chất phản ứng đều là 0,01M. a. Tính nồng độ của các chất phản ứng tại thời điểm cân bằng. b. Tính hiệu suất của phản ứng trên II. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO 2 (k) + O 2 (k) 2 SO 3 (k) H∆ < 0 Nồng độ của SO 3 sẽ tăng lên khi: A. Giảm nồng độ của SO 2 B. Tăng nồng độ của O 2 C. Tăng nhiệt độ lên rất cao D. Giảm áp suất chung của hệ 2. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch Trang 1 Lê Văn Hoàng. THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau. D. Làm cân bằng hóa học chuyển dịch sang chiều thuận hoặc nghịch 3. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp, ngoài việc thêm xúc tác, ta phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất 4. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H 2 (k) + F 2 (k) 2HF (k) H∆ < 0 Yếu tố tác động bên ngoài không làm chuyển dịch cân bằng hoá học A. Thay đổi áp suất B. Thay đổi nhiệt độ C. Thay đổi nồng độ khí H 2 hoặc F 2 D. Thay đổi nồng độ khí HF 5. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (h) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là: A. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI × B. K C = [ ] [ ] [ ] HI IH 2 22 × C. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI × D. K C = [ ] [ ] [ ] 2 22 HI IH × 6. Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O 2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40 o C. Biết: 2 NO (k) + O 2 (k) 2 NO 2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O 2 và 0,5 mol NO 2 . Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là: A. 4,42 B. 40,1 C. 71,2 D. 214 7. Cho phản ứng: 2 SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3 (k) Số mol ban đầu của SO 2 và O 2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO 2 . Vậy số mol O 2 ở trạng thái cân bằng là: A. 0 mol B. 0,125 mol C. 0,25 mol D. 0,875 mol 8. Khi phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . Vậy số mol ban đầu của H 2 là: A. 3 mol B. 4 mol C. 5,25 mol D. 4,5 mol 9. Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A. Giảm nhiệt độ B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Tăng lượng chất xúc tác D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng 10. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k) 2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H∆ <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. Thêm chất xúc tác C. Tăng áp suất D. Loại bỏ hơi nước 11. Cho phản ứng: 2 CO = CO 2 + C Để cho tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần thì nồng độ của cacbon oxit tăng lên A. 2 lần B. 2 2 lần C. 4 lần D. 8 lần 12. Cho phản ứng: : 2 SO 2 + O 2 2SO 3 Nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên A. 3 lần B. 6 lần C. 9 lần D. 27 lần Trang 2 Lê Văn Hoàng. THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 13. Cho phản ứng: A + 2B = C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là: A. 0,4M B. 0,2M C. 0,6M C. 0,8M 14. Cho phản ứng A + B = C. Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 80% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là: A. 0,16 mol/l.phút B. 0,016 mol/l.phút C. 1,6 mol/l.phút D. 0,106 mol/l.phút 15. Cho phản ứng: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi: A. Tăng nồng độ SO 2 lên 2 lần B. Tăng nồng độ SO 2 lên 4 lần C. Tăng nồng độ O 2 lên 2 lần D. Tăng đồng thời nồng độ SO 2 và O 2 lên 2 lần 16. Cho phản ứng : 2A + B = C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là : A. 12 B. 18 C. 48 D. 72 17. Cho phản ứng A + 2B = C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là: A. 0,016 B. 2,304 C. 2,704 D. 2,016 18. Cho phản ứng : H 2 + I 2 2 HI. Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là: A. 76% B. 46% C. 24% D. 14,6% 19. Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Phản ứng nghịch đã kết thúc C. Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch 20. Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A. Nhiệt độ B. Chất xúc tác C. Nồng độ các chất D. Áp suất 21. Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0 o C đến 40 o C, biết khi tăng nhiệt độ lên 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. A. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần 22. Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng : A. Viên nhỏ B. Bột mịn C. Lá mỏng D. Thỏi lớn 23. Chọn từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây điền vào chỗ trống trong câu sau: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên …(1)… của một trong …(2)… hoặc sản phẩm phản ứng trong … (3)… thời gian. A B C D (1) nồng độ nồng độ thể tích phân tử khối (2) các chất phản ứng các chất tạo thành các chất bay hơi các chất kết tủa (3) một khoảng một phút một đơn vị mọi khoảng Trang 3 Lê Văn Hoàng. THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 24. Khi cho cùng một lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na 2 S 2 O 3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng Na 2 S 2 O 3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trướC. Khẳng định đúng "Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng " A. Không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng B. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng D. Chỉ phụ thuộc thể tích dung dịch chất phản ứng 25. Cho SO 2 và O 2 với nồng độ của lần lượt là 0,05M và 0,011M vào bình phản ứng khi đã có sẵng 0,01M SO 3 . Sau một thời gian, nồng độ của SO 3 trong bình là 0,03M. Phản ứng xảy ra : 2SO 2(k) + O 2(k) ↔ 2 SO 3(hơi) Hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là A. 1 B. 10 C. 100 D. 1000 26. Cho H 2 và I 2 với nồng độ của H 2 và I 2 lần lượt là 0,08M và 0,06M vào bình phản ứng khi đã có sẵng HI với nồng độ là 0,03M. Phản ứng xảy ra như sau: H 2(k) + I 2(hơi) ↔ 2 HI hơi. có K= 5,4. Nồng độ của các chất tại trạng thái cân bằng: A. 0,05; 0,03; 0,06 B. 0,05; 0,03; 0,09 C. 0,02; 0,03; 0,06 D. 0,05; 0,06; 0,09 27. Cho hệ sau: CO (k) + H 2 O (k) CO 2(k) + H 2(k) có K = 7 Nồng độ ban đầu của [CO] = 0,2M; [H 2 O] = 0,5M; [CO 2 ] = 0,25M; [H 2 ] = 0,7M. Nồng độ mol/l của các chất tại thời điểm cân bằng: A. 0,1; 0,4; 0,25; 0,7 B. 0,1; 0,4; 0,35; 0,7 C. 0,1; 0,4; 0,35; 0,8 D. 0,2; 0,6; 0,15; 0,6 28. Hằng số cân bằng của hệ H 2(k) + I 2(hơi) ↔ 2 HI hơi. ở một nhiệt độ xác định là 36. Nếu nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 đều bằng 2M, thì thành phần % hidro và iốt đã phản ứng là: A. 25 B. 50 C. 75 D. 100 29. Cho hệ sau: A + B 2C + D - Tại thời điểm ban đầu: [A]= [B]= [C]= [D]= 1M. - Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, thì [C]= 1,5 M. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là: A. 5 B. 6 C. 3,3 D. 0,2 30. Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20 o C cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40 o C trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55 o C thì cần thời gian là: A. 64,00 giây B. 60,00 giây C. 54,54 giây D. 34,64 giây Trang 4 . học nâng cao 10 ÔN TẬP CUỐI CHƯƠNG VII I. TỰ LUẬN 1. Cho phản ứng sau: A + 2B AB 2 . Cho biết tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu: a. Nồng độ chất A tăng lên 2 lần, còn B không đổi b. Nồng. 2SO 2(k) + O 2(k) ↔ 2 SO 3(hơi) Hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là A. 1 B. 10 C. 100 D. 100 0 26. Cho H 2 và I 2 với nồng độ của H 2 và I 2 lần lượt là 0,08M và 0,06M vào bình. lần Trang 2 Lê Văn Hoàng. THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 13. Cho phản ứng: A + 2B = C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ