TRẮC NGHIỆM HOÁ 12 (TÀI LIỆU THAM KHẢO ÔN THI TỐT NGHIỆP BTTHPT) CHƯƠNG VII: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm I là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 3: Trong số các kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Na. Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Al (Z = 13) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Câu 5: Có thể điều chế Cu bằng cách dùng H 2 để khử A. CuCl 2 . B. CuO. C. Cu(OH) 2 . D. CuSO 4 . Câu 6: Kim loại không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Cu. Câu 7: Kim loại không phản ứng được với dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl 2 ) là A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Cu. Câu 8: Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây? A. MgCl 2 . B. CaCl 2 . C. AgNO 3 . D. FeCl 2 . Câu 9: Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng được với A. H 2 . B. Ag. C. Al. D. CO. Câu 10: Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Zn tăng lên 1,51 gam. Thể tích dung dịch AgNO 3 tối thiểu đã dùng là (Cho Ag = 108, Zn = 65) A. 30ml. B. 20ml. C. 50ml. D. 25ml. Câu 11: Ngâm một là Zn trong 100ml dung dịch AgNO 3 có nồng độ 0,1 mol/l (M). Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là (Cho Ag = 108, Zn = 65) A. 1,08 gam. B. 10,8 gam. C. 2,16 gam. D. 21,6 gam. Câu 12: Ngâm một đinh Fe trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh Fe ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 đã dùng là (Cho Cu = 64, Fe = 56) A. 1M. B. 0,5M. C. 1,5M. D. 0,02M. Câu 13: Cho phản ứng sau: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Vai trò của Cu là A. chất khử mạnh. B. chất oxi hoá mạnh. C. chất oxi hoá yếu. D. chất khử yếu. Câu 14: Cho phản ứng sau: Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ . Chất hay ion đóng vai trò chất oxi hoá mạnh là A. Cu. B. Fe 3+ . C. Cu 2+ . D. Fe 2+ . Câu 15: Để làm sạch một loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng một hoá chất đó là A. dung dịch Zn(NO 3 ) 2 . B. dung dịch Sn(NO 3 ) 2 . C. dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . D. dung dịch Hg(NO 3 ) 2 . Câu 16: Có dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Người ta có thể dùng một hoá chất để loại bỏ được tạp chất là A. Cu dư. B. Fe dư. C. Zn dư. D. Al dư. Câu 17: Cho các ion sau: Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ . Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là A. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . B. Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ . C. Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . D. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ . Câu 18: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta có thể dùng phương pháp A. mạ một lớp kim loại bền lên vỏ tàu. B. dùng chất chống ăn mòn. C. gắn lá Zn lên vỏ tàu. D. dùng hợp kim không gỉ. Câu 19: Thứ tự sắp xếp các kim loại trong dãy nào sau đây theo chiều tính khử giảm dần A. Na, Mg, Al, Fe. B. Mg, Na, Al, Fe. C. Fe, Mg, Al, Na. D. Al, Fe, Mg, Na. Câu 20: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. bị oxi hoá. B. bị khử. C. nhận proton. D. nhường proton. Câu 21: Dãy các hiđroxit được sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . B. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 1/6 - TN-HOA12 C. NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NaOH. Câu 22: Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là A. Na + . B. K + . C. Li + . D. Rb + . Câu 23: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của kim loại A. tác dụng với phi kim. B. tác dụng với axit. C. tác dụng với bazơ. D. tác dụng với dung dịch muối. Câu 24: Trong phản ứng sau: 2Ag + + Cu → Cu 2+ + 2Ag. Chất oxi hoá mạnh nhất là A. Ag. B. Ag + . C. Cu. D. Cu 2+ . Câu 25: Trong phản ứng sau: Ni + Pb 2+ → Ni 2+ + Pb. Chất khử mạnh nhất là A. Ni. B. Ni 2+ . C. Pb. D. Pb 2+ . Câu 26: Sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao, gọi là A. sự gỉ kim loại. B. sự ăn mòn hoá học. C. sự ăn mòn điện hoá. D. sự lão hoá của kim loại. Câu 27: Bản chất của sự ăn mòn hoá học là A. phản ứng oxi hoá - khử. B. phản ứng hoá hợp. C. phản ứng thế. D. phản ứng trao đổi. Câu 28: Chỉ ra đâu không phải là sự ăn mòn điện hoá A. sự ăn mòn kim loại xảy ra ở vật bằng sắt để trong không khí ẩm. B. sự ăn mòn kim loại xảy ra ở vật bằng gang để trong không khí ẩm. C. sự ăn mòn kim loại xảy ra ở vật bằng thép để trong không khí ẩm. D. tất cả các hiện tượng trên. Câu 29: Một vật được chế tạo từ hợp kim Zn -Cu để trong không khí. Hãy cho biết vật sẽ bị ăn mòn theo loại nào? A. ăn mòn hoá học. B. ăn mòn vật lý. C. ăn mòn điện hoá. D. ăn mòn cơ học. Câu 30: Khi điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách cho lá kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit, người ta thường cho thêm vài giọt dung dịch A. Na 2 SO 4 . B. ZnSO 4 . C. CuSO 4 . D. Ag 2 SO 4 . Câu 31: Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau, khi xảy ra sự ăn mòn điện hoá thì trong cặp nào sắt không bị ăn mòn A. Fe -Zn. B. Fe -Sn. C. Fe -Cu. D. Fe -Pb. Câu 32: Phương pháp điều chế kim loại là A. phương pháp điện phân. B. phương pháp thuỷ luyện. C. phương pháp nhiệt luyện. D. tất cả đều đúng. Câu 33: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A. Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 . B. H 2 + CuO → 0 t Cu + H 2 O. C. CuCl 2 → Cu + Cl 2 . D. 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + H 2 SO 4 + O 2 . Câu 34: Phương pháp nào được áp dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế những kim loại có tính khử yếu A. phương pháp thuỷ luyện. B. phương pháp nhiệt luyện. C. phương pháp điện phân. D. phương pháp nhiệt phân. Câu 35: Bằng phương pháp thuỷ luyện có thể điều chế được kim loại A. kali (K). B. magie (Mg). C. nhôm (Al). D. đồng (Cu). Câu 36: Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử như CO, C, NH 3 , H 2 , Al để khử ion kim loại trong A. oxit. B. bazơ. C. muối. D. hợp kim. Câu 37: Cho các kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag. Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được bao nhiêu kim loại trong số các kim loại trên? A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 38: Bằng phương pháp nào có thể điều chế được những kim loại có độ tinh khiết rất cao (99,99%) A. thuỷ luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân. D. nhiệt phân. Câu 39: Phương trình hoá học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag theo phương pháp nhiệt luyện A. 2AgNO 3 + Zn → 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 . B. 2AgNO 3 → 0 t 2Ag + 2NO 2 + O 2 . C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + O 2 . D. tất cả đều sai. Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 2/6 - TN-HOA12 Câu 40: Phương pháp hoá học nào sau đây biểu diễn phương pháp điều chế Ag từ AgNO 3 theo phương pháp thuỷ luyện A. 2AgNO 3 + Zn → 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 . B. 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 . C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + O 2 . D. tất cả đều sai. Câu 41: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử A. K. B. Na. C. Zn. D. Ag. CHƯƠNG VIII: KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm tạo ra có A. Cu. B. Cu(OH) 2 . C. CuO. D. CuS. Câu 3: Oxit của kim loại kiềm là A. RO. B. R 2 O. C. R 2 O 3 . D. RO 2 . Câu 4: Nguyên liệu để điều chế kim loại kiềm là A. Muối halogen của kim loại kiềm. B. Muối sunfat của kim loại kiềm. C. Muối nitrat của kim loại kiềm. D. Muối cacbonat của kim loại kiềm. Câu 5: Phương pháp quan trọng để điều chế kim loại kiềm là A. Điện phân nóng chảy muối halogen của kim loại kiềm. B. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, giữa hai cực có màng ngăn xốp. C. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, giữa hai cực không có màng ngăn xốp. D. Tất cả đều đúng. Câu 6: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng trong A. nước. B. dầu hoả. C. cồn. D. amoniac lỏng. Câu 7: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là A. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O. B. 2NaOH → 2Na + O 2 + H 2 . C. 2NaOH → 2Na + H 2 O 2 . D. 4NaOH → 2Na 2 O + O 2 + H 2 . Câu 8: Trong quá trình nào sau đây ion Na + bị khử A. Điện phân NaCl nóng chảy. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. D. Tất cả đều đúng. Câu 9: Natrihiđroxit (NaOH) được điều chế bằng cách A. Điện phân nóng chảy NaCl. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. D. Tất cả đều đúng. Câu 10: Nhận biết hợp chất của natri bằng phương pháp A. thử màu ngọn lửa. B. tạo ra chất kết tủa. C. tạo ra bọt khí. D. sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 11: Cho dây Pt sạch nhúng vào hợp chất của natri rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa có màu A. vàng. B. xanh. C. tím. D. đỏ. Câu 12: Một muối khi tan vào trong nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. NaCl. B. MgCl 2 . C. KHSO 4 . D. Na 2 CO 3 . Câu 13: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro H 2 (đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 14: Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng phương pháp A. Cho Na 2 O tác dụng với nước. B. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp hai điện cực. C. Điện phân NaCl nóng chảy. Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 3/6 - TN-HOA12 D. Cho Na tác dụng với nước. Câu 15: Một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau. Cho 8,5 gam hỗn hợp này tác dụng với nước (dư) thì thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Li, Na. B. Na, K. C. K, Rb. D. K, Pb. Câu 16: Dung dịch NaOH tác dụng được với những chất trong dãy nào sau đây A. ZnCl 2 , Al(OH) 3 , AgNO 3 , Ag. B. HCl, NaHCO 3 , Mg, Al(OH) 3 . C. CO 2 , Al, HNO 3 , CuO. D. CuSO 4 , SO 2 , H 2 SO 4 , NaHCO 3 . Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO 2 vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng của muối tan thu được trong dung dịch X là A. 18,9 gam. B. 25,2 gam. C. 23,0 gam. D. 20,8 gam. Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, thu được dung dịch X. Muối trong dung dịch X gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 1 mol NaOH, thu được dung dịch Y. Muối trong dung dịch Y gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. NaHCO 3 và NaOH. Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 2 mol NaOH, thu được dung dịch Z. Muối trong dung dịch Z gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 21: Dẫn khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaOH, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Dung dịch X có chứa A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NaOH. D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Câu 22: Dẫn khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa A. Na 2 CO 3 và NaOH. B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . CHƯƠNG VIII: KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào không phản ứng được với nước A. Ba. B. Be. C. Ca. D. Sr. Câu 2: Kim loại nào sau đây không thuộc loại kim loại kiềm thổ A. Be. B. Mg. C. Ca. D. K. Câu 3: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là A. phương pháp thuỷ luyện. B. phương pháp nhiệt luyện. C. phương pháp điện phân. D. tất cả đều đúng. Câu 4: Hợp chất phổ biến nhất và có nhiều ứng dụng của kim loại kiềm thổ là hợp chất của A. natri. B. magie. C. canxi. D. bari. Câu 5: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động A. CaCO 3 → CaO + CO 2 . B. Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 . C. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 6: Nước cứng tạm thời chứa A. ion HCO 3 - . B. ion Cl - . C. ion SO 4 2- . D. tất cả đều đúng. Câu 7: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A. ion Ca 2+ và Mg 2+ . B. ion HCO 3 - . C. ion Cl - và SO 4 2- . D. tất cả đều đúng. Câu 8: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là A. dùng nhiệt độ. B. dùng Ca(OH) 2 vừa đủ. C. dùng Na 2 CO 3 . D. tất cả đều đúng. Câu 9: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (IIA) là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 10: Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường A. Fe. B. K. C. Na. D. Ba. Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 4/6 - TN-HOA12 Câu 11: Nước cứng có chứa các ion Mg 2+ , Cl - , HCO 3 - thuộc loại nước cứng A. toàn phần. B. tạm thời. C. vĩnh cửu. D. một phần. Câu 12: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. R 2 O 3 . B. R 2 O. C. RO. D. RO 2 . Câu 13: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó tan dần. B. bọt khí và kết tủa trắng. C. bọt khí bay ra. D. kết tủa trắng xuất hiện. Câu 14: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca 2+ , Mg 2+ . B. HCO 3 - , Cl - . C. SO 4 2- , Cl - . D. Na + , K + . Câu 15: Cho 1,8 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Muối thu được sau phản ứng có khối lượng là A. 5,25 gam. B. 7,5 gam. C. 6,432 gam. D. 7,125 gam. Câu 16: Dẫn khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 , hiện tượng hoá học xảy ra là A. có kết tủa trắng, kết tủa không tan trong CO 2 dư. B. có kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO 2 dư. C. không có kết tủa. D. không có hiện tượng gì xảy ra. CHƯƠNG VIII: NHÔM Câu 1: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, rất dẻo, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm. X là A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe. Câu 2: Chỉ ra đâu là phản ứng nhiệt nhôm A. 4Al + 3O 2 → 0 t 2Al 2 O 3 . B. Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. C. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 . D. 2Al + Fe 2 O 3 → 0 t Al 2 O 3 + 2Fe. Câu 3: Để nhận biết ba chất Al, Al 2 O 3 và Fe người ta có thể dùng A. dd BaCl 2 . B. dd AgNO 3 . C. dd HCl. D. dd KOH. Câu 4: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp A. cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl 3 . B. khử Al 2 O 3 bằng C. c. điện phân nóng chảy AlCl 3 . D. điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . Câu 5: Các chất Al(OH) 3 và Al 2 O 3 đều có tính chất A. là oxit bazơ. B. đều bị nhiệt phân. C. đều là hợp chất lướng tính. D. đều là bazơ. Câu 6: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 7: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch A. HCl. B. HNO 3 đặc, nguội. C. HNO 3 loãng. D. H 2 SO 4 loãng. Câu 8: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO 2 sinh ra kết tủa A. khí CO 2 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Na 2 CO 3 . D. khí NH 3 . Câu 9: Chất không có tính lưỡng tính là A. NaHCO 3 . B. AlCl 3 . C. Al 2 O 3 . D. Al(OH) 3 . Câu 10: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng manhetit. Câu 11: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 12: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch NaOH dư, sau phản ứng giải phóng 3,36 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 4,05 gam. D. 10,8 gam. Câu 13: Cho 10 gam hỗn hợp Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong hỗn hợp là (Cho Al = 27, O = 16) A. 46%. B. 81%. C. 27%. D. 63%. Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 5/6 - TN-HOA12 CHƯƠNG XI: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Từ bột Fe để điều chế được FeO theo phản ứng A. 2Fe + O 2 → 0 t 2FeO. B. Fe + H 2 O  → > Ct 00 570 FeO + H 2 . C. 3Fe + 4H 2 O  → < Ct 00 570 Fe 3 O 4 + 4H 2 . D. tất cả đều đúng. Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Fe (Z = 26) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Câu 3: Phản ứng nào không đúng A. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. B. Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 . C. Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 . D. Fe + Cl 2 → FeCl 2 . Câu 4: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8%. Oxit sắt đã dùng là (Cho Fe = 56, O = 16, C = 12) A. Fe 2 O. B. Fe 2 O 3 . C. FeO. D. Fe 3 O 4 . Câu 5: Cho 1,6 gam bột Fe 2 O 3 tác dụng với axit HCl (dư). Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng là (Cho Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5) A. 2,12 gam. B. 3,25 gam. C. 1,62 gam. D. 4,24 gam. Câu 6: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl 3 thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là (Cho Fe = 56, Cl = 35,5) A. 8,96 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít. Câu 7: Cho phương trình phản ứng sau: Fe 2 O 3 + 3CO → 0 t X + 3CO 2 . Chất X trong phương trình phản ứng là A. Fe. B. Fe 3 C. C. FeO. D. Fe 3 O 4 . Câu 8: Khi cho Fe phản ứng với axit H 2 SO 4 loãng sinh ra A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và khí H 2 . B. FeSO 4 và khí SO 2 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và khí SO 2 . D. FeSO 4 và khí H 2 . Câu 9: Để thu được muối Fe (III) người ta có thể cho A. Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng. B. Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng. C. FeO tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. D. tất cả đều đúng. Câu 10: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau: FeO + CO → 0 t Fe + CO 2 . 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất A. chỉ có tính oxi hoá. B. chỉ có tính khử. C. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. D. chỉ có tính bazơ. Câu 11: Cho phản ứng: aFe + bHNO 3 → cFe(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Câu 12: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. K 2 O và H 2 O. B. dung dịch NaNO 3 và MgCl 2 . C. dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al. Câu 13: Cho 10 gam Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 6,4 gam. B. 4,4 gam. C. 5,6 gam. D. 3,4 gam. Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al và Fe. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho cũng m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). m có giá trị là (Cho Al = 27, Fe = 56) A. 8,3 gam. B. 9,4 gam. C. 16 gam. D. 11 gam. Câu 15: Cho 2,8 gam Fe và 7,2 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 1M, thu được khí NO (duy nhất). Thể tích dung dịch HNO 3 tham gia phản ứng là (Cho Fe = 56, Mg = 24) A. 1,2 lít. B. 1 lít. C. 1,75 lít. D. 2 lít. Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 6/6 - TN-HOA12 . An Dương Trang 4/6 - TN-HOA12 Câu 11: Nước cứng có chứa các ion Mg 2+ , Cl - , HCO 3 - thuộc loại nước cứng A. toàn phần. B. tạm thời. C. vĩnh cửu. D. một phần. Câu 12: Công thức chung của oxit. Ag thu được là (Cho Ag = 108, Zn = 65) A. 1,08 gam. B. 10,8 gam. C. 2,16 gam. D. 21,6 gam. Câu 12: Ngâm một đinh Fe trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh Fe ra khỏi. Al(OH) 3 . B. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . Trần Minh Tuân - Trung Tâm GDTX An Dương Trang 1/6 - TN-HOA12 C. NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NaOH. Câu 22: Cation M + có cấu hình