TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP TP HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC BÁO CÁO THỰC TẬP Trung tâm Quan trắc Tài ngun Mơi trường tỉnh Bình Dương GVHD : T.S Nguyễn Văn Trọng SVTT : Lê Quốc Tuấn MSSV : 10054971 Khoá : 2010 - 2014 Nội dung Chương : Tổng quan Chương : nội dung Kết luận kiến nghị Tài liệu tham khảo Chương 1: Tổng quan Giới thiệu trung tâm Quy trình lấy mẫu phân tích Mục tiêu thực tập Giới thiệu trung tâm Gồm phịng : Phịng Hành Phịng QT trường Phịng Thử nghiệm … bị Cơ u cấ t Thiế • Giám sát, cung cấp dịch vự mội trường… đị a ch i Chứ c năn g • Máy học đại, đầy dủ VD: AAS, máy quang phổ … • Số 26 Huỳnh Văn Nghệ TP Thủ Dầu Một • Quan trắc TN MT phục vụ quản lý Nhà nước địa bàn tỉnh Nhiệm vụ Trung tâm Quan trắc Tài ngun Mơi trường tỉnh Bình Dương Giới thiệu trung tâm Sơ đồ tổ chức trung tâm quan trắc mơi trường tỉnh Bình Dương Quy trình nhận mẫu phân tích Mọi qui trình từ lấy mẫu, nhận mẫu, phân tích trả kết thực trung tâm tuân thủ chặt chẽ theo iSO/IEC 17025:2005 Mục tiêu thực tập  Tìm hiểu, năm bắt cách thức làm việc quan thực tập  Rèn luyện kỹ năng, xác, tỉ mỉ thu thập kinh nghiệm  Hoàn thành tốt yêu cầu, nhiệm vụ trường đơn vị giao Chương : nội dung Product 01 Tìm hiểu cấu, hoạt động trung tâm tuần 02 Thực tập phòng quan trắc trường tuần 03 Thực tập phòng thử nghiệm tuần Thực tập phịng thử nghiệm Thực hành phân tích tiêu nước bao gồm: Xác định hàm lượng chất rắn lơ lửng Xác định nhu cầu oxy hóa học(COD) Xác định hàm lượng tổng canxi magiê Xác định Nhu cầu oxy sinh hóa(BOD) Xác định tổng nitơ Xác định hàm lượng clorua (Cl-) Xác định hàm lượng photpho tổng Xác định hàm lượng chất rắn lơ lửng Tổng quan, Ngun tắc Quy trình thực Tính tốn kết Đánh giá tiêu chất lượng Tổng quan nguyên tắc Tổng quan :Clorua nồng độ hợp lý không độc với người, nồng độ >250 mg/L chúng gây vị mặn cho nước gây khó chịu Dùng nước có hàm lượng clorua cao gây bệnh thận Clorua ảnh hưởng đến giá trị sử dụng: sinh hoạt, ăn uống, nông nghiệp, clorua yếu tố quan trọng để lựa chọn nguồn cấp nước Nguyên tắc:  Ion Cl- có mẫu chuẩn độ AgNO3: Ag+ + Cl- → AgCl  Điểm kết thúc chuẩn độ phát thị K2CrO4 chuẩn độ điện Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(đỏ gạch) Quy trình thực Chuẩn độ lại dung dịch AgNO3: 10 ml dd NaCl 0.01 Dung dịch AgNO3 chuẩn + giọt thị K2CrO4 Xuất đỏ gạch Nồng độ AgNO3 0.01 N chuẩn lại: Quy trình thực Tiến hành mẫu: 100 ml mẫu Dung dịch AgNO3 chuẩn + giọt thị K2CrO4 Xuất đỏ gạch Tính tốn kết Trong đó:  Vm thể tích mẫu tính mililit  VAgNO3 thể tích AgNO3 chuẩn mẫu tính mililit  CAgNO3 nồng độ thật AgNO3 tính mol/lít Tính tốn kết  Nồng độ dung dịch AgNO3 chuẩn lại: 0.098 N  Thể tích AgNO3 chuẩn với mẫu trắng: 0,00 ml Mã mẫu Mẫu 015 Mẫu 016 Mẫu 017 Thế tích AgNO3 0.1N tiêu tốn (ml) Lần 0.35 0.45 0.25 Lần 0.35 0.44 0.25 Lần 0.35 0.44 0.25 Kết TN Thể tích (mg/l) mẫu với sai số có độ (ml) tin cậy p = 95% 100 100 100 12.18 0.00 15.42 0.50 8.70 0.00 Đánh giá tiêu chất lượng Theo TCVN 5502:2003 – Nước cấp sinh hoạt yêu cầu chất lượng dành cho tiêu clo tự (Cl-) không vượt 250 mg/l Từ kết quả, ta có thấy tất mẫu phù hợp theo chất lượng nước Xác định hàm lượng Photpho tổng Tổng quan, Nguyên tắc Quy trình thực Tính tốn kết Đánh giá tiêu chất lượng Tổng quan nguyên tắc Chuyển dạng poly photphat số photpho hữu mẫu dạng octophotphat cách thủy phân với hỗn hợp axit H2SO4 HNO3 chất oxy hóa mạnh HClO4, K2S2O8 Quy trình thực Xây dựng dãy chuẩn: Erlen 100 ml Chuẩn Octhophotphat (ml) 10 11 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 Thêm nước cất đến 40 ml Nồng độ (mg/l) Kali perodisulfat (ml) 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.24 0.28 0.32 4.0 Đun sôi nhẹ 30 phút trì thể tích 25 – 30 ml Chỉnh pH – 10 0.36 0.40 Quy trình thực Xây dựng dãy chuẩn: Bình định mức 50ml Acid ascobic (ml) 10 1.0 Đợi 30 phút Acid molipdat 2.0 (ml) Định mức đến vạch H2O Đợi 10 phút đo A bước sóng 880nm 11 Quy trình thực Chuẩn bị mẫu thử: Mẫu oxy hóa peroxodisulphat H2SO4 HNO3 Lấy ml H2SO4 4.5N cho vào 100 ml mẫu, chỉnh pH kali hydroxit acid sulfuric Định mức đo A 880 nm sau 10 phút 40 ml mẫu +4 ml kali perodisulfat +1 ml acid ascobic Sau 30 phút +2ml acid molipdat Đun 30 phút Chỉnh pH = – 10 Tính tốn kết Từ mật độ quang dãy chuẩn ta xây dựng phương trình hồi quy tuyến tính theo dạng A = a + bC Dựa vào phương trình hồi quy tuyến tính Am ta tính Cm Hàm lượng photpho mẫu tính cơng thức: P (mg/L) = Trong đó:  Cđo nồng độ P tính từ đường chuẩn, (mg/L)  F hệ số pha lỗng Tính tốn kết Mã mẫu Mẫu 008 TP (mg/l) 0.74 Mẫu 009 0.3 Mẫu 010 Mẫu 011 0.23 0.54 Đánh giá tiêu chất lượng Theo QCVN 24:2009/BTNMT – Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia nước thải công nghiệp dành cho tiêu tổng photpho (TP) nguồn tiếp nhận nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt mg/l Theo quy chuẩn mẫu đủ tiêu chuẩn để thải vảo nguồn tiếp nhận cho mục đích sinh hoạt Cảm ơn tất thầy cô theo dõi! L/O/G/O ... Quan trắc TN MT phục vụ quản lý Nhà nước địa bàn tỉnh Nhiệm vụ Trung tâm Quan trắc Tài ngun Mơi trường tỉnh Bình Dương Giới thiệu trung tâm Sơ đồ tổ chức trung tâm quan trắc mơi trường tỉnh Bình. .. Chương : Tổng quan Chương : nội dung Kết luận kiến nghị Tài liệu tham khảo Chương 1: Tổng quan Giới thiệu trung tâm Quy trình lấy mẫu phân tích Mục tiêu thực tập Giới thiệu trung tâm Gồm phịng... hợp xả thải vào nguồn tiếp nhận có mục đích sinh hoạt Xác định hàm lượng clorua Tổng quan, Nguyên tắc Quy trình thực Tính tốn kết Đánh giá tiêu chất lượng Tổng quan nguyên tắc Tổng quan :Clorua