PHềNG GD&T HI LNG THI Trng THCS Hi Lõm TUYN CHN HC SINH GI HUYN Mụn : HểA HC 8 01 Câu 1 : Đốt cháy 4,48 lít H 2 trong 3,36 lít O 2 . Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A và khí B. Cho toàn bộ khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu đợc rắn C. Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D và khí E. a, Xác định các chất có trong A,B,C,D,E b, Tính khối lợng mỗi chất có trong A,C,D c, Tính thể tích mỗi khí có trong B,E Biết Fe + HCl > FeCl 2 + H 2 Fe 3 O 4 + HCl > FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O Các khí đo đợc ở đktc Cõu 2: Cú 400ml dung dch H 2 SO 4 15% , cn thờm vo bao nhiờu lớt nc c dung dch H 2 SO 4 cú nng 1,5M . Bit khi lng riờng ca H 2 SO 4 1,6 gam/ml. Cõu 3: t chỏy hon ton 1 gam hp cht hu c A, thu c 3,384 gam CO 2 v 0,694 gam H 2 O. T khi hi so vi khụng khớ l 2,69 . Xỏc nh cụng thc n gin nht v cụng thc phõn t ca A Cõu 4: Trong phũng thớ nghim ngi ta iu ch oxi bng cỏch nhit phõn KMnO 4 hoc KClO 3 . Hi khi s dng khi lng KMnO 4 v KClO 3 bng nhau thỡ trng hp no thu c th tớch khớ oxi nhiu hn ? Vỡ sao ? Cõu 5: t chỏy hon ton 23 gam hp cht A cn 33,6 lớt oxi (ktc) v thu c th tớch CO 2 bng 2 phn 3 th tớch hi nc. Xỏc nh cụng thc hoỏ ca A. Bit rng t khi hi ca A so vi khớ oxi l 1,4375. Cõu 6: Có 4 chất sau Na , NaOH, Na 2 O, Na 3 PO 4 . a/ Đọc tên các hợp chất ? b/Viết một sơ đồ có nghĩa chỉ chứa 4 chất trên (trong đó NaOH đợc viết 2 lần ,ba chất còn lại viết 1 lần trong sơ đồ) rồi viết các phơng trình hoá học theo sơ đồ đó ? Câu 7: Cho 16 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg,Al,Fe vào dung dịch chứa 25,55 gam axit HCl, phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A và 6,72 lít khí ở(đktc) . a/Axit HCl hết hay d ? b/Tổng khối lợng muối có trong dung dịch A? c/ Cho 16 gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H 2 SO 4 d ,phản ứng xong thu đợc V lít khí hiđro ở(đktc). Tính khối lợng H 2 SO 4 đem thí nghiệm, biết lợng axit đã lấy d 10%. Câu 8: Cho 2,1 gam kim loại A hoá trị I vào nớc d thu đợc lợng H 2 nhỏ hơn 1,12 lít khí ở(đktc).Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nớc d thì lợng H 2 thoát ra vợt quá 2,24 lít ở (đktc). Xác định kim loại A ? ĐỀ 02 Cấu 1(4 điểm):Hãy chỉ rõ câu đúng, câu sai trong n~ câu sau: A- Số nguyên tử Fe trong 2,8 gam Fe nhiều hơn số nguyên tử Mg có trong 1,4 gam Mg. B- Dung dịch muối ăn là một hỗn hợp. C- 0,5 mol O có khối lượng 8 gam D- 1 nguyên tử Ca có khối lượng 40 gam Câu 2 (6 điểm): cho các kim loại Al, Fe, Cu và các gốc : OH, NO 3 , HCO 3 , SO 4 , PO 4 . Hãy viết các công thức bazơ và muối tương ứng rồi gọi tên Câu 3 (5 điểm): Để khử m(g) Fe 2 O 3 thành Fe cần 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và H 2 a- Viết các PTHH b- Tính m và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. Cho biết tỉ khối của hỗn hợp khí so với khí C 2 H 6 bằng 0,5 Fe:56 ; C:12 ; O:16 ; H:1. Câu 4(5 điểm): Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H 2 SO 4 cân ở vị trí thăng bằng. - Cho vào cốc dựng dung dịch HCl 25 gam CaCO 3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a(g) Sau một thời gian cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tính a, biết có các phản ứng sau xảy ra: - CaCO 3 + 2HCl -> CaCl 2 +CO 2 + H 2 O - 2Al + 3 H 2 SO 4 -> Al 2 (SO4 )3 + 3H 2 Biết Al:27 ; C:12 ; O:16 ; Ca:40 ; H:1 ĐỀ 03 Câu 1 : (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) C n H 2n-2 + ? → CO 2 + H 2 O. 4) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 5) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P 2 O 5 ; MgO và Na 2 O đều là chất bột màu trắng ? Câu 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H 2 trong 3,36 lít O 2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. Biết : 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Câu 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO 2 ; N x O biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %V NO = 50% ; 2 % 25% NO V = . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí N x O . Câu 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC) ĐỀ 04 I.Trc nghim: Chọn đáp án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lợng của C đối với O là: m C :m O = 3:8. X có công thức phân tử là: A. CO B. CO 2 C. CO 3 D. A, B, C đều sai. Câu 2: Phân tử khối của đồng ôxit và đồng sunfat có tỉ lệ 1 2 , biết khối lợng phân tử của CuSO 4 là 160 đ.v.c. Công thức phân tử của đồng ôxit là: A. Cu 2 O; B. CuO C. Cu 2 O 3 D. Cu 3 O 4 Câu 3: Ôxit nào sau đây chứa phần trăm về khối lợng nguyên tố ôxi nhiều nhất: CO 2 , SO 2 , SO 3 , Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 5 ? A. SO 2 , SO 3 B. Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 , C. CO 2 d. SO 2 Câu 4: Có một hỗn hợp cát mịn và bột muối ăn. Dựa vào cặp tính chất khác nhau nào sau đây để tách chúng? A. Tính nặng nhẹ B. Tính tan không tan C. Tính cháy đợc không cháy đợc D. Tính ăn đợc không ăn đợc Câu 5: Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí ôxi Nhôm ôxit. Biết khối lợng nhôm để phản ứng là 54g và khối lợng nhôm ôxit sinh ra là 102g. Vậy thể tích khí ôxi đã dùng ở đktc là: A. 33 l B. 34 l C. 33,6 l D. 40,6 l Câu 6: Nung hỗn hợp gồm hai muối CaCO 3 và MgCO 3 thì thu đợc 76g hỗn hợp hai ôxit (MgO và CaO) và 33,6l khí CO 2 (đktc). Hãy tìm khối lợng hỗn hợp ban đầu là: A. 140g B. 142g C. 141g D. 242g Câu 7: Cho những ôxit sau: SO 2 , K 2 O, Li 2 O, CaO, MgO, CO, NO, N 2 O 5 và P 2 O 5 . Những ôxit vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng với axit là: A. SO 2 , Li 2 O, CaO, MgO, N 2 O 5 B. SO 2 , CO, MgO, Li 2 O, CaO C. Li 2 O, CO, N 2 O 5 , P 2 O 5 D. K 2 O, Li 2 O, CaO Câu 8: Có ba chất NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 dạng bột trắng đựng trong ba lọ khác nhau. Có thể nhận biết chúng bằng cách sau đây. A. Dùng nớc và quỳ tím B. Dùng quỳ tím C. Dùng nớc và khí H 2 D. Dùng nớc và khí CO 2 Biết Fe = 56; C = 12; S = 32; Cr = 52; O = 16; Ca = 40; Mg = 24; Cu = 64 II. Tự luận Câu 1: Dùng H 2 để khử 31,2g hồn hợp CuO và Fe 3 O 4 . Biết khối lợng của Fe 3 O 4 trong hồn hợp nhiều hơn khối lợng CuO là 15,2g. Tính khối lợng Fe và khối lợng đồng thu đợc. Câu 2: Viết phơng trình thực hiện dãy biến hóa sau: C (1) CO 2 (2) CaCO 3 (3) CaO (4) Ca(OH) 2 (5) CaCO 3 (6) H 2 CO 3 Câu 3: Cho 8,1g một kim loại hóa trị III tác dụng với khí Clo d thì thu đợc 40,05 g muối. Xác định kim loại đem phản ứng. Câu 4: Khí ôxi thu đợc khi nung nóng 49g kaliclorat đợc dùng để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a. Tính khối lợng ôxit sắt thu đợc sau phản ứng, biết rằng hiệu suất phản ứng oxi hóa sắt là 90%. b. Tính thành phần phần trăm của sắt II ôxit có trong lợng ôxit sắt từ sinh ra. Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp khí hiđrô và khí cacbon ôxit cần dùng 89,6 l khí ôxi ở đktc. a. Tính khối lợng mỗi khí có trong hỗn hợp đầu. b. Tính tỷ lệ phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí đã cho ban đầu. Câu 6: Thả một mẩu natri có khối lợng 69g vào 343ml nớc. Sau phản ứng có một chất khí bay ra. Còn lại dung dịch trong ống nghiệm hơi đục có tính kiềm. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc. (Biết Fe = 56, Cu = 64, O = 16, Al = 27, Cl = 35,5; K = 39; H = 1; C = 12; Na = 23) Đáp án đề thi Hóa 8 (120 Phút) I. Phần trắc nghiệm (2đ): Câu 1: B Câu 2: B Câu 3: C Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: D Câu 8: D II. Phần tự luận (8đ): Câu 1 (1,5đ): Gọi khối lợng của CuO là xg thì khối lợng của Fe 3 O 4 là (x + 15,2)g Theo bài ra ta có: x + x +15,2 = 31,2 x = 8(g) => m CuO = 8g > n CuO = 8 80 = 0,1 (mol). 3 4 Fe o m = 31,2 8 = 23,2(g) > 3 4 Fe o n = 23,2 232 = 0,1 mol PTPU: Fe 3 O 4 + 4 H 2 0 t 3Fe + 4H 2 O 1mol 3 mol 0,1 mol 0,3 mol > m Fe = 0,3. 56 = 16,8(g) PTPU: CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol > m Cu = 0,1.64 = 6,4(g). Câu 2 (1đ): (1) C + O 2 0 t CO 2 (4) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (2) CO 2 + CaO CaCO 3 (5) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (3) CaCO 3 0 t CaO + CO 2 (6) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Câu 3(1đ): Giả sử kim loại hóa trị III là A và nguyên tử khối là x. Ta có PTPU: 2A + 3Cl 2 0 t 2 ACl 3 2x g 2(x+ 106,5) g 8,1 g 40,05 g => 2x.40,05 = 8,1.2(x + 106,5) Giải ra ta đợc x = 27 Vậy kim loại có nguyên tử khối bằng 27 chính là nhôm (Al) Câu 4 (1,5đ): a. 3 KClO n = 49 122,5 = 0,4 (mol) PTPU: 2KClO 3 0 t 2KCl + 3O 2 2 mol 3 mol 0,4 mol 0,6 mol Số mol O 2 dùng để ôxi hóa Fe ở nhiệt độ cao là 0,6 mol. PTPU: 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2 mol 1 mol 0,6 mol 0,3 mol Khối lợng Fe 3 O 4 thu đợc theo lý thuyết là: 3 4 Fe O m = 0,3. 232 = 69,6 (g) Vì hiệu suất phản ứng là 90% khối lợng Fe 3 O 4 thu đợc thực tế là: 69,6 . 90 100 = 62,64 (g) b. Thành phần phần trăm của FeO có trong Fe 3 O 4 . Trong Fe 3 O 4 có chứa FeO và Fe 2 O 3 Cứ 232g Fe 3 O 4 có 72g FeO Vậy 62,64g Fe 3 O 4 có xg FeO > x = 62,64.72 232 = 19,44(g) %FeO = 19,44 .100% 62,64 = 31% Câu 5 (1,5đ): Số mol O 2 cần dùng ở đktc là: 2 O n = 89,6 22,4 = 4 (mol) a. Ta có PU: 2CO + O 2 0 t 2CO 2 (1) 2 mol 1 mol x mol x 2 mol (Gọi x, y lần lợt là số mol CO, H 2 phản ứng) PTPU: 2H 2 + O 2 0 t 2H 2 O (2) 2 mol 1 mol y mol y 2 mol Từ (1) và (2) ta có PT: 28 x + 2y = 68 (1) Ta lại có: x 2 + y 2 = 4 (2) Từ (2) ta có: x + y = 8 Rút y = 8 x thay vào (1) và giải ra ta đợc: x = 2 và y = 8 2 = 6 Khối lợng của mỗi khí trong hỗn hợp là: m CO = 28.2 = 56(g) 2 H m = 6.2 = 12 (g) b. Số mol của hỗn hợp đầu là: 2 + 6 = 8 (mol). Đối với chất khí thành phần phần trăm về số mol cũng bằng thành phần phần trăm về thể tích nên ta có: % CO = 2 .100% 8 = 25% %H 2 = 6 .100% 8 = 75% Câu 6 (1,5đ): n Na = 69 23 = 3 (mol); 2 H O n = 343 18 = 19 (mol) PTPU: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2mol 2mol 2mol 1mol 3mol 3mol 3mol 1,5mol Số mol H 2 O cần dùng theo PT là 3 mol < 19 mol theo đề nên sau phản ứng d nớc. Ta dựa vào Na để tính các sản phẩm tạo thành. => m NaOH = 3. 40 = 120(g) 2 H m = 1,5 . 2 = 3 (g) (H 2 thoát ra khỏi dung dịch) Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: m dd = 69 + 343 3 = 409 (g) Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng là: C% NaOH = 120 409 .100% = 29,33% . Fe 3 O 4 có xg FeO > x = 62, 64. 72 232 = 19 ,44 (g) %FeO = 19 ,44 .100% 62, 64 = 31% Câu 5 (1,5đ): Số mol O 2 cần dùng ở đktc là: 2 O n = 89 ,6 22 ,4 = 4 (mol) a. Ta có PU: 2CO + O 2 . lợng của Fe 3 O 4 là (x + 15,2)g Theo bài ra ta có: x + x +15,2 = 31,2 x = 8( g) => m CuO = 8g > n CuO = 8 80 = 0,1 (mol). 3 4 Fe o m = 31,2 8 = 23,2(g) > 3 4 Fe o n = 23,2 232 =. H 2 SO 4 -> Al 2 (SO4 )3 + 3H 2 Biết Al:27 ; C:12 ; O:16 ; Ca :40 ; H:1 ĐỀ 03 Câu 1 : (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4