PHÒNG GD & ĐT SÔNG LÔ KÌ THI CHỌN HSG LỚP 9 VÒNG 1 Năm học: 2010 – 2011 Môn: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. =====o0o===== Câu1: (2,5 điểm) 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a. FeS + O 2 > b. KMnO 4 + HCl đặc > c. SO 2 + O 2 > d. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng > e. NaOH dư + Ca(HCO 3 ) 2 > f. Fe + AgNO 3 dư > 2. Chỉ dùng 1 hoá chất duy nhất hãy phân biệt 2 oxit sau : Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Câu 2: (2 điểm) Nhiệt phân m(gam) MgCO 3 rồi dần khí sinh ra lội chậm qua 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Lọc lấy chất rắn, sấy khô cân nặng được 8 gam. Tính m? Biết hiệu suất của phản ứng phân huỷ là 90%. Câu 3: (1,5 điểm) Cho 10 gam hỗn hợp CuO và Cu tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 2,24 lít khí SO 2 (đo ở đktc). Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Câu 4: (2,0 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt kim loại này cần dùng 100ml dung dịch H 2 SO 4 2M, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. a. Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và tính thể tích khí B. b. Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4 . 7H 2 O. Câu 5: (2,0 điểm) Cho m gam kim loại Fe tan hết trong V ml dung dịch HNO 3 0,5 M, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối khan. Tìm m và tính V. =====Hết===== (Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm). Họ và tên thí sinh……………………………………….Số báo danh…………. Đề chính thức Chữ kí của giám thị 1 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO SÔNG LÔ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC 9 NĂM HỌC 2010-2011 Câu Nội dung Điểm 1 (2,5đ) 1. a. 4FeS + 7O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 b. 2KMnO 4 + 16HCl đặc o t → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8 H 2 O c. 2SO 2 + O 2  → 0 52 ,tOV 2 SO 3 d. Fe 3 O 4 +4H 2 SO 4 loãng  FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O e. 2NaOH dư + Ca(HCO 3 ) 2  Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O f. Fe + 3AgNO 3 dư  Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag. 2. Chọn dung dịch HNO 3 (có thể loãng hay đặc, nóng) hoặc dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. - Nếu chọn HNO 3 loãng : + Tách mẫu thử : rồi lần lượt cho từng mẫu thử vào dung dịch HNO 3 loãng : + Nếu mẫu nào phản ứng có khí không màu thoát ra hóa nâu trong không khí, thì mẫu đó là Fe 3 O 4 , mẫu còn lại không có khí thoát ra là Fe 2 O 3 . PTPƯ : 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3  2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O - Nếu chọn HNO 3 đặc nóng: PTPƯ : Fe 3 O 4 + 10HNO 3 đặc o t → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 đặc o t → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O - Nếu chọn H 2 SO 4 đặc nóng: 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 đặc o t → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 đặc o t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (2,0đ) Số mol Ca(OH) 2 = 0,1 mol; Số mol CaCO 3 = 0.08 mol PTPƯ : MgCO 3 o t → MgO + CO 2 (1) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (3) Do số mol CaCO 3 nhỏ hơn số mol Ca(OH) 2 nên có thể xảy ra hai trường hợp : Trường hợp 1: Khí CO 2 thiếu chỉ xảy ra ở phản ứng (2 ) ⇒ Số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = số mol MgCO 3 = 0,08 mol ⇒ Khối lượng MgCO 3 = m = 0,08.84.100 7,47 90 = ( gam) Trường hợp 2: Khí CO 2 xảy ra cả phản ứng (2) và (3) : Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (2) 0,1 0,1 0,1 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (3) 0,1-0,08 0,2 ⇒ Tổng số mol CO 2 đã phản ứng = 0,12 mol = số mol MgCO 3 ⇒ Khối lượng MgCO 3 = m = 0,12.84.100 11,2 90 = (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 Gọi số mol CuO và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol. (1,5đ) - Theo bài ra ta có: 80x + 64y = 10 (1) Cho hỗn hợp phản ứng với H 2 SO 4 đặc nóng ta có ptpư: CuO + H 2 SO 4 đặc o t → CuSO 4 + H 2 O. Cu + 2H 2 SO 4 đặc o t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. y y mol. - Theo bài ra ta lại có: n Cu = y = 2 SO n = 2,24/22,4 = 0,1 mol (2) - Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,045 mol. Vậy %m CuO = 36%; %m Cu = 64%. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 (2,0 ®) a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe 2 O 3 và FeO Ta có khối lượng của hỗn hợp: 160x + 72y = 15,2g (1) Phương trình hóa học. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 0 t 2Fe + 3H 2 O x 3x 2x FeO + H 2 → 0 t Fe + H 2 O y y y Số mol của H 2 SO 4 : = 42 SOH n 2 . 0,1 = 0,2mol Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (*) (2x + y) (2x + y) (2x + y) mol Theo PTHH FeOOFeFeSOH nnnn +== 3242 2 ⇒ 2,02 42 =+= yxn SOH mol (2) Từ (1) và (2) → x = 0,05 mol, y = 0,1 mol ⇒ 32 OFe m = 0.05 . 160 = 8g; m FeO = 0,1 . 72 = 7,2g. % 32 OFe m = 6,52%100. 2.15 8 = % %m FeO = 100% - 52,6% = 47,4%. Theo pư (*): 2 H n = n Fe = 2x + y =2. 0,05 + 0.1 = 0,2 mol  2 H V = 0,2.22,4 = 4,48 lít. b. OHFeSO n 24 7. = 4 FeSO n = 2x + y = 0.2 mol OHFeSO m 24 7. = 0,2 . 278 = 55,6g. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 5 (2,0đ) nNO = 6,72/22,4 = 0,03 mol. - Nếu Fe tác dụng hết HNO 3 chỉ tạo ra muối Fe(NO 3 ) 3 theo ptpư : Fe+ 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 33 )(NOFe n = n NO = 0,03 mol  33 )(NOFe m = 0,03.242 = 7,26g ≠ 7,82g  không t/m điều kiện đề bài (loại). - Nếu chỉ tạo ra muối Fe(NO 3 ) 2 theo ptpư : Fe+ 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 0,03 0,03 0,03 mol Fe + 2Fe(NO 3 ) 3  3Fe(NO 3 ) 2 0,03 0,045 mol  33 )(NOFe m = 0,045.180 = 8,1 g ≠ 7,82g  loại - Vậy : Fe pư với HNO 3 tạo ra 2 muối theo các ptpư : Fe+ 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1) 0,03 0,12 0,03 0,03 mol Fe + 2Fe(NO 3 ) 3  3Fe(NO 3 ) 2 (2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 x 2x 3x mol Từ (1) và (2) ta có: (0,03 – 2x).242 + 3x.180 = 7,82  x = 0,01 mol. Vậy tổng số mol Fe pư ở (1) và (2) là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol  m = 0,04.56 = 2,24g.  3 HNO V = 0,12/0,5 = 0,24 lít = 240ml. 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: + Nếu HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. + Nếu HS viết các PTPƯ thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì trừ đi 1/2 số điểm PTPƯ đó. . PHÒNG GD & ĐT SÔNG LÔ KÌ THI CHỌN HSG LỚP 9 VÒNG 1 Năm học: 2010 – 2011 Môn: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. =====o0o===== Câu1:. coi thi không giải thích gì thêm). Họ và tên thí sinh……………………………………….Số báo danh…………. Đề chính thức Chữ kí của giám thị 1 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO SÔNG LÔ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC 9 NĂM. 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O - Nếu chọn HNO 3 đặc nóng: PTPƯ : Fe 3 O 4 + 10HNO 3 đặc o t → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 đặc o t → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O - Nếu chọn H 2 SO 4