Thông tin tài liệu
I- Mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸ h÷u c¬ !" hh hh m M n = !"#"$"%&'() *+,- ./0122222222222222222222222222222222223 4567 2 X Y co C H n n n = 4567 2 CO hh n n n = 8 1 2 n a n b n a b + = + ') 9 : ; + 567!9:!; :+ !9:!; 567<*; 567 ;!) <= V d 1 >;+?@5A)+;B:C='1 D&+99:;/3=7%&E6+ F=7> B :7 ; > G H=7 ; > G :7 I > C H=7 I > C :7 B > 9J K=7 B > 9J :7 L > 9; Suy lun 24,8 49,6 0,5 hh M = = 8 14 2 49,6 3,4.n n+ = → = ;"+7 I > C +7 B > 9J= VÝ dô 2 79B;M+?@5AN""OP H ; !+!+(""&GBH ; = 9= 7%&E6$M+ F=7 ; > B :7 I > G H=7 I > C :7 B > 9J 7=7 B > 9J :7 L > 9; K=7 L > 9J :7 G > 9; Suy lun 2 64 0,4 160 anken Br n n mol= = = 14 35 0,4 anken M = = 8 14 35 2,5.n n= → = Q)+7 ; > B +7 I > G V d 3 79J:;F?7> B +M?@5AN ""P":!RS:?T1 U*6= 9= 7%&E6$M+ F=7 ; > B :7 I > G H=7 I > G :7 B > 9J 7=7 B > C :7 L > 9J K=7 L > 9J :7 G > 9; ;=VWR1$M+ F=9LX:ILXH=;JX:IJX 7=;LX:;LXK=BJX=9JX Suy lun: 9= 4 4 2 2CH anken CH anken V V n n = → = 2 7 anken m g = 8 4 10,2 7 0,2 16 CH n − = = 8 7 14 2,5 0,2 n n= → = =>M+7 ; > B + 7 I > G = ;=Y 2 3 2,5 2 n + = = = *5 ;M<= YZ [,\X]XY= ^XY];LX= V d 4:Q$;"1AA"_?@ BC:B7` ; +;C:C> ; `=VWR1"+ F=aJX:9JXH=CLX=9LX 7=CJX:;JXK=SLX=;LX #$%&'b\ >7>` F ]9B cd7>` F ]9;= V d 1 7>7>`+> ; N0*)=Ke+ * U&+Pf1gD! h+$!)1:!R99:C= i!""$"gP""F` I j> I ;9:GF= 7> I `>fU&> ; >7>`+ F=C:I H=a:I 7=9J:I K=9:JI Suy lun>d7>`> ; 0 Ni t → 7> I `> / 3 CH OH HCHO m m+ 3U&+99:C= >7>`;F ; ` 3 NH → 7` ; > ; `BF ↓ 1 1 21,6 0,05 4 4 108 HCHO Ag n n mol= = × = = k >7>` ]J:JL=IJ]9:L8 3 11,8 1,5 10,3 CH OH m g= − = V d 27?J:9>7``>+J:;>7>`$"gAP ""F` I j> I F+ F=9JC H=9J:C 7=;9G K=;9:G Suy lunJ:9>7``>^J:;F J:;>7>`^J:CF ^Q$$F= ($'$$)%! * Nguyên tcK0+ 0RU1(!+ !$1l$O99!= 7g1K0+ 0m,9F^9Hn 1(lF^H/Pl:+b\E<U&3= ' 0h/F^H3M+Zo$!U& 1+ Up='() $!U& +f= Đi vi rưuqrU&P 2 ( ) ( ) 2 x x x R OH xK R OK H+ → + >nc`>^c` 1 2 > ; 'M!&9$"gPf9 RIas9]IC= YA,+) 1 :> ; +()l$O7'V'Dg= Đi vi anđehitlrU&$DM cs7>`F ; ` 0 3 ,NH t → cs7``>;F 'M!&9MM$D^9l ⇒ ∆ ]BLs;a]9G=YA, M : l ^ M : F ^7'V' M= Đi vi axitqrU&P, c/7``>3 l l`>^c/7``3 l l> ; ` >nc7``>`>^c7``> ; ` 9^9^ ∆ ↑ ];; Đi vi estelrU&l+t) c7``c u `>^c7``c u `> 9^9^ ∆ ↑ ];Isk c u Đi vi aminoaxitlrU&P>7 >``7dcd> ; >7^>``7dcd> I 7 9^9^ ∆ ↑ ]IG:L Th d 1 7;J:9L;lD&$"g(P"" ; 7` I Y7` ; /3+""=7%f"";C:aG =v$OY+ F=B:CB H=B:BC 7=;:;B K=;:B; Suy lunvw%&;l+ R COOH− V; R COOH− ; 7` I ^; R COONa− 7` ; ↑ > ; ` 'M;^;9 ⇒ ∆ ];=/;Id993]BB 'M,+R;C:aGs;J:9L]C:C9= ^47` ; ] 8,81 0,2 44 mol= ^'17` ; Y]J:;=;;:B]B:BC Th d 279J;D&AA"_? @$"g(Pff9B:B!x+Y> ; /3=Y)$O+ F=9:9; H=;:;B 7=I:IG K=B:BC Suy lun'M9U&^9J:L> ; R 6 6 2 2 ( ) 1,4 2 14,1 78 45 n n C H NO n n N n − = + m∆ = ;Id9];; YMW+9+J:L> ; R 9B:Bs9J]B:B=^4> ; ] 4,4.0,5 0,1 22 mol= ^'1> ; Y]J:9=;;:B];:;B= Th d 3E++J:JLM M9lD&P9 D&5AL:G`>=kn$:EL:BSLM M) 5AB:;`>+G:;;L=Y7'7'M M+ F=/7``7 ; > L 3 ; H=/7``7> I 3 ; 7=/7``7> ; 7> ; 7> I 3 ; K=ANU$ Suy lunY `> ]; M M ^M M;&f(l;&+D&= Qn%&mN$M M+c/7``c u 3 ; c/7``c u 3 ; ;`>^c/7``3 ; ;c u `> 9;^9]/Ia:;s;c u 3 ⇒ J:JISLJ=JSL^J:JISL]G:;;LsL:BSL] J:SL= ^J:JISL/SCs;c u 3]J:SL^c u ];a^c u ]7 ; > L d k M M ] 5,475 146 0,0375 = ^k c /BB;a3;]9BG^k c ]J Y%&-M M+/7``7 ; > L 3 ; B= +, /.+, 0, d'$U&)w:m$!U& <m$ Upf+= FH^7K ' F H ] 7 K - vw ' +m$!PU& k 4 +m$! U& K[U&(t!"e) ' ] 4 d46"gU+5U&$ $9!F/7:>3 2 2 2 ( ) ( ) ( )O CO O H O O O pu n n n+ = ^ 2 2 2 ( ) ( ) ( )O CO O H O O O pu m m m+ = vU 6$!.DF/7:>:`3 F` ; ^7` ; > ; ` ') 2 2 2 O CO H O mA m m m+ = + YP F ] 7 > ` Th d 1Q$++y7 ; > G :7 I > B :7 B > C 9;:aC7` ; +L:SG> ; `='$Oz/Q$ B:9C3 Th d 2 ;:CI;D&$"g(P$ J:CaG> ; /3+=v$O+ F=L:BaH=B:aL7=L:aBK=B:La Th d 3 7B:;?M:M:l{$"g( P!$J:GS;> ; /3+9""=7%f"" xq=q+ F=;:LLH=L:L;7=L:;LK=L:JL Suy lun7UI!5,)956>*^4] ;> ; ];=J:JI]J=JG |"gQiH'i ^ q ]B:;J:JG/;Id93]L:L;= Ω Th d 4 7;MD&+;W< V9QM$++9:JC> ; ` V;$"gP> ; "/: J 3F=QMF$++ 17` ; /3+ F=9:BIBH=9:BBI7=9:IBBK=9:BBB Suy lunYMD&5 7` ; ] %> ; `]J:JG ^ 2 ( 2) ( 2) 0,06 CO P C P n n mol= = 'MH''+H'i) ( 2) ( ) 0,06 C P C A n n mol= = ^ 2 ( ) 0,06 CO A n mol= ^ 2 22,4.0,06 1,344 CO V = = 1+7` ; }> ; `+ /$3 ]7` ; s> ; ` Th d 1Q$++;"5A"_? @;;:B7` ; /3+;L:;> ; `=>")+ F=7 ; > G +7 I > C H=7 I > C +7 B > 9J 7=7 B > 9J +7L> 9; K=7 L > 9; +7 G > 9B 4> ; `] 25,2 18 ]9:B87` ; ]9 > ; `}7` ; ⇒ ;!*"_=vw+ 567 2 2n n C H + 3 1 2 n + ` ; ^ n 7` ; ( ) 1n + > ; ` ') 1 1 1,4 n n = + ^ n ];:L^ Th d 2:Q$++Y/399J:C> ; `=A !U Up$!gA+0P% RLJ:B=Y)$O+ F=I:IGH=;:;B7=G:S;K=B:BC Suy lunP%!U7` ; +> ; ` 7` ; > ; `]LJ:B87` ; ]LJ:Bs9J:C]Ia:G 7` ; ] 39,6 44 = J:a C 2 H 6 C 3 H 8 ]7` ; s> ; `] 10,8 0,9 4418 = J:I ~~d Một số phơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá vô cơ !"#$ +Trong PUHH thỡ tng khi lng cỏc sn phm bng tng khi lng cỏc cht tham gia PU. +Khi cụ cn dung dch thỡ khi lng hn hp mui thu c bng tng khi lng cỏc cation kim loi v anion gc axit. Vớ d 1: Cho t t mt lung khớ CO qua ng s ng m gam hn hp Fe v cỏc oxit ca Fe un núng thu c 64 gam Fe, khi i ra sau PU to 40 gam kt ta vi dung dch Ca(OH)2 d. Tớnh m. A. 7,04 g B. 74,2 g C. 70,4 g D. 74 g Gii Ta cú: nCO 2 = nCaCO 3 = 40/100 = 0,4 mol mCO + m = mFe + mCO 2 m nCO pu = nCO 2 = 0,4 nờn: m = mFe + mCO2 - mCO = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 g Vớ d 2: Mt dung dch cha 0,1 mol , 0,2 mol Al 3+ , x mol Cl - v y mol Tớnh x,y bit rng cụ cn dung dch thu c 46,9 gam cht rn khan. A. x = 0,2 y = 0,3 B. x = 0,1 y = 0,3 C. x = 0,3 y = 0,2 D. x = 0,2 y = 0,2 Gii Theo nh lut bo ton khi lng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 Theo nh lut bo ton in tớch: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y Gii h phng trỡnh > x = 0,2 y = 0,3 Vậy đáp án đúng là đáp án A Vớ d 3: un 132,8 gam hn hp 3 ancol no, n chc vi H2SO4 c thu dc 111,2 g. Hn hp 6 ete cú s mol bng nhau. Tớnh s mol mỗi ete. A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,3 mol D. 0,25 mol Giải Theo ĐLBT khối lượng: m ancol = m (ete) + mH 2 O > mH 2 O = m(rượu) - m(ete) = 132,5 - 111,2 = 21,6 g trong PU ete hóa thì: nete = nH 2 O = 21,6/18 = 1,2 mol > Số mol mỗi ete là 1,2/6 = 0,2 mol Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị I và II vào dung dịch HCl đủ thu được 0,2 mol CO2. Tính khối lượng muối mới thu dược. A. 7g B. 74g C. 24 g D. 26 g Giải Trong các PU của HCl với muối cacbonat thì nCO 2 = nH 2 O = nHCl/2 mà nCO 2 = 0,2 mol > nH 2 O = 0,2 mol và nHCl = 0,4 mol theo ĐLBT khối lượng: 23,8 + 0,4.36,5 = m + 44.0,2 + 18.0,2 > m = 26 g 2. %%$& -Nguyên tắc: Đây là trường hợp riêng của bảo toàn điện tích, chỉ áp dụng cho các PU oxi hóa khử. Khi đó ne cho = ne nhận. -Các ví dụ: Ví dụ 1: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S rồi đun nóng trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B cần bao nhiêu lit Ò ở đktc. A. 22,4 lÝt B. 32,928 lÝt C. 6.72,4 lÝt D. 32,928 lÝt Giải Ta thấy nFe = 60/56 > nS = 30/32 nên Fe dư, S hết. Khí B là hỗn hợp H 2 , H 2 S. Đốt B thu được SO 2 , H 2 O Phân tích: -S nhận một phần e của Fe để tạo và không thay đổi trong PU với HCl (vẫn là trong H 2 S), cuối cùng nó nhường lại toàn bộ e do Fe đã cho và e do nó vốn có để tạo SO 2 trong PU với O 2 . -Fe nhường một phần e cho S để tạo (FeS) và cuối cùng lượng e này lại đẩy sang cho O 2 (theo trên). Phần Fe dư còn lại nhường e cho H + để tạo H 2 , sau đó H 2 lại trả số e này cho O 2 trong PU cháy tạo H 2 O > Như vậy, một cách gián tiếp thì toàn bộ e do Fe nhường và S nhường đã được O 2 thu nhận. Vậy: ne cho = 2nFe + 4nS = 5,89 mol. > nO 2 = 5,89/4 = 1,47 mol V O 2 = 1,47.22,4 = 32,928 lit. Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B có hóa trị không đổi, chúng đều không PU với nước và mạnh hơn Cu. / X tác dụng hoàn toàn với CuSO 4 dư, lấy Cu thu được cho PU hoàn toàn với HNO 3 dư thấy thoát ra 1,12 lit NO ở đktc. Nếu cho lượng X trên PU hoàn toàn với HNO3 thì thu được bao nhiêu lit N 2 ở đktc. A. 0,224 lÝt B. 0,928 lÝt C. 6.72,4 lÝt D. 0,336 lÝt Giải : Phân tích: nhận a mol e của A,B để tạo Cu, Cu lại nhường lại a mol e cho N 5+ để tạo NO. N 5+ + 3e > N 2+ => nNO = a/3 = 1,12/22,4 = 0,05 mol > a = 0,15 mol Ở thí nghiệm sau, A,B nhường a mol e cho N 5+ để tạo N 2 : 2N +5 + 2.5e > N 2 > nN 2 = 0,15/10 = 0,015 mol > V N 2 = 0,015.22.4 = 0,336 lit Ví dụ 3. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu,Mg,Al tác dụng hết với HNO3 thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Tính khối lượng muối tạo ra? A. 5,7g B. 7,4g C. 0,24 g D. 5,69 g Giải Đặt số mol Mg,Al,Cu lần lượt là a,b,c [...]... este này no đơn chức ⇒ CT là C n H 2n O 2 VII BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CĨ NHĨM CHỨC CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X là nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH2… Giả thiết cho CT dạng phân tử và một số tính chất của hợp chất hữu cơ Phương pháp :- Đưa CTPT về dạng CTCT có nhóm chức của nó - Đặt điều kiện theo cơng thức chung : + Nếu no : k=0 thì ta ln có số ngun tử H = 2... hydrocacbon là C4H10 III DẠNG 3 : GIẢI BÀI TỐN HỖN HỢP Khi giải bài tốn hh nhiều hydrocacbon ta có thể có nhiều cách gọi : - Cách 1 : Gọi riêng lẻ, cách này giải ban đầu đơn giản nhưng về sau khó giải, dài, tốn thời gian - Cách 2: Gọi chung thành một cơng thức C x H y hoặc Cn H 2 n + 2 − 2 k (Do các hydrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) Phương pháp: Gọi Ct chung của các hydrocacbon trong hh... chức VD1 : Một rượu no có cơng thức là (C2H5O)n Biện luận để xác định CTPTcủa rượu đó + Đưa CT trên về dạng cấu tạo : (C2H5O)n ⇔ C2nH4n(OH)n + Đặt ĐK : số ngun tử H = 2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức ⇒ 4n=2.2n+2-n ⇒ n=2 ⇒ Ct rượu là C4H8(OH)2 VD2 : Một axit hữu cơ có CTPT là (C 4H3O2)n, biết rằng axit hữu cơ này khơng làm mất màu dd nước brom Xác định CTCT của axit ? + Đưa về dạng cấu tạo : (C4H3O2)n... C3nH2n(COOH)n + Do axit hữu cơ này khơng làm mất màu nước brom nên có 2 trường hợp : Axit này no : (k=0) loại vì theo ĐK : H=2C+2-số nhóm chức ⇔ 2n=6n+2-n ⇒ n . nhiều cách gọi : - Cách 1 : Gọi riêng lẻ, cách này giải ban đầu đơn giản nhưng về sau khó giải, dài, tốn thời gian. - Cách 2: Gọi chung thành một công thức yx HC hoặc k22n2n HC −+ (Do các hydrocacbon. x n n axít H 2 ⇒= 2 sinh x ra R y- : + Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na 2 CO 3 ) (bảo tồn ngun tố Na) + Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO 2 ) + Số mol C (trong Na 2 CO 3 ). + Ban đầu đưa về dạng phân tử + Sau đó đưa về dạng tổng quát (có nhóm chức, nếu có) + Dựa vào điều kiện để biện luận. 9:: Biện luận xác định CTPT của (C 2 H 5 ) n ⇒ CT có dạng: C 2n H 5n Ta
Ngày đăng: 05/07/2014, 00:01
Xem thêm: các dạng BT hóa hữu cơ, các dạng BT hóa hữu cơ
