HểA HC 10 Chng: Oxi - lu hunh Cõu 1: Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là: A. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân. B. nguyên tử oxi không có phân lớp d. C. nguyên tử oxi không bền. D. nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng. Cõu 2: Trong nhóm VIA, đi từ O đến Te thì bán kính nguyên tử: A. tăng, tính oxi hoá tăng. B. tăng, tính oxi hoá giảm. C. giảm, tính oxi hoá giảm. D. giảm, tính oxi hoá tăng. Cõu 3: ở điều kiện thờng H 2 O là chất lỏng, còn H 2 S, H 2 Se và H 2 Te là những chất khí là do A. oxi trong nớc có lai hoá sp 3 . B. H 2 O có khối lợng phân tử nhỏ nhất. C. oxi có độ âm điện lớn nhất. D. giữa các phân tử H 2 O có liên kết hiđro. Cõu 4: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do: A. oxi có độ âm điện lớn. B. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng. C. oxi có nhiều trong tự nhiên. D. oxi là chất khí. Cõu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân các hợp chất giàu oxi. B. điện phân nớc hoà tan H 2 SO 4 . C. điện phân dung dịch CuSO 4 . D. chng phân đoạn không khí lỏng. Cõu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau khi điều chế oxi ngời ta có thể thu oxi bằng phơng pháp: A. đẩy không khí. B. đẩy nớc. C. chng cất. D. chiết. Cõu 7: Oxi và ozon là: A. hai dạng thù hình của oxi. B. hai đồng vị của oxi. C. hai đồng phân của oxi. D. hai hợp chất của oxi. Cõu 8: Để phân biệt oxi và ozon, ngời ta có thể dùng A. dd H 2 SO 4 . B. Ag. C. dd KI. D. dd NaOH. Cõu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H 2 SO 4 đặc, ngời ta thu khí SO 3 trong tháp hấp thụ bằng A. H 2 O. B. H 2 SO 4 98%. C. H 2 SO 4 loãng. D. BaCl 2 loãng. Cõu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700 O C, sự biến đổi công thức phân tử của lu huỳnh là: A. S S 2 S 8 S n . B. S n S 8 S 2 S. C. S 8 S n S 2 S. D. S 2 S 8 S n S. Cõu 11: Lu huỳnh tà phơng (S ) và lu huỳnh đơn tà (S ) là A. hai dạng thù hình của lu huỳnh. B. hai đồng vị của lu huỳnh. C. hai đồng phân của lu huỳnh. D. hai hợp chất của lu huỳnh. Cõu 12: Ngời ta có thể điều chế khí H 2 S bằng phản ứng nào dới đây? A. CuS + HCl. B. FeS + H 2 SO 4 loãng. C. PbS + HNO 3 . D. ZnS + H 2 SO 4 đặc. Cõu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO 4 bằng cách cho Cu phản ứng với A. dung dịch Ag 2 SO 4 . B. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. D. dung dịch H 2 SO 4 loãng có sục khí oxi. Cõu 14: ở nhiệt độ thờng, công thức phân tử của lu huỳnh là A. S 2 . B. S n . C. S 8 . D. S. Cõu 15: H 2 SO 4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dới đây? A. Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al, Cu(OH) 2 . B. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO, NH 3 . C. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO, Zn. D. Zn(OH) 2 , CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 . Cõu 16: Cho một lợng Fe d tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì muối thu đợc là: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . D. Fe 3 (SO 4 ) 2 . Cõu 17: Nếu cho H 2 SO 4 đặc với số mol nh nhau phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu đ- ợc lợng CuSO 4 ít nhất? A. H 2 SO 4 + CuO. B. H 2 SO 4 + CuCO 3 . C. H 2 SO 4 + Cu. D. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 . Cõu 18: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S. B. CuS + 2HCl CuCl 2 + H 2 S. C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 . D. K 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2KNO 3 . Cõu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO 2 , SO 2 và SO 3 . Có thể loại bỏ SO 2 và SO 3 ra khỏi hỗn hợp bằng: A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch Br 2 . C. dung dịch KMnO 4 . D. dung dịch Na 2 CO 3 . Cõu 20: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A. Na 2 CO 3 . B. CaCO 3 . C. Al. D. quỳ tím. ThS. Vừ Chớ Tớn - 1 - Cell phone: 0974806106 HểA HC 10 Chng: Oxi - lu hunh Cõu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe 3 O 4 (5); Cr (6). Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6). Cõu 22: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO 4 và dung dịch H 2 SO 4 có thể có bao nhiêu phơng pháp điều chế khí H 2 S bằng 2 phản ứng? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Cõu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 23,2. B. 13,6. C. 12,8. D. 14,4. Cõu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. Cõu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO 3 , ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lợng khí đó tác dụng với SO 2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 29,7. B. 29,4. C. 24,9. D. 27,9. Cõu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Cõu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. Cõu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 50,0. B. 40,0. C. 42,8. D. 67,6. Cõu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, d rồi cho khí thoát ra hấp thụ vừa đủ bởi 291 ml dung dịch CuSO 4 10%. Khối lợng riêng của dung dịch CuSO 4 đã dùng là A. 1,4 g/ml. B. 1,3 g/ml. C. 1,2 g/ml. D. 1,1 g/ml. Cõu 30: Dẫn từ từ đến d khí H 2 S qua dung dịch X chứa NaCl, NH 4 Cl, CuCl 2 và FeCl 3 thu đợc kết tủa Y gồm A. CuS và FeS. B. CuS và S. C. CuS. D. Fe 2 S 3 và CuS. Cõu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam một chất X thu đợc khí SO 2 và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại về khối lợng). Lợng SO 2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 16 gam Br 2 trong dung dịch. Công thức phân tử của X là A. ZnS 2 . B. ZnS. C. CuS 2 . D. CuS. Cõu 32: Cho 2,24 lít khí SO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa A. Na 2 SO 3 và NaHSO 3 . B. NaHSO 3 . C. Na 2 SO 3 . D. Na 2 SO 3 và NaOH. Cõu 33: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (d), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là A. FeCO 3 . B. FeS 2 . C. FeS. D. FeO. Cõu 34: Trn 2 lớt NO vi 3 lớt O 2 . Hn hp sau phn ng cú th (gi s phn ng xy ra hon ton) l: A. 3l B. 4l C. 5l D. 7l Cõu 35: Cho axit sunfuric loóng tỏc dng vi 6,54g km (Zn=65.4) Tớnh khi lng axit cn dựng. A. 14,0g B. 9,8g C. 19,6g D. 10,5g Cõu 36: Cho axit sunfuric vo mt dung dch bari clorua cha 52g mui ny. un núng cho nc bay hi, cht bó cũn li c em cõn (Ba=137). Cht bó ny cõn nng bao nhiờu A. 58,25g B. 121,00g C. 12.10g D. 10,55g Cõu 37: Mt qung pyrit cha 75% FeS 2 . Tớnh khi lng lu hunh cha trong 1 tn qung y. A. 200kg B. 400kg C. 720kg D. 105g Cõu 38: Lu hunh tỏc dng vi kali clorat to thnh lu hunh ioxit v kali clorua. Tớnh khi lng kali clorat phi trn vi 0,24g lu hunh c mt hn hp n mnh nht A. 0,306g B. 0,612g C. 0, 324g D. 0,564g Cõu 39: Cacbon núng a vo mt lung hi lu hunh. Ga s tt c lu hunh bin thnh cacbonisunfua CS 2 . Tớnh khi lng lu hunh cn thit iu ch 22,8g CS 2 A. 12,9 g B. 24,2g C. 19,2g D. 6,4g ThS. Vừ Chớ Tớn - 2 - Cell phone: 0974806106 HÓA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh Câu 40: Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 l dư thấy có 0,336l thì thoát ra (đktc) khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là: A. 2g B. 2,4g C. 3,92g D. 1,96g Câu 41: Cho 2,81g hỗn hợp X gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trog 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3,81g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g HẾT ThS. Võ Chí Tín - 3 - Cell phone: 0974806106 . ch 22,8g CS 2 A. 12,9 g B. 24,2g C. 19,2g D. 6,4g ThS. Vừ Chớ Tớn - 2 - Cell phone: 0974806106 HÓA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh Câu 40: Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 l. S. Cõu 11: Lu huỳnh tà phơng (S ) và lu huỳnh đơn tà (S ) là A. hai dạng thù hình của lu huỳnh. B. hai đồng vị của lu huỳnh. C. hai đồng phân của lu huỳnh. D. hai hợp chất của lu huỳnh. Cõu 12:. hiđro. Cõu 4: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do: A. oxi có độ âm điện lớn. B. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng. C. oxi có nhiều trong tự nhiên. D. oxi là chất khí. Cõu