ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II - MÔN HOÁ 8 I. LÍ THUYẾT : 1. So sánh hiđro và oxi Oxi Hiđro Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . - Hoá lỏng ở -183 0 C , có màu xanh nhạt. - Nặng hơn không khí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí Tính chất hoá học 1. Tác dụng với phi kim : a. Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO 2 S + O 2 → to SO 2 b. Td với photpho -> điphotphopentaoxit P 2 O 5 4P + 5 O 2 → to 2 P 2 O 5 2. Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 → to Fe 3 O 4 3. Td với hợp chất Metan CH 4 -> CO 2 + H 2 O CH 4 + 2 O 2 → to CO 2 + 2 H 2 O -> Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh 1. Td với oxi -> H 2 O 2H 2 + O 2 → to 2H 2 O 2. Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H 2 + CuO → to Cu + H 2 O -> Hidro thể hiện tính khử mạnh Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat 2KMnO 4 → to K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → to 2KCl + 3O 2 2. Trong công nghiệp : - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao . - Điện phân nước 1. Trong phòng thí nghiệm : Cho một kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với một axit HCl, H 2 SO 4 loãng Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 -> Fe SO 4 + H 2 * Lưu ý Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện hoá trị II 2. Trong công nghiệp : Điện phân nước : 2H 2 O → to 2H 2 + O 2 Thu khí - Thu qua nước - Đẩy không khí - Thu qua nước - Đẩy không khí 2. Nước H 2 O a. Tính chất vật lí : - Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị. - Sôi ở 100 0 C , hoá rắn ở 0 0 C - Khối lượng riêng là d = 1g/ml - Là dung môi của nhiều chất b. Tính chất hoá học : * Tác dụng với kim loại (K, Na, Ca, Ba, Li) -> bazơ + H 2 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 * Tác dụng với oxit bazơ ( Li 2 O, K 2 O, BaO, CaO, Na 2 O) -> bazơ CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 -> dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh * Tác dụng với oxit axit (CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 ) -> axit SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 -> dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ c. Thành phần hoá học của nước : - Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước + PT phân huỷ nước : 2H 2 O → 2H 2 + O 2 + PT tổng hợp nước : 2H 2 + O 2 → to 2H 2 O - Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hiđrô và oxi . Chúng hoá hợp với nhau : + Tỉ lệ thể tích là 2 : 1 + tỉ lệ khối lượng là 1 : 8 . -> công thức hoá học của nước là H 2 O. 3. Các loại phản ứng PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng thế - là PUHH trong đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm ) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - VD : S + O 2 → to SO 2 - là PUHH trong đó chỉ có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới - VD : 2KClO 3 → to 2KCl+3O 2 - là PUHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoa. + Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác . + Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác . + Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất . + Sự oxi hoá là sự tác dụng của một chất với oxi - VD : H 2 + CuO → to Cu +H 2 O - là PUHH giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất . - VD : Zn +2 HCl-> ZnCl 2 + H 2 4. Oxit – Axít – Bazơ – Muối : Oxít Axít Bazơ Muối ĐN là hợp chất hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit , các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại Phân tử bazơ gồm một nguyên tử hiđrô liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với một hay nhiều gốc axit Công thức hoá học A x O y Trong đó : A : là kim loại hoặc phi kim. x là hoá trị của O H x B Trong đó : B : là gốc axit. x là hoá trị của gốc A(OH) y Trong đó : A : là kim loại . y là hoá trị của kim loại A x B y Trong đó : A : là kim loại . B là gốc axit x là hoá trị của B y là hoá trị của A * Lưu ý x, y là các số đã được tối giản y là hoá trị của A Phân loại Có hai loại : - oxit axit (OA) thường là oxit của phi kim tương ứng với một axít. CO 2 - H 2 CO 3 SO 3 – H 2 SO 4 SO 2 – H 2 SO 3 P 2 O 5 – H 3 PO 4 N 2 O 5 – HNO 3 - oxit bazơ (OB) thường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ. CaO – Ca(OH) 2 Na 2 O – NaOH Có hai loại : - Axit có oxi :H 2 SO 4 - Axít không có oxi : HCl Có hai loại : - Bazơ tan trong nước ( kiềm ) : Li(OH) 2 , KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , NaOH. - Bazơ không tan trong nước Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 . Có hai loại : -Muối trung hoàlà muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại: Na 2 SO 4 - Muối axít là: muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử hiđrô chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại:NaHCO 3 Gọi tên - tên oxit = tên nguyên tố + oxit VD : K 2 O : kali oxit CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị : + Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe 2 O 3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố chỉ nguyên tử oxi ) - Axit không có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric. - Axit có oxi : + Axit có nhiều nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ic VD : H 2 SO 4 : axit sunfuric HNO 3 : axit nitric + Axit có ít nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ơ VD : H 2 SO 3 : axit sunfurơ Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit ( nếu kim loại có nhiều hóa trị, ta đọc tên bazơ có kèm theo hóa trị của kim loại ) Ví dụ : NaOH : Natrihidroxxit Fe (OH) 2 : sắt (II) hiđroxit Fe(OH 3 : sắt (III) hiđroxit Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit 5. Dung dịch – Nồng độ dung dịch : - Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch . - Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi . - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan . - Nồng độ phần trăm là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch . + Công thức tính nồng độ phần trăm : C % = %100× dd ct m m Trong đó : - Khối lượng chất tan là : m ct (gam) - Khối lượng dd là m dd (gam) - Nồng độ % là C % - Nồng độ mol ( kí hiệu C M của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch . II. BÀI TẬP : BT1: Viết phương trình phản ứng cháy của các chất H 2 , Mg, Cu, S, Al trong oxi. Biết rằng sản phẩm của các phản ứng cháy lần lượt là H 2 O, MgO, CuO, SO 2 , Al 2 O 3 BT2: Oxit là gì? Trong những chất kể sau đây, chất nào là oxit : CO 2 , CaO, CaCO 3 , H 2 O, H 2 O, SO 3 BT3: Có các oxit sau : CO 2 , N 2 O 5 , MgO, Na 2 O, SO 2 , CuO, CaO. Gọi tên và hãy cho biết đâu là oxit axit, đâu là oxit bazo? BT4: Viết PTHH của các phản ứng hoá hợp từng chất sau: - Nhôm và oxi - Kẽm và lưu huỳnh - Magie và Clo - Natri và oxi - Kali và lưu huỳnh - Nhôm và Clo BT5: Không khí là một hỗn hợp nhiều chất. Hiện tượng nào chứng tỏ trong không khí có khí oxi? Khí cacbonic? BT6: Chất nào trong thành phần của không khí được ứng dụng trong hộ hấp nhân tạo? Trong sản xuất phân đạm? BT7: So sánh sự cháy và sự oxi hoá chậm? BT8: Giải thích tại sao khi than cháy trong oxi lại có nhiệt độ cao hơn rất nhiều khi tham cháy trong không khí. Tại sao trong công nghiệp sản xuất gang thép, người ta thường dùng oxi, hoặc không khí giàu oxi BT9: Hãy lập PTHH của các phản ứng sau : Fe 2 O 3 + H 2 - - - > Fe + H 2 O HgO + H 2 - - - > Hg + H 2 O CO 2 + Mg - - - > MgO + C Fe 2 O 3 + CO - - -> Fe + CO 2 Al + Fe 2 O 3 - - - > Al 2 O 3 + Fe Cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào? Giải thích? Vẻ sơ đồ sự khử và sự oxi hoá? BT10: Để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm, người ta dùng các kim loại kẽm, sắt, nhôm cho tác dụng với ait clohidric hoặc axit sunfuric loãng theo các sơ đồ phản ứng sau: - Zn + HCl - - -> ZnCl 2 + H 2 - Fe + HCl - - -> FeCl 2 + H 2 - Al + HCl - - -> AlCl 3 + H 2 - Zn + H 2 SO 4 - - -> ZnSO 4 + H 2 - Fe + H 2 SO 4 - - -> FeSO 4 + H 2 - Al + H 2 SO 4 - - -> Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Hãy lập PTHH của các phản ứng trên, và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? BT11: Cho các sơ đồ phản ứng sau : Fe + O 2 - - - > Fe 3 O 4 Al + HCl - - -> AlCl 3 + H 2 C M = V n Trong đó : C M : là nồng độ mol (M hoặc mol/l) n : Là số mol chất tan . V : là thể tích dung dịch lít) H 2 O - - -> H 2 + O 2 Al + Cl 2 - - - > AlCl 3 Al + Fe 2 O 3 - - - > Al 2 O 3 + Fe Hãy lập PTHH của các phản ứng trên, và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? BT12: Cho các sơ đồ phản ứng sau : - P + O 2 - - - > P 2 O 5 - HgO - - - > Hg + O 2 - Mg + O 2 - - - > MgO - Al + HCl - - - > AlCl 3 + H 2 - CaCO 3 - - - > CaO + CO 2 - Fe + CuCl 2 - - - > FeCl 2 + Cu a. Lập PTHH của các phản ứng trên b. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào BT13: có ba lọ riêng biệt đựng các chất khí sau : không khí, oxi, hidro. Bằng thí nghiệm nào có thể biết được chất khí trong mỗi lọ? BT14: Cho các chất có CTHH sau: K 2 O, HCl, ZnSO 4 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , H 3 PO 4 , CO, Co 2 , H 2 O 2 , HNO 3 , AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , Na 3 PO 4 , Cu(NO 3 ) 2 . Hãy gọi tên và cho biết mỗi chất đó thuộc loại nào? BT15: Lập PTHH của các phản ứng sau : - Cacbon đioxit + nước - - - > axit cacbonic (H 2 CO 3 ) - Lưu huỳnh đioxit + nước - - -> axit sunfurơ (H 2 SO 3 ) - Kẽm + axit clohidric - - - > Kẽm clorua + H 2 - diphotpho pentaoxit + nước - - - > axit photphoric (H 3 PO 4 ) - Phì (II) oxit + hidro - - - > Chì + H 2 O BT16: Cho các chất sau : NaOH, H 2 SO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 , CaO, CO 2 , Na 2 O, CO 2 , BaO, P 2 O 5 , Fe 2 O 3 , Cu(OH) 2 , SO 3 , HNO 3 , KOH, SiO 2 , CuO, NaCl, HCl, H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 . Gọi tên và phân loại các chất trên? BT17: Viết PTHH của các oxit sau với nước : Natrioxit, Barioxit, diphotphopentaoxit. Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Tại sao? BT18: Cho các chất có CTHH sau : Na 2 O, CaO, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 , Na a. Viết PTHH của mỗi chất đó với nước (nếu có) b. Cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại nào? c. Gọi tên mỗi chất tạo thành trong phản ứng BT19: Photpho cháy theo sơ đồ phản ứng hoá học sau : P + O 2 - - - > P 2 O 5 ( photpho pentaoxit) a. Tính khối lượng photpho pentaoxit tạo thành khi đốt cháy 2 mol nguyên tử P b. Tính khối lượng photpho pentaoxit tạo thành khi đốt cháy 155g photpho c. Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng để tạo ra 28.4 g photpho pentaoxit BT20: Khi cho khí hidro đi qua bột sắt (III) oxit Fe 2 O 3 nung nóng, người ta thu được sắt theo sơ đồ sau : H 2 + Fe 2 O 3 - - > Fe + H 2 O a. Nếu sau phản ứng người ta thu được 42g sắt thì khối lượng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng là bao nhiêu b. Khối lượng hơi nước tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam? BT21: Người ta điều chế kẽm oxit bằng cách đốt bột kẽm trong không khí. Sơ đồ phản ứng xảy ra như sau: Zn + O 2 - - > ZnO a. Muốn điều chế 40.5g kẽm oxit thì phải đốt bao nhiêu gam bột kẽm b. Tính khối lượng, thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng trên BT23: Tính khối lượng oxi thu được : a. Khi phân huỷ 4.9 gam Kali clorat KClO 3 trong phòng thí nghiệm b. Khi điện phân 54 tấn nước trong công nghiệp BT24: Khữ 48g đồng (II) oxit bằng khí hidro . a. Tính số gam đồng điều chế được b. Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng cho phản ứng trên? BT25: Người ta cho kẽm hoặc sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric để điều chế hidro. Muốn điều chế 5.6lít khí hidro (đktc) thì phải dùng: a. Bao nhiêu gam kẽm b. Hoặc bao nhiêu gam sắt? BT26: Khử 24g sắt (III) oxit bằng khí hidro a. Viết PTHH của phản ứng b. Tính thể tích khí hidro cần dùng c. Tính khối sắt thu được BT27 : Tính số gam muối ăn và số gam nước cần phải lấy đề pha chế thành : a. 40 gam dd nồng độ 6% b. 20 gam dd nồng độ 0.5% BT28 : Tính nồng độ % của dd thu được khi cho 50gam dd KOH 20% vào 150 gam dd KOH 10% BT29 : Tính nồng độ mol/lít trong mỗi trường hợp sau: - Hoà tan 1.4 gam KOH vào 20 gam nước - Hoà tan 4.48 lít khí HCl (đktc) vào 500ml nước - Hoà tan 20 gam sút NaOH vào nước thu được 1.5 lít dd - Hoà tan 3.36 lít khí NH 3 (đktc) vào 1 lít nước BT30 : Tính nồng độ % của các dd thu được trong các trường hợp sau: a. Hoà tan 40 gam đường vào 210 gam H 2 O b. Hoà tan 33.6 l khí NH 3 (đktc) vào 224.5 gam nước c. Hoà tan 50 gam sút HaOH vào 450 gam nước . HỌC KÌ II - MÔN HOÁ 8 I. LÍ THUYẾT : 1. So sánh hiđro và oxi Oxi Hiđro Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . - Hoá lỏng ở - 183 0 C , có màu xanh. 0.5% BT 28 : Tính nồng độ % của dd thu được khi cho 50gam dd KOH 20% vào 150 gam dd KOH 10% BT29 : Tính nồng độ mol/lít trong mỗi trường hợp sau: - Hoà tan 1.4 gam KOH vào 20 gam nước - Hoà tan 4. 48. chất mới - VD : 2KClO 3 → to 2KCl+3O 2 - là PUHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoa. + Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác . + Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất