BÀI 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết và hiểu những tính chất hoá học của muốiThế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. 2. Kĩ năng: Vận dụng tính chất hoá học của muối để giải thích m6t5 số hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất, làm thí nghiêm. 3. Thái độ tình cảm: Qua nghiên cứu bài học và làm thí nghiệm HS thêm yêu thích môn học và tin vào khoa học. CHUẨN BỊ:  Dụng cụ : ống nghiệm(10), cốc (3), kẹp gỗ(3), đèn cồn(1), que đóm(1), chậu nhôm (1), kiềng ba chân (1) quẹt(1),.  Hoá chất : Fe , KmnO 4 , các dung dịch:BaCl 2 , CuSO 4 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl,FeCl 3, NaOH. HOẠT ĐÔNG DẠY HỌC: Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ: HS1:Nêu tính chất hoá học của canxihiđroxit. ,viết PTHH minh hoạ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối.  Hướng dẫn HS làm thí  Các nhóm làm thí nghiệm 1: dd muối tác dụng với kim loại.  Nhỏ dung dịch CuSO 4 vào ống nghiệm 1.  Thả đinh sắt vào dung dịch trên vào.  Hỏi: 1) Nêu hiện tượng quan sát được? 2) Giải thích hiện tượng, viết PTHH, nêu kết luận về tính chất hoá học của muối?  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2.  Nhỏ dd BaCl 2 vào ống nghiệm 2.  Thêm vài giọt dd H 2 SO 4 vào dd trên.  Hỏi: 1) Dự đoán hiện tượng quan sát được? nghi ệ m 1. HS khác theo dõi TN.  Trả lời và ghi bài. 1. Tác dụng với kim loai: dd muối+kim loại muối mới+kimloại mới CuSO 4 + Fe Fe SO 4 + Cu  Các nhóm làm thí nghiệm 2:  Trả lời và ghi bài. 2. Tác dụng với axit : muối + axit muối mới +axit mới BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 HCl  Làm thí nghiệm 3: 2) Giải thích hiện tượng ,viết PTHH, nêu kết luận về tính chất hoá học của muối?  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3.  Nhỏ dd CuSO 4 vào ống nghiệm 3.  Thêm vài giọ t dd NaOH vào dd CuSO 4 .  Hỏi : 1) Dự đoán hiện tượng xảy ra trong TNtrên 2) Giải thích viết PTHH, kết luận về tính chất hoá học của muối?  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 4  Nhỏ dd Na 2 SO 4 ống nghiệm 4  Thêm vài giọt dd BaCl 2 vào dd Na 2 SO 4 .  Hỏi:  Trả lời và ghi bài. 3. Tác dụng với dung dịch bazơ: muối + bazơ muối mới +bazơ mới CuSO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Các nhóm làm thí nghiệm 4:. nêu hiện tượng quan sát được gải thích viết PTHH.kết luận về tính chất hoá học của muối  Trả lời và ghi bài. 4. Tác dụng với dung dịch muối: dd muối+dd muố i muốimới+muối mới Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2 NaCl  Lắng nghe và ghi bài. 1) Dự đoán hiện tượng quan sát được? 2) Giải thích hiện tượng ,viết PTHH, nêu kết luận về tính chất hoá học của muối? Thông báo: Một số muối có thể bị phân huỹ ở nhiệt độ cao. 5. Phản ứng phân hũy muối: nhiều muối bị phân huỹ ở nhiệt độ cao. CaCO 3 t o CaO + CO 2 2KClO 3 t o 2 KCl + 3 O 2 2KNO 3 t o 2 KNO 2 + O 2 Hoạt động 3. Tìm hiểu về phản ứng trao đổi.  Hỏi: 1) Nêu nhận xét về phản ứng trao đổi? 2) Định nghĩa phản ứng trao đổi? 3) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi?  Trả lời và ghi bài. II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI: 1. Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học,trong đó hai hợp chất trao đổi với nhau những thành phẩn cấu tạo. 2 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. phản ứng trao đổi trong dung  Thông báo: Phản ứng trung hoà là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phầm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.  Lắng nghe Hoạt động 4: Vận dụng. Bài tập 2 tr 33 sgk. Bước 1: lấy ở mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử,đánh số thứ tự. Bước 2:dung dịch màu xanh là CuSO 4 Nhỏ dung dịch NaCl vào hai mẫu thử: xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch AgNO 3. AgNO 3 + NaCl AgCl + Na NO 3 Không có hiện tượng gì là dung dịch NaCl . BÀI 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết và hiểu những tính chất hoá học của muốiThế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện. HCl,FeCl 3, NaOH. HOẠT ĐÔNG DẠY HỌC: Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ: HS1:Nêu tính chất hoá học của canxihiđroxit. ,viết PTHH minh hoạ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối.  Hướng dẫn. tượng ,viết PTHH, nêu kết luận về tính chất hoá học của muối? Thông báo: Một số muối có thể bị phân huỹ ở nhiệt độ cao. 5. Phản ứng phân hũy muối: nhiều muối bị phân huỹ ở nhiệt độ cao.