TRƯỜNG THPT VĨNH THẠNH BÀI KIỂM TRA SỐ 3 MÔN HÓA 12 CB (2009-2010) TỔ: HÓA – Địa Môn: Hóa học – Lớp 12, chương trình chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ………………………………… Lớp: 12 .… 1/ Tại sao miếng nhôm ( đã cạo sạch màng bảo vệ Al 2 O 3 ) khử nước rất chậm và khó nhưng lại khử nước dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh A Vì Al có tính khử kém hơn so với kim loại kiềm và kiềm thổ B Vì trong nước, nhôm tạo lớp màng bảo vệ Al(OH) 3 . Lớp màng này bị tan trong dung dịch kiềm mạnh nên nhôm lại ló ra và tác dụng tiếp với nước C Vì Al là kim loại tác dụng được với dung dịch kiềm D Vì Al(OH) 3 tan trong dung dịch kiềm mạnh dư nhưng không tan trong nước amoniac dư 2/ Hòa tan hòan tòan 0,1 mol hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào dung dịch HCl dư, dẫn khí thu được vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là m gam. Giá trị của m là A15 B 7,5 C 0,1 D 10 3/ Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam A Giảm 6,8g B Tăng 20g C Tăng 13,2g D Giảm 16,8g 4/ Dung dịch A chứa 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,1 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - . Thêm dần V lít dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất . V có giá trị là A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,3 5/ Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm tạo ra có : A Cu(OH) 2 B Cu C CuS D CuO 6/ Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A ion − 3 HCO B ion Cl - , −2 4 SO C ion Ca 2+ , Mg 2+ D cả A, B, C 7/ Trong quá trình sản xuất nhôm bằng cách điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, người ta thêm criolit không nhằm mục đích A tạo ra chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm lỏngB tăng tính dẫn điện. C tạo hợp kim với nhôm lỏng sinh ra D tiết kiệm năng lượng. 8/ Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trongAnước. B dung dịch NH 3 Cdầu hoả. D cồn. 9/ Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể A lập phương tâm diện. B lập phương tâm khối. C lập phương đơn giản D lăng trụ lục giác đều. 10/ Hỗn hợp gồm Ca,Na,Ba đem hòa tan trong nước ,thu được dung dịch A và 2,24 lít khí (ở ĐKTC).Để trung hòa dung dịch A cần dùng Vml dung dịch HCl 1M (vừa đủ ).V có giá trị là : A 200 B 100 C 350 D 300 11/ Xác định kim loại M biết rằng M cho ra ion M + có cấu hình của Ar : A K B Na C Cu D Cr 12/ Cho 16,2 gam một kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol oxi. chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat ra 13,44 lít khí H 2 (đktc), phản ứng xảy ra hòan tòan . kim loại M là : A Al B Ca C Fe D Mg 13/ Kim loại nào khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao ? A Mg B K C Ca D Al 14/ Một mẫu nước cứng tạm thời có chứa Ca(HCO 3 ) 2 .Các hóa chất nào dưới đây có thể dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên : A Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2 B HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 C HCl, K 2 CO 3 , K 3 PO 4 DNaCl, NaNO 3 , NaOH 15/ Thạch cao sống là : A CaSO 4 B CaSO 4 .4H 2 O C CaSO 4 .2H 2 O D 2CaSO 4 . H 2 O 16/ Một hỗn hợp A gồm nhôm và sắt được chia làm 2 phần bằng nhau : Phần I tác dụng vời dung dịch HCl dư cho ra 44,8 lít H 2 (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch NaOH dư cho ra 33,6 lít H 2 (đktc) Tính khối lượng Al và Fe chứa trong hỗn hợp A là: A 54g và 28g B 54g và 56g C 13,5g và 14g D 27g và 28g 17/ Cho 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M. Phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M để chất rắn có được sau khi nung kết tủa có khối lượng là 0,51g A 300 ml và 700 ml B 300 ml C 300 ml và 800 ml D 500 ml 18/ Kim loại kiềm có thể điều chế được trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây : A Điện phân nóng chảy B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Thủy luyện Mã đề 135 19/ Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại : Al, Ba, Mg A Dung dịch NaOH B Dung dịch H 2 SO 4 C Dung dịch HCl D Nước 20/ Cho 10,8 gam Al tác dụng hoàn toàn với HNO 3 thì thu được 3,36 lít khí (X) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định khí (X) A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2 O 21/ . Cho 2g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư rồi cô cạn được 5,55g muối khan. Vậy kim loại M là : A Mg B Zn C Ca D Ba 22/ Tính bazơ trong dãy tăng theo chiều: A NaOH <Mg(OH) 2 <Al(OH) 3 <Ca(OH) 2 B Ca(OH) 2 < Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 < NaOH C Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 < NaOH< Ca(OH) 2 D Al(OH) 3 < Mg(OH) 2 < Ca(OH) 2 < NaOH 23/ Các nguyên tố nhóm IIA của bảng tuần hòan có đặc điểm nào chung sau đây: A Số e lớp ngòai cùng B Số lớp e C Số nơtron D Số đơn vị điện tích hạt nhân 24/ Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ liên tiếp. Lấy 6,2g X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 2,24 lít hiđrô ( đktc). A, B là hai kim loại : A Rb, Cs B Na, K C K, Rb D Li, Na 25/ Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 ? A Ban đầu có kết tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần B Có kết tủa dạng keo, kết tủa không tan C Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau đó kết tủa tan D Không có hiện tượng gì xảy ra 26/ Hòa tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại A, B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thì thu được 1,12 lít CO 2 (đktc). Kim loại A, B là: A Sr, Ba B Be, Mg C Ca, Sr D Mg, Ca 27/ : Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp hai muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằn dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m(g) muối khan. Giá trị của m là : A 1,033g B 92,65g C 9,265g D 10,33g 28/ Dung dịch nào dưới đây có môi trường bazơ A NaNO 3 B Na 2 SO 4 C Na 2 CO 3 D NaCl 29/ Nguyên tắc sản xuất nhôm : A Đi từ nguyên liệu là quặng boxit B Khử ion Al 3+ trong hợp chất thành nguyên tử Al C Không thể dùng phương pháp thủy luyện hoặc nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 30/ Nước cứng tạm thời chứa A ion −2 4 SO B ion Cl - C ion − 3 HCO D cả A, B, C HẾT ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 . −2 4 SO B ion Cl - C ion − 3 HCO D cả A, B, C HẾT ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 . KIỂM TRA SỐ 3 MÔN HÓA 12 CB (2009-2 010 ) TỔ: HÓA – Địa Môn: Hóa học – Lớp 12 , chương trình chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ………………………………… Lớp: 12 .… 1/ . NaOH dư cho ra 33 ,6 lít H 2 (đktc) Tính khối lượng Al và Fe chứa trong hỗn hợp A là: A 54g và 28g B 54g và 56g C 13 ,5g và 14 g D 27g và 28g 17 / Cho 10 0 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M. Phải thêm