ĐIỆN PHÂN – ĂN MÒN KIM LOẠI Posted on 02/06/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC Câu 1 (A-07): Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ của NaOH còn lại là 0,05M. Giá thiêt sthể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M. B. 0,05M. C. 0,2M. D. 0,1M. Câu 2 (B-07): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a. Câu 3 (B-07): Có 4 dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl 2 ), C (FeCl 3 ), D (HCl có lẫn CuCl 2 ). Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 0. Cõu 4: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thỡ thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đó là A. KCl. B. NaCl. C. LiCl. D. RbCl. Cõu 5: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thỡ ở catot thu được A. Cl 2 . B. H 2 . C. KOH và H 2 . D. Cl 2 và H 2 . Cõu 6: Khi hoà tan Al bằng dung dịch H 2 SO 4 loóng, nếu thờm vài giọt HgSO 4 vào thỡ quỏ trỡnh hoà tan Al sẽ A. xảy ra chậm hơn. B. xảy ra nhanh hơn. C. không thay đổi. D. không xác định được. Cõu 7: Khi cho hỗn hợp gồm Zn và Fe ngâm trong nước biển thỡ A. Zn bị ăn mũn hoỏ học. B. Zn bị ăn mũn điện hoá. C. Zn và Fe bị ăn mũn điện hoá. D. Zn và Fe bị ăn mũn hoỏ học. Cõu 8: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 (với điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều là 0,02 mol thỡ dừng lại. Coi thể tớch dung dịch khụng đổi. Giá trị pH của dung dịch sau điện phân là A. 2,0. B. 1,7. C. 1,4. D. 1,2. Cõu 9: Cho dũng điện một chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO 4 một thời gian, thấy khối lượng catot tăng 2,4 gam, hiệu suất điện phân là 80%. Thời gian điện phân là A. 1giờ 22 phỳt. B. 224 phỳt. C. 2 giờ. D. 1 giờ 45 phỳt. Cõu 10: Điện phân 100ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường độ dũng điện là 9,65A đến khi ở catot bắt đầu toát khí thỡ thời gian điện phân là A. 1000giây. B. 1500giây. C. 2000giây. D. 2500giây. Câu 11 : Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO 4 và 1,5a mol NaCl đến khi nước bắt đầu bị điện phân trên cả 2 điện cực thì pH của dung dịch A. mới đầu không đổi, sau đó tăng. B. mới đầu không đổi, sau đó giảm. C. mới đầu tăng, sau đó không đổi. D. mới đầu giảm, sau đó không đổi. Câu 12: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại A. đứng sau hiđro trong dãy điện hoá. B. kiềm, kiểm thổ và nhôm. C. đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. D. kiềm và nhôm. Câu 13: Điện phân dung dịch AgNO 3 (với điện cực trơ). Nếu dung dịch sau khi điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân là 80 %, thể tích của dung dịch được coi như không đổi (100ml) thì nồng độ AgNO 3 trong dung dịch ban đầu là A. 0,08. B. 0,1. C. 0,325. D. 0,125. Câu 14: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M và CuSO 4 1M với cường độ dòng điện 1,34 A trong thời gian 4 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích khí (đktc) thoát ra trên anot là A. 1,344 lít. B. 1,568 lít. C. 1,792 lít. D. 2,016 lít. Dùng cho câu 15, 16: Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl 2 0,1M; CuSO 4 0,05M và KCl 0,3M với cường độ dòng điện 3A trong thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn và hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích dung dịch coi như không đổi. Câu 15: Tổng nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch thu được sau điện phân là A. 0,2M. B. 0,25M. C. 0,3M. D. 0,35M. Câu 16: Khối lượng kim loại thoát ra trên catôt là A. 0,64 gam. B. 1,23 gam. C. 1,82 gam. D. 1,50 gam. Câu 17: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam. Dùng cho câu 18, 19: Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,1M với anôt bằng Cu, cường độ dòng điện 5A, sau một thời gian thấy khối lượng anôt giảm 1,28 gam. Câu 18: Khối lượng kim loại thoát ra trên catôt là A. 2,8 gam. B. 4,72 gam. C. 2,16 gam. D. 3,44 gam. Câu 19: Thời gian điện phân là A. 386 giây. B. 1158 giây. C. 772 giây. D. 965 giây. Câu 20: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO 4 và 0,04 mol Ag 2 SO 4 trong thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A. Khối lượng kim loại thoát ra ở catôt là A. 9,92 gam. B. 8,64 gam. C. 11,20 gam. D. 10,56 gam Câu 21: Hoà tan a mol Fe 3 O 4 bằng dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ, thu được dung dịch X. Điện phân X với 2 điện cực trơ bằng dòng điện cường độ 9,65A. Sau1000 giây thì kết thúc điện phân và khi đó trên catot bắt đầu thoát ra bọt khí. Giá trị của a là A. 0,0125. B. 0,050. C. 0,025. D. 0,075. Câu 22: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) 1 dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, thu được 0,448 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có môi trường axit và có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 4,955 gam. B. 5,385. C. 4,370. D. 5,970 gam. Câu 23: Nhúng thanh kẽm trong dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 1), nhúng thanh kẽm trong dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO 4 (thí nghiệm 2), nhúng hợp kim kẽm và sắt trong dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 3). Thí nghiệm có tốc độ thoát khí hiđro nhanh nhất là A. thí nghiệm 1. B. thí nghiệm 2. C. thí nghiệm 3. D. không xác định được. Câu 24: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí là quá trình A. ăn mòn kim loại. B. ăn mòn hoá học. C. ăn mòn điện hoá. D. ăn mòn hoá học và điện hoá. Câu 25: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 . Thứ tự các quá trình nhận electron trên catôt là A. Cu 2+ →Fe 3+ → H + → Na + → H 2 O. B. Fe 3+ → Cu 2+ → H + → Fe 2+ → H 2 O. C. Fe 3+ → Cu 2+ → H + → Na + → H 2 O. D. Cu 2+ → Fe 3+ → Fe 2+ → H + → H 2 O. Câu 26: Khi điện phân dung dịch CuSO 4 người ta thấy khối lượng catôt tăng đúng bằng khối lượng anôt giảm. Điều đó chứng tỏ người ta dùng A. catôt Cu. B. catôt trơ. C. anôt Cu. D. anôt trơ. Câu 27: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3 ) 2 và NaNO 3 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kimloại M tại catôt và 2,016 lít khí (đktc) tại anôt. Kim loại M là A. Fe. B. Zn. C. Ni. D. Cu. Kim loại đại cương Posted on 02/06/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC Câu 1 (A-07): Mệnh đề không đúng là A. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . B. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch. C. Fe 2+ oxi hoá được Cu. D. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự; Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . Câu 2 (A-07): Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết trong dãy điện hoá cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag) A. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . B. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . Câu 3 (B-07): Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 ® Fe(NO 3 ) 3 + Ag¯ (2) Mn + 2HCl ® MnCl 2 H 2 Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . C. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . D. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . Cõu 4: Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II ở 2 chu kỳ liờn tiếp trong bảng tuần hoàn tỏc dụng hết với axit HCl dư thỡ thu được 3,36 lớt H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca . C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 5 (A-07): Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là A. 40. B. 60. C. 20. D. 80. Dùng cho câu 6, 7: Cho 24,10 gam hỗn hợp gồm Mg, Ba và Ca tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ thu được 1,792 lít khí N 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH 4 NO 3 ). Nếu cho 24,10 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được V lít khí H 2 (đktc). Câu 6: Giá trị của m là A. 73,70. B. 83,62. C. 34,02. D. 62,50. Câu 7: Giá trị của V là A. 17,92. B. 13,44. C. 6,72. D. 8,96. Cõu 8: Nguyờn tử kim loại kiềm cú cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng là A. ns 2 . B. ns 1 . C. np 1 . D. ns 2 np 1 . Cõu 9: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tử đều giống nhau về A. số eclectron húa trị. B. bỏn kớnh nguyờn tử. C. số lớp eclectron. D. số electron ngoài cựng. Cõu 10: Nhụm là kim loại A. màu trắng bạc, mềm, khối lượng riờng lớn, dẫn nhiệt tốt. B. màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt. C. màu xỏm, mềm, khối lượng riờng nhỏ, dẫn nhiệt tốt. D. màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt. Cõu 11: Phương pháp dùng điều chế các kim loại Na, Ca, Al là A. điện phân núng chảy. B. thuỷ luyện. C. thuỷ phõn. D. nhiệt luyện. Cõu 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lớt H 2 (đktc). Thành phần % khối lượng Al và Mg lần lượt là A. 69,23% ; 30,77%. B. 34,60% ; 65,40%. C. 38,46% ; 61,54%. D. 51,92% ; 40,08%. Cõu 13: Hoà tan 1,4 gam kim loại kiềm trong 100gam nước thu được 101,2 gam dung dịch bazơ. Kim loại đó là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Cõu 14: Cho cỏc kim loại: Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tỏc dụng được với nước trong điều kiện thường là A. Cả 4 kim loại. B. Na, Ba, Mg. C. Na, Ba, Al. D. Na, Ba. Cõu 15: Cho 0,3 mol Fe x O y tham gia phản ứng nhiệt nhụm thấy tạo ra 0,4 mol Al 2 O 3 . Cụng thức oxit sắt là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. Fe 4 O 3 . Cõu 16: Trong công nghiệp, nhôm được điều chế từ nguyên liệu ban đầu là quặng A. đolomit. B. hematit. C. boxit. D. xiđrit. Cõu 17: Số lượng phản ứng tối thiểu để có thể điều chế được Cu từ một loại quặng chứa CuCO 3 .Cu(OH) 2 và tạp chất trơ là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Cõu 18: Số lượng phản ứng tối đa có thể xảy ra khi cho hỗn hợp A gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Cõu 19 (B-07): Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Fe(NO 3 ) 3 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 22,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe, Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 11,2 lít H 2 (đktc); 6,4 gam chất rắn và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 70,5. B. 64,1. C. 46,5. D. 40,1. Cõu 21: Cho 16,8 gam Fe nung núng tỏc dụng với 6,72 lớt khớ Cl 2 (đktc) đến khi phản ứng hoàn toàn thỡ thu được chất rắn A gồm A. Fe và FeCl 3 . B. FeCl 3 . C. FeCl 2 . D. FeCl 2 và FeCl 3 . Cõu 22: Trong công nghiệp, để điều chế sắt người ta sử dụng phương pháp A. thuỷ luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy. Cõu 23: Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và phần chất rắn không tan có khối lượng là A. 2,8 gam. B. 5,6 gam. C. 3,2 gam. D. 6,4 gam. Cõu 24: Cho 4 dung dịch muối: FeSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Kim loại nào dưới đây tác dụng được với cả 4 dung dịch muối nói trên? A. Cu. B. Pb. C. Zn. D. Fe. Cõu 25: Nung 16,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi) với O 2 , thu được 21 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch HCl dư thỡ thu được 13,44 lít khí H 2 (đktc). M là A. Mg. B. Ca. C. Zn. D. Al. Cõu 26: Cho 19,5 gam một kim loại X tỏc dụng với dung dịch HNO 3 loóng, dư chỉ thu được dung dịch chứa 1 muối và 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại X là A. Al. B. Zn. C. Ca. D. Mg. Cõu 27: Cho mỗi kim loại Cu, Fe, Ag lần lượt vào từng dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Tổng số phản ứng hoỏ học xảy ra là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Cõu 28: Dẫn một luồng khớ H 2 dư qua ống chứa 3,34 gam hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 (với tỷ lệ mol 1:1) và nung nóng, thu được chất rắn có khối lượng là A. 2,70 gam. B. 2,22 gam. C. 3,14 gam. D. 2,84 gam. Đại cương kim loại Posted on 02/06/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC Câu 1: Đốt magie trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thu được 19 gam muối MgCl 2 . Khối lượng magie tham gia phản ứng là: A. 4,8 gam B. 7,2 gam C. 2,4 gam D. Kết quả khác. Câu 2: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 1,5M B. 0,5M C. 0,6M D. 0,7M Câu 3: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bị khử trước) A. Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B. Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ C. Pb 2+ ,Ag + , Cu 2 D. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ Câu 4: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ . Điều khẳng định nào sau đây là đúng: A. Fe không tan được trong dung dịch CuCl 2 . B. Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl 2. C. Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl 3 và CuCl 2 . D. Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl 2 . Câu 5: Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 32,4 gam. B. 2,16 gam C. 12,64 gam. D. 11,12 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag trong axit HNO 3 đặc, nguội. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A. 42 gam B. 34 gam C. 24 gam D. Kết quả khác. Câu 7: Thứ tự hoạt động của 1 số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg. Phát biểu nào sau đây đúng: A. Nguyên tử Mg có thể khử ion kẽm trong dung dịch. B. Nguyên tử Pb có thể khử ion kẽm trong dung dịch. C. Nguyên tử Cu có thể khử ion kẽm trong dung dịch. D. Nguyên tử Fe có thể khử ion kẽm trong dung dịch. Câu 8: Đốt Na trong bình chứa 11,2 lit không khí (đktc). Khối lượng Na tham gia phản ứng là (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí) A. 4,6 gam B. 2,3 gam C. 6,9 gam D. Kết quả khác. Câu 9: Trong sự ăn mòn tấm tôn (lá sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm thì: A. Sắt bị ăn mòn, kẽm được bảo vệ. B. Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá. C. Kẽm là cực âm, sắt là cực dương. D. Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá. Câu 10: Đốt 5,4 g Al trong bình chứa lưu huỳnh (p.ứng vừa đủ). K.lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: A. 6,4 gam B. 12,8 gam C. 9,6 gam D. 3,2 gam Câu 11: Dung dịch Cu(NO 3 ) 3 có lẫn tạp chất AgNO 3 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất: A. Bột Fe dư, lọc. B. Bột Cu dư, lọc. C. Bột Ag dư, lọc. D. Bột Al dư, lọc. Câu 12: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn 2+ ? A. Fe B. Ag + . C. Al 3+ . D. Mg 2+ . Câu 13: Cho Na (Z=11). Cấu hình electron của nguyên tử Na là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . C. 1s 2 2s 3 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 3 . Câu 14: Cho 3 kim loại Cu, Fe, Al và 4 dung dịch ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 và MgSO 4 . Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dung dịch muối? [...]... l : A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác Câu 15 7: Có thể coi chất khử trong phép điện phân l : A dòng điện trên catot B bình điện phân C dây dẫn điện D điện cực Câu 15 8: Cho 19,2 gam 1 kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thu được 4,48 lit NO (đktc) Vậy kim loại M l : A Zn B Mg C Cu D Fe Câu 15 9: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất? A Al B Cu C Ag D Au Câu 16 0: Hoà tan 2 gam kim loại. .. 18 9: Phương pháp thuỷ luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác trong hợp chất: A hidroxit kim loại dạng khan B oxit kim loại C dung dịch muối D muối ở Câu 19 0: Chọn câu trả lời sai: A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều hơn phi kim B Trong 1 chu kỳ bán kính nguyên tử của kim loại nhỏ hơn của phi kim C Trong 1 chu kỳ, độ âm điện của kim loại nhỏ hơn của phi kim. .. khử yếu hơn Cu Câu 5 8: Liên kết trong hợp kim là liên kết: A kim loại và cộng hoá trị B ion C cộng hoá trị D kim loại Câu 5 9: Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do: A Trong kim loại có các electron tự do loại B Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim C Các kim loại đều là chất rắn trị D Trong kim loại có các electron hoá Câu 6 0: Cho các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo thứ t : Na+/Na . Cu 2+ . Câu 1 6: Chọn câu trả lời đúng nhất: A. An mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo ra dòng điện. B. Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại bởi chất. xúc với nước biển và không khí là quá trình A. ăn mòn kim loại. B. ăn mòn hoá học. C. ăn mòn điện hoá. D. ăn mòn hoá học và điện hoá. Câu 2 5: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2 ,. Cu. Câu 5 8: Liên kết trong hợp kim là liên kết: A. kim loại và cộng hoá trị. B. ion. C. cộng hoá trị. D. kim loại. Câu 5 9: Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do: A. Trong kim loại có