BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA VÔ CƠ-AK10 Thời gian làm bài: 90 phút; (64 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 102 Họ, tên thí sinh: Câu 1: Những tính chất vật lý của kim loại, như tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh sáng được xác định bởi yếu tố nào sau đây: A. Mạng tinh thể kim loại B. Các electron tự do C. Các ion dương kim loại D. Tất cả đều sai Câu 2: Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi yếu tố nào sau đây: A. Có tỉ khối khác nhau B. Kiểu mạng tinh thể không giống nhau C. Mật độ electron tự do khác nhau D. Mật độ các ion dương khác nhau. Câu 3: Cho một lá sắt vào dd chứa một trong những muối sau: ZnCl 2 (1), CuSO 4 (2), Pb(NO 3 ) 2 (3), NaNO 3 (4), MgCl 2 (5), AgNO 3 (6). Trường hợp xảy ra phản ứng là trường hợp nào sau đây: A. 1, 2, 4,6 B. 2, 3, 6 C. 1, 3, 4, 6 D. 2, 5, 6 Câu 4: Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất: A. Bột Fe dư, lọc B. Bột Cu dư, lọc C. Bột Al dư, lọc D. Tất cả đều sai Câu 5: Cho 1,04 g hh 2 kim loại tan hoàn toàn trong dd H 2 SO 4 loãng dư thoát ra 0,672 lit khí Hidro (dktc ) . khối lượng muối sunfat khan thu đựoc sẽ là : A. 3,92g B. 1,96 C. 3,52g D. 5,88g Câu 6: Điện phân dd NaCl , điện cực trơ , không có vách ngăn . sản phẩm thu được A. H 2 , Cl 2 , NaOH B. H 2 , Cl 2 , nước giaven C. H 2 , Cl 2 , NaOH, nước giaven D. H 2 , nước giaven Câu 7: Mệnh đế nào sau đây đúng? A. Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dưới dạng hoá học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại B. Sự ăn mòn kim loại hay sự phá huỷ kim loại bởi chất khí bay hơi nước ở nhiệt độ cao C. An mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại do kim loại tiếp xúc với dd axit tạo ra dòng điện D. Tất cả đều đúng Câu 8: Trong quá trình điện phân , những ion âm di chuyển về : A. cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hoá B. cực âm , ở đây xảy ra sự oxi hoá C. cực dương, ở đây xảy ra sự khử D. cực âm , ở đây xãy ra sự khử Câu 9: Kim loại kẽm có thể khử đuợc những ion nào sau đây: A. H + B. Na + C. Mg 2+ D. Sr 2+ Câu 10: Bột đồng có lẫn tạp chất là bột Zn và bột Pb. Dùng hoá chất nào sau đây có thể loại bỏ tập chất A. dd Cu(N0 3 ) 2 dư B. dd Pb(N0 3 ) 2 dư C. dd ZnS0 4 dư D. Tất cả đều sai Câu 11: Hãy săp xếp các cặp oxi hoá khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của ion kim loại: Fe 2+ /Fe(1), Pb 2+ /Pb(2), 2H + /H 2 (3), Ag + /Ag(4), Na + /Na(5), Fe 3+ /Fe 2+ (6) ,Cu 2+ /Cu(7) A. (5)<(1)<(2)<(3)<(7)<(6)<(4) B. (4)<(6)<(7)<(3)<(2)<(1)<(5) C. (5)<(1)<(6)<(2)<(3)<(4)<(7) D. (5)<(1)<(2)<(6)<(3)<(7)<(4) Câu 12: Hãy chỉ ra câu sai trong các câu sau đây: A. Phản ứng oxihóa-khử là phản ứng có sự chuyển dời electron giữa các chất phản ứng. B. Phản ứng giữa kim loại và cation kim loại trong dung dịch có sự chuyển dời electron và dung dịch. C. Phản ứng giữa cặp oxi hoá khử Cu 2+ /Cu với Ag + /Ag là do Cu 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag + . D. Phản ứng giữa cặp oxi hoá khử Zn 2+ /Zn và Fe 2+ /Fe là do Fe 2+ có khả năng oxi hoá Zn thành Zn 2+ . Câu 13: Tổng các hạt proton , notron và electron của một kim loại X là 40 .X là kim loại nào sau đây A. Mg B. Al C. Ca D. Sr . Câu 14: Để phân biệt các dung dịch hoá chất riêng biệt NaCl , FeCl 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , ta có thể dùng các kim loại nào trong các kim loại nào sau đây : Trang 1/4 - Mã đề thi 102 A. Kali B. Bari C. Rubidi D. Magiê . Câu 15: Cho khí H 2 dư qua 16 gam hỗn hợp CuO và MgO đã đun nóng . Sau khi phản ưng xẩy ra hoàn toàn thu được 15,6 gam chất rắn. Vậy phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp đầu là: A. 50% B. 75% C. 25% D. 40% Câu 16: Cho mg Al tác dụng hoà toàn với dd KOH dư, thu được 6,72 lít khí (đktc). G.trị mg Al là A. 8,1g. B. 5,4g. C. 10,8g. D. 16,2g. Câu 17: Để nhận biết các chất rắn : Fe , Al , Al 2 O 3 có thể dùng chất thử sau : A. dung dịch H 2 SO 4 loãng B. H 2 SO 4 đặc nguội C. dung dịch HCl D. dung dịch NaOH Câu 18: Hiện tượng gì xãy ra khi cho khí CO 2 đi qua dd Ca(OH) 2 đến dư : A. Có kết tủa trắng B. có kết tủa trắng và kết tủa tan hết C. Có kết tủa trắng và kết tủa không tan D. Không có hiện tượng gì Câu 19: Cho cấu hình electron của nguyên tử của các nguyên tố sau : X : 1s 2 2s 2 Y : 1s 2 2s 2 2p 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 G : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 H: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4p 2 Các nguyên tố được xếp vào nhóm II A bao gồm : A. X,Y,Z B. X,Z,T C. Z,T,G D. Z,T,H Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe, biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Câu 21: Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , H 2 O đều là A. axit. B. bazơ. C. chất trung tính. D. chất lưỡng tính. Câu 22: Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H 2 ở đktc. Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là A. 72,09% và 27,91%. B. 62,79% và 37,21%. C. 27,91% và 72,09%. D. 37,21% và 62,79%. Câu 23: Đem nung một khối lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là: A. 0,5g. B. 0,49g. C. 9,4g. D. 0,94g. Câu 24: Trộn 500 ml dd HNO 3 0,2M với 500 ml dd Ba(OH) 2 0,2M. pH của dung dịch thu được là A. 13. B. 12. C. 7. D. 1. Câu 25: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch: A. Na + , Mg 2+ , NO 3 − , SO 4 2 − . B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl − , HSO 4 − . C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 4 2 − , Cl − . D. K + , NH 4 + , OH − , PO 4 3 − . Câu 26: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Mg và Zn. D. Ca và Ba. Câu 27: Lượng quặng boxit chứa 60% Al 2 O 3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là A. 3,148 tấn. B. 4,138 tấn. C. 1,667 tấn. D. 1,843 tấn. Câu 28: Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là A. XH. B. XH 2 . C. XH 3 . D. XH 4 . Câu 29: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau. - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H 2 . - Phần 2: hoà tan hết trong HNO 3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít. Câu 30: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm III A . B. chu kì 3, nhóm II A . C. chu kì 3, nhóm VI A . D. chu kì 4, nhóm I A . Câu 31: Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh? A. NaCl, CuSO 4 , Fe(OH) 3 , HBr . B. KNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, NaOH. Trang 2/4 - Mã đề thi 102 C. CuSO 4 , HNO 3 , NaOH, MgCl 2 . D. KNO 3 , NaOH, C 2 H 5 OH, HCl. Câu 32: Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al 3+ là 0,9M. Nồng độ của ion SO 4 2 − là A. 0,9M. B. 0,6M. C. 0,45M. D. 1,35M. Câu 33: Hấp thụ 3,36 lít SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu được có chứa chất gì? A. Na 2 SO 3 . B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 . C. NaHSO 3 . D. Na 2 SO 3 , NaOH. Câu 34: Ion Y − có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng HTTH là A. Chu kỳ 3, nhóm VII A . B. Chu kỳ 3, nhóm VIII A . C. Chu kỳ 4, nhóm I A . D. Chu kỳ 4, nhóm VI A . Câu 35: Cho V lít CO 2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là A. 2,24 lít. B. 22,4 lít. C. 15,68 lít. D. AhoặcC. Câu 36: Các ion và nguyên tử 10 Ne, 11 Na + , 9 F − có đặc điểm chung là có cùng A. số electron. B. số proton. C. số nơtron. D. số khối. Câu 37: Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: (NH 4 ) 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 A. dd NH 3 . B. dd NaOH. C. dd Ba(OH) 2 . D. dd Ca(OH) 2 . Câu 38: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế nitơ bằng cách nhiệt phân amoni nitrit. Tính khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu được 5,6 lít N 2 (đktc). A. 8 gam. B. 32 gam. C. 20 gam. D. 16 gam. Câu 39: Trộn 1 lít O 2 với 1 lít NO. Hỏi hỗn hợp thu được có mấy chất và có thể tích là bao nhiêu? A. 2 chất và 2 lít. B. 2 chất và 1,5 lít. C. 1 chất và 1 lít. D. 3 chất và 2 lít. Câu 40: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây: A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 . Câu 41: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ A. H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O B. 6HCl + Fe 2 O 3 → 2FeCl 3 + 3H 2 O C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl D. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Câu 42: Cho Na vào các dung dịch BaCl 2 , CuSO 4 , NaHSO 4 , NH 3 , NaNO 3 . Quan sát thấy có chung một hiện tượng là A. có khí bay ra. B. có kết tủa xanh. C. có kết tủa trắng. D. không phản ứng. Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp (Mg, Al) bằng dung dịch HCl dư thì thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc). Cô cạn dung dịch thu được thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là A. 3,62 gam. B. 29,1 gam. C. 39,75 gam. D. 36,2 gam. Câu 44: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã trên là: A. 9,4 gam. B. 12,8 gam. C. 16,2 gam. D. 12,6 gam. Câu 45: Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , H 2 O đều là A. axit. B. bazơ. C. chất trung tính. D. chất lưỡng tính. Câu 46: Hiđroxit nào sau đây không là chất lưỡng tính A. Zn(OH) 2 . B. Fe(OH) 3 . C. Al(OH) 3 . D. Cr(OH) 3 . Câu 47: Trộn 500 ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. pH của dung dịch thu được là A. 13. B. 12. C. 7. D. 1. Câu 48: Chọn khái niệm đúng về thù hình A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo. B. Thù hình là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. C. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhưng có công thức cấu tạo khác nhau. D. Thù hình là các nguyên tố có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, khác nhau về số khối. Câu 49: Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit - bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm. Trang 3/4 - Mã đề thi 102 C. tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần. D. tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần. Câu 50: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là A. 8. B. 18. C. 2. D. 10. Câu 51: Trộn 300 gam dung dịch H 2 SO 4 40% với 100 gam dung dịch H 2 SO 4 90% thì thu được dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ là: A. 80,6%. B. 52,5%. C. 37,5%. D. 25,5%. Câu 52: Trộn 100 ml dd ( Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dd (H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dd X .Tìm pH của X A. 2 B. 6 C. 1 D. 7 Câu 53: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố có dạng R 2 O 5 . Hợp chất khí với hidro của nguyên tố này chứa 17,65% H về khối lượng. Công thức phân tử hợp chất khí với hidro nói trên là: A. NH 3 B. H 2 S C. PH 3 D. CH 4 . Câu 54: Nguyên tố X có cấu hình là ns 2 còn nguyên tố Y có cấu hình là ns 2 np 3 .Công thức hợp chất tạo bởi X, Y có thể: A. X 5 Y 2 B. X 2 Y 3 C. X 2 Y 5 D. X 3 Y 2 . Câu 55: Để phân biệt các chất bột rắn gồm FeS, MnO 2 , Ag 2 O, CuO và Fe 3 O 4 chỉ bằng một thuốc thử, thuốc thử nên dùng là: : A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch CuSO 4 . D. H 2 O nguyên chất. Câu 56: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng: A. Nhúng thanh sắt (dư) vào dd Cu(NO 3 ) 2 thấy thanh sắt chuyển qua màu đỏ và dd nhạt màu xanh. B. Nhúng thanh đồng (dư) vào dd FeCl 3 thấy màu vàng nâu của dd nhạt dần và thay thế bằng màu xanh. C. Nhúng thanh sắt (dư) vào dd AgNO 3 thấy thanh sắt dần có màu trắng bạc và dd xuất hiện màu vàng nâu. D. Nhúng thanh sắt (dư) vào dd Fe(NO 3 ) 3 thấy màu vàng nâu của dd nhạt dần đến màu xanh nhạt. Câu 57: Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 : A. V 2 = 1,5V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = V 1 . D. V 2 = 2,5 V 1 . Câu 58: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 mL dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 là NO. Số gam muối khan thu được là: A. 7,90 gam. B. 8,84 gam. C. 9,21 gam. D. 5,64 gam. Câu 59: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. quỳ tím Câu 60: Cho biết phản ứng: H 2 O 2 + KI → I 2 + KOH. Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là gì? A. KI là chất oxi hóa, H 2 O 2 là chất khử B. KI là chất khử, H 2 O 2 là chất oxi hóa C. H 2 O 2 là chất bị oxi hóa, KI là chất bị khử D. H 2 O 2 là vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 61: Khi dẫn một luồng khí clo qua dung dịch KOH loãng nguội thu được sản phẩm có chứa: A. KClO B. KClO 2 C. KClO 3 D. Không phản ứng Câu 62: 30g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng đủ với 14lít khí Cl 2 (đkc). Vậy %Cu theo khối lượng: A. 45% B. 60% C. 53,33% D. 35,5% Câu 63: Cho 2,8g bột Fe và 2,7g bột Al vào dung dịch có 0,175mol Ag 2 SO 4 . Khi phản ứng xong thu được x gam hỗn hợp 2 kim loại. Vậy x là: A. 39,2g B. 5,6g C. 32,4g D. Kết quả khác Câu 64: Dung dịch có pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Trang 4/4 - Mã đề thi 102 . BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA VÔ CƠ -AK10 Thời gian làm bài: 90 phút; (64 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 102 Họ, tên thí sinh: Câu 1: Những tính chất. tính axit - bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm. Trang 3/4 - Mã đề thi 102 C biệt các dung dịch hoá chất riêng biệt NaCl , FeCl 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , ta có thể dùng các kim loại nào trong các kim loại nào sau đây : Trang 1/4 - Mã đề thi 102 A. Kali B.