Giáo án tự chọn 12 cơ bản Tiết 1 ND : CHỦ ĐỀ ESTE – LIPIT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Biết đặc điểm cấu tạo của este, chất béo và ứng dụng của chất béo - Hiểu tính chất của este, chất béo. 2. Kĩ năng Vận dụng các kiến thức để giải thích các hiện tượng liên quan đến đời sống. II. CHUẨN BỊ - Hệ thống các bài tập nhằm củng cố kiến thức. - Ôn tập các kiến thức có liên quan. III.PP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề VI. TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC 1. Ổn định lớp và kiểm tra sĩ số (1 phút). 2. Kiểm tra bài cũ: Không. 3. Bài mới 1 Giáo án tự chọn 12 cơ bản Hoạt động của GV và HS Nội dung bài Hoạt động 1 (10 phút) Gv: Nêu câu hỏi: thế nào là este? Chất béo? Công thức phân tử và đặc điểm cấu tạo của chúng? Hs: Thảo luận và trình bày ý kiến. Gv: Nhận xét ý kiến của Hs, và sửa chữa bổ sung (nếu cần). Gv: Nêu tính chất hóa học đặc trưng của este, chất béo. Viết phương trình hóa học minh họa? Hs: - Tính chất hóa học đặc trung của este: phản ứng thủy phân. Tính chất hóa học đặc trưng của chất béo: phản ứng thủy phân, phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng. Hoạt động 2 (32 phút) Gv: Giao bài tập 1 cho Hs, yêu cầu Hs giải Hs: Thảo luận, giải và trình bày bài giải. Gv: Cùng Hs khác nhận xét, bài giải và sửa chữa, bổ sung. Gv: Giao bài tập 2 cho Hs, gọi Hs lên bảng giải. bài tập. Hs: Chuẩn bị, giải bài tập. Gv: Cùng với Hs khác nhận xét và sửa chữa, kết luận. 2. a) Viết phương trình phản ứng điều chế metyl metacrylat từ axit metacrylic và metanol. b) Trùng hợp este trên sẽ thu được thủy tinh hữu cơ (plecxiglas) nhẹ, rất bền và trong suốt. Viết phương trình A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Khái niệm - Este: khi thay nhóm OH của nhóm cacboxyl trong phân tử axit cacboxylic bằng nhóm OR ta được hợp chất este. - Đặc điểm cấu tạo: Trong phân tử este của axit cacboxylic có nhóm COOR, với R là gốc hiđrocacbon. - Este no, đơn chức mạch hở có công thức phân tử C n H 2n O 2 (n ≥ 2). - Chất béo là trieste của axit béo có mạch cacbon dài với glixerol. 2. Tính chất hóa học * Phản ứng thủy phân ( xúc tác axit) RCOOR’ + H 2 O 0 2 4 t ,H SO → ¬  RCOOH + R’OH (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3 H 2 O 0 2 4 t ,H SO → ¬  3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 * Phản ứng xà phòng hóa: RCOOR’ + NaOH 0 t → RCOONa + R’OH (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3 NaOH 0 t → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 * Phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng: (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 0 t ,Ni → (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 II. BÀI TẬP Bài tập 1: Viết công thức cấu tạo và gọi tên các este mạch hở có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 và C 4 H 6 O 2 . Trong số đó este nào được điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa axit và ancol tương ứng. HD giải - Có 4 este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 . Các este này đều được điều chế trực tiếp từ axit và ancol tương ứng. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 : propyl fomat HCOOCH(CH 3 )CH 3 iso propyl fomat CH 3 COOCH 2 CH 3 : etyl axetat CH 3 CH 2 COOCH 3 : metyl propionat - Có 5 este có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Trong đó có 2 este được điều chế trực tiếp từ axit và ancol tương ứng. (Viết công thức cấu tạo của các este) HCOOCH=CHCH 3 : HCOOC(CH 3 )=CH 2 CH 3 COOCH=CH 2 CH 2 =CHCOOCH 3 : Bài tập 2 Giải a) CH 2 = C(CH 3 ) – COOH + CH 3 OH , 0 2 4 H SO t → ¬  CH 2 = C(CH 3 ) – COOCH 3 + H 2 O b) n CH 2 = C(CH 3 ) – COOCH 3 , , 0 xt t P → 2 CH 2 C COOCH 3 CH 3 ( ) n Giáo án tự chọn 12 cơ bản 4.Củng cố (2 phút): Gv nhắc lại các kiến thức: đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của este và chất béo. Dặn dò: Yêu cầu Hs về xem lại bài và giải lại các bài tập. Rút kinh nghiệm Tiết 2 ND : CHỦ ĐỀ ESTE – LIPIT (tiếp) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Biết đặc điểm cấu tạo của este, chất béo và ứng dụng của chất béo - Hiểu tính chất của este, chất béo. 2. Kĩ năng Vận dụng các kiến thức để giải thích các hiện tượng liên quan đến đời sống. II. CHUẨN BỊ - Hệ thống các bài tập nhằm củng cố kiến thức. - Ôn tập các kiến thức có liên quan. III.PP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề IV. TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC 1. Ổn định lớp và kiểm tra sĩ số (1 phút). 2. Kiểm tra bài cũ: Không. 3. Bài mới : Hoạt động của GV và HS Nội dung bài Hoạt động 1 (42 phút) Gv: Giao bài tập 1 cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu bài để giải. Hs: Phân tích, giải bài tập. Gv: Nhận xét, sửa chữa. Gv: Giao bài tập 2 cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích đầu bài để giải. Hs: Phân tích, giải và trình bày bài giải. Gv: Cùng Hs nhận xét, sửa chữa. Gv: Giao bài tập 3 cho Hs, hướng dẫn Hs phân tích để tìm ra cách II. BÀI TẬP Bài tập 1: Chất thơm P thuộc loại este có công thức phân tử C 8 H 8 O 2 . Chất P không được điều chế từ phản ứng của axit và ancol tương ứng, đồng thời không có khả năng phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo thu gọn của P là. A. C 6 H 5 COO-CH 3 B. CH 3 COO-C 6 H 5 C. HCOO-CH 2 C 6 H 5 D. HCOOC 6 H 4 -CH 3 HD giải Chọn đáp án B Bài tập 2: Một este có công thức phân tử là C 3 H 6 O 2 , có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO 3 trong amoniac, công thức cấu tạo của este đó là A. HCOOC 2 H 5 B. HCOOC 3 H 7 C. CH 3 COOCH 3 D. C 2 H 5 COOCH 3 HD giải Chọn đáp án A Bài tập 3: Có 3 este: etyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat. Dãy hóa chất nào sau đây có thể nhận biết 3 3 Giáo án tự chọn 12 cơ bản phân biệt các este đã cho. Hs: Phân tích → giải và trình bày bài giải. Gv: Nhận xét, sửa chữa. Gv: Giao bài tập 4 cho Hs, hướng dẫn Hs phương pháp xác định công thức phân tử của este → Hs giải bài tập. Hs: Phân tích, giải bài tập và trình bày bài giải Gv: Nhận xét, sửa chữa. Gv: Giao bài tập 5 cho Hs hướng dẫn Hs phân tích đầu bài để giải. Hs: Phân tích, giải bài tập và trình bày bài giải. Gv: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung phương pháp điều chế axit và ancol từ hiđrocacbon tương ứng. 5. Este A có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . Hãy: a) Viết phương trình phản ứng điều chế este đó từ axit và ancol tương ứng. b) Tính khối lượng axit cần dùng để điều chế được 60g este A, nếu giả sử hiệu xuất đạt 60%. Viết phương trình phản ứng điều chế axit và ancol nêu trên từ hiđrocacbon no tương ứng (có cùng số nguyên tử C). este trên? A. Quì tím, AgNO 3 /NH 3 B. NaOH, dung dịch Br 2 C. H 2 SO 4 , AgNO 3 /NH 3 D. H 2 SO 4 , dung dịch Br 2 HD giải Chọn đáp án C Bài tập 4: Hỗn hợp ancol đơn chức và axit đơn chức bị este hóa hoàn toàn thu được 1g este. Đốt cháy hoàn toàn 0.11g este này thì thu được 0,22g CO 2 , và 0,09 gam H 2 O. Vậy công thức phân tử của ancol và axit là A. CH 4 O và C 2 H 4 O 2 B. C 2 H 6 O và C 2 H 4 O 2 C. C 2 H 6 O và CH 2 O 2 D. C 2 H 6 O và C 3 H 6 O 2 Bài tập 5: HD giải a) Este A có công thức cấu tạo HCOOCH 3 , là este của axit fomic và ancol metylic HCOOH + CH 3 OH , 0 2 4 H SO t → ¬  HCOOCH 3 + H 2 O 46 60 b) Khối lượng axit fomic tính theo phương trình phản ứng: HCOOH 46.90 m = = 69 g 60 Hiệu suất phản ứng đạt 60% nên thực tế khối lượng axit phải dùng: 69.100 = 115g 60 c) Phương trình phản ứng điều chế axit và ancol trên: CH 4 + Cl 2 .a s → CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl + NaOH 0 t → CH 3 OH + NaCl CH 3 OH + CuO 0 t → HCH=O + H 2 O + Cu HCH=O + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t → 0 t → HCOONH 4 + 2NH 4 NO 3 + 2Ag (Có thể oxi hóa ancol ancol metylic bằng chất oxi hóa mạng như: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 tạo ra axit fomic. CH 3 OH 0 t → HCOOH + H 2 O) Hoạt động 2 (2 phút) 4 Giáo án tự chọn 12 cơ bản 4. Củng cố: Gv nhắc lại cách xác định cơng thức cấu tạo dựa vào tính chất hóa học của các chất, thiết lập cơng thức phân tử dựa vào khối lượng của các sản phẩm như: CO 2 , H 2 O… Dặn dò: u cầu HS về xem lại các bài tập và học bài. RÚT KINH NGHIỆM. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… Tiết: 3 ND : CHỦ ĐỀ CACBOHIĐRAT I.MỤC TIÊU - Củng cố kiến thức về cacbohiđrat và rèn luyện kỹ năng giải bài tập trắc nghiệm II. CHUẨN BỊ GV: bài tập và câu hỏi gợi ý HS: ơn tập nội dung kiến thức liên quan III.PP: Thảo luận, giải thích , nêu vấn đề IV. TIẾN TRÌNH. 1.Ổn định 2. Kiểm tra bài. 3. Bài mới. Hoạt động của thầy và trò ND HĐ 1:13’ GV: tổ chức cho HS thảo luận củng cố lại kiến thức cơ bản HS: thảo luận  1) Viết CTCT và CTCT thu gọn của glucozơ , fructozơ , saccarozơ , tinh bột ,và xenlulozơ - Phân tử glucozơ có công thức cấu tạo thu gọn dạng mạch hở là CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH = O Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO A. LÍ THUYẾT CẦN NHỚ: 1. Cấu tạo a) Glucozơ và frutozơ (C 6 H 12 O 6 ) - Phân tử glucozơ có công thức cấu tạo thu gọn dạng mạch hở là : CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH = O Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO -Phân tử Fructozơ (C 6 H 12 O 6 ) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là : CH 2 OH –CHOH –CHOH –CHOH –C -CH 2 OH Hoặc viết gọn là : 5 O Giáo án tự chọn 12 cơ bản -Phân tử Fructozơ (C 6 H 12 O 6 ) có công thức cấu tạo thu gọn là : CH 2 OH –CHOH –CHOH – CHOH –C -CH 2 OH Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH HĐ 2: 23’ Gv: tổ chức Hs thảo luận trả lời câu hỏi sau HS: thảo luận để chọn đáp án Bài tập 1.§un nãng 25g dung dÞch glucoz¬ víi lỵng AgNO 3 dung dÞch NH 3 d, thu ®ỵc 4,32 g b¹c. Nång ®é % cđa dung dÞch glucoz¬ lµ :A. 11,4 % B. 12,4 % C. 13,4 % D. 14,4 % 2.Hµm lỵng glucoz¬ trong m¸u ngêi kh«ng ®ỉi vµ b»ng bao nhiªu phÇn tr¨m ? A. 0,1% B. 1% C. 0,01% D. 0,001% 3. Thc thư nµo sau ®©y cã thĨ ph©n biƯt ®ỵc dung dÞch saccaroz¬ vµ dung dÞch glucoz¬. A. Dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng B. Dung dÞch NaOH C.DungdÞch AgNO 3 trong dd NH 3 D. TÊt c¶ c¸c dung dÞch trªn 4. Saccaroz¬ cã thĨ t¸c dơng víi chÊt nµo sau ®©y ? A. H 2 (xóc t¸c Ni, t 0 ) B. Dung dÞch AgNO 3 trong ammoniac C. Cu(OH) 2 D. TÊt c¶ c¸c chÊt trªn CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH Đun nóng trong môi trường kiềm nó chuyển thành glucozơ theo cân bằng sau : Fructozơ Glucozơ b) Saccarozơ (C 12 H 22 O 11 ) Trong phân tử không có nhóm CHO c) Tinh bột (C 6 H 10 O 5 ) n Amilozơ : polisaccaric không phân nhánh, do các mắt xích α - glucozơ Amolopectin : polisaccaric phân nhánh, do các mắt xích α - glucozơ nối với nhau, phân nhánh d) Xenluloz ơ (C 6 H 10 O 5 ) n Polisaccaric không phân nhánh, do các mắt xích β - glucozơ nối với nhau 2. Tính chất hóa học (xem bảng tổng kết SGK) Bài tập : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t → CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 `n glucoz ơ = ½ n Ag = 0,04 : 2 = 0,02 mol % glucozơ = 0,02x 180). 100% : 25 = 14,4 % Đa: D 2. Đa: A 3. Trong phân tử glucozơ có nhóm –CHO nên có thể tham gia phản ứng tráng gương để tạo ra Ag kết tủa, còn saccarozơ thì khơng có nên thể tham gia phản ứng này Đa: C Đa: C 4. Saccarozơ khơng có nhóm – CHO trong phân tử nên khơng thể tác dụng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 và phản ứng cộng với H 2 , saccarozơ là một poliancol nên phản ứng được với Cu(OH) 2 tạo r add màu xanh lam. Đa: D 5.Saccarozơ và glucozơ đều có A.phản ứng với AgNO3/NH3,đun nóng B. phản ứng với dd NaCl C. phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dd 6 OH - O Giỏo ỏn t chn 12 c bn 6. Cacbohidrat l : A.Hp cht a chc,cú CT chung l C n (H 2 O) m B.Hp cht tp chc,cú CT chung l C n (H 2 O) m C.Hp cht cha nhiu nhúm hidroxyl v nhúm cacbonyl D.Hp cht ch cú ngun gc thc vt xanh lam D. phn ng thu phõn trong mụi trng axit a: C 6. Cacbohidrat l : Hp cht tp chc,cú CT chung l C n (H 2 O) m a: B 4.Cng c- dn dũ (5) 5 .BTVN : GV cho HS 1 s cõu hi trc nghim yờu cu HS v nh t gii Câu 1: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lợng CO 2 sinh ra đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 , thu đợc 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kĩ dung dịch X thu đợc 100 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 550. B. 810. C. 750. D. 650. Câu 2 Cacbohiđrat chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là A.saccarozơ. B. tinh bột. C.mantozơ. D. xenlulozơ. Câu 3: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hoà tan Cu(OH) 2 . B.trùng ngng. C.tráng gong. D.thuỷ phân. Câu 9: Lợng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A. 2,52 gam. B. 1,80 gam. C. 1,82 gam. D. 1,44 gam. Câu 4: Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thoát ra vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5 M( d= 1,05 g/ml) thu đợc hai muối với tổng nồng độ là 3,21 %. Khối lợng glucozơ đã dùng là A. 67,5 gam. B. 96,43 gam. C.135 gam. D.192,86 gam. Câu 5: Ngời ta điều chế ancol etylic bằng phơng pháp lên men glucozơ, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu thu đợc 230 gam ancol etylic thì thể tích khí cacbonic thu đuợc là A.56 lít. B. 84 lít. C.112 lít. D. 126 lít. RT KINH NGHIM. Tit: 4 ND : CH CACBOHIRAT (tt) I.MC TIấU - Cng c kin thc v rốn luyn k nng gii bi tp . II. CHUN B GV: bi tp v cõu hi gi ý HS: ụn tp ni dung kin thc liờn quan III.PP: Tho lun, gii thớch , nờu vn IV. TIN TRèNH. 7 Giỏo ỏn t chn 12 c bn 1.n nh 2. Kim tra bi 3. Bi mi Hoaùt ủoọng cuỷa thay v trũ ND Hot ng 1: 10 GV? Tớnh cht húa hc glucoz? HS: TL Hot ng 2: 33 GV: t chc HS tho lun gii bi tp HS: tho lun GV: sa sai ( nu cn) : 1. Thy phõn 324 g tinh bt vi hiu sut phn ng l 75%, Xỏc nh khi lng glucoz to thnh? BT2: Khhi thy phõn 360 g glucoz vi hiu sut 100%, Xỏc nh khi lng ancoletylic to thnh HD ; 6 12 6 2 5 2 2 2 men C H O C H OH CO + T pt s mol ancol s mol glucoz BT 3: Cho dd cha 3,6 g glucoz phn ng ht vi AgNO 3 trong dd NH 3 , un núng. Hi sau ph ng thhu c bao nhiờu gam Ag? Ni dung kin thc (SGK) Bi tp1 Gii: PTP thy phõn tinh bt 6 10 5 2 6 12 6 ( ) n C H O nH O nC H O+ 162g 180g 324g 360g Hiu sut phn ng 75% nờn khi lng glucoz thu c l: m = 360 75% = 270 gam Bi tp2 Gii: PTP 6 12 6 2 5 2 2 2 men C H O C H OH CO + T pt s mol ancol= 2 ln s mol glucoz =2 .360/180 = 4 mol Khi lng ancol thu c l: m = 4 x 46= 184 gam Bi tp 3 Gii: Da vo pthh : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 S mol Ag =2 lnS mol glucoz = = 2 x 3,6/180 =0,04 mol khi lng Ag thu c l: m Ag = 0,04 x 108 = 4,32 gam 8 Giáo án tự chọn 12 cơ bản Tham Khảo HĐ 1: 13p 4. cho 50ml dd glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với 1 lượng dư AgNO 3 trong dd NH 3 , thu được 2,16 g kết tủa bạc. Xác định nồng độ mol của dd glucozơ GV: tổ chức HS thảo luận giải bài tập HS: thảo luận GV: sửa sai ( nếu cần) : 5) Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xululozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sufuric đặc, nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng bao nhiêu kg axit nitric ? ( hiệu suất pư 90%). HĐ 2: 15p GV: tổ chức HS thảo luận giải bài tập HS: thảo luận GV: sửa sai ( nếu cần) 6) Cho 360 g glucozơ lên men thành ancol etylic( giả sử chỉ xảy ra phản ứng tạo thành ancol etylic) và cho tất cả khí cacbonic thoát ra hấp thụ vào dd NaOH dư thì thu được 318 g Na 2 CO 3 . Tiinh1 hiệu suất của phản ứng? HĐ 3: 15p GV: tổ chức HS thảo luận giải bài tập HS: thảo luận GV: sửa sai ( nếu cần) BT4 Giải: Dựa vào ptpư : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t → CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 Số mol glucozơ = ½ số mol Ag = 0,01 mol C M ( 6 12 6 C H O ) = 0,01/0,05 =0,2 M BT 5 Giải: Ptpư: [ ] [ ] 6 7 2 3 3 6 7 2 2 3 2 ( ) 3 ( ) 3 (1) n n C H O OH nHNO C H O ONO nH O+ → + Dựa vào pt : [ ] 3 6 7 2 3 ( ) 29,7 3 0,1 297 n HNO C H O OH n n mol= = = Vì hiệu suất pư là 90% nên khối lượng của HNO 3 cần dùng là: 100 0,1*63* 21 90 m kg= = BT6: Giải: 6 12 6 2 5 2 2 2 men C H O C H OH CO→ + (1) CO 2 + 2 NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Theo (1) và (2) Số mol 6 12 6 C H O = ½ số mol Na 2 CO 3 = 318/2*106 = 1,5 mol Khối lượng glucozơ = 1,5 * 180 = 270 gam Hiệu suất pư lên men là: 270/360 * 100% = 75% 4. củng cố- dặn dò 5. BTVN : Về nhà giải các bt vào vỡ và làm thêm bt sách bài tập 9 Giỏo ỏn t chn 12 c bn Tit: 5 ND : CH : AMIN- AMINOAXIT V PROTEIN I. Mc tiờu - Nm c pp vit cụng thc cu to va gi tờn amin, aino axit - Rốn luyn k nng gii bt II. Phng phỏp: m thoi, tho lun III. Chun b. GV: H thng cõu hi liờn quan n bi hc HS: Xem li pp vit CTCT v gi tờn amin, amino axit IV. Tin trỡnh ging dy 1. n nh 2. 2. Kim tra bi 3. Bi mi. Hoaùt ủoọng cuỷa thay v trũ ND H 1: (10) GV: Yờu cu HS nhc li pp vit CTCT amin, aminoaxit v qui tc gi tờn HS: Trao i, i din tr li H 2: (10) GV: Lu ý v qui tc ỏnh s, gi tờn theo danh phỏp thay th ca amin HS: tho lun , vit CTCT v gi tờn, xỏc nh bc amin 1) Vit CTCT v chi s bc ca tng amin ng phõn cú CTPT:C 3 H 9 N 2) A l mt Aminoaxit cú khi lng phõn t l 147. Bit 1mol A tỏc dng va vi 1 mol HCl; 0,5molA tỏc dng va vi 1mol NaOH.Cụng thc phõn t ca A l: A. C 5 H 9 NO 4 B. C 4 H 7 N 2 O 4 C. C 5 H 25 NO 3 D. C 8 H 5 NO 2 3) C 0,01 mol Aminoaxit A phn ng va vi 40ml dung dch NaOH 0,25M. Mt khỏc 1,5gAminoaxit A phn ng va vi 80ml dung dch NaOH 0,25M. Khi lng phõn t ca A l : I. kin thc cn nm(SGK) BT1: Gii C 3 H 9 N - Amin bc I CH 3 -CH 2 -CH2-NH 2 : Propan-1-amin CH 3 -CH(NH 2 )-CH 3 : Propan-2-amin - Amin bc II CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 : N-etytmetanamin - Amin bc III (CH 3 ) 3 N: N, N- imetylmetanamin BT 2: Gii 2: A A cha mt nhúm NH 2 v 2 nhúm COOH trong phõn t A cú CTPT: H 2 NR(COOH) 2 16 + 90 + R = 147 R = 41 R l C 3 H 5 -Vy A H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 CTPT A l: C 5 H 9 NO 4 BT 3: Gii 3: B S mol NaOH = 0,04 x 0,25 = 0,01 10 [...]... Câu 3: B Tiết: 6 11 Giáo án tự chọn 12 cơ bản ND : CHỦ ĐỂ 3: AMIN- AMINOAXIT I Mục tiêu -Củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng giải bt II Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận… III Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi liên quan đến bài học HS: Nội dung kiến thức liên quan IV Tiến trình giảng dạy 1.Ổn định 2 Kiểm tra bài 3.Bài mới Hoạt động của thầy và trò 12 VÀ PROTEIN ND Giáo án tự chọn 12 cơ bản HĐ 1: (43’)... mạng và các e tự do 4.Liên kết kim loại: hình thành giữa các ngun tử và ion kim loại trong tinh thể kim loại có sự tham gia của các ion tự do II.BÀI TẬP VẬN DỤNG: Câu 1 Viết cấu hình e của 2+ a)Ca,Ca b)Fe,Fe2+,Fe3+ Cho biết số e ngồi cùng Câu 2 BT 4/82 Câu 3 BT 5/82 Câu 4 BT 6/82 BT7/82 Giải nH SO =0,15.0,5=0,075mol nNaOH =0,03.1=0,03mol M + H2SO4 → MSO4+ H2 (1) 0,06… 0,06 2 17 4 Giáo án tự chọn 12 cơ... 26g C 24g D 22g Câu B Câu 4 :Ngâm 9g hợp kim Cu-Zn trong dd Câu 4: Tốn hỗn hợp HS tự giải HCl dư → 896 ml khí (đkc).Tính % khối mZn=2,6g ⇒ %Zn= 28,89% %Cu=71,11% lượng hợp kim Câu 5: Hòa tan hồn tồn 3g hợp kim Cu-Ag Câu5 trong dd HNO3đặc → 7,34g hỗn hợp 2 Cu → Cu(NO3)2 x x muối Tính % khối lượng mỗi kim loại 22 Giáo án tự chọn 12 cơ bản Câu 6: Điện phân (điện cực trơ) dd muối sunfat của 1 kim loại hóa... c¬ b¶n II.Bµi tËp Bµi 1 nC2H2 nCH2=CHCl(- CH2-CHCl -)n 26n 62,5n 13kg 31,25 kg m PVC = 13 x 62,5) : 26 = 31,25 kg Bài 2 ta cã : (-CH2-CH2-)n =984, n=178 (C6H10O5)n = 162n=162000 → n=1000 14 Giáo án tự chọn 12 cơ bản M=984g/mol vµ cđa polisaccarit M=162000g/mol lµ ? -HS lµm bµi tËp 2-GV nhËn xÐt vµ bỉ xung HS lµm bµi tËp 3 –GV ch÷a Bµi 3 TiÕn hµnh trïng hỵp 5,2g stiren.Hçn hỵp sau ph¶n ,øng cho t¸c... aminoaxit NH2RCOOH + HCl NH3ClRCOOH Khối lượng HCl = 18,75-15,1=3,65g , số mol HCl = 0,01mol Phân tử khối của amino axit=151 M R=151 - 45 – 16 = 80 Vậy R là:C6H5CHCTCT : C6H5 CH(NH2) COOH 15 Giáo án tự chọn 12 cơ bản Ho¹t ®éng 4 HS lµm bµi tËp tr¾c nghiƯm 1.Anilin kh«ng t¸c dơng víi chÊt nµo ? a C2H5OH b.H2SO4 c.HNO2 d.NaCl 2 §Ĩ t¸ch riªng tõng chÊt trong hçn hỵp gåm benzen , ¹nlin, phenol, ta chØ... ph¶n øng trïng hỵp lµ A.ph©n tư ph¶i cã liªn kÕt ®oi ë m¹ch nh¸nh B.ph©n tư ph¶i cã liªn kÕt ®«i ë m¹ch chÝnh C.ph©n tư ph¶i cã cÊu t¹o m¹ch kh«ng nh¸nh D.ph©n tư ph¶i cã cÊu t¹o m¹ch nh¸nh 16 Giáo án tự chọn 12 cơ bản Tiết : 8 ND : Chương V: Đại cương về kim loại I Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập II Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại các dạng bài tập về vị trí và tính chất của...Giáo án tự chọn 12 cơ bản A 150 B 75 C 105 D 89 HĐ3 : (23 p) GV: tổ chức cho HS thảo luận giải bt HS: thảo luận  A chứa một nhóm COOH => CTPT A: (H2N)n RCOOH  Ở thí nghiệm sau số mol A bằng số mol NaOH = 0,02... 95.0,1+136.0,2 = 36,7g Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò • Củng cố: - Xem lại nội dung các kiến thức đã học -Cáchgiảitìmtênkimloại - Tốn hỗn hợp • Dặn dò: xem trước bài “DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI” 18 Giáo án tự chọn 12 cơ bản Tiết : 9 ND : TÍNH` CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập II Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại các dạng bài tập về tính... trong dd muối trước II.BÀI TẬP: Câu 1 3/88 Câu 2 Dãy các kim loại nào được xếp theo chiều tính dẫn diện giảm dần? A.Al,Fe,Cu,Ag,Au B.Ag,Cu,Au,Al,Fe C.Au,Ag,Cu,Fe,Al D.Ag,Cu,Fe,Al,Au Câu 3 19 Giáo án tự chọn 12 cơ bản 7/88: Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hóa của các ngun tử và ion trong 2 trường hợpsau: a)Fe,Fe2+,Fe3+,Zn,Zn2+,Ni,Ni2+,H,H+,Hg, Hg2+,Ag,Ag+ b) Cl,Cl-,Br,Br-,F,F-,I,I4/89:Dd... Tốn hỗn hợp • Dặn dò: - Học thuộc dãy điện hóa - Xem trước bài “ăn mòn và điều chế kim loại” 20 chất của Ag+ với Al3+ trước: 3Ag 0,3 khơng phản ứng mFe + mAg =56.0,05+108.0,3 =35,2g kim + loại Giáo án tự chọn 12 cơ bản Tiết : 10, 11 ND : ĂN MỊN KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập : ĂN MỊN KIM LOẠI III Chuẩn bị: GV: câu hỏi và bài . D.thuỷ phân. Câu 9: Lợng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A. 2,52 gam. B. 1,80 gam. C. 1,82 gam. D. 1,44 gam. Câu 4: Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ. dùng là A. 67,5 gam. B. 96,43 gam. C.135 gam. D.192,86 gam. Câu 5: Ngời ta điều chế ancol etylic bằng phơng pháp lên men glucozơ, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu thu đợc 230 gam ancol etylic. D. C 2 H 5 COOCH 3 HD giải Chọn đáp án A Bài tập 3: Có 3 este: etyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat. Dãy hóa chất nào sau đây có thể nhận biết 3 3 Giáo án tự chọn 12 cơ bản phân biệt các