S GD & T NGH AN THI HC SINH GII TRNG NM 2012-2013 TRNG THPT TY HIU Mụn: Hoỏ hc lp 12- Thi gian 150 phỳt Cõu1:(3 im). Khụng dựng thuc th, hóy phõn bit cỏc dung dch NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , AlCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , NaCl, Ca(NO 3 ) 2 . Cỏc phn ng minh ha vit di dng ion thu gn. Cõu2:(3im). Hp cht thm C 9 H 10 O 3 (A) ch cú mt nhỏnh trờn nhõn thm,tỏc dng uc vi NaHCO 3 gii phúng khớ CO 2 ,b oxi húa bi oxi khụng khớ cú mt Cu nung núng thnh C 9 H 8 O 3 (B) cú chc anehit. A cú th chuyn húa thnh axit C 9 H 8 O 2 (C) nh H 2 SO 4 c 170 o C. Hidro húa C bng H 2 (Ni,t 0 ) thu c axit C 9 H 10 O 2 (D). Xỏc nh cụng thc cu to ca A, B, C, D. Vit phng trỡnh phn ng. Cõu3:(2 im) Cho cõn bng : N 2 O 4 D 2NO 2 Ly 18,4 gam N 2 O 4 vo bỡnh chõn khụng cú dung tớch 5,9 lớt 27 O C. Khi t ti cõn bng, ỏp sut l 1 atm. Cng vi khi lng ú ca N 2 O 4 nhng nhit 110 O C thỡ trng thỏi cõn bng, nu ỏp sut vn l 1 atm thỡ th tớch hn hp khớ t 12,14 lớt. a/. Tớnh s mol ca N 2 O 4 phõn li 27 O C v 110 O C. b/. Phn ng thun trờn l to hay thu nhiờt? Ti sao? Cõu4:( 3im) Dung dịch A gồm 0,40 mol HCl và 0,16 mol Cu(NO 3 ) 2 . Cho m gam bột Fe vào dung dịch A, khuấy đều cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn đợc dung dịch X, chất rắn Y gồm 2 kim loại có khối lợng 0,8m gam và V lít NO (đktc). Tính m và V. Cõu5:( 4im) Cú 6 hirocacbon dng khớ A, B, C, D, E v F l ng phõn ca nhau. t chỏy 1 mol A v O 2 d, sau khi ngng t nc ri a v iu kin ban u thỡ th tớch hn hp khớ cũn li gim 40% so vi hn hp ban u, tip tc cho khớ cũn li qua bỡnh ng dd KOH d thỡ th tớch hh gim 4/7. 1/. Tỡm CTPT ca A? 2/. Tỡm CTCT; gi tờn 6 cht trờn ri vit phn ng xy ra bit: khi p vi brom trong CCl 4 thỡ A, B, C, D lm mt mu nhanh; E lm mt mu chm cũn F khụng phn ng. B v C l nhng ng phõn hỡnh hc ca nhau. Nhit sụi ca B cao hn C. Khi cho phn ng vi hiro thỡ A, B v C cho cựng mt sn phm G. Cõu6:( 2im)Cho m gam hn hp hai kim loi Fe, Cu (trong ú Fe chim 30% v khi lng) vo 50 ml dung dch HNO 3 nng 63% (d = 1,38 gam/ml) un núng, khuy u hn hp ti cỏc phn ng hon ton thu c rn A cõn nng 0,75 m gam, dung dch B v 6,72 lớt hn hp khớ NO 2 v NO ( ktc). Hi cụ cn dung dch B thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? (Gi s trong quỏ trỡnh un núng HNO 3 bay hi khụng ỏng k) Cõu7: (3im). t chỏy hon ton 1,60 gam mt este n chc E thu c 3,52 gam CO 2 v 1,152 gam nc. 1/. Tỡm cụng thc phõn t ca E. 2/. Cho 10 gam E tỏc dng vi NaOH va , cụ cn dung dch sau phn ng thu c 14 gam cht rn khan G. Cho G tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng thu c G 1 khụng phõn nhỏnh. Tỡm cụng thc cu to ca E v vit cỏc phng trỡnh phn ng. 3/. X l mt ng phõn ca E, X tỏc dng vi NaOH to ra mt ancol m khi t chỏy hon toàn một thể tích hơi ancol này cần 3 thể tích khí O 2 đo ở cùng điều kiện (nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức cấu tạo và gọi tên của X ………….Hết……… Cho: C=12 , H=1 , O =16, Cu =64 , Fe =56 , N=14 , Na =23 , Cl =35.5 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung Điểm 1 Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm: Cho các mẫu thử tác dụng với nhau từng đôi một. Nhận ra dd Na 2 CO 3 vì có 1 trường hợp tạo khí, một trường hợp tạo kết tủa trắng, một trường hợp vừa tạo kết tủa trắng vừa tạo khí, một trường hợp vừa tạo kết tủa đỏ nâu vừa tạo khí. Mẫu thử có sủi bọt khí không màu với Na 2 CO 3 là NaHSO 4 CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu với Na 2 CO 3 là AlCl 3 2Al 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 ↑ Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu với Na 2 CO 3 là Fe(NO 3 ) 3 2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓+ 3CO 2 ↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng với Na 2 CO 3 là Ca(NO 3 ) 2 Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl. 6 chất *0.5=3điểm 2 A tác dụng với NaHCO 3 => A phải có nhóm COOH. Oxi hoá A được B có chức anđehit => A phải có nhóm CH 2 OH 0.5 => Công thức cấu tạo của A là: C 6 H 5 –CH(CH 2 OH)-COOH => Công thức cấu tạo của B là: C 6 H 5 -CH(CHO)-COOH Công thức cấu tạo của C là: C 6 H 5 -C(COOH)=CH 2 Công thức cấu tạo của D là: C 6 H 5 -CH(COOH)-CH 3 0.5 C 6 H 5 CH(CH 2 OH)-COOH + NaHCO 3 0 t C 6 H 5 CH(CH 2 OH)-COONa + CO 2 + 5H 2 O 0.5 2C 6 H 5 CH(CH 2 OH)-COOH + O 2 0 Cu,t 2C 6 H 5 -CH(CHO)-COOH + 2H 2 O C 6 H 5 CH(CH 2 OH)-COOH 0 2 4 dac H SO ,170 C C 6 H 5 -C(COOH)=CH 2 + H 2 O C 6 H 5 -C(COOH)=CH 2 + H 2 0 Ni,t C 6 H 5 -C(COOH)-CH 3 0.5*3 3 a.S mol N 2 O 4 ban u: 18,4/92 = 0,2 mol N 2 O 4 D 2NO 2 b (mol): 0,2 0 p: x 2x cũn : 0,2 x 2x * t o = 27 o C thỡ: (0,2 + x 1 ) = 5,9 / 0.082(273 + 27) = 0,239 x 1 = 0,039 * t o = 110 o C thỡ: (0,2 + x 2 ) = 12,14 /0.082(273 + 110) = 0,386 x 2 = 0,186 0.5 0.5 b.Khi nhit tng t 27 o C lờn 110 o C thỡ lng N 2 O 4 b phõn li nhiu hn.Chng t khi tang nhit cõn bng ó chuyn dch theo chiu thun.vy phn ng thun l phn ng thu nhit 1.0 4 n HCl = 0,4 (mol) HCl = H + + Cl - (1) 0,4 0,4 0,4 nCu(NO 3 ) 2 = 0,16 (mol) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 2Cl - (2) 0,16 0,16 0,32 0.5 Khi cho Fe vào dd A có phản ứng: Fe + 4H + + NO 3 - = Fe 3+ + NO# + 2H 2 O (3) 0,1 0,4 0,1 0,1 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ (4) 0,05 0,1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu $ (5) 0,16 0,16 0,16 n Fe phản ứng = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 (mol) 0.5*3 Hỗn hợp kim loại gồm: n Fe d = ( 31,0 56 m ) (mol) v n Cu = 0,16 (mol) Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc sau khi phản ứng kết thúc: 56( )31,0 56 m + 64 . 0,16 = 0,8m m = 35,6 gam 1.0 5. 1.t C x H y l cụng thc chung ca 6 cht ó cho.ban u cú 1 mol C x H y v a mol O 2 ta cú: C x H y + (x+0,25y)O 2 xCO 2 + 0,5y H 2 O 1.0 Suy ra: Ban đầu x y 2 C H : 1 mol O : a mol    ð sau pư: 2 2 2 CO : x mol H O: 0,5y mol O : (a - x - 0,25y) mol      + Theo giả thiết ta có hệ: 0,5y 0,4.(1 a) 4 x (x a x 0,25y) 7 = +    = + − −   ð x = 4 (y 1) 7 − ð y = 8; x = 4 thỏa mãn. 2.anken làm mất màu nhanh nước brom; vòng 3 cạnh của xicloankan làm mất màu nước brom chậm hơn. Xiclo ankan vòng hơn 3 cạnh không làm mất màu brôm, Cis sôi cao hơn Trans và A,B,C cùng mạch cacbon. A = but-1-en; B = cis-but-2-en ; C = trans-but-2-en ; D = isobutilen(2-metylpropen) ; E = metylxiclopropan; F = xiclobutan 0.5 * 6 chất 6 Khối lượng Fe = 0,3m (g); khối lương rắn A = 0,75 m(g). Suy ra lượng Fe phản ứng = 0,25 m → Fe dư ; Cu chưa phản ứng. Dung dịch B chứa Fe(NO 3 ) 2 , không có Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 0.5 n hỗn hợpkhí = 6,72/22,4= 0,3 mol Số mol HNO 3 = 69,0 63.100 63.38,1.50 = (mol) 0.5 Fe → Fe +2 + 2e NO 3 - + 3e → NO NO 3 - +e → NO 2 Số mol NO 3 - tạo muối = 0,69 – 0,3 = 0,39 (mol) Khối lượng Fe(NO 3 ) 2 = 1 .0,39(56 62.2) 35,1( ) 2 g+ = (gam) 1.0 7 a) Lập luận ra công thức phân tử của E là C 5 H 8 O 2 0.5 b) n E = n NaOH = 0,1 mol → m NaOH = 4 (g) → m E + m NaOH = m G Vậy E phải có cấu tạo mạch vòng, công thức cấu tạo của E là CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C O O 1.0 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C O O + NaOH HO - (CH 2 ) 4 - COONa 0.5 2HO-(CH 2 ) 4 -COONa + H 2 SO 4 → 2HO-(CH 2 ) 4 -COOH + Na 2 SO 4 (G 1 ) 0.25 c) Ancol sinh ra do thủy phân X là C 2 H 5 OH Vậy công thức cấu tạo của X là CH 2 =CH−COOC 2 H 5 (etyl acrylat) 0.75 . S GD & T NGH AN THI HC SINH GII TRNG NM 2 012- 2013 TRNG THPT TY HIU Mụn: Hoỏ hc lp 12- Thi gian 150 phỳt Cõu1:(3 im). Khụng dựng thuc th, hóy phõn. từng đôi một. Nhận ra dd Na 2 CO 3 vì có 1 trường hợp tạo khí, một trường hợp tạo kết tủa trắng, một trường hợp vừa tạo kết tủa trắng vừa tạo khí, một trường hợp vừa tạo kết tủa đỏ nâu vừa tạo. Dung dịch A gồm 0,40 mol HCl và 0,16 mol Cu(NO 3 ) 2 . Cho m gam bột Fe vào dung dịch A, khuấy đều cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn đợc dung dịch X, chất rắn Y gồm 2 kim loại có khối lợng 0,8m gam