Đang tải... (xem toàn văn)
Khi hình thức thi trắc nghiệm ngày một phổ biến hơn thì teen tại cho ra đời một thuật ngữ mới: lụi trắc nghiệm, có nghĩa là chọn đại một trong số 4 đáp án, nếu hên thì trúng, xui thì trật Hên xui Vậy vấn đề đặt ra là: Chúng ta có thể kiểm soát dc quá trình đánh “lụi” này ko, hay nói cách khác, có thể “lụi” với 1 niềm tin lớn hơn so với bình thường ? Câu trả lời là có thể (dĩ nhiên ở mức tương đối). Trong khuôn khổ bài viết này, chúng tôi đề cập đến 1 số vấn đề và 1 số lời khuyên cho việc “lụi” trắc nghiệm. Bài viết định hướng cho môn Hóa và dành cho học sinh trung bình – khá, học sinh giỏi hãy bỏ qua phần này vì hiệu quả ko cao (đoán mò làm sao bằng làm ra đáp số dc). Trước khi bắt đầu vấn đề, các bạn cần lưu ý (BẮT BUỘC ĐỌC): Đánh “lụi” dù có giải thích thế nào, thì nó vẫn là những sự lựa chọn mà phần lớn là theo cảm tính. Cho nên các phương pháp dc liệt kê ở dưới hoàn toàn mang ý nghĩa tương đối (có thể sai bất cứ lúc nào, thậm chí sai nhiều, hoàn toàn tùy thuộc vào thiên thời – địa lợi – nhân hòa). Do là yếu tố may rủi, Chúng tôi không khuyến khích việc này. Tuy nhiên nếu bạn không còn đường nào khác, thì hi vọng những gì chúng tôi nói sẽ giúp ích dc phần nào. Bài viết này chủ yếu dành cho học sinh trung bình – khá, những người sẽ gặp rất nhiều khó khăn khi làm bài và phải dùng đến phương án này. Học sinh giỏi nên bỏ qua phần này. Chúng tôi ko bàn luận hay chịu bất kì trách nhiệm nào về nội dung, bạn có thể tin và làm theo hoặc không, đừng nói những lời khó nghe.
Khi hình th c thi tr c nghi m ngày m t ph bi n h n thì teen t i "cho ra i" m t thu t ng m i: "l i"ứ ắ ệ ộ ổ ế ơ ạ đờ ộ ậ ữ ớ ụ tr c nghi m, có ngh a là ch n i m t trong s 4 áp án, n u hên thì trúng, xui thì tr t! "Hên xui"ắ ệ ĩ ọ đạ ộ ố đ ế ậ V y v n t ra là: Chúng ta có th ki m soát dc quá trình ánh “l i” này ko, hay nói cách khác, cóậ ấ đề đặ ể ể đ ụ th “l i” v i 1 ni m tin l n h n so v i bình th ng ? Câu tr l i là có th (d nhiên m c t ng i).ể ụ ớ ề ớ ơ ớ ườ ả ờ ể ĩ ở ứ ươ đố Trong khuôn kh bài vi t này, chúng tôi c p n 1 s v n và 1 s l i khuyên cho vi c “l i” tr cổ ế đề ậ đế ố ấ đề ố ờ ệ ụ ắ nghi m. Bài vi t nh h ng cho môn Hóa và dành cho h c sinh trung bình – khá, h c sinh gi i hãy ệ ế đị ướ ọ ọ ỏ b qua ph n này vì hi u qu ko cao ( oán mò làm sao b ng làm ra áp s dc). ỏ ầ ệ ả đ ằ đ ố Tr c khi b t u v n , các b n c n l u ý (ướ ắ đầ ấ đề ạ ầ ư B T BU C CẮ Ộ ĐỌ ): ánh “l i” dù có gi i thích th nào, thì nó v n là nh ng s l a ch n mà ph n l n là theo c mĐ ụ ả ế ẫ ữ ự ự ọ ầ ớ ả tính. Cho nên các ph ng pháp dc li t kê d i hoàn toàn mang ý ngh a t ng i (có th sai b t ươ ệ ở ướ ĩ ươ đố ể ấ c lúc nào, th m chí sai nhi u, hoàn toàn tùy thu c vào thiên th i – a l i – nhân hòa). Do là y u tứ ậ ề ộ ờ đị ợ ế ố may r i, Chúng tôi không khuy n khích vi c này. Tuy nhiên n u b n không còn ng nào khác, thì ủ ế ệ ế ạ đườ hi v ng nh ng gì chúng tôi nói s giúp ích dc ph n nào.ọ ữ ẽ ầ Bài vi t này ch y u dành cho h c sinh trung bình – khá, nh ng ng i s g p r t nhi u khó ế ủ ế ọ ữ ườ ẽ ặ ấ ề kh n khi làm bài và ph i dùng n ph ng án này. H c sinh gi i nên b qua ph n này.ă ả đế ươ ọ ỏ ỏ ầ Chúng tôi ko bàn lu n hay ch u b t kì trách nhi m nào v n i dung, b n có th tin và làm ậ ị ấ ệ ề ộ ạ ể theo ho c không, ng nói nh ng l i khó nghe.ặ đừ ữ ờ I - I C NG VÀ CÁC NGUYÊN T C C N B N TRONG BIÊN SO N THI TR C NGHI M.ĐẠ ƯƠ Ắ Ă Ả Ạ ĐỀ Ắ Ệ Nh các b n ã bi t thi H g m 50 câu( ch n 1 trong 2 ph n t ch n), ngo i tr môn Ngo i ư ạ đ ế đề Đ ồ ọ ầ ự ọ ạ ừ ạ Ng .ữ Trong 50 câu này nh ng ph ng án úng s c máy tính s p x p o l n ng u nhiên lung tung ữ ươ đ ẽ đượ ắ ế đả ộ ẫ lên. Tuy nhiên, 1 i u ch c ch n nó v n theo quy lu t XÁC SU T, vì có 4 ph ng án A B C D nên đ ề ắ ắ ẫ ậ Ấ ươ t l xác su t m i ph ng án theo lý thuy t ỷ ệ ấ ỗ ươ ế luôn là 25%==> bao gi s ph ng án A úng trong ờ ố ươ đ áp án =25% t ng s câu=25% trong 50 (câu)=12.5 (câu), d nhiên ây ang xét theo lý thuy t.đ ổ ố ĩ ở đ đ ế ===> cho nên bao gi trong b t kì áp án mã nào s áp án A ( ho c B ho c C ho c D) úng ờ ấ đ đề ố đ ặ ặ ặ Đ luôn x p x =12.5 câu===>hay b ng 25% t ng s câuấ ỉ ằ ổ ố Trong áp án hóa n m 2009 kh i A v i mã 175 k t qu nh sau (các s li u i u l y ngu n đ Đề ă ố ớ đề ế ả ư ố ệ đ ề ấ ồ tham kh o trên m ng).ả ạ + trong 50 câu có áp án câu úng: +11 câu A +12 câu B +13 câu C +14 câu D =====> tuy t l kia đ đ ỷ ệ ko tuy t i úng v i s câu úng m i ph ng án 12.5 (câu)====> nh ng nó có mang ý ngh a ệ đố đ ớ ố đ ỗ ươ ư ĩ t ng i úng ====> trong 50 câu : s ph ng án A ( ho c B ho c C ho c D) úng luôn x p x là ươ đố đ ố ươ ặ ặ ặ đ ấ ỉ 12.5( câu). II – CÁC PH NG PHÁP “L I” TR C NGHI MƯƠ Ụ Ắ Ệ 1/ PH NG PHÁP “L I” TRONG BÓNG T I (CÒN G I LÀ “L I” KHÔNG TÍNH TOÁN)ƯƠ Ụ Ố Ọ Ụ V y t nh ng hi u bi t trên, các b n hs trung bình – khá hãy t n d ng i u ó “l i” t t h n:ậ ừ ữ ể ế ở ạ ậ ụ đ ề đ để ụ ố ơ - i v i các b n này thì m c tiêu kh d nh t có th là 3.0 – 5 .Đồ ớ ạ ụ ả ĩ ấ ể đ Các b n nên nh ng b t ạ ớ đừ ắ u làm bài v i t t ng làm h t toàn b thiđầ ớ ư ưở ế ộ đề (1 s th t hi n nhiên là nó ko th x y ra). Chính ự ậ ể ể ả tâm lí ó s làm b n nóng v i, tính toán ko k , m c nhi u sai sót h n và ng nhiên là i m ko thđ ẽ ạ ộ ỹ ắ ề ơ đươ đ ể ể cao. B n nên nh là ch t p trung làm d i 20 câu trong thiạ ớ ỉ ậ ướ đề (ho c ít h n n u m c tiêu c a ặ ơ ế ụ ủ b n th p h n và trình th p h nạ ấ ơ độ ấ ơ . Chúng tôi ngh là 20 câu)đề ị . 20 câu ó d nhiên là nh ng câu đ ĩ ữ thu c lo i quen thu c và t ng i d ( ng hi u nh m. D h n so v i nh ng câu khác thôi ch ộ ạ ộ ươ đố ễ đừ ể ầ ễ ơ ớ ữ ứ làm úng 20 câu c ng là v n nhé! ). Hãy dành 60- 80’ cho 20 câu ó. Th i gian dài h n nên d đ ũ ấ đề đ ờ ơ ĩ nhiên b n ph i tính toán c n th n và ko dc có sai sót. Theo lý thuy t b n s dc 4 .ạ ả ẩ ậ ế ạ ẽ đ - Th i gian còn l i hãy ánh l i.ờ ạ đ ụ B n li t kê trong nh ng câu ch c ch n úng ó, nh làạ ệ ữ ắ ắ đ đ ư bao nhiu câu A úng, B, C, D t ng t . vd th này: b n làm c 23 câu, trong ó: 2 câu A úngđ ươ ự ế ạ đ đ đ + 7 câu B úng+ 7 câu C úng+ 7 câu D úng => trong 27 câu còn l i c check A h t cho t , đ đ đ ạ ứ ế ớ s úng c thêm ít nh t 10 câu n a ngh a là dc thêm 2 n a (d nhiên ang xét trên lý ẽ đ đ ấ ữ ĩ đ ữ ĩ đ thuy t).ế - ng coi th ng. Kh n ng ánh l i m i câu là 25% (ko h nh ). Nó có th mang l i cho Đừ ườ ả ă đ ụ ỗ ề ỏ ể ạ b n ít nh t là 1-1,5 ho c h n. Hoàn thành m c tiêu ra.ạ ấ đ ặ ơ ụ đề - Tr ng h p x u nh t: T t nhiên ko ph i bao gi trong 23 câu ch c ch n úng l i có tườ ợ ấ ấ ấ ả ờ ắ ắ đ ạ ỷ l 2A,7B,7C,7D ngon nh vd kia Tr ng h p x u nh t trong 30 câu ch c ch n úng ó có ệ ơ ư ườ ợ ấ ấ ắ ắ đ đ t l s câu úng A = B = C = D = 25% nh tr ng h p này ch ng h n:ỷ ệ ố đ ư ườ ợ ẳ ạ trong 30 câu có = 7A+ 7B+7C+9D lúc ó mình ph i làm sao ây => ch n toàn b 20 câu còn đ ả đ ọ ộ l i là ph ng án A (ho c B,C)( ko ph i D) ch c ch n mình s úng thêm ít nh t 5 câu n a =1 ạ ươ ặ ả ắ ắ ẽ đ ấ ữ đ Th m chí trong tr ng h p b n ch làm 20 câu (l i khuyên c a tôi c ng là ch nên t p trung ậ ườ ợ ạ ỉ ờ ủ ũ ỉ ậ làm 20 câu) thì xác su t s cao h n n a:ấ ẽ ơ ữ gi s 20 câu có 5A, 5B, 5C, 5D úng===> khoanh toàn b ph ng án còn l i(30 câu còn l i) là A ả ử đ ộ ươ ạ ạ ===> s trúng thêm c 12.5 - 5 = 8 câu úng n a( 8 câu t ng ng 1.6 i m).ẽ đượ đ ữ ươ ứ đ ể Chính vì th , xác su t thành công cao hay ko ph thu c vào nh ng câu mà b n ã d c s c ế ấ ụ ộ ữ ạ đ ố ứ làm trong 60-80’ tr c có thành công hay ko.ướ D nhiên nh ng cái trên ây là “l i” may r i, ngh a là ko qua b t c chu trình thao tác suy ngh tínhĩ ữ ở đ ụ ủ ĩ ấ ứ ĩ toán nào. V y chúng tôi gi i thi u cho các b n cách nâng cao kh n ng ánh trúng h n n a, ngh a ậ ớ ệ ạ ả ă đ ơ ữ ĩ là b n ph i nâng c p k n ng t “l i trong bóng t i” thành “l i ngoài ánh sáng” hay “l i có tính toán”.ạ ả ấ ĩ ă ừ ụ ố ụ ụ 2/ CÁC KI N TH C CHUYÊN MÔN L I C MÔN HÓA (PH NG PHÁP “L I” CÓ TÍNH Ế Ứ ĐỂ Ụ ĐƯỢ ƯƠ Ụ TOÁN): Bài vi t d i ây c trích t H i nh ng ng i ôn thi i h c môn Hóa.ế ướ đ đượ ừ ộ ữ ườ đạ ọ I) D ng toán kim lo i/ oxit kim lo i ph n ng v i axit và liên quanạ ạ ạ ả ứ ớ 1) Kim lo i + H2SO4/ HCl loãngạ H n h p kim lo i Xỗ ợ ạ ph n ng v iả ứ ớ HCl/ H2SO4 loãng sinh ra a (g) khí H2 hay V lít khí. Yêu c u ầ tính l ng mu i t o thành (hay mu i khan/ r n sau khi cô c n).ượ ố ạ ố ắ ạ Key: m(mu i) = m(h n h p kim lo i X)ố ỗ ợ ạ + 96 * nH2 (v i H2SO4 loãng)ớ m(mu i) = m(h n h p kim lo i X ) + 71 * nH2 (v i HCl)ố ỗ ợ ạ ớ Ví d :ụ a) Cho 11,4 gam hh gôm 3 kim loa Al, Mg, Fe ph n ng h t v ì ị ả ứ ế ớ H2SO4 loãng, thu c 10,08 lít đượ H2 ( kc). Cô c n dd thu c m gam r n. V yđ ạ đượ ắ ậ m có thể b ngằ : Áp d ng: m(mu i r n) = m(hh kim lo i) + 96 * nH2 = 11,4 + 96 * (10,08/22,4) = 54,6gụ ố ắ ạ b) Cho 20g h n h p b t Mg, Fe tác d ng h t v iỗ ợ ộ ụ ế ớ dung d ch HClị th y có 1 gam khí thoát ra.ấ L ng ượ mu i cloruaố t o thành là bao nhiêu gam?ạ Áp d ng: m(mu i) = m(hh kim lo i) + 71 * n(khí) = 20 + 71 * (1/2) = 55,5 g (hi u ng m khí là H2)ụ ố ạ ể ầ 2) Kim lo i v i axit HNO3 ( c/ loãng)ạ ớ đặ D ng 1:ạ Kim lo iạ ( ã bi t tên và kh i l ng)đ ế ố ượ ph n ng v iả ứ ớ … Yêu c u tínhầ V lít (h n h p) khíỗ ợ sinh ra. Ho c tínhặ s mol khíố sinh ra. D ng 2:ạ Kim lo i Mạ (ch a bi t tên)ư ế ph n ng v iả ứ ớ …sinh ra V lít (h n h p) khí (hay s mol khí ã ỗ ợ ố đ bi t)ế . Yêu c uầ tìm tên kim lo i M.ạ D ng 3:ạ Kim lo iạ ( ã bi t tên nh ng ch a bi t kh i l ng)đ ế ư ư ế ố ượ ph n ng v iả ứ ớ … sinh ra V lít (h n h p) ỗ ợ khí (hay s mol).ố Yêu c u tínhầ m kh i l ng kim lo i pố ượ ạ ứ Áp d ng: (r t hay g p, chi m 4-6 câu):ụ ấ ặ ế e là electron Key: n(e cho) = (mkim lo i/ Mkim lo i) * hóa tr (c a kim lo i)ạ ạ ị ủ ạ ne nh n = 1*nNO2 + 3* nNO + 8*nN2O + 10 *nN2 (P v i HNO3).ậ Ứ ớ = 2*nSO2 + 6*nS + 8*nH2S (P v i H2SO4 c, th ng g p SO2)Ứ ớ đặ ườ ặ = 2*nH2 (P v i H2O, H2SO4/ HCl loãng hay NaOH,…). Không có ch t nào, cho nó b ng 0.Ứ ớ ấ ằ Sau ó, cho n(e cho) = n(e nh n) r i gi i ph ng trình.đ ậ ồ ả ươ Ví d :ụ a) Cho 4,05g Al tan h t trong d/d HNO3 sinh raế V lít . Tính V. (d ng 1)ạ * Áp d ng: n(e cho) = (mAl/ MAl) * hóa tr (Al) = (4,05/27) * 3 = 0,45molụ ị n(e nh n) = 8*N2O = 8 * (VN2O/22,4)ậ Cho n(e cho) = n(e nh n) => 0,45 = 8 * (VN2O/22,4) => V= 1,26 lít.ậ * Tính nhanh: Cho n(e cho) = n(e nh n)ậ (mAl/ MAl) * hóa tr (Al) = 8*N2Oị (4,05/27) * 3 = 8 * (VN2O/22,4) => V=1,26l. b) em 15g hh (Al, Zn) tác d ng HNO3 c, ngu i, d thì thu c 2g ch t r n.Đ ụ đặ ộ ư đượ ấ ắ Th tíchể khí NO2sinh ra ( kc) là : (d ng 1)ở đ ạ L u ý:ư Al, Cr, Fe không P v i HNOỨ ớ 3/ H2SO4 c ngu iđặ ộ nên bài này ch có Zn ph n ng và ch t ỉ ả ứ ấ r n còn l i là Al. mZn p = mhh – mAl sau p = 15 - 2=13g.ắ ạ ứ ứ Áp d ng: Cho ne cho = ne nh nụ ậ (mZn/ Mzn) * hóa tr (Zn) = nNO2ị (13/65) * 2 = (VNO2/22,4) => V= 8,96 lít. c) Hòa tan m(g) Al vào d/d HNO3 loãng thu c h n h p khí g mđượ ỗ ợ ồ 0,1mol N2 và 0,01mol NO. Tính m. (d ng 3)ạ Áp d ng: Cho ne cho = ne nh nụ ậ (mAl/ MAl) * hóa tr (Al) = (10*nN2 + 3*nNO)ị (mAl/27) * 3 = (10*0,1 + 3*0,01) => mAl = 9,27g d) Cho 2,7g kim lo i Al t/d v i NaOH d thu cạ ớ ư đượ V lít khí H2. Tính V (d ng 1)ạ Áp d ng: Cho ne cho = ne nh nụ ậ (mAl/ MAl) * hóa tr Al = 2*nH2ị (2,7/27) * 3 = 2*(VH2/ 22,4) => V = 3,36lít. e) Cho 5,4g kim lo iạ X t/d v i HCl d thu c 6,72 lít khí H2.ớ ư đượ Tên X? Bi t X có hóa tr III. (d ng 2).ế ị ạ Áp d ng: Cho ne cho = ne nh nụ ậ (mX/ MX) * hóa tr X = 2*nH2ị (5,4/Mx) * 3 = 2*(6,72/ 22,4) => MX = 27 => X là Al. * Cách l i: khi nh c n Al thì nh 4 con s 2,7g ; 5,4g ; 1,08g; 10,8g hay g p (và ng c l i, bài ụ ắ đế ớ ố ặ ượ ạ đề có 4 con s này nh ng yêu c u tìm tên kim lo i, hãy ngh n Al. Ho c kim lo i hóa tr III => Al)ố ư ầ ạ ĩ đế ặ ạ ị f) Cho 6,4g kim lo iạ A t/d h t H2SO4 c ngu i sinh raế đặ ộ 6,4 gam SO2. H iỏ kim lo i Aạ ? (d ng 2). ạ áp án: Cu – Fe – Al – ZnĐ Nhìn li c qua 4 áp án thì ph n l n là kim lo i hóa tr II.ế đ ầ ớ ạ ị Áp d ng: Cho n(e cho) = n(e nh n)ụ ậ (mA/ MA) * hóa tr A = 2*nSO2ị (6,4/MA) * 2 = 2*(6,4/64) => MA = 64 => A là Cu. * Cách l i: th y s 6,4 g hay 0,64g thì hãy ngh n Cu.ụ ấ ố ĩ đế * Lo i tr :ạ ừ Fe/ Al/ Cr không ph n ng v i H2SO4/ HNO3 c ngu iả ứ ớ đặ ộ -> lo i. Khi P th y sinh ạ Ứ ấ raN2/ N2O ho cặ S, H2S thì nh n 3 kim lo i sau:ớ đế ạ Al/ Mg/ Zn (th n chú: Áo m ng dính). Trong vd ầ ỏ f, th y sinh ra SO2 (ko ph i S hay H2S) nên lo i Zn. V y ch còn là Cu là áp án.ấ ả ạ ậ ỉ đ g) Cho m (g) Fe ph n ng v i HCl loãng sinh ra 0,2g khí.ả ứ ớ Tính m. (d ng 3)ạ Áp d ng: Cho n(e cho) = n(e nh n)ụ ậ (mFe/ MFe) * hóa tr Fe = 2*nH2ị (mFe/56) * 2 = 2*(0,2/2) => mFe = 5,6g. *V y: khi th y Fe thì ngh n s 5,6g (và ng c l i, cho 5,6g và h i kim lo i gì thì ngh n Fe).ậ ấ ĩ đế ố ượ ạ đề ỏ ạ ĩ đế T ng t : khi th y Kali thì 3,9g hay 0,39g. Nói chung là con s m có liên quan n M c a kim lo i ươ ự ấ ố đế ủ ạ óđ * L u ý: Fe v i HNO3/ H2SO4 c thì có hóa tr III, còn HCl/ H2SO4 loãng thì có hóa tr II.ư ớ đặ ị ị 3) H n h p kim lo i X v i axit HNO3 ( c/ loãng) và yêu c u tính kh i l ng mu i (hay mu i ỗ ợ ạ ớ đặ ầ ố ượ ố ố r n/ khan sau khi cô c n) bi t V lít khí sinh ra.ắ ạ ế m(mu i) = m(h n h p kim lo i X)ố ỗ ợ ạ + 62 * n(e nh n) (v i HNO3) v i ne nh n tính nh trênậ ớ ớ ậ ư Ví d : Cho 2,06g h n h p g m Fe, Al, Cu tác d ng v i dd HNO3 loãng d thu cụ ỗ ợ ồ ụ ớ ư đượ 0,896 lít NO duy nh t ( kc).ấ đ Kh i l ng mu i nitratố ượ ố sinh ra là: A. 9,5g. B. 7,54g. C. 7,44g. D. 1,02g. Key: m(mu i nitrat) = m(h n h p kim lo i)ố ỗ ợ ạ + 62 * n(e nh n) ( v i ne nh n = 3* nNO)ậ ớ ậ = 2.06 + 62 * 3 * (0,896/22,4) = 9,5g * L i: hai s 7,54g ; 7,44g na ná nhau s 7 nên lo i 2 cái i. Lo i 1,02 i vì kh i l ng mu i sau ụ ố ở ố ạ đ ạ đ ố ượ ố ph n ng ph i l n h n 2,06g (do c ng thêm). V y còn áp án 9,5g.ả ứ ả ớ ơ ộ ậ đ 4) H n h p oxit kim lo i + H2SO4 loãngỗ ợ ạ (H2SO4 c khó h n nên không c p).đặ ơ đề ậ Tính l ng ượ mu i sunfat t o thành.ố ạ Key: m(mu i sunfat) = m(h n h p oxit kim lo i)ố ỗ ợ ạ + 80 * nH2SO4 Ví d : Cho 32 gam h n h p oxit g m MgO, FeO, CuO t/d v i 300ml dung d ch H2SO4 2M d . Cô ụ ỗ ợ ồ ớ ị ư c n dung d ch sau P thu cạ ị Ứ đượ m(g) mu i khanố . Tính m. áp án: 30 -31 – 32 – 80Đ * L i: kh i l ng mu i thu ph i l n h n kh i l ng ban u (do c ng). Vì v y 30,31 lo i i. Còn s ụ ố ượ ố ả ớ ơ ố ượ đầ ộ ậ ạ đ ố 32, thì ko có chuy n kh i l ng tr c và sau nh nhau -> còn 80 là áp án. Các b n có th áp d ngệ ố ượ ướ ư đ ạ ể ụ công th c tính.ứ 5) H n h p oxit kim lo i + CO/ H2. Tính kh i l ng ch t r n/ k t t a thu c.ỗ ợ ạ ố ượ ấ ắ ế ủ đượ Key: m(r n) = m(h n h p oxit kim lo i)ắ ỗ ợ ạ - 16 * nCO/H2 Ví d : a) Kh hoàn toàn 45 g h n h p g m CuO, FeO, ZnO c n dùng v a 8,4 lít khí CO. ụ ử ỗ ợ ồ ầ ừ đủ Tính kh i l ng ch t r nố ượ ấ ắ thu c. Các áp án: 46 – 44,46 – 37,65 – 39 ( H A 2007-2008-2009)đượ đ Đ m(r n) = m(h n h p oxit kim lo i)ắ ỗ ợ ạ - 16 * nCO = 45 – 16 * (8,4/22,4) = 39g * Cách l i: Th y s th p phân và s nguyên -> ch n s nguyên (d ng toán oxit, khi h i kh i l ng ụ ấ ố ậ ố ọ ố ạ ỏ ố ượ th ng là s nguyên) => ch n 46 hay 39.ườ ố ọ Vì kh i l ng ch t r n sau P ph i gi m (do tr b t) nên nó nh h n kh i l ng ban u -> lo i 46 ố ượ ấ ắ Ứ ả ả ừ ớ ỏ ơ ố ượ đầ ạ vì 46>45. V y còn D là 39g. Các ví d trên thì kh i l ng mu i sau P l n h n ban u.ậ ụ ở ố ượ ố Ứ ớ ơ đầ b) Kh m(g) h n h p oxit kim lo i Fe2O3, Fe3O4, FeO, CuO. Tính m(g) bi t sau P thu c 26 ử ỗ ợ ạ ế Ứ đượ gam ch t r n và 5,6 lít h n h p CO2 và H2O.ấ ắ ỗ ợ Key: mr n = mh n h p oxit kim lo iắ ỗ ợ ạ - 16 * nCO/H2 26 = mhh – 16 * (5,6/22,4) mhh =30g. Nh : n(CO/ H2) = n(H2O/ CO2) ớ hay nCO= nCO2 hay nH2 = nH2O c) Cho khí H2 kh hoàn toàn n Fe m t h n h p g m các oxit s t, th y sau P sinh ra 4,48 lít h i ử đế ộ ỗ ợ ồ ắ ấ Ứ ơ n c. Tính th tích khí H2 c n dùng kh .ướ ể ầ để ử Ta có: nH2 = nH2O => VH2 = VH2O = 4,48 lít. 6) H n h p mu i cacbonat + HCl loãng. Tính kh i l ng mu i clorua t o thànhỗ ợ ố ố ượ ố ạ Key: m(mu i clorua) = m(hh mu i cacbonat)ố ố + 11 * n(khí CO2) Ví d : Hòa tan h t 5g h n h p 2 mu i cacbonat trong dung d ch HCl d thu c 1,68 lít khí. Cô ụ ế ỗ ợ ố ị ư đượ c n dung d ch sau ph n ng. Tính kh i l ng mu i khan t o thành. áp án: 5,825g – 10,8g – 4,75g ạ ị ả ứ ố ượ ố ạ Đ – 5g m(mu i clorua) = m(hh mu i cacbonat)ố ố + 11 * n(khí CO2) = 5 + 11 * (1,68/22,4) = 5,825g * Cách l i: lo i s 10,8g i vì nó quá l n (theo công th c nó t ng có 11*nkhí thôi) nên lo i. Còn s ụ ạ ố đ ớ ứ ă ạ ố 4,75g II) Dãy i n hóa kim lo i: ch c n nh nh ng nguyên t hay g pđ ệ ạ ỉ ầ ớ ữ ố ặ > Chi u t ng tính oxi hóaề ă K+ Na+ Mg2+ Al3+ Cr2+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ > K Na Mg Al Cr Zn Fe Pb H2 Cu Fe2+ Ag > Chi u gi m tính khề ả ử An+ Bn+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ A B Fe Cu Fe2+ Ag => Quy t c alpha cho các P (r t hay g p trong toán)ắ Ứ ấ ặ 1) D ng toán: kim lo i Fe/ Cu cho vào d/d AgNO3:ạ ạ Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag và Fe2+ + Ag+(d ) -> Fe3+ + Ag.ư => Fe + 3Ag+ -> Fe3+ + Ag Hay: Cu + Ag+ -> Cu2+ + Ag 2) Tr ng h p l u ý:ườ ợ ư Fe + Fe3+ -> Fe2+ (Fe + FeCl2 -> FeCl3) (Cr c ng v y nh ng ít g p)ũ ậ ư ặ 3) Gi a Fe3+ và Cu (không t o k t t a): Cu + Fe3+ -> Cu2+ + Fe2+ (hay là có Cr3+)ữ ạ ế ủ V toán: cho Cu vào d/d Fe(NO3)2. h i nh ng cái liên quan nh kh i l ng t ng thêm là bao ề Đề ỏ ữ ư ố ượ ă nhiêu? Áp d ng: A = (64-56) * nP = 8 *nP v i A là t ng thêm.ụ Ứ Ứ ớ độ ă Ví d :ụ a) Ngâm inh s t trong 100ml dd CuCl2 1M, gi thi t Cu t o ra bám h t vào inh s t. Sau khi ph n đ ắ ả ế ạ ế đ ắ ả ng xong l y inh s t ra s y khô,ứ ấ đ ắ ấ kh i l ngố ượ inh s t :đ ắ A. 15,5g. B. 2,7g. C. 2,4g. D. 0,8g. Áp d ng: 8 *nP = 8 * nCuCl2 = 8 * 1 * (100/1000) = 0,8gụ Ứ (nP : s mol ch t P )Ứ ố ấ Ứ b) Ngâm m t inh s t s ch trong 200ml dung d ch CuSO4 sau khi P k t thúc, l y inh s t ra kh i ộ đ ắ ạ ị Ứ ế ấ đ ắ ỏ dung d ch r a nh , làm khô nh n th y kh i l ng inh s t t ng . Tínhị ử ẹ ậ ấ ố ượ đ ắ ă n ng mol/lítồ độ CuSO4. Áp d ng: 8 *nP = 0,8 nP = nCuSO4 = 0,1molụ Ứ Ứ => [CuSO4] = n/V = 0,1/ (200/1000) = 0,5M. (nh i ml sang lít)ớ đổ III) V toán i n phân:ề đ ệ Công th c: m = (A*I*t) / (96500*n) v i: A là M c a ch t (th ng g p là kim lo i), I là c ng dòng ứ ớ ủ ấ ườ ặ ạ ườ độ i n (A), t là th i gian i n phân (s), n ây là hóa tr (th ng g p là kim lo i) ko ph i s mol => đ ệ ờ đ ệ ở đ ị ườ ặ ạ ả ố n(e) = It/(96500*e). e ây là s e nh ng.ở đ ố ườ Vd: a) iên phân v i iên c c tr dd muôi sunfat kim lo i hóa tr II v i c ng ô dòng iên 3A. Sau Đ ̣ ớ đ ̣ ự ơ ́ ạ ị ớ ườ đ ̣ đ ̣ 1930 giây thây khôi l ng catot t ng 1,92 gam.́ ́ ượ ă Kim lo iạ trong muôi sunfat là:́ A. Fe. B. Ca. C. Cu. D. Mg. Áp d ng: mkim lo i bám catod = (A*I*t) / (96500*n) ó 1,92 = (A*3*1930) / (96500*2) ó A là Cu.ụ ạ b) Khi cho dòng i n 1 chi u có c ng 2A i qua dd CuCl2 trong 10 phút. H i là: 40g – 0,4g – đ ệ ề ườ độ đ ỏ 0,2g – 4g. i 10’ = 10*60sĐổ Áp d ng: mkim lo i t o thành= (ACu*I*t) / (96500*nCu) = (64*2*10*60) / (96500*2) = 0,4gụ ạ ạ V y: khi h i n i n phân, kim lo i hay g p nh t là Cu, sau ó Ag (hóa tr I).ậ ỏ đế đ ệ ạ ặ ấ đ ị M T VÀI M O/ CÁCH CH N NHANH ÁP ÁNỘ Ẹ Ọ Đ 1) Khi h i kim lo i hóa tr III thì ngh ngay n Al. Còn kim lo i ch có m t hóa tr thì lo i b Fe/ Cr/đề ỏ ạ ị ĩ đế ạ ỉ ộ ị ạ ỏ Cu. V dãy i n hóa thì nh m y cái hay g p (thi H c ng v y) nh Cu, Fe, Ag.ề đ ệ ớ ấ ặ Đ ũ ậ ư 2) cho kim lo i M ph n ng v i HNO3/ H2SO4 c, sinh ra NO2 ho c NO (ho c SO2) thì lo i trĐề ạ ả ứ ớ đặ ặ ặ ạ ừ áp án Al/ Mg/ Zn (vì 3 kim lo i này ít g p v i d ng này) và các kim lo i ki m/ th . u tiên cho đ ạ ặ ớ ạ đề ạ ề ổ Ư áp án Ag/ Cu/ Fe.đ 3) G p kim lo i (l ho c) thì lo i nó i và u tiên cho kim lo i hay g p. Th ng g p nh phi kim: S, ặ ạ ạ ắ ạ đ ư ạ ặ ườ ặ ư O, Cl, Br, F, N, P, Si, C. Kim lo i: Al, Mg-Ca-Ba-Pb-Cu-H-Zn-Fe, Ag.Th ng ch n c p Na-K, Ca-Mg,ạ ườ ọ ặ Ba-Ca. 4) N u nói v l ng tính thì ngh n Al (Al2O3, Al(OH)3) th ng g p, sau ó Cr, Zn.ế ề ưỡ ĩ đế ườ ặ đ 5) V n c c ng: ch a 2 ion Mg2+ và Ca2+ề ướ ứ ứ - N c c ng t m th i: Mg2+, Ca2+ và HCO3-ướ ứ ạ ờ - N c c ng v nh c u: Mg2+, Ca2+ và Cl-, SO42-ướ ứ ĩ ữ - N c c ng toàn ph n: h p 2 lo i trênướ ứ ầ ợ ạ Khi nói n làm m m n c c ng, 2 ch t u tiên trên h t: Na2CO3 và Na3PO4 (hay K2CO3 và đế ề ướ ứ ấ ư ế K3PO4) Th ng g p các áp án: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Na2CO3, K2CO3. (ch a ra thi)ườ ặ đ ư 6) Khi c p kim lo i ki m -> ch n nh ng gì liên quan n s 1 (nh nhóm IA), kim lo i ki m th -> đề ậ ạ ề ọ ữ đế ố ư ạ ề ổ ch n áp án liên quan s 2. Còn Al thì liên quan n s 3 và 4 s 2,7g; 5,4g. T ng t Fe, Cu,….ọ đ ố đế ố ố ươ ự 7) Th n chú: -ầ Li K Na Mg Ca Ba: khi nào má c n baầ - Mg Ca Ba Pb Cu Hg Cr Zn Fe: má c n ba phá c a hang Crom k m s t (kim lo i hóa tr II hay ả ử ẽ ắ ạ ị g p)ặ . Các kim lo i ki m và Ag có duy nh t hóa tr I. Còn Al ch có duy nh t có hóa tr III.ạ ề ấ ị ỉ ấ ị - 10 nguyên t u: H He Li Be B C N O F Ne: hoa héo li b ba c ng nh ng ông ph i néố đầ ể ằ ằ ả 8) Câu dài nh t là câu úng nh t (th ng g p v i nh ng môn h c bài, lí thuy t). Câu nào có “t t ấ đ ấ ườ ặ ớ ữ ọ ế ấ c ”, “h u h t”, “m i tr ng h p” th ng hay sai.ả ầ ế ọ ườ ợ ườ 9) Ch n s pọ ố đẹ (l y m(g) cho, chia M các ch t trong áp án. Ra s ko l , g n => áp án). Chiêu ấ đề ấ đ ố ẻ ọ đ này r t hi u qu khi tìm CTPT HCHCấ ệ ả Vd: cho 3.9g hay 7.8g, 1.95g thì các b n hãy quan sát áp án, và chú ý là 3 s này u chia h t đề ạ đ ố đề ế cho 39, 39 là K nên áp án s có K :d Ho c 5.6g, 11.2g, 2.8g, là liên quan n Fe.đ ẽ ặ đế T ng t , các b n có th suy lu n cách này, t l y s mol ( p 1 chút nh 0,1; 0,05; 0,025; ) r i ươ ự ạ ể ậ ự ấ ố đẹ ư ồ nhân v i M (PTK c a h p ch t/ phân t ó) ra con s m(g), t ó khi b n g p m y con s này, ớ ủ ợ ấ ử đ để ố ừ đ ạ ặ ấ ố b n s bi t áp án.ạ ẽ ế đ 10) 1 vài con s c n nh :ố ầ ớ Các ph n ng t o NH3, dù trong i u ki n t t nh t thì hi u su t cao nh tả ứ ạ đ ề ệ ố ấ ệ ấ ấ v n là 25% (H=25%) (câu này có trong ph n c thêm SGK Hóa 11 và ã ra thi trong kh i A ẫ ầ đọ đ đề ố 2010), n ng dd fomon (HCHO) dùng p xác là kho ng 37 - 40%ồ độ để ướ ả Tìm CTPT Amin/ HCHC trong các BT t cháyđố Dùng công th c t l :ứ ỉ ệ S C : s H : s N = n(CO2) : 2*n(H2O) : 2*n(N2).ố ố ố ( H 2007 -> 2010 u có Đ đề d ng dùng công th c này)ạ ứ Vd 1): t cháy hoàn toàn 5,9g m t HCHC n ch c X thu c 6.72l CO2; 1,12l N2 (dkc); 8,1g H2O. Đố ộ đơ ứ đ L p CTPT c a X.ậ ủ a)C3H6O b) C3H5NO3 c) C3H9N d) C3H7NO2 ( H A 2007)Đ L p t l : S C : S H : S N = 6,72/22,4 : 2*(8,1/18) : 2*(1,12/22,4) = 0,3:0,9:0,1=3:9:1 => Cậ ỉ ệ ố ố ố Vd 2) t cháy hoàn toàn h n h p 2 amin b c 1, m ch h , no, n ch c k ti p nhau trong cùng dãyĐố ỗ ợ ậ ạ ở đơ ứ ế ế ng ng thu c CO2 và H2O v i t l nCO2 / nH2O = 1:2. Hai amin có cùng CTPT là:đồ đẳ đ ớ ỉ ệ a) C2H5NH2 và C3H7NH2 b) C3H7NH2 và C4H9NH2 c) CH3NH2 và C2H5NH2 d) C4H9NH2 và C5H11NH2 L p t l : t ng s C / t ng s H = 1/ (2*2)=1/4. ch n áp án, tính t ng s C và s H c a c 2 ch t,ậ ỉ ệ ổ ố ổ ố Để ọ đ ổ ố ố ủ ả ấ sau ó lo i tr (n u ko úng t l ).đ ạ ừ ế đ ỉ ệ a) t l 5/16 # 1/4 -> lo iỉ ệ ạ b) 7/20 # 1/4 -> lo iạ c) T l (1+2)/(3+2+5+2)=3/13=1/4 -> úng => C.ỉ ệ đ Câu d ch c ch c ko úng t l .ắ ắ đ ỉ ệ Trên ây là t t c nh ng gì v “l i” tr c nghi m mà chúng tôi mu n nói v i các b n. Hãy nh r ng đ ấ ả ữ ề ụ ắ ệ ố ớ ạ ớ ằ ây là ph ng án cu i cùng n u nh b n ko còn ng nào khác. ng xem ây là “bùa chú” hay đ ươ ố ế ư ạ đườ Đừ đ là “chìa khóa”. K n ng là ph n quan tr ng, nh ng "có ki n th c là có t t c " teen . Vì v y, chu n bĩ ă ầ ọ ư ế ứ ấ ả ạ ậ ẩ ị tr c khi ki m tra và gi m t tr ng thái tâm lý n nh luôn là ph ng pháp khoa h c.ướ ể ữ ộ ạ ổ đị ươ ọ Chúc các b n có 1 mùa thi th ng l i!ạ ắ ợ Chào thân ái và quy t th ng.ế ắ TP. H Chí Minh, 26/6/2012ồ Posted from Library of Yds. . a ra thi) ườ ặ đ ư 6) Khi c p kim lo i ki m -> ch n nh ng gì liên quan n s 1 (nh nhóm IA), kim lo i ki m th -> đề ậ ạ ề ọ ữ đế ố ư ạ ề ổ ch n áp án liên quan s 2. Còn Al thì liên quan. nhiên nh ng cái trên ây là “l i” may r i, ngh a là ko qua b t c chu trình thao tác suy ngh tínhĩ ữ ở đ ụ ủ ĩ ấ ứ ĩ toán nào. V y chúng tôi gi i thi u cho các b n cách nâng cao kh n ng ánh trúng h. Bài vi t d i ây c trích t H i nh ng ng i ôn thi i h c môn Hóa.ế ướ đ đượ ừ ộ ữ ườ đạ ọ I) D ng toán kim lo i/ oxit kim lo i ph n ng v i axit và liên quanạ ạ ạ ả ứ ớ 1) Kim lo i + H2SO4/ HCl loãngạ