GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải PHÒNG GD – ĐT TÂY SƠN TRƯỜNG THCS TÂY AN LƯU HÀNH NỘI BỘ Tài liệu ôn thi vào 10 Page: Trường THCS Tây An Tài liệu ôn thi vào 10 GV: Phan Tuấn Hải Page: Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải MỘT SỐ KIẾN THỨ C LÝ THUYẾT CƠ BẢN Oxit - MxOy Axit - HnA baz¬ - M(OH)n Định Là hợp chất hai nguyên tố, Là hợp chất mà phân tử gồm có Là hợp chất mà phân tử gồm nghĩa có nguyên tố oxi hay nhiều nguyên tử H liên nguyên tử kim loại liên kết kết với gèc axit víi mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit (-OH) ThÝ dô: Na2O, SO3, CO2,… ThÝ dô: HCl, HNO3, H2SO4,… ThÝ dụ: NaOH, Mg(OH)2, Làm đổi màu quỳ tím thành a Bazơ tan (kiềm) Tác dụng với nớc Làm quỳ tím hoá xanh; - Oxit axit (đa số) tác dụng với đỏ nớc tạo thành dd axit Tác dụng với kim loại muối phenolphtalein không màu ho¸ → H2SO4 hång SO3 + H2O + H2 ↑ - Oxit bazơ (một số) tác dụng với Tác dơng víi oxax → mi Fe + H2SO4(lo·ng) → FeSO4 + H2 nớc tạo thành dd Bazơ + H2O Tác dụng với bazơ Muối + BaO + H2O → Ba(OH)2 2KOH + CO2 → K2SO3 + H2O Oxit axit + dd Baz¬ → muèi H2O 2HCl+ Cu(OH)2 → CuCl2+ 2H2O T¸c dơng víi dd mi → + H2O Mi míi + Baz¬ míi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ → 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Oxit baz¬ + dd Axit → muèi muèi + H2O Cu(OH)2 CaO+ 2HNO3 → Ca(NO3)2 +H2O + H2O T¸c dơng víi axit → mi + T¸c dơng víi mi → muèi TCHH CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O H2O Oxit axit + Oxit baz¬ → míi + axit míi Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + HCl+ AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 2H O muèi CO2 + Na2O Na2CO3 b Bazơ không tan Tác dụng víi axit → muèi + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Bazơ không tan bị nhiệt phân → oxit + níc to → 2Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O Tài liệu ôn thi vào 10 Page: Mi – MxAy Là hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu gèc axit ThÝ dơ: NaCl, K2CO3, BaSO4, Dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ T¸c dơng víi axit → mi míi + axit míi Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 Dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ Dd muèi + dd muèi → muèi míi AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 NhiÒu muèi bị phân huỷ nhiệt độ cao to BaCO3 BaO + CO2 ↑ → Trường THCS Tây An GV: Phan Tuaỏn Haỷi tính chất hoá học nhôm sắt Tính chất hoá học Nhôm Al (NTK = 27) Sắt Fe (NTK = 56) t t0 Tác dơng víi phi 4Al + 3O2  2Al2O3 3Fe + 2O2  Fe3O4 → → kim t0 t0 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → → T¸c dơng víi axit 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 (lo·ng) → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 (lo·ng) → FeSO4 + H2 T¸c dơng víi dd 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag mi T¸c dơng víi dd 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Kh«ng phản ứng Kiềm GANG Và THéP Gang Thép Thép hợp kim sắt với cacbon (dới Đ/N Gang hợp kim sắt với cacbon (chiếm 2%) số nguyên tố khác 6%) số nguyên tố khác nh Si, Mn, S, Sản xuất Gang đợc luyện lò cao cách dùng CO Thép đợc luyện lò luyện cách khử oxit sắt: oxi hoá số kim loại phi kim có t0 gang nh C, Mn, Si, S, P,… C + O2  CO2 → t0 2Fe + O2  2FeO t → CO2 + C  2CO → t0 FeO + C  Fe + CO t → 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 → t0 FeO + Mn  Fe + MnO t0 → 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 → t0 2FeO + Si  2Fe + SiO2 t → CaO + SiO2 CaSiO3 Tính chất Cứng, giòn Cứng, đàn håi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim + O2 + Kim loại HCl + HClO sản phẩm khí Oxit axit + H2 Phi Kim Kim cơng: Là chất rắn suốt, cứng, không dẫn điện Làm đồ trang sức, mịi khoan, dao c¾t kÝnh… + H2O HCl + H2 + NaOH Clo + Kim loại Oxit kim loại muèi NaCl + NaClO Níc Gia-ven KCl + KClO3 Muèi clorua Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả dẫn điện Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì + KOH,t0 Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, khả dẫn điện, có ính hấp phụ Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc dpdd Các phơng trình hoá học đáng thù hình Cacbon+ 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 → NaCl mnx Ba d¹ng nhí 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 + Oxit KL t0 + Kim lo¹i →CO2 Fe + S  FeS H2O + Cl2 → HCl + HClO Tà liệu ôn + → NaCl + NaClO + H2O i 2NaOH thiCl2 o 10 t0 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O → t C + 2CuO  2Cu + CO2 → + O2 t cacbon 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2CO2 → NaOH + CO2 → NaHCO3 Page: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O GV: Trường THCS Tây An 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 Các phương trình hoá học đáng nhớ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS H2O + Cl2 → HCl + HClO Phan Tuấn Hải C + 2CuO 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O TíNH CHấT CủA CáC CHấT HữU CƠ Hợp chất CTPT PTK Metan CH4 = 16 H H H C«ng thức cấu tạo C H H Liên kết đơn Trạng th¸i TÝnh chÊt vËt lý Etilen C2H4 = 28 H C C H H Liên kết đôi gồm liên kết bền liên kết bền Khí H C C Benzen C6H6 = 78 H Liªn kÕt ba gồm liên kết bền liên kết bền Không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí Tính chất Có phản ứng cháy sinh CO2 H2O to hoá học CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O → Gièngnhau C H + 3O to  2CO2 + 2H2O → ChØ tham gia phản ứng Có phản ứng cộng ánh s¸ng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 CH4 + Cl2 → Khác CH3Cl + HCl Điều chế Axetilen C2H2 = 26 3lk đôi 3lk đơn xen kẽ vòng cạnh Lỏng Không màu, không tan nớc, nhẹ nớc, hoà tan nhiều chất, độc o t 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O → to 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O → Cã ph¶n øng céng Cã ph¶n øng thÕ C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Fe , t o C6H6 + Br2  → C6H5Br + HBr Cã khÝ thiªn nhiªn, khÝ Sp chÕ hoá dầu mỏ, sinh Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá Sản phẩm chng nhựa than đá đồng hành, khí bùn ao chín dầu mỏ Taứi liệu ôn thi vào 10 Page: GV: Trường THCS Taây An C2H5OH H SO4 d ,t  → Phan Tuấn Hải CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 C2H4 + H2O Nhận biết Khôg làm màu dd Br2 Làm màu dung dịch Brom Làm màu dung dịch Brom Ko làm màu dd Brom Làm màu Clo as nhiều Etilen Ko tan níc rỵu Etylic – C2H5OH Axit Axetic – CH3COOH CTCT: H H CTCT: H / O-H | | | H-C-C-O-H H - C - C\ \ | | | C«ng thøc H H H O ViÕt gän: CH3 – CH2 – OH ViÕt gän: CH3 – CH2 – COOH Tính chất vật lý Tính chất hoá học Điều chế Là chất lỏng, không màu, dễ tan tan nhiều nớc Sôi 78,30C, nhẹ nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh Iot, Sôi 1180C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn) Benzen - Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 - Rỵu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat CH3COOH + C2H5OH ‡ ˆHˆSOˆdˆt ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O ˆ ˆ 2ˆ ˆ4 ,ˆ † ˆ - Ch¸y với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt - Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim to loại trớc H, với bazơ, oxit baz¬, dd muèi C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O → 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 - BÞ OXH kk cã men xóc t¸c mengiam CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O Bằng phơng pháp lên men tinh bột đờng - Lên men dd rợu nhạt Men men giÊ C2H5OH + O2  m CH3COOH + H2O → → C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 30 − 32 C - Trong PTN: Hoặc cho Etilen hợp nớc 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 ddaxit C2H4 + H2O  C2H5OH → Tài liệu ôn thi vào 10 Page: GV: Trửụứng THCS Taõy An glucozơ Công thức phân tử Trạng thái Tính chất vật lý Tính chất hoá học quan trọng Điều chế Nhận biết Phan Tuaỏn Haỷi tinh bột xenlulozơ (-C6H10O5 -)n Tinh bột: n ≈ 1200 – 6000 Xenluloz¬: n ≈ 10000 – 14000 Chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ Chất kết tinh, không màu, vị sắc, Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc nớc nóng tan nớc dƠ tan níc, tan nhiỊu níc → hå tinh bột Xenlulozơ không tan nớc kể nóng đun nóng Phản ứng tráng gơng Thuỷ phân đun nóng dd axit Thuỷ phân đun nóng dd axit lo·ng lo·ng C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag ddaxit ,t o (C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6 → o ddaxit ,t C12H22O11 + H2O  → C6H12O6 saccaroz¬ C12H22O11 C6H12O6 + C6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chuyển màu xanh glucozơ fructozơ Có chín (nho), hạt nảy mầm; Có mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều củ, quả, hạt Xenlulozơ có điều chế từ tinh bột vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng gơng ®un nãng NhËn tinh bét b»ng dd Iot: có màu xanh đặc trng dd axit Taứi lieọu ôn thi vào 10 Page: GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾ T THƯỜ N G GẶP Điều chế chất & Sơ đồ chuyển hoá Dạng : Phương pháp chung:  Với loại tập điều chế chất vô cần nhớ cách điều chế sau: (con đường điều chế phải ngắn gọn, phương pháp đơn giản dễ thực hiện) NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG: Cách 1: KIM LOẠI + O2 → OXIT (thường oxit bazô) VD: t 3Fe + 2O2  Fe3O4 → Caùch 2: PHI KIM + O2 → OXIT o t VD: S + O2  SO2 → Cách 3: HP CHAÁT + OXI → OXIT o t VD: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 → o nhiệt phân Cách 4: BAZƠ không tan  OXIT → VD: t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O → o nhiệt phân Cách 5: MUỐI (không bền với nhiệt)  OXIT → t VD: CaCO3  CaO + CO2 → BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG: o Cách 1: H2 + PHI KIM → AXIT (không chứa oxi) VD: ánh sáng H2 + Cl2  2HCl (hoà tan vào nước tạo dd axit) → Caùch 2: OXIT AXIT + H2O → H2SO4 VD: SO3 + H2O → H2SO4 Cách 3: AXIT MẠNH (khó bay hơi) + MUỐI → AXIT (dễ bay hơi) VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl H2SO4 (đậm đặc) + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl Tài liệu ôn thi vào 10 Page: GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG: Cách 1: KIM LOẠI (một số) + H2O → BAZƠ tan (kiềm) VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Cách 2: OXIT BAZƠ + H2O → BAZƠ tan (kiềm) VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 Cách 3: VD: BAZƠ tan (kiềm) + Dd MUỐI → BAZƠ Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH điện phân dung dịch → Dd MUỐI  BAZƠ tan (kiềm) màng ngăn xốp VD: điện phân dung dịch → 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 màng ngăn xốp Cách 4: MØI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG: Cách 1: KIM LOẠI + PHI KIM → MUỐI VD: Cách 2: o t 2Al + 3S  Al2S3 → KIM LOAÏI + Dd AXIT → MUOÁI + …… VD: Zn + H2SO4 (loaõng) → ZnSO2 + H2 ↑ to → Cu + 2H2SO4 (đặc nóng)  CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Cách 3: KIM LOẠI + Dd MUỐI → MUỐI + KIM LOẠI VD: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cách 4: AXIT + BAZƠ → MUỐI + H2O VD: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cách 5: AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Caùch 6: OXIT AXIT + Dd BAZƠ (kiềm) → MUỐI + H2O VD: CO2 + NaOH → NaHCO3 Hay CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O VD: Caùch 7: OXIT AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI VD: t SiO2 + CaO  CaSiO3 → o t Cách 8: Dd BAZƠ (kiềm) + Dd MUỐI  MUỐI + BAZƠ (mới) → VD: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH o Caùch 9: DD AXIT + DD MUỐI → MUỐI + AXIT (mới) 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 ↑ + H2O Caùch 10: Dd MUỐI + Dd MUỐI → MUỐI VD: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 VD: * Lưu ý: - Phần lớn phản ứng xảy có điều kiện - Trên cách điều chế thường dùng Bài tập 1: Từ kim loại Cu nêu hai phương pháp chế muối CuSO trực tiếp gián tiếp 1: Tài liệu ôn thi vào 10 Page: Trường THCS Tây An Hướng dẫn giải: Phương pháp 1: Chuyển trực tiếp Cu thành muối CuSO4 GV: Phan Tuấn Hải t Cu + 2H2SO4 (đặc nóng)  CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O → Cô cạn dung dịch thu CuSO4 khan Phương pháp 2: Chuyển gián tiếp Cu → CuO → CuSO4 to 2Cu + O2  2CuO → CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Cô cạn dung dịch thu CuSO4 khan Bài tập 2: a Nêu bốn phương pháp điều chế NaOH 2: b Nêu hai phương pháp điều chế axit HCl Bài tập 3: Trong phòng thí nghiệm có hoá chất sau: NaCl, H 2O, MnO2, KmnO4, dung dịch HCl Có 3: thể dùng hoá chất để điều chế khí clo? Viết phương trình hoá học (PTHH khó: 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O) Bài tập 4: Có thể điều chế Cu(OH) phòng thí nghiệm với ba hoá chất Cu, NaCl, H 2O 4: không? Viết PTHH, cho điều kiện cần thiết coi có đủ? Bài tập 5: Từ nguyên liệu Fe3O4 (r) Hãy trình bày cách điều chế: a) FeCl (r) ; b) FeCl2 (r) Viết 5: phương trình phản ứng xảy o  Với loại tập viết PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần: - Viết CTHH chất cho dãy - Dựa vào tính chất hoá học phương pháp điều chế loại chất học để viết PTHH (nhớ cân cho chuyển hoá) * Lưu ý: Mỗi mũi tên sơ đồ viết PTHH, nhớ ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy Bài tập: Viết phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi (Ghi rõ điều kiện phản ứng, có) (7) (8) (9) SO2  H2SO3  K2SO3  SO2 → → → (5) (1) (2) (3) 1) S  SO2  SO3  H2SO4 → → → (6) (4) (10) Na2SO3 Na2SO4 → BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2) Cu  → CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  → → → → Cu(NO3)2  → Cu (2) (3) (4) (5) 3) FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe → → → → (1) (11) (13) (12) Fe (6) ↓↑ ↓ (7) (8) (9) (10) FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe → Fe3O4 → → → (3) (1) (2) (5) (6) (7) (8) 4) Al  Al2O3  NaAlO2 ¬ → Al(OH)3  Al2(SO4)3  AlCl3  Al(NO3)3  → → → → → → (4) (9) Al2O3  Al → * Lưu ý: Những PTHH khó:  Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2  Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3  2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑  NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3  Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O  Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 10 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải Phương pháp chung: Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng: A + B→ C + D Số mol chất A (theo đề) Số mol chất B (theo đề) + Lập tỉ số: so với Số mol chất A (theo PTHH ) Số mol chất B (theo PTHH ) So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với gam oxi tạo thành magie oxit (MgO) Hãy cho biết chất thừa, khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn giải: 2, nMg = = 0,1 (mol); nO2 = = 0, 25 (mol) Số mol chất đề cho: 24 32 to Phương trình hoá học: 2Mg + O2  → 2MgO mol mol 0,1 mol 0,25 mol 0,1 0, 25 < ⇒ nO2 dư Lập tỉ số: Sau phản ứng O2 dư Theo PTHH, ta có: 0,1×1 nO2 phản ứng = = 0, 05 (mol) nO2 dö = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol) ⇒ mO2 dö = 0,2  32 = 6,4 (g) Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào dung dịch chứa 20g đồng sunfat a Sau phản ứng, chất dư dung dịch với khối lượng bao nhiêu? b Tính khối lượng chất kết tủa thu Đáp số: a m CuSO dö = 4,62g ; b m BaSO = 22,40g 4 Bài tập 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dịch BaCl 5,2% Tính khối lượng kết tủa thu Đáp số: m BaSO = 23,3g Dạng : Xác định nguyên tố hoá học & Lập công thức hợp chất chứa nguyên tố Phương pháp chung: Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 17 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Để xác định NTHH nguyên tố gì, phải tìm nguyên tử khối (NTK) nguyên tố Loại tập thường gặp dựa vào PTHH có nguyên tố cần tìm (hay hợp chất chứa nguyên tố đó) lập tỉ lệ xác định NTK suy tên nguyên tố Để lập CTHH hợp chất, thường gặp loại tập dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố khối lượng mol M hợp chất Trước hết phải tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất, suy số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Từ xác định CTHH hợp chất Bài tập 1: Xác định kim loại R hoá trị I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam muối Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối kim loại R hoá trị I M PTHH: 2R + Cl2 → 2RCl 2M (g) 2(M + 35,5)g 13,8(g) 35,1(g) 2M 2(M + 35,5) = ⇒ M = 23 Vậy R kim loại Na Ta có tỉ lệ: 13,8 31,5 Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa biết hoá trị Biết để oxi hoá hoàn toàn R thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối hoá trị kim loại R M n PTHH: 4R + nO2 → 2R2On 4M (g) 32n (g) 40 Theo đề ta có: 32n = 4M ⇒ M = 20n 100 Bảng biện luận: n M 20 40 60 loại canxi loại Vậy kim loại R canxi (Ca), có nguyên tử khối 40, hoá trị II Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu 11,7g muối Xác định công thức phân tử muối clorua ? Đáp số: NaCl Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu 4,5g chất kết tủa Xác định công thức hoá học muối Đáp số: FeCl2 Bài tập 5: Hoà tan 0,27g kim loại M H2SO4 loãng, dư Cô cạn dung dịch thu 1,71g muối khan Xác định M ? Đáp số: Al Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch H 2SO4 loãng nồng độ 10% Xác định M ? Đáp số: Fe Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 18 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải Bài toán tăng giảm khối lượng Dạng : Phương pháp chung • - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh Lập PTHH Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia Từ đó, suy chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng kim loại tăng hay giảm: Nếu khối lượng kim loại tăng: m kim loại sau − m kim loại trước = m kim loại tăng Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước − m kim loại sau = m kim loại giảm Bài tập 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam a) Viết PTHH b) Tính khối lượng đồng phản ứng Hướng dẫn giải: Gọi x (g) khối lượng đồng phản ứng a) PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 64g + 2Ag 108g 216 x (g) 64 x(g) → b) Vì khối lượng đồng sau phản ứng tăng, nên ta có: 216 x -x 64 = 13,6 - ⇔ 152 x = 486, ⇒ x = 3,2 Vậy khối lượng đồng phản ứng 3,2 gam Bài tập 2: Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy sắt cân thấy tăng thêm 0,8g so với ban đầu Biết tất đồng sinh bám sắt Tính số mol Cu(NO 3)2 phản ứng số mol Fe(NO3)2 tạo thành Đáp số: n Cu(NO ) = n Fe(NO ) = 0,1 mol 3 Bài tập 3: Nhúng kẽm có khối lượng 10g vào 200 ml dung dịch CuSO 1M Sau thời gian lấy kẽm cân lại thấy khối lượng giảm 1% so với ban đầu dung dịch Tính khối lượng đồng thu Đáp số: m Cu = 6, 4g Dạng : Bài toán tính lượng kim loại & hợp chất – Xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất Phương pháp chung Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 19 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Để xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất thường qua bước: Bước 1: Viết PTHH xảy có liên quan Bước 2: Đặt ẩn số (thường số mol chất thành phần) lập mối liên hệ (phương trình toán học theo khối lượng số mol) Bước 3: Giải phương trình toán học, xác địn ẩn số, tính đại lượng theo yêu cầu đề Bài tập 1: Hoà tan 5,5g hỗn hợp kim loại Al Fe 500ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 đktc Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: 4, 48 = 0, (mol) Số mol H2: nH = 22, Đặt x, y số mol Al Fe 5,5g hỗn hợp Các PTPƯ xảy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 mol mol mol 3x x mol → 3x mol mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 mol mol mol y mol → 2y mol y mol Theo đề bài, ta có hệ phương trình:  3x =    + y   0,2  27x    6y   5,5 +5 =   x  0,1 =   y = 0, 05 Vậy thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu: 0,1× 27 % Al = × 100 = 49, 09% % Fe = 100% − 49, 09% = 50,91% ; 5,5 Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al Đem hoà tan gam hợp kim dd H 2SO4 loãng, dư lại 2,79g kim loại không tan thoát 4,536 lít H (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại Đáp số: %m Fe = 42 (%) ; %m Al = 27 (%) ; %m Cu = 31 (%) Giải hệ phương trình ta có: Bài tập 3: Hoà tan gam hỗn hợp A gồm Mg MgO H 2SO4 loãng, vừa đủ, dung dịch B Thêm NaOH vào dung dịch B kết tủa D Lọc lấy D đem nung đến khối lượng không đổi 8,4 gam chất rắn E Viết PTHH tính % khối lượng chất hỗn hợp A Đáp số: %m Mg = 60 (%) %m MgO = 40 (%) Dạng : Bài toán tính theo PTHH có liên quan đến hiệu suất phản ứng độ tinh khiết nhiên liệu Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 20 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải Phương pháp chung Nếu toán có liên quan đến hiệu suất phản ứng (H%) VD: Giả sử có phản ứng: Chất ban đầu (A) → Chất sản phẩm (B) - Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: Khối lượng sản phẩm (B) thực tế (đề cho) H% = × 100% Khối lượng sản phẩm (B) lý thuyết (tính qua phản ứng) ⇒ Lượng sản phẩm (B) thực tế = Khối lượng sản phẩm (B) lý thuyết × H % 100 - Nếu hiệu suất tính theo chất ban đầu: Khối lượng chất tham gia (A ) lý thuyết (tính qua phản ứng) H% = ×100% Khối lượng chất tham gia (A ) thực tế (đề bà i cho) Khối lượng chất tham gia (A ) lý thuyết ×100% H% Nếu toán có liên quan đến độ tinh khiết nguyên liệu (a%) ⇒ Lượng chất tham gia (A) thực tế = Ta có: a% ( hay % chất nguyên chất ) = 100% − % tạp chất trơ * Chú ý: Khi tính toán theo PTHH thay lượng chất nguyên chất vào Bài tập 1: Nung 500g CaCO3 thu 168g CaO Tính hiệu suất phản ứng Hướng dẫn giải: t0 Phương trình phản ứng: CaCO3  CaO + CO2 → 100g 56g 500g x? g Khoái lượng CaO thu (theo lý thuyết): 500 × 56 mCaO = = 280 (g) 100 168 ×100 = 60% Hiệu suất phản ứng: H% = 280 Bài tập 2: Một loại đá vôi có 20% tạp chất Hỏi thu kg vôi sống (CaO) nung 1,5 đá vôi thuộc loại này, hiệu suất phản ứng 83% Hướng dẫn giải: Vì có 20% tạp chất nên: 1,5 × (100 − 20) m CaCO = = 1,2 (taán) = 1200 (kg) 100 nung PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 ↑ > 900o C 100kg 56 kg 1200kg x?kg Khối lượng CaO thu (theo lý thuyết): 1200 × 56 m CaO = = 672 (kg) 100 Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 21 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Vì hiệu suất phản ứng đạt 83% nên lượng CaO thực tế thu là: 672 × 83 m CaO (thực tế ) = = 557,76 (kg) 100 Bài tập 3: Từ 60 quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất 61, 25 axit sunfuric 96% Hãy tính hiệu suất trình Đáp số: H% = 80% Bài tập 4: Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu lên men 50 lít rượu etylic 40 Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml hiệu xuất trình lên men 92% Đáp số: m dd CH COOH = 1920g Bài tập 5: Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etylic theo hai giai đoạn sau: + Nước → a) (-C6H10O5-)n  nC6H12O6 hiệu suất 80% Axit men rượu → b) C6H12O6  C2H5OH hiệu suất 75% 30o −32o C Hãy viết PTHH theo giai đoạn Tính khối lượng rượu etylic thu từ tinh bột Đáp số: mrượu ≈ 0,341 Dạng : Viết công thức cấu tạo hiđrocacbon Phương pháp chung - Xác định loại hiđrocacbon: + Loại metan có CTTQ: CnH2n + (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết đơn C – H + Loại etilen có CTTQ: CnH2n (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết đôi C = C + Loại axetilen có CTTQ: CnH2n - (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết ba C ≡ C - Viết công thức cấu tạo: + Viết mạch cacbon thẳng, sau giảm số cacbon thẳng để tạo mạch nhánh + Bổ sung số nguyên tử H cho đủ hoá trị cacbon Chú ý: - Hoá trị nguyên tố đảm bảo: C (IV), N (III), O (II), H (I), Cl (I) - Từ nguyên tử C trở lên có mạch nhánh - Nếu số nguyên tử H ≤ lần số nguyên tử C có mạch vòng, mạch hở có liên kết đôi ba Bài tập vận dụng: Viết công thức cấu tạo phân tử: C4H10 ; C3H6 ; C4H6 ; C2H6O * CTCT cuûa C4H10 : H H H H | | | | H–C–C–C–C–H | | | | H H H H H H H | | | H–C–C–C–H | | H H H–C–H | H * CTCT cuûa C3H6 : H | H–C=C–C–H | | | H H H Tài liệu ôn thi vào 10 (Hoặc: CH3 –CH2 –CH2 –CH3) Hoaëc: CH3 –CH –CH3 | CH3 (Hoặc: CH2 = CH –CH3) * CTCT C4H6 : H H | | C ≡ C – C – C – H (Hoaëc: CH ≡ CH –CH2 –CH3) | | | | H H H H H H | | C – C ≡ C – C – H (Hoaëc: CH2 –C ≡C –CH3) | | H H * CTCT cuûa C2H6O : H H | | H–C–C–O–H | | H H Hoaëc: CH3 – CH2 – OH Page: 22 GV: Trường THCS Tây An H H\ H / \ C / H CH2 / C H H | | H – C – O – |C – H | H H C\ H Hoặc: H2C Phan Tuấn Hải Hoặc: CH3 – O – CH3 CH2 H Bài toán xác định công thức phân tử hợp chất hữu Dạng : Phương pháp chung Dạng 1: Đốt cháy a gam chất hữu A, thu b gam CO2 (hoặc b lít CO2 đktc) c gam H2O (hoặc c lít H2O đktc) Biết khối lượng mol chất hữu M gam Tìm công thức phân tử hợp chất hữu A  Để giải dạng toán ta dùng phương pháp sau:  Phương pháp 1: - Tính khối lượng nguyên tố hợp chất hữu VCO2 ×12 m CO2 ×12 mC = hay m C = 22,4 44 VH O × m H2 O × mH = hay m H = 22,4 18 m O = m chất hữu -(m C + m H ) - Gọi CTPT chất hữu A CxHyOz … 12x y 16z M A = = = ⇒ x, y , z - Laäp tỉ lệ: mC m H mO mA - Kết luận CTPT tìm  Phương pháp 2: CTPT A có dạng CxHyOz 12.m CO × 100 Tính: %C = 44.m A %H = 2.m H O 18.m A × 100 %O = 100% - (%C + %H) 12x y 16z M A = = = Lập tỉ lệ: %C %H %O 100 ⇒ x, y, z Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 23 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải  Phương pháp 3: Dựa vào phản ứng cháy tổng quát  y y to → * Cx H y +  x + ÷O2  xCO2 ↑ + H O 4   y z y to → * Cx H y Oz +  x + − ÷O  xCO2 ↑ + H 2O 2  Dựa vào kiện toán đưa số mol lập tỉ lệ tương đương suy kết Một số công thức tìm khối lượng mol chất A (MA) MA = 22,4 × DA MA = MB × dA/B MA = 29 × dA/kk DA : Khối lượng riêng khí A DA/B : tỉ khối khí A đối DA/kk: tỉ khối khí A đối (đktc) với khí B với không khí Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,1g HCHC A thu sản phẩm gồm 6,6g CO 2,7g H2O Xác định công thức phâ tử A Biết tỉ khối A khí metan 1,75 Hướng dẫn giải: Cách 1: Khối lượng mol A: MA = 1,75 × 16 = 28 (g) Khối lượng nguyên tố có hợp chất hữu cơ: 6,6 12 2,7 mC = = 1,8 (g) ; mH = = 0,3 (g) 44 18 mO = mA – (mC + mH) = 2,1 – (1,8 + 0,3) = (g) Vaäy hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H Gọi công thức phân tử A laø: CxHy 12x y M 12 x y 28 = = A ⇔ = = ⇒ x = 2; y = Ta có tỉ lệ: mC m H m A 1,8 0,3 2,1 Vậy công thức phân tử A C2H4 Cách 2: Khối lượng mol A: MA = 1,75 × 16 = 28 (g) Gọi CTPT A CxHy to PTHH đốt cháy: 4CxHy + (4x + y)O2  → mol  2,1   ÷ mol  28  4xCO2 + 2yH2O 4x mol 2y mol  6,6   2,   ÷mol  ÷mol  44   18  4x 2y = = ⇒ x = 2; y = 0, 075 0,15 0,15 Vậy công thức phân tử A C2H4 Bài tập 2: Đốt cháy 4,5 gam chất hữu thu 6,6 gam khí CO 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol chất hữu 60 gam Xác định công thức phân tử chất hữu Đáp số: CTPT: C2H4O2 Bài tập 3: Phân tích chất hữu A có thành phần nguyên tố : 85,71%C 14,29%H Xác định CTPT A, biết tỉ khối A Heli Đáp số: CTPT: C2H4 Ta có tỉ lệ: Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 24 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Bài tập 4: Một hợp chất hữu A chứa C, H có tỉ lệ khối lượng chúng : m C : mH = : Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A metan 2,5 Đáp số: CTPT: C3H4 Tính khối lượng hợp chất hữu theo PTHH – Xác định thành phần % theo khối lượng theo thể tích chất hữu hỗn hợp Dạng : Phương pháp chung Để xác định thành phần hỗn hợp ta cần: - Viết PTHH phản ứng Sau dựa vào kiện cho lập hệ phương trình toán học với ẩn số thường số mol chất thành phần hỗn hợp (riêng hỗn hợp khí đặt ẩn số thể tích khí thành phần) - Giải hệ phương trình đại số để suy % chất thành phần Bài tập 1: Đốt cháy hết 0,672 lít hỗn hợp khí gồm axetilen metan phải dùng 1,568 lít O 2, thể tích khí đo đktc Tính thành phần phần trăm khí hỗn hợp Hướng dẫn giải: 0,672 1,568 = 0,03 (mol) ; nO = = 0,07 (mol) Soá mol chất đề cho: n hỗn hợp = 22,4 22,4 Gọi x, y số mol C2H2 CH4 hỗn hợp khí to PTHH: 2C2H2 + 5O2  4CO2 ↑ + 2H2O → mol 5mol 5x x mol → mol CH4 + 2O2 mol mol y mol → 2y mol Theo đề ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: t  CO2 + 2H2O → o  n hỗn hợp = x      0, 03 +y=   5x n + 2y = 0,07    O2 =   x   0,02 =  y    = 0,01 0,02 × 22,4 × 100 = 66,67% 0,672 0,01× 22,4 %VCH = × 100 = 33,33% (hoaëc %VCH4 = 100% − 66,67% = 33,33% ) 0,672 Bài tập 2: Hỗn hợp X gồm rượu etylic rượu A có công thức CnH2n + 1OH Cho 1,52 gam X tác dụng hết với Na thấy thoát 0,336 lít H2 đktc Vậy : %VC2 H4 = Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 25 Trường THCS Tây An Biết tỉ lệ số mol rượu etylic rượu A hỗn hợp : a Xác định công thức phân tử rượu A b Tính thành phần % khối lượng rượu X Hướng dẫn giải: 0,336 = 0,015 (mol) Số mol khí H2: n H2 = 22,4 Gọi số mol rượu etylic hỗn hợp 2x ⇒ số mol rượu CnH2n + 1OH x a) Các PTHH xảy ra: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑ 2x mol → x mol CnH2n + 1OH + 2Na → CnH2n + 1ONa + H2 ↑ GV: Phan Tuấn Hải (1) (2) x mol x mol → x = 0,015 ⇒ x = 0,01 = 2x × 46 = × 0,01× 46 = 0,92 (g) Từ (1) (2) ta có tổng số mol H2: x + Vậy: m C2 H5OH  m C H → n n + 1OH = 1,52 − 0,92 = 0,6 (g) Ta coù: x(14n + + 17) = 0,6 Hay ; 0,01(14n + 18) = 0,6 ⇒ n = Vaäy rượu A có công thức: C3H7OH b) Thành phần % khối lượng rượu X: 0,92 %C2 H 5OH = × 100 = 60,53% 1,52 %C3 H 7OH = 100% − 60,53% = 39,47% Dạng 10 : Các toán tổng hợp cần lưu ý Bài tập 1: Một hỗn hợp gồm C2H4 C2H2 chia làm hai phần nhau: Phần : Cho phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch brom 1M Phần : Đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít CO2 (đktc) Hãy tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: 8,96 n CO = = 0,4 (mol) Số mol chất đề cho: n Br2 = 0,3 × = 0,3 (mol) ; 22,4 Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 phần Phần 1: C2H4 + Br2  C2H4Br2 → → xmol x mol Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 26 Trường THCS Tây An C2H2 + 2Br2  C2H4Br4 → y mol → 2y mol to Phaàn 2: C2H4 + 3O2  2CO2 ↑ + 2H2O → x mol → 2xmol GV: Phan Tuấn Hải t 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O → → y mol 2y mol  n Br = x + 2y = 0,3  Theo đề ta có hệ phương trình:   n CO2 = 2x + 2y = 0,4  x = 0,1 Giải hệ phương trình ta được:  y = 0,1 o Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: m C H = 0,1× × 28 = 5,6 (g) m C H = 0,1× × 26 = 5,2 (g) 2 Bài tập 2: Cho hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic Chia m gam hỗn hợp X thành phần: - Phần 1: cho tác dụng hết với Na thoát 0,28 lít H (đktc) - Phần 2: đốt cháy hoàn toàn thu 3,24 gam H2O Tính khối lượng chất m gam hỗn hợp X Biết phần gấp lần phần Hướng dẫn giải: 0,28 3,24 nH = = 0,0125 (mol) ; n H O = = 0,18 (mol) Số mol chất đề cho: 2 22,4 18 Gọi x, y số mol rượu etylic axetic phần ⇒ 3x, 3y số mol rượu etylic axit axetic phaàn Phaàn 1: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 x x mol → mol 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 y y mol → mol to Phaàn 2: C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O → → 3x mol 9x mol to CH3COOH 2O2  2CO2 + 2H2O → → 3y mol 6y mol x y  + = 0,0125 Theo đề ta có hệ phương trình: 2 9x + 6y = 0,18   x = 0, 01 Giải hệ phương trình ta được:   y = 0, 015 Số mol rượu etylic ban đầu: 0,01 × = 0,04 (mol) ⇒ m C H OH = 0,04 × 46 = 1,84 (g) Số mol axit axetic ban đầu: 0,015 × = 0,06 (mol) Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 27 GV: Trường THCS Tây An ⇒ m CH COOH = 0,06 × 60 = 3,6 (g) Phan Tuấn Hải Bài tập 3: Oxi hoá hoàn toàn 336ml khí hiđrocacbon (X) Dẫn toàn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đđ, bình đựng Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xong khối lượng bình tăng thêm 1,08 gam bình tăng thêm 2,64 gam Hãy xác định công thức phân tử (X), biết M X = 56 đvC Hướng dẫn giải: Chất X chứa C, H oxi hoá sinh CO H2O Khi qua bình đựng H2SO4 đặc H2O bị hấp thụ nên khối lượng H2O 1,08 gam Qua bình đựng Ca(OH)2 CO2 bị hấp thụ nên khối lượng CO2 2,64 0,336 nX = = 0,015 (mol) ⇒ m X = 0,015 × 56 = 0,84 (g) Theo đề: 22, m CO × 12 2,64 × 12 mC = = = 0, 72 (g) 44 44 m H O × 1,08 × 2 mH = = = 0,12 (g) 18 18 Gọi công thức tổng quát (X) : CxHy Ta có tỉ lệ: 12x y M = = mC mH m Giải phương trình ta được: ⇔ 12x y 56 = = 0,72 0,12 0,84 x =  y = Vậy công thức phân tử X C4H8 Bài tập 4: Đem m gam rượu etylic chia làm hai phần Phần 1: tác dụng hết với Na dư thu 4,48 lít H2 Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn thu V lít CO thoát Biết thể tích khí đktc a Viết phản ứng xảy b Tính V lít CO2 m gam rượu etylic Đáp số: VCO = 17,92g vaø m C H OH = 36,8g 2 Bài tập 5: Đem m gam hỗn hợp Al, Fe chia làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 49,4 gam hỗn hợp hai muối sunfat Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn không khí thu 18,2 gam hỗn hợp nhôm oxit sắt (III) oxit a Viết phản ứng xảy b Tính m gam hỗn hợp Al, Fe Đáp số: m hai kim loi = 2(5,4 + 5,6) = 22g Bài tập 6: Chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng mol 60 gam Đố cháy hoàn toàn gam A cho sản phẩm thu qua bình đựng H 2SO4 đặc, sau qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng thêm 1,8 gam, bình có 10 gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử A Đáp số: C2H4O2 Bài tập 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm C 2H2 C2H4 tích 6,72 lít (đktc) cho toàn sản phẩm thu hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư Sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 28 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa Xác định thành phần % thể tích chất hỗn hợp tính m Đáp số: %VC H = 66,67% ; %VC H = 33,33% ; m CaCO = 60g 2 Bài tập 8: Cho 10ml rượu 96 tác dụng với Na lấy dư a) Viết PTPƯ xảy b) Tìm thể tích khối lượng rượu nguyên chất tham gia phản ứng, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml Đáp số: a) 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na → C2H5ONa + H2 b) mrượu = 7,68g Dạng 11 : Bài toán độ tan Phương pháp chung: Dựa vào định nghóa kiện toán ta có công thức: m ct × 100 S = m H2O Trong đó: S độ tan m ct khối lượng chất tan S m ct = S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dịch bão hoà m H2 O khối lượng dung môi Bài tập 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50 oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam Hướng dẫn giải: - Ở 500C : Cứ 100 + 37 = 137g dung dịch có 37g NaCl 100g H2O Trong 548g dung dịch có x? g NaCl y? g H2O  548 × 37 x = 137 = 148g NaCl  ⇒  y = 548 × 100 = 400g H O  137  Vậy 500C 548g dung dịch có 148g NaCl 400g H2O - Ở 00C : Cứ 100g H2O hoà tan 35g NaCl 400g H2O hoaø tan z? g NaCl 400 × 35 ⇒ z= = 140g 100 Vậy khối lượng NaCl kết tinh là: 148 – 140 = 8g Bài tập 2: Độ tan NaNO3 1000C 180g 200C 88g Hỏi có gam NaNO kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO bão hoà từ 1000C xuống 200C Đáp số: m NaNO kết tinh = 27,6g Tài liệu ôn thi vào 10 Bài toán pha trộn dung dịch Page: 29 GV: Trường THCS Tây An Phan Tuấn Hải Dạng 12 : Phương pháp chung: - m dd1 + m dd + = m dd - m ct(dd1 ) + m ct(dd ) + = m ct(ddmới) - Áp dụng công thức: C%dd = m ctdd m dd × 100% Bài tập 1: Trộn 60g dung dịch NaOH 20% với 40g dung dịch NaOH 15% Ta thu dung dịch có nồng độ C% bao nhiêu? Hướng dãn giải: Khối lượng NaOH có 60g dd NaOH 20% : 20 × 60 m NaOH = = 12g 100 Khối lượng NaOH có 40g dd NaOH 15%: 15 × 40 m NaOH = = 6g 100 Khối lượng dung dịch NaOH sau pha trộn: m dd = 60 + 40 = 100g Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau pha trộn: 12 + C% = × 100 = 18% 100 Bài tập 2: Cần dùng ml dung dịch NaOH 3% (D = 1,05g/ml) ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,12g/ml) để pha chế lít dung dịch NaOH 8% (D = 1,1g/ml) Hướng dẫn giải: Khối lượng NaOH có lít dung dịch NaOH 8% (D = 1,1g/ml) × 2000 × 1,1 m NaOH = = 176g 100 Goïi x(ml) y(ml) thể tích dung dịch NaOH 3% NaOH 10% Khối lượng NaOH dung dịch là: × 1,05x m NaOH(dd1) = = 0,0315x (g) 100 10 × 1,12y m NaOH(dd2) = = 0,112y (g) 100  x + y = 2000 Ta coù hệ phương trình :   0,0315x + 0,112y = 176 Giải hệ phương trình, ta có: x = 596,3 (ml) y = 1403,7 (ml) Bài tập 3: Có lọ đựng dung dịch H 2SO4 Lọ thứ có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai có nồng độ 3mol/l Tính thể tích dung dịch để pha chế thành 50 ml dung dịch H2SO4 1,5M Đáp số: Vdd1 = 37,5 (ml) vaø Vdd2 = 12,5 (ml) Baøi tập 4: Dung dịch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19g/ml) dung dịch HCl 12% (D = 1,04g/ml) Tính khối lượng dung dịch để pha chế thành lít dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml) Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 30 GV: Phan Tuấn Hải Đáp số: mdd1 = 733,3g mdd2 = 1466,7g Bài tập 5: Cần hoà gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% 400g dung dịch muối ăn nồng độ15% để dung dịch muối ăn có nồng độ 16% Đáp số: cần hoà 100g dd muối ăn 20% Bài tập 6: Cần gam dung dịch KOH 60% gam nước cất để tạo thành 300g dung dịch KOH 20% Đáp số: m KOH = 100g ; m H O = 200g Trường THCS Tây An Bài tập 7: cần hoà thêm gam muối ăn vào 600g dung dịch muối ăn 20% để dung dịch muối ăn có nồng độ 40% Đáp số: Cần thêm 200g muối ăn Bài tập 8: Trộn 300ml dung dịch NaOH 1,5M với 400ml dung dịch NaOH 2,5M Tính nồng độ C M dung dịch thu Đáp số: CM = 2,07M Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 31 ... có dạng CxHyOz 12.m CO × 100 Tính: %C = 44.m A %H = 2.m H O 18.m A × 100 %O = 100 % - (%C + %H) 12x y 16z M A = = = Lập tỉ lệ: %C %H %O 100 ⇒ x, y, z Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 23 GV: Trường THCS... Na2SO4 ddaxit C2H4 + H2O  C2H5OH → Tài liệu ôn thi vào 10 Page: GV: Trửụứng THCS Taõy An glucozơ Công thức phân tử Trạng thái Tính chất vật lý Tính chất hoá học quan trọng Điều chế Nhận biết Phan... 2NaAlO2 + H2O Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 10 GV: Trường THCS Tây An Dạng : Phan Tuấn Hải Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô Nguyên tắ c :  Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng