Đề Ôn kscl cuối năm khối 10 lần 1

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là A. electron và proton. B. electron, proton và neutron. C. electron và neutron. D. proton và neutron Câu 2. Khí chlorine (Cl2) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là A. B. C. . D. Câu 3. Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A. Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Số khối của đồng vị A của nguyên tố agon là? biết rằng nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98. A. 37 B. 39 C. 40 D. 41

ĐỀ ÔN KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNGCâu 1 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là

A electron và proton B electron, proton và neutron.C electron và neutron D proton và neutron

Câu 2 Khí chlorine (Cl2) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt Kí hiệu của nguyên tử chlorinecó 17 proton và 20 neutron là

Câu 4 Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ HCl là chất khử?

A 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.C HCl + NaOH → NaCl + H2O D NH3 + HCl → NH4Cl.

Câu 5 Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A NH3 + HCl → NH4Cl C H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.B H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl D 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.

Câu 6 Số oxy hóa của nitrogen trong các ion hay hợp chất N2O3, NO3-, KNO3, NCl3 lần lượt làA +3, +5, +5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, -3 D +3, +5, -5, +3.

Câu 7 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện củamột nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là(biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A Al và Cl B Al và P C Fe và Cl D Na và Cl

Câu 8 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2;1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải làA X, Y, Z B Z, Y, X C Z, X, Y D Y, Z, X

Câu 9 Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa - khử?

A Đốt cháy than trong không khí; B Sắt bị han gỉ;C Sản xuất acid sunfuric; D Mưa.

Câu 10 Cho phản ứng aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O.Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng:

Câu 11 Để xác định hàm lượng FeCO3 trong quặng xi đe rit, người ta làm như sau: cân 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml % theo khối lượng của FeCO3 là:

Câu 14 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C3H6(g)+H2(g)→C3H8(g)

Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol.A - 126 kJ; B - 134 kJ; C - 215 kJ; D - 206 kJ.

Câu 15 Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:CaCO3 → CaO + CO2

Biết nhiệt tạo thành của CaCO3(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO2(g) là - 393,5kJ/mol.

A - 178,9 kJ; B - 1028,6 kJ; C 178,3 kJ; D - 1206 kJ.

Câu 16 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

A Phản ứng tỏa nhiệt; B Phản ứng thu nhiệt;C Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt; D Không thuộc loại nào.

Câu 17 Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen

A 17,86 gam B 55,55 gam C 125,05 gam D 118,55 gam.

Câu 20 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng Cho biết nguyên tử khối của Fe là 55,85, khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm3 Tính bánkính gần đúng của Fe

A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,3.10-8 cm D 1,28.10-8 cm.

Câu 21 Magnesium (Mg) được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt được ứng dụng cho ngànhcông nghiệp hàng không Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z=12) là

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63p2 D 1s22s22p53s2

Câu 22 Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

Câu 25 Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Phát biểu nào sau đây sai?

A R là phi kim B R có 5e ở phân mức năng lượng cao nhất.C Số hiệu nguyên tử của R là 17 D R có 5e ở lớp ngoài cùng.

Câu 26 Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất oxide cao nhất làA XO2 B X2O5 C X2O7 D XO3.

Câu 27 Cấu hình electron của 3 nguyên tử ứng với 3 nguyên tố X, Y, Z như sau:X: 1s22s22p63s2; Y: 1s22s22p63s23p1; Z: 1s22s22p63s1.

Thứ tự tính base tăng dần từ trái sang phải các hydroxide tương ứng của X, Y, Z làA ZOH, X(OH)2, Y(OH)3 B Y(OH)3, X(OH)2, ZOH.

C X(OH)2, Y(OH)3, ZOH D ZOH, Y(OH)3, X(OH)2

Câu 28 Nguyên tử R tạo được Anion R2- Cấu hình e của R2- ở trạng thái cơ bản là 3p6 Tổng số hạt mang điện trong R là.

Câu 29 Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3 Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hyđrogen của X là :

A Chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B Chu kì 2, nhóm VA, XH4.

C Chu kì 2, nhóm VA, XH3 D Chu kì 2, nhóm VA, XH2.

Câu 30 Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuầnhoàn là vị trí nào sau đây

A Ô số 23 chu kì 4 nhóm VB B Ô số 25 chu kì 4 nhóm VIIB C Ô số 24 chu kì 4 nhóm VIB D tất cả đều sai

Câu 31 Cho các phát biểu sau:

(I) F là phi kim mạnh nhất (II) Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất.(III) He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất (IV) Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 32 Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6 Số hiệu nguyên tử X là

A 18 B 20 C 38 D 40

Câu 33 Cho công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO3, trong đó X chiếm 40% về khối lượng Xác định nguyên tố X.

A Sulfur (S = 32); B Phosphorus (P = 31); C Carbon (C = 12); D Nitrogen (N = 14).

Câu 34 Cho 10 gam một kim loại M, có hóa trị II tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là:

A Ba ( 137) B Mg (24) C Ca (40) D Sr (88)

Câu 35 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4 Cho các phát biểu sau:(a) X là phi kim (b) Oxit cao nhất của X là XO3.

(c) X là nguyên tố s (d) Hợp chất khí với hiđro của X là H2X.

(e) X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn (f) Trong hợp chất XO2 có chứa 1 liên kết cho - nhận.Số phát biểu đúng là

Câu 36 X là nguyên tử chứa 11 electron; Y là nguyên tử chứa 8 proton Công thức hợp chất tạo thành từ Xvà Y là

A X2Y, liên kết cộng hoá trị B XY2, liên kết ion.

C X2Y, liên kết ion D XY2, liên kết cộng hoá trị.

Câu 37 Cho bảng độ âm điện dưới đây:

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có chứa liên kết ion?A KF B H2O C O2 D CH4

Câu 38 Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen; (2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim; (4) Tính acid – base của hợp chất hydroxide.Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là