Đang tải... (xem toàn văn)
TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNGKHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNGBÁO CÁOMÔN HỌC: THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠMÃ MÔN: 602033... Khả năng oxy hóa mạnh.2 Zn2+ Zinc, ion Lỏng Không màu, không mùi6 H SO24 SulfuricA
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNGKHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNG
BÁO CÁO
MÔN HỌC: THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠMÃ MÔN: 602033
Trang 2BÁO CÁO
Môn học: THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠMã môn:602033
Họ và tên: Phạm Nguyên Trúc Vy MSSV: 62101080
Nhóm: 01
Ngày làm báo cáo: Ngày 17 Tháng 04 Năm 2023
Trang 3Khả năng oxy hóa mạnh.
2 Zn2+ Zinc, ion Lỏng Không màu, không mùi
6 H SO24 SulfuricAcid
Lỏng Không màu, không mùi Là acid mạnh.Háo nước và hút nước tỏa nhiều
Trang 4nhiệt nên cần lưu ýnên cho acid vào nước không làm ngược lại.
7 HNO3 Nitric acid Lỏng
Không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, tan vô hạn trong nướcAxit mạnh.
8 NaOH Sodium
hydroxide Lỏng
Tên gọi khác: Xút Dễ ăn mòn và gây phỏng rộp da nếu tiếp tiếp xút trực tiếp
Trang 5II.THỰC NGHIỆM1.Thí nghiệm 1
Hiện tượng và giải thích
+ Trước khi cho CuSO : 4 có bọt khí xuất hiện bám quanh hạt kẽm nhưng phản ứng chậm.
Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
(Khí hydro thoát ra bám quanh hạt kẽm làm giảm diện tích tiếp xúc giữa kẽm và acid nên phản ứng chậm)
Trang 6+ Sau khi thêm CuSO : 4 khí thoát ra nhiều hơn, phản ứng nhanh hơn.
Phương trình phản ứng:
Zn + CuSO → ZnSO + Cu↓44
(Kẽm sẽ trở thành một pin điện hóa và đồng đóng vai trò là cực âm nên H nhận điện tử chuyển thành khí +
hydro thoát ra ở đồng → không gây cản trở sự tiếp xúc giữa Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy ra nhanh)
Kết luận
Kẽm có tính khử, nó đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi muối của nó.
2.Thí nghiệm 2Tiến hành
B1: Chuẩn bị 8 ống nghiệm, cho vào mỗi ống vài hạt kẽm
B2: Lần lượt cho vào mỗi ống:
o ON1: H O2
Trang 8o ON6: NaOH loãng
o ON7: NaOH đậm đặc
o ON8: NH4OH đậm đặc
Hiện tượng và giải thích + ON1: không hiện tượng
(Ở điều kiện thường kẽm bị bao phủ bởi một lớp oxit ZnO bền ngăn cản sự tiếp xúc của Zn với nước)
+ ON2: Có bọt khí, dung dịch không màu.
Phương trình phản ứng:
Trang 95Zn + 12HNO loãng → 5Zn(NO +N ↑ + 6H O33)222
+ ON5: Có khí màu nâu bay ra, phản ứng diễn ra mãnh
liệt, tỏa nhiều nhiệt.Phương trình phản ứng:
Trang 103.Thí nghiệm 3Tiến hành
B1: Chuẩn bị 3 ống nghiệm,cho vào mỗi ống 5 giọt ddlần lượt: Zn , Cd , Hg 2+2+2+
B2: Thêm từng giọt dd NaOH 2N đến khi tạo thành kết tủa.
B3: Thử kết tủa với kiềm (NaOH 20%)
Trang 11B4: Thử kết tủa với axit (H2SO4 đậm đặc)
Hiện tượng và giải thích + Thử với kiềm
_ ON1: xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan
Phương trình phản ứng:
(1) Zn2+ + 2OH → Zn(OH) ↓2
-(2) Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + 2H O2
_ ON2: xuất hiện kết tủa trắng, không tan
Phương trình phản ứng:
Cd2+ + 2OH → Cd(OH) ↓2
-_ ON3: xuất hiện kết tủa vàng nâu, không tan
Phương trình phản ứng:
(1) Hg2+ + 2OH → Hg(OH) ↓- 2
(2) Hg(OH)2 → HgO↓(vàng nâu) + H O2
Trang 134.Thí nghiệm 4Tiến hành
B1: Chuẩn bị 3 ống nghiệm, lần lượt cho vào 3 ống, mỗi ống 4 giọt dd muối:
(Trường hơp nào tạo kết tủa rồi tan)
Hiện tượng và giải thích
+ ON1: Xuất hiện kết tủa trắng, cho dư NH OH thì tủa 4
tan tạo dd không màu.Phương trình phản ứng:
(1) ZnCl2 + 2NH OH → Zn(OH) + 2NH42i4Cl(2) Zn(OH) + 4NH OH → [Zn(NH)](OH) + H O
Trang 14+ ON2: Xuất hiện kết tủa đen, cho dư NH OH thì tủa 4
không tan.
Phương trình phản ứng:
(1) CdCl2 + 2NH4OH → Cd(OH)2i + 2NH4Cl(2) Cd(OH)2 + 4NH4OH → [Cd(NH3)4](OH)2 + H2O
+ ON3: Xuất hiện kết tủa trắng, cho dư NH OH thì tủa 4
tan tạo dd không màu.Phương trình phản ứng:
(1) HgCl2 + 2NH OH 4 → Hg(OH)2i + 2NH4Cl(2) Hg(OH)2 → HgOivàng + H2O
Kết luận
Từ Zn đến Hg thì khả năng tạo phức amiacat giảm dần.Hg không tạo phức amiacat.