Đang tải... (xem toàn văn)
66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ; 66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ; 66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ; 66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ; 66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ; 66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ;66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ; 66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút ;66 bí quyết giúp nhớ kiến thức hóa học trong 30 phút
64 BÍ QUYẾBÍ BÍ QUYẾQUYẾT BÍ QUYẾGIÚP BÍ QUYẾLÀM BÍ QUYẾBÀI BÍ QUYẾTHI BÍ QUYẾHÓA BÍ QUYẾHỌC ThS Phạm Công Nhân–GV THPT Hồ Thị Kỷ ĂN BÍ QUYẾMÒN: AMĐH (2KL khác nhau/ Fe-C/ tiếp xúc nhau/ môi trường điện li) KL bảo vệ vỏ BÍ QUYẾtàu BÍ QUYẾbiển bằng thép? Zn Thêm CuSO4 vào hỗn hợp (Fe+H2SO4) xảy ra hiện tượng?Trước tiên AMHH-sau AMĐH => khí thoát nhanh, mạnh, nhiều AMHH&§H Fe-Sn/KK ẩm Gang-Thép (Fe-C)/kk ẩm only AMHH (Fe bị AMĐH) Fe bị AMĐH Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu FeCl3 + Cu FeCl2 + CuCl2 CO2 BÍ QUYẾ/P2O5 BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾKIỀM; BÍ QUYẾAl3+ BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾOH-; BÍ QUYẾAlO 2 BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾH+ T nOH T nOH T nOH T nH nCO2 nH3PO4 Al3+ + OH-: nAl3 n CO2 + KIỀM CO2 /P2O5 + KIỀM: AlO2 AlO 2 + H+ − T= 1→ NaH2PO4 (TH2O (NO 3 , SO 4 không đp) Thứ tự nhận e : Theo dãy điện hóa (ion có tính oxi hóa mạnh hơn nhận trước) Ag+, Fe3+, Cu2+, H+(của axit), Pb2+ Fe2+, Zn2+, H+ (của nước) Thu được Cl2↑> O2↑ - Thứ tự điện phân: Cl- , OH- (của Base), OH- (của nước) ®pdd ®pdd 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 (pH Cu màu đỏ bám vào Fe, dd xanh nhạt => Kết tủa + khí CO2 Cho từ từ HCl (dư) vào dd NaAlO2, Na2ZnO2 Na + Fe2(SO4)3+H2ONa2SO4 + Fe(OH)3↓+H2↑ => 2 pư => Có khí thoát ra, kết tủa nâu đỏ =>↓ BÍ QUYẾtrắng BÍ QUYẾngay BÍ QUYẾlập BÍ QUYẾtức, BÍ QUYẾ↓ BÍ QUYẾtăng BÍ QUYẾcực BÍ QUYẾđại, BÍ QUYẾcuối BÍ QUYẾcùng BÍ QUYẾtan BÍ QUYẾhết KL kiềm vào dung dịch muối đều xảy ra 2 phản ứng HALOGEN: Tính chất đặc trưng oxi hóa mạnh (+ Fe Fe3+/trừ I2); Nhóm VIIA Có 7e ngoài cùng F có độ âm điện lớn nhất (PK mạnh nhất) Đơn chất (VIIA) F2: khí-lục nhạt Cl2: khí-vàng lục Br2: lỏng-đỏ nâu I2: rắn-đen tím Tính chất Oxi hóa mạnh: F2>Cl2>Br2>I2; Tính khử-tính axit: HFCu>Au>Al>Fe nặng BÍ QUYẾnhất=Osimi (Os), nhẹ BÍ QUYẾnhất= Li cứng BÍ QUYẾnhất BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾCr; mềm BÍ QUYẾnhất= Cs LIÊN BÍ QUYẾKẾT BÍ QUYẾHÓA BÍ QUYẾHỌC: LK CHT: 2 phi kim (H-Cl; H-H…); LK ION: KL điển hình – PK điển hình (NaCl ) LKCHT ko cực: O2, Cl2, H2, N2 LKCHT có cực: HCl, H2O, NH3, AlCl3 LK ION: KBr, NaCl CO2: LKCHT có cực nhưng ptử ko cực MUỐI BÍ QUYẾHIDROCACBONAT: NaHCO3, Ca(HCO3)2 đều lưỡng tính, dễ bị nhiệt phân Muối Na2CO3 tạo môi trường Kiềm BÍ QUYẾyếu Xâm BÍ QUYẾthực đá vôi: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO2)2 t Tạo thạch BÍ QUYẾnhũ: Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + CO2 ↑+ H2O Làm mềm nước cứng tạm thời NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2H2O 2NaHCO3 + 2 KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + NaOH CaCO3↓ + NaHCO3+ H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + KHSO4 BaSO4↓+ KHCO3 + CO2 BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾH2O Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 BaSO4↓+ K2SO4 + 2CO2 BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾ2H2O MUỐI BÍ QUYẾNHÔM Muối Al3+ NaOH (dư)→ kết tủa sau đó tan hết//muối AlO 2 + HCl (dư) →↓ sau đó tan hết không// muối Al3+ + NH3 BÍ QUYẾ(Khdư) → Al(OH)3↓keo trắng; muối AlO 2 + CO2 (dư) →Al(OH)3↓keo trắng AlCl3 + NaOH (dư) NaAlO2 + NaCl+H2O Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 (dư) Ba(AlO2)2 + BaSO4 ↓+ H2O AlCl3 + 3NH3 (dư)+3H2OAl(OH)3↓+ 3NH4Cl NaAlO2 + 4HCl(dư) NaCl + AlCl3 +2H2O NaAlO2 + CO2(dư) +H2O NaHCO3 + Al(OH)3 Kết tủa trắng, cuối cùng tan hết Kết tủa trắng, tan một phần Kết tủa trắng, đều không tan MÔI BÍ QUYẾTRƯỜNG: Cách bảo quản thực phẩm an toàn nước đá Xử lý thủy ngândùng lưu huỳnh Xử lý SO2, NO2 dùng Ca(OH)2 ,NaOH Ung thư phổi Mưa axit Năng lượng sạch Thủng tầng ozon Xử lý ion KL nặng Phát hiện H2S Gây nghiện Hiệu ứng Nhàkính Nicotin SO2, NO2 Gió, thủy triều CFC Vôi Ca(OH)2, Giấy tẩm Cu2+,Pb2+→↓đen Heroin,moocphin, CO2, CH4 NaOH seduxen MÀU BÍ QUYẾHỢP BÍ QUYẾCHẤT: BÍ QUYẾĐa số màu trắng: Mg(OH)2↓, CaCO3↓, BaSO4↓, Ca3(PO4)2↓; Al(OH)3; Zn(OH)2 : keo trắng Al(OH)3↓ Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ CuS, PbS, Ag2S; KMnO4 BaCrO4,Ag3PO4 Ag2O Keo trắng Trắng xanh Nâu đỏ Xanh lam ↓ đen Tím ↓ vàng NƯỚC BÍ QUYẾCỨNG Nước cứng chứa nhiều ion Ca2+, BÍ QUYẾMg2+ 3 Tác hại: Xà phòng ít bọt (tạo ↓)- đóng cặn nồi hơi-vải mau mục, thức ăn lâu chín Thành phần 2 2 Tạm thời : HCO 3 Vĩnh cửu: Cl , SO 4 Toàn phần: HCO 3 ; Cl , SO 4 Cách làm mềm (1) Đun, (2) Ca(OH)2 (vđủ) (3) Na2CO3, Na3PO4 (3) Na2CO3, Na3PO4 (3) Na2CO3, Na3PO4 Trao đổi ion Na-Al : Na-Al tác dụng với nước (dư); Ba-Al tác dụng với nước dư => xảy ra hai phản ứng (Nhôm dư nếu mol Al>Na, 2Ba) (1) Na, Ba + H2O NaOH/Ba(OH)2 + H2↑ (2) Al + OH + H2O AlO 2 + 3/2 H2↑ Khí thu được cả 2 pư Muối thu được AlO 2 NHIỆT BÍ QUYẾNHÔM: Nhiệt nhôm là pư giữa 2 Al và oxit KL sau Al=> Sp nhiệt nhôm luôn có Al2O3 Hỗn hợp Tecmit hàn đường ray là Al+Fe2O3; Hiệu BÍ QUYẾsuất phản ứng nhiệt nhôm luôn được tính theo chất BÍ QUYẾthiếu t Sp nhiệt nhôm + NaOH sinh ra H2 thì sp có Al dư ( nAl nH2 / 1,5 ) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe NGUYÊN BÍ QUYẾTỬ: Số electron lớp ngoài cùng: KL (1,2,3e; Trừ H, He, B), PK (5,6,7e), Khí hiếm (8e/trừ Heli = 2e) Ntử Cấu hình e Loại Ckì Nhóm Số e hóa trị Nặng/nhẹ Na(Z=11) 1s22s22p63s1 Na+: 1s22s22p6 s 3 IA (kiềm) 1 Nhẹ K(Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 K+: 1s22s22p6 s 4 IA (kiềm) 1 Nhẹ Ca(Z=20) 1s22s22p63s23p64s2 Ca2+: 1s22s22p6 s 4 IIA (kiềm thổ) 2 Nhẹ Al(Z=13) 1s22s22p63s23p1 Al3+: 1s22s22p6 p 3 IIIA 3 Nhẹ Cr(Z=24) 1s22s22p63s23p63d54s1 BÍ QUYẾ(Khbán BÍ QUYẾbão BÍ QUYẾhòa) Cr3+: [Ar] 3d3 d 4 VIB (chuyển tiếp) 6 Nặng Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 BÍ QUYẾ BÍ QUYẾFe2+: [Ar] 3d6, Fe3+ [3d5] d 4 VIIIB (chuyển tiếp) 8 Nặng Cu(Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 BÍ QUYẾ(Khbão BÍ QUYẾhòa BÍ QUYẾgấp) BÍ QUYẾCu2+: [Ar] 3d9 d 4 IB (chuyển tiếp) 1 Nặng NHIỆT BÍ QUYẾPHÂN: Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(OH)3, Fe(OH)2 (KK) đều tạo ra Fe2O3 nung NaNO3; BÍ QUYẾKNO3 Mg(KhNO3)2 BÍ QUYẾđến BÍ QUYẾCu(KhNO3)2 AgNO3/Hg(KhNO3)2 NH4NO3/NH4NO2 NH4Cl/NH4HCO3 Sản phẩm NaNO2; KNO2 và O2↑ MgO/CuO + NO2+O2 Ag/Hg + NO2+ O2 N2O/N2 + H2O NH3 + HCl/(CO2+H2O) PỨ BÍ QUYẾĐIỀU BÍ QUYẾCHẾ BÍ QUYẾKL Nhớ nhé pp đpnc chỉ điều chế KL mạnh từ K đến Al; Điện phân dung dịch xem số 5 THỦY LUYỆN NHIỆT LUYỆN ĐIỆN PHÂN nóng chảy ®pnc (điều chế KL yếu) (điều chế KL trung bình – yếu) (điều chế KL mạnh) Al2O3 2Al + 3O2 Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag↓ t ®pnc ®pnc Fe+ CuCl2 FeCl2 + Cu↓ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 t ®pnc ®pdd Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O CuCl2 Cu + Cl2 (nhiệt nhôm) PƯ BÍ QUYẾTẠO BÍ QUYẾNHIỀU BÍ QUYẾMUỐI BÍ QUYẾ(Khxem BÍ QUYẾsố BÍ QUYẾ22) Pư Fe3O4 + axit HCl, H2SO4 l KOH + NaHCO3 Cl2 + NaOH NO2 + NaOH Sản phẩm 2 mối = Fe2+ + Fe3+ K2CO3 + Na2CO3 NaCl +NaClO (Ox-Kh) NaNO2 + NaNO3 (Ox-Kh) PỨ BÍ QUYẾSINH BÍ QUYẾRA BÍ QUYẾĐƠN BÍ QUYẾCHẤT NH3 tác dụng O2 (to) luôn thu được khí N2 Nếu có xt Pt thì tạo khí NO dùng điều chế HNO3 (trong CN) O3 + KI + H2O KOH+O2+I2 NH3+Cl2N2+HCl FeCl3 + KI FeCl2+KCl+I2 Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2 O3+AgAg2O+ O2 NH3+O2N2+H2O FeCl3 + K2S FeCl2+KCl+S Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 +SO2 + S + H2O KNO3KNO2+ O2 NH3+CuON2+Cu+H2O Si + NaOH (đ)+H2O Na2SiO3 + H2 KMnO4 + HCl MnCl2+ KCl+Cl2 + H2O PHÂN BÍ QUYẾBÓN: Đạm, lân, kali cung cấp nguyên tố : N, BÍ QUYẾP, BÍ QUYẾK Độ dinh dưỡng đạm, lân, kali lần lượt: %N, %P2O5, %K2O Đạm URE Đạm Amoni Nitrophotka (hỗn hợp) Amophot (phức hợp) Superphotphat đơn Superphotphat kép (NH2)2CO NH4NO3 (axit) (NH4)2HPO4 + KNO3 (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 Ca(HPO4)2 + CaSO4 Ca(HPO4)2 QUẶNG BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾHỢP BÍ QUYẾKIM Thành phần chính của gang thép là Fe (còn lại C: gang 2-5%C, thép 0,01-2%C) Sản xuất gang: Khử oxit sắt bằng CO trong lò cao Khí lò cao là CO Boxit Phèn chua Criolit Th/cao sống Thcaonung Thcaokhan Đolomit Hematit Manhetit Xiderit Piritsắt Muốiăn Al2O3.2H2O K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Na3AlF6, CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4 CaCO3.MgCO3 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 NaCl Sx Al Làm trong nước Hạ to đpnc Sx xi măng (đỏ) %Fe max Bó bột, đúc tượng SỐ BÍ QUYẾOXI BÍ QUYẾHÓA: SO2,FeO,NO2,Cl2,N2,C,CO,FeCl2,Fe(NO3)2,FeSO4,Fe(NO3)3, tất cả đều vừa oxi hóa-vừa khử N: -3,+1,+2,+3,+4,+5 S: -2,+4,+6 Halogen:-1, +1, +3, +5, +7 BÍ QUYẾ(F chỉ có -1 à nghen) Fe: +2, +3 Cr: +2, +3, +6 BÍ QUYẾTHU BÍ QUYẾKHÍ PP dời BÍ QUYẾnước thu Khí không tan trong nước: O2, CH4, C2H4, N2, H2 Khí nhẹ hơn không khí thì úp ngược bình PP dời BÍ QUYẾkhông BÍ QUYẾkhí thu khí Tan trong nước: HCl, CH3NH2, C2H5NH2, NH3, Cl2, SO2 Khí thoát ra độc dùng bông tẩm dung dịch NaOH/Ca(KhOH)2 BÍ QUYẾ(Khkiềm) BÍ QUYẾđể nút ống nghiệm BÍ QUYẾKhi BÍ QUYẾthí BÍ QUYẾnghiệm BÍ QUYẾvới BÍ QUYẾchất BÍ QUYẾkhí BÍ QUYẾnhớ BÍ QUYẾrút BÍ QUYẾống BÍ QUYẾdẫn BÍ QUYẾkhí BÍ QUYẾra BÍ QUYẾtrước BÍ QUYẾkhi BÍ QUYẾtắt BÍ QUYẾđèn BÍ QUYẾcồn TỐC BÍ QUYẾĐỘ BÍ QUYẾPHẢN BÍ QUYẾỨNG Yếu tố ảnh hưởng Nhiệt độ Nồng độ Áp suất Xúc tác S-tiếp xúc v C Yes Yes Yes Yes Yes t Cân bằng hóa học To ↑ ↔ ∆H>0 : thu nhiệt Nghịch phía P↑ ↔ số p/tử khí giảm No No 39.ANCOL BÍ QUYẾBỊ BÍ QUYẾOXI BÍ QUYẾHÓA: Oxi hóa ancol Bậc I anđehit; bậc II xeton; CH3CH2OH BÍ QUYẾ(KhBậc1), BÍ QUYẾCH3-CH(KhOH)-CH3 BÍ QUYẾ(KhBậc2), BÍ QUYẾ(KhCH3)3COH BÍ QUYẾ(KhBậc3) t t RCH2OH + CuO R-CHO + Cu + H2O CH3CH(OH)CH3 + CuO (CH3)2CO + Cu + H2O Propan-2-ol BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾaxeton/propanon/đimetyl xeton 40.ANCOL BÍ QUYẾBỊ BÍ QUYẾTÁCH BÍ QUYẾNƯỚC C2H5OH tách nước, xt H2SO4 BÍ QUYẾđặc/170oC Etilen (C2H4 = mất màu dung dịch brom, thuốc tím) xt H2SO4 đặc/140oC đietyl ete (C2H5)2O Riêng CH3OH thì không tạo anken nhé; ROH BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾR’OH BÍ QUYẾ BÍ QUYẾROR’ BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾH2O BÍ QUYẾ=> BÍ QUYẾsố BÍ QUYẾmol BÍ QUYẾancol BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ2x BÍ QUYẾmol BÍ QUYẾH2O Ancol BÍ QUYẾtác BÍ QUYẾdụng BÍ QUYẾvới BÍ QUYẾNa BÍ QUYẾ=> BÍ QUYẾkhơi 41.ANĐEHIT BÍ QUYẾR-CH=O/ BÍ QUYẾXETON BÍ QUYẾR-CO-R’ Tính chất đặc trưng của anđehit là Vừa oxi hóa vừa khử Xeton không tráng bạc Anđehit làm mất màu dung dịch brom, BÍ QUYẾthuốc BÍ QUYẾtím BÍ QUYẾ(KhKMnO4) BÍ QUYẾgiống BÍ QUYẾanken, BÍ QUYẾankin t Ni ,t CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 CH3CHO + H2 CH3CH2OH ancol bậc 1 t Ni,t HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4Ag BÍ QUYẾ+ 4NH4NO3 CH3-CO-CH3 + H2 CH3CH(OH)CH3 ancol bậc 2 HCHO: BÍ QUYẾanđehit BÍ QUYẾfomic/metanal; CH3CHO: anđehit axetic/metanal CH3CH2CHO: anđehit propionic/propanal 42.AXIT BÍ QUYẾCACBOXYLIC BÍ QUYẾR-COOH: Quỳ tím hóa đỏ Cho đá bọt CaCO3 vào axit axetic có khí CO2 Axit tráng bạc là HCOOH 2Ag HCOOH axit fomic, Tráng CH3COOH C2H5COOH C2H3COOH HOOC-COOH HOOC-CH2-COOH CH2=C(CH3)-COOH bạc, mất màu ddBr2 axit axetic (giấm) axit propionic axit acrylic axit oxalic Axit malonic Axit metacrylic lên men từ etanol (C=C), mất màu 2 chức 2 BÍ QUYẾchức BÍ QUYẾ(Kh+2NaOH) Mất màu dd brom, điều dd brom (+2NaOH) chế thủy tinh hữu cơ C6H5COOH axit benzoic C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH C17H29COOH axit (thơm) axit panmitic axit stearic axit oleic (axit axit lioleic linolenic (axit béo (axit béo no) (axit béo no) béo 0 no (axit béo 0 no 0 no 3C=C) 1C=C) 2C=C) 43.AMIN BÍ QUYẾ- BÍ QUYẾPHENOL Tính chất chung của amin Bazơ yếu Xử lý mùi BÍ QUYẾtanh của cá dùng Giấm/chanh Nicotin là amin; 4TCVL amin đầu dãy : khí-khai-tan-độc Muối amoni của amin đều tan; C6H5NH2 (phenyl amin = anilin = benzenamin) : CH3NH2 Metyl BÍ QUYẾamin BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾquỳ BÍ QUYẾtím BÍ QUYẾ propylamin=propan-1-amin Anilin lỏng, không màu ; ít tan, Phenol C6H5OH (rắn-ít tan – độc) hóa BÍ QUYẾxanh, BÍ QUYẾpp BÍ QUYẾhóa BÍ QUYẾhồng BÍ QUYẾ(b1) CH3CH2CH2NH2 nặng hơn nước ; độc, không đổi không đổi màu quỳ tím Đimetyl amin CH3NHCH3 (b2) Isopropylamin = propan-2-amin màu quỳ tím + NaOH C6H5ONa (tan) Trimetyl amin (CH3)3N (b3) (CH3)2CH-NH2 + HCl C6H5NH3Cl (tan) Sục CO2 vào phenolat thu được C4H11N có 8 đồng phân (4 b1/3 Cho NaOH vào muối thu được phenol ↓ b2/1 b3) anilin↓ + Br2 ↓ trắng C6H2Br3OH (thế C7H9N có 5 đồng phân amin + Br2 ↓ trắng C6H2Br3NH2 (thế 2,4,6) dễ hơn benzen vòng thơm 2,4,6) dễ hơn benzen Rửa phenol bằng NaOH rồi H2O + Rửa anilin bằng HCl rồi H2O 44.AMINO BÍ QUYẾAXIT : Tạp chức, Lưỡng tính (chứa đồng thời nhóm amino – NH2 và nhóm cacboxyl-COOH); tồn tại dạng ion lưỡng cực +H3N- RCOO- : điều kiện thường rắn – tonc cao-tan-ngọt Amino axit là cơ sở kiến BÍ QUYẾtạo protein Gly BÍ QUYẾ(Khglyxin) BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ75 Ala BÍ QUYẾ(Khalanin)=89 Val BÍ QUYẾ(Khvalin)=117 Glu BÍ QUYẾ(Khaxit BÍ QUYẾglutamic)= BÍ QUYẾ147 Lys BÍ QUYẾ(KhLysin)= BÍ QUYẾ146 NH2CH2COOH NH2CH(CH3)COOH NH2CH(C3H7)COOH NH2C3H5(COOH)2 (NH2)2C5H9COOH Không đổi màu QT Không đổi màu quỳ tím Không đổi màu quỳ tím quỳ tím hóa hồng Quỳ tím hóa xanh NH2-R-COOH + NaOH →NH2-R-COONa + H2O (Mmuối BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ BÍ QUYẾMaa+22) Glu + 2NaOH → Lys + NaOH → NH2C3H5(COONa)2 + BÍ QUYẾ2H2O (NH2)2C5H9COONa + H2O NH2-R-COOH + HCl → NH2Cl-R-COOH (Mmuối=Maa BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾ36,5) Glu + HCl → Lys+ 2HCl → NH3ClC3H5(COOH)2 (NH3Cl)2C5H9COOH 45.CACBOHIĐRAT-PHÂN BÍ QUYẾLOẠI: Hợp chất BÍ QUYẾtạp BÍ QUYẾchức (luôn có –OH; còn lại là –CH=O hoặc C=O) Còn gọi là gluxit = saccarit Công thức chung Cn(H2O)m Saccarit GLUCOZƠ FRUCTOZƠ BÍ QUYẾ SACAROZƠ MANTOZƠ TINH BÍ QUYẾBỘT XENLULOZƠ BÍ QUYẾ TT Tự nhiên đường nho đường mật đường mía Gạo, ngô, khoai Bông, nõn Phân loại C6H12O6 BÍ QUYẾ BÍ QUYẾmonosaccarit BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ180 C12H22O11 BÍ QUYẾ=đisaccarit BÍ QUYẾ=342 (KhC6H10O5)n BÍ QUYẾpolisaccarit BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ162n (Khcặp BÍ QUYẾđồng BÍ QUYẾphân) (Khcặp BÍ QUYẾđồng BÍ QUYẾphân) (Khkhông BÍ QUYẾlà BÍ QUYẾđồng BÍ QUYẾphân) Cấu tạo Vòng 6 cạnh (,) Vòng 5 cạnh -G–O--F -G–O--G Nhiều -G Nhiều -G Mạch hở 5(OH) - Mạch hở Mạch vòng - Nhiều OH Amilozơ=thẳng; Mạch thẳng, sợi 1(CHO) 5(OH)/1(C=O) Amilopectin=nhánh +AgNO3/NH3,to(oxi hóa) Amoni gluconat +2Ag Giống G Giống G + Cu(OH)2,đkt Phức xanh lam Phức XL Phức XL + H2/Ni, to(khử) Sobitol C6H14O6 Sobitol + thủy phân /H+ x G+ F 2G G G Khác + mấtmàu dd Br2 Chuyển thành + I2 màu xanh + HNO3(đặc)/H2SO4 lênmenC2H5OH+CO2 glucozơ trong tím (đặc) Xenlulozơ Kiềm Được tạo thành trinitrat (thuốcsúng) nhờ quang hợp [C6H7O2(KhONO2)3]n BÍ QUYẾ (KhM=297n) BÍ QUYẾ ứng dụng Thuốc tăng lực, tráng Mật ong Bánh kẹo , nước giải khát, Lương thực Thuốc súng gương (40%F ; dược phẩm không khói, tơ 30%G) nhân tạo: visco, xenlulozơ axetat 46.CHẤT BÍ QUYẾBÉO: Chất béo là Trieste của glixerol với axit béo hay triglixerit, triaxyl glixerol (KhRCOO)3C3H5 Dầu mỡ bị ôi do C=C bị oxi hóa thành peoxit gây mùi khó chịu Axit Axit panmitic Axit stearic Axit oleic Axit linoleic Tripanmitin (r) Tristearin (r) Triolein (l) Trilinolein (l) béo/chấ (no - 1 (0 no -3) (no - 3) (no-3) (0 no-6) (0 no-9) t béo COO) (no-1)) (0 no - 2) CTHH C15H31COOH, C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH (C15H31COO)3C3H5 (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 (C17H31COO)3C3H5 , PTK + Natri panmitat Natri stearat Natri oleat Natri Xphòng + glixerol Xphòng + glixerol Xphòng + glixerol Xphòng + NaOH C15H31COONa C17H35COONa C17H33COONa linoleat C15H31COONa C17H35COONa C17H33COONa glixerol Sp C17H31COONa C17H31COONa + H2, 1H2 +2H2 (3H2/3Br2) (6H2/6Br2) + Br2 47.CÔNG BÍ QUYẾTHỨC BÍ QUYẾCHUNG No = chỉ có liên kết đơn C-C, đơn chức (1 nhóm chức: OH, CHO, COOH, COO), mạch hở (thẳng, nhánh) = No-Đơn- Hở Ankan Anken Ankin/ankadien Ancol/ete (NĐH) Anđehit/xeton Axit cacboxylic/este Amin(NĐH) Amino axit CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 (NĐH) CnH2n+3N CnH2n+1NO2 (n1) (n2) (n2)/(n3) (n1)/(n2) (n2)/(n3) (n1)/(n2) (n1) (n2) CH4 CH2=CH2 CH≡CH CH3OH H-CH=O H-COOH CH3NH2 NH2-CH2-COOH CH2=C=CH2 CH3-O-CH3 CH3-CO-CH3 HCOO-CH3 48.CHẤT BÍ QUYẾ- BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾDỤNG Bột BÍ QUYẾngọt mononatri glutamat Metan Etilen Axetilen Etanol Formon Axit BÍ QUYẾaxetic Phenol Anilin Axit BÍ QUYẾglutamic CH4 C2H4 CHCH C2H5OH HCHO CH3COOH C6H5OH C6H5NH2 NH2C3H5(COOH)2 Biogas Chín Hàn cắt Sát trùng Ướp xác Giấm, Sạch Chất dẻo, Thuốc Phẩm nhuộm Thuốc bổ thần kinh Khí TN trái cây KL đốt, d/môi cặn ấm đun nổ, Diệt cỏ GluNa-bột ngọt 49 ĐỒNG BÍ QUYẾPHÂN BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾSỐ BÍ QUYẾLƯỢNG BÍ QUYẾAnken có đồng phân hình học (cis-trans có cùng CTCT) C4H10 C4H8 C4H6 C3H8O C4H8O C3H6O2 C4H8O2 C3H9N C4H11N C7H8O C7H9N C4H9NO2 2ankan 3anken(đpct) 2ankin 2ancol 2andehit 2este 4este 4amin 8amin 5đp có 5đp có 5aminoaxi 4anken(đphh 2ankadie 1ete 1xeton 1axit 2axit 2.1.1 4.3.1 vòng vòng t ) n 50.ESTE: Este được tạo thành từ ancol với axit cacboxylic bằng phản ứng Pư este hóa (thuận nghịch) Vinyl axetat, Phenyl axetat không thể điều chế bằng pư este hóa Este có mùi thơm được dùng làm thực phẩm, mỹ phẩm, dung môi Đốt BÍ QUYẾcháy este no, đơn chức mạch hở (CnH2nO2) luôn có mol CO2 = mol H2O Trong công thức phân tử este luôn có H chẵn Tính chất đặc trưng este là thủy BÍ QUYẾphân (axit hoặc kiềm); Phản ứng xà phòng hóa (+NaOH/KOH) là phản ứng 1 chiều HCOO-CH3 metyl fomat, CH3COO-C2H5 etyl axetat C2H5COO-CH3 metyl CH3COO-CH=CH2 vinyl CH3COO- tráng bạc, thủy phân sinh C3H7COO-C2H5 etyl propionat axetat, thủy phân sinh ra CH2CH2CH(CH3)2 ra HCOOH cũng tráng butirat có mùi dứa CH3COO-CH2C6H5 benzyl CH3CH=O tráng bạc Isoamyl axetat có mùi bạc axetat mùi hoa nhài chuối chín CH2=CH-COO-CH3 metyl CH2=C(CH3)-COO-CH3 CH3COO-C6H5 phenyl HCOO-C6H4CH3 là este HCOO-CH=CH2 acrylat metyl metacrylat, điều chế axetat, tác dụng NaOH ra phenol , có 3 đồng phân HCOO-CH=CH-CH3 thủy tinh hữu cơ 2 muối và nước (o,m,p) có tráng bạc Thủy phân sinh ra 2 chất đều tráng bạc t t CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH CH3COOC2H3 + NaOH CH3COONa + CH3CHO Este của ancol sinh ra muối với ancol Este vinyl sinh ra ancol không bền chuyển hóa thành andehit t Isoamyl axetat CH3COO-CH2CH2CH(CH3)2 mùi chuối BÍ QUYẾchín Etyl propionat, etyl butirat có mùi dứa CH3COO-C6H5 + 2NaOH CH3COONa +C6H5ONa + H2O Este phenyl tác dụng với 2NaOH sinh ra 2 muối và H2O 51.HIỆN BÍ QUYẾTƯỢNG Đun nóng lòng trắng trứng xảy ra hiện tượng Đông tụ Lòng trắng trứng Glixerol/etilenglicol/saccarozơ Glucozơ/fructozơ Phenol/anilin Etilen, axetilen, anđehit (anbumin), Protein + /Glucozơ/Fructozơ + Cu(OH)2 → dung + AgNO3/NH3, to→ + dd Br2→ Kết Axit acrylic, vinyl axetat, Cu(OH)2 → Tím (biure) dịch xanh lam Ag↓ trắng sáng tủa trắng glucozơ + dd Br2 → Mất màu nâu đỏ Tinh bột (chuối xanh) + Khí axetilen + AgNO3/NH3→ ↓ vàng Axit axetic Đun dầu thực vật hoặc mỡ động vật với dung I2 → Xanh tím + (đábọt) → Khí CO2 dịch NaOH → có chất rắn màu trắng nổi lên là xà phòng → lớp chất lỏng còn lại là NaOH, glixerol, nước → Thêm vào NaCl bão hòa để tách hết xà phòng ra khỏi hỗn hợp Phản ứng điều chế este (este hóa): Cho axit + ancol (đều nguyên chất) , Thêm H2SO4 đặc xúc tác để tăng tốc độ phản ứng và tách H2O Thêm ít đá bọt (thủy tinh vụn) để đun hỗn hợp sôi êm dịu Sản phẩm este sinh ra dễ bay hơi được dẫn qua ống sinh hàn (làm lạnh) để ngưng tụ t t 52.LÊN BÍ QUYẾMEN-CO2-Ca(KhOH)2 BÍ QUYẾ(KhC6H10O5)n C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2, thu được ↓ và dd CO2 + Ca(OH)2, thu được ↓ và CO2 + Ca(OH)2, thu được ↓ và dd còn V ml Ancol etylic Ao có dư còn lại đun nóng được ↓ nữa dd còn lại có khối lượng giảm lại td với NaOH min thu được ↓ D=0,8g/ml nCO2 BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾnCaCO3↓ nCO2 BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾn↓ BÍ QUYẾtrước BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾ2n↓ BÍ QUYẾsau mCO2 BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾm↓ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ- BÍ QUYẾmgiảm nCO2 BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾn↓ BÍ QUYẾtrước BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾ2nNaOH BÍ QUYẾmin mancol BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾD.V.(KhA/100) 53.PEPTIT BÍ QUYẾ- BÍ QUYẾPROTEIN BÍ QUYẾ: Lk peptit = LK giữa 2 đơn vị -aa; Nhóm amit -CO-NH-; (n-1) liên BÍ QUYẾkết BÍ QUYẾpeptit ; (n+1) ngtử BÍ QUYẾoxi (G-A-V) PEPTIT BÍ QUYẾ BÍ QUYẾMpep= M a.a 18(n 1) BÍ QUYẾ PROTEIN: lòng trắng trứng = anbumin Từ 2 đến 50 gốc -aa liên kết bằng LK peptit (2-11: oligopeptit; 11-50:polipeptit) Nhiều chuỗi polipeptit (M=vài chục nghìn đến vài triệu) thủy phân đến cùng (xt axit, baz, enzim) → -aa thủy phân đến cùng (xt axit, baz, enzim) → -aa + Cu(OH)2 → Màu tím = Biure (trừ đipeptit) + Cu(OH)2 → Màu tím = Biure (aa)n + nNaOH muối + H2O BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ=> BÍ QUYẾmpep BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾmNaOH BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾmmuối BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾmH2O BÍ QUYẾ + HNO3 đặc (màu vàng) Với BÍ QUYẾvới BÍ QUYẾaa BÍ QUYẾdạng BÍ QUYẾNH2-R-COOH BÍ QUYẾ(KhnH2O=nPEP) + Đun nóng riêu cua, lòng trắng trứng (đông tụ BÍ QUYẾvới BÍ QUYẾaxit/baz/muối) (aa)n + nHCl + (n-1) H2O muối => mpep BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾmHCl BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾmH2O BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾmmuối 54.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾVỚI BÍ QUYẾNa-NaOH: Tác dụng Na : OH ancol , phenol, axit → H2 Tác dụng NaOH : OH phenol, Axit (COOH) ; este (-COO-) ; Tác dụng NaOH có sinh ra H2O Số BÍ QUYẾmol BÍ QUYẾOH BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ2 BÍ QUYẾx BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ(Khsố BÍ QUYẾmol BÍ QUYẾH2) muối amoni (RNH3Cl ; RNH3NO3 ; RNH3HCO3…) = > axit hoặc phenol ; este Số BÍ QUYẾmol BÍ QUYẾNaOH BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾsố BÍ QUYẾmol BÍ QUYẾ(KhCOO) phenol 55.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾAgNO3/NH3 BÍ QUYẾ: BÍ QUYẾ BÍ QUYẾTráng BÍ QUYẾbạc BÍ QUYẾ(Kh1)CHO BÍ QUYẾ BÍ QUYẾAg BÍ QUYẾ; BÍ QUYẾThế BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ(Kh2)CCH BÍ QUYẾCCAg Tráng BÍ QUYẾbạc: Anđehit đơn chức : RCH=O → RCOONH4 + 2Ag Thế BÍ QUYẾcủa BÍ QUYẾankin BÍ QUYẾcó BÍ QUYẾnối BÍ QUYẾba BÍ QUYẾđầu BÍ QUYẾmạch BÍ QUYẾ Anđehit fomic: H-CH=O → (NH4)2CO3 + 4Ag HC≡CH → AgC≡CAg kết tủa vàng Axit fomic: HCOOH → (NH4)2CO3 + 2Ag RCCH → RC≡CAg kết tủa vàng Este fomat, muối fomat đều có nhóm –CH=O nên cũng tráng bạc G/F → 2Ag 56.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾDD BÍ QUYẾBr2 BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾH2: BÍ QUYẾVới BÍ QUYẾBrom: BÍ QUYẾHợp BÍ QUYẾchất BÍ QUYẾkhông BÍ QUYẾno BÍ QUYẾchứa: BÍ QUYẾC=C, BÍ QUYẾCC; anđehit(R-CH=O), glucozơ, phenol, anilin; Vòng benzen của hidrocacbon không làm mất màu dung dịch brom nhé Với BÍ QUYẾH2: BÍ QUYẾ BÍ QUYẾGiống BÍ QUYẾvới BÍ QUYẾBr2; BÍ QUYẾcác BÍ QUYẾchất BÍ QUYẾkhông BÍ QUYẾno BÍ QUYẾchứa: BÍ QUYẾC=C, BÍ QUYẾCC, R-CH=O, vòng benzen, glucozơ, fructozơ 57.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾTHỦY BÍ QUYẾPHÂN: BÍ QUYẾTrong BÍ QUYẾaxit BÍ QUYẾvà BÍ QUYẾkiềm BÍ QUYẾcó BÍ QUYẾ: BÍ QUYẾRCOO-R (este), peptit, protein Chỉ BÍ QUYẾtrong BÍ QUYẾaxit BÍ QUYẾcó: Cacbohidrat (saccarozơ, BÍ QUYẾtinh BÍ QUYẾbột, BÍ QUYẾ xenlulozơ) 58.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾCu(KhOH)2 BÍ QUYẾNHIỆT BÍ QUYẾĐỘ BÍ QUYẾTHƯỜNG: BÍ QUYẾTạo dung dịch xanh lam có Ancol đa (Etilen BÍ QUYẾglicol, BÍ QUYẾGlixerol) BÍ QUYẾ/ BÍ QUYẾAxit/ BÍ QUYẾG/F/S Tạo hợp chất màu tím (BIURE)có peptit (trừ đipeptit nhé), protein (lòng trắng trứng = anbumin) Riêng BÍ QUYẾandehit BÍ QUYẾkhi BÍ QUYẾđun BÍ QUYẾnóng BÍ QUYẾvới BÍ QUYẾ Cu(KhOH)2/OH- BÍ QUYẾ→↓đỏ BÍ QUYẾgạch 59.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾCHÁY BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾQUAN BÍ QUYẾHỆ BÍ QUYẾCO2 BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾH2O Ankan – CnH2n+2 => số mol ankan = số mol H2O – số mol CO2 nCO2 nH2O Ancol no-mạch hở CnH2n+2 BÍ QUYẾOx BÍ QUYẾ=> số mol ancol = số mol H2O – số mol CO2 Amin no, mạch hở CnH2n+3N BÍ QUYẾ=> số mol amin = số mol H2O – số mol CO2 – số mol N2 =(nH2O-nCO2)/1,5 =2nN2 Amino axit (Gly, Ala, Val) CnH2n+1NO2 PEPTIT BÍ QUYẾ(KhGly-Ala-Val) BÍ QUYẾP332: BÍ QUYẾ3nCO2 BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾ3nN2 BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ2nO2 BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ BÍ QUYẾ3nH2O BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾ3nPEP BÍ QUYẾ= BÍ QUYẾ2nO2 BÍ QUYẾ; BÍ QUYẾmPEP=14nCO2 BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾ29nN BÍ QUYẾ+ BÍ QUYẾ18nPEP nCO2 nH2O Anken – CnH2n // Anđehit CnH2nO // Axit – este CnH2nO2 nCO2 nH2O Ankin – CnH2n-2 // Chất béo – triglixerit Tổng số trong chất X =k Đốt cháy hợp chất CxHyOz thì số mol nO2=( C + H4 − O2 ) nX nCO2−nH2O =( k−1 ) nX 60.PHẢN BÍ QUYẾỨNG BÍ QUYẾĐIỀU BÍ QUYẾCHẾ BÍ QUYẾ Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 1500 C mengiam CaO,t 2CH4 C2H2 +3 H2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 H2SO4 (®Æc),170 C H2SO4 (l ),t C Hg 2 / H ,80 C C2H5OH C2H4 + H2O C2H4 + H2O C2H5OH C2H2 + H2O CH3CHO 61.SO BÍ QUYẾSÁNH BÍ QUYẾAXIT-BASE BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾNHIỆT BÍ QUYẾĐỘ BÍ QUYẾSÔI: BÍ QUYẾ Lực BÍ QUYẾbazơ BÍ QUYẾtăng BÍ QUYẾdần: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (CH3)2NH < NaOH (KhpH BÍ QUYẾtăng BÍ QUYẾdần) BÍ QUYẾAmin BÍ QUYẾno BÍ QUYẾcùng BÍ QUYẾbậc BÍ QUYẾcó BÍ QUYẾsố BÍ QUYẾnhiều BÍ QUYẾ C BÍ QUYẾhơn BÍ QUYẾthì BÍ QUYẾlực BÍ QUYẾbazơ BÍ QUYẾmạnh BÍ QUYẾhơn BÍ QUYẾ=> BÍ QUYẾPhenol và anilin khôngcó làm đổi màu quỳ tím Lực BÍ QUYẾaxit BÍ QUYẾtăng BÍ QUYẾdần: C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH < HCl Nhiệt BÍ QUYẾđộ BÍ QUYẾsôi BÍ QUYẾ– BÍ QUYẾchảy BÍ QUYẾtăng BÍ QUYẾdần: este , anđehit < ancol < axit cacboxylic < amino axit Các chất cùng dãy đồng đẳng có số C tăng thì Tsôi tăng 62.TRÙNG BÍ QUYẾHỢP: Điều kiện trùng hợp là Monome có liên kết bội, vòng kém bền (C=C, caprolactam) Cao BÍ QUYẾsu BÍ QUYẾlưu BÍ QUYẾhóa có ưu điểm đàn hồi, lâu mòn hơn CS thường Cao su Buna đàn hồi, độ bền < cao su thiên nhiên Polime Polietilen Polipropilen Polistiren PS Poli(metyl Poli(vinyl Poliacrilonitri Polibutadie poliisopre PE PP metacrylat) clorua) PVC n n n Tơ nitron/olon Monom CH2=CH2 CH3CH=CH2 C6H5CH=CH2 CH2=C(CH3)COO CH3 CH2=CHCl CH2=CH-C≡N CH2=CH-CH=CH2 C5H8 e Vinyl xianua ứngdụng Màng mỏng Xốp cách nhiệt Thủy tinh hữu cơ ốngnước,dagi Len đan áo CS tổnghợp CS thnhiên ả 63.TRÙNG BÍ QUYẾNGƯNG: Điều kiện là Monome có ít nhất 2 nhóm chức phản ứng với nhau (NH2, OH, COOH) Các Poliamit, polieste đều kém bền trong axit, kiềm (do nhóm CONH và COO) Polime Poli(phenol- Tơ BÍ QUYẾnilon-6 (M=113) Tơ BÍ QUYẾnilon-6,6 (M=226) Tơ BÍ QUYẾlapsan fomandehit) (policaproamit) poli (hexametilen adipamit) Poli(etilen terephtalat) Monome C6H5OH + HCHO NH2-[CH2]5COOH H2N[CH2]6NH2(hexametilen điamin) HO-CH2CH2-OH (etilenglicol) điều chế Axit -aminocaproic HOOC-[CH2]4-COOH axit adipic HOOC-C6H4-COOH (axit terephtalic) Loại Chất dẻo, Bakelit Tơ Tơ tổnghợp/poliamit Tơ tổnghợp / polieste ứng dụng (Khcấu BÍ QUYẾtrúc BÍ QUYẾkhông tổnghợp/poliamit gian) 64.TƠ BÍ QUYẾTơ BÍ QUYẾcó BÍ QUYẾdạng BÍ QUYẾgì BÍ QUYẾ? Sợi Polime BÍ QUYẾnào BÍ QUYẾcó BÍ QUYẾmạch BÍ QUYẾphân BÍ QUYẾnhánh BÍ QUYẾ? BÍ QUYẾamilopectin (tinhbot) BÍ QUYẾPolime BÍ QUYẾmạng BÍ QUYẾkhông BÍ QUYẾgian BÍ QUYẾ? BÍ QUYẾNhựa Bakelit, CS lưu hóa Tơ capron BÍ QUYẾ(Khnilon-6) được điều chế bằng trùng hợp từ caprolactam, trùng ngưng từ axit -aminocaproic Tơ BÍ QUYẾthiên BÍ QUYẾnhiên Tơ BÍ QUYẾbán BÍ QUYẾtổng BÍ QUYẾhợp- BÍ QUYẾnhân BÍ QUYẾtạo BÍ QUYẾ(Khhóa BÍ QUYẾhọc) Tơ BÍ QUYẾtổng BÍ QUYẾhợp BÍ QUYẾ(Khhóa BÍ QUYẾhọc) Bông (gốc glucozơ) , len (cừu)-tơ tằm (gốc - Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ đồng amoniac Nilon, lapsan, nitron (len đan áo) aa) (từ cellulose