Đang tải... (xem toàn văn)
bảng tóm tắt các công thức hóa phân tích dành cho ôn thi HSG và các kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông, kfjewowpwweeglgnltnwtlwefwegwgwasjgjgawgergrherhrhgerherge4h434wreheegwrnnegjrpgrpdigeprgirgrlrgjrgrdgndrgn,rdgn,rgr
BẢNG TĨM TẮT CƠNG THỨC CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH CÁC LOẠI KHÁI NIỆM CÔNG THỨC ĐƠN VỊ Nồng độ khối Số gam chất tan có lít dung dịch Cg/l = × 1000 g/l lƣợng (nồng độ g/l) Nồng độ phần trăm Số gam chất tan có 100g dung dịch C% = × 100 = × 100 % (theo khối lƣợng) Khối lƣợng cấu tử 106lần khối lƣợng mẫu Nồng độ phần triệu Số mol chất tan có lít dung dịch ppm = mg/l hay Số mol chất tan có 1000g dung môi M Nồng độ mol CM CM = × 1000 Molan Số đƣơng lƣợng chất tan có lít dung dịch N Nồng độ molan Cm Cm = × 1000 Số gam hay miligam chất tan có 1ml dung dịch g/ml Nồng độ đƣơng Số gam hay miligam chất X tác dụng vừa đủ với ml dung CN = × 1000 ml lƣợng CN dịch chuẩn X Độ chuẩn T Tg/ml = hay Tmg/l = × 1000 Độ chuẩn theo chất TC/X = NC × ĐX xác định TC/X MỘT VÀI CƠNG THỨC CẦN NHỚ CM = N = N = CM × z (NV)A = (NV)B hay = m = N × V × Đ (khối lƣợng đƣơng lƣợng) m = (khối lƣợng cân) V(ml) = (thể tích pha) mA = mA+ × (tính có ppm) mcân(ion) = X% = (f hàm lƣợng pha loãng) X g/l = f = KAmBn = nnmmSm+n S = √ Dung dịch Công thức Đơn axit mạnh Ca ≥ 10-6 pH = -lg Ca Đơn bazơ mạnh Cb ≥ 10-6 pOH = -lg Cb hay pH = 14 + lg Cb Đơn axit yếu [H+] = √ hay pKa ‒‒ lg Ca Đơn bazơ yếu [OH-] = √ hay pH = + pKa + lgCb hay pOH = (pKb + pCb) Đa axit với K1 ≥ 104K2 Đa bazơ với K1 ≥ 104K2 Như đơn axit Muối lƣỡng tính NaHA Như đơn bazơ Dung dịch đệm [H+] = √ hay pH = (pK1 + pK2) pH = pKa - log PHƢƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXI – KHỬ Một vài điểm ý: - Nếu dạng oxy hóa hay khử chất rắn chấp nhận hoạt độ đơn vị (bằng 1) Nồng độ dung môi (H2O) đƣợc coi số đƣa vào trị số E0, khơng có biểu thức logarit Nếu chất phản ứng chất khí, tat hay nồng độ biểu thức logarit áp suất THẾ OXI HÓA CHUẨN ĐIỀU KIỆN E0’ CÔNG THỨC Tham gia vào phản ứng trao đổi proton Ox + ne- + mH+ Kh + m/2H2O E0’= E0ox/kh - [ ] Tham gia vào phản ứng tạo tủa Tham gia vào phản ứng tạo phức Ox1 + n1e- Kh1 Ox2 + n2e- Kh2 n2Ox1 + n1Kh2 n2Kh1 + n1Ox2 Hằng số cân cân trong trƣờng hợp dung dịch loãng: [ ][ ] K=[ ] [ ] Nếu khơng có tham gia phản ứng phụ: lgK = lgK’ = Nếu có tham gia phản ứng phụ: PHƢƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƢỢNG CHÚ THÍCH ag : khối lƣợng mẫu đem phân tích TÊN CƠNG THỨC Hệ số chuyển F: P: phân tử lƣợng dạng cân G: khối lƣợng dạng xác định ứng với phân tử gam dạng cân - Nếu dạng cân dạng cần tính hàm lƣợng: %X = - F= a Mẫu dạng rắn - Nếu dạng cân dạng cần tính hàm lƣợng: %X =