Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO ÁN THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP TỈNH NGHỆ AN NĂM CHU LÌ 20222023 GIÁO ÁN DẠY THEO PHƯƠNG PHÁP MỚI. HY VỌNG ĐÁP ỨNG NHU CẦU HỌC TẬP VÀ DẠY HỌC TRONG GIAI ĐOẠN HIỆN NAY. VỀ BÀI OCTET SOẠN CÔNG PHU ĐẦY ĐỦ CÓ NHIỀU TRÒ HƠI HẤP DẪN BỔ ÍCH
CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 9: QUY TẮC OCTET I Nội dung học Quy tắc Octet II Vận dụng quy tắc Octet trình hình thành liên kết nguyên tố nhóm A I QUY TẮC OCTET + +10 He: 1s2 Ne: 1s22s22p6 +18 Ar: 2 6 1s 2s 2p 3s 3p Quan sát lớp electron nguyên tử khí bền vững cho biết đặc điểm chung I QUY TẮC OCTET Lớp electron Neon, Nguyên tử liên kết với theo xu hướng Argon có electron; Lớp electron chung +1 tạo lớp electron Helium có của8 khí gần nhất, để nguyên tử trở electron nên bền vững Các nguyên tử khí + + Quy tắc Octet: Trong phản ứng hóa bền vững, chúng có lớp 2 học ngun tử cócùng xu hướng electron ngồi bão hình với vững electron (Ngoại thành lớp hịa vỏ bền khí +1 trừ He có electron) Hoạt động theo Lớp chia thành nhóm theo sơ đồ Nhóm Nhóm sau Thời gian: phút Nhóm NHIỆM VỤ NHIỆM VỤ Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm Trình bày sp bảng phụ Nhóm Nhóm Tìm hiểu q trình hình thành liên kết hóa học Kim loại nhóm A NHIỆM VỤ Nhóm Thời gian: phút Theo dõi cấu tạo lớp electron nguyên tử Sodium (Na), vận dụng quy tắc Octet để đưa q trình hình thành liên kết hóa học Na Khái quát trình hình thành liên kết hóa học kim loại nhóm A Thời gian: phút Tìm hiểu trình hình thành liên kết hóa học Phi kim nhóm A Theo dõi cấu tạo lớp electron nguyên tử Chlorine (Cl), vận dụng quy tắc Octet để đưa q trình hình thành liên kết hóa học Cl Khái quát trình hình thành liên kết hóa học phi kim nhóm A Nhóm NHIỆM VỤ Nhóm Nhóm Sau thời gian: phút Các nhóm đổi sản phẩm cho theo sơ đồ Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm Nhận xét chéo (Đồng ý với đáp án nào, không đồng ý với đáp án nào) Hoạt động theo Nhóm NHIỆM VỤ Tìm hiểu q trình hình thành liên Sodium (Na) Phi electron kết hóa họccó kim lớp ngồi Để có cấu nhóm A vững khí gần (Neon Z= 10), hình bền Na có xu hướng nhường electron lớp ngồi Sơ đồ hình thành liên kết + +1 -1e +1 NHIỆM VỤ Tìm hiểu q trình hình thành + liên kết hóa học Phi kim nhóm A +1 -1e +1 Các nguyên tố kim loại nhóm A có 1;2;3 electron lớp ngồi → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhường electron lớp ngồi để đạt cấu hình bền vững NHIỆM VỤ Tìm hiểu trình hình thành liên Chlorine (Cl) Phi electron kết hóa họccó kim lớp ngồi Để có cấu nhóm A vững khí gần (Ar, Z= 18, Cl có hình bền xu hướng nhận thêm electron vào lớp Sơ đồ hình thành liên kết - +1 +1e +1 NHIỆM VỤ +1 +1e +1 Các ngun tố phi kim có 5;6;7 electron lớp ngồi → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhận thêm tương ứng 3; 2; electron vào lớp để đạt cấu hình bền vững KẾT LUẬN Các nguyên tố kim loại nhóm A có 1;2;3 electron lớp ngồi → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhường electron lớp ngồi để đạt cấu hình bền vững Các nguyên tố phi kim có 5;6;7 electron lớp ngồi → Khi hình thành liên kết có xu hướng nhận thêm electron vào lớp ngồi để đạt cấu hình bền vững với electron lớp ngồi Vậy, cách Nhường - Nhận Electron, nguyên tử có cách khác để hình thành liên kết mà đảm bảo quy tắc Octet không? Hoạt động theo Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm NHIỆM VỤ CHUNG Thời gian: phút Nhóm Nhóm Nhóm Thời gian: phút NHIỆM VỤ CHUNG Mỗi nhóm phát hình trịn (giấy bóng kính) tương ứng với nguyên tử Nitrogen nuyên tử Oxygen (Z = 8) (chỉ biểughép diễn lớp e cùng) Hãy thành phân tử N ; O cho số 2 electron lớp nguyên tử sau ghép có electron Nhóm nhanh gắn sản phẩm lên bảng trình bày trước lớp ĐÁP ÁN NHIỆM VỤ CHUNG + + PHÂN TỬ N2 TRONG PHÂN TỬ N2 CÓ CẶP E DÙNG CHUNG ĐÁP ÁN NHIỆM VỤ CHUNG +8 + PHÂN TỬ O2 TRONG PHÂN TỬ O2 CÓ CẶP E DÙNG CHUNG TỔNG KẾT Trong q trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt cấu hình bền vững với electron lớp (hoặc electron lớp Helium)