Đang tải... (xem toàn văn)
Thời điểm kiểm tra: Kiểm tra học kì 1 khi kết thúc nội dung: Liên kết hóa học Thời gian làm bài: 45 phút. Hình thức kiểm tra: Kết hợp giữa trắc nghiệm và tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận). Cấu trúc: Mức độ đề: 40 % Nhận biết; 30 % Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao. Phần trắc nghiệm: 7,0 điểm, (gồm 28 câu hỏi: nhận biết: 16 câu, thông hiểu: 12 câu), mỗi câu 0,25 điểm; Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1,0 điểm). Nội dung nửa đầu học kì 1: 25% (2,5 điểm) Nội dung nửa học kì sau: 75% (7,5 điểm)
Khung ma trận đặc tả đề kiểm tra cuối học kì mơn Hóa học, lớp 10 a) Khung ma trận - Thời điểm kiểm tra: Kiểm tra học kì kết thúc nội dung: Liên kết hóa học - Thời gian làm bài: 45 phút - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) - Cấu trúc: - Mức độ đề: 40 % Nhận biết; 30 % Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao - Phần trắc nghiệm: 7,0 điểm, (gồm 28 câu hỏi: nhận biết: 16 câu, thông hiểu: 12 câu), câu 0,25 điểm; - Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1,0 điểm) - Nội dung nửa đầu học kì 1: 25% (2,5 điểm) - Nội dung nửa học kì sau: 75% (7,5 điểm) Số Chương/chủ đề Mức độ nhận thức TT Nhận Thông Vận Vận dụng Nội dung/đơn vị kiến thức biết hiểu dụng cao (1) (2) (3) Nhập môn hoá học (2 Nhập môn hoá học tiết) Cấu tạo nguyên tử Các thành phần nguyên (11 tiết) tử Nguyên tố hoá học Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (9 tiết) Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử các nguyên tố chu kì nhóm Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì Định luật tuần hoàn ý Tổng số câu TL TN TL TN TL TN TL TN TL (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) Tổng số điểm TN (13) (14) 1 0,25 1 0,25 2 0,50 1,0 1,0 3 0,75 1 0,25 1,5 2 1 1 Số TT Chương/chủ đề Nội dung/đơn vị kiến thức (1) (2) (3) nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Liên kết hoá học Quy tắc octet (12 tiết) Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Liên kết hydrogen tương tác van der Waals Tổng số câu Tỉ lệ % Tổng hợp chung Nhận biết Mức độ nhận thức Thông Vận hiểu dụng Vận dụng cao Tổng số câu Tổng số điểm TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) 2 1,0 0,5 2,0 1,0 2 16 40 40 30 1 1 1 12 30 20 30 28 70 20 10 10 100 10 b) Bản đặc tả TT (1) Chương/ chủ đề (2) Nhập môn hoá học (2 tiết) Cấu tạo nguyên tử (11 tiết) Nội dung/ đơn vị kiến thức Mức độ Nhận thức (3) (4) Nhập môn hoá học (2 tiết) Các thành phần nguyên tử (2 tiết) Nguyên tố hoá học (3 tiết) Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử (6 tiết) Nhận biết – Nêu đối tượng nghiên cứu hoá học – Nêu vai trò hoá học đời sống, sản xuất, Thông hiểu – Trình bày phương pháp học tập nghiên cứu hoá học Nhận biết – *Trình bày được: +Thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên các hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên các electron (e)) + Điện tích, khối lượng loại hạt) Thơng hiểu – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử Nhận biết – *Trình bày khái niệm nguyên tố hoá học; số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối Vận dụng – Tính nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử các đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp Nhận biết – Nêu khái niệm orbital ngun tử (AO) - Mơ tả hình dạng AO (s, p),số lượng electron AO – *Trình bày khái niệm lớp electron, phân lớp electron Thông hiểu Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) (5) (6) (7) (8) C1 C2 -C3 -C4 -C5,C6 C17-C18 TT Chương/ chủ đề Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (9 tiết) Nội dung/ đơn vị kiến thức Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (3 tiết) Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử các nguyên tố Mức độ Nhận thức – Trình bày mơ hình Rutherford – Bohr, mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử - So sánh mơ hình Rutherford – Bohr vớimơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử – Trình bày mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp – Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn Vận dụng – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử dự đoán tính chất hoá học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Nhận biết – Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn bảng tuần hồn các ngun tố hoá học – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học nêu các khái niệm liên quan (ô, chu kì, nhóm) Thơng hiểu – *Nêu ngun tắc xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dựa theo cấu hình electron) – Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hoá học: kim loại, phi kim, khí hiếm) Vận dụng: - Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn từ cấu tạo ngun tử Thơng hiểu – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) -C7 -C8 C29 C19-C21 TT Chương/ chủ đề Nội dung/ đơn vị kiến thức Mức độ Nhận thức chu kì nhóm (2 tiết) Liên kết hoá học (12 tiết) electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử các nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Xu hướng biến Thông hiểu đổi thành phần Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất số tính chất acid/base các oxide các hydroxide theo chu kì Viết hợp chất phương trình hoá học minh hoạ chu kì Vận dụng: Bài toán oxide cao hợp chất khí với (2 tiết) hydrogen Định luật tuần Nhận biết hoàn ý nghĩa – Phát biểu định luật tuần hồn bảng tuần Thơng hiểu hồn các ngun Trình bày ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá tố hoá học (2 tiết) học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn các ngun tố hoá học) với tính chất ngược lại Quy tắc octet Nhận biết (2 tiết) – *Trình bày quy tắc octet Vận dụng – Vận dụng quy tắc octet quá trình hình thành liên kết hoá học cho các nguyên tố nhóm A Liên kết ion (2 Nhận biết tiết) *Trình bày khái niệm liên kết ion Thơng hiểu – Trình bày hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet) - Giải thích các hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) Liên kết cộng Nhận biết hóa trị (6 tiết) – *Trình bày khái niệm liên kết cộng hóa trị Thơng hiểu – Trình bày khái niệm liên kết cho nhận Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) C22 C30 C9 C23 C10,C11 C32 C12,C13 C14-C16 C24-C26 TT Chương/ chủ đề Nội dung/ đơn vị kiến thức Liên kết hydrogen tương tác van der Waals (2 tiết) Tổng số câu Tỉ lệ % các mức độ nhận thức Tỉ lệ % chung Mức độ Nhận thức Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) – Phân biệt các loại liên kết (liên kết cộng hoá trị không phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện – Giải thích hình thành liên kết liên kết qua xen phủ AO –Trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hoá trị) Vận dụng – Lấy ví dụ liên kết cộng hoá trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Viết công thức Lewis số chất đơn giản – Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Thơng hiểu – *Trình bày khái niệm liên kết hydrogen – *Nêu vai trị, ảnh hưởng liên kết hydrogen tới tính chất vật lí H2O – *Nêu khái niệm tương tác van der Waals ảnh hưởng tương tác tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi các chất Vận dụng – Vận dụng để giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F) C31 C27,C28 C31 16 40% 12 30% 70% 20 10 30 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT CÙ HUY CẬN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên: Số báo danh: …… ……… Mã đề 001 Cho NKT các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Mg=24; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64 I Phần trắc nghiệm khách quan (gồm 28 câu = 7,0 điểm) Câu Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình bền vững giống A nguyên tử halogen gần B nguyên tử kim loại kiềm thổ gần C nguyên tử kim loại kiềm gần D nguyên tử khí gần Câu Năm 1869, nhà hóa học cơng bố bảng tuần hồn các ngun tố hóa học A Mendeleev B Rutherford C Niu-tơn D Tôm-xơn Câu Định luật tuần hồn phát biểu tính chất các đơn chất thành phần tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng yếu tố sau đây? A Số lớp electron B Điện tích hạt nhân nguyên tử C Khối lượng nguyên tử D Bán kính nguyên tử Câu Số hiệu nguyên tử nguyên tố xác định A số neutron B tổng số electron proton C số proton D tổng số proton neutron Câu Số orbital các phân lớp s, p, d A 3, 5, B 1, 2, C 1, 2, D 1, 3, Câu Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu sau có xu hướng nhận electron để đạt tới cấu hình bền vững theo quy tắc octet? A X (Z=12) B G (Z=9) C T (Z=8) D Y (Z=10) Câu Liên kết σ liên kết hình thành A xen phủ trục hai orbital B xen phủ bên hai orbital C lực hút tính điện hai ion D cặp electron dùng chung Câu Liên kết ion loại liên kết hóa học hình thành nhờ lực hút tính điện các phần tử sau đây? A Cation anion B Electron hạt nhân nguyên tử C Anion electron tự D Cation các electron tự Câu Cặp nguyên tử sau cặp đồng vị? 16 17 14 14 26 56 A X 8Y B X 7Y C X 2Y D 12 X 26Y Câu 10 Liên kết cộng hóa trị thường hình thành A các ngun tử nguyên tố phi kim với B các nguyên tử nguyên tố khí với C các nguyên tử nguyên tố kim loại với D các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tử nguyên tố phi kim Câu 11 Cho giá trị độ âm điện các nguyên tố (C=2,55; H=2,20; Cl=3,16; N=3,04) Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực? A H2 B N2 C CH4 D NH3 Câu 12 Trong nguyên tử loại hạt mang điện tích âm? A neutron proton B proton C electron D neutron Câu 13 Bảng tuần hồn có số cột, số nhóm A số nhóm B A 18,10, B 18, 8, 10 C 16, 8, D 18, 8, Câu 14 Orbital s có dạng A Hình bầu dục B Hình số tám C hình trịn D Hình cầu Câu 15 Hợp chất sau có chứa liên kết ion? A NaF B CH4 C CO2 D H2O Câu 16 Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng hóa chất sau đây? A KOH B NaCl C Ca(OH)2 D HCl Câu 17 Nguyên tố R có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi 3s 23p4 Công thức oxide cao nhất, hydroxide tương ứng R tính acid-base chúng A RO (basic oxide), R(OH)2 (base) B R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính) C RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid) D RO2 (acidic oxide), H2RO3 (acid) Câu 18 Liên kết phân tử sau hình thành nhờ xen phủ orbital s với orbital p? A H2O B H2 C Cl2 D F2 Câu 19 Chất số bốn chất sau có nhiệt độ sơi thấp nhất? A CH3-CH3 (ethane) B CH3-CH2-CH2-CH3 (buthane) C CH4 (methane) D CH3-CH2-CH3 (propane) Câu 20 Cho phân tử X có cơng thức cấu tạo hình sau H H H C C C C H H H Số liên kết σ có phân tử X A B C 11 D Câu 21 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Si (Z=14) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s4 D 1s22s22p63p4 Câu 22 Dãy sau xếp các oxide cao các nguyên tố theo chiều tăng dần tính acid từ trái sang phải? A Al2O3; P2O5; SO3; Cl2O7 B Al2O3; SO3; P2O5; Cl2O7 C Cl2O7; Al2O3; SO3; P2O5 D P2O5; SO3; Al2O3;Cl2O7 Câu 23 Các nguyên tố chu kỳ từ Na (Z=11) đến Cl (Z=17), theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 24 Cho hai nguyên tố X (Z=20) Y (Z=17) Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y liên kết phân tử A X2Y3, liên kết cộng hóa trị B XY2, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị D X2Y, liên kết ion Câu 25 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 7, 9, 15 Thứ tự tăng dần tính phi kim tăng dần từ trái sang phải A Y < X < Z B Z < Y < X C Z < X < Y D X < Z < Y Câu 26 Phát biểu sau đúng? A Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao electron xa hạt nhân B Những electron lớp K có mức lượng thấp C Các electron lớp có lượng D Electron phân lớp 3p có mức lượng thấp electron orbital 3s Câu 27 Chất sau tạo liên kết hydrogen ? A C2H5OH B PCl3 C H2S D CH4 Câu 28 Bán kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 6C, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A C, Li, O, Na B O, Li, C, Na C Li, C, O, Na D O, C, Li, Na II Phần tự luận (gồm câu = 3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): X, Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ hai nhóm A liên tiếp Biết tổng số hiệu nguyên tử X Y 25 Z X < ZY Cho biết A, B các hydroxide ứng với hóa trị cao X, Y a Xác định vị trí X, Y Bảng tuần hồn? b Viết cơng thức phân tử A, B so sánh tính base A, B? Câu 30 (1 điểm): X nguyên tố tạo oxide cao XO Trong hợp chất khí X tạo với hydrogen phần trăm khối lượng nguyên tố hydrogen 5,882% a Xác định nguyên tố X? b Nguyên tố X tạo với nguyên tố kim loại M hợp chất có dạng M2X, X chiếm 20% theo khối lượng Xác định kim loại M? Câu 31 (1 điểm): a Viết công thức electron, công thức Lewis các phân tử: NH3, CH4, H2S b So sánh nhiệt độ sôi NH3, CH4, H2S Giải thích? SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT CÙ HUY CẬN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023 - 2024 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên: Số báo danh: …… ……… Mã đề 002 Cho NKT các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Mg=24; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64 I Phần trắc nghiệm khách quan (gồm 28 câu = 7,0 điểm) Câu Cặp nguyên tử sau cặp đồng vị? 31 32 26 56 14 12 A 15 X 16Y B 12 X 26Y C X 6Y D X 2Y Câu Bảng tuần hoàn có số chu kỳ số hàng ngang A B C D Câu Trong nguyên tử loại hạt mang điện tích dương? A neutron B neutron electron C electron D proton Câu Số khối hạt nhân nguyên tử xác định A tổng số electron proton B tổng số proton neutron C số neutron D Số proton Câu Tính chất sau tính chất hợp chất ion? A Hợp chất ion chất lỏng điều kiện thường B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp C Hợp chất ion dễ hóa lỏng D Hợp chất ion có tính dẫn điện trạng thái nóng chảy Câu Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa các khí: CO2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ các khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A HCl B CaCl2 C NaCl D Ca(OH)2 Câu Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử A hay nhiều cặp electron dùng chung B cặp electron góp chung C electron dùng chung D cho – nhận electron Câu Liên kết π liên kết hình thành A cặp electron dùng chung B xen phủ trục hai orbital C xen phủ bên hai orbital D lực hút tính điện hai ion Câu Hợp chất sau có chứa liên kết ion? A SO2 B CaO C NH3 D H2S Câu 10 Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học, các ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình bền vững giống A nguyên tử kim loại kiềm gần B nguyên tử halogen gần C nguyên tử kim loại kiềm thổ gần D nguyên tử khí gần Câu 11 Cho giá trị độ âm điện các nguyên tố (C=2,55; H=2,20; Cl=3,16; N=3,04) Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực? A H2 B HCl C Cl2 D NCl3 Câu 12 Định luật tuần hồn phát biểu tính chất các đơn chất thành phần tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng yếu tố sau đây? A Số lớp electron B Điện tích hạt nhân nguyên tử C Bán kính nguyên tử D Khối lượng nguyên tử Câu 13 Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu sau có xu hướng nhường electron để đạt tới cấu hình bền vững theo quy tắc octet? A X (Z=12) B G (Z=9) C Y (Z=10) D T (Z=8) Câu 14 Số electron tối đa các phân lớp s, p, d A 2, 8, 10 B 2, 4, C 2, 6, D 2, 6, 10 Câu 15 Orbital p có dạng A hình bầu dục B hình cầu C hình trịn D hình số tám Câu 16 Năm 1869, nhà hóa học cơng bố bảng tuần hồn các ngun tố hóa học A Tôm-xơn B Niu-tơn C Mendeleev D Rutherford Câu 17 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần B tính kim loại tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim giảm dần Câu 18 Độ âm điện các nguyên tố: 7N, 13Al, 5B, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Al, B, Na, N B Na, B, Al, N C Na, Al, B, N D Na, Al, N, B Câu 19 Ngun tố R có cấu hình electron nguyên tử lớp 3s Công thức oxide cao nhất, hydroxide tương ứng R tính acid-base chúng A RO2 (acidic oxide), H2RO3 (acid) B RO (basic oxide), R(OH)2 (base) C R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính) D RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid) Câu 20 Chất sau tạo liên kết hydrogen ? A PCl5 B H2S C CH3Cl D CH3COOH Câu 21 Cho phân tử X có cơng thức cấu tạo hình sau H H C H CH C H H Số liên kết σ có phân tử X A 11 B C D Câu 22 Liên kết phân tử sau hình thành nhờ xen phủ orbital p với orbital p? A H2O B H2 C Cl2 D HF Câu 23 Chất số bốn chất sau có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH4 (methane) B CH3-CH3 (ethane) C CH3-CH2-CH3 (propane) D CH3-CH2-CH2-CH3 (buthane) Câu 24 Dãy sau xếp các oxide cao các nguyên tố theo chiều giảm dần tính base từ trái sang phải? A MgO; Na2O; Al2O3; SiO2 B Na2O; MgO; Al2O3; SiO2 C Na2O; Al2O3; MgO; SiO2 D Al2O3; SiO2; MgO; Na2O Câu 25 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 20, 12, 19 Thứ tự tăng dần tính kim loại tăng dần từ trái sang phải A Y < Z < X B X < Y < Z C X < Z < Y D Y < X < Z Câu 26 Phát biểu sau đúng? A Số lượng electron tối đa các lớp B Electron các phân lớp 1s, 2s, 3s có lượng C Electron gần hạt nhân có lượng cao D Electron phân lớp có lượng Câu 27 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p5 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 17 D 19 Câu 28 Cho hai nguyên tố X (Z=19) Y (Z=8) Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y liên kết phân tử A XY, liên kết cộng hóa trị B X2Y, liên kết ion C XY2, liên kết ion D X2Y3, liên kết cộng hóa trị II Phần tự luận (gồm câu = 3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): X, Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ hai nhóm A liên tiếp Biết tổng số hiệu nguyên tử X Y 33 Z X < ZY Cho biết A, B các hydroxide ứng với hóa trị cao X, Y a Xác định vị trí X, Y Bảng tuần hồn? b Viết cơng thức phân tử A, B so sánh tính acid A, B? Câu 30: R nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có cơng thức phân tử RH4 Trong hợp chất oxide cao R phần trăm khối lượng nguyên tố oxygen 72,73% a Xác định nguyên tố R? b Nguyên tố R tạo với nguyên tố kim loại M hợp chất có dạng MR2, R chiếm 37,5% theo khối lượng Xác định kim loại M? Câu 31: a Viết công thức electron, công thức Lewis các phân tử: PH3, CH4, H2O b So sánh nhiệt độ sơi PH3, CH4, H2O Giải thích? Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Mã Đề 001 D A B C D C A A A A D C B D A C C A C A A A B B C B A D ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK – MÔN HÓA HỌC 10 ĐÁP ÁN PHẦN TRĂC NGHIỆM Mã Đề 003 Mã Đề 002 Mã Đề 004 D C B A A A C D C B B B A D A C D C A A B B C C C B B D D A B B D D B D A A C D D C A D D C C D B A B A C A A B D C D A A C C A C D C D B A B D C D B A D B A C D C B D ĐÁP ÁN TỰ LUẬN Đề lẻ: 001, 003 Câu Đáp án chi tiết Thang điểm 29 a Vì hai nguyên tố X, Y chu kỳ hai nhóm liên tiếp Số hiệu nguyên tử đơn vị Ta có hệ phương trình: ZX + ZY = 25 –ZX + ZY = 0,25 điểm Giải hệ ta có: ZX = 12 (X Mg); ZY =13 (Y Al) Cấu hình electron ngun tử X: 1s22s22p63s2 Vị trí Y: thứ 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA 0,25 điểm/ trường hợp Y: 1s22s22p63s23p1 Vị trí X: thứ 13, chu kỳ 3, nhóm IIA b Cơng thức A Mg(OH)2; B Al(OH)3 So sánh lực base: Mg(OH)2 > Al(OH)3 0,25 điểm 30 a X tạo oxide cao XO3 R nhóm VIA Cơng thức hợp chất khí với hydrogen XH2 0,5 điểm 1.2 100 0,25 điểm M 1.2 X %H = =5,882 MX = 32 (R nguyên tố sulfur) b Hợp chất M với sulfur M2S, ta có: 32 0,25 điểm 100 M 32 M %S = = 20 M = 64 (M nguyên tố copper) M 31 a Chất CT electron CT Lewis NH3 H N 0,5 điểm H H H CH4 H H C H H2S H b Nhiệt độ sơi: NH3 > H2S > CH4 Giải thích: .S H + Các phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen liên phân tử nhiệt độ sôi cao + H2S có phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao CH4 Đề chẵn: 002, 004 Câu Đáp án chi tiết 29 a Vì hai nguyên tố X, Y chu kỳ hai nhóm liên tiếp Số hiệu nguyên tử đơn vị Ta có hệ phương trình: ZX + ZY = 33 –ZX + ZY = Giải hệ ta có: ZX = 16 (X S); ZY =17 (Y Cl) Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p4 Vị trí Y: thứ 13, chu kỳ 3, nhóm VIA Y: 1s22s22p63s23p5 Vị trí X: thứ 13, chu kỳ 3, nhóm VIIA b Cơng thức A H2SO4; B HClO4 So sánh lực acid: HClO4 > H2SO4 30 a R tạo hợp chất khí với hydrogen có cơng thức phân tử RH4 R nhóm IVA Cơng thức oxide cao RO2 16.2 100 M 16.2 R %R = =72,73 M = 12 (R nguyên tố carbon) 0,5 điểm Thang điểm 0,25 điểm 0,25 điểm/ trường hợp 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm R b Hợp chất M với carbon MC2, ta có: 12.2 100 M 12.2 M %C = = 37,5 M = 40 (M nguyên tố calcium) 0,25 điểm M 31 Chất CT electron CT Lewis PH3 0,5 điểm H CH4 H C H H2O b Nhiệt độ sôi: H2O > PH3 > CH4 H Giải thích: + Các phân tử H2O tạo liên kết hydrogen liên phân tử nhiệt độ sơi cao + PH3 có phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao CH4 0,5 điểm