Đang tải... (xem toàn văn)
báo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủ, báo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủ, báo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủ,báo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủbáo cáo etyl acetat , báo cáo hóa hữu cơ, báo cáo etyl acetat đầy đủ
TRƯỜNG CĐYT ĐỒNG THÁP KHOA DƯỢC BÁO CÁO THỰC HÀNH Mơn học: THỰC HÀNH HĨA HỮU CƠ GVHD: Ds Nguyễn Thị Thùy Linh Lớp: CAO ĐẲNG DƯỢC K11D Nhóm: Học kỳ: I - Năm học: 2022 - 2023 DANH SÁCH NHĨM THỰC HÀNH Ngơ Hữu Thọ MSSV: 226201Q030 Tô Thị Khương Trinh MSSV : 226201Q065 Đinh Thị Bé Nhi MSSV : 226201018 Nguyễn Vũ Luân MSSV : 226201Q012 Nguyễn Ngọc Hân MSSV : 226201Q006 Huỳnh Minh Chánh MSSV : 226201Q039 Đinh Thị Bích Ngọc MSSV : 226201Q152 Đặng Thị Thúy Duy MSSV : 226201Q004 Dương Thị Huỳnh Như MSSV : 226201Q020 10 Phạm Thị Phương Nhi MSSV : 226201Q019 11 Huỳnh Thanh Ngân MSSV : 226201Q016 12 Trần Thị Cẩm Giang MSSV : 226201Q005 13 Lại Thiên Bảo Ngọc MSSV : 226201Q017 14 Huỳnh Ngọc Trâm MSSV : 226201Q0 STT TÊN THÍ NGHIỆM – CÁCH TIẾN HÀNH TỔNG HỢP ETHYLACETAT – PHẢN ỨNG ESTER HÓA - Nguyên tắc điều chế etyl acetat : etyl acetat phản ứng ester hóa acid acetic CH3COOH ethanol C2H5OH với có mặt acid sulfuric H2SO4 đậm đặc làm chất xúc tác - Giai đoạn : + Chuẩn bị hệ thống đun hồi lưu + Cho vào bình cầu đáy tròn hỗn hợp gồm 15 ml CH3COOH 15 ml C2H5OH Làm lạnh bình cầu nước đá Sau cho từ từ giọt (và lắc kỹ) ml H2SO4 đđ vào hỗn hợp phản ứng Lắp ống sinh hàn đun hồi lưu + Đun sôi hỗn hợp hệ đun hồi lưu 30 phút Chú ý: Đun sôi nhẹ, không mãnh liệt HIỆN TƯỢNG – GIẢI THÍCH - Khi cho từ từ dung dịch H2SO4 bình cầu tỏa nhiệt H2SO4 đậm đặc háo nước Mục đích dùng H2SO4, thí nghiệm phản ứng thuận nghịch làm tăng tốc độ phản ứng tính hào nước tính háo nước làm chuyển dịch cân phía tạo ethyl acetat - Làm lạnh bình cầu giúp điều hịa q trình sơi, giúp dung dịch sơi tránh sôi - Khi bắt đầu sôi dụng dịch sôi mãnh liệt đun sôi diễn chậm - Có bám lên thành dụng cụ chưng cất Đến nhiệt độ bể cách thủy đạt 88 ̊ C giọt chảy - Dung dịch xuất bọt khí, tách thành lớp Trong dung dịch etyl PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Quan sát giải thích tượng Chưng cất ethylacetat: acetat thơ cịn chứa acid acetic dư lượng H2SO4 nên tác dụng với Na2CO3 10％ sinh bọt khí + Sau đun hồi lưu, để nguội bình (khơng tháo sinh hàn) Lắp ráp hệ chưng cất ethylacetat thơ - Do etyl acetat tan nước + Cất lấy đến 2/3 lượng bình cầu có tỉ trọng nhỏ nên lên mặt phản ứng (hoặc nhìn đến lượng bay Cịn natri acetat natri sunfat cịn ít) có tỉ trọng lớn nên lắng xuống 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4 ↓trắng - Giai đoạn : Tinh chế ethylacetat thô: Ethylacetat thô lẫn acid, Etanol nước nên phải loại bỏ tạp chất + Cho Ethylacetat thô vào phễu chiết, thêm vào 10 ml dung dịch Na2CO3 10% Lắc kỹ để yên đến phân thành lớp Loại bỏ lớp giữ lớp ester bên + Thực lại bước từ 3-4 lần, pH trung hòa - Dung dịch xuất kết tủa trắng, tách thành lớp Trong dung dịch thu có chứa Na2CO3 Na2SO4 phản ứng với CaCl2 tạo kết tủa trắng CaCl2 phản ứng với ancol etylic dư sản phẩm - Do etyl acetat tan nước có tỉ trọng nhỏ nên lên Còn CaCl2.(C2H5OH)4 NaCl có tỉ trọng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ trắng + 2NaCl CaCl2 + 4C2H5OH → CaCl2.(C2H5OH)4 + Sau trung hòa xong, thêm vào phễu lớn nên lắng xuống chiết 10 ml dung dịch CaCl2 30% Lắc kỹ - Dung dịch tách thành lớp, lớp để yên đến phân lớp Loại bỏ lớp CaCl2 có màu trắng đục Dung dịch NaCl + Phần cịn lại phễu đổ bình làm tăng tỷ trọng nước, tạo sư nón có nút đậy kín chênh lệch tỷ trọng etyl acetat với nước tránh tượng nhũ hoa Và làm khô Na2SO4 khan (hoặc MgSO4 tách tạp chất có khan) khoảng 20 phút hỗn hợp xuống phía + Sản phẩm thu cho vào bình - Tinh thể Na2SO4 bám đáy bình, NaSO4 + H2O → Na2SO4.10H2O cầu, sau chưng cất áp suất thường, số vón cục lại Các tinh thể thu ethyl acetat nguyên chất Na2SO4 khan hút nước mạnh, trơ mặt hóa học với dung dịch hữu - Hóa tính: Nhận biết dựa vào phản ứng thủy phân - tượng : pH=1→2 ( hóa đỏ kiềm phản ứng tạo thành acid axit HCl ), dung dịch có màu nâu đỏ hydroxamic hay màu tím + Phản ứng tạo acid hydroxamic Cho vài giọt ester vào ống nghiệm, thêm vào vài tinh thể hydroxylamine NH2OH.HCl, sau trung hịa ml NaOH 10% Đun sôi 1-2 phút Làm lạnh acid hóa HCl lỗng (thử giấy đo pH) Sau thêm vài giọt FeCl3, màu tím hay màu đỏ xuất tức Quan sát giải thích tượng Câu hỏi: - Muốn cho hiệu suất phản ứng ester hóa cao, phải có yếu tố nào? + tăng nồng độ chất ban đầu ( ancol, CH3COOH) + dùng chất xúc tác H2SO4 đậm đặc + tách ester khỏi sản phẩm + H2SO4 vừa có tác dụng hút nước vừa có tác dụng làm chất xúc tác nên góp phần làm tăng hiệu suất - Tác dụng Na2CO3? Có thể thay chất khác không? + tác dụng Na2CO3 : trung hòa phần acid dư lẫn ethyl acetat Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa+ H2O + CO₂ + Ta thay Na2CO3 NaHCO3, K2CO3 KHCO3, Không nên dùng kiếm mạnh thủy phân ester làm giảm hiệu suất phản ứng CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + CH3COONa - Có thể dùng CaCl2 khan làm chất hút nước rượu không? Tại sao? + Không dùng CaCl2 khan làm chất hút nước rượu Vì CaCl2 khan có đặc tính hút nước lẫn rượu tạo thành CaCl2.6H2O CaCl2.2C2H5OH dùng làm giảm hiệu suất phản ứng Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4 ↓trắng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ trắng + 2NaCl CaCl2 + 4C2H5OH → CaCl2.(C2H5OH)4