Đang tải... (xem toàn văn)
Sulfuric acid là một trong những hoá chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp; được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm, chiếm nhiều nhất trong ngành công nghiệp hoá chất. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được điều chế qua các giai đoạn sau:
ÔN TẬP KIẾN THỨC VỀ SULFUR VÀ SULRUR DIOXIDE A Củng cố kiến thức sulfur Câu 1: Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố sulfur 16, viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí ngun tố sulfur bảng tuần hồn? Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn dạng nào? Câu 3: Nếu tính chất vật lí đơn chất sulfur: Trạng thái? Màu sắc? Tính tan? Câu 4: Khi tham gia phản ứng hóa học, sulfur thể tính oxi hóa khử Trong thực tế, hầu hết phản ứng sulfur xảy cần đun nóng Hãy viết PTHH chứng minh: a Sulfur chất oxi hóa? b Sulfur chất khử? Câu hỏi trắc nghiệm: Câu 5: Sulfur dân gian sử dụng để pha chế thuốc trị bệnh da Tên gọi dân gian sulfur A.Diêm sinh B Đá vôi C Phèn chua D Diêm tiêu Câu 6: Ở điều kiện thường, sulfur tồn dạng tinh thể tạo nên từ phân tử sulfur Số nguyên tử có phân tử sulfur A B C D Câu 7: Sulfur thể tính oxi hóa tác dụng với chất đây: A O2 B Al B H2SO4 đặc D F2 Câu 8: Sulfur phản ứng với kim loại sau nhiệt độ thường? A Fe B Al C Hg D Mg Câu 9: Nguyên tử S vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A S + 2Na Na2S B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 Câu 10: Cho phản ứng hoá học sau: (a) S + O2 SO2 (b) S + 3F2 SF6 (c) S + Hg → HgS (d) S + 6HNO3(đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng sulfur thể tính khử A B C D B Củng cố kiến thức sulfur dioxide Tính chất vật lí SO2 Tìm hiểu SGK tóm tắt tính chất vật lí SO2 - Trạng thái, màu sắc, mùi - Tỉ khối so với khơng khí - Tính tan nước (nhiều hay ít) - Khí SO2 độc hay khơng độc ? Tính chất hóa học - Sulfur dioxide oxide acid (acidic oxide) Hãy viết phương trình hóa học minh họa? - Dựa vào số oxi hóa sulfur hợp chất sulfur dioxide, dự đoán tính oxi hóa, tính khử sulfur dioxide? Ứng dụng – Nguồn phát thải sulfur dioxide - Hãy trình bày ứng dụng sulfur dioxide? - Kể tên số nguồn phát thải sulfur dioxide vào khơng khí? Em đề xuất số biện pháp nhằm giảm phát thải đó? Câu hỏi trắc nghiệm: to to to to to to to GV Trần Bá Phúc Câu 11: Khí sunfurơ khí độc, khí thải mơi trường gây nhiễm khơng khí Cơng thức khí sunfurơ A SO2 B H2S C NO D NO2 Câu 12: Để phân biệt khí SO2 CO2 dùng chất thử A dd NaOH B dd Br2 C dd HCl D dd Ba(OH)2 Câu 13: Sulfur dioxide thể tính khử tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Câu 14: Ở điều kiện thích hợp, sulfur dioxide đóng vai trị chất oxi hoá tham gia phản ứng với chất sau đây? A NO2 B H2S C NaOH D Ca(OH)2 Câu 15: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 16: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Câu 17: Sau điều chế, khí SO2 có lẫn nưởc dẫn qua bình làm khơ chứa hạt chất rắn T thu vào bình chứa theo hình vẽ sau: Chất T A KOH B NaOH C CaO D P2O5 Câu 18: Cho ứng dụng sau: (1) sản xuất sulfuric acid; (2) tẩy trắng bột giấy; (3) diệt nấm mốc, thuốc đông y; (4) diệt trùng nước sinh hoạt Số ứng dụng khí sulfur dioxide đời sống, sản xuất A B C D Câu 19: Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến màu tím theo sơ đồ phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Thể tích khí SO2 (đkc) phản ứng A 50 ml B 248 ml C 124 ml D 100 ml Câu 20: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 24 Nung nóng X bình kín chứa xúc tác V2O5, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 30 Hiệu suất phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 A 60% B 75% C 80% D 50% -HẾT - GV Trần Bá Phúc ÔN TẬP VỀ SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE A Câu hỏi củng cố kiến thức sulfuric acid – muối sulfate Câu Sulfuric acid đựng chai thủy tinh thường bán thị trường có nồng độ A 98% B 36% C 63% D 50% Câu Tính chất sau khơng phải tính chất dung dịch sulfuric acid đặc? A Tính háo nước B Tính oxi hố C Tính acid D Tính khử Câu Bước sơ cứu cần làm người bị bỏng sulfuric acid A rửa với nước lạnh nhiều lần B trung hoà acid NaHCO3 C băng bó tạm thời vết bỏng D đưa đến sở y tế gần Câu Cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc an toàn A Đổ nhanh acid vào nước khuấy B Đổ từ tư acid vào nước đồng thời khuấy C Đổ nhanh nước vào acid khuấy D Đổ từ từ nước vào acid khuấy Câu (Đề thi THPT 2019): Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al B Mg C Na D Cu Câu Cho dãy chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu Dãy gồm kim loại bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc, nguội A Al, Cu, Fe B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Mg D Fe, Cr, Cu Câu 8: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Fe B Al C Zn D Ag Câu Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Câu 10 Trong công nghiệp, hydrogen fluoride điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng: C CaF2+H2SO4 250 CaSO4+ 2HF Vai trò sulfuric acid phản ứng A base B chất oxi hoá C acid D chất khử Câu 11 Sulfuric acid đặc thể tính chất lấy nước từ hợp chất carbohydrate khiến chúng hố đen? A Tính acid B Tính base C Tính háo nước D Tính dễ tan Câu 12 Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh A ZnS, PbS B H2S, SO2 C CaSO4, BaSO4 D S, FeS2 Câu 13 Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO3 nhiệt độ thường Số phản ứng sulfuric acid đóng vai trị chất oxi hoá A B C D Câu 14 Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành hợp chất có cơng thức chung A H2S2O7 B H2SO4 C H2SO4.nSO3 D (SO3)n Câu 15 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 o GV Trần Bá Phúc C MgSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3 Câu 16 Calcium sulfate chất rắn, màu trắng, tan nước Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn dạng muối ngậm nước gọi thạch cao sống Công thức calcium sulfate A CaSO4 B CaO C Ca(OH)2 D CaCO3 Câu 17 Muối Fe2(SO4)3 dễ tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước Fe2(SO4)3.9H2O Tên gọi Fe2(SO4)3 A Iron (II) sulfide.B Iron (III) sulfate C Iron (II) sulfate D Iron (II) sulfite Câu 18 Phân biệt dung dịch Na2SO4 NaCl dung địch sau đây? A MgCl2 B FeCl2 C HCl D BaCl2 Câu 19 Muối X không tan nước dung môi hữu Trong y học, X thường dùng làm chất cản quang xét nghiệm X-quang đường tiêu hố Cơng thức X A BaSO4 B Na2SO4 C K2SO4 D MgSO4 Câu 20 Kết phân tích thành phần muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% khối lượng, lại oxygen lưu huỳnh Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Ca B Bài tập tính tốn sulfuric acid lỗng Câu 21 Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 lỗng dư, thu V lít H (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 22 Hòa tan m gam Fe đung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 0,896 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,80 B 1,12 C 2,24 D 5,60 Câu 23 Để trung hòa 20 ml dung dịch H2SO4 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/ l Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 Câu 24 Hịa tan hồn tồn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 7,28 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 25 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng Fe m gam X A 16,8 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D 2,8 gam Câu 26 Hịa tan hồn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Câu 27 Hoà tan hết m gam oxide kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 3m gam muối sulfate Cơng thức oxide kim loại A ZnO B CuO C CaO D MgO Câu 28 Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư), thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40,0% B 25,0% C 20,0% D 50,0% Câu 29: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 42,58 gam B 52,68 gam C 52,48 gam D 13,28 gam Câu 30 (Đề thi THPT 2022) Hòa tan hết 1,19 gam hỗn hợp gồm Al Zn dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch chứa 5,03 gam muối sulfate trung hòa V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,784 C 0,896 D 1,120 GV Trần Bá Phúc Câu 31 (Đề thi THPT 2023) Oxi hóa hồn tồn 11,42 gam hỗn hợp X gồm (Zn, Mg, Al) O2 thu 17,5 gam hỗn hợp Y gồm oxide Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa Giá trị m A 53,98 B 29,66 C 48,66 D 47,90 Câu 32 (Đề thi THPT 2020) Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu O dư, thu 15,8 gam hỗn hợp Y gồm oxide Hòa tan hết Y lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 0,5M, thu dung dịch chứa 42,8 gam hỗn hợp muối trung hịa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 10,3 B 8,3 C 12,6 D 9,4 -HẾT - GV Trần Bá Phúc ÔN TẬP VỀ SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE – 02 * Câu hỏi, tập tự luận Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch H 2SO4 loãng tác dụng với: kim loại Fe, bột MgO, dung dịch Na2CO3, dung dịch Ba(NO3)2 Câu 2: Hãy mơ tả tượng xảy hồn thành phương trình hố học phản ứng xảy sulfuric acid loãng: a Tiếp xúc với kim loại hoạt động bị phủ lớp oxide kim loại (chẳng hạn, kẽm (zinc) bị phủ lớp zinc oxide) b Tiếp xúc vói mẩu đá vơi hay mẩu phấn viết bảng c Tiếp xúc bột baking soda (sodium hydrogencarbonate) d Được cho vào nước vôi trong, Ca(OH)2 Câu 3: Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g.mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 ml dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ 0,05M? Câu 4: Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05M cần dùng để trung hịa 10 ml dung dịch NaOH có pH = 13? Câu 5: Sulfuric acid hoá chất quan trọng sử dụng công nghiệp; sản xuất hàng trăm triệu năm, chiếm nhiều ngành cơng nghiệp hố chất Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến phương pháp tiếp xúc, theo acid điều chế qua giai đoạn sau: (1) FeS2 (s) + O2 (g) t Fe2O3 (s) + SO2 (g) o 2SO3 (g) ΔrHo298 = -196 kJ (2) SO2 (g) + O2 (g) (3) H2SO4 (aq) + SO3 (g) H2SO4.nSO3 (l) (4) H2SO4.nSO3(l) + H2O (l) H2SO4 (aq) a Cân phương trình hố học phản ứng b Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, phản ứng (2) nên thực nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế, phản ứng thực nhiệt độ cao (450 oC), giải thích điều c Người ta dùng sulfuric acid đặc H 2SO4(aq) hấp thụ SO3(g) phản ứng (3), trình thực tháp tiếp xúc Cách thực sau đạt hiệu tiếp xúc tốt nhất? A Cho SO3(g) lội qua dung dịch H2SO4(aq) B SO3(g) phun vào từ phía tháp, H2SO4(aq) bơm từ lên C SO3(g) xả vào từ phía tháp, H2SO4(aq) phun từ xuống D SO3(g) lội qua H2SO4(aq) khuấy liên tục với tốc độ cao d Để xác định công thức oleum thu được, người ta pha lỗng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, sau tiến hành chuẩn độ 10,0 mL dung dịch acid dung dịch NaOH 0,10 M Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ 20,01 mL Hãy xác định công thức oleum e Tính khối lượng FeS2 cần dùng để điều chế lượng SO3 cần vừa đủ để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 91% tạo thành oleum có chứa 12,5% khối lượng SO 3? Giả sử phản ứng hoàn toàn * Câu hỏi, tập trắc nghiệm Câu 6: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng GV Trần Bá Phúc A (c) B (a) C (d) D (b) Câu 7: Kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí H2? A Au B Cu C Mg D Ag Câu 8: Cho FeO phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, tạo muối sau đây? A FeS B Fe2(SO4)3 C FeSO3 D FeSO4 Câu 9: Cho Fe(OH)2 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, tạo muối sau đây? A FeS B FeSO3 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 10: Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Thêm tiếp NaOH dư vào X, thu kết tủa Y Công thức Y A Fe(OH)3 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D Fe(OH)2 Câu 11: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp là: A 2,4 gam; 6,5 gam B 6,5 gam; 2,4 gam C 1,2 gam; 7,7 gam D 3,6 gam; 5,3 gam Câu 12: Hòa tan m gam Fe đung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí H Giá trị m A 2,80 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 13 (Đề thi 2020): Hòa tan hết 1,68 gam kim loại R (hóa trị II) dung dịch H 2SO4 loãng thu 0,07 mol H2 Kim loại R A Zn B Fe C Ba D Mg Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al Zn Hịa tan hồn tồn 9,2 gam X dung dịch H 2SO4 lỗng, dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 29,35% B 59,75% C 70,65% D 40,25% Câu 15: Hịa tan hồn tồn 4,02 gam hỗn hợp X gồm Mg Al 2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch Y 0,896 lít H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 11,82 gam B 15,06 gam C 11,04 gam D 10,86 gam Câu 16 (Đề thi 2016): Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H 2SO4 0,5M (loãng) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 120 C 240 D 320 Câu 17: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H 2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 20 B 40 C 30 D 10 Câu 18: Hịa tan hết 3,87 gam oleum có cơng thức H 2SO4.2SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 60 B 100 C 90 D 120 Câu 19: Hòa tan hết 0,025 mol oleum X vào nước thu 300 mL dung dịch Y Trung hòa 200 mL dung dịch Y cần vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 0,4M Phần trăm khối lượng sulfur X A 24,81% B 35,96% C 37,21% D 17,98% Câu 20: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố sulfur oleum A 35,95% B 37,86% C 32,65% D 23,97% Câu 21: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu O dư thu 13,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit Hòa tan hết Y lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M H 2SO4 1M GV Trần Bá Phúc thu dung dịch chứa 34,6 gam hỗn hợp muối trung hòa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,3 B 9,4 C 9,9 D 7,1 Câu 22: Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe 500 ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M H2SO4 0,45M (loãng), thu dung dịch X 0,6 mol khí H Giả thiết axit phản ứng đồng thời với kim loại Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 38,935 gam B 59,835 gam C 38,395 gam D 40,935 gam -HẾT - GV Trần Bá Phúc ÔN TẬP VỀ SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE - 03 * Câu hỏi, tập tự luận Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng cho chất sau tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng a Sodium chloride b Potassium bromide c Hydrogen iodide d Copper (I) oxide e Iron (II) sulfate f Calcium fluoride Nhận xét vai trò H2SO4 phản ứng? Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan nào? Viết phương trình hóa học xảy ra? Câu 3: Hòa tan hết m gam Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sulfate 0,11 mol SO2 (là sản phẩm khử S+6) Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m? Câu 4: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp hai muối 0,25 mol SO (là sản phẩm khử S+6) Tính giá trị m? Câu 5: Hịa tan hồn tồn 7,04 gam hỗn hợp X gồm Cu CuO dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư) Sau phản ứng thu 0,06 mol khí SO2 (là sản phẩm khử S+6) a Tính % khối lượng chất X? b Tính số mol H2SO4 phản ứng? Câu 6: Hịa tan hịa tồn 17,84 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư), sau phản ứng thu dung dịch Y 0,06 mol SO (là sản phẩm khử S+6) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch Y? Câu 7: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxide iron (Fe xOy) dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 0,145 mol SO (là sản phẩm khử S+6) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sulfate khan Tính giá trị m xác định công thức oxide FexOy? Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,0225 mol SO (là sản phẩm khử S+6) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sulfate Xác định cơng thức oxide Fe xOy tính phần trăm khối lượng Cu X? Câu 9: Nung 7,84 gam Fe khơng khí, sau thời gian, thu 10,24 gam hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu a mol SO2 (sản phẩm khử S+6) Tính a? Câu 10: Để m gam bột kim loại Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,3 mol SO2 (là sản phẩm khử S+6) Tính giá trị m? * Câu hỏi, tập trắc nghiệm tông hợp Câu 11: Cho phát biểu sau (a) Sulfuric acid tan tốt nước, q trình hồ tan toả nhiệt mạnh (b) Dung dịch sulfuric acid đặc hoà tan tất kim loại (c) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước tính oxi hố mạnh (d) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân huỷ ánh sáng nên bền GV Trần Bá Phúc Số phát biểu A B C D Câu 12: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Câu 13: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,9 mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 14: Hịa tan hồn tồn 14,72 gam hỗn hợp X gồm Cu MgO dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư) Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,08 mol SO (là sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối sulfate tạo thành dung dịch Y A 41,6 gam B 39,2 gam C 32,0 gam D 24,0 gam Câu 15: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 0,35 mol khí H Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5 Câu 16: Hòa tan hết 1,785 gam hỗn hợp gồm Al Zn dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch chứa 7,545 gam muối sulfate trung hòa a mol khí H2 Giá trị a A 0,05 B 0,04 C 0,06 D 0,03 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 37,65 gam hỗn hợp X gồm ZnO Al 2O3 cần vừa đủ 450 ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m A 195,15 B 80,85 C 124,05 D 109,65 Câu 18: Hòa tan 28,0 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, CuO lượng vừa đủ 250 ml dung dịch H2SO4 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 77,0 B 69,0 C 68,0 D 76,0 Câu 19: Cho m gam oxide iron (FexOy) phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 0,075 mol khí SO (sản phẩm khử S +6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% (loãng), thuđược dung dịch Y Nồng độ ZnSO dung dịch Y 10,21% Nồng độ phần trăm MgSO4 dung dịch Y A 15,22% B 12,02% C 10,21% D 15,16% Câu 21: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu oxygen dư thu 24,2 gam hỗn hợp Y gồm oxide Hòa tan hết Y lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 2M H2SO4 0,5M thu dung dịch chứa 62,2 gam hỗn hợp muối trung hòa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 16,2 B 14,6 C 17,8 D 11,4 Câu 22: Hòa tan vừa hết 23,3 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2O3 MgO 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M H2SO4 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch X 0,25 mol khí H2 Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 74,3 gam B 75,3 gam C 78,5 gam D 74,8 gam Câu 23*: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 FeCO3 (tỉ lệ mol tương ứng : : 2) phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch Y chứa hai muối GV Trần Bá Phúc 0,095 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu Hấp thụ toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 11,0 B 11,2 C 10,0 D 9,6 Câu 24: Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp gồm hai acid H2SO4 HNO3, sau phản ứng thu 4,76 gam hỗn hợp khí SO NO2 có tổng số mol 0,08 mol m gam muối (khơng có muối amoni) Giá trị m A 10,39 gam B 9,43 gam C 8,15 gam D 11,22 gam GV Trần Bá Phúc