7 Trong hóa phân tích, phân tích mà người ta xác định aspirin có chứa nhóm chức acid carboxylic a Phân tích nguyên tố b Phân tích đồng vị c Phân tích phân tử d Phân tích nhóm chức Yêu cầu phản ứng dùng phân tích định lượng a Xảy hồn tồn, có tính chọn lọc cao b Khơng có phản ứng phụ, phải đủ nhanh c Xác định điểm tương đương với thị thích hợp d Tất Để giải vấn đề hóa phân tích, người ta dùng a Phương pháp phân tích b Kỹ thuật phân tích c Phân tích định tính d Phân tích định lượng 10 Xác định deuterium nước phương pháp: a Phân tích nguyên tố b Phân tích đồng vị c Phân tích phân tử d Phân tích nhóm chức 11.Trong hóa học phân tích, phương pháp phân tích dụng cụ bao gồm: a Phương pháp phân tích vật lý b Phương pháp phân tích hóa lý c Phương pháp phân tích hóa học d Câu a b 12 Để phân tích định tính, kỹ thuật sử dụng: a Phương pháp hóa học b Phương pháp vật lý, hóa lý hóa học c Phương pháp vật lý hóa lý d Phương pháp sinh học NGÂN HÀNG ĐỀ THI HĨA PHÂN TÍCH (10-2023) Khoa học phương pháp phương tiện phân tích hóa học là: a Kiểm nghiệm thuốc b Hóa phân tích c Các phương pháp định tính d Các phương pháp định lượng Phép tiến hành phân tích với dung dịch gọi phép phân tích: a Tổng hợp b Vi tinh thể nghiệm c Ướt d Nhỏ giọt Phương pháp nghiền, thử màu lửa thuộc phép phân tích: a Bán vi lượng b Khơ c Soi tinh thể d Ướt Phân tích vi lượng: lượng cân thể tích mẫu phân tích sau: a 10-3 g / 0,1 ml b 10-2 g /10 ml c 10-2 g / ml d 10-4 g / 0,01 ml Trong hóa học phân tích, phương pháp định lượng phân loại: a Phân tích hóa học b Phân tích khối lượng c Phân tích thể tích d Chỉ b c Phân tích thơ: lượng cân thể tích mẫu phân tích sau: a 10-3 g / 0,1 ml b 10-7 g /10-3 ml c 10-1 g / 10 ml d 10-4 g / 0,01 ml 13 Khi tiến hành phân tích mẫu thường mắc phải loại sai số: a Sai số hệ thống b Sai số ngẫu nhiên c Sai số thô d Cả a, b c 14 Sai số phương pháp đo dẫn đến: a Sai số thô b Sai số ngẫu nhiên c Sai số hệ thống d Sai số tuyệt đối 15 Một kiểm nghiệm viên đọc nhầm thể tích điểm tương đương định lượng, phần tính kết người mắc phải: a Sai số tương đối b Sai số tuyệt đối c Sai số thô d Sai số hệ thống 16 Loại sai số hiệu chỉnh loại trừ tiến hành phân tích mẫu? a Sai số thơ b Sai số ngẫu nhiên c Sai số hệ thống d Sai số tuyệt đối 17 Loại sai số thể độ phương pháp phân tích: a Sai số thô b Sai số ngẫu nhiên c Sai số tuyệt đối d Sai số hệ thống 18 Loại sai số thể độ xác phương pháp phân tích: a Sai số thơ b Sai số ngẫu nhiên c Sai số tuyệt đối d Sai số hệ thống 19 Loại sai số thô cách: a Tra bảng Student để tìm Ttn Tlt b Dùng phương pháp chuẩn Dixon (test Q) c Dùng phương pháp kiểm định T (test T) d Câu b c 20 Chữ số có nghĩa số đo trực tiếp bao gồm: a Nhiều chữ số tin cậy nhiều chữ số nghi ngờ b Chỉ có chữ số tin cậy c Nhiều chữ số tin cậy chữ số nghi ngờ d Câu a c 21 Kết định lượng sau M = 0,0020 g, số đo bao gồm…chữ số có nghĩa: a chữ số có nghĩa b chữ số có nghĩa c chữ số có nghĩa d chữ số có nghĩa 22 Kết định lượng sau M = 0,0025 g, chữ số chữ số: a Chữ số có nghĩa tin cậy b Chữ số có nghĩa khơng tin cậy c Câu a b d Câu a, b c sai 23 Nếu mức chất lượng xác định tạp chất liên quan thuốc không 1% kết sau phù hợp (Đạt): a 1,04% b 1,08% c 1,0% d Câu a c 24 Sai số ngẫu nhiên sai số: a Xác định b Tuyệt đối c Tương đối d Không xác định 25 Điều kiện làm kết tủa tinh thể: a Tiến hành kết tủa từ từ dung dịch lỗng, nóng, khuấy b Kết tủa pH thấp, tránh tượng bão hòa c Sau tạo tủa, để yên thời gian nhằm tạo điều kiện cho tủa lớn lên (làm mồi tủa) d Cả a, b c 26 Chất sau có dạng cân dạng tủa? a BaSO4 b Fe2O3 c Al(OH)3 d CaC2O4 27 Bẩn tủa thường gặp kết tủa vơ định hình tượng: a Cộng kết b Hấp thụ c Hấp phụ d Hấp lưu 28 Điều kiện làm kết tủa vơ định hình: a Thuốc thử thêm nhanh, khuấy b Ngay sau tạo tủa, thêm dung dịch chất điện ly mạnh để phá lớp điện tích kép bề mặt hạt keo, làm tủa dễ đông tụ c Thêm vào dung dịch lượng nước nóng lọc để tách tủa khỏi dung dịch, giảm nồng độ cấu tử lạ Tủa lọc d Cả a, b c 29 Biểu thị kết phân tích khối lượng thường tính theo: a P (g/l) b C% (kl/kl) c Hàm lượng phần trăm dạng tủa theo khối lượng mẫu d Hàm lượng phần trăm dạng cân theo khối lượng mẫu 30 Lương thuốc thử cần dùng phải cho thừa…so với tính tốn theo lý thuyết: a – 10% b 10 – 15% c 15 – 20% d 20 – 25% 31 Phương pháp áp dụng mẫu làm bay nhiệt độ thích hợp, khí bay hấp thụ chất biết trước khối lượng gọi phương pháp: a Tách b Cất c Kết tủa d Tro 32 Phương pháp kết tủa phương pháp dựa nguyên tắc mẫu: a Tác dụng với thuốc thử tạo chất tan b Bị biến đổi thành cắn tiếp xúc với nhiệt c Được tách dạng tự hay hợp chất bền d Được tách bám điện cực 33 Đối tượng phương pháp phân tích khối lượng là: a Chất rắn b Chất rắn chất lỏng c Chất lỏng chất khí d Chất lỏng 34 Phương pháp phân tích khối lượng dựa vào đo xác a Thể tích chất rắn cần xác định b Khối lượng đơn chất tách từ hỗn hợp rắn c Khối lượng hợp chất có thành phần khơng đổi d Khối lượng chất rắn cần xác định thành phần tách dạng tinh khiết hay hợp chất có thành phần xác định 35 Khái niệm “sấy đến khối lượng không đổi” hai lần cân liên tiếp không khác quá: a 0,1 mg b 5,0 mg c 0,5 mg d 1,0 mg 36 Khái niệm “sấy đến khối lượng không đổi” lần cân thứ hai sau sấy thêm cách lần cân thứ nhất: a h b Tùy theo mẫu c h d h 37 Làm khơ chân khơng hồn tồn tiến hành làm khô điều kiện áp suất: a 0,1 kPa b Không 0,1 kPa c 1,5 kPa d 2,5 kPa 38 Tiến hành tiêu khối lượng làm khô theo Dược điển Việt nam V có phương pháp: a b c d Tất sai 39 Tỷ lệ phần trăm tro tồn phần tính theo: a Dược liệu sấy đến khối lượng không đổi b Tất c Dược liệu khô kiệt d Dược liệu làm khơ khơng khí 40 Nồng độ phần trăm C% (kl/kl) biểu thị: a Số g chất tan/100 ml dung dịch b Số mg chất tan/100 ml dung dịch c Số g chất tan/100 g dung dịch d Số mg chất tan/100 g dung dịch 41 Nồng độ phần trăm C% (tt/kl) biểu thị: a Số mg chất tan/100 g dung dịch b Số ml chất tan/100 ml dung dịch c Số lít chất tan/100 g dung dịch d Số ml chất tan/100 g dung dịch 42 Nồng độ phần trăm C% (tt/tt) biểu thị: a Số ml chất tan/100 ml dung dịch b Số ml chất tan/1.000 ml dung dịch c Số mg chất tan/100 ml dung dịch d Số ml chất tan/100 g dung dịch 43 Nồng độ gam/lít biểu thị: a Số g chất tan/1.000 ml dung dịch b Số mg chất tan/1.000 ml dung dịch c Số ml chất tan/100 ml dung dịch d Số ml chất tan/1.000 ml dung dịch 44 Khối lượng (g) kali dicromat cần thiết để pha 250 ml dung dịch kali dicromat M là: a 138 b 142 c 147 d 151 45 Tính nồng độ mol dung dịch ethanol (C2H5OH = 46), biết 85,0 ml dung dịch có chứa 1,7 g ethanol a 0,45 b 0,55 c 0,67 d 0,85 46 Cho biết nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 98 % có d = 1,84 g/ml là: a 36,8 b 35,3 c 28,5 d 45,0 47 Cần gam NaCl (M = 58,443) để pha 100 ml dung dịch có nồng độ 0,2 M? a 2,1689 b 0,1689 c 1,1686 d 3,1689 48 Cần gam H2C2O4, 2H2O (M = 126,0660) để pha 100 ml dung dịch H2C2O4 có nồng độ 0,05 M?: a 2,6303 b 3,6303 c 0,6303 d 1,6303 49 Định nghĩa nồng độ đương lượng a Biểu thị số gam chất tan có 100 ml dung dịch b Biểu thị số đương lượng chất tan có 1.000 ml dung dịch c Biểu thị số đương lượng chất tan có 100 ml dung dịch d Biểu thị số đương lượng chất tan có 100 g dung dịch 50 Đối với acid, đương lượng gam là: a Phân tử mol acid chia cho số neutron hoạt tính b Phân tử mol acid chia cho số electron hoạt tính c Phân tử mol acid chia cho số proton hoạt tính d Phân tử mol acid nhân cho số proton hoạt tính b Phân tử mol base chia cho số electron hoạt tính c Phân tử mol base chia cho số proton hoạt tính cần thiết để trung hịa d Phân tử mol base nhân cho số proton hoạt tính cần thiết để trung hịa 52 Phương pháp phân tích thể tích phương pháp dựa việc xác định: a Khối lượng chất chuẩn phản ứng với chất phân tích b Thể tích chất chuẩn c Lượng chất chuẩn bậc d Lượng chất chuẩn bậc 53 Phương pháp phân tích thể tích sử dụng rộng rãi vì: a Ít tốn thời gian, tốn kém, kỹ thuật đơn giản b Ít tốn thời gian, tốn kém, kỹ thuật đơn giản, xác c Nhanh, tiện lợi, xác tự động hóa d Tiện lợi, kỹ thuật đơn giản, tốn tự động hóa 54 Việc chuẩn độ thực cách thêm…vào dung dịch phân tích phản ứng xảy hồn tồn: a Dung dịch chuẩn b Chất chuẩn bậc c Chất chuẩn bậc d Thuốc thử 55 Đặc điểm dung dịch chuẩn: a Bền, có cơng thức xác định b Không bị hút ẩm, khối lượng phân tử lớn 51 Đối với base, đương lượng gam là: a Phân tử mol base chia cho số neutron hoạt tính c Có nồng độ xác định, bền, phản ứng nhanh, hoàn toàn phản ứng chọn lọc mẫu d Bền, phản ứng nhanh, hồn tồn, phản ứng chọn lọc có nồng độ xác định, tốn thời gian, tốn kém, kỹ thuật đơn giản 56 Trong dụng cụ sau đây, dụng cụ dùng để lấy dung dịch tích xác? a Cốc có mỏ b Ống đong c Buret d Pipet khắc vạch 57 Phát biểu sau KHÔNG phù hợp với giai đoạn trình định lượng? a Trước điểm tương đương, thể tích thuốc thử cho vào dung dịch mẫu chưa tạo phản ứng hoàn toàn b Ở điểm tương đương, lượng thuốc thử cho vào tương đương với lượng chất phân tích (mẫu) c Sau điểm tương đương, lượng thuốc thử thêm vào lớn lượng chất cần phân tích d Sau điểm tương đương, lượng thuốc thử thêm vào KHƠNG lớn lượng chất cần phân tích 58 Để phát điểm tương đương cách xác nhất, người ta dựa vào? a Hỗn hợp thị để nhận màu rõ b Dùng thị nội c Dùng thị ngoại d Phương pháp lý hóa c Điểm mà chất thị đổi màu d Điểm có sai số khơng 60 Chất thị? a Thường phần tử lưỡng tính b Thường chất có màu sắc để dễ nhận biết điểm tương đương c Là chất có khả biến đổi màu tạo kết tủa, phát huỳnh quang gây dấu hiệu lân cận điểm tương đương d Thường cation 61 Chất sau thị ngoại? a Thuốc thử Tashiri b Tropeolin-OO c N.E.T d Giấy hồ tinh bột tẩm KI 62 Điểm kết thúc là? a Thời điểm mà lượng chất chuẩn thêm vào tương đương hóa học với lượng chất phân tích có mẫu b Điểm tích thuốc thử cần thiết cho phép chuẩn độ c Điểm mà chất thị đổi màu d Điểm có sai số khơng 63 Có phương pháp chuẩn độ sau đây: a Trực tiếp b Gián tiếp c Trực tiếp gián tiếp d Thừa trừ 64 Trong dụng cụ sau đây, dụng cụ KHƠNG dùng để lấy dung dịch tích xác? a Bình định mức b Pipet có bầu c Buret d Pipet khắc vạch 59 Điểm tương đương là? a Thời điểm mà lượng chất chuẩn thêm vào tương đương hóa học với lượng chất phân tích có mẫu b Điểm tích thuốc thử cần thiết cho phép chuẩn độ 65 Theo thuyết acid – base Bronsted, acid chất có khả năng….proton a Phân ly b Cho c Nhận d Tham gia bắt giữ 66 Theo thuyết acid – base Lewis, acid chất có khả năng….đôi điện tử a Phân ly b Cho c Nhận d Tham gia bắt giữ 67 Dung mơi có H+ hoạt động là: a Chỉ acid b Chỉ base c Acid base d Acid base 68 Một base liên hợp với acid mạnh có lực…: a Trung bình b Khá yếu c Coi bỏ qua d Rất yếu b Acid percloric 0,1 N/acid acetic khan c KOH/MeOH d KOH/EtOH 71 Một mẫu chứa 15,0 cm3 HCl chuẩn độ dung dịch NaOH 0,083 mol.dm-3 Điểm kết thúc đạt sau thêm 19,2 cm3 NaOH Hỏi nồng độ HCl bao nhiêu? a 0,106 mol.dm-3 b 0,0648 mol.dm-3 c 0,130 mol.dm-3 d 0,212 mol.dm-3 72 Trong dung môi acid, chất tan là….sẽ khó phân ly (vì giảm cho proton) a Chất trao đổi ion b Base c Chất lưỡng tính d Acid 73 Muối sau hòa tan vào nước cho dung dịch có pH xấp xỉ 7: a Kali carbonat b Amonium bromid c Natri nitrat d Natri cyanid 69 …là dung dịch kháng lại thay đổi pH thêm acid hay base mạnh vào dung dịch dung dịch mà pha lỗng pH dung dịch thay đổi a Dung dịch phân cực b Dung dịch phân cực c Dung dịch đệm d Dung dịch phân ly 74 Acid đa chức gì: a Là acid proton phản ứng trung hịa b Là acid proton phản ứng trung hòa c Là acid proton phản ứng trung hòa d Câu a, b, c 75 Khoảng pH thuộc vùng chuyển màu hay khoảng đổi màu thị phenolphtalein là: a 9,3-10,5 b 6,8-8,4 c 8,3 -10,0 70 Dung dịch chuẩn độ hay sử dụng để định lượng base yếu môi trường khan nước dung dịch a Acid percloric 0,1 N/acid hydrocloric d Tất sai 76 Khoảng pH thuộc vùng chuyển màu hay khoảng đổi màu thị helianthin là: a 3,1-4,4 b 3,0-4,6 c 3,8 -5,4 d Tất sai 77 pH dung dịch natri hydroxyd (19 x 10-3 mol.dm-3) (Xem phân ly hoàn toàn): a 10,2 b 7,3 c 2,92 d 11,1 78 Ở 23 oC, Ki (hằng số ion hóa nước) [OH-] [H3O+] là: a 10-7 b 10-14 c ± d ± 14 79 Phương pháp đánh giá điểm tương đương: a Chỉ thị màu thị điện b Chỉ dùng thị màu c Chỉ dùng thị điện d Tất sai a Sao cho pH chuyển màu thị nằm vùng thay đổi đột ngột pH b Sao cho vùng chuyển màu thị nằm vùng thay đổi đột ngột pH c Sao cho chuyển màu thị nằm vùng thay đổi đột ngột pH d Theo Dược điển Việt nam V 82 Cách xác định điểm tương đương thuận lợi nhất: a Dựa vào đường cong chuẩn độ b Dựa vào đường đạo hàm bậc c Dựa vào điểm uốn d Dựa vào thị màu 83 Khi định lượng acid mạnh base mạnh (hay ngược lại) thường thu kết quả: a Có độ xác lớn b Có độ xác c Có độ xác d Phụ thuộc người phân tích 80 Cơ chế đổi màu thị phenolphtalein: a Do thay đổi pH b Do cấu trúc điện tử thị thay đổi cách thêm hay nhóm OHc Do cấu trúc điện tử thị thay đổi cách thêm hay H+ d Do cấu trúc điện tử thị thay đổi cách thêm hay H+ hay nhóm OH81 Nguyên tắc chọn thị màu phương pháp acid-base: 84 Định lượng mơi trường khan có đối tượng phân tích là: a Acid/base hữu b Hợp chất hữu có tính acid/base yếu c Hợp chất tương kỵ nước d Câu a b 85 Acid/base hữu đem định lượng môi trường khan loại: a Có phân tử lượng cao b Có độ tan giới hạn nước c Có tính kỵ nước d Câu a b 86 Dung dịch chuẩn độ kiềm để định lượng acid yếu môi trường khan là: a Acid percloric 0,1 N/acid hydrocloric b Acid percloric 0,1 N/acid acetic khan c KOH/MeOH d KOH/EtOH 87 Mục đích việc chuẩn độ môi trường khan là: a Dễ nhận biết điểm tương đương b Dễ nhận biết điểm kết thúc c Làm tăng tính acid/base chất cần chuẩn độ d Câu b c 88 Dung dịch đệm gì? a Dung dịch kháng lại thay đổi pH thêm acid/base mạnh vào dung dịch b Dung dịch kháng lại thay đổi pH thêm acid/base vào dung dịch c Là dung dịch pha lỗng pH thay đổi d Câu a c 89 Dung dịch đệm có pH acid có thành phần gồm: a Một dung môi phân ly b Một acid yếu muối acid yếu c Một acid yếu muối acid mạnh d Câu a b 90 Dung dịch đệm có pH kiềm có thành phần gồm: a Một dung môi phân ly b Một base yếu muối base yếu c Một base yếu muối base mạnh d Câu a b 91 Các dung dịch đệm chuẩn hay sử dụng để chuẩn hóa máy đo pH có pH: a 4,01; 7,00; 10,01 b 2,00; 7,00; 9,00 c 2,01; 7,00; 9,00 d 4,01; 7,00; 9,00 92 Phản ứng oxy hóa – khử phản ứng tương ứng với trao đổi điện tử hai hợp chất: hợp chất cho điện tử gọi chất……(A) ……và chất nhận điện tử gọi chất……(B)…… a (A) = khử (B) = oxy hóa b (A) = acid (B) = base c (A) = acid liên hợp (B) = base liên hợp d (A) = oxy hóa (B) = khử 93 Chất khử chất oxy hóa hai chất……(A)……[phản ứng hóa học] chất……(B) ……và ……(C)……mà chọn thích hợp [phản ứng điện hóa] a (A) = trung tính; (B) = acid; (C): base b (A) = hóa học; (B) = oxy hóa; (C): khử c (A) = hóa học; (B) = hóa học; (C): điện cực d (A) = lưỡng tính; (B) = hóa học; (C): điện cực 94 Phản ứng oxy hóa – khử phản ứng trao đổi…từ chất tham gia sang chất tham gia một một a H+ b Điện tử c Cation d Ion 95 Phản ứng oxy hóa – khử trình cho nhận…(A)…thường xảy ra…(B)…và địi hỏi tăng nhiệt độ, thêm xúc tác a (A) = trung tính (B) = nhanh b (A) = proton (B) = chậm c (A) = điện tử (B) = chậm d (A) = proton (B) = nhanh 96 Theo quy ước, E0 hydro bằng…volt hệ thống khác xác định theo tỷ lệ điện cực a 0,00 b 1,00 c ±1,00 d ±10,0 a MeOH b SO2 c C6H5N d SO2 + I2 + C6H5N 100 Cơ chế chuyển màu thị sử dụng phản ứng oxy hóa khử: a Dạng oxy hóa khử có màu khác b Kết hợp với chất oxy hóakhử đặc biệt c Thế dung dịch thay đổi d Câu a, b c 101 Trong phép đo permanganat, muối MnO4- sử dụng: a Natri b Kali c Calci d Magnesi 102 Phép đo permanganat thường sử dụng môi trường nào: a Kiềm b Trung tính c Acid d Kiềm nhẹ 103 Acid sử dụng phép đo permanganat: a HCl b HNO3 c H2SO4 d CH3COOH 104 Chỉ thị sử dụng phép đo permanganat: a Tự thị b Tropeolin OO c Xanh methylen d Hồ tinh bột 105 Khi định lượng phép đo iod, chất cần chuẩn độ chất 97 Một kim loại cho ion tương ứng với nhiều hóa trị Ion có điện tích dương lớn tương ứng với dạng…(A)…Ion có điện tích dương nhỏ tương ứng với dạng…(B)… a (A) = khử (B) = oxy hóa b (A) = oxy hóa (B) = khử c (A) = acid (B) = base d (A) = base (B) = acid 98 Nếu nồng độ dạng oxy hóa dạng khử nhau, giữ điện cực = E0 E0 gọi là…(A)…của hệ thống a Thế biểu kiến b Thế cân c Thế chuẩn d Điểm tương đương 99 Thuốc thử KF chủ yếu gồm thành phần: 10 khử chất chuẩn độ dung dịch gì?: a Iod b Iodid c Thuốc thử KF d Iodur 106 Khi định lượng phép đo iod, chất cần chuẩn độ chất oxy hóa chất chuẩn độ dung dịch gì?: a Iod b Iodid c Thuốc thử KF d Iodur 107 Phép đo nitrit ứng dụng để định lượng: a Amin bậc b Amin thơm bậc c Amin bậc d Amin thơm bậc a Phèn sắt amoni b K2CrO4 c K2Cr2O7 d Eosin 112 Phương pháp Volhard thực môi trường a Acid mạnh b Kiềm mạnh c Acid yếu d Kiềm yếu 113 Phương pháp Fajans định lượng Br-, I- với thị eosin thực môi trường a Acid mạnh b Kiềm mạnh c Acid yếu d Kiềm yếu 114 Trong môi trường acid, độ tan chất điện ly tan phụ thuộc vào: a Tích số tan muối nồng độ H+ b Tích số tan muối c Nồng độ H+ d Hằng số phân ly acid môi trường 115 Phương pháp Mohr thực môi trường a Acid mạnh b Kiềm mạnh c Acid yếu d pH = 6,5 - 10 116 Muốn có kết tủa thì: a [A]m.[B]n < TAmBn b [A]m.[B]n = TAmBn c [A]m.[B]n > TAmBn d [A]m < TAmBn 117 Muốn kết tủa tan a [A]m.[B]n < TAmBn b [A]m.[B]n = TAmBn c [A]m.[B]n > TAmBn d [A]m < TAmBn 108 Trong phép đo nitrit, amin thơm bậc phản ứng với acid nitrơ tạo thành muối diazonium bền nhiệt độ: a 2-8 oC b 5-10 oC c oC d Dưới oC 109 Nếu dung dịch pha lỗng đầy đủ thì…và nồng độ dùng lẫn lộn: a Đương lượng b Chất điện ly c Hoạt độ d Dung dịch đệm 110 Phương pháp Volhard dùng kỹ thuật chuẩn độ a Trực tiếp b Thế c Ngược d Gián tiếp 111 Chỉ thị dùng phương pháp Mohr là: 11 118 Khi thêm dư thuốc thử kết tủa, độ tan kết tủa là: a Tăng lên b Tăng lên nhiều c Giảm xuống d Giảm xuống nhiều 119 Yêu cầu phản ứng phương pháp kết tủa: a Tạo thành kết tủa có độ tan tối thiểu (≤ 10-5 M/l) b Phức tạo thành có số khơng bền nhỏ c Khi chất lạ có mặt dung dịch phân tích khơng cản trở chuẩn độ chất cần xác định d Câu a, b c 120 121 122 123 124 Complexon III là: a Dẫn xuất acid aminopolycarboxilic b Acid nitril triacetic c Acid etylen diamin tetraacetic d Muối dinatri etylen diamin tetraacetic Ở pH 4-6, EDTA phân ly dạng: a H5Y+ b H3Yc H2Y2d HY3- 125 Chỉ thị kim loại thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào: a Hằng số bền complexonat b Hằng số bền điều kiện thị c Dạng phân ly EDTA d Nồng độ EDTA 126 Định lượng Fe3+ phương pháp complexon dùng thị: a Đen eriocrom T b Murexid c Kxilen da cam d Crom xanh đen acid 127 Định lượng Ca2+ với thị murexid thực môi trường: a pH > 12 b pH = - c pH = - 11 d pH < 128 Chỉ thị đen eriocrom T pH = 6,3 – 11,2 có màu: a Xanh b Đỏ c Vàng cam d Tím 129 Chỉ thị dùng dạng rắn: a Đen eriocrom T b Murexid Chỉ thị dùng phương pháp bạc có đặc tính: a Phải khơng đổi màu tồn ion thử chuyển thành kết tủa b Tạo với ion thử kết tủa mang màu, có độ tan lớn độ tan chất kết tủa c Cần đủ nhạy lượng dư nhỏ AgNO3 d Câu a, b c Phức chất hợp chất phân tử tạo thành do…nối với phối tử: a Một ion b Một phân tử c Một kim loại d Một vài ion kim loại Tính chất đặc trưng nội phức là: a Màu đặc trưng b Độ bền cao c Độ tan dung môi hữu lớn d Cả a, b c 12 c Acid salicylic d Câu a b 130 Định lượng Ba2+ phương pháp complexon dùng kỹ thuật chuẩn độ: a.Trực tiếp b Thế c Ngược d Gián tiếp d Trở thành trạng thái tĩnh 135 Hằng số cân phản ứng oxy hóa khử phụ thuộc: a Năng lượng tự Gibb b Hằng số điện môi D nồng độ chất tan c Sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng d Bản chất chất phản ứng, nhiệt độ áp suất 136 Hằng số cân phản ứng kết hợp phụ thuộc: a Tốc độ phản ứng b Hằng số điện môi D nồng độ chất tan c Sự cân phản ứng d Sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng 137 Hằng số cân phản ứng phân ly nhiệt động không phụ thuộc: a Nhiệt độ b Hằng số điện môi D nồng độ chất tan c Nồng độ d Sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng 138 Hằng số phân ly điều kiện phụ thuộc: a Năng lượng tự Gibb b Hằng số điện môi D nồng độ chất tan c Sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng d Nồng độ nhiệt độ 139 Hằng số phân ly acid K a nhỏ thì: a Tính acid yếu b Tính acid mạnh c Tính base yếu d Tính base mạnh 131 Định luật tác dụng khối lượng: biễu diễn mối liên quan nồng độ (hoạt độ) chất phản ứng sản phẩm phản ứng ở… a Trạng thái cân b Nồng độ loãng c Nồng độ cao d Trạng thái phân ly 132 Sai lệch hoạt độ nồng độ không đáng kể trường hợp: a Phản ứng đạt trạng thái cân b Dung dịch chất điện ly tan c Dung dịch có nồng độ lỗng d Dung dịch chất không điện ly 133 Định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho dung dịch… a Các hợp chất có tính acid mạnh b Các chất khơng điện ly, chất điện ly yếu với nồng độ loãng c Các chất điện ly mạnh chất điện ly yếu nồng độ cao d Các chất có tính oxy hóa khử cao 134 Cho phản ứng AgCl → Ag+ + Cl- Nếu thêm NH3 vào cân hệ thống sẽ: a Di chuyển theo hướng tạo Ag+ b Di chuyển theo hướng tạo AgCl c Không thay đổi 13 140 Hằng số phân ly base Kb lớn thì: a Tính acid yếu b Tính acid mạnh c Tính base yếu d Tính base mạnh 146 Hệ thống cân phản ứng bị phá vỡ khi: a Thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng b Thay đổi nồng độ sản phẩm tạo thành c Thay đổi áp suất d Câu a b 141 Hằng số cân phức chất tiểu phân (ion, phân tử) tạo nên phức chất gọi là: a Hằng số phân ly phức chất b Hằng số kết hợp c Hằng số bền d Tích số tan 142 Phản ứng thuận phản ứng: a Thu nhiệt b Tỏa nhiệt c Không ảnh hưởng nhiệt độ d Không ảnh hưởng đến cân hóa học 143 Phản ứng nghịch phản ứng: a Thu nhiệt b Tỏa nhiệt c Không ảnh hưởng nhiệt độ d Không ảnh hưởng đến cân hóa học 144 Nếu tăng nhiệt độ phản ứng thuận nghịch cân dịch chuyển: a Theo chiều thuận b Theo chiều nghịch c Không dịch chuyển chiều d Tùy thuộc nồng độ chất tham gia 145 Nếu giảm nhiệt độ phản ứng thuận nghịch cân dịch chuyển: a Theo chiều thuận b Theo chiều nghịch c Không dịch chuyển chiều d Tùy thuộc nồng độ chất tham gia 147 Cho phản ứng AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + ClNếu thêm NH4NO3 vào cân hệ thống sẽ: a Di chuyển theo hướng tạo Ag(NH3)2+ b Di chuyển theo hướng tạo NH3 c Không thay đổi d Trở thành trạng thái tĩnh 148 Cho phản ứng 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 Nếu thêm F- vào cân hệ thống sẽ: a Di chuyển theo hướng tạo Fe3+ b Di chuyển theo hướng tạo Fe2+ c Khơng thay đổi phản ứng oxy hóa khử d Trở thành trạng thái tĩnh 149 Khoảng đổi màu thị oxy hóa khử phụ thuộc: a pH b Sự cho H+ c Sự nhận H+ d Sự trao đổi electron 150 Khi định lượng vitamin C phép đo iod, cho thêm hồ tinh bột vào lúc: a Sắp kết thúc chuẩn độ b Bắt đầu chuẩn độ c Bất lúc d Dung dịch cần chuẩn độ có màu vàng nhạt 14