Đang tải... (xem toàn văn)
Cho biết: Thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Số hiệu nguyên tử: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), P (Z = 15), Cl (Z = 17). Nguyên tử khối: H (M = 1), O (M = 16), C (M = 12), N (M = 14), S (M = 32), Cl (M = 35,5), Na (M = 23), Mg (M = 24), Al (M = 27), Fe (M = 56), Cu (M = 64), Zn (M = 65), Ag (M = 108), Ba (M = 137). Câu I (3,0 điểm). 1. Khí HX (X là các halogen) được điều chế trong phòng thí nghiệm theo hình vẽ sau: Khí HX có thể hoặc không thể là những chất nào? Giải thích và viết phản ứng hóa học xảy ra. 2. Cân bằng phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 3. Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): NaCl Cl2 KClO3 Cl2 FeCl3 FeCl2 Ag Câu II (2,75 điểm). 1. Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố hóa học (ba nguyên tố thuộc cùng chu kỳ). Biết trong X: Tổng số hạt mang điện bằng 84. Tổng số hạt proton của nguyên tử nguyên tố có số hiệu lớn nhất nhiều hơn tổng số hạt proton của các nguyên tử nguyên tố còn lại là 6 hạt. Số nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nhỏ nhất bằng tổng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại. Xác định công thức hợp chất X. 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi: a. Cho Fe3O4 vào dung dịch HI. b. Trộn dung dịch Al2(SO4)3 với dung dịch K2S. c. Sục khí H2S đến bão hòa vào dung dịch Fe2(SO4)3. 3. Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO2 vào dung dịch A chứa NaOH và Ba(OH)2 thu được 23,64 gam kết tủa và dung dịch B gồm NaHCO3 và Na2CO3. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B, thu được 1,792 lít khí CO2 và dung dịch C. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch C, thu được m gam kết tủa. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết phương trình phân tử các phản ứng xảy ra. Tính m. Câu III (2,0 điểm). 1. (Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: CH2=CHCHO, C2H5CHO, CH3CH2OH, CH2=CHCH2OH, CH2=CHCOOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Hòa tan hoàn toàn 2 muối X và Y vào nước thu được dung dịch A chứa các ion sau: Fe3+, NH4+, SO42, NO3. Cho 100 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư sau phản ứng kết thúc thu được 11,46 gam kết tủa và thấy thoát ra 1,792 lít khí. Mặt khác, nếu cho 50 ml dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức 2 muối X, Y. Câu IV (2,0 điểm). 1. Hòa tan hoàn toàn 17,46 gam hỗn hợp gồm AgNO3 và Cu(NO3)2. aH2O vào nước được dung dịch A. Nhúng thanh kim loại sắt vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng thanh sắt tăng m gam. Mặt khác, nhiệt phân hoàn toàn 17,46 gam hỗn hợp muối trên thu được 8,88 gam chất rắn B. Để hòa tan hết lượng chất rắn B cần dùng vừa đủ 61,25 ml dung dịch HNO3 12% (d = 1,2 gml) sau phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giải thiết kim loại sinh ra đều bám hết trên thanh sắt. Xác định a và tính m. 2. Cho 6,24 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu tác dụng v
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH (BẢNG B) NĂM HỌC: 2021 - 2022 Mơn: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 08 câu, gồm 02 trang) Ngày thi: 20 / 02 / 2022 Họ tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: ………………………… Cho biết: Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Số hiệu nguyên tử: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), P (Z = 15), Cl (Z = 17) Nguyên tử khối: H (M = 1), O (M = 16), C (M = 12), N (M = 14), S (M = 32), Cl (M = 35,5), Na (M = 23), Mg (M = 24), Al (M = 27), Fe (M = 56), Cu (M = 64), Zn (M = 65), Ag (M = 108), Ba (M = 137) Câu I (3,0 điểm) Khí HX (X halogen) điều chế phịng thí nghiệm theo hình vẽ sau: Khí HX khơng thể chất nào? Giải thích viết phản ứng hóa học xảy Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) ® Cl2 ắắắ đ KClO3 ắắắ đ Cl2 ắắắ đ FeCl3 ¾¾¾ ® FeCl2 ¾¾¾ ® Ag NaCl ¾¾¾ Câu II (2,75 điểm) Hợp chất X tạo thành từ 10 nguyên tử nguyên tố hóa học (ba nguyên tố thuộc chu kỳ) Biết X: Tổng số hạt mang điện 84 Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố có số hiệu lớn nhiều tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố lại hạt Số nguyên tử nguyên tố có số hiệu nhỏ tổng số nguyên tử nguyên tố lại Xác định công thức hợp chất X Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Cho Fe3O4 vào dung dịch HI b Trộn dung dịch Al2(SO4)3 với dung dịch K2S c Sục khí H2S đến bão hịa vào dung dịch Fe2(SO4)3 Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO vào dung dịch A chứa NaOH Ba(OH) thu 23,64 gam kết tủa dung dịch B gồm NaHCO3 Na2CO3 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B, thu 1,792 lít khí CO2 dung dịch C Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch C, thu m gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phân tử phản ứng xảy Tính m Câu III (2,0 điểm) (Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch riêng biệt sau: CH 2=CH-CHO, C2H5-CHO, CH3CH2-OH, CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH Viết phương trình phản ứng xảy Hịa tan hồn tồn muối X Y vào nước thu dung dịch A chứa ion sau: Fe 3+, NH4+, 2SO4 , NO3- Cho 100 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư sau phản ứng kết thúc thu 11,46 gam kết tủa thấy thoát 1,792 lít khí Mặt khác, cho 50 ml dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức muối X, Y Câu IV (2,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 17,46 gam hỗn hợp gồm AgNO Cu(NO3)2 aH2O vào nước dung dịch A Nhúng kim loại sắt vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng sắt tăng m gam Mặt khác, nhiệt phân hoàn toàn 17,46 gam hỗn hợp muối thu 8,88 gam chất rắn B Để hòa tan hết lượng chất rắn B cần dùng vừa đủ 61,25 ml dung dịch HNO 12% (d = 1,2 g/ml) sau phản ứng Trang 1/13 thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn, giải thiết kim loại sinh bám hết sắt Xác định a tính m Cho 6,24 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu tác dụng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y m gam kim loại không tan Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M H2SO4 lỗng, dư Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính giá trị m V Câu V (3,5 điểm) A, B, C, D hợp chất hữu mạch hở Nếu đem đốt cháy hồn tồn 0,1 mol chất thu 0,2 mol CO2 0,1 mol H2O Biết: - A, B, C tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 điều kiện thích hợp thu kết tủa - C, D tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với H2O (xúc tác HgSO4/800C) Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D viết phương trình phản ứng hóa học xảy Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm triglyxerit axit béo (trong ntriglyxerit : naxit béo = : 1) cần vừa đủ 4,21 mol O2 thu CO2 2,82 mol H2O Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch brom thấy có 0,06 mol Br tham gia phản ứng Hiđro hóa hồn tồn X (Ni, t 0C) cho sản phẩm tác dụng với lượng dư NaOH thu 48,40 gam muối Tính m Hỗn hợp M chứa chất X (C2H8N2O3) chất Y (CH4N2O) Đun nóng a gam M với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa muối 0,2 mol hỗn hợp Z gồm chất khí làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác, cho a gam M tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 0,13 mol khí dung dịch chứa m gam muối tan Các phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng tính m Câu VI (2,75 điểm) Đốt cháy hồn tồn 2,54 gam este E (khơng chứa chức khác) mạch hở, tạo từ axit cacboxylic đơn chức ancol, thu 0,12 mol CO 0,07 mol nước Nếu cho 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH 1,5M tạo muối ancol Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol thu 0,3 mol CO2 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo E A axit cacboxylic tạo E Một hỗn hợp X gồm A đồng phân cấu tạo phản ứng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn B hỗn hợp D Cho D tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư cho 21,6 gam Ag Nung B với NaOH rắn CaO rắn, dư điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp F Đưa F nhiệt độ thường có chất ngưng tụ G cịn lại hỗn hợp khí T G tác dụng với Na dư sinh 1,12 lít khí H Hỗn hợp khí T qua Ni nung nóng cho hỗn hợp khí P Sau phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít tỉ khối so với hiđro Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng chất rắn B Câu VII (2,0 điểm) Hoà tan m1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg m2 gam dung dịch HNO3 25% thu 7,84 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí dung dịch Z (không chứa NH4NO3) Thêm lượng O2 vừa đủ vào Y cho tất hấp thụ vào dung dịch NaOH dư Sau phản ứng cịn lại 4,48 lít hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H 18 Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 62,1 gam kết tủa Cho phản ứng xảy hồn tồn Tính m1 m2 biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X Tính nồng độ % chất tan có dung dịch Z Câu VIII (2,0 điểm) Lấy lượng hỗn hợp gồm kim loại Fe Zn cho tác dụng với V ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A Lọc lấy dung dịch A đem điện phân có màng ngăn, điện cực trơ với cường độ dịng điện 1,287A 2,5 thu kim loại catot, dung dịch B thấy khối lượng dung dịch giảm 4,32 gam Cho dung dịch B phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M sau phản ứng kết thúc không thu kết tủa Tính V Biết hiệu suất q trình điện phân 100% giả thiết khơng có bay nước chất tan trình điện phân - Hết Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 2/13 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH (BẢNG B) NĂM HỌC: 2021 - 2022 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Gồm có 08 trang) Câu I (3,0 điểm) Khí HX (X halogen) điều chế phịng thí nghiệm theo hình vẽ sau: Khí HX khơng thể chất nào? Giải thích viết phản ứng hóa học xảy Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện cú): (1) (2) (3) (4) (5) (6) đ Cl2 ắắắ ® KClO3 ¾ ¾¾ ® Cl2 ¾¾¾ ® FeCl3 ¾¾¾ ® FeCl2 ¾¾¾ ® Ag NaCl ¾¾¾ STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM - HX HF HCl 0,25 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm tC ® Na2SO4 + 2HF 2NaF + H2SO4 (đặc) ¾¾ ¾ tC đ Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + H2SO4 (c) ắắ ¾ - HX khơng thể HBr HI HBr HI chất khử mạnh khử H2SO4 đặc tC ® Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (đặc) ¾¾ ¾ 0,25 điểm 0,125 điểm tC 0,125 điểm ® 4I2 + H2S + 4H2O 8HI + H2SO4 (đặc) ¾¾ ¾ Học sinh viết phản ứng NaBr/NaI tác dụng với H2SO4 đặc, cho điểm tối đa +2 -1 +3 +6 FeS2 ® Fe + S + 15e +5 +2 0,25 điểm N + 3e ® N +2 -1 +5 +3 +6 +2 FeS2 + 5N ® Fe + S + 5N FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O dpdd,cmn 2NaCl + 2H2O ¾¾ ¾ ¾® 2NaOH + H2 + Cl2 100 C 3Cl2 + 6KOH ắắ ắđ 5KCl + KClO3 + 3H2O KClO3 + 6HCl ắắđ KCl + 3Cl2 + 3H2O 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm tC 0,25 im đ 2FeCl3 3Cl2 + 2Fe ắắ ắ 0,25 im Fe + 2FeCl3 ắắđ 3FeCl2 0,25 im FeCl2 + 3AgNO3 ắắđ Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Thiu iu kiện cân -½ số điểm Câu II (2,75 điểm) Hợp chất X tạo thành từ 10 nguyên tử nguyên tố hóa học (ba nguyên tố thuộc chu kỳ) Biết X: Tổng số hạt mang điện 84 Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố có số hiệu lớn nhiều tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố lại hạt Số nguyên tử nguyên tố có số hiệu nhỏ tổng số nguyên tử nguyên tố lại Xác định công thức hợp chất X Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: Trang 3/13 a Cho Fe3O4 vào dung dịch HI b Trộn dung dịch Al2(SO4)3 với dung dịch K2S c Sục khí H2S đến bão hịa vào dung dịch Fe2(SO4)3 Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO vào dung dịch A chứa NaOH Ba(OH) thu 23,64 gam kết tủa dung dịch B gồm NaHCO3 Na2CO3 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B, thu 1,792 lít khí CO2 dung dịch C Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch C, thu m gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phân tử phản ứng xảy Tính m STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM Gọi công thức X: AaBbCcDd Theo ta có: aZA + bZB + cZC + dZD = 42 (I) 0,25 điểm a + b + c + d = 10 (II) Giả sử: ZA < ZB < ZC < ZD a = b + c + d (III) Lại có: dZD = aZA + bZB + cZC + (IV) Từ (II), (III) a = 5; từ (I), (IV) dZD = 24 5ZA + bZB + cZC = 18 0,25 điểm ZA < (18/7) = 2,57 ZA = (H); ZA = (He: loại) Vì A hiđro chu kì B, C, D thuộc chu kì b = c = ZB + ZC = 13 0,25 điểm Mà dZD = 24 d = ZD = (oxi) ZB = (cacbon); ZC = (nitơ) Công thức X: H5CNO3 NH4HCO3 0,25 điểm Kết tủa màu tím đen 2a 0,25 điểm Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2 + 4H2O Kết tủa keo trắng, có khí mùi trứng thối 2b 0,25 điểm Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 3H2S↑ Kết tủa vàng: H2S + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + H2SO4 + S↓ 0,25 điểm 2c Thiếu tượng cân -½ số điểm CO2 + NaOH → NaHCO3 0,125 điểm CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,125 điểm CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,125 điểm HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 0,125 điểm HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O 0,125 điểm Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O 0,125 điểm BT C: nBaCO3 = 0,3 – (0,12 + 0,08) = 0,1 mol 0,125 điểm M = 0,1 197 = 19,7 gam 0,125 điểm Câu III (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch riêng biệt sau: CH2=CH-CHO, C2H5-CHO, CH3CH2-OH, CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH Viết phương trình phản ứng xảy Hịa tan hoàn toàn muối X Y vào nước thu dung dịch A chứa ion sau: Fe 3+, NH4+, 2SO4 , NO3- Cho 100 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư sau phản ứng kết thúc thu 11,46 gam kết tủa thấy 1,792 lít khí Mặt khác, cho 50 ml dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức muối X, Y STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM Dùng dung dịch AgNO3/NH3 dư phân biệt nhóm: - Tạo kết tủa Ag: CH2=CH-CHO, C2H5CHO 0,25 điểm t C R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O R-COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 - Không tượng gì: CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH, CH3CH2OH - Cho mẩu thử từ CH2=CH-CHO, C2H5CHO tác dụng với dung dịch Br2/CCl4 Nếu làm màu Br2/CCl4 CH2=CH-CHO, không tượng 0,25 điểm C2H5CHO CCl CH2Br-CHBr-CHO - Phản ứng: CH2=CH-CHO + Br2 - Các mẩu thử lại làm quỳ tím chuyển màu đỏ CH 2=CH-COOH, 0,25 điểm Trang 4/13 không làm đổi màu quỳ tím là: CH2=CH-CH2-OH, CH3CH2OH - Cho mẩu thử lại tác dụng dung dịch brom Nếu màu dung dịch brom CCl4 CH2=CH-CH2-OH, không làm CH3CH2OH CH2=CH-CH2-OH + Br2 CH2Br-CHBr-CH2OH Học sinh nhận biết theo sơ đồ cho điểm tối đa n + = nNH = 0,08 mol - NH4 n 2- = nBaSO4 = 0,02 mol - Trong 50 ml dung dịch A ta có: SO4 n 2- = 0,04 mol → 100 ml dung dịch A có: SO4 m + mBaSO = 11,46 ® mFe(OH) = 11,46 - 0,04.233 = 2,14 - Fe(OH) n = 0,02 mol → Fe3+ n - = 0,02 + 0,08 - 0,04 = 0,06 mol BT điện tích: NO3 n + : nSO2- = 0,08 : 004 = : ® CT X: (NH 4)2SO4 Ta có: NH4 nFe3+ : nNO- = 0,02 : 006 = : ® CT X: Fe(NO3)3 0,25 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa Câu IV (2,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 17,46 gam hỗn hợp gồm AgNO Cu(NO3)2 aH2O vào nước dung dịch A Nhúng kim loại sắt vào dung dịch A, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng sắt tăng m gam Mặt khác, nhiệt phân hoàn toàn 17,46 gam hỗn hợp muối thu 8,88 gam chất rắn B Để hòa tan hết lượng chất rắn B cần dùng vừa đủ 61,25 ml dung dịch HNO 12% (d = 1,2 g/ml) sau phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn, giải thiết kim loại sinh bám hết sắt Xác định a tính m Cho 6,24 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu tác dụng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y m gam kim loại không tan Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M H2SO4 loãng, dư Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính giá trị m V STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM nHNO3 = 0,14 mol 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 0,125 điểm x → x 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 0,125 điểm y → y 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 0,125 điểm x → 4x/3 CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,125 điểm y → 2y - Gọi số mol AgNO3, Cu(NO3)2 có hỗn hợp ban đầu x, y Ta có: ìï 4x ìï x = 0,06 ï + 2y = 0,14 0,125 điểm ï ïí Þ í ïï 108x ï y = 0,03 + 80y = 8,88 ïỵ ïỵ - Ta có: 0,06 170 + (188 + 18a) 0,03 = 17,46 → a = 0,125 điểm Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,125 điểm 0,03 ← 0,06 → 0,06 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,03 ← 0,03 → 0,03 Trang 5/13 m = (0,06 108 + 0,03 64) - (0,03 + 0,03) 56 = 5,04 gam Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa nHCl = 0,16 mol Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,02 0,16 0,04 0,02 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 0,02 0,04 0,02 0,04 m = 6,24 - 0,02 64 - 0,02 232 = 0,32 gam Dung dịch Y chứa: 0,02 mol Cu2+, 0,06 mol Fe2+, 0,16 mol Cl 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,06 → 0,012 10Cl + 2MnO4 + 16H+ 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 0,16 → 0,032 0, 012 0, 032 0,1 V= = 0,44 lít = 440 ml 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,25 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,25 điểm Học sinh trình bày giải theo khác (bắt buột phải có phương trình thiếu -0,25 điểm), cho điểm tối đa Câu V (3,5 điểm) A, B, C, D hợp chất hữu mạch hở Nếu đem đốt cháy hồn tồn 0,1 mol chất thu 0,2 mol CO2 0,1 mol H2O Biết: - A, B, C tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 điều kiện thích hợp thu kết tủa - C, D tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với H2O (xúc tác HgSO4/800C) Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D viết phương trình phản ứng hóa học xảy Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm triglyxerit axit béo (trong ntriglyxerit : naxit béo = : 1) cần vừa đủ 4,21 mol O2 thu CO2 2,82 mol H2O Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch brom thấy có 0,06 mol Br tham gia phản ứng Hiđro hóa hồn toàn X (Ni, t 0C) cho sản phẩm tác dụng với lượng dư NaOH thu 48,40 gam muối Tính m Hỗn hợp M chứa chất X (C2H8N2O3) chất Y (CH4N2O) Đun nóng a gam M với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa muối 0,2 mol hỗn hợp Z gồm chất khí làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác, cho a gam M tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư, thu 0,13 mol khí dung dịch chứa m gam muối tan Các phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tính m STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM Khi đốt cháy 0,1 mol chất thu 0,2 mol CO2 0,1 mol H2O A, 0,125 điểm B, C, D có số nguyên tử C H Gọi cơng thức chung A, B, C, D có dạng CxHyOz (z ≥ 0) y C x H yO z +O xCO + H 2O 0,125 điểm 0,1 0,2 0,1 x = 2; y = Công thức phân tử A, B, C, D có dạng C2H2Oz (z ≥ 0) Nếu z = → CTPT: C2H2 0,125 điểm Nếu z = → CTPT: C2H2O (khơng có cấu tạo phù hợp) Nếu z = → CTPT: C2H2O2 0,125 điểm Nếu z = → CTPT: C2H2O3 0,125 điểm Nếu z = → CTPT: C2H2O4 0,125 điểm A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tác dụng với H2O A CHCH CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAgCAg + 2NH4NO3 0,25 điểm HgSO 80o C CHCH + H2O CH3-CHO C tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 NaOH C OHC-COOH OHC-COOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → (COONH4)2 + 2NH4NO3 + 2Ag 0,25 điểm Trang 6/13 OHC-COOH + NaOH → OHC-COONa + H2O B tác dụng với AgNO3/NH3 → B OHC-CHO (CHO)2 + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (COONH4)2 + 4NH4NO3 + 4Ag D tác dụng với NaOH → D HOOC-COOH HOOC-COOH + 2NaOH → NaOOC-COONa + 2H2O m gam X phản ứng tối đa 0,06 mol Br m gam X phản ứng tối đa với 0,06 mol H2 Xét trình: C _ H _ COOH :x mol C _ H _ COONa H O :x mol n 2n 1 n 2n 1 NaOH (X) (Y) 4x mol C3 H (OOCCm_ H 2m_ 1 )3 :x mol Cm_ H 2m_ 1COONa C3 H (OH)3 :x mol H2 0,06 mol 0,125 điểm 0,125 điểm 0,25 điểm 48,28 gam BTKL: mY + mNaOH phản ứng = mmuối + mnước + mglyxerol (m + 0,06 2) + 40 4x = 48,40 + 18x + 92x → m + 50x = 48,28 (1) Xét trình đốt cháy hồn tồn m gam X: C _ H _ COOH :x mol n n 1 (X) C3H (OOCC _ H _ ) :x mol 4,21mol O2 CO 2H 2O m m 1 y mol 2,82 mol H : 0, 06 mol 0,25 điểm m gam BTKL: m + 4,21 32 = 44y + 2,82 18 m - 44y = -83,96 (2) BT n(O): 2x + 6x + 4,21 = 2y + 2,82 0,25 điểm 8x - 2y = -5,60 (3) Giải (1), (2), (3) tìm ra: m = 46,28 (g) 0,25 điểm Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa Y (NH2)2CO (y mol) (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 0,125 điểm (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O 0,125 điểm Dung dịch chứa muối → X muối H2NCH2NH3HCO3 CH2(NH3)2CO3 (kết nhau) (x mol) 0,125 điểm H2NCH2NH3HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + CH2(NH2)2 + 2H2O Hoặc CH2(NH3)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + CH2(NH2)2 + 2H2O 0,125 điểm E tác dụng dd HCl dư: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O H2NCH2NH3HCO3 + 2HCl → CH2(NH3Cl)2 + CO2 + H2O 0,125 điểm Hoặc CH2(NH3)2CO3 + 2HCl → CH2(NH3Cl)2 + CO2 + H2O x 2y 0, x 0, 06mol 0,125 điểm x y 0,13 y 0, 07mol Ta có hệ phương trình: Muối gồm: NH4Cl (0,14 mol) CH2(NH3Cl)2 (0,06 mol) 0,25 điểm Vậy m = 14,63 gam Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa Câu VI (2,75 điểm) Đốt cháy hồn tồn 2,54 gam este E (khơng chứa chức khác) mạch hở, tạo từ axit cacboxylic đơn chức ancol, thu 0,12 mol CO 0,07 mol nước Nếu cho 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH 1,5M tạo muối ancol Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol thu 0,3 mol CO2 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo E A axit cacboxylic tạo E Một hỗn hợp X gồm A đồng phân cấu tạo phản ứng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn B hỗn hợp D Cho D tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư cho 21,6 gam Ag Nung B với NaOH rắn CaO rắn, dư điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp F Đưa F nhiệt độ thường có chất ngưng tụ G cịn lại hỗn hợp khí T G tác dụng với Na dư sinh 1,12 lít khí H Hỗn hợp khí T qua Ni nung nóng cho hỗn hợp khí P Sau phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít tỉ khối so với hiđro Trang 7/13 Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng chất rắn B STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM Gọi CT E: CxHyOz (x, y, z nguyên dương) mC = 1,44 gam; mH = 0,14 gam; mO = 0,96 gam 0,125 điểm Ta có tỷ lệ: x : y : z = : : ⇒ CTPT E: (C6H7O3)n Ta có: n E : n NaOH = : Vậy E có chức este → E có nguyên tử oxi (n = 2) Vậy CTPT E: C12H14O6 (M = 254 g/mol) 0,125 điểm Vậy E: (RCOO)3R' 0,125 điểm Có: (RCOO)3R’+ 3NaOH → 3RCOONa + R’(OH)3 (1) n R(OH)3 = n (RCOO)3 R' = 0,1 n R(OH)3 n (mol), n CO2 = 0,3mol 0,1 0,3 0,125 điểm CO Do tỷ lệ Vậy R có nguyên tử C Vậy CTCT ancol: CH2OH-CHOH-CH2OH (Glixerol) 0,125 điểm Ta có: m RCOONa = 254.0,1 +12 - 0,1.92 = 28,2gam Từ (1): M RCOONa = 28,2/0,3 = 94 → R = 27 ( C2H3-) CH = CH- COO- CH | CH = CH- COO- CH 0,25 điểm | Vậy CTCT E: CH = CH- COO- CH CTCT A: CH2=CH-COOH (x mol) đồng phân đơn chức este: HCOOCH=CH2 (y mol) CH - C = O CH - CH- C = O \ / | 0,25 điểm | O este vịng CH - O có tổng số mol z (mol) → CH2=CH-COOH + NaOH CH2=CH-COONa + H2O (2) t HCOOCH=CH2 + NaOH HCOONa + CH3CHO (3) CH - C = O | 0,25 điểm | t + NaOH HOCH2-CH2-COONa CH - O CH3 - CH- C = O \ / (4) t0 + NaOH CH3-CH(OH)-COONa (4’) Hỗn hợp (D): CH3CHO, H2O(h) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (5) Chất rắn (B): CH2=CH-COONa; HCOONa; HOCH2-CH2-COONa CH3-CH(OH)-COONa O t C CaO, CH2=CH2 + Na2CO3 (6) CaO, t 0C H2 + Na2CO3 (7) HCOONa + NaOH (r) CaO, t 0C CH3-CH2-OH + Na2CO3 (8) HOCH2-CH2-COONa + NaOH CH2=CH-COONa + NaOH (r) CaO, t C CH3-CH2-OH + Na2CO3 (8’) CH3-CH(OH)-COONa + NaOH Hỗn hợp (F): C2H4; H2, C2H5OH (G) 0,125 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Trang 8/13 Ni,t C Hỗn hợp (T) : C2H4 + H2 C2H6 (9) (G) : 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (10) Từ (3 5): y = 0,1(mol) từ (3 7): n H = 0,1(mol) Từ (9) Độ giảm số mol T = 0,05 mol = n H (pứ) M P = 8.2 = 16 (do mP = mT ) nên P gồm: H2 dư C2H6 (phản ứng hồn tồn) Ta có: nP = nT - 0,05 = x + 0,1 - 0,05 = (x + 0,05) mol; 28x+ 0.2 MT = (28x + 0,2) gam Suy ra: M P = x+ 0,05 =16 ⇒ 0,25 điểm x = 0,05 mol n Từ (4, 8, 10): có H2 = 0,05 mol → z = 0,1 mol 0,25 điểm y = 0,1mol z = 0,1mol ⇒ mrắn B = 94.x + 68.y + 112.z = 94.0,05 + 68.0,1 + 0,1.112 = 22,7 gam Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa Câu VII (2,0 điểm) Hoà tan m1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg m2 gam dung dịch HNO3 25% thu 7,84 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí dung dịch Z (khơng chứa NH4NO3) Thêm lượng O2 vừa đủ vào Y cho tất hấp thụ vào dung dịch NaOH dư Sau phản ứng cịn lại 4,48 lít hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H 18 Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 62,1 gam kết tủa Cho phản ứng xảy hồn tồn Tính m1 m2 biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X Tính nồng độ % chất tan có dung dịch Z STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM M = 18 = 36 nY = 0,35 mol, nT = 0,2 mol T 0,25 điểm Trong Y có khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO M = 37 Vì T nên T là: N2 N2O Ta có q trình: +3 Al ® Al + 3e +2 Mg ® Mg + 2e +5 NO + +2 + 4H + 3e ® N O + 2H2O +5 0,25 điểm +1 2N O3- + 10H+ + 8e ® N2 O + 5H2O +5 2N O3- + 12H+ + 10e ® N2 + 6H2O nNO = 0,35 - 0,1 = 0,15 mol ìï x + y = 0,2 ïï ïì x = 0,1 Þ íï í 28x + 44y ïï ïï y = 0,1 = 36 ỵ ïïỵ x + y Gọi nN2 = x, nN2O = y Ta có: Sơ đồ: Al → Al(NO3)3 → Al(OH)3 Mg → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 n - = nNO- = ne = 0,15.3 + 0,1.8 + 0,1.10 = 2,25 mol Ta thấy: OH 0,25 điểm 0,25 điểm Trang 9/13 m = mM(OH) - mOH = 62,1 - 2,25.17 = 23,85 gam Vậy nHNO3(phản ứng) = 0,15 + 10 0,1 + 12 0,1 = 2,8 mol nHNO3(ban đầu) = 2,8 + 2,8 20/100 = 3,36 mol 0,25 điểm 3,36 63 100 m2 = = 846,72 gam 25 Vậy: Gọi nAl = a, nMg = b ïìï 27a + 24b = 23,85 ïì x = 0,35 ïì %mAl = 39,62% 0,25 điểm Þ ïí Þ ïí í ïï 3a + 2b = 2,25 ïï y = 0,6 ïï %mMg = 60,38% ỵ ỵ Ta có: ỵ ìï Al(NO ) : 0,35 mol ïï 3 ï Mg(NO ) : 0,6 mol í ïï 0,125 điểm HNO : 0,56 mol ïï Dung dich Z gồm: ỵ mddZ = 23,85 + 846,72 - (0,15 30 + 0,1 28 + 0,1 44) = 858,87 gam ìï C% ïï Al(NO3)3 = 8,68% ï % í C Mg(NO3)2 = 10,34% 0,375 điểm ïï % ïï C HNO = 4,11% Vậy: ïỵ Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa Câu VIII (2,0 điểm) Lấy lượng hỗn hợp gồm kim loại Fe Zn cho tác dụng với V ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A Lọc lấy dung dịch A đem điện phân có màng ngăn, điện cực trơ với cường độ dòng điện 1,287A 2,5 thu kim loại catot, dung dịch B thấy khối lượng dung dịch giảm 4,32 gam Cho dung dịch B phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M sau phản ứng kết thúc khơng thu kết tủa Tính V Biết hiệu suất trình điện phân 100% giả thiết khơng có bay nước chất tan trình điện phân STT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM Điện phân dung dịch A thu kim loại dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH không thu kết tủa nên có trường hợp sau: - TH1: Zn dư → dung dịch A Zn(NO 3)2 Khi điện phân A dung dịch B 0,25 điểm HNO3 HNO3 Zn(NO3)2 dư kim loại thu Zn (0,06 mol) dpdd,cmn Zn(NO3)2 + H2O ¾¾ ắ ắđ Zn + 2HNO3 + ẵO2 0,06 0,03 mdd giảm = 0,06 65 + 0,03 32 = 4,86 ≠ 4,32 (loại) - TH2: Fe dư → dung dịch A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Khi điện phân A thu kim loại (Fe: 0,06 mol) dung dịch B HNO3 Zn(NO3)2 dpdd,cmn 0,25 điểm Fe(NO3)2 + H2O ắắ ắ ắđ Fe + 2HNO3 + ẵO2 0,06 ← 0,06 → 0,12 → 0,06 mdd giảm = 0,06 56 + 0,03 32 = 4,32 (nhận) Các phản ứng xảy ra: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 0,25 điểm 0,16 ← 0,08 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,25 điểm 0,12 ← 0,06 Dung dịch B gồm: HNO3 Zn(NO3)2 (a mol): HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 0,25 điểm 0,12 → 0,12 Zn(NO3)2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaNO3 + 2H2O 0,25 điểm a → 4a n - Trang 10/13 nNaOH = 0,12 + 4a = 0,44 → 0,08 mol 0,25 điểm Ta có: V = (0,16 + 0,12)/1 = 0,28 lít = 280 ml 0,25 điểm Học sinh trình bày giải theo khác, cho điểm tối đa - Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH (BẢNG B) … NĂM HỌC: 2021 - 2022 Mơn: HĨA HỌC ĐỀ DỰ BỊ Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 08 câu, gồm 02 trang) Ngày thi: 20 / 02 / 2022 Họ tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: ………………………… Cho biết: Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Số hiệu nguyên tử: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), P (Z = 15), Cl (Z = 17) Nguyên tử khối: H (M = 1), O (M = 16), C (M = 12), N (M = 14), S (M = 32), Cl (M = 35,5), Na (M = 23), Mg (M = 24), Al (M = 27), Fe (M = 56), Cu (M = 64), Zn (M = 65), Ag (M = 108), Ba (M = 137) Câu I (3,0 điểm) Khí Z điều chế phịng thí nghiệm theo hình vẽ sau: Biết X hợp chất lưu huỳnh - Xác định chất X, Y, Z? Viết phương trình hóa học xảy - Nêu tượng xảy bình 1? Viết cân phương trình hóa học xảy theo phương pháp thăng electron - Vai trị bơng tẩm dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) đ NH3 ắắắ đ NO ắắắ đ NO2 ắắắ ® HNO3 ¾¾¾ ® Al(NO3)3 ¾¾¾ ® Al2O3 N2 ¾¾¾ Câu II (3,0 điểm) Chất X tạo từ ngun tố A, B, C có cơng thức phân tử ABC Tổng số hạt phân tử X 82, số hạt mạng điện nhiều số hạt không mạng điện 22 Hiệu số khối B C gấp 10 lần số khối A Tổng số khối B C gấp 27 lần số khối A Xác định công thức phân tử X Nêu tượng viết phương trình ion thu gọn thí nghiệm sau: a Cho NaHS vào dung dịch CuCl2 b Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom c Cho NaNO2 vào dung dịch H2SO4 (lỗng) d Sục khí CO2 vào dung dịch natri phenolat Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1,2M Ba(OH) 0,8M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch X vào 100 ml dung dịch HCl 0,9M thấy V lít khí CO2 Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V Câu III (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử quỳ tím (các thiết bị cần thiết có đủ), trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất dung dịch riêng biệt: Na 2SO4, KHCO3, Na2CO3, KHSO4, NaOH, BaCl2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy Dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M Dung dịch Y chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,2M Cho V1 lít dung dịch X vào bình chứa 200 ml dung dịch Y, thu 31,08 gam kết tủa Thêm tiếp vào bình V2 Trang 11/13 lít dung dịch X, thu 45,06 gam kết tủa Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định tỉ lệ V1 : V2 Câu IV (2,5 điểm) Cho m gam Cu tác dụng với 200ml dung dịch AgNO xM Sau phản ứng xong thu dung dịch A 49,6 gam chất rắn B Đun cạn dung dịch A nhiệt độ vừa phải cho phân hủy hết thu 16,0 gam chất rắn C hỗn hợp khí D Nung C cho qua dịng khí hiđro chất rắn E Hấp thụ hồn tồn khí D 171,8 gam nước cho chất rắn E vào Sau phản ứng V lít khí NO dung dịch F Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Tính m, x, V C% dung dịch F Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở cần dùng vừa đủ 14 lít O2 Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 30 gam kết tủa dung dịch có khối lượng giảm 4,3 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Mặt khác, cho 8,55 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu tối đa m gam kết tủa Tính giá trị m Xà phịng hố hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm ba muối C 17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : 7,36 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Tính giá trị m Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C 5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối αamino axit) Tính phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G Câu VI (2,5 điểm) Đốt cháy 16,92 gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z mạch hở (trong Y Z có số nguyên tử cacbon nY < nZ) lượng O2 (vừa đủ), thu CO2 11,88 gam nước Mặt khác, đun nóng 16,92 gam A 240 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm muối hỗn hợp D gồm ancol đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp D với H 2SO4 đặc 1400C thu 5,088 gam hỗn hợp ete (hiệu suất ete hóa ancol 80%) Tính phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A Câu VII (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 5,94 gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi) 564 ml dung dịch HNO 10% (d = 1,05 g/ml), thu dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm N 2O NO Tỉ khối B H2 18,5 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định kim loại R Tính nồng độ % chất tan dung dịch A Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Từ muối nitrat kim loại R chất cần thiết viết phương trình điều chế kim loại R Tính khối lượng kim loại R thu biết hiệu suất tồn q trình điều chế 65% Câu VIII (2,0 điểm) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Tính khối lượng m Tính khối lượng catot tăng lên sau điện phân Tính khối lượng dung dịch giảm sau điện phân (giả sử nước bay không đáng kể) - Hết Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 12/13 Trang 13/13