Đang tải... (xem toàn văn)
thực tập hóa vô cơ, hiện tượng phản ứng hóa học; Tác dụng của dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2thực tập hóa vô cơ, hiện tượng phản ứng hóa học; Tác dụng của dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2 trong môi trường HClthực tập hóa vô cơ, hiện tượng phản ứng hóa học; Tác dụng của dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2 trong môi trường HClthực tập hóa vô cơ, hiện tượng phản ứng hóa học; Tác dụng của dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2 trong môi trường HCl trong môi trường HClthực tập hóa vô cơ, hiện tượng phản ứng hóa học; Tác dụng của dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2 trong môi trường HClthực tập hóa vô cơ, hiện tượng phản ứng hóa học; Tác dụng của dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2 trong môi trường HCl
Bộ câu hỏi thực tập Hóa Vơ Nêu tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: STT 41 96 100 112 125 136 155 165 Câu hỏi Tác dụng dung dịch FeCl3 với dung dịch SnCl2 môi trường HCl Thêm dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm chứa nước (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Thêm dung dịch SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 axit hóa H2SO4 lỗng Giải thích tượng xảy thêm benzen vào ống nghiệm đựng nước iơt, lắc thật kĩ, sau để yên Tác dụng nước brom với dung dịch Cr2(SO4)3 môi trường kiềm Tác dụng dung dịch KMnO4 với dung dịch FeSO4 môi trường axit Cho dung dịch CoCl2 tác dụng với dung dịch NaOH Sau cho sản phẩm phản ứng tác dụng với nước brôm Thêm từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 dư Sau thêm dung dịch 2019 FeCl2+ SnCl4/ vàng => xanh nhạt CuS đen, k tan HCl Ban đầu dd đậm màu Fe(SO3)3 => nhạt dần Fe3+ + SO3 + H2O= Fe2+ H+ SO42- Trên: hồng tím, dưới: vàng 2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2+ 4naoh= 2na2cro4 + 6nabr+ 8h20 Fe3+ vàng CoCl2 + naoh= co(oh)cl xanh + naoh = hồng 2Co(OH)2 + br2+ 2H20= 2co(oh)3 + 2hbr hồng => nâu đen Ag(Nh3)2OH+ C6H12O6 = C6H11O5-COONH4 + ag+ Nh3+ h2o 172 175 10 14 39 49 57 80 109 glucozơ, lắc đều, ngâm ống nghiệm cốc nước nóng Tác dụng Zn với dung dịch HNO3 loãng Thử sản phẩm phản ứng với thuốc thử Nessle Tác dung dung dịch Zn2+ với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa dung dịch: NaOH; HCl; NH3 đặc Từ rút kết luận tính chất kẽm hiđrôxit Tác dụng dung dịch H2O2 với PbS Cho dung dịch MgCl2 tác dụng với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa dung dịch HCl 2N dung dịch NaOH Tác dụng dung dịch Hg(NO3)2 với dung dịch SnCl2 dư Tác dụng PbO2 với dung dịch Cr2(SO4)3 môi trường kiềm dư Điều chế NO phản ứng Cu với dung dịch HNO3 loãng Tại dùng dung dịch NaOH để làm sản phẩm? Có thể thu NO phương pháp nào? Tại sao? Cho dung dịch Bi(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa thu dung dịch: HCl NaOH Đưa kết luận tính chất bismut(III) hiđrơxit Tác dụng sợi dây đồng nóng đỏ với khí Cl2 Thêm nước cất vào Nh4+ => nessle: K2(HgI4) đỏ gạch cua Na2[Zn(OH)4], ZnCl2, Zn(NH3)4 2+ PbSO4 trắng+ H2O Tan Hcl k tan naoh Hg2Cl2 trắng Hg đen Na3[Cr(OH)6] + PbO2+ naOH= Na2CrO4+ Na2[Pb(OH)4]+ h20 Sạch HNO3, đẩy nước Bi(OH)3 trắng, k có tính lưỡng tính CuCl2 nâu, CuCl trắng, xanh phức 124 134 151 60 63 71 90 lọ sau phản ứng, lắc đều, sau thêm vài giọt dung dịch amoniac Cho dung dịch CrCl3 tác dụng với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa thu dung dịch: HCl NaOH Từ rút kết luận tính chất crom(III) hiđrơxit Cho giọt nhỏ dung dịch Mn(NO3)2 loãng vào ống nghiệm chứa (NH4)2S2O8 axit hóa HNO3 đặc có mặt AgNO3 Tác dụng dung dịch Fe3+ với dung dịch KSCN Tác dụng H2 với CuO nhiệt độ cao Trước đốt nóng hỗn hợp phản ứng cần phải làm gì? Tại sao? Sục khí NO vào dung dịch KMnO4 có mặt H2SO4 lỗng Điều chế NO2 phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc Có thể thu NO2 phương pháp đẩy nước không? Tại sao? Cho dung dịch KNO2 tác dụng với dung dịch FeSO4 môi trường axit Thêm dung dịch ZnCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Lưỡng tính HmnO4+NH4no3+ h2SO4 Đỏ máu Fe(SCN)3 Cu, cần thử xem hết O2 chưa MnSO4+ HNO3+ K2SO4+ H20 Khơng, NO2 phản ứng vs H20 Fe2(so4)3+ NO+ H2O+ K2SO4 ZnS: đen, tan HCl 98 105 140 157 176 11 37 146 85 128 91 Thêm dung dịch SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch K2Cr2O7 axit hóa H2SO4 loãng Thêm dung dịch Na2S2O3 vào ống nghiệm chứa nước iôt Tác dụng dung dịch KMnO4 với dung dịch MnSO4 Thêm từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa dung dịch CoCl2 bão hòa dung dịch đổi màu Sau thêm H2O vào ống nghiệm, lắc Tác dung dung dịch Cd2+ với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa dung dịch: NaOH; HCl; NH3 đặc Từ rút kết luận tính chất cađimi hiđrơxit Tác dụng dung dịch H2O2 dư với dung dịch KMnO4 H2SO4 Thêm từ từ giọt nước cất vào ống nghiệm chứa lượng nhỏ tinh thể SnCl2 Tác dụng dung dịch Fe2+ với dung dịch KMnO4 môi trường axit Thêm dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch K2Cr2O7 axit hóa H2SO4 lỗng Tác dụng dung dịch KI dư với dung dịch K2CrO4 môi trường axit Thêm dung dịch MnCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch (NH4)2S Hòa SO2+ h2so4+ k2cr2o7= cr2(so4)3+k2so4+ h2o NaI+Na2s4o8 MnO2+ K2SO4+ H2so4 H2[CoCl4] xanh, hồng K lưỡng tính, tạo phức Cd(NH3)4 2+ O2+ MnSO4+ k2s04+ H20 Sn(Oh)Cl trắng Fe3+ Mn2+ Cr3+ S I2 Cr3+ MnS: hồng; tan 139 174 178 118 27 69 130 150 tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Tác dụng dung dịch KMnO4 với Na2SO3 môi trường kiềm đặc Tác dụng kẽm với dung dịch NaOH dư Sau đó, sục khí CO2 tới dư vào dung dịch thu Tác dụng dung dịch Hg2(NO3)2 với dung dịch SnCl2 Thêm giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng nước iôt màu Sau thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm Tác dụng phoi nhôm với dung dịch NaOH 20% Tại ban đầu nên đun nóng hỗn hợp phản ứng? Thêm giọt NaOH vào dung dịch Cr2(SO4)3 kết tủa xuất tan hết Sau thêm dung dịch H2O2 đến dư, đun nóng Tác dụng dung dịch H2O2 với dung dịch KI Cho mẩu nến cháy vào lọ chứa khí CO2 Cho dung dịch KNO2 tác dụng với dung dịch KMnO4 môi trường axit Tác dụng dung dịch K2CrO4 với dung dịch Pb(NO3)2 Tác dụng dung dịch Fe3+ với dung dịch KI K2MnO4+ Na2SO4 Zn(OH)2 Hg2Cl2 trắng Hg đen NaIO3 NaI , thêm acid xuất lại màu vàng Để H2 thoát nhiều k bám bề mặt nhôm Na3[Cr(OH)6] + h202= h2O+ Na2CrO4+ NaOH I2+ H2O Tắt KNO3+ K2SO4+ MnSo4+ h2o PbCrO4 vàng I2+ Fe2+ 162 164 177 21 35 48 82 83 93 Thêm dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 môi trường kiềm, đun nóng ống nghiệm Thêm từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4 Thêm từ từ dung dịch KI tới dư vào dung dịch Hg(NO3)2 Sau đó, thêm vào dung dịch thu vài giọt kiềm đặc vài giọt dung dịch NH4+ Cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 dư, sau sục CO2 vào dung dịch thu Đốt nóng mảnh thủy tinh lửa đèn cồn nghiền cối sứ chứa sẵn nước cất vài giọt phenolphtalein Tác dụng PbO2 với dung dịch KI H2SO4 Cho giọt nhỏ dung dịch MnSO4 loãng vào ống nghiệm chứa hỗn hợp NaBiO3 HNO3 đặc Cho S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc đun nóng Sau thêm dung dịch BaCl2 vào hỗn hợp phản ứng Thêm dung dịch PbCl2 vào ống nghiệm chứa nước (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Cu(Oh)2+ c6h12o6= cu2o + C6h12o7+ h2o Phức xanh HgI2 đỏ - K2HgI4 vàng nhạt gạch cua Al(OH)3 keo Hồng, CaO.Na2O.6SiO2 PbI2 vàng+ I2+ k2so4+ h2o HmnO4+ na2so4+ bi(no3)3+ nano3+ h2o NO2+ H2SO4+ H2O, BaSO4 trắng PbS đen, k tan 99 148 154 179 17 20 77 110 119 Thêm dung dịch SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4 axit hóa H2SO4 lỗng Tác dụng dung dịch Fe2+ với nước brôm môi trường axit Cho dung dịch CoCl2 tác dụng với dung dịch NaOH Sau cho sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch H2O2 Thêm từ từ dung dịch SnCl2 tới dư vào dung dịch Hg(NO3)2 Nhỏ dung dịch Hg(NO3)2 lên miếng nhơm làm sạch, sau thấm khô bề mặt miếng nhôm, để miếng nhôm ngồi khơng khí Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 để thu kết tủa Thử hòa tan kết tủa dung dịch NaOH dung dịch NH4Cl bão hịa Từ rút kết luận tính chất nhơm hiđrơxit Thêm dung dịch HCl lỗng vào ống nghiệm chứa SbCl3 tới thu dung dịch suốt Sau đó, pha lỗng dung dịch nước cất Cho mẩu nến cháy vào lọ đựng khí Cl2 Cho benzen vào ống nghiệm đựng dung dịch KBr, sau thêm giọt nước clo vào ống nghiệm, lắc MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 ( H2O vế trái ) Hbr+ fe3+ Co(OH)3 + O2 Hg2Cl2 Hg Hg.Al+ O2= Al2O3 + Hg NaOH: kết tủa tan htoan NH4Cl tan phần SbCl3+ H2o= sbocl trắng C khói đen Trên vàng đậm, vàng nhạt 123 132 161 166 170 173 171 169 168 Tác dụng dung dịch KClO3 với iôt môi trường H2SO4 đun nóng Nhận biết sản phẩm giấy lọc tẩm dung dịch KI hồ tinh bột Thêm dung dịch chứa hỗn hợp K2CrO4, ete H2SO4 vào dung dịch H2O2, lắc Tác dụng dung dịch CuSO4 với dung dịch KI Tác dụng dung dịch AgNO3 với dung dịch KCl Thử hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc dung dịch Na2S2O3 Cho mảnh Zn vào dung dịch H2SO4 2N Thêm vài giọt dung dịch Cu2+ vào ống nghiệm So sánh, giải thích tượng trước sau thêm dung dịch Cu2+ Tác dụng Zn với dung dịch HNO3 đặc Tác dụng Zn với dung dịch H2SO4 đặc Cho mảnh Zn vào dung dịch HCl Thêm vài giọt dung dịch Cu2+ vào ống nghiệm So sánh, giải thích tượng trước sau thêm dung dịch Cu2+ Tác dụng dung dịch AgNO3 với dung dịch KI Thử hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc dung dịch Na2S2O3 KIO3+ Cl2 Cr3+ O2 trên: tím, dưới: xanh CuI+ I2 vàng AgCl+ 2Na2S2O3= Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Pin điện hóa Cu-Zn ăn mịn điện hóa, H2 nhiều NO SO2 Cu-Zn ăn mịn điện hóa AgI k tan NH3 đặc, tan ht Na2S2O3=> Na3[Ag(S2O3)2] 167 163 160 159 158 156 153 152 149 147 Tác dụng dung dịch AgNO3 với dung dịch KBr Thử hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc dung dịch Na2S2O3 Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 dư, sau đun nóng hỗn hợp phản ứng kết tủa đổi màu Thêm từ từ dung dịch NH3 đặc đến dư vào dung dịch NiCl2 Thêm từ từ dung dịch NH3 đặc đến dư vào dung dịch CoCl2 Thêm cồn tuyệt đối vào ống nghiệm chứa tinh thể coban clorua, lắc Sau thêm vài giọt nước cất vào ống nghiệm, lắc Cho dung dịch NiCl2 tác dụng với dung dịch NaOH Sau cho sản phẩm phản ứng tác dụng với nước brôm Cho dung dịch CoCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau đun nóng sản phẩm phản ứng khơng khí Tác dụng dung dịch Fe3+ với dung dịch K4[Fe(CN)6] Tác dụng dung dịch Fe3+ với dung dịch Na2SO3 môi trường axit Tác dụng dung dịch Fe2+ với dung dịch K2Cr2O7 môi trường axit AgBr tan phần NH3 đặc, tan ht na2s2o3 CuO đen Ni(NH3)4 2+ k màu Co(OH)Cl xanh => Co(OH)2 hồng => Co(NH3)6 2+ vàng nâu Xanh => hồng Ni(OH)2+ Br2+ H2O= Ni(OH)3+ Hbr Co(OH)2 + O2+ 2H2O= Co(OH)3 nâu đen ]Kfe[Fe(CN)6[ tủa xanh chàm Fe2+ SO4 2-+ H+ ban đầu đậm lên sau nhạt dần Fe3+ cr3+ 84 145 143 142 141 138 137 135 133 131 129 87 127 Thêm dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc Tác dụng dung dịch Fe2+ với dung dịch K3[Fe(CN)6] Tác dụng Fe với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ thường đun nóng Tác dụng Fe với dung dịch H2SO4 2N Tác dụng Fe với dung dịch HCl Tác dụng dung dịch KMnO4 với Na2SO3 mơi trường trung tính Tác dụng dung dịch KMnO4 với Na2SO3 môi trường axit Tác dụng dung dịch KMnO4 với dung dịch H2C2O4 môi trường axit Cho dung dịch MnSO4 tác dụng với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa thu dung dịch: HCl NaOH Từ rút kết luận tính chất mangan(II) hiđrôxit Tác dụng dung dịch K2CrO4 với dung dịch AgNO3 Tác dụng dung dịch K2CrO4 với dung dịch BaCl2 Thêm dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 loãng Tác dụng dung dịch K2CrO4 với dung dịch FeSO4 môi trường axit S+ SO2+ H2O Tủa xanh chàm MnO2+ Na2SO4+ KOH MnSO4+ Na2SO4+ H2O+ K2SO4 MnSO4+ CO2+ K2SO4+ H2O Mn(OH)2 k lưỡng tính Nâu đỏ Ag2CrO4 BaCrO4 vàng chanh S FeCl2 HCL Fe3+ Cr3+ 10 126 122 121 120 117 116 115 114 113 Tác dụng dung dịch H2O2 dư với dung dịch K2CrO4 môi trường axit Điều chế HCl phản ứng NaCl rắn với dung dịch H2SO4 đặc Có thể thu sản phẩm phương pháp đẩy nước không? Tại sao? Cho benzen vào ống nghiệm đựng dung dịch KI, sau thêm giọt nước brom vào ống nghiệm, lắc Cho benzen vào ống nghiệm đựng dung dịch KI, sau thêm giọt nước clo vào ống nghiệm, lắc Thêm giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng nước brom màu Sau thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm Giải thích tượng xảy thêm ete vào ống nghiệm đựng nước iơt, lắc thật kĩ, sau để n Giải thích tượng xảy thêm ete vào ống nghiệm đựng nước brom, lắc thật kĩ, sau để n Giải thích tượng xảy thêm CHCl3 vào ống nghiệm đựng nước iơt, lắc thật kĩ, sau để n Giải thích tượng xảy thêm CHCl3 vào ống nghiệm đựng nước brom, lắc thật kĩ, sau để yên Cr3+ O2 K2SO4 H2O Không Màu vàng trở lại Trên vàng nâu, vàng Trên vàng đậm, vàng nhạt Trên vàng , hồng tím Trên vàng nhạt, vàng đậm 11 111 108 107 106 104 103 102 101 97 95 Giải thích tượng xảy thêm benzen vào ống nghiệm đựng nước brom, lắc thật kĩ, sau để yên Điều chế khí clo phản ứng KMnO4 dung dịch HCl đặc Làm khơ khí clo tác nhân nào? Thêm dụng dịch K2S2O8 vào dung dịch Cr2(SO4)3 axit hóa H2SO4 lỗng có mặt AgNO3 Thêm dung dịch FeSO4 vào lượng dư dung dịch K2S2O8 axit hóa H2SO4 lỗng Sau thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu Thêm vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2S2O3 Cho mảnh sắt vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, đun nóng Cho mảnh đồng kim loại vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, đun nóng Thêm tinh thể Na2SO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4 axit hóa H2SO4 lỗng Thêm dung dịch HgCl2 vào ống nghiệm chứa nước (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Thêm dung dịch CoCl2 vào ống nghiệm chứa nước (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Trên vàng đâm, vàng nhạt Sạch = kmno4 khô= h2s04 K2Cr2O7+ K2SO4 Fe3+ K2SO4 , Fe(OH)3 H2S2O3=S+ SO2+ H2O SO2 Fe3+ SO2 Cu2+ MnSO4+ Na2SO4 12 94 92 89 88 86 81 79 78 76 Thêm dung dịch NiCl2 vào ống nghiệm chứa nước (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Thêm dung dịch CdCl2 vào ống nghiệm chứa nước (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Thêm dung dịch FeCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch (NH4)2S Hòa tan sản phẩm phản ứng dung dịch HCl 2N Thêm dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa nước brom Thêm dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4 axit hóa H2SO4 lỗng Sục khí clo vào hỗn hợp Bi(NO3)3 NaOH đặc, đun nhẹ Cho dung dịch SbCl3 tác dụng với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa thu dung dịch: HCl NaOH Đưa kết luận tính chất antimon(III) hiđrơxit Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch SbCl3 Sau cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch chứa [Ag(NH3)2](NO3) Thêm vài giọt nước cất vào ống nghiệm chứa SbCl3 Sau đó, thêm lượng dư dung dịch HCl loãng vào hỗn hợp phản ứng Hbr+ S S+ MnSO4 Bi(OH)3= đun: BiO(OH) vàng + Cl2+NaOH= NaBiO3 Lưỡng tính Na[sb(OH)4]+ [ag(NH3)2](OH)= Na[Sb(OH)6] + ag+ Nh3 Sb(OH)Cl==🡺 tan 13 75 74 73 72 70 68 67 66 65 64 Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch Na3PO4 Cho sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl loãng dung dịch CH3COOH loãng Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch Na2HPO4 Cho sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl loãng Thêm dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 Thêm dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch amoni molipđat axit hóa HNO3 đặc Cho dung dịch KNO2 tác dụng với dung dịch KI môi trường axit Cho Al tác dụng với dung dịch KNO3 môi trường KOH Thử sản phẩm phản ứng thuốc thử Nessle Tác dụng nước cường thủy với HgS Tại nước cường thủy có khả hòa tan mạnh so với HCl đặc HNO3 đặc riêng rẽ? Tác dụng HNO3 loãng với Zn Kiềm hóa KOH, thêm vài giọt thuốc thử Nessle Tác dụng HNO3 đặc với dung dịch H2S Điều chế NO2 phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc Có thể thu NO2 phương pháp nào? Tại sao? Ca3(PO4)2 trắng CaHPO4 trắng+ Hcl= H3PO4 Tủa vàng Tủa vàng KNO2+KI+ H2SO4= I2+ NO+ K2SO4+ H2O Al+ kno3+ KOH+ h2o= K[al(oh)4]+ NH3 HCl+ 3HNO3+ HgS= Hgcl2+ NO+ S+ H2O Gạch cua S+ NO2+ H2O Đẩy kk 14 62 61 59 58 56 55 54 53 52 51 50 Đưa sợi Mg cháy vào ống chứa khí NO Đưa nến cháy vào ống chứa khí NO Sục khí NO vào dung dịch HNO3 đặc Sục khí NO vào dung dịch FeSO4 Thêm thuốc thử Nessle vào ống nghiệm chứa vài giọt dung dịch NH4Cl Thêm giọt dung dịch amoniac đặc tới dư vào dung dịch CuSO4, lắc Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl, sau thêm giọt dung dịch NH3 đặc dư, lắc Thêm NH3 đặc vào ống nghiệm chứa nước Br2 đun nóng nhẹ Thêm NH3 đặc vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4 đun nóng nhẹ Có ống nghiệm chứa dung dịch NH3 lỗng có mặt phenolphthalein - Thêm vài tinh thể NH4Cl vào ống thứ lắc - Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống thứ hai, lắc - Đun nóng nhẹ ống thứ ba So sánh màu ống nghiệm với ống nghiệm thứ tư Cho dung dịch NH4Cl bão hòa tác dụng với dung dịch NaNO2 bão hòa đun nóng Thử sản phẩm phản ứng tàn đóm đỏ MgO+ N2 Tắt NO2+ H2O FeNOSO4 nâu thẫm Phức xanh Phức k màu N2+ Hbr N2+ MnO2+ KOH+ H2O Nhạt , mm, nhạt N2+ H2O 15 47 46 45 44 43 42 40 38 36 34 Tác dụng PbO2 với dung dịch MnSO4 H2SO4 Tác dụng PbO2 với dung dịch HCl đặc Dùng giấy lọc tẩm dung dịch KI hồ tinh bột để nhận biết sản phẩm phản ứng Cho tinh thể PbI2 tác dụng với dung dịch KI dư Sau thêm giọt nước vào dung dịch thu Cho tinh thể PbCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc Sau thêm giọt nước vào dung dịch thu Cho dung dịch Pb(CH3COO)2 tác dụng với dung dịch KI Thử hòa tan Pb(OH)2 dung dịch: NaOH HNO3 Từ rút kết luận tính chất chì(II) hiđrôxit Tác dụng nước brôm với dung dịch SnCl2 môi trường HCl Thêm dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa tinh thể SnCl2 đun nóng Sau dùng nước pha lỗng dung dịch thu Cho dung dịch SnCl2 tác dụng với dung dịch NH3 Thử hòa tan kết tủa thu dung dịch: HCl NaOH Từ rút kết luận tính chất thiếc(II) hiđrơxit Cho dung dịch Na2SiO3 tác dụng với dung dịch muối Co2+ Pbso4 trắng+HmnO4 tím+ h20 Pbcl2+ cl2+ h2o K2PbI4== thêm h20 tủa vàng trở lại H2PbCl4 bền, thêm H20 kết tủa trở lại Pbcl2 trắng PbI2 vàng Lưỡng tính SnCl4+ snbr4 dd suốt H2SnCl4 k màu bền, k kết tủa trở lại pha lỗng Lưỡng tính CoSiO3 xanh lam 16 33 32 31 30 29 28 26 25 24 23 22 Cho dung dịch Na2SiO3 tác dụng với dung dịch muối Fe2+ Cho dung dịch Na2SiO3 tác dụng với dung dịch muối Ca2+ Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch Na2SiO3 loãng Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 loãng Nhận xét tính axit axit silixic Sục CO2 vào dung dịch NaOH tới mơi trường gần trung tính Đun nóng dung dịch thu được, sau xác định lại pH dung dịch Cho sợi dây magie cháy vào lọ chứa khí CO2 Sục CO vào dung dịch AgNO3 môi trường NH3 dư Tác dụng than với CuO nhiệt độ cao Điều chế ngọc borat cách đốt nóng bột borăc đèn khí, sau nhúng vào dung dịch Cr(NO3)3 lỗng, đốt nóng đỏ lửa đèn khí Điều chế ngọc borat cách đốt nóng bột borăc đèn khí, sau nhúng vào dung dịch Co(NO3)2 lỗng, đốt nóng đỏ lửa đèn khí Cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 dư, sau thêm dung dịch NH4Cl bão hòa vào dung dịch thu FeSiO3 xanh lục CaSiO3 trắng Hồng H2SiO3 trắng, yếu h2co3 ~11 MgO+ C Ag+ (NH4)2CO3+ NH3 Cu đỏ Xanh => Cr2O3 xanh lục Đỏ nho => CoO xanh lam Tan phần 17 19 18 16 15 13 12 Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 để thu kết tủa Thử hòa tan kết tủa dung dịch NaOH dung dịch HCl Từ rút kết luận tính chất nhơm hiđrơxit Nhỏ dung dịch Hg(NO3)2 lên miếng nhôm làm sạch, sau thấm khơ bề mặt miếng nhơm, cho miếng nhôm vào nước Tác dụng tinh thể axit boric với rượu etylic có mặt H2SO4 đặc Đốt cháy hỗn hợp phản ứng Hiện tượng có ứng dụng gì? Cho dung dịch MgCl2 tác dụng với dung dịch NaOH Thử hòa tan kết tủa dung dịch NH4Cl 2N dung dịch NaOH Tác dụng Mg với dung dịch NH4Cl nóng Tác dụng dung dịch H2O2 với dung dịch AgNO3 NaOH Sục O3 vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt hồ tinh bột vào hỗn hợp Sục O3 vào dung dịch MnSO4 loãng Tác dụng H2SO4 đặc với K2S2O8 Tác dụng H2SO4 đặc với K2S2O8 Sản phẩm khí chứa chất gì? Tan, lưỡng tính Hg.Al+ H2O= Al(OH)3+ H2+ Hg H3BO3+ C2h5oh= B(Oc2h5)3+ h20 Đốt= B2O3 Tan phần, k tan Mg(OH)2+ NH4Cl= NH3+ MgCL2+ H2O Ag+ O2+ H20 I2+ KOH+ O2 MnO2+ H2SO4+ O2 O3 18 Điều chế O2 phản ứng nhiệt phân KClO3 Tại phải tháo ống dẫn khí khỏi thí nghiệm trước ngừng đun nóng? Khí thu phương pháp đẩy nước số khí sau: O2, NO2, NO, Cl2, CO2, HCl Kcl+ O2 19