Đang tải... (xem toàn văn)
Hoá học 10 chân trời sáng tạo tóm tắt lí thuyết từ bài 1 đến bài 6 Bài 1: Nhập môn hoá học Hoá học là ngành thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên nghiên cứu về cấu trúc, tính chất, sự biến đổi vủa các đơn chất, hợp chất. Hoá học gồm : Hoá lí thuyết và hoá lí, hoá vô cơ, hoá hữu cơ, hoá phân tích, hoá sinh Sự khác nhau về cấu tạo sẽ dẫn đến sự khác nhau về tính chất vật lí và hoá học. Bài 2: Thành phần cấu tạo của nguyên tử Cấu tạo: +Lớp vỏ: chứa electron +Hạt nhân: chứa proton, neutron Hidro là nguyên tố duy nhất không có neutron Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ Khối lượng nguyên tử và khối lượng hạt nhân xấp xỉ bằng nhau +Nhỏ nhất: 1amu : H +Lớn nhất: 238amu Uranium Kích thươc snguyên tử vô cùng nhỏ và được đo bằng đơn vị Angstrong Ao +Nhỏ nhất: Hellium 0,62 + Lớn nhất: Francium 7 Kích thước của hạt nhân là rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử, bằng khoảng 105 đến 104 lần kích thước nguyên tử. Bài 3: Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học là tập hợp có cấu tạo cùng số hạt proton. Số hiệu nguyên tử: Số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử.Kí hiệu : Z Số khối là tổng số hạt proton và neutron có trong hạt nhân. Kí hiệu: A A = Z + N Kí hiệu nguyên tử: cho biết kí hiệu hoá học của nguyên tố (X),số hiệu nguyên tử(Z), và số khối(A). Đồng vị: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau. Nguyên tử khối trung bình là khối lượng tương đối của một nguyên tử (A
Hố học Bài 1: Nhập mơn hố học -Hố học ngành thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên nghiên cứu cấu trúc, tính chất, biến đổi vủa đơn chất, hợp chất -Hoá học gồm : Hoá lí thuyết hố lí, hố vơ cơ, hố hữu cơ, hố phân tích, hố sinh -Sự khác cấu tạo dẫn đến khác tính chất vật lí hố học Bài 2: Thành phần cấu tạo nguyên tử -Cấu tạo: +Lớp vỏ: chứa electron +Hạt nhân: chứa proton, neutron -Hidro nguyên tố khơng có neutron -Khối lượng ngun tử vơ nhỏ -Khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân xấp xỉ -+Nhỏ nhất: 1amu : H +Lớn nhất: 238amu Uranium -Kích thươc sngun tử vơ nhỏ đo đơn vị Angstrong A o -+Nhỏ nhất: Hellium 0,62 + Lớn nhất: Francium -Kích thước hạt nhân nhỏ so với kích thước nguyên tử, khoảng 10 -5 đến 10-4 lần kích thước ngun tử Bài 3: Ngun tố hố học -Ngun tố hố học tập hợp có cấu tạo số hạt proton -Số hiệu nguyên tử: Số proton hạt nhân nguyên tử gọi số hiệu nguyên tử.Kí hiệu : Z -Số khối tổng số hạt proton neutron có hạt nhân Kí hiệu: A A=Z+N -Kí hiệu nguyên tử: cho biết kí hiệu hố học ngun tố (X),số hiệu ngun tử(Z), số khối(A) -Đồng vị: Các nguyên tử ngun tố hố học có số neutron khác đồng vị -Nguyên tử khối trung bình khối lượng tương đối nguyên tử (A) Bài 4: Mơ hình ngun tử orbital ngun tử -Mơ hình Rutherford-Bohr +Khối lượng ngun tử tập trung chủ yếu hạt nhân +Electron quay xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo giống hành tinh xuay xung quanh mặt trời +Năng lượng electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron tới hạt nhân nguyên tử.Electron xa hạt nhân lượng cao Lớp(n) Kí hiệu K L M N Số e tối đa 18 32 2n2 -Electron xếp lớp gần hạt nhân (từ ngồi) -Mơ hình đại nguyên tử: +Electron chuyển động xung quanh hạt nhân khơng theo quỹ đạo định +Electron tìm thấy khu vực xung quanh hạt nhân (đám mây electron), electron dudợc tìm thấy đám mây chiếm khoảng 90% -Orbital nguyên tử (AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) -Có loại orbital: s,p,d,f +Aos: hình cầu + Aop : Hình số Bài 5: Lớp, phân lớp cấu hình electron -Các electron phân lớp có mức lượng gần -Phân lớp electron:Lớp thứ n có n phân lớp Kí hiệu:ns,np,nd,nf -ns có AO,np có AO, nd có AO, nf có AO -Các electron phân lớp có mức lượng Số electron lớp ngồi Tính chất 1,2,3 Kim loại ( Tính khử) (trừ He,H,B) Kim loại Phi kim 5,6,7 Phi kim ( Tính oxi hố) Khí (Trừ He) Bài 6: Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học -Lịch sử phát minh: +Bảng tuần hoàn đời năm 1869 + Định luật tuần hồn năm 1871: +Tính chất đơn chất +Cấu tạo tính chất hợp chất chúng có tính tuần hồn theo khối lượng nguyên tử nguyên tố +Bảng tuần hoàn dựa sở “Số hiệu nguyên tử” -Nguyên tắc xếp: +Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp vào hàng +Các nguyên tố có electron hố trị ( Số electron lớp cùng) xxếp vào cột -Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học: +Ơ ngun tố: +Gồm kí hiệu hố học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử nguyên tử khối trung bình +Số thứ tự ngun tố số hiệu ngun tử ngun tố +Chu kì: +Là tập hợp nguyên tố hoá học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải +Gồm chu kì +Số thứ tự chi kì số lớp electron +Nhóm: +Là tập hợp nguyên tố hoá học mà nguyên tử cấu hình electron tương tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ xuống -Phân loại nguyên tố hoá học: +Dựa theo cấu hình electron: ngun tố s,p,d,f +Dựa theo tính chất hố học: Kim loại, phi kim, khí